資源簡介

(共71張PPT)
基礎課時4　原電池的工作原理
專題1　化學反應與能量變化
第二單元　化學能與電能的轉化
學習
任務 1．通過以鋅銅原電池為例，從宏觀和微觀的角度，分析理解原電池的工作原理，能正確判斷原電池的正極和負極，會書寫其電極反應式，培養宏觀辨識與微觀探析的化學核心素養。
2．通過進一步理解化學能與電能的相互轉化，認識從簡單原電池發展到帶有鹽橋原電池的過程變化，并能理解帶有鹽橋原電池的實用性，培養變化觀念與平衡思想的化學核心素養。
必備知識　自主預習儲備
一、原電池的工作原理
1．原電池的構成
化學能
電能
氧化還原
金屬
電解質溶液
閉合回路
2．實驗探究：鋅銅原電池的工作原理(含鹽橋)
裝置示意圖
現象 鋅片________，銅片上______________，電流表指針發生____
能量轉換 ______轉化為____
逐漸溶解
有紅色物質生成
偏轉
化學能
電能
微觀探析 在硫酸鋅溶液中，負極一端的___失去電子形成_____進入溶液
在硫酸銅溶液中，正極一端的_____獲得電子變成___沉積在銅片上
電子或離子移動方向
工作原理，電極反應式 負極：Zn－2e－===Zn2+(____反應)
正極：Cu2+＋2e－===Cu(____反應)
總反應：Zn＋Cu2+===Zn2+＋Cu
Zn
Zn2＋
Cu2＋
Cu
負
正
Cl－
K＋
氧化
還原
【特別提醒】　(1)鹽橋(以銅鋅原電池為例)的理解。
①成分：含有KCl飽和溶液的瓊脂。
②離子移動方向：Cl－移向ZnSO4溶液(負極區)，K＋移向CuSO4溶液(正極區)。
③作用：a.使兩個半電池形成通路，并保持兩溶液的電中性。b.避免電極與電解質溶液反應，有利于最大程度地將化學能轉化為電能。
(2)原電池輸出電能的能力，取決于組成原電池的反應物的氧化還原能力。
判一判　(正確的打“√”，錯誤的打“×”)
(1)原電池中電流的方向是負極→導線→正極。 (　)
(2)原電池中負極發生的反應是還原反應。 (　)
(3)銅鋅原電池中電子由鋅電極經過溶液流向銅電極。 (　)
(4)在原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負極。 (　)
(5)原電池的正極一定是化學性質不活潑的金屬。 (　)
×
×
×
√
×
二、實驗探究——原電池的設計
請根據離子反應Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu設計一個原電池。
1．將氧化還原反應拆成氧化反應和還原反應兩個半反應，分別作原電池的負極和正極的電極反應式。
負極：___________________；正極：___________________。
Fe－2e－===Fe2＋
Cu2＋＋2e－===Cu
2．確定電極材料
如發生氧化反應的物質為金屬單質，可用該金屬直接作負極；如為氣體(如H2)或溶液中的還原性離子，可用惰性電極(如Pt、碳棒)作負極。發生還原反應的電極材料一般不如負極材料活潑。本例中可用鐵作負極，用銅作正極。
3．確定電解質溶液
(1)負極區用__________作電解液；
(2)正極區用__________作電解液；
(3)如果原電池中沒有鹽橋，可用__________作電解液。
FeCl2溶液
CuCl2溶液
CuCl2溶液
4．構成閉合回路
將電極用導線連接，使之構成閉合回路。
5．確定裝置圖
無鹽橋　　　　　　有鹽橋
關鍵能力　情境探究達成
原電池的工作原理、正負極的判斷及電極反應式的書寫
[情境素材]
A　　B
(注：鹽橋中裝有KCl飽和溶液的瓊脂)
如圖是某原電池裝置示意圖，結合本圖討論原電池的工作原理、正負極的判斷及電極反應式的書寫。
[問題探究]
[問題1]　鹽橋的作用是什么？鹽橋中陰陽離子的運動方向是怎樣的？
提示：作用：①使兩個半電池形成通路，并保持兩溶液的電中性。②避免電極與電解質溶液反應，有利于最大程度地將化學能轉化為電能。離子移動方向：Cl－移向CuCl2溶液，K＋移向FeCl3溶液。
[問題2]　在該原電池中，電子是怎樣移動的？電子能否通過電解質溶液？如果不能，電流是如何形成的？
提示：由于金屬Cu比金屬Pt活潑，Cu失去電子，電子通過導線流向鉑電極。電子不能通過電解質溶液。在A中，鹽橋中的K＋移向FeCl3溶液，在B中，鹽橋中的Cl－移向CuCl2溶液，導線中電子的定向移動形成電流，溶液中陰、陽離子的定向移動形成電流。
[問題3]　在該原電池中，得失電子的物質是什么？各發生什么反應類型？Pt和Cu各為什么電極？
提示：Cu失電子發生氧化反應、FeCl3溶液中Fe3+得電子發生還原反應；Pt為正極，Cu為負極。
[問題4]　寫出Pt和Cu的電極反應式及該原電池的總反應。
提示：Pt：Fe3+＋e－===Fe2+　Cu：Cu－2e－===Cu2+；總反應：2Fe3+＋Cu===Cu2+＋2Fe2+。
[歸納總結]
1．原電池工作原理示意圖
輕巧記憶(鋅銅原電池工作原理)：
2．原電池正負極的判斷
3．原電池的電極材料“兩注意”
(1)注意電解質溶液對電極類型的影響。
一般較活潑金屬作負極，較不活潑的金屬或導電的非金屬作正極，但若是較不活潑的金屬發生的氧化還原反應設計的原電池，則是較不活潑的金屬作負極。例如：鎂－鋁電極在稀硫酸中構成原電池，鎂為負極，鋁為正極；但若以氫氧化鈉為電解質溶液，則鋁為負極，鎂為正極。
(2)注意電極材料是否參與反應。
負極材料不一定參與反應，如燃料電池；負極和正極材料都參與反應，如鉛蓄電池。
4．一般電極反應式的書寫方法
(1)定電極，標得失。
按照負極發生氧化反應，正極發生還原反應，判斷出電極反應產物，找出得失電子的數量。
(2)看環境，配守恒。
電極產物在電解質溶液中應能穩定存在，如堿性介質中生成的H＋應讓其結合OH－生成水。電極反應式要依據電荷守恒和質量守恒、得失電子守恒等加以配平。
(3)兩式加，驗總式。
兩電極反應式相加，與電池總反應式對照驗證。
5．已知電池總反應式，書寫電極反應式
(1)分析化合價，確定正極、負極的反應物與反應產物。
(2)在電極反應式的左邊寫出得失電子數，使得失電子守恒。
(3)根據質量守恒配平電極反應式。
(4)復雜電極反應式＝電池總反應式－簡單的電極反應式。
√
[能力達成]
1．分析如圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是(　　)
①　　②　　③　　④
A．①②中Mg作為負極，③④中Fe作為負極
B．②中Mg作為正極，電極反應式為6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
C．③中Fe作為負極，電極反應式為Fe－2e－===Fe2+
D．④中Cu作為正極，電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑
B　[Mg比Al活潑，在①中Mg作負極，但在NaOH溶液中，Mg不反應，而Al可以反應，故②中Al是負極。在濃硝酸中鐵會鈍化，故③中Cu為負極，Fe為正極。在④中由于不斷向Cu極附近通入空氣，而O2比溶液中的H＋得電子能力強，故Fe失去電子，O2在Cu極得到電子發生還原反應，電極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－。]
√
[情境素材]
某興趣小組為探究構成原電池的條件，將A、B、C、D四種金屬按表中的裝置圖進行實驗。
原電池原理的應用
裝置 甲 乙 丙
現象 二價金屬A不斷溶解 C的質量增加 A上有氣體產生
[問題探究]
[問題1]　甲、乙、丙中A、B、C、D四種金屬對應電極名稱是什么極？活潑性順序如何？
提示：甲：A為負極，B為正極；
乙：B為負極，C為正極；
丙：D為負極，A為正極；活潑性順序：D＞A＞B＞C。
[問題2]　用乙裝置設計反應：Fe＋Cu2+===Cu＋Fe2+，B、C的電極材料是什么？
提示：B為Fe，C為Cu或C等。
[問題3]　設計含鹽橋的裝置實驗Fe＋Cu2+===Cu＋Fe2+，畫出裝置圖(注明電解質溶液、電極材料和電極名稱)。
提示：
[歸納總結]
1．加快氧化還原反應的速率
例如：在鋅與稀硫酸反應時加入少量CuSO4溶液能使產生H2的速率加快。
2．比較金屬活動性的強弱
例如：有兩種金屬a和b，用導線連接后插入稀硫酸中，觀察到a極溶解，b極上有氣泡產生。根據電極現象判斷出a是負極，b是正極，由原電池原理可知，金屬活動性：a＞b。
3．設計原電池
設計思路 實例
以自發進行的氧化還原反應為基礎 2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
把氧化還原反應分解為氧化反應和還原反應兩個半反應，從而確定電極反應 氧化反應(負極)：Cu－2e－===Cu2+
還原反應(正極)：2Fe3+＋2e－===2Fe2+
設計思路 實例
以兩極反應為原理，確定電極材料及電解質溶液 負極銅和CuCl2溶液
正極碳(或鉑)和FeCl3溶液
畫出示意圖
B　[H2SO4的物質的量相等、Zn粉過量，H2的量由H2SO4的物質的量決定。a中部分Zn與CuSO4發生反應置換出Cu并形成“Zn|H2SO4|Cu”原電池，反應速率加快，但產生H2的體積相等。]
[能力達成]
1．a、b兩個燒杯中均盛有100 mL等濃度的稀H2SO4，將過量的兩份鋅粉分別加入兩個燒杯中，同時向a中加入少量CuSO4溶液，下列產生氫氣的體積(V)與時間(t)的關系正確的是(　　)
A　　　　　　B
C　　　　　　D
√
2．有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗(每組實驗均可形成原電池)，據此判斷四種金屬的活動性順序是(　　)
①A、B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極；
②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D→導線→C；
③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C上產生大量氣泡；
④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發生氧化反應。
A．A＞C＞D＞B　　　　B．A＞B＞C＞D
C．C＞A＞B＞D　　　　D．B＞D＞C＞A
√
A　[①活潑性較強的金屬作原電池的負極，A、B用導線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負極，則活動性：A＞B；②C、D用導線相連后，同時浸入稀硫酸中，電子由負極→導線→正極，電流方向與電子移動方向相反，電流由正極D→導線→負極C，則活動性：C＞D；③A、C相連后，同時浸入稀硫酸中，C上產生大量氣泡，說明C為原電池的正極，較不活潑，則活動性：A＞C；④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發生氧化反應，說明D為原電池的負極，則活動性：D＞B；所以有：A＞C＞D＞B，故A項正確。]
學習效果　隨堂評估自測
2
4
3
題號
1
√
1．下列關于原電池的敘述正確的是(　　)
A．在外電路中，電流由銅電極流向銀電極
B．正極反應式為Cu2+＋2e－===Cu
C．實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續工作
D．將銅片直接浸入硝酸銀溶液中發生的化學
反應與該原電池化學反應相同
2
4
3
題號
1
D　[該原電池中銅片作負極，銀片作正極，電極反應式為Cu－2e－===Cu2+(負極)，2Ag＋＋2e－===2Ag(正極)，鹽橋起到了傳遞離子、形成閉合回路的作用，電子是由負極流向正極，電流的方向和電子的流向相反。D選項正確。]
2
3
題號
1
4
√
2
3
題號
1
4
2
3
題號
4
1
√
3．控制合適的條件，將反應2Fe3+＋2I－ 2Fe2+＋I2設計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是(　　)
A．反應開始時，乙中石墨電極上發生氧化反應
B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原
C．電流表讀數為零時，反應達到化學平衡狀態
D．電流表讀數為零后，向甲中加入FeCl2固體，
乙中的石墨電極為負極
甲　　乙
2
3
題號
4
1
D　[由題圖并結合原電池原理分析可知，Fe3+得到電子變為Fe2+，被還原，I－失去電子變為I2，被氧化，A、B項正確；電流表讀數為零時，反應達到化學平衡狀態，C項正確；向甲中加入FeCl2固體，對于2Fe3+＋2I－ 2Fe2+＋I2，平衡向逆反應方向移動，此時Fe2+被氧化，I2被還原，故甲中石墨電極為負極，乙中石墨電極為正極，D項錯誤。]
2
4
3
題號
1
4．分別按圖所示甲、乙裝置進行實驗，圖中兩個燒杯中的溶液為相同濃度的稀硫酸，甲中A為電流表。
(1)下列敘述正確的是________(填字母)。
A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生
B．甲中銅片作正極，乙中銅片作負極
C．兩燒杯中溶液中的H＋濃度均減小
D．產生氣泡的速率甲中的比乙中的慢
甲　　　乙
C
2
4
3
題號
1
(2)甲裝置中，某同學發現不僅銅片上有氣泡產生，鋅片上也產生了氣體，原因可能是________________________________。
(3)甲裝置中，若把稀硫酸換成CuSO4溶液，試寫出銅電極的電極反應式：___________________。
鋅片不純，鋅與雜質構成原電池　
Cu2+＋2e－===Cu
2
4
3
題號
1
[解析]　(1)銅不能與稀硫酸反應，甲燒杯中銅片表面有氣泡產生，故A錯誤；乙沒有形成閉合回路，不能形成原電池，故B錯誤；兩燒杯中稀硫酸都參加反應，氫離子濃度均減小，故C正確；甲能形成原電池反應，較一般化學反應速率更大，所以產生氣泡的速率甲中比乙中快，故D錯誤；故選C。(2)在甲實驗中，某同學發現不僅銅片上有氣泡產生，鋅片上也產生了氣體，是由于鋅片不純，在鋅片上形成原電池。(3)在甲實驗裝置中，如果把稀硫酸換成硫酸銅溶液，Cu2+在正極上得電子被還原產生Cu，電極反應式為Cu2+＋2e－===Cu。
題號
基礎課時固基練(4)　原電池的工作原理
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
√
1．下列關于原電池的說法中，正確的是(　　)
A．任何化學反應理論上都能設計成原電池
B．原電池工作時，陽離子向負極移動
C．原電池的負極發生氧化反應
D．原電池工作時，電子通過電解質溶液流向正極
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
C　[A.自發進行的放熱的氧化還原反應能設計成原電池，非氧化還原反應一定不能設計成原電池，故A錯誤；B.原電池工作時，溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故B錯誤；C.原電池工作時，負極發生氧化反應，正極發生還原反應，故C正確；D.原電池工作時，電子從負極經導線流向正極，溶液中存在離子的定向遷移，電解質溶液中不存在電子的移動，故D錯誤。]
題號
2
1
3
4
5
6
8
7
9
10
11
12
2．下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產生氣體的是
(　　)
√
A　[裝置B、C中無化學反應發生；D不能形成閉合回路；只有A能形成原電池，銅電極上有氫氣產生。]
A　　　　B　　　C　　　　　D
題號
3
2
4
5
6
8
7
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10
11
12
1
√
3．實驗發現在氯化鐵酸性溶液中加少量鋅粒后，Fe3+立即被還原成Fe2+。某夏令營興趣小組根據該實驗事實設計了如圖所示原電池裝置。下列有關說法正確的是(　　)
A．鹽橋中的陰離子往左邊燒杯移動
B．左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去
C．該電池鉑電極上立即有氣泡出現
D．該電池總反應為3Zn＋2Fe3+===2Fe＋3Zn2+
題號
3
2
4
5
6
8
7
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10
11
12
1
B　[根據上述分析可知：Zn為負極，失去電子，Zn2+進入溶液，根據同種電荷互相排斥，異種電荷相互吸引的原則，鹽橋中的陰離子會往正電荷較多的右邊燒杯移動，A錯誤；左邊燒杯中溶液的Fe3+在Pt電極上得到電子生成Fe2+，由于消耗Fe3+，所以左邊燒杯中溶液的紅色逐漸褪去，B正確；鉑電極上Fe3+被還原為Fe2+，沒有氣體生成，所以沒有氣泡產生，C錯誤；該電池總反應為Zn＋2Fe3+===2Fe2+＋Zn2+，沒有鐵單質生成，D錯誤；故答案為B。]
題號
4
2
3
5
6
8
7
9
10
11
12
1
√
4．某化學興趣小組利用反應Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2，設計了如圖所示的原電池裝置，下列說法正確的是(　　)
A．Zn為負極，發生還原反應
B．b電極反應式為2Fe3+＋2e－===2Fe2+
C．電子流動方向是a電極→FeCl3溶液→b電極
D．電池的正極材料可以選用石墨、鉑電極，也可以用銅電極
題號
4
2
3
5
6
8
7
9
10
11
12
1
D　[根據氯離子移動方向，可知b是負極，a是正極。Zn為負極，失電子發生氧化反應，故A錯誤；b電極反應式為Zn－2e－===Zn2+，故B錯誤；電子流動方向是b電極→電流表→a電極，故C錯誤；正極材料的活潑性比負極材料弱，故D正確。]
題號
2
4
5
3
6
8
7
9
10
11
12
1
√
5．將反應Cu(s)＋2Ag＋(aq)===Cu2+(aq)＋2Ag(s)設計成如圖所示的原電池，下列敘述正確的是(　　)
A．KNO3鹽橋中的K＋移向Cu(NO3)2溶液
B．該原電池可使用KCl鹽橋
C．工作一段時間后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大
D．取出鹽橋后，電流計的指針依然發生偏轉
題號
2
4
5
3
6
8
7
9
10
11
12
1
C　[該原電池中Cu為負極，Cu極的電極反應式為Cu－2e－===Cu2+，Ag為正極，Ag極的電極反應式為Ag＋＋e－===Ag。A項，KNO3鹽橋中的K＋移向正極，移向AgNO3溶液，錯誤；B項，KCl與AgNO3反應生成AgCl沉淀，不能使用KCl鹽橋，錯誤；C項，負極反應生成的Cu2+進入Cu(NO3)2溶液中，工作一段時間后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大，正確；D項，取出鹽橋后，不能形成閉合回路，電流表的指針不會發生偏轉，錯誤；答案選C。]
題號
2
4
5
3
6
8
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9
10
11
12
1
√
6．下列有關圖甲和圖乙的敘述不正確的是(　　)
甲　　　乙
A．均發生了化學能轉化為電能的過程
B．Zn和Cu既是電極材料又是反應物
C．工作過程中，電子均由Zn經導線流向Cu
D．相同條件下，圖乙比圖甲的能量利用效率高
題號
2
4
5
3
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8
7
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11
12
1
B　[兩個裝置都為原電池裝置，均發生化學能轉化為電能的過程，故A正確；根據原電池的工作原理，鋅比銅活潑，鋅作負極、銅作正極，銅本身不是反應物，故B錯誤；鋅作負極，電子從負極經導線流向正極，故C正確；圖乙裝置產生的電流在一段時間內變化不大，但圖甲裝置產生的電流在較短時間內就會衰減，故D正確。]
題號
2
4
5
3
7
6
8
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10
11
12
1
7．為了避免鋅片與Cu2+直接接觸發生
反應而影響原電池的放電效率，有人設
計了如圖裝置，按要求回答下列問題：
(1)此裝置工作時，可以觀察到的現象是________________________
_________________________________________________________，
電池總反應式為___________。
鋅片逐漸溶解，銅片上有
紅色物質析出，電流表指針發生偏轉　Zn＋Cu2+===Zn2+＋Cu　
鋅半電池
題號
2
4
5
3
7
6
8
9
10
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12
1
銅半電池
鋅電極(或負極)
鹽橋
鋅電極(或負極)
離子
題號
2
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1
題號
2
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12
1
8．某探究活動小組想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，有甲、乙兩位同學均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6 mol·L-1稀硫酸中，乙同學將電極放入6 mol·L-1NaOH溶液中，如圖所示。
甲　　　　　乙
題號
2
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5
3
8
6
7
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11
12
1
(1)寫出甲池中發生的有關電極反應式：
負極___________________，
正極___________________。
(2)乙池中負極為________(填元素符號)，正極發生________反應，總反應的離子方程式為_____________________________________。
Mg－2e－===Mg2+　
2H＋＋2e－===H2↑
Al
還原
題號
2
4
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3
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6
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11
12
1
(3)如果甲與乙兩位同學均認為“構成原電池的電極材料若是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出________(填寫元素符號，下同)金屬活動性更強，而乙會判斷出______金屬活動性更強。
(4)由此實驗，可得到如下哪些結論？____(填字母)。
A．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質
B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，已沒有實用價值
D．該實驗說明化學研究對象復雜，反應條件多變，應具體問題具體分析
Mg
Al　
AD
題號
2
4
5
3
8
6
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11
12
1
(5)上述實驗也反過來證明了“利用金屬活動性順序直接判斷原電池中正、負極”的做法___________(選填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，則請你提出另一個判斷原電池正、負極可行的實驗方案：
_______________________________________。
不可靠
根據電路中電流的方向或電子轉移的方向
題號
2
4
5
3
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12
1
[解析]　(1)甲池中電池總反應方程式為Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑，Mg作負極，電極反應式為Mg－2e－===Mg2+，Al作正極，電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑。
(2)乙池中電池總反應方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，所以負極為Al，正極為Mg，正極上發生還原反應。
(3)甲池中Mg為負極，Al為正極；乙池中Al為負極，Mg為正極。若根據負極材料金屬比正極活潑，則甲判斷Mg金屬活動性強，乙判斷Al金屬活動性強。
題號
9
2
4
5
3
8
6
7
10
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12
1
√
9．已知反應2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag可設計成如圖所示的原電池。普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液，根據這一物理化學特點，科學家利用該電池發明了電動勢法測水泥的初凝時間。下列有關說法正確的是(　　)
A．電子方向從Cu→Ag2O→電解質溶液→Cu，形成閉合回路
B．正極的電極反應式為Ag2O＋2H＋＋2e－===2Ag＋H2O
C．2 mol Cu與1 mol Ag2O的總能量低于1 mol Cu2O與
2 mol Ag的總能量
D．電池工作時，OH－向Cu極移動
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D　[A.原電池工作時，電子由負極Cu流出、經過導線流向正極Ag，不能進入溶液中，故A錯誤；B.由電池反應方程式2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag知，較不活潑的金屬銀作正極，電極反應式為Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－，故B錯誤；C.因為原電池的構成條件之一為自發放熱的氧化還原反應，所以該反應為放熱反應，則2 mol Cu與1 mol Ag2O的總能量高于1 mol Cu2O與2 mol Ag的總能量，故C錯誤；D.該原電池中Cu作負極、Ag作正極，原電池工作時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，即OH－向Cu極移動，故D正確。]
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11．某同學設計了如圖所示的鹽橋式原電池，下列說法正確的是
(　　)



A．X若為Fe、Y可以為Na2SO4溶液
B．X若為Cu、Y可以為AgNO3溶液
C．電子由X電極經鹽橋流向Ag電極
D．鹽橋中的K＋向左側燒杯移動、Cl－向右側燒杯移動
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B　[若X為Fe、Y為Na2SO4溶液不能構成帶鹽橋的原電池，A選項錯，C選項中鹽橋內部是靠離子移動導電，非自由電子。 D 選項中根據左邊為負極，Cu失電子，正電荷增多，應該是鹽橋中的Cl－移動過來，才能保持電荷守恒，K＋應向右側燒杯移動。]
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12．現有A、B、C、D和Cu五種金屬片，將其分別用導線連接后浸入稀硫酸中(如圖)，每次實驗時，通過靈敏電流計測出電子流動方向如下。
實驗分組 所用金屬 電子流向
① A、Cu A→Cu
② C、D D→C
③ A、C C→A
④ B、Cu Cu→B
⑤ … …
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根據上述情況，回答下列問題。
(1)上述五種金屬的活動性順序(由強到弱)：_______________。
(2)在①中，Cu片上觀察到的現象是___________________。
(3)在②中，溶液中H＋向金屬片______移動。
(4)如果實驗⑤用B、D，則導線中電流方向為________(填“B→D”或“D→B”)。
D>C>A>Cu>B
有無色氣泡生成　
C
B→D
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(5)已知反應：Cu＋2Fe3+===Cu2+＋2Fe2+。請用下列試劑和材料，用上圖所示裝置，將此反應設計成原電池。
試劑：CuCl2溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、雙氧水、NaOH溶液。
材料：Cu片、Fe片、石墨棒。
設計電池應選用的試劑和材料是_________________________。
FeCl3溶液、Cu片、石墨棒
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[解析]　(1)原電池工作時，電子從負極經導線流向正極，以稀硫酸為電解質溶液時負極較活潑，由電子流向可知金屬活動性：A>Cu、D>C、C>A、Cu>B，則金屬活動性：D>C>A>Cu>B。
(2)在①中，Cu為正極，氫離子在正極得電子被還原生成氫氣，可觀察到Cu片上有無色氣泡生成。
(3)在②中，溶液中H＋向正極移動，即向C移動。
(4)如果實驗⑤用B、D，因活潑性B(5)根據反應Cu＋2Fe3+===Cu2+＋2Fe2+設計原電池，Cu被氧化，應為負極，正極可為石墨棒，電解質溶液為氯化鐵溶液。

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