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(共61張PPT)
基礎(chǔ)課時2　反應(yīng)熱的測量與計算
專題1　化學反應(yīng)與能量變化
第一單元　化學反應(yīng)的熱效應(yīng)
學習
任務(wù) 1．理解測定反應(yīng)熱的原理和方法，分析產(chǎn)生誤差的原因，完善和改進測定方法，培養(yǎng)科學探究與創(chuàng)新意識的化學核心素養(yǎng)。
2．通過理解蓋斯定律的本質(zhì)，形成運用蓋斯定律進行相關(guān)判斷或計算的思維模型，建立證據(jù)推理與模型認知的化學核心素養(yǎng)。
必備知識　自主預(yù)習儲備
一、實驗探究中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測量
1．測定原理：環(huán)境溫度不變時，根據(jù)測得的體系的溫度變化和有關(guān)物質(zhì)的比熱容等來計算反應(yīng)熱。即利用公式Q＝cmΔT進行計算。
2．實驗中用到的儀器和藥品
(1)實驗儀器：
簡易量熱計
溫度計
環(huán)形玻璃攪拌棒
量筒
(2)各部分儀器的作用：
①環(huán)形玻璃攪拌棒的作用是________________________。
②隔熱層的作用是______________。
③溫度計的作用是測定反應(yīng)前后反應(yīng)體系的溫度。
(3)實驗藥品：
0.50 mol·L-1的鹽酸，0.50 mol·L-1的NaOH溶液。
使反應(yīng)物混合均勻充分接觸
減少熱量的散失
3．實驗步驟
(1)用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸，倒入__________中，測量并記錄鹽酸的溫度(T1)。
(2)用另一量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1氫氧化鈉溶液，測量并記錄氫氧化鈉溶液的溫度(T2)。
(3)測量最高溫度(T3)：
將量筒中的氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的簡易量熱計中，立即蓋上蓋板，用______________輕輕攪拌，觀察溫度計的溫度變化，準確讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度(T3)。
簡易量熱計
環(huán)形玻璃攪拌棒
比熱容
總質(zhì)量
溫度變化
物質(zhì)的量
(2)某實驗小組測定數(shù)據(jù)如下，請?zhí)顚懕碇锌瞻住?br/>溫度
實驗
次數(shù) 起始溫度T1/℃ 終止
溫度
T2/℃ 溫度差平均
值(T2－T1)/℃
鹽酸 NaOH 平均值 溫差 平均值
1 25.0 25.2 _____ 28.5 ____ ____
2 24.9 25.1 _____ 28.3 ____
3 25.6 25.4 _____ 29.0 ____
25.1
3.4
25.0
3.3
25.5
3.5
3.4
設(shè)溶液的密度均為1 g·cm-3，中和后溶液的比熱容c＝4.18 J·g-1·℃-1，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算出該反應(yīng)放出的熱量Q≈_____ kJ，則生成1 mol H2O時放出的熱量約為_____ kJ。該反應(yīng)的熱化學方程式為_______________________________________________________。
1.42
56.8
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－56.8 kJ·mol－1
5．實驗預(yù)測
用同樣的方法分別測定氫氧化鉀與鹽酸反應(yīng)、氫氧化鈉與硝酸反應(yīng)的反應(yīng)熱，所測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱______，理由是：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
相同
參與反應(yīng)的物質(zhì)都是強酸、強堿，它們在水中完全電離，中和反應(yīng)的離子方程式都是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成液態(tài)水，并且反應(yīng)的其他條件相同，所以反應(yīng)熱也相同
×
×
×
×
×
二、蓋斯定律
1．蓋斯定律的內(nèi)容
大量實驗證明，一個化學反應(yīng)，不論是____完成，還是______完成，其總的熱效應(yīng)是________的。換句話說，在恒壓條件下，化學反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的____和____有關(guān)，而與反應(yīng)的____無關(guān)。
一步
分幾步
完全相等
始態(tài)
終態(tài)
途徑
2．蓋斯定律的意義
應(yīng)用蓋斯定律可以間接計算以下情況(不能直接測定)的反應(yīng)熱：
(1)有些反應(yīng)進行得很慢。
(2)有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生。
(3)有些反應(yīng)的生成物不純(有副反應(yīng)發(fā)生)。
3．應(yīng)用蓋斯定律的計算方法舉例
如果一個熱化學方程式可通過其他幾個熱化學方程式相加減而得到，則該反應(yīng)的焓變可由相對應(yīng)的熱化學方程式的焓變相加減而得到。
判一判　(正確的打“√”，錯誤的打“×”)
(1)化學反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，也與反應(yīng)的途徑有關(guān)。 (　)
(2)蓋斯定律遵守能量守恒定律。 (　)
(3)利用蓋斯定律可間接計算通過實驗難測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱。 (　)
(4)利用蓋斯定律可以計算有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱。 (　)
×
√
√
√
關(guān)鍵能力　情境探究達成
中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定
[情境素材]
中和熱的測定是高中化學的定量實驗之一，如圖裝置是某同學利用50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH 溶液進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算中和熱。
[問題探究]
[問題1]　測定NaOH溶液的溫度前，溫度計上的鹽酸為什么要用 水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入鹽酸中？其原因是什么？
提示：測定NaOH溶液的溫度時，若溫度計上沾有酸，二者反應(yīng)放出熱量，測得NaOH溶液的溫度偏高；沖洗后的溶液不能倒入鹽酸中，若倒入，會使混合液的總質(zhì)量增加，導致實驗結(jié)果產(chǎn)生誤差。
[問題2]　鹽酸和NaOH溶液混合時，為什么要將量筒中的NaOH 溶液一次性倒入鹽酸中而不能緩慢(或分多次)倒入？
提示：本實驗的關(guān)鍵是測反應(yīng)的反應(yīng)熱，若動作遲緩(或分多次倒入)，會使熱量損失而使誤差增大。
[問題3]　實驗中為何使用0.55 mol·L-1 NaOH溶液與0.50 mol·L-1鹽酸反應(yīng)，而不是選用0.50 mol·L-1 NaOH溶液？
提示：堿過量的目的是保證鹽酸完全反應(yīng)。
[問題4]　用濃硫酸代替鹽酸對結(jié)果會產(chǎn)生什么影響？用醋酸代替鹽酸對結(jié)果會產(chǎn)生什么影響？若用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱，對結(jié)果會產(chǎn)生什么影響？
提示：濃硫酸溶于水時放熱，所測反應(yīng)熱的數(shù)值偏大；弱酸、弱堿電離吸熱，所測反應(yīng)熱的數(shù)值偏小；若用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液測定反應(yīng)熱，生成BaSO4沉淀還會多放出一部分熱量，所測反應(yīng)熱的數(shù)值偏大。
[歸納總結(jié)]
1．中和熱的概念
(1)中和熱是指在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水所放出的熱量。
(2)理解時應(yīng)注意：
①強酸和強堿的稀溶液發(fā)生反應(yīng)，其中和熱是相等的，都約是57.3 kJ·mol-1。
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol-1。
②強酸和弱堿或弱酸和強堿的稀溶液發(fā)生反應(yīng)，中和熱數(shù)值一般小于57.3 kJ·mol-1，因為弱電解質(zhì)的電離是吸熱的。
③中和反應(yīng)的實質(zhì)是H＋和OH－化合生成H2O(l)。若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成(如生成不溶性物質(zhì)、難電離物質(zhì)等)，這部分反應(yīng)熱不在中和熱之內(nèi)。
②計算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱：為了計算簡便，近似地認為實驗所用酸、堿溶液的密度和比熱容都與水相同，并忽略實驗裝置的比熱容。50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸的質(zhì)量m1＝50 g，50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液的質(zhì)量m2＝50 g。中和后生成的溶液的比熱容c＝4.18 J·g-1·℃-1，50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)后放出的熱量Q＝(m1＋m2)·c·(T2－T1)＝0.418(T2－T1)kJ。
(3)注意事項。
①操作要快、隔熱效果要好，以確保熱量盡可能少散失。
②環(huán)形玻璃攪拌棒不能用易導熱的金屬制品代替，防止熱量通過金屬傳導而散失。攪拌時，要輕輕攪動，防止碰碎溫度計。
③測量酸、堿、混合溶液的溫度時，要使用同一支溫度計且數(shù)據(jù)穩(wěn)定后再記錄下最高溫度。測量酸液溫度后，在測量堿液溫度之前，要洗凈溫度計上的酸。
④測量溫度時，水銀球要處于溶液中間，不能接觸燒杯壁或燒杯底部，不能將溫度計當攪拌器使用。
[能力達成]
1．某同學通過實驗測出稀鹽酸和稀NaOH溶液(堿稍過量)反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水的反應(yīng)熱ΔH＝－52.3 kJ·mol-1，造成這一結(jié)果的原因不可能是(　　)
A．實驗裝置保溫、隔熱效果差
B．用量筒量取鹽酸時仰視讀數(shù)
C．分多次將NaOH溶液倒入量熱計的內(nèi)筒中
D．用測量鹽酸的溫度計直接測定NaOH溶液的溫度
√
B　[若裝置保溫、隔熱效果差，會造成較多的熱量損失，測得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小，A項可能；仰視讀數(shù)時，實際量取的酸溶液體積多于應(yīng)該量取的溶液體積，會導致放出的熱量變多，B項不可能；C項操作會導致較多的熱量損失，C項可能；D項操作會導致測得的NaOH溶液的初始溫度偏高，最后計算出的反應(yīng)放出的熱量比實際放出的熱量少，D項可能。]
2．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)的反應(yīng)熱ΔH＝
－57.3 kJ·mol-1，回答下列有關(guān)中和反應(yīng)的問題：
(1)用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反
應(yīng)，能放出________kJ的能量。
(2)如圖所示裝置中，儀器A的名稱是________________，作用是_________________________；儀器B的名稱是________________，作用是__________________。
11.46　
環(huán)形玻璃攪拌棒
攪拌，使溶液充分混合
溫度計
測量溶液的溫度
(3)通過實驗測定的中和反應(yīng)反應(yīng)熱的數(shù)值常常小于57.3 kJ·mol-1，其原因可能是____________________________________。
(4)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的反應(yīng)熱的數(shù)值________(選填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)。
(5)用足量稀硫酸代替稀硝酸溶液進行上述實驗，測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱的數(shù)值__________________。
實驗中不可避免有少量熱量損失
偏小
偏大
利用蓋斯定律進行計算的兩種方法
[問題探究]
[問題1]　潮濕的煤炭燃燒是否能夠放出更多熱量？
提示：不能。碳燃燒的最終產(chǎn)物是二氧化碳，該反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，反應(yīng)熱是相同的。
[問題2]　分析題圖，你能否從能量守恒的角度解釋化學反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)？
提示：在指定狀態(tài)下，各種物質(zhì)的焓值都是確定的，因此無論經(jīng)過哪些步驟從反應(yīng)物變成生成物，它們的差值是不會改變的，即反應(yīng)的焓變是一樣的。
[問題3]　已知以下幾個反應(yīng)：
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＜0
C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH2＞0
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3＜0
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH4＜0
ΔH1與ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學關(guān)系是什么？
[歸納總結(jié)]
1．“虛擬路徑”法
若反應(yīng)物A變?yōu)樯晌顳，可以有兩個途徑：
①由A直接變成D，反應(yīng)熱為ΔH；
②由A經(jīng)過B變成C，再由C變成D，每步的反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3。
如圖所示：
則有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。
2．加合法
加合法就是運用所給熱化學方程式通過加減乘除的方法得到所求的熱化學方程式。
【特別提醒】　(1)熱化學方程式的化學計量數(shù)加倍，ΔH也相應(yīng)加倍。
(2)熱化學方程式相加減，同種物質(zhì)之間可加減，反應(yīng)熱也相應(yīng)加減。
(3)將熱化學方程式顛倒時，ΔH的正負必須隨之改變。
[能力達成]
1．在298 K、100 kPa時，已知：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1　①
Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2　②
2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3　③
則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是(　　)
A．ΔH3＝2ΔH2＋ΔH1　　B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝2ΔH2－ΔH1　　D．ΔH3＝ΔH2－ΔH1
C　[由蓋斯定律可得，第三個熱化學方程式(目標熱化學方程式)可由2×②式－①式得到，故ΔH3＝2ΔH2－ΔH1。]
√
[解析]　根據(jù)蓋斯定律，將熱化學方程式①－②得目標熱化學方程式，所以ΔH＝－348.3 kJ·mol-1－(－31.0 kJ·mol-1)＝－317.3 kJ·mol-1。
－317.3 kJ·mol-1
學習效果　隨堂評估自測
√
1．下列說法正確的是(　　)
A．中和熱一定是強酸跟強堿反應(yīng)放出的熱量
B．1 mol酸與1 mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱
C．在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時的反應(yīng)熱叫作中和熱
D．表示強酸與強堿反應(yīng)的中和熱的熱化學方程式為H＋＋OH－===H2O　ΔH＝－57.3 kJ·mol-1
C　[中和熱是指稀酸、稀堿反應(yīng)生成1 mol液態(tài)H2O時放出的熱量。]
√
3．載人航天器中，可以利用CO2與H2的反應(yīng)，將航天員呼出的CO2轉(zhuǎn)化為H2O等，再通過電解H2O獲得O2，實現(xiàn)O2的再生。
已知：①CO2(g)＋4H2 (g)===CH4 (g)＋2H2O(l)　
ΔH＝－252.9 kJ/mol。
②2H2O(l)===2H2 (g)＋O2 (g)
ΔH＝571.6 kJ/mol。
請寫出甲烷與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：_________________________________________________________。
CH4(g)＋2O2(g)===CO2 (g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol-1
[解析]　由①CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(l)　
ΔH＝－252.9 kJ·mol-1。
②2H2O(l)===2H2 (g)＋O2(g)　ΔH＝571.6 kJ·mol-1。
結(jié)合蓋斯定律可知，－①－②×2得到CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝252.9 kJ·mol-1－2×571.6 kJ·mol-1＝
－890.3 kJ·mol-1。
題號
基礎(chǔ)課時固基練(2)　反應(yīng)熱的測量與計算
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√
1．“中和熱”是一個在熱化學中的重要概念，“中和熱”的定義為：在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài)H2O，這時的反應(yīng)熱叫作中和熱。以下關(guān)于中和熱的敘述正確的是(　　)
A．在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和熱數(shù)值都相等
B．在稀溶液中強酸與強堿反應(yīng)的中和熱都相等
C．在稀溶液中1 mol強酸和1 mol強堿反應(yīng)放出的熱量都相等
D．將濃硫酸滴入氫氧化鈉溶液中剛好生成1 mol水時，產(chǎn)生的熱量即為中和熱
題號
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B　[A.弱酸、弱堿電離吸熱，故A錯誤；B.在稀溶液中強酸與強堿反應(yīng)的中和熱都相等，均對應(yīng)生成1 mol液態(tài)H2O，故B正確；C.若生成沉淀則額外放熱，如硫酸與氫氧化鋇的反應(yīng)，故C錯誤；D.濃硫酸稀釋放熱，放出的熱量偏大，故D錯誤。]
題號
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√
3．下列說法或表達式正確的是(　　)
A．0.5 mol H2SO4溶液與0.5 mol Ba(OH)2溶液反應(yīng)放出a kJ熱量，則中和熱為－a kJ·mol-1
B．如圖，　　　　則熱量變化關(guān)系式：ΔH1＋ΔH3＋ΔH5＝－(ΔH2＋ΔH4)
C．ΔH與熱化學方程式中的化學計量數(shù)，物質(zhì)的狀態(tài)和可逆反應(yīng)均有關(guān)
D．同溫同壓下，H2( g)＋Cl2(g)===2HCl (g)在光照和點燃條件下的ΔH不同
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B　[A.0.5 mol H2SO4溶液與0.5 mol Ba(OH)2溶液反應(yīng)放出a kJ熱量，包括鋇離子和硫酸根離子之間反應(yīng)放出的熱量，則中和熱大于－a kJ·mol-1，故A錯誤；B.根據(jù)蓋斯定律，轉(zhuǎn)化過程的焓變等于零，所以ΔH1＋ΔH3＋ΔH5＝－(ΔH2＋ΔH4)，故B正確；C.ΔH與熱化學方程式中的化學計量數(shù)，物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，和反應(yīng)是否可逆無關(guān)，故C錯誤；D.反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的總能量大小有關(guān)，與反應(yīng)條件和途徑無關(guān)，同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同，故D錯誤。]
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6．(易錯題)如圖所示，有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)的說法正確的是
(　　)
A．ΔH1越小，HX越不穩(wěn)定
B．按Cl、Br、I順序，ΔH2依次減小
C．ΔH3＞0
D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0
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1
B　[A.ΔH1越小，能量越低，HX越穩(wěn)定，故A錯誤；B.原子半徑：ClBr—Br鍵>I—I鍵，斷裂1 mol X—X鍵吸收的能量：Cl>Br>I，故按Cl、Br、I順序，ΔH2依次減小，故B正確；C.途徑Ⅲ是形成化學鍵的過程，是放熱過程，ΔH3＜0，故C錯誤；D.反應(yīng)焓變與起始物質(zhì)和終了物質(zhì)有關(guān)，與變化途徑無關(guān)，途徑Ⅰ生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，則ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝2ΔH1≠0，故D錯誤。]
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8．聯(lián)氨(N2H4)常溫下為無色液體，可用作為火箭燃料。下列說法不正確的是(　　)
①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l)　ΔH1
②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l)　ΔH2
③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g)　ΔH3
④2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH4＝－1 048.9 kJ·mol-1
A．ΔH4＝2ΔH3－2ΔH2－ΔH1
B．O2(g)＋2H2(g)===2H2O(l)　ΔH5，ΔH5＞ΔH3
C．1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的總能量高于2 mol H2O(g)
D．聯(lián)氨和N2O4作為火箭推進劑的原因之一是反應(yīng)放出大量的熱且產(chǎn)物無污染
√
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B　[根據(jù)蓋斯定律計算2×③－2×②－①得到④2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH4＝2ΔH3－2ΔH2－ΔH1，A項正確；O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g)　ΔH3，O2(g)＋2H2(g)===2H2O(l) ΔH5，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水過程中放出熱量，焓變?yōu)樨撝担瑒tΔH5＜ΔH3，B項錯誤；由于O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g)為放熱反應(yīng)，ΔH3＜0，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，即1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的總能量高于2 mol H2O(g)，C項正確；根據(jù)2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH4＝－1 048.9 kJ·mol-1分析可知，反應(yīng)放出大量熱，生成的氮氣和水蒸氣對環(huán)境無污染，D項正確。]
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9．(1)工業(yè)上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25 ℃，101 kPa時：
CaO(s)＋H2SO4(l)===CaSO4(s)＋H2O(l)　 ΔH＝－271 kJ·mol-1
5CaO(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)===Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l)　
ΔH＝－937 kJ·mol-1
則Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學方程式是__________________________________________________________
__________________。
Ca5(PO4)3F(s)＋5H2SO4(l)===5CaSO4(s)＋HF(g)＋3H3PO4(l)　ΔH＝－418 kJ·mol-1
題號
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(2)已知：
Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g)
ΔH1＝1 344.1 kJ· mol-1
2AlCl3(g)===2Al(s)＋3Cl2(g)
ΔH2＝1 169.2 kJ· mol-1
由Al2O3(s)、C(s)和Cl2(g)反應(yīng)生成AlCl3(g)的熱化學方程式為__________________________________________________________
___________。
Al2O3(s)＋3C(s)＋3Cl2(g)===2AlCl3(g)＋3CO(g)　ΔH＝174.9 kJ·mol-1
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[解析]　(1)已知：①CaO(s)＋H2SO4(l)===CaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－271 kJ·mol-1
②5CaO(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)===Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l)　ΔH＝－937 kJ·mol-1
則根據(jù)蓋斯定律可知①×5－②即得到Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學方程式是Ca5(PO4)3F(s)＋5H2SO4(l)===5CaSO4(s)＋HF(g)＋3H3PO4(l)　ΔH＝－418 kJ·mol-1。
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