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必修2第2章第1節
化學鍵與物質構成 共價化合物和離子化合物
第2課時
豐富多彩的物質
118種元素
問題：
為什么一百多種元素可形成千千萬萬種物質？元素的原子間通過什么作用形成如此豐富多彩的物質呢？物質中原子為什么總是按照一定數目相結合？人類對構成物質的微粒之間的結合方式也再不斷的進行探索。請大家閱讀教材“聯想質疑”欄目，了解科學家們對微粒之間結合方式的認識。
電化二元學說
離子鍵
甲烷的四面體假說
共價鍵電子對理論
聯想·質疑
19世紀初
19世紀70年代
120世紀20年代
貝采里烏斯（瑞典）
范托夫（荷蘭）
路易斯（美國）
問題：構成物質的微觀粒子之間是否存在著相互作用呢？
1.加熱至100℃時，水會沸騰變成水蒸氣。這一變化過程中，外界提供
的能量的作用是什么？
2.加熱至2200℃以上時，水會分解。在這一過程中，外界提供的能量
的作用是什么？
3.為什么使水分解需要加熱到2200℃以上，而使水沸騰只需要加熱到
100℃？
交流·研討
水分子之間存在相互作用，加熱提供能量用來破壞水分子之間的作用力。
水分子內H和O之間也存在相互作用，加熱提供能量用來破壞這種作用力使水分解。
水分子內H和O之間的作用力，遠遠大于水分子之間的作用力。
這種作用力稱為化學鍵。
定義：相鄰原子之間的強相互作用稱為化學鍵
注意：
（1）首先必須相鄰。不相鄰一般就不強烈
（2）只相鄰但不強烈，也不叫化學鍵
（3）水分子之間的作用力不是化學鍵，其作用力比化學鍵弱。
一．化學鍵
化學反應 斷裂的化學鍵 形成的化學鍵
2H2+02 2H2O
H2+Cl2 2H2O
N2+3H2 2NH3
點燃
點燃
高溫，高壓
催化劑
遷移應用
斷裂：氫氧鍵
形成：氫氫鍵
形成：氧氧鍵
2H2O 2H2 + 02
通電
氫氫鍵
氧氧鍵
氫氧鍵
氫氫鍵
氯氯鍵
氫氯鍵
氮氮鍵
氫氫鍵
氮氫鍵
思考：根據分析化學反應的實質是什么？
總結：
化學反應的實質——舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。
舊化學鍵的斷裂需要吸收能量
新化學鍵的形成會釋放能量
問題：
原子的結構，決定了元素性質，那么不同元素間形成的化學鍵是否相同呢？
金屬鈉在氯氣中燃燒能夠生成氯化鈉，氫氣在氯氣中燃燒能夠生成氯化氫。那么，氯原子與鈉原子是如何形成氯化鈉的，氯原子與氫原子又是如何形成氯化氫的？二者的形成過程有什么不同，又為什么會有不同？
交流·研討
三種原子的原子結構有什么特點？
氯化鈉的形成過程
Na
Cl
我再得一個電子就達到最外層8個電子穩定結構
我再扔掉一個電子就達到最外層8個電子穩定結構
氯化氫的形成過程
Cl
我再得一個電子就達到最外層8個電子穩定結構
H
我再得一個電子就達到最外層2個電子穩定結構
H:
Cl
H
Cl
自主歸納
根據剛才的分析請大家閱讀教材P42-43頁內容，歸納總結離子鍵、共價鍵的概念和形成條件。
離子鍵——
共價鍵——
陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵
原子間通過共用電子形成的化學鍵
形成條件：活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子之間
形成條件：非金屬元素原子之間
二．離子鍵和共價鍵
注意：
（1）共價鍵的成鍵微粒是原子，而離子鍵的成鍵微粒是陰陽離子
（2）一般情況下活潑金屬元素與活潑非金屬元素原子之間容易形成離子鍵（特例AlCl3共價鍵）。非金屬原子之間形成的化學鍵是共價鍵。
（3）共價鍵和離子鍵的實質相同，都屬于電性作用。成鍵原因都是原子都有使自己的最外層達到穩定結構狀態的趨勢。（稀有氣體原子的最外層都已達到穩定結構，因此稀有氣體分子都是單原子分子，分子內不形成化學鍵）
（4）有共價鍵形成的分子具有一定的空間構型。
離子鍵、共價鍵形成過程的表示方法——電子式
NaCl離子鍵的形成過程
HCl共價鍵的形成過程
電子式
一種由元素符號和用于表示該元素原子最外層電子的“·”或“×”組成的式子。
箭頭表示電子轉移方向
方法導引
1.原子的電子式
2.簡單陽離子的電子式
3.簡單陰離子的電子式
Mg
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C
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Ne
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O
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Na+
Mg2+
Al3+
和陽離子符號相同
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[ Cl ]-
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[ S ]2-
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復雜陽離子的電子式
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[ N ]+
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H
H
H
H
電子式的書寫
方法導引
4.離子化合物的電子式
電子式的書寫
Ca2+
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[ Cl ]-
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[ Cl ]-
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[ O ]2-
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Ca2+
CaO：
CaCl2：
5.共價化合物的電子式
H O H
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N
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H
H
H
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C
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H
H
H
H
H2O：
NH3：
CH4：
遷移運用
用電子式寫出H2O、CaCl2的形成過程。
H2O
CaCl2
問題：什么是離子化合物？什么是共價化合物
三．離子化合物和共價化合物
化合物
離子化合物
共價化合物
由陽離子和陰離子構成的化合物
由原子通過共價鍵構成的化合物
問題：離子化合物和共價化合物中所含的化學鍵有什么特點？
化合物 形成化學鍵的微粒 化學鍵類型 化合物類型
水
氨氣
氫氧化鈉
氯化鉀
氯化鈣
遷移應用
請大家根據教材“遷移應用”分析總結，離子化合物和共價化合物中所含的化學鍵的特點。
共價化合物
共價化合物
離子化合物
離子化合物
離子化合物
共價鍵
共價鍵
離子鍵、共價鍵
離子鍵
離子鍵
氫原子和氧原子
氫原子和氮原子
鈉離子和氫氧根離子
鉀離子和氯離子
鈣離子和氯離子
總結：
離子化合物
共價化合物
離子鍵
共價鍵
一定含
可能含
只含
元素原子在形成形形色色的物質時，是通過化學鍵的作用結合到一起的，那么，化學鍵對物質的性質有什么影響呢 同種元素形成的共價鍵和不同種元素形成的共價鍵有什么區別呢？有興趣的同學可以自學教材后的“拓展視野”欄目。
拓展視野
共價鍵
極性共價鍵
非極性共價鍵
不同種元素形成的共價鍵
同種元素形成的共價鍵
課堂小結
化學鍵
離子鍵
共價鍵
極
性
共
價
鍵
非
極
性
共
價
鍵
離子化合物
共價化合物
含有離子鍵
只含
可能含
化合物

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