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基礎(chǔ)課時(shí)14　化學(xué)平衡的移動(dòng)
專題2　化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡
第三單元　化學(xué)平衡的移動(dòng)
學(xué)習(xí)
任務(wù) 1．通過從變化的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡的移動(dòng)，即可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑改變，平衡將會(huì)發(fā)生移動(dòng)而建立新的平衡，培養(yǎng)變化觀念與平衡思想的化學(xué)核心素養(yǎng)。
2．通過從Qc與K的關(guān)系及濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對(duì)可逆反應(yīng)速率的影響，分析理解化學(xué)平衡的移動(dòng)，構(gòu)建分析判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向的思維模型(勒夏特列原理)，培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)。
3．通過實(shí)驗(yàn)論證說明濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑的改變對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的化學(xué)核心素養(yǎng)。
必備知識(shí)　自主預(yù)習(xí)儲(chǔ)備
一、化學(xué)平衡狀態(tài)的移動(dòng)
1．化學(xué)平衡移動(dòng)的概念與實(shí)質(zhì)
(1)概念：當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，如果____、____、溫度等反應(yīng)條件改變，原來的平衡狀態(tài)被破壞，化學(xué)平衡會(huì)移動(dòng)，在一段時(shí)間后會(huì)達(dá)到________________。
(2)實(shí)質(zhì)：改變條件后，①v正≠v逆，②各組分的百分含量發(fā)生改變。
濃度
壓強(qiáng)
新的化學(xué)平衡狀態(tài)
2．化學(xué)平衡移動(dòng)的過程分析
【特別提醒】　新平衡與原平衡相比，平衡混合物中各組分的濃度(或質(zhì)量)發(fā)生相應(yīng)的變化。
3．化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷
判一判　(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)
(1)改變條件使v正增大了，則化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 (　)
(2)化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v逆一定比v正小。 (　)
(3)平衡與原平衡相比，平衡混合物中各組分的濃度(或質(zhì)量)發(fā)生相應(yīng)的變化。 (　)
不
正反應(yīng)
逆反應(yīng)
×
√
√
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄與實(shí)驗(yàn)分析
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
實(shí)驗(yàn)Ⅰ 滴加HNO3溶液后，溶液____變淺，逐漸變?yōu)開___ 平衡向______方向移動(dòng)
實(shí)驗(yàn)Ⅱ 滴加NaOH溶液后，溶液____變淺，逐漸變?yōu)開___ 平衡向______方向移動(dòng)
黃色
橙色
正反應(yīng)
橙色
黃色
逆反應(yīng)
2．結(jié)論及應(yīng)用
適當(dāng)____相對(duì)廉價(jià)的反應(yīng)物或__________生成物，從而提高產(chǎn)物產(chǎn)量、降低成本。
【特別提醒】　固體或純液體濃度可視為定值，改變固體或純液體用量，其濃度保持不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)。
正反應(yīng)
逆反應(yīng)
逆反應(yīng)
正反應(yīng)
增加
及時(shí)分離出
判一判　(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)
(1)合成氨反應(yīng)中，增加N2的濃度，可使平衡正向移動(dòng)，提高H2的轉(zhuǎn)化率，降低成本。 (　)
(2)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在某溫度下達(dá)到平衡后，增加一部分C(s)，v正增大，平衡正向移動(dòng)。 (　)
(3)改變固體或純液體用量，化學(xué)平衡不移動(dòng)。 (　)
√
×
√
Qc
【特別提醒】　濃度商Qc與平衡常數(shù)K的表達(dá)式在形式上相同，但含義不同。計(jì)算平衡常數(shù)K必須代入各物質(zhì)在平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量濃度，計(jì)算濃度商Qc只需代入各物質(zhì)在某一時(shí)刻(可以不處于平衡狀態(tài))的物質(zhì)的量濃度。
3．應(yīng)用
判斷一定溫度下、任意狀態(tài)時(shí)反應(yīng)體系平衡移動(dòng)的情況
若Qc若Qc＝K，體系處于________，平衡不移動(dòng)；
若Qc>K，平衡向__________移動(dòng)。
【特別提醒】　用濃度商預(yù)測(cè)化學(xué)平衡移動(dòng)的方向，必須知道某溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K，并以此為標(biāo)準(zhǔn)，與同溫度下、同一化學(xué)反應(yīng)的濃度商Qc進(jìn)行比較，由兩者的相對(duì)大小即可判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。
正反應(yīng)方向
平衡狀態(tài)
逆反應(yīng)方向
練一練　鎳具有較好的耐腐蝕，耐高溫，防銹等性能，被廣泛應(yīng)用到不銹鋼和合金鋼等鋼鐵領(lǐng)域。
在1 000 K時(shí)，鎳可以發(fā)生反應(yīng)Ni(s)＋H2O(g) NiO(s)＋H2(g)，已知反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.059，當(dāng)水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，此反應(yīng)是否平衡？如果不平衡反應(yīng)向哪個(gè)方向進(jìn)行？
提示：當(dāng)水蒸氣和氫氣濃度相等時(shí)，Qc＝1，K＝0.059，Qc＞K，反應(yīng)逆向進(jìn)行。
四、壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響
1．壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響的實(shí)例探討
可逆反應(yīng) 平衡常數(shù)表達(dá)式 改變壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響
增大壓強(qiáng) 減小壓強(qiáng)
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) __向移動(dòng) __向移動(dòng)
N2O4(g) 2NO2(g) __向移動(dòng) __向移動(dòng)
FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) __移動(dòng) __移動(dòng)
正
逆
逆
正
不
不
【特別提醒】　對(duì)于只有固體或液體參加的反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)。

正向
不
逆向
判一判　(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)
(1)有氣體參與的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡一定發(fā)生移動(dòng)。 (　)
(2)增大壓強(qiáng)可使2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，原因是增大壓強(qiáng)，v正增大，v逆減小。 (　)
(3)對(duì)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，在其他條件不變時(shí)，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)。 (　)
(4)對(duì)2HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(g)，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，體系的顏色加深，平衡正向移動(dòng)。 (　)
×
×
√
×
五、溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響
1．實(shí)驗(yàn)探究
實(shí)驗(yàn)原理 [Co(H2O)6]2+＋4Cl－ [CoCl4]2-＋6H2O　ΔH>0
　(粉紅色)　　　　　　(藍(lán)色)　　　　　　　　
實(shí)驗(yàn)步驟
2．結(jié)論(其他條件不變化時(shí))
升高溫度，化學(xué)平衡向____反應(yīng)方向移動(dòng)；
降低溫度，化學(xué)平衡向____反應(yīng)方向移動(dòng)。
【特別提醒】　溫度變化，化學(xué)平衡一定會(huì)發(fā)生移動(dòng)。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 溶液由粉紅色變?yōu)開___ 溶液不變色 溶液由藍(lán)色變?yōu)開_____
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 升高溫度，平衡向______方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向______方向移動(dòng)
藍(lán)色
粉紅色
正反應(yīng)
逆反應(yīng)
吸熱
放熱
判一判　(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)
(1)溫度可以影響任意可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)。 (　)
(2)升高溫度，反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡正向移動(dòng)。 (　)
(3)升高溫度，反應(yīng)速率加快，但反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可能降低。 (　)
(4)升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大。 (　)
√
×
√
×
六、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響
加入催化劑可以大大地加快反應(yīng)速率，是因?yàn)樗梢越档头磻?yīng)所需______，從而提高活化分子________，從而增大反應(yīng)速率，但是由于催化劑能夠________地改變正、逆反應(yīng)速率，因此它對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)___影響。
【特別提醒】　催化劑不能改變達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)混合物的組成，但是使用催化劑能同等程度地增大正、逆反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。
活化能
百分含量
同等程度
無
七、勒夏特列原理
1．概念
如果改變影響平衡的一個(gè)因素(如濃度、壓強(qiáng)或溫度)，平衡將向能夠____這種改變的方向移動(dòng)，也稱化學(xué)平衡移動(dòng)原理。
減弱
措施 原因
加入過量的N2 促進(jìn)平衡____移向，提高_(dá)__的轉(zhuǎn)化率
采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?加快反應(yīng)速率
采用高壓 有利于平衡向__________移動(dòng)
采用較高溫度 ____________同時(shí)提高催化劑的活性
將氨液化并及時(shí)分離 有利于平衡向__________移動(dòng)
正向
H2
正反應(yīng)方向
加快反應(yīng)速率
正反應(yīng)方向
2．應(yīng)用
工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol-1。
3．正確理解化學(xué)平衡移動(dòng)原理
(1)勒夏特列原理中的“減弱”不等于“消除”，更不是“扭轉(zhuǎn)”，具體可理解如下：
①若將體系溫度從50 ℃升高到80 ℃，則化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)50 ℃②若對(duì)體系N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)加壓，例如從30 MPa加壓到60 MPa，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)30 MPa③若增大平衡體系Fe3+(aq)＋3SCN－(aq) Fe(SCN)3(aq)中Fe3+的濃度，例如由0.01 mol·L-1增至0.02 mol·L-1 ，平衡正向移動(dòng)，則在新平衡狀態(tài)下，0.01 mol·L-1(2)勒夏特列原理僅適用于已達(dá)平衡的反應(yīng)體系，對(duì)不可逆過程或未達(dá)平衡的可逆過程均不能使用勒夏特列原理。此外勒夏特列原理對(duì)所有的動(dòng)態(tài)平衡(如溶解平衡、電離平衡、水解平衡等)都適用。
判一判　(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)
(1)勒夏特列原理適用于所有的動(dòng)態(tài)平衡。 (　)
(2)光照時(shí)，氯水顏色變淺，可用勒夏特列原理解釋。 (　)
(3)勒夏特列原理中的“減弱”不等于“消除”。 (　)
√
√
√
關(guān)鍵能力　情境探究達(dá)成
影響化學(xué)平衡的因素
(一)濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
[情境素材]
實(shí)驗(yàn)探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
實(shí)驗(yàn)原理 Fe3+＋3SCN－ Fe(SCN)3(紅色)
步驟1 向盛有5 mL 0.05 mol·L-1 FeCl3溶液的試管中加入5 mL 0.15 mol·L-1KSCN溶液，將混合均勻的溶液平均注入三支試管中
現(xiàn)象 溶液顯紅色
步驟2 向其中一支試管中加入鐵粉 向另一支試管中滴入1 mol·L-1 KSCN溶液4滴
現(xiàn)象 溶液紅色變淺 溶液紅色加深
實(shí)驗(yàn)
結(jié)論 對(duì)Fe3+＋3SCN－ Fe(SCN)3的化學(xué)平衡，減少c(Fe3+)后，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)；增大c(SCN－)后，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
[問題2]　反應(yīng)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在密閉容器中進(jìn)行，已達(dá)平衡狀態(tài)。現(xiàn)向容器中加入炭粉，化學(xué)平衡如何移動(dòng)？
提示：化學(xué)平衡不移動(dòng)。固體和純液體的改變對(duì)平衡移動(dòng)無影響。
提示：(1)當(dāng)Qc＝K時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，v正＝v逆；
(2)當(dāng)Qcv逆；
(3)當(dāng)Qc>K時(shí)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，v正(二)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
[情境素材]
實(shí)驗(yàn)探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。
實(shí)驗(yàn)
原理 2NO2(g) N2O4(g)
(紅棕色)　(無色)
實(shí)驗(yàn)
步驟
活塞由Ⅱ處→Ⅰ處，壓強(qiáng)增大 活塞由Ⅰ處→Ⅱ處，壓強(qiáng)減小
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象 混合氣體的顏色先變深又逐漸變淺 混合氣體的顏色先變淺又逐漸變深
實(shí)驗(yàn)
結(jié)論 活塞往里推，體積減小，壓強(qiáng)增大，c(NO2)增大，顏色先變深，但之后顏色又逐漸變淺，說明c(NO2)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
活塞往外拉，體積增大，壓強(qiáng)減小，c(NO2)減小，顏色先變淺，但之后氣體顏色又逐漸變深，說明c(NO2)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
[問題探究]
[問題1]　對(duì)于可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)，在恒溫、恒容的密閉容器中，充入“惰性氣體”，原平衡怎樣移動(dòng)？
提示：充入“惰性氣體”，由于容器體積不變，引起壓強(qiáng)增大，但各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)。
[問題2]　對(duì)于可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)，在恒溫、恒壓的密閉容器中，充入“惰性氣體”，原平衡怎樣移動(dòng)？
提示：充入“惰性氣體”，引起容器體積增大，引起各反應(yīng)組分濃度減小，平衡向氣體總體積增大的方向移動(dòng)，即該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。
(三)溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
[情境素材]
實(shí)驗(yàn)探究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。
實(shí)驗(yàn)
原理 2NO2(g) N2O4(g) 　ΔH＝－56.9 kJ·mol-1
實(shí)驗(yàn)
步驟
(紅棕色)
(無色)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 熱水中混合氣體顏色加深；冰水中混合氣體顏色變淺
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 混合氣體受熱顏色加深，說明NO2濃度增大，即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；混合氣體被冷卻時(shí)顏色變淺，說明NO2濃度減小，即平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
[問題探究]
[問題1]　對(duì)一定條件下的化學(xué)平衡狀態(tài)：
(1)若改變物質(zhì)的濃度，化學(xué)平衡是否一定發(fā)生移動(dòng)？
(2)若改變體系的溫度，化學(xué)平衡是否一定發(fā)生移動(dòng)？
提示：(1)不一定。改變濃度化學(xué)平衡不定發(fā)生移動(dòng)，如H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)，其他條件不變，把容器體積縮小，濃度增大，但平衡不移動(dòng)。
(2)一定。若改變溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)。
[問題2]　平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，對(duì)于可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＝－56.9 kJ·mol-1，升高溫度，平衡常數(shù)如何變化？
提示：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，該可逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此升高溫度該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的濃度增大，生成物的濃度減小，故平衡常數(shù)減小。
[歸納總結(jié)]
1．濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律及解釋
(1)濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響規(guī)律
化學(xué)平衡 aA＋bB cC＋dD(A、B、C、D為非固體)
體系濃度變化 增大反應(yīng)物濃度 增大生成物濃度 減小生成物濃度 減小反應(yīng)物濃度
速率變化 v正瞬間增大，v逆瞬間不變，v′正＞v′逆 v逆瞬間增大，v正瞬間不變，v′逆＞v′正 v逆瞬間減小，v正瞬間不變，v′正＞v′逆 v正瞬間減小，v逆瞬間不變，v′逆＞v′正
平衡移
動(dòng)方向 正向移動(dòng) 逆向移動(dòng) 正向移動(dòng) 逆向移動(dòng)
速率與
時(shí)間的
圖像
規(guī)律
總結(jié) 在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
(1)“濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響”中的“濃度”是指與反應(yīng)有關(guān)的氣體或溶液中參加反應(yīng)的離子的濃度。
(2)對(duì)于離子平衡體系，注意離子濃度的改變方式，排除不參與反應(yīng)的離子的干擾。
(3)固體或純液體的濃度是常數(shù)，改變固體或純液體的量并不影響v正、v逆的大小，平衡不移動(dòng)。
2．壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響規(guī)律及解釋
(1)在其他條件不變時(shí)：
化學(xué)
平衡 aA＋bB cC＋dD(A、B、C、D均為氣體，a＋b＞c＋d) aA＋bB cC＋dD(A、B、C、D均為氣體，a＋b＜c＋d)
體系壓
強(qiáng)變化 增壓 減壓 增壓 減壓
速率
變化 v正、v逆同時(shí)增大，v′正＞v′逆 v正、v逆同時(shí)減小，v′逆＞v′正 v正、v逆同時(shí)增大，v′逆＞v′正 v正、v逆同時(shí)減小，v′正＞v′逆
平衡移動(dòng)方向 正向移動(dòng) 逆向移動(dòng) 逆向移動(dòng) 正向移動(dòng)
速率與時(shí)間的圖像
規(guī)律
總結(jié) 在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)
(2)利用平衡常數(shù)分析壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
化學(xué)方程式中氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)的變化 壓強(qiáng)
變化 Qc值
變化 Qc與K
的關(guān)系 平衡移
動(dòng)方向
增大 增大 增大 Qc＞K 逆向移動(dòng)
減小 減小 Qc＜K 正向移動(dòng)
減小 增大 減小 Qc＜K 正向移動(dòng)
減小 增大 Qc＞K 逆向移動(dòng)
不變 增大 不變 Qc＝K 不移動(dòng)
3．溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響規(guī)律
化學(xué)平衡 aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)　ΔH＞0 aA(g)＋bB(g) cC(g)＋
dD(g)　ΔH＜0
體系溫
度的變化 升溫 降溫 降溫 升溫
速率的
變化 v正、v逆同時(shí)增大，且v′正＞v′逆 v正、v逆同時(shí)減小，且v′逆＞v′正 v正、v逆同時(shí)減小，且v′正＞v′逆 v正、v逆同時(shí)增大，且v′逆＞v′正
平衡移動(dòng)
的方向 正向移動(dòng) 逆向移動(dòng) 正向移動(dòng) 逆向移動(dòng)
速率與時(shí)間的圖像
4．催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律
化學(xué)平衡 aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)　ΔH＞0
使用催化劑 升溫
速率的變化 v正、v逆同時(shí)增大，且v′正＝v′逆
平衡移動(dòng)的方向 不移動(dòng)
速率與時(shí)
間的圖像
(1)加入催化劑可以大大地加快反應(yīng)速率，是因?yàn)樗梢越档头磻?yīng)所需活化能，從而提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率，但是由于催化劑能夠同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，因此它對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無影響。
(2)催化劑不能改變達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的反應(yīng)混合物中的組成含量，但是使用催化劑能改變反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間。
[能力達(dá)成]
1．已知反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合氣體盛裝在兩個(gè)連通的燒瓶里，然后用彈簧夾夾住橡皮管，把燒瓶A放入熱水里，把燒瓶B放入冰水里，如圖所示。與常溫時(shí)燒瓶內(nèi)氣體的顏色進(jìn)行對(duì)比發(fā)現(xiàn)，A燒瓶內(nèi)氣體顏色變深，B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺。
下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．題述過程中，A燒瓶內(nèi)正、逆反應(yīng)速率均加快
B．題述過程中，B燒瓶內(nèi)c(NO2)減小，c(N2O4)增大
C．題述過程中，A、B燒瓶內(nèi)氣體密度均保持不變
D．反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)
熱水　 冰水　 常溫
√
D　[升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，A項(xiàng)正確；B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺，說明平衡向生成N2O4的方向移動(dòng)，B燒瓶內(nèi)c(NO2)減小，c(N2O4)增大，B項(xiàng)正確；容器的容積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，A、B燒瓶內(nèi)氣體密度都不變，C項(xiàng)正確；放在熱水中的A燒瓶內(nèi)氣體顏色變深，放在冰水中的B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺，說明升高溫度平衡向生成NO2的方向移動(dòng)，降低溫度平衡向生成N2O4的方向移動(dòng)，故反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
2．利用反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－746.8 kJ·mol-1，可凈化汽車尾氣，如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是(　　)
A．降低溫度
B．增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑
C．升高溫度同時(shí)充入N2
D．及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走
√
B　[A項(xiàng)，降溫，平衡右移，NO的轉(zhuǎn)化率提高，但反應(yīng)速率降低，A錯(cuò)；B項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，平衡右移，NO的轉(zhuǎn)化率提高，加入催化劑，可大幅度加快反應(yīng)速率，B對(duì)；C項(xiàng)，升溫，充入N2，平衡左移，NO的轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)；D項(xiàng)，移走CO2和N2，平衡右移，但反應(yīng)速率降低，D錯(cuò)。]
3．已知反應(yīng)：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)，其反應(yīng)速率的變化曲線分別如圖所示。
①　　　 　　②　　　 　　③
回答下列問題：
(1)①表示改變壓強(qiáng)的方式是________壓強(qiáng)，化學(xué)平衡____________移動(dòng)，m＋n________p＋q。
(2)②表示改變壓強(qiáng)的方式是_________壓強(qiáng)，化學(xué)平衡__________移動(dòng)，m＋n__________p＋q。
(3)③表示改變壓強(qiáng)的方式是_________壓強(qiáng)，化學(xué)平衡__________移動(dòng)，m＋n__________p＋q。
增大
逆向
＜
減小
正向
＜
減小
不
＝
[解析]　(1)圖像①改變壓強(qiáng)后，v′正、v′逆都增大，故改變壓強(qiáng)的方式是增大壓強(qiáng)；v′正小于v′逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，故逆反應(yīng)方向是氣體體積減小的方向，即m＋n＜p＋q。
(2)圖像②改變壓強(qiáng)后，v′正、v′逆都減小，故改變壓強(qiáng)的方式是減小壓強(qiáng)；v′正大于v′逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，故正反應(yīng)方向是氣體體積增加的方向，即m＋n＜p＋q。
(3)圖像③改變壓強(qiáng)后，v′正、v′逆都減小，故改變壓強(qiáng)的方式是減小壓強(qiáng)；v′正、v′逆同等倍數(shù)的減小，化學(xué)平衡不移動(dòng)，氣體體積反應(yīng)前后相等，即m＋n＝p＋q。
[情境素材]
工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，該反應(yīng)在“高溫、高壓、催化劑”的條件下進(jìn)行。
勒夏特列原理在化工生產(chǎn)中的應(yīng)用
[問題探究]
[問題1]　該反應(yīng)在“高溫、高壓、催化劑”的條件下進(jìn)行。如何用勒夏特列原理解釋？不能用勒夏特列原理解釋的是什么？為什么？
提示：該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向(逆反應(yīng)方向)移動(dòng)；該反應(yīng)為反應(yīng)后氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡向減弱壓強(qiáng)增大的方向(正反應(yīng)方向)移動(dòng)。催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能用勒夏特列原理解釋。
[問題2]　哪些情況不能用勒夏特列原理解釋？舉例說明。
提示：(1)若同時(shí)改變影響平衡移動(dòng)的幾個(gè)條件，不能簡單根據(jù)勒夏特列原理來判斷平衡移動(dòng)的方向，只有在改變的條件對(duì)平衡移動(dòng)的方向影響一致時(shí)，才能根據(jù)勒夏特列原理來判斷平衡移動(dòng)的方向。如A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH<0，對(duì)該反應(yīng)同時(shí)加壓、升溫，平衡移動(dòng)的方向無法確定；若加壓的同時(shí)降溫，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。
(2)對(duì)于不可逆過程或未達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)及反應(yīng)速率進(jìn)行的快慢、催化劑的催化作用等問題，均不能用勒夏特列原理解釋。
[歸納總結(jié)]
對(duì)勒夏特列原理中“減弱這種改變”的正確理解
(1)定性角度：用于判斷平衡移動(dòng)的方向。
(2)定量角度：“減弱”不等于“消除”，更不是“扭轉(zhuǎn)”。
[能力達(dá)成]
1．下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是(　　)
A．加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng)
B．壓縮氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡混合氣體，顏色變深
C．500 ℃時(shí)比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)
D．將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)
√
D　[A、B兩項(xiàng)，改變條件平衡均不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋；C項(xiàng)，根據(jù)勒夏特列原理，溫度越低，NH3百分含量越高，采取500 ℃，主要考慮催化劑的活性和反應(yīng)速率問題；D項(xiàng)，將混合氣體中的氨液化，相當(dāng)于減小了生成物的濃度，平衡正向移動(dòng)，有利于合成氨反應(yīng)。]
2．(1)在合成氨工業(yè)生產(chǎn)中，通常通過以下途徑來提高合成氨的產(chǎn)量或產(chǎn)率。請(qǐng)分析采取這些措施的原因。
①在反應(yīng)器中注入過量N2 _______________________________。
②采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎__________________________。
③在高壓下進(jìn)行反應(yīng)____________________________________。
④在較高溫度下進(jìn)行反應(yīng)_________________________________________________。
為了提高H2的轉(zhuǎn)化率，提高產(chǎn)率
使反應(yīng)具有較快的反應(yīng)速率　
為了提高N2和H2的轉(zhuǎn)化率，提高產(chǎn)率　
為了加快反應(yīng)速率，且使催化劑(鐵觸媒)
的活性最佳
(2)已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
則工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的合成塔中應(yīng)選擇的適宜溫度是________，適宜壓強(qiáng)是____________。
壓強(qiáng)/(×105 Pa) 1.01 5.05 10.1 50.5 101
SO2的轉(zhuǎn)化率(450 ℃) 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7
SO2的轉(zhuǎn)化率(550 ℃) 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3
450 ℃　
1.01×105 Pa
[解析]　(1)根據(jù)合成氨的反應(yīng)特點(diǎn)，從反應(yīng)的限度來考慮，使用過量的N2和高壓可以使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高原料轉(zhuǎn)化率、氨的產(chǎn)率；從反應(yīng)的速率來考慮，采用催化劑和較高溫度能保證反應(yīng)較快地進(jìn)行，且使催化劑的活性最佳。(2)從化學(xué)方程式和表中數(shù)據(jù)可以看出，溫度越高，SO2的轉(zhuǎn)化率越低；壓強(qiáng)越大，SO2的轉(zhuǎn)化率越高。但在1.01×105 Pa即常壓條件下，SO2已經(jīng)有較高的轉(zhuǎn)化率，并且考慮到成本、設(shè)備等方面的情況，故采用常壓；450 ℃時(shí)反應(yīng)雖然比550 ℃時(shí)反應(yīng)慢一些，但其轉(zhuǎn)化率很理想(且催化劑活性最佳)，故選擇450 ℃、1.01×105 Pa。
學(xué)習(xí)效果　隨堂評(píng)估自測(cè)
2
4
3
題號(hào)
1
√
1．對(duì)處于化學(xué)平衡的體系，以化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知，下列說法正確的是(　　)
A．正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率一定大
B．由于某一條件的改變，使正、逆反應(yīng)速率不再相等，平衡一定發(fā)生移動(dòng)
C．當(dāng)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．增大體系壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡一定正向移動(dòng)
2
4
3
題號(hào)
1
B　[反應(yīng)進(jìn)行的程度與反應(yīng)速率沒有直接的關(guān)系，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；當(dāng)v正>v逆時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，對(duì)有氣體參加的反應(yīng)來說，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但平衡向氣體總體積減小的方向移動(dòng)，若反應(yīng)前后氣體總體積不變，平衡則不發(fā)生移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
2
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題號(hào)
1
4
√
2
3
題號(hào)
4
1
√
3．如圖是可逆反應(yīng)A＋2B 2C＋3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況。由此可推斷下列說法正確的是(　　)
A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．D可能是氣體
C．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．A、B、C、D均為氣體
A　[降溫后v′正＞v′逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說明正反應(yīng)放熱；加壓后v″正＞v″逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說明正反應(yīng)氣體體積減小，則D不可能是氣體。]
2
4
3
題號(hào)
1

b
2
4
3
題號(hào)
1
(3)研究溫度對(duì)于甲醇產(chǎn)率的影響。在210～290℃，保持原料氣中CO2和H2的投料比不變，按一定流速通過催化劑，得到甲醇的平衡產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)焓變?chǔ)____0(填“＞”
“＝”或“＜”)，其依據(jù)是_____________________________。
＜
溫度升高甲醇的平衡產(chǎn)率減小
2
4
3
題號(hào)
1
題號(hào)
基礎(chǔ)課時(shí)固基練(14)　化學(xué)平衡的移動(dòng)
1
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12
√
1．下列敘述中說明某化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)的是(　　)
A．混合體系中氣體密度發(fā)生變化
B．正、逆反應(yīng)速率改變
C．混合物中各組分的濃度改變
D．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變
題號(hào)
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D　[對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)來說，增大壓強(qiáng)，氣體的密度增大，平衡不移動(dòng)，A錯(cuò)誤；對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大，但平衡不發(fā)生變化，B錯(cuò)誤；對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)來說，增大體系的體積，體系各組分的物質(zhì)的量濃度減小，平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率發(fā)生變化，說明物質(zhì)的量一定在變化，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)，D正確。]
題號(hào)
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2．下列事實(shí)中，能用勒夏特列原理來解釋的是(　　)
A．燃燒粉碎的黃鐵礦礦石有利于SO2的生成
B．鼓入過量空氣有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3
C．工業(yè)上大多數(shù)反應(yīng)使用了催化劑
D．500 ℃左右比室溫更利于合成氨的反應(yīng)
√
題號(hào)
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B　[A項(xiàng)是從增大反應(yīng)物接觸面積加快反應(yīng)速率考慮的，與平衡無關(guān)，不符合題意；B項(xiàng)是從增大反應(yīng)物濃度有利于平衡向右移動(dòng)考慮的，符合題意；C項(xiàng)是從使用催化劑一般能加快反應(yīng)速率考慮的，與平衡無關(guān)，不符合題意；D項(xiàng)是從高溫能加快反應(yīng)速率考慮的，但反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率下降，不利于合成氨反應(yīng)，不符合題意。]
題號(hào)
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1
√
3．在一定條件下，工業(yè)制取SO3的反應(yīng)為2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0，下列能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是(　　)
A．加入催化劑　　　 B．升溫
C．減小壓強(qiáng) 　 D．加入一定量的O2
D　[催化劑僅能改變反應(yīng)速率，不能引起平衡移動(dòng)；升溫或減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；增大O2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。]
題號(hào)
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√
4．在水溶液中存在反應(yīng)：Ag＋(aq)＋Fe2+(aq) Ag(s)＋Fe3+(aq)　ΔH<0，達(dá)到平衡后，為使平衡體系中析出更多的銀，可采取的措施是(　　)
A．升高溫度 　 B．加水稀釋
C．增大Fe2+的濃度 　 D．常溫下加壓
C　[正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；加水稀釋，平衡向離子數(shù)目增多的方向移動(dòng)，即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；增大Fe2+的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C正確；常溫下加壓對(duì)水溶液中的平衡移動(dòng)幾乎無影響，D錯(cuò)誤。]
題號(hào)
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√
C　[因?yàn)棣＞0，升高溫度，平衡常數(shù)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，降低溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。]
題號(hào)
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√
6．COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫、②恒容通入惰性氣體、③增加CO濃度、④減壓、⑤加催化劑、⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(　　)
A．①②④ 　 B．①④⑥
C．②③⑤ 　 D．③⑤⑥
題號(hào)
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B　[本題考查外界因素對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，從不同層面考查勒夏特列原理的應(yīng)用。該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫則平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，①正確；恒容時(shí)，通入惰性氣體，反應(yīng)物與生成物濃度不變，平衡不移動(dòng)，②錯(cuò)誤；增加CO濃度，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，③錯(cuò)誤；該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，減壓時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，④正確；催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡狀態(tài)，⑤錯(cuò)誤；恒壓時(shí)，通入惰性氣體，容器體積增大，反應(yīng)物與生成物濃度降低，平衡向氣體增加的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，⑥正確。]
題號(hào)
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C　[由表知，體積不變升高溫度，c(Y)增大，平衡右移，因升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Q>0，B、D錯(cuò)；溫度不變，容器體積增大，即由1 L變?yōu)? L，若平衡不移動(dòng)，此時(shí)c(Y)應(yīng)減小為原來一半，現(xiàn)c(Y)比原來的一半大，即減壓，平衡向右移動(dòng)，向氣體體積增大的方向移動(dòng)，所以m題號(hào)
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8．已知接觸法制備硫酸中涉及可逆反應(yīng)2SO2＋O2 2SO3，工業(yè)上往往采用催化劑V2O5。下列關(guān)于催化劑V2O5的說法中，正確的是(　　)
A．使用催化劑可以降低反應(yīng)所需的活化能，從而提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率
B．使用催化劑可以促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．使用催化劑可以縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間，但不影響SO2的轉(zhuǎn)化率
D．使用催化劑會(huì)改變?cè)摲磻?yīng)的焓變
√
題號(hào)
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C　[催化劑可以降低反應(yīng)所需的活化能，從而提高反應(yīng)速率，但不影響SO2的轉(zhuǎn)化率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑的使用不影響化學(xué)平衡，但能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間，B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；對(duì)于給定的反應(yīng)而言，焓變與催化劑無關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
題號(hào)
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√
9．對(duì)于合成氨的反應(yīng)來說，使用催化劑和施加高壓，下列敘述中正確的是(　　)
A．都能提高反應(yīng)速率，都對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)無影響
B．都對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)有影響，都不影響達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間
C．都能縮短達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間，只有壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)有影響
D．催化劑能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間，而壓強(qiáng)無此作用
題號(hào)
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C　[對(duì)化學(xué)反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，催化劑只能提高反應(yīng)速率，使反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間縮短，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。高壓能提高反應(yīng)速率，使反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間縮短，也能使化學(xué)平衡向生成NH3的方向移動(dòng)。]
題號(hào)
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10．目前工業(yè)上利用甲烷催化裂解生產(chǎn)不含一氧化碳和二氧化碳的清潔氫氣。該過程多用鐵、鈷和鎳等過渡金屬納米催化劑，其反應(yīng)為CH4(g) C(s)＋2H2(g)。已知溫度升高，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大。下列有關(guān)說法不正確的是(　　)
A．甲烷裂解屬于吸熱反應(yīng)
B．在反應(yīng)體系中加催化劑，反應(yīng)速率增大
C．增大體系壓強(qiáng)，不能提高甲烷的轉(zhuǎn)化率
D．在1 500 ℃以上時(shí)，甲烷的轉(zhuǎn)化率很高，但幾乎得不到炭黑，是因?yàn)樵诟邷叵略摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)
題號(hào)
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D　[根據(jù)溫度升高，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，知甲烷裂解屬于吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤；在體系中加入合適的催化劑，能使反應(yīng)速率增大，B項(xiàng)正確；甲烷發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)后氣體分子數(shù)增大，故增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C項(xiàng)正確。]
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√
11．(易錯(cuò)題)合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol-1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖所示：
下列說法正確的是(　　)
A．t1時(shí)升高了溫度
B．t2時(shí)使用了催化劑
C．t3時(shí)增大了壓強(qiáng)
D．t4時(shí)降低了溫度
B　[升溫，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，但由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，v逆比v正增加得大，A錯(cuò)誤；加壓、正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增加，C錯(cuò)誤；降溫，正、逆反應(yīng)速率瞬間減小，D錯(cuò)誤。]
題號(hào)
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12．某工廠利用CO2和H2合成CH3OH，CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol-1。
(1)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡___________(填“正向”
“逆向”或“不”)移動(dòng)。
(2)上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________________。已知某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如表：
CO2 H2 CH3OH H2O
0.75 mol·L-1 0.5 mol·L-1 0.3 mol·L-1 0.3 mol·L-1
逆向

題號(hào)
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則此時(shí)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的關(guān)系是______(填字母)。
A．v(正)>v(逆)
B．v(正)C．v(正)＝v(逆)
D．無法確定
A
題號(hào)
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(3)為研究不同條件下反應(yīng)中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，進(jìn)行了兩次不同的實(shí)驗(yàn)。兩次實(shí)驗(yàn)起始時(shí)均分別向相同體積的恒容密閉容器中加入3 mol CO2和7 mol H2，實(shí)驗(yàn)中測(cè)得H2的物質(zhì)的量(mol)隨時(shí)間變化的值見表：
1 min 3 min 5 min 7 min 9 min 11 min
實(shí)驗(yàn)1 5.7 3.5 2.5 2.1 2.0 2.0
實(shí)驗(yàn)2 5.2 2.6 2.0 2.0 2.0 2.0
題號(hào)
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①若容器的體積為2 L，則實(shí)驗(yàn)1中，前5 min內(nèi)CO2的反應(yīng)速率為_____________________。
②與實(shí)驗(yàn)1相比，若僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件，則實(shí)驗(yàn)2改變的條件是________________。
0.15 mol·L-1·min-1
使用了催化劑
題號(hào)
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