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基礎(chǔ)課時1　化學(xué)反應(yīng)的焓變
專題1　化學(xué)反應(yīng)與能量變化
第一單元　化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
學(xué)習(xí)
任務(wù) 1．通過宏觀和微觀的角度理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)，正確認(rèn)識和判斷放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析的化學(xué)核心素養(yǎng)。
2．通過辨識化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式，形成能量可以相互轉(zhuǎn)化的觀念，正確理解反應(yīng)熱和焓變的概念，培養(yǎng)變化觀念與平衡思想的化學(xué)核心素養(yǎng)。
3．通過從定性到定量描述化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的思維模型，能正確書寫熱化學(xué)方程式，培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)。
必備知識　自主預(yù)習(xí)儲備
一、反應(yīng)熱　焓變
1．體系與環(huán)境
被研究的物質(zhì)系統(tǒng)稱為____，體系以外的其他部分稱為_____或____。
2．內(nèi)能
內(nèi)能是體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和，受溫度、壓強(qiáng)、物質(zhì)的________和組成的影響。
3．反應(yīng)熱
在化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同____時，__________的熱稱為化學(xué)反應(yīng)的______，也稱______。
體系
環(huán)境
外界
聚集狀態(tài)
溫度
吸收或釋放
熱效應(yīng)
反應(yīng)熱
4．焓、焓變
(1)焓。
焓是與____有關(guān)的物理量，用符號H表示。
(2)焓變。
在恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中__________的熱即為反應(yīng)的____，用____表示，單位常采用__________。
【特別提醒】　(1)焓變?yōu)楹銐簵l件下的反應(yīng)熱。(2)反應(yīng)熱、焓變的單位均為kJ·mol-1，熱量的單位為kJ。
內(nèi)能
吸收或釋放
焓變
ΔH
kJ·mol－1
5．焓變(ΔH)與吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的關(guān)系
(1)化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化。
一個化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是釋放能量，取決于____________和____________之間的相對大小。若反應(yīng)物的總能量____生成物的總能量，則反應(yīng)過程中________；若反應(yīng)物的總能量____生成物的總能量，則反應(yīng)過程中________。
反應(yīng)物總能量
生成物總能量
小于
吸收能量
大于
釋放能量
(2)焓變(ΔH)與吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的關(guān)系。
①吸收熱的反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)，ΔH__0；
②放出熱的反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)，ΔH__0。
用圖示理解如下：
__熱反應(yīng)　　　　__熱反應(yīng)
＞
＜
吸
放
判一判　(正確的打“√”，錯誤的打“×”)
(1)反應(yīng)熱的單位與熱量相同。 (　)
(2)恒壓條件下化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱就是該反應(yīng)的焓變。 (　)
(3)一個化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱，ΔH＜0。 (　)
×
√
√
二、熱化學(xué)方程式
1．概念
能夠表示______的化學(xué)方程式叫做____________。
2．意義
不僅表示化學(xué)反應(yīng)中的____變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的____變化。
實例：已知25 ℃、101 kPa下，熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)===
2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol-1，其表示在25 ℃、101 kPa下，______________與__________________完全反應(yīng)生成_____________時____的熱量是________。
反應(yīng)熱
熱化學(xué)方程式
物質(zhì)
能量
2 mol H2(氫氣)
1 mol O2(氧氣)
2 mol 液態(tài)水
放出
571.6 kJ
3．熱化學(xué)方程式的書寫方法
(1)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。
熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)表示其________，可以是整數(shù)或簡單分?jǐn)?shù)表示。
(2)標(biāo)注反應(yīng)的____和____。
沒有特殊說明是在25 ℃(即298 K)、101 kPa條件下的焓變。不用標(biāo)明反應(yīng)條件(如“加熱”“高溫”“催化劑”等)。
物質(zhì)的量
溫度
壓強(qiáng)
(3)標(biāo)注各物質(zhì)的________。
在物質(zhì)后面用括號標(biāo)注各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：氣體用“_”，液體用“_”，固體用“_”，水溶液用“___”。
(4)標(biāo)注ΔH的正負(fù)。
熱化學(xué)方程式后面空一格標(biāo)注ΔH，若為放熱反應(yīng)，ΔH為“__”；若為吸熱反應(yīng)，ΔH為“__”。
(5)計算ΔH的數(shù)值。
根據(jù)化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)計算寫出ΔH的數(shù)值。ΔH單位是__________。
聚集狀態(tài)
g
l
s
aq
－
＋
kJ·mol－1
【特別提醒】　ΔH的單位中“mol-1”的含義
對一個熱化學(xué)反應(yīng)，ΔH的單位中“mol-1”不是指每摩爾具體物質(zhì)，而是指“每摩爾反應(yīng)”。因此ΔH必須與熱化學(xué)方程式一一對應(yīng)。
判一判　(正確的打“√”，錯誤的打“×”)
(1)一個化學(xué)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式只有一個。 (　)
(2)若H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol-1，則2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋184.6 kJ·mol-1。 (　)
(3)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol-1　
ΔH＝－571.6 kJ·mol-1的含義是每摩爾該反應(yīng)所放出的熱量為571.6 kJ。 (　)
×
√
√
三、化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化的原因
1．實例
以N2(g)＋O2(g)===2NO(g)反應(yīng)的能量變化為例說明，如圖所示：
由圖可知：1 mol N2分子中的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量是_________，
1 mol O2分子中的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量是_______，2 mol NO分子中的化學(xué)鍵形成釋放的能量是________，則N2(g)＋O2(g)===2NO(g)的反應(yīng)吸收的熱量為_______________。
2．結(jié)論
化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)：化學(xué)鍵的____和____是化學(xué)反應(yīng)過程中伴隨能量變化的根本原因。
946 kJ
498 kJ
1 264 kJ
180 kJ·mol－1
斷裂
形成
判一判　(正確的打“√”，錯誤的打“×”)
(1)化學(xué)反應(yīng)中必然存在化學(xué)鍵的變化。 (　)
(2)反應(yīng)放熱和吸熱與化學(xué)鍵的斷裂和形成有關(guān)。 (　)
(3)化學(xué)反應(yīng)的焓變等于生成物的鍵能總和與反應(yīng)物的鍵能總和之差。 (　)
√
√
×
關(guān)鍵能力　情境探究達(dá)成
化學(xué)反應(yīng)吸熱與放熱反應(yīng)的判斷
[情境素材]
N2(g)與H2(g)在鐵催化劑表面經(jīng)歷如下過程生成NH3(g)
[問題探究]
[問題1]　N2與H2反應(yīng)生成NH3的過程經(jīng)歷了幾個階段？每一階段的能量變化如何？
提示：4個階段；Ⅰ、吸熱；Ⅱ、放熱；Ⅲ、放熱；Ⅳ、放熱。
[問題2]　N2(g)＋3H2(g) 　 　 　2NH3(g)的反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？
提示：放熱反應(yīng)。
[問題3]　根據(jù)上圖分析化學(xué)反應(yīng)中為什么會有能量變化？
提示：化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵需要吸收的能量與生成物形成化學(xué)鍵需要釋放的能量不同，是產(chǎn)生能量變化的原因，即化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)過程中伴隨能量變化的根本原因。
[歸納總結(jié)]
類型
定義 放出熱量的化學(xué)反應(yīng) 吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)
宏觀
辨識 反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量(E反＞E生) 反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量(E反＜E生)
類型
定義 放出熱量的化學(xué)反應(yīng) 吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)
微觀探析
類型
定義 放出熱量的化學(xué)反應(yīng) 吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)
與鍵能的關(guān)系 反應(yīng)物的鍵能總和＞生成物的鍵能總和，吸收熱量
反應(yīng)物的鍵能總和＜生成物的鍵能總和，放出熱量
ΔH的計算方法 ΔH＝反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和
焓變 ΔH＜0 ΔH＞0
類型
定義 放出熱量的化學(xué)反應(yīng) 吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)
圖示
能量變化 體系的能量降低 體系的能量升高
ΔH的計算方法 ΔH＝生成物具有的總能量－反應(yīng)物具有的總能量
類型
定義 放出熱量的化學(xué)反應(yīng) 吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)
常見反
應(yīng)類型 常見的放熱反應(yīng)：
①可燃物的燃燒；
②酸堿中和反應(yīng)；
③大多數(shù)化合反應(yīng)；
④金屬與(水)酸的置換反應(yīng)；
⑤鋁熱反應(yīng) 常見的吸熱反應(yīng)：
①大多數(shù)分解反應(yīng)；
②鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離；
③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)；
④碳和水、C和CO2的反應(yīng)
(1)任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱。
(2)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是針對化學(xué)反應(yīng)而言，物質(zhì)三態(tài)之間的變化、物質(zhì)的溶解等有能量的變化，但屬于物理變化，故不屬于放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。
(3)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物和生成物總能量的相對大小，與反應(yīng)條件并無必然的關(guān)系。
(4)物質(zhì)的能量越高，越不穩(wěn)定。
[能力達(dá)成]
1．下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是(　　)
√
A　[A.反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，該化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；B.反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；C.濃硫酸溶于水放熱，此過程為放熱過程，故C錯誤；D.活潑金屬與酸的反應(yīng)，該化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯誤。]
A　　　　　B
C　　　　　　D
2．CO(g)與H2O(g)反應(yīng)的能量變化如圖所示，
下列有關(guān)兩者反應(yīng)的說法正確的是(　　)
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)具有的總能量
大于1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)具有的總能量
C．該反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行
D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反應(yīng)生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ熱量
√
B　[由能量變化示意圖可知，生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量低，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但并不是不需要加熱；當(dāng)1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反應(yīng)生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)時，要吸收41 kJ熱量。]
[情境素材]
發(fā)射衛(wèi)星時可用肼(N2H4)作燃料，已知在298 K、101 kPa時1 g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水，釋放19.44 kJ的熱量。與肼燃燒有關(guān)的化學(xué)方程式可表示如下：
(1)N2H4＋O2===N2＋2H2O
ΔH＝－622.08 kJ·mol-1
(2)N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝622.08 kJ·mol-1
熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷
[問題探究]
[問題1]　以上4個化學(xué)方程式中，哪幾個不屬于熱化學(xué)方程式？熱化學(xué)方程式中的“g”、“l(fā)”代表什么？固態(tài)和水溶液如何表示？
提示：(1)不屬于熱化學(xué)方程式；“g”表示物質(zhì)的狀態(tài)為氣態(tài)，“l(fā)”表示物質(zhì)的狀態(tài)為液態(tài)，固態(tài)和水溶液分別用“s”和“aq”表示。
[問題3]　由熱化學(xué)方程式(3)可得到N2(g)＋2H2O(l)===N2H4(l)＋O2(g)的ΔH為多少？
提示：ΔH＝＋622.08 kJ·mol-1。
[歸納總結(jié)]
熱化學(xué)方程式書寫的注意事項
(1)注意標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：熱化學(xué)方程式中每種物質(zhì)的化學(xué)式后面用括號注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)(g、l、s)，不用標(biāo)“↑”或“↓”，水溶液用“aq”表示。
(2)注意注明必要的反應(yīng)條件：焓變與溫度和壓強(qiáng)等測定條件有關(guān)，所以書寫時必須在ΔH后指明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)(298 K、101 kPa時，可不注明)。
(3)注意明確化學(xué)計量數(shù)的含義：化學(xué)計量數(shù)只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示分子個數(shù)或原子個數(shù)，因此熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)也可以是簡單分?jǐn)?shù)。
(4)注意ΔH的單位及符號：ΔH的單位常采用kJ·mol-1，ΔH只能寫在化學(xué)方程式的右邊，表示正向反應(yīng)的焓變。ΔH＜0表示為放熱反應(yīng)；ΔH＞0表示為吸熱反應(yīng)。
(5)注意同一反應(yīng)中化學(xué)計量數(shù)與ΔH數(shù)值的對應(yīng)關(guān)系：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)加倍，則ΔH的數(shù)值也加倍；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則ΔH的符號改變，但數(shù)值不變。
(6)可逆反應(yīng)的ΔH表示的是當(dāng)反應(yīng)物按化學(xué)計量數(shù)完全反應(yīng)時產(chǎn)生的熱效應(yīng)，實際反應(yīng)中，若按化學(xué)計量數(shù)放入反應(yīng)物，產(chǎn)生的熱量偏小，如2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol-1，若2 mol SO2(g)與1 mol O2(g)反應(yīng)，放出的熱量小于196.6 kJ。
[能力達(dá)成]
1．下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)
A．C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O ΔH＝－1 367.0 kJ·mol-1
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝57.3 kJ·mol-1
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－a kJ·mol-1(a＞0)
D．2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g) ΔH＝－116.2 kJ
C　[A項未標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，B項NaOH和HCl的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，D項中ΔH的單位是“kJ·mol-1”而不是“kJ”。]
√
2．根據(jù)所給信息完成下列熱化學(xué)方程式：
(1)0.1 mol硫黃完全燃燒時放出的熱量為29.6 kJ，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________。
(2)1.7 g NH3(g)發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出22.67 kJ的熱量：________________________________________________________________________________________________________________。
S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH ＝－296 kJ·mol-1
4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－906.8 kJ·mol-1
(3)已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol-1，請寫出1 mol NH3分解對應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________
_______________________。
(4)已知一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：
化學(xué)鍵 C—H C—F H—F F—F
鍵能/kJ·mol-1 414 489 565 155
請根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)和F2(g)反應(yīng)生成CF4(g)和HF(g)的熱化學(xué)方程式：_________________________________________________
__________________________。
CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)　
(4)首先根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出化學(xué)方程式，注明各物質(zhì)的狀態(tài)，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量和形成新化學(xué)鍵放出的能量的差，根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)可知，所求反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝414 kJ·mol-1×4＋155 kJ·mol-1×4－489 kJ·mol-1×4－565 kJ·mol-1×4＝－1 940 kJ·mol-1。
學(xué)習(xí)效果　隨堂評估自測
2
4
3
題號
1
√
1．下列有關(guān)焓變與反應(yīng)熱的說法，正確的是(　　)
A．反應(yīng)熱和焓變的單位都是kJ
B．如果反應(yīng)是在恒壓條件下進(jìn)行的，可認(rèn)為此時的反應(yīng)熱和焓變相等
C．如果反應(yīng)是在恒溫恒容條件下進(jìn)行的，可認(rèn)為此時的反應(yīng)熱與焓變相等
D．有些化學(xué)反應(yīng)不存在反應(yīng)熱，即焓變可以為“0”
2
4
3
題號
1
B　[反應(yīng)熱和焓變的單位都是kJ·mol-1，A錯誤；恒壓時的反應(yīng)熱與焓變相等，B正確、C錯誤；任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，即ΔH≠0，D錯誤。 ]
2
3
題號
1
4
√
2．下列說法正確的是(　　)
A．反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的熱量
B．當(dāng)反應(yīng)放熱時ΔH>0，反應(yīng)吸熱時ΔH<0
C．一個化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱，ΔH為“－”
D．一個化學(xué)反應(yīng)中，生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時，反應(yīng)吸熱，ΔH為正數(shù)
2
3
題號
1
4
C　[反應(yīng)熱也指反應(yīng)中吸收的熱量，A錯；在反應(yīng)中，生成物比反應(yīng)物所具有的總能量小，反應(yīng)就放熱，反之就吸熱，C對；化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，斷鍵時吸收能量即反應(yīng)物總鍵能，成鍵時放出能量即生成物總鍵能，后者大，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH為“－”，D錯。]
2
3
題號
4
1
√
必備知識
關(guān)鍵能力
學(xué)習(xí)效果
基礎(chǔ)課時固基練
基礎(chǔ)課時1　化學(xué)反應(yīng)的焓變
2
3
題號
4
1
2
4
3
題號
1
4．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
(1)1 mol C2H2(g)在O2中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出1 299.6 kJ熱量。
________________________________________________________。
(2)23 g C2H5OH(l)在O2中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出683.4 kJ熱量。
_______________________________________________________。
2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2 599.2 kJ·mol-1
C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 366.8 kJ·mol-1
2
4
3
題號
1
[解析]　(1)1 mol C2H2(g)在氧氣中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1 299.6 kJ熱量，所以2 mol C2H2(g)在氧氣中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出熱量2 599.2 kJ，則熱化學(xué)方程式為2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－2 599.2 kJ·mol-1。
(2)23 g乙醇(l)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出683.4 kJ熱量，則1 mol乙醇(l)質(zhì)量為46 g，完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為2×683.4 kJ＝1 366.8 kJ，熱化學(xué)方程式為C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 366.8 kJ·mol-1。
題號
基礎(chǔ)課時固基練(1)　化學(xué)反應(yīng)的焓變
1
3
5
2
4
6
8
7
√
1．下列說法中正確的是(　　)
A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
B．焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化
C．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓與生成物的總焓一定不同
D．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓總是高于生成物的總焓
C　[化學(xué)反應(yīng)的能量變化可以表現(xiàn)為很多方面，如轉(zhuǎn)化為熱能、電能、光能等；在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓不一定高于生成物的總焓，但總是不同；焓變是指在一定條件下化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，不僅是指 1 mol 物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化。]
題號
1
3
5
2
4
6
8
7
題號
2
1
3
4
5
6
8
7
2．下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系。
Ⅰ　　　　　　　Ⅱ
Ⅲ　　　　　　　Ⅳ
題號
2
1
3
4
5
6
8
7
據(jù)此判斷下列說法中正確的是(　　)
A．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)
B．白磷比紅磷穩(wěn)定
C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1
S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，則ΔH1>ΔH2
D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0
√
題號
2
1
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4
5
6
8
7
A　[由圖像可知石墨的能量比金剛石的低，因此由石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，正確；白磷具有的能量比紅磷的高，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定的原理，紅磷比白磷穩(wěn)定，錯誤；|ΔH1|>|ΔH2|，由于ΔH1、ΔH2均小于零，故ΔH1<ΔH2，錯誤；反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，錯誤。]
題號
3
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6
8
7
1
√
3．化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示。已知a＞b＞0，則下列有關(guān)敘述正確的是(　　)
A．每生成2 mol AB(g)吸收b kJ熱量
B．反應(yīng)熱ΔH＝(a－b) kJ·mol-1
C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．?dāng)嗔? mol A—A鍵和1 mol B—B鍵，放出a kJ能量
題號
3
2
4
5
6
8
7
1
B　[根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，每生成2 mol AB(g)吸收(a－b) kJ熱量，A、C項錯誤；根據(jù)反應(yīng)熱等于生成物總能量與反應(yīng)物總能量的差值可知，該反應(yīng)熱ΔH＝(a－b) kJ·mol-1，B項正確；化學(xué)鍵斷裂吸收能量，D項錯誤。]
題號
4
2
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5
6
8
7
1
√
題號
4
2
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5
6
8
7
1
D　[根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)，可以計算出2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反應(yīng)生成2 mol H2O(g)產(chǎn)生的焓變是436 kJ·mol-1×2＋495 kJ·mol-1－463 kJ·mol-1×4＝－485 kJ·mol-1，所以該過程的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－485 kJ·mol-1，D正確。]
題號
2
4
5
3
6
8
7
1
√
5．溴與氫氣在一定條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下。
①Br2(g)＋H2(g) 2HBr(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol-1
②Br2(l)＋H2(g) 2HBr(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol-1
下列說法正確的是(　　)
A．Q1＜Q2
B．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量
C．相同條件下，Cl2(g)＋H2(g) 2HCl(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol-1
D．向1 mol Br2(g)中加入1 mol H2(g)，在該條件下充分反應(yīng)，放出Q1 kJ熱量
題號
2
4
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3
6
8
7
1
B　[由于溴蒸氣變成液溴的過程放熱，將熱化學(xué)方程式①和②相減得到Br2(g) Br2(l)　ΔH＝Q2－Q1＜0，則Q1＞Q2，A項錯誤；物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)要放出熱量，所以1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量，B項正確；因為Cl2比Br2活潑，則相同物質(zhì)的量的Cl2(g)比Br2(g)具有的能量高，相同物質(zhì)的量的HCl(g)比HBr(g)具有的能量低，Cl2(g)＋H2(g) 2HCl(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol-1，C項錯誤；由于溴蒸氣和氫氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故向1 mol Br2(g)中加入1 mol H2(g)反應(yīng)生成的HBr(g)的物質(zhì)的量小于2 mol，放出的熱量小于Q1 kJ，D項錯誤。]
題號
2
4
5
3
6
8
7
1
6．(易錯題)Na2CO3(aq)與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化示意圖如圖所示，下列選項不正確的是(　　)
題號
2
4
5
3
6
8
7
1
√
題號
2
4
5
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1
題號
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5
3
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6
8
1
√
7．(素養(yǎng)題)我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下：
則下列說法錯誤的是(　　)
A．生成CH3COOH總反應(yīng)是化合反應(yīng)
B．①→②過程形成了C—C鍵
C．CH4→CH3COOH過程中，沒有C—H鍵發(fā)生斷裂
D．①→②放出能量
題號
2
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3
7
6
8
1
C　[據(jù)圖可知，甲烷和二氧化碳反應(yīng)生成乙酸，總反應(yīng)的原子利用率為100%，所以總反應(yīng)是化合反應(yīng)，故A正確；據(jù)圖可知，①→②的過程有C—C鍵形成，故B正確；由圖中變化可知甲烷在催化劑作用下經(jīng)過選擇性活化，其中甲烷分子中碳原子會與催化劑形成一個新的共價鍵，必有C—H鍵發(fā)生斷裂，故C錯誤；據(jù)圖可知，①→②的過程中焓值降低，該過程放出能量，故D正確。]
題號
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1
154
題號
2
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1
(2)H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol-1，試寫出H2S和SO2反應(yīng)生成H2O(g)的熱化學(xué)方程式：_______________________________________________________。
2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(g)　ΔH＝－66 kJ·mol-1

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