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第二章 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)規(guī)律
第一節(jié) 化學(xué)鍵與物質(zhì)共存
2.1.2 離子化合物與共價(jià)化合物
核心素養(yǎng)目標(biāo)
宏觀辨識(shí)與微觀探析：
引導(dǎo)學(xué)生從宏觀上區(qū)分離子化合物和共價(jià)化合物在組成、性質(zhì)等方面的差異，能從微觀角度理解離子鍵和共價(jià)鍵的形成過程及本質(zhì)，建立起 “物質(zhì)性質(zhì) - 化學(xué)鍵類型 - 微觀結(jié)構(gòu)” 之間的聯(lián)系。
證據(jù)推理與模型認(rèn)知：
讓學(xué)生學(xué)會(huì)根據(jù)化合物的類別、性質(zhì)及化學(xué)鍵類型等證據(jù)，判斷物質(zhì)屬于離子化合物還是共價(jià)化合物，構(gòu)建判斷物質(zhì)類型的思維模型。像依據(jù)熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電來判斷化合物類型，培養(yǎng)學(xué)生依據(jù)證據(jù)進(jìn)行推理的能力。
重點(diǎn)
離子鍵、共價(jià)鍵與離子化合物、共價(jià)化合物的關(guān)系；
熟練掌握判斷離子化合物和共價(jià)化合物的方法，包括根據(jù)化合物類別、性質(zhì)以及化學(xué)鍵類型進(jìn)行判斷；
能夠依據(jù)物質(zhì)類別準(zhǔn)確判斷化學(xué)鍵類型；
難點(diǎn)
理解物質(zhì)類別與化學(xué)鍵的關(guān)系，尤其是一些特殊物質(zhì)，如含金屬元素的共價(jià)化合物（氯化鋁）、只含非金屬元素的離子化合物（銨鹽）等；
深入理解化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)（如熔沸點(diǎn)、穩(wěn)定性）的影響機(jī)制
課前導(dǎo)入
課前導(dǎo)入
食鹽（氯化鈉）是必不可少的調(diào)味品，它在水中能迅速溶解，而且其水溶液可以導(dǎo)電；而我們喝的飲料中常含有的蔗糖，它在水中也能溶解，但蔗糖溶液卻不導(dǎo)電。同樣是能溶解在水中的物質(zhì)，為什么導(dǎo)電性會(huì)有這么大的差異呢？這背后其實(shí)隱藏著化學(xué)物質(zhì)的奧秘。帶著這些疑問，讓我們一起走進(jìn)今天的化學(xué)課堂，探索離子化合物與共價(jià)化合物的奇妙世界，去揭開這些現(xiàn)象背后的化學(xué)原理。
01
離子化合物與共價(jià)化合物
離子化合物
★定義：由陽離子與陰離子構(gòu)成的化合物。
★性質(zhì)：
①室溫下為固體，熔、沸點(diǎn)較高，硬度較大
②固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)和溶于水后導(dǎo)電
★常見分類：
①?gòu)?qiáng)堿，如NaOH、KOH等
②絕大多數(shù)鹽，如NaCl、Na2SO4等
③活潑金屬氧化物，如Na2O、MgO等
歸納總結(jié)
離子化合物的三個(gè)“一定”和兩個(gè)“不一定”
★三個(gè)“一定”
①離子化合物中一定含有離子鍵
②含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物;
③離子化合物中一定含有陰離子和陽離子。
★兩個(gè)“不一定”
①離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3,等
②含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3;。
共價(jià)化合物
★定義：由原子通過共價(jià)鍵構(gòu)成的化合物。
★性質(zhì)：
①多數(shù)在室溫下是氣體或液體，少數(shù)是固體，熔、沸點(diǎn)和硬度差異較大
②熔融態(tài)不導(dǎo)電，某些溶于水后導(dǎo)電
★常見分類：
①含氧酸 ②少數(shù)鹽，如AlCl3 ③非金屬氫化物
④非金屬氧化物
⑤大多數(shù)有機(jī)物
歸納總結(jié)
共價(jià)化合物的“一定”和“不一定”
★兩個(gè)“一定”
①共價(jià)化合物中一定只含有共價(jià)鍵;
②共價(jià)化合物中一定 不含 離子鍵。
★兩個(gè)“不一定”
①含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，也可能是單質(zhì)，如O2、N2、H2、Cl2等;
②)含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物，如NaOH中含有O-H共價(jià)鍵，Na2O2中含有O-O共價(jià)鍵，NH4Cl中含有N-H共價(jià)鍵，但它們都是離子化合物。
離子化合物與共價(jià)化合物的判斷
★根據(jù)化合物類別判斷
(1)強(qiáng)堿、大部分鹽、活潑金屬氧化物屬于離子化合物。
(2)非金屬氧化物、非金屬氫化物、含氧酸、大部分有機(jī)化合物屬于共價(jià)化合物。
★根據(jù)化合物性質(zhì)判斷
(1)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物。
(2)熔、沸點(diǎn)較低的化合物一般為共價(jià)化合物。
(3)熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物為共價(jià)化合物。
離子化合物與共價(jià)化合物的判斷
★根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷
一般來說，活潑的金屬元素原子和活潑的非金屬元素原子之間易形成離子鍵，同種或不同種非金屬元素原子之間易形成共價(jià)鍵。
(1)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。
(2)只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物。
(3)離子化合物中一般既含金屬元素又含非金屬元素(銨鹽除外)；共價(jià)化合物中一般只含非金屬元素(AlCl3除外)，但只含非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NH4NO3等。
離子化合物 共價(jià)化合物
定義 含有離子鍵的化合物 只含有共價(jià)鍵的化合物
構(gòu)成粒子 陰、陽離子 分子或原子
熔、沸點(diǎn) 較高 一般較低,少部分很高(如SiO2)
導(dǎo)電性 熔融態(tài)或水溶液導(dǎo)電 熔融態(tài)時(shí)不導(dǎo)電;溶于水時(shí),有的導(dǎo)電(如硫酸),有的不導(dǎo)電(如蔗糖)
熔化時(shí)破壞的作用力 一定破壞離子鍵 一般不破壞共價(jià)鍵,極少部分破壞共價(jià)鍵(如SiO2)
離子化合物與共價(jià)化合物的比較
02
化學(xué)鍵與物質(zhì)之間的關(guān)系
化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)
研究物質(zhì)中的化學(xué)鍵，可以幫助人們解釋物質(zhì)的某些性質(zhì)。
例如，氯化鈉熔化時(shí)要破壞其中的離子鍵，這需要較多的能量，因此氯化鈉的熔點(diǎn)較高；氯化鈉由陰、陽離子構(gòu)成，熔化后，離子鍵被破壞，形成自由移動(dòng)的離子，因此熔融態(tài)的氯化鈉具有導(dǎo)電性。
又如，氮?dú)夥肿觾?nèi)部存在很強(qiáng)的共價(jià)鍵，很難被破壞，所以在通常狀況下氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。
再如，分子結(jié)構(gòu)相似的 HF、HCl、HBr、HI 中的共價(jià)鍵強(qiáng)度從 HF 到 HI 逐漸減弱，因此這四種氫化物的熱穩(wěn)定性從 HF 到 HI 也逐漸減弱。
化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)
不同元素的兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，它們吸引共用電子的能力不同，共用電子將偏向吸引電子能力較強(qiáng)的一方，所形成的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性鍵。
同種元素的兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，它們吸引共用電子的能力相同，所形成的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱非極性鍵。
共價(jià)鍵是否具有極性以及極性的強(qiáng)弱程度，都對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)有著重要影響。例如，乙醇分子中氫氧鍵、碳氧鍵的極性比碳?xì)滏I的極性強(qiáng)，導(dǎo)致乙醇在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中的氫氧鍵、碳氧鍵更容易斷裂。
化合物的構(gòu)成和分類
化合物
離子化合物
共價(jià)化合物
離子鍵
共價(jià)鍵
化學(xué)鍵
陽離子
陰離子
金屬元素原子
非金屬元素原子
靜電作用
失電子
得電子
共用電子
根據(jù)物質(zhì)類別判斷化學(xué)鍵類型
非金屬單質(zhì)，如Cl2、N2、I2、P4、金剛石等 只有共價(jià)鍵
非金屬元素構(gòu)成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等
活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等 只有離子鍵
含有原子團(tuán)的離子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等 既有離子鍵又
有共價(jià)鍵
稀有氣體單質(zhì)，如Ne、Ar等 無化學(xué)鍵
物質(zhì)變化過程中化學(xué)鍵是否被破壞的判定
化學(xué)反應(yīng)過程中，常包含反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂和生成物分子中化學(xué)鍵的形成。
例如，反應(yīng)H2+F2=2HF中，H—H鍵、F—F鍵均被破壞
但也不一定所有化學(xué)鍵均斷裂
如Na2SO4+Ba（OH）2=2NaOH+BaSO4↓中，共價(jià)鍵就未斷裂。
溶解或熔化過程
★單質(zhì)：
某些單質(zhì)溶解或熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，如Cl、F2溶于水（均與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)），晶體硅的熔化；某些單質(zhì)在熔化或升華時(shí)不破壞化學(xué)鍵，如白磷、硫磺的熔化，碘單質(zhì)的升華
★離子化合物
離子化合物電離陰、陽離子
溶解或熔化過程中化學(xué)鍵是否被破壞的判定
共價(jià)化合物
溶于水
熔化
分子間距離增大，共價(jià)鍵未被破壞
共價(jià)鍵被破壞
舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵生成
有共價(jià)鍵斷裂，無新化學(xué)鍵生成
共價(jià)鍵未被破壞
能與水反應(yīng)
電解質(zhì)
部分非電解質(zhì)
如CO2
如HCl
如蔗糖
如CO2
如SiO2
03
課堂小結(jié)
04
課堂練習(xí)
C
1．下列變化：①I2升華；②燒堿熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受熱分解。其中僅共價(jià)鍵被破壞的是
A．①④
B．①⑥
C．④
D．⑤⑥
A
3．元素周期表完美地將元素的“位、構(gòu)、性”結(jié)合在一起，根據(jù)元素原子在周期表中的位置關(guān)系可推測(cè)出其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢藐P(guān)系如圖所示，下列說法正確的是
A．原子半徑：A＞B＞C＞D
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：A＞D
C．單質(zhì)的氧化性：E＞C＞B
D．A與B形成的陰離子與鈉離子能形成含共價(jià)鍵的離子化合物
D

4．下列說法正確的是
A．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的化學(xué)鍵
B．NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破壞了離子鍵，也破壞了共價(jià)鍵
C．將某種化合物溶于水，若能導(dǎo)電說明這種化合物是離子化合物
D．只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是共價(jià)化合物
B
Thanks
好好學(xué)習(xí)天天向上

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