資源簡介

作業23　階段重點突破練（四）　［分值：100分］
（選擇題1~10題，每小題6分，共60分）
一、晶體類型的判斷與性質比較
1.（2023·杭州期中）下列晶體的分類正確的是 （　　）
選項 離子晶體 共價晶體 分子晶體
A NaOH Ar SO2
B H2SO4 石墨 S
C CH3COONa 水晶 白磷
D Ba（OH）2 金剛石 玻璃
2.下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是 （　　）
A.NaCl和CaC2 B.CO2和SiO2
C.NH3和H2O D.CCl4和NH4Cl
3.（2024·武漢高二調研）過二硫酸鉀（K2S2O8）是一種白色粉末狀晶體，下列關于該晶體的說法一定不正確的是 （　　）
A.該晶體中含有離子鍵和共價鍵
B.該晶體的熱穩定性很好
C.該晶體具有很強的氧化性
D.該晶體可用于漂白
4.（2023·山東日照期中）科學家在40 GPa高壓下，用激光器加熱到1 800 K，制得新型CO2晶體，其結構和性質與SiO2相似，下列關于該晶體的說法正確的是 （　　）
A.該晶體微粒間的作用力為范德華力
B.1 mol該晶體中含有2NA個C—O鍵
C.新型CO2晶體的熔點高于SiO2晶體
D.該晶體每個晶胞中含有4個CO2分子
5.（2023·菏澤高二期中）下列物質屬于離子晶體且陽離子配位數相等的是 （　　）
A.NaCl　CsCl B.ZnS　SiC
C.NaCl　ZnS D.CaF2　CsCl
6.下表是常見晶胞結構。下列說法不正確的是 （　　）
金剛石 ZnS Cu 干冰
A.金剛石是共價晶體，熔點：金剛石>碳化硅>晶體硅
B.ZnS晶胞中含有4個Zn2+
C.Cu是金屬晶體，配位數為6
D.干冰是分子晶體，由于分子間作用力弱，所以干冰熔點低
7.（2023·濟南高二月考）觀察下列模型并結合有關信息，判斷下列說法正確的是 （　　）
B12結構單元 SF6分子 S8分子 NaCl
結構模 型示意圖
備注 熔點2 573 K — 易溶于CS2 —
A.單質硼屬于共價晶體，其結構單元B12中含有30個B—B鍵，含20個正三角形
B.SF6是由極性鍵構成的極性分子
C.固態S8屬于共價晶體
D.NaCl晶體中每個Na+周圍距離最近的Na+有6個
二、晶體的相關計算
8.如圖是氯化銫晶體的晶胞示意圖，已知晶體中2個最近的Cs+的核間距為a cm，氯化銫（CsCl）的摩爾質量為M g·mol-1，NA為阿伏加德羅常數的值，則氯化銫晶體的密度為 （　　）
A. g·cm-3 B. g·cm-3
C. g·cm-3 D. g·cm-3
9.根據如圖幾種晶體結構，下列說法錯誤的是 （　　）
A.鈦酸鈣的化學式為CaTiO3
B.在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵（C—C）數目之比為1∶2
C.硒化鋅晶體中與一個Se2-距離最近且相等的Se2-有8個
D.CaF2中F-與距離最近的Ca2+所形成的鍵的夾角為109°28'
10.某化學研究小組發現首例帶結晶水的晶體在5 K下呈現超導性。據報道，該晶體中含有最簡式為CoO2的層狀結構，結構如圖（小球表示Co，大球表示O）。下列用粗線畫出的CoO2層狀結構的晶胞示意圖不符合化學式的是 （　　）
11.（4分）（2023·廣西來賓期末）金屬晶體銅的晶胞如圖所示，其堆積方式是　　　　　　　　，銅晶胞的密度為ρ g·cm-3，NA為阿伏加德羅常數的值，則銅晶胞的邊長為　　　　　　pm（用含ρ、NA的式子表示，寫出計算式即可）。
12.（4分）（2024·鄭州調研）鈣鈦礦型太陽能電池近年越來越受到科學界的關注，其效率提升速度超越過去任何一類電池。某種鈣鈦礦晶胞如圖所示，則鈣原子的配位數是　　　　　，若阿伏加德羅常數的值為NA，晶胞中鈣原子與氧原子的最近距離為a pm。則該晶胞的密度為　　　　　g·cm-3（列出計算式）。
13.（4分）（2023·成都期末）氮化鉻的晶體結構類型與氯化鈉相似，其晶胞結構如圖所示。A點原子分數坐標為（0，0，0），則B點原子分數坐標為　　　　　。已知氮化鉻的晶體密度為d g·cm-3，摩爾質量為M g·mol-1，NA為阿伏加德羅常數的值，則晶胞參數為　　　　　cm。
14.（8分）（1）［2023·山東，16（3）］一定條件下，CuCl2、K和F2反應生成KCl和化合物X。已知X屬于四方晶系，晶胞結構如圖所示（晶胞參數a=b≠c，α=β=γ=90°），其中Cu化合價為+2。上述反應的化學方程式為　　　 　　　　。 若阿伏加德羅常數的值為NA，化合物X的密度ρ=　　　　　　　　g·cm-3（用含NA的代數式表示）。
（2）［2023·北京，15（5）］MgS2O3·6H2O的晶胞形狀為長方體，邊長分別為a nm、b nm、c nm，結構如圖所示。
晶胞中的［Mg（H2O）6］2+個數為　　　　　　。已知MgS2O3·6H2O的摩爾質量是M g·mol-1，阿伏加德羅常數為NA，該晶體的密度為　　　　　　g·cm-3。（1 nm=10-7 cm）
15.（20分）2023年1月30日，中國科學院朱慶山團隊研究六方相砷化鎳（NiAs）型到正交相磷化錳（MnP）型結構轉變，實現了對鋰硫催化劑的精確設計。回答下列問題：
（1）Li、P、S三種元素中，電負性最小的是　　。第3周期元素中第一電離能比P大的元素有　　種。
（2）基態S原子核外有　　　　個電子自旋狀態相同。基態As原子的電子排布式為　　　　　　　。
（3）PH3、AsH3中沸點較高的是　　　　，其主要原因是　　　　。
（4）Mn的一種配合物化學式為Mn（CO）5（CH3CN），該配合物中錳原子的配位數為　　　　。
（5）CH3CN中C原子的雜化類型為　　　　。
（6）等物質的量的CH3CN和CO中，π鍵數目之比為　　　　。
（7）NiAs的一種晶胞結構如圖所示。若阿伏加德羅常數的值為NA，晶體的密度為ρ g·cm-3，則該晶胞中最近的砷原子之間的距離為　　　　pm。
答案精析
1.C　2.C　3.B
4.C　［由新型二氧化碳晶體的結構和性質與二氧化硅晶體相似可知，新型二氧化碳晶體是微粒間作用力為共價鍵的共價晶體，故A錯誤；新型二氧化碳晶體中每個碳原子與4個氧原子形成碳氧共價鍵，則1 mol該晶體中含有4NA個碳氧鍵，故B錯誤；碳原子的原子半徑小于硅原子，則二氧化碳晶體中碳氧鍵的鍵長小于硅氧鍵，所以新型二氧化碳晶體的熔點高于二氧化硅晶體，故C正確；新型二氧化碳晶體中只含有碳原子和氧原子，不存在二氧化碳分子，故D錯誤。］
5.D　6.C　7.A
8.C　［Cs+位于頂點，一個晶胞中Cs+的數目為8×=1，Cl-位于體心，則一個晶胞中含有一個Cl-和一個Cs+，故一個晶胞的質量為 g，2個最近的Cs+的核間距為a cm，即晶胞邊長為a cm，則晶胞體積為a3 cm3，則密度為 g·cm-3。］
9.C　［由鈦酸鈣晶胞可知，Ca的數目：8×=1，Ti的數目：1，O的數目：6×=3，所以鈦酸鈣的化學式為CaTiO3，故A正確；金剛石中1個C原子連接4個碳原子形成4個C—C，1個C—C被兩個碳原子共有，因此C原子與C—C鍵數目之比是1∶2，故B正確；硒化鋅晶體中，與一個Se2-距離最近且相等的Se2-有12個，故C錯誤；由氟化鈣的晶胞可看出一個F-與4個Ca2+可以形成正四面體結構，鍵角為109°28'，故D正確。］
10.D　［A項，CoO2層狀結構的晶胞中含有Co原子數為1，含有O原子數為4×=2，所以Co原子數與O原子數之比為1∶2，正確；B項，CoO2層狀結構的晶胞中含有Co原子數為1+4×=2，含有O原子數為4，所以Co原子數與O原子數之比為1∶2，正確；C項，CoO2層狀結構的晶胞中含有Co原子數為4×=1，含有O原子數為4×=2，所以Co原子數與O原子數之比為1∶2，正確；D項，CoO2層狀結構的晶胞中含有Co原子數為1，含有O原子數為4×=1，所以Co原子數與O原子數之比為1∶1，錯誤。］
11.面心立方最密堆積　×1010
解析　由金屬晶體銅的晶胞圖知，其堆積方式是面心立方最密堆積，銅晶胞的密度為ρ g·cm-3，NA為阿伏加德羅常數的值，該晶胞中銅原子個數為4，根據ρ===ρ g·cm-3，解得晶胞參數為×1010 pm，則銅晶胞的邊長為×1010 pm。
12.12　
解析　由圖可知，與Ca2+最近且等距的O2-數為4×3=12，則鈣原子的配位數是12；根據鈣鈦礦CaxTiyOz的晶胞結構分析，鈣位于頂點，鈦位于體心，氧位于面心，則其化學式為CaTiO3，Ca2+和O2-之間的最短距離為a pm，則晶胞參數為a pm，根據密度公式可得ρ== g·cm-3= g·cm-3。
13.(，1，1)　
解析　A點原子分數坐標為(0，0，0)，根據坐標系，B點在后面棱心，則B點原子分數坐標為(，1，1)。該晶胞中N原子個數為8×+6×=4，Cr原子個數為12×+1=4，氮化鉻的晶體密度為d g·cm-3，摩爾質量為M g·mol-1，NA為阿伏加德羅常數的值，根據ρ===d g·cm-3，解得晶胞參數為 cm。
14.(1) CuCl2+4K+2F2K2CuF4+2KCl
(或)　(2)4　×1021
解析　(1)一定條件下，CuCl2、K和F2反應生成KCl和化合物X。已知X屬于四方晶系，其中Cu化合價為+2。由晶胞結構圖可知，該晶胞中含有黑球的個數為8×+2=4、白球的個數為16×+4×+2=8、灰球的個數為8×+1=2，則X中含有3種元素，其個數比為1∶2∶4，由于其中Cu化合價為+2、F的化合價為-1、K的化合價為+1，根據化合價代數和為0，可以推斷X為K2CuF4，上述反應的化學方程式為CuCl2+4K+2F2K2CuF4+2KCl。若阿伏加德羅常數的值為NA，晶胞的質量為 g，晶胞的體積為abc pm3=abc×10-30cm3，化合物X的密度ρ== g·cm-3或 g·cm-3。(2)由晶胞結構可知，1個晶胞中含有8×+4×+2×+1=4個，含有4個S2；該晶體的密度ρ= g·cm-3=×1021 g·cm-3。
15.(1)Li　2　(2)9或7　1s22s22p63s23p63d104s24p3或(［Ar］3d104s24p3)
(3)AsH3　兩者均為分子晶體，AsH3相對分子質量大，范德華力強，沸點高　(4)6　(5)sp3、sp
(6)1∶1　(7)××1010
解析　(1)Li、P、S中，Li為金屬元素，容易失去電子，電負性最小；一般情況下同一周期的元素，原子序數越大，元素的第一電離能也越大，但ⅤA族的元素由于其p軌道為半充滿的穩定狀態，其第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能：P>S，故第3周期元素中第一電離能大于磷的元素有Cl、Ar 2種。
(2)基態S原子電子排布式為1s22s22p63s23p4，有7個或9個電子自旋狀態相同；基態As原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3或［Ar］3d104s24p3。
(4)Mn的一種配合物化學式為Mn(CO)5(CH3CN)，該配合物中與錳原子配位的有CO和CH3CN，配位數為6。
(5)CH3CN中有兩個C原子，分別形成4個和2個σ鍵，雜化類型為sp3、sp。
(6)CH3CN和CO均含有2個π鍵，等物質的量的CH3CN和CO中，π鍵數目之比為1∶1。
(7)該晶胞中含有Ni原子個數為8×+6×=4，含有As原子個數為4，即含有4個NiAs，其質量為4× g，設其棱長為a cm，所以4× g=(a cm)3×ρ g·cm-3，兩個最近的As原子之間的距離相當于面對角線長度的一半，即為a cm=××1010 pm。(共34張PPT)
第3章　
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階段重點突破練(四)
一、晶體類型的判斷與性質比較
1.(2023·杭州期中)下列晶體的分類正確的是
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選項 離子晶體 共價晶體 分子晶體
A NaOH Ar SO2
B H2SO4 石墨 S
C CH3COONa 水晶 白磷
D Ba(OH)2 金剛石 玻璃
√
2.下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是
A.NaCl和CaC2 B.CO2和SiO2
C.NH3和H2O D.CCl4和NH4Cl
√
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3.(2024·武漢高二調研)過二硫酸鉀(K2S2O8)是一種白色粉末狀晶體，下列關于該晶體的說法一定不正確的是
A.該晶體中含有離子鍵和共價鍵
B.該晶體的熱穩定性很好
C.該晶體具有很強的氧化性
D.該晶體可用于漂白
√
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4.(2023·山東日照期中)科學家在40 GPa高壓下，用激光器加熱到1 800 K，制得新型CO2晶體，其結構和性質與SiO2相似，下列關于該晶體的說法正確的是
A.該晶體微粒間的作用力為范德華力
B.1 mol該晶體中含有2NA個C—O鍵
C.新型CO2晶體的熔點高于SiO2晶體
D.該晶體每個晶胞中含有4個CO2分子
√
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由新型二氧化碳晶體的結構和性質與二氧化硅晶體相似可知，新型二氧化碳晶體是微粒間作用力為共價鍵的共價晶體，故A錯誤；
新型二氧化碳晶體中每個碳原子與4個氧原子形成碳氧共價鍵，則1 mol該晶體中含有4NA個碳氧鍵，故B錯誤；
碳原子的原子半徑小于硅原子，則二氧化碳晶體中碳氧鍵的鍵長小于硅氧鍵，所以新型二氧化碳晶體的熔點高于二氧化硅晶體，故C正確；
新型二氧化碳晶體中只含有碳原子和氧原子，不存在二氧化碳分子，故D錯誤。
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5.(2023·菏澤高二期中)下列物質屬于離子晶體且陽離子配位數相等的是
A.NaCl　CsCl B.ZnS　SiC
C.NaCl　ZnS D.CaF2　CsCl
√
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6.下表是常見晶胞結構。下列說法不正確的是
A.金剛石是共價晶體，
熔點：金剛石>碳化
硅>晶體硅
B.ZnS晶胞中含有4個
Zn2+
C.Cu是金屬晶體，配位數為6
D.干冰是分子晶體，由于分子間作用力弱，所以干冰熔點低
√
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金剛石 ZnS Cu 干冰
7.(2023·濟南高二月考)觀察下列模型并結合有關信息，判斷下列說法正確的是
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B12結構單元 SF6分子 S8分子 NaCl
結構模 型示意圖
備注 熔點2 573 K — 易溶于CS2 —
A.單質硼屬于共價晶體，其結構單元B12中含有30個B—B鍵，含20個正
三角形
B.SF6是由極性鍵構成的極性分子
C.固態S8屬于共價晶體
D.NaCl晶體中每個Na+周圍距離最近的Na+有6個
√
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B12結構單元 SF6分子 S8分子 NaCl
結構模 型示意圖
備注 熔點2 573 K — 易溶于CS2 —
二、晶體的相關計算
8.如圖是氯化銫晶體的晶胞示意圖，已知晶體中2個最近的Cs+的核間距為a cm，氯化銫(CsCl)的摩爾質量為M g·mol-1，NA為阿伏加德羅常數的值，則氯化銫晶體的密度為
A. g·cm-3 B. g·cm-3
C. g·cm-3 D. g·cm-3
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√
Cs+位于頂點，一個晶胞中Cs+的數目為8×=1，Cl-位于
體心，則一個晶胞中含有一個Cl-和一個Cs+，故一個晶
胞的質量為 g，2個最近的Cs+的核間距為a cm，即晶
胞邊長為a cm，則晶胞體積為a3 cm3，則密度為 g·cm-3。
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9.根據如圖幾種晶體結構，下列說法錯誤的是
A.鈦酸鈣的化學式為CaTiO3
B.在金剛石晶體中，碳原子與碳碳
鍵(C—C)數目之比為1∶2
C.硒化鋅晶體中與一個Se2-距離最
近且相等的Se2-有8個
D.CaF2中F-與距離最近的Ca2+所形
成的鍵的夾角為109°28'
√
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由鈦酸鈣晶胞可知，Ca的數目：8×
=1，Ti的數目：1，O的數目：6×
=3，所以鈦酸鈣的化學式為CaTiO3，
故A正確；
金剛石中1個C原子連接4個碳原子形
成4個C—C，1個C—C被兩個碳原子
共有，因此C原子與C—C鍵數目之比是1∶2，故B正確；
硒化鋅晶體中，與一個Se2-距離最近且相等的Se2-有12個，故C錯誤；
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由氟化鈣的晶胞可看出一個F-與4個Ca2+可以形成正四面體結構，鍵角為109°28'，故D正確。
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10.某化學研究小組發現首例帶結晶水的晶體在5 K下呈現超導性。據報道，該晶體中含有最簡式為CoO2的層狀結構，結構如圖(小球表示Co，大球表示O)。下列用粗線畫出的CoO2層狀結構的晶胞示意圖不符合化學式的是
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√
A項，CoO2層狀結構的晶胞中含有Co原子數為1，含有O原
子數為4×=2，所以Co原子數與O原子數之比為1∶2，正確；
B項，CoO2層狀結構的晶胞中含有Co原子數為1+4×=2，含有O原子
數為4，所以Co原子數與O原子數之比為1∶2，正確；
C項，CoO2層狀結構的晶胞中含有Co原子數為4×=1，含有O原子數為4×=2，所以Co原子數與O原子數之比為1∶2，正確；
D項，CoO2層狀結構的晶胞中含有Co原子數為1，含有O原子數為4×
=1，所以Co原子數與O原子數之比為1∶1，錯誤。
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11.(2023·廣西來賓期末)金屬晶體銅的晶胞如圖所示，其堆積方式是
　　　　　　　　 ，銅晶胞的密度為ρ g·cm-3，NA為阿
伏加德羅常數的值，則銅晶胞的邊長為　　　　　　pm
(用含ρ、NA的式子表示，寫出計算式即可)。
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面心立方最密堆積
　　×1010
由金屬晶體銅的晶胞圖知，其堆積方式是面心立方最
密堆積，銅晶胞的密度為ρ g·cm-3，NA為阿伏加德羅常
數的值，該晶胞中銅原子個數為4，
根據ρ===ρ g·cm-3，解得晶胞參數為×1010 pm，
則銅晶胞的邊長為×1010 pm。
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12.(2024·鄭州調研)鈣鈦礦型太陽能電池近年越來越受到科學界的關注，其效率提升速度超越過去任何一類電池。某種鈣鈦礦晶胞如圖所示，則鈣原子的配位數是　　，若阿伏加德羅常數的值為
NA，晶胞中鈣原子與氧原子的最近距離為a pm。則
該晶胞的密度為　　　 　g·cm-3(列出計算式)。
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由圖可知，與Ca2+最近且等距的O2-數為4×3=
12，則鈣原子的配位數是12；
根據鈣鈦礦CaxTiyOz的晶胞結構分析，鈣位于
頂點，鈦位于體心，氧位于面心，則其化學式為CaTiO3，Ca2+和O2-之
間的最短距離為a pm，則晶胞參數為a pm，根據密度公式可得ρ=
= g·cm-3= g·cm-3。
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13.(2023·成都期末)氮化鉻的晶體結構類型與氯化鈉相似，其晶胞結構如圖
所示。A點原子分數坐標為(0，0，0)，則B點原子分數坐標為　　　 。
已知氮化鉻的晶體密度為d g·cm-3，
摩爾質量為M g·mol-1，NA為阿伏
加德羅常數的值，則晶胞參數為
　　　cm。
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(，1，1)
　
A點原子分數坐標為(0，0，0)，
根據坐標系，B點在后面棱心，
則B點原子分數坐標為(，1，1)。
該晶胞中N原子個數為8×+6×
=4，Cr原子個數為12×+1=4，氮化鉻的晶體密度為d g·cm-3，摩爾質
量為M g·mol-1，NA為阿伏加德羅常數的值，根據ρ===d g·cm-3，解得晶胞參數為 cm。
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14.(1)［2023·山東，16(3)］一定條件下，CuCl2、K和F2反應生成KCl和化合物X。已知X屬于四方晶系，晶胞結構如圖所示(晶胞參數a=b≠c，α=β=γ=90°)，其中Cu化合價為+2。上述反應的化學方程式為　　　 　　　　。
若阿伏加德羅常數的值為NA，化合物X的密度ρ=_________
　　　　　　g·cm-3(用含NA的代數式表示)。
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CuCl2+4K+2F2===K2CuF4+2KCl
(或)
一定條件下，CuCl2、K和F2反應生成KCl和化合物X。已
知X屬于四方晶系，其中Cu化合價為+2。由晶胞結構圖
可知，該晶胞中含有黑球的個數為8×+2=4、白球的個
數為16×+4×+2=8、灰球的個數為8×+1=2，則X中
含有3種元素，其個數比為1∶2∶4，由于其中Cu化合價
為+2、F的化合價為-1、K的化合價為+1，根據化合價代
數和為0，可以推斷X為K2CuF4，上述反應的化學方程式為CuCl2+4K+
2F2===K2CuF4+2KCl。
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若阿伏加德羅常數的值為NA，晶胞的質量為 g，
晶胞的體積為abc pm3=abc×10-30cm3，化合物X的密
度ρ== g·cm-3或 g·cm-3。
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(2)［2023·北京，15(5)］MgS2O3·6H2O的晶胞形狀
為長方體，邊長分別為a nm、b nm、c nm，結構如
圖所示。
晶胞中的［Mg(H2O)6］2+個數為　。已知MgS2O3·
6H2O的摩爾質量是M g·mol-1，阿伏加德羅常數為NA，該晶體的密度為
　　　　 　g·cm-3。(1 nm=10-7 cm)
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×1021
由晶胞結構可知，1個晶胞中含有8×+4×+2×+1=4個，
含有4個S2；該晶體的密度ρ= g·cm-3=×1021 g·cm-3。
15.2023年1月30日，中國科學院朱慶山團隊研究六方相砷化鎳(NiAs)型到正交相磷化錳(MnP)型結構轉變，實現了對鋰硫催化劑的精確設計。回答下列問題：
(1)Li、P、S三種元素中，電負性最小的是　　。第3周期元素中第一電離能比P大的元素有　　種。
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Li
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Li、P、S中，Li為金屬元素，容易失去電子，電負性最小；一般情況下同一周期的元素，原子序數越大，元素的第一電離能也越大，但ⅤA族的元素由于其p軌道為半充滿的穩定狀態，其第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能：P>S，故第3周期元素中第一電離能大于磷的元素有Cl、Ar 2種。
(2)基態S原子核外有　 　個電子自旋狀態相同。基態As原子的電子排布式為　　　 　　　　。
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9或7
1s22s22p63s23p63d104s24p3或(［Ar］3d104s24p3)
基態S原子電子排布式為1s22s22p63s23p4，有7個或9個電子自旋狀態相同；基態As原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3或［Ar］3d104s24p3。
(4)Mn的一種配合物化學式為Mn(CO)5(CH3CN)，該配合物中錳原子的配位數為　　。
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Mn的一種配合物化學式為Mn(CO)5(CH3CN)，該配合物中與錳原子配位的有CO和CH3CN，配位數為6。
(3)PH3、AsH3中沸點較高的是　 　，其主要原因是_________________
_____________________________________ __。
AsH3
體，AsH3相對分子質量大，范德華力強，沸點高
兩者均為分子晶
(5)CH3CN中C原子的雜化類型為　　　　。
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sp3、sp
CH3CN中有兩個C原子，分別形成4個和2個σ鍵，雜化類型為sp3、sp。
(6)等物質的量的CH3CN和CO中，π鍵數目之比為　　　。
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1∶1
CH3CN和CO均含有2個π鍵，等物質的量的CH3CN和CO中，π鍵數目之比為1∶1。
(7)NiAs的一種晶胞結構如圖所示。若阿伏加德羅常數的值為NA，晶體的密度為ρ g·cm-3，則該晶胞中最
近的砷原子之間的距離為　　 　pm。
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××1010
該晶胞中含有Ni原子個數為8×+6×=4，含有As原子個數為4，即含有4個NiAs，其質量為4× g，設其棱長為a cm，所以4× g=(a cm)3
×ρ g·cm-3，兩個最近的As原子之間的距離相當于面對角線長度的一半，
即為a cm=××1010 pm。

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