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必修2第2章第1節
化學鍵與物質構成 化學鍵
第1課時
一、知識回顧
1.物質由元素組成。
2.物質由分子、原子、離子構成。
3.氧氣、氫氣、氯化氫、水等物質由分子構成；金剛石、石墨、鐵、銅等物質由原子構成；氯化鈉、氫氧化鈉等物質由離子構成。
二、情景引入
到目前為止，已經發現的元素只有一百多種，而這些元素組成的物質卻有數千萬種，那么為數不多的元素的原子是通過什么作用形成種類繁多的物質的呢？物質中原子為什么總是按照一定數目相結合？人類對構成物質的微粒之間的結合方式也再不斷的進行探索。
三、聯想·質疑
人類對構成物質的微粒之間的結合方式的認識源遠流長。以下是歷史上三位化學家對微粒間結合方式的認識。根據他們的觀點，你認為氯原子是如何形成氯分子的？鈉離子和氯離子是怎樣形成的，又是如何結合成氯化鈉的？
四、交流·研討
1.加熱至100℃時，水會沸騰變成水蒸氣。這一變化過程中，外界提供的能量的作用是什么？
2.加熱至2200℃以上時，水會分解。在這一過程中，外界提供的能量的作用是什么？
3.為什么使水分解需要加熱到2200℃以上，而使水沸騰只需要加熱到100℃？
小結：
1.水分子之間存在相互作用，加熱提供能量用來破壞水分子之間的作用力。
2.水分子內H和O之間也存在相互作用，加熱提供能量用來破壞這種作用力使水分解。
3.水分子內H和O之間的作用力，遠遠大于水分子之間的作用力。這種作用力稱為化學鍵。
五、化學鍵
1.什么是化學鍵？
相鄰原子之間的強相互作用稱為化學鍵
2.注意
（1）首先必須相鄰。不相鄰一般就不強烈
（2）只相鄰但不強烈，也不叫化學鍵
（3）水分子之間的作用力不是化學鍵，其作用力比化學鍵弱。
說化學鍵
氫氫鍵 氯氯鍵 氧氧鍵 氫氯鍵 氫氧鍵 氮氫鍵
思考：
分析下表列出的各反應中化學鍵變化的情況，寫出各反應中斷裂的化學鍵和形成的化學鍵。
化學反應 斷裂的化學鍵 形成的化學鍵
2H2+02 == 2H2O
H2+Cl2 == 2H2O
N2+3H2 2NH3
點燃
點燃
高溫，高壓
催化劑
遷移
上述討論對你認識化學反應的實質有哪些新的啟示？
根據分析化學反應的實質是什么？
化學反應的實質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成。化學鍵斷裂和形成伴隨著能量的變化。舊化學鍵的斷裂需要吸收能量 新化學鍵的形成會釋放能量。
六、離子鍵、共價鍵
金屬鈉在氯氣中燃燒能夠生成氯化鈉，氫氣在氯氣中燃燒能夠生成氯化氫。那么，氯原子與鈉原子是如何形成氯化鈉的，氯原子與氫原子又是如何形成氯化氫的？二者的形成過程有什么不同，又為什么會有不同？
在氯化鈉形成的過程中，鈉原子最外層的1個電子轉移到氯原子的最外層上，形成帶正電荷的鈉離子和帶負電荷的氯離子，二者的最外層均達到穩定結構。帶相反電荷的兩種離子通過靜電作用形成穩定的化合物----氯化鈉。
思考：離子鍵的表示方法是什么？
1.離子鍵
①定義：陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵
②形成條件：活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子之間
③表示方法：電子式（一種由元素符號和用于表示該元素原子最外層電子的“·”或“×”組成的式子。）
NaCl離子鍵的形成過程
箭頭含義：
箭頭表示電子轉移方向
氯化氫的形成過程
在氯化氫分子形成的過程中，氯原子和氫原子各提供一個電子組成一對共用電子，使二者的最外層都達到穩定結構，并使二者產生強烈的相互作用，從而形成氯化氫分子。
思考：共價鍵的表示方法是什么？
2.共價鍵
①定義：原子間通過共用電子形成的化學鍵
②形成條件：非金屬元素原子之間
③表示：
HCl共價鍵的形成過程
④有共價鍵形成的分子具有一定的空間構型。
七、離子化合物、共價化合物
1.離子化合物：由陽離子和陰離子構成的化合物
2.共價化合物：由原子通過共價鍵構成的化合物
化合物 形成化學鍵的微粒 化學鍵類型 化合物類型
水
氨氣
氫氧化鈉
氯化鉀
氯化鈣
拓展
1.含有離子鍵的物質一定是離子化合物。
2.含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁。
3.離子化合物中不一定含有金屬元素，如氯化銨。
4.含有共價鍵的物質不一定是共價化合物，如氫氣。
5.離子化合物中可能含有共價鍵，如氫氧化鈉。
6.共價化合物中一定不含離子鍵。
7.共價鍵和離子鍵的實質相同，都屬于電性作用。成鍵原因都是原子都有使自己的最外層達到穩定結構狀態的趨勢。（稀有氣體原子的最外層都已達到穩定結構，因此稀有氣體分子都是單原子分子，分子內不形成化學鍵）
八、極性鍵、非極性鍵
元素原子在形成形形色色的物質時，是通過化學鍵的作用結合到一起的，那么，化學鍵對物質的性質有什么影響呢 同種元素形成的共價鍵和不同種元素形成的共價鍵有什么區別呢？有興趣的同學可以自學教材后的“拓展視野”欄目。
非極性鍵：同種原子形成的共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同，共用電子對不偏向任何一個原子，因此成鍵原子不顯電性
極性鍵：不同種原子形成的共價鍵，共用電子對偏向吸引電子能力較強的原子，因此吸引電子能力較強的一方顯負電性，另一方顯正電性
拓展：電子式書寫
1.原子的電子式：寫出元素符號，點出最外層電子
H × Na × ×Mg×
2. 離子的電子式：陰離子有[ ]，標出所帶電荷，點出該離子最外層電子；金屬陽離子只需要寫出離子符號
Mg2+
3.離子化合物的電子式 將陰陽離子的電子式寫在一起，相同離子不合并，盡量對稱
AB型
A2B型
AB2型
S
2-
Na
Na
常見分子的電子式：
H2 H2O CH4 CO2

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