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(共16張PPT)
第1課時　碳原子的成鍵方式
1.了解碳原子的成鍵特點和成鍵方式的多樣性，理解有機物分子結構
決定于原子間的連接順序、成鍵方式和空間排布，了解有機物分子
的不同表示方法。
2.通過有機物分子的結構模型，建立對有機物分子的直觀認識，建立
根據碳原子的成鍵方式分析有機物分子空間結構的思維模型。
核心素養發展目標
一、碳原子的成鍵方式
隨堂演練　知識落實
課時對點練
二、極性鍵和非極性鍵
內
容
索
引
1.碳原子的結構特點和成鍵方式
一、碳原子的成鍵方式
4
4
碳碳雙鍵
碳碳三鍵
碳環
2.比較乙烯、乙炔、苯形成的共價鍵特點及原子的空間位置
乙烯 乙炔 苯
有機物結 構簡式 CH2==CH2 CH≡CH
球棍模型
共價鍵 —C≡C— 介于 之間的特殊化學鍵
單鍵與雙鍵
原子的成鍵特點及空間位置 每個碳原子與___ 原子成鍵，形成1個 ，鍵角 ，分子中___ 原子共平面 每個碳原子與____ 原子成鍵，形成1個 ，鍵角 ，分子中___原子共直線 每個碳原子與___
原子成鍵，鍵角
， 原子共平面
3個
碳碳雙鍵
120°
6個
2個
碳碳三鍵
180°
4個
3個
120°
12個
3.單鍵、雙鍵、三鍵與分子的化學性質
碳碳單鍵 碳碳雙鍵 碳碳三鍵
碳原子飽和性 飽和 不飽和 不飽和
穩定性 穩定 一個鍵較另一個鍵易斷裂 個鍵較另一個鍵易斷裂
溴的CCl4溶液 不反應 反應 反應
酸性KMnO4溶液 不反應 反應 反應
兩
加成
加成
氧化
氧化
(1)C原子只能與C原子形成不飽和鍵(　　)
(2)任何有機物中H原子數目不可能為奇數(　　)
(3)五個C原子之間可能形成五個碳碳單鍵(　　)
(4)具有六個碳原子的苯與環己烷的結構不同(　　)
(5)烷烴分子中的碳鏈一定是一條直線(　　)
(6)烯烴分子中所有原子一定都在同一平面上(　　)
正誤判斷
×
√
√
√
×
×
1.依據丁烷( )、異戊烷( )的鍵線式分析烷烴分子中共價鍵的特點及碳原子的空間特點。
深度思考
答案　每個碳原子與4個原子成鍵，形成四個單鍵(σ鍵)，碳原子均為sp3雜化，鍵角接近109°28′，烷烴分子中的碳鏈是折線形碳鏈。
2.(2020·重慶月考)某烴結構簡式為 ，有關其結構說法正確的是
A.所有原子可能在同一平面上
B.所有原子可能在同一條直線上
C.所有氫原子可能在同一平面上
D.所有碳原子可能在同一平面上
√
解析　該烴的結構簡式可以寫為 。因為—CH3
中的四個原子既不在同一直線上，也不在同一平面上，故A、B錯；
—CH3上的3個氫原子中，最多只有一個與其余原子共面，C錯；
如圖所示，所有碳原子可能共平面，D對。
方法指導
結構不同的基團連接后原子共面分析
(1)平面與平面連接，如果兩個平面結構通過單鍵相連，由于單鍵可旋轉，兩個平面可以重合，但不一定重合。
如苯乙烯： ，分子中共平面原子至少12個，最多16個。
(2)平面與立體連接，如果甲基與平面結構通過單鍵相連，則由于單鍵的旋轉性，甲基的一個氫原子可能暫時處于這個平面上。如
分子中所有碳原子不在同一平面上。
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二、極性鍵和非極性鍵
1.極性鍵和非極性鍵的概念
(1)極性鍵： 元素的兩個原子成鍵時，它們吸引共用電子的能力不同，共用電子將偏向 電子能力較強的一方，所形成的共價鍵。
存在：A—B、A==B，A≡B型鍵，成鍵的兩個原子不同，它們吸引電子的能力 ，共用電子對偏向 的一方，使該方的原子帶部分負電荷(用δ－表示)，另一方元素的原子則帶部分正電荷(δ＋表示)。
不同
吸引
不同
吸引電子對能力強
(2)非極性鍵： 元素的兩個原子成鍵時，它們吸引共用電子的能力相同，所形成的共價鍵是非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。
存在：A—A、A==A，A≡A型鍵，成鍵的兩個原子相同，吸引電子的能力 ，共用電子對不偏向任何一方，因此參加成鍵的兩個原子都不顯電性。
2.共價鍵極性強弱判斷
比較共價鍵極性強弱的實質是比較成鍵原子的電負性大小，一般成鍵原子所屬元素電負性差值 ，鍵的極性 。
同種
相同
越大
越強
3.共價鍵的極性與物質化學性質的關系
共價鍵是否具有極性及極性的強弱程度對有機化合物的性質有著重要的影響，一般來說，共價鍵的極性 ，反應中共價鍵越容易發生 ，即反應活性越強。
越強
斷裂
(1)由不同元素的原子形成的共價鍵一定是極性鍵(　　)
(2)由同種元素的原子形成的雙原子分子中的共價鍵一定是非極性鍵(　　)
(3)化合物中不可能含有非極性鍵(　　)
(4)當氧原子與氟原子形成共價鍵時，共用電子偏向氟原子(　　)
(5)乙烯分子中含有極性鍵和非極性鍵(　　)
(6)乙醇分子中“C—H”鍵的極性比“O—H”的極性弱(　　)
正誤判斷
√
√
×
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√
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