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基礎(chǔ)課時(shí)9　化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法
專題2　化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡
第一單元　化學(xué)反應(yīng)速率
學(xué)習(xí)任務(wù) 1．通過(guò)了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其表示方法，形成不同的反應(yīng)可用不同的方法來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率的變化觀念，培養(yǎng)變化觀念的化學(xué)核心素養(yǎng)。
2．通過(guò)化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，學(xué)會(huì)化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定方法，會(huì)比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，培養(yǎng)證據(jù)推理的化學(xué)核心素養(yǎng)。
必備知識(shí)　自主預(yù)習(xí)儲(chǔ)備
一、化學(xué)反應(yīng)速率的概念與表示方法
1．H2O2分解過(guò)程中濃度隨時(shí)間的變化及速率分析
t/min 0 20 40 60 80
c(H2O2)/(mol·L-1) 0.80 0.40 0.20 0.10 0.05
Δc(H2O2)/(mol·L-1) ____ ____ ____ _____
v(H2O2)/(mol·L-1·min-1) _____ _____ ______ _________
0.4
0.2
0.1
0.05
0.02
0.01
0.005
0.002 5
減小
逐漸減慢
快慢程度
反應(yīng)物濃度
生成物濃度
mol·L－1·s－1
mol·L－1·min－1
【特別提醒】　(1)在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值大小不一定相同，但表示的速率相同，即一種物質(zhì)的速率就代表了整個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率。
(2)用不同反應(yīng)物表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率之比＝物質(zhì)的量濃度變化量之比＝物質(zhì)的量變化量之比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
×
×
×
√
×
二、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定
1．測(cè)定原理
利用化學(xué)反應(yīng)中與某一種化學(xué)物質(zhì)的____(或____)相關(guān)的性質(zhì)進(jìn)行測(cè)定。
2．測(cè)定方法
(1)利用能夠直接觀察的某些性質(zhì)測(cè)定。
如通過(guò)測(cè)量釋放出一定體積的氣體的____來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率，或測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)氣體壓強(qiáng)的變化來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率。
濃度
質(zhì)量
時(shí)間
(2)利用科學(xué)儀器測(cè)量出的性質(zhì)進(jìn)行測(cè)定，如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等。
(3)在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或生成物本身有比較明顯的顏色時(shí)，常常利用________和______________的正比關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)速率。
3．實(shí)驗(yàn)探究——實(shí)驗(yàn)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率(以鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)為例)
(1)實(shí)驗(yàn)原理。
鹽酸與大理石反應(yīng)生成CO2，通過(guò)測(cè)量一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生CO2氣體的體積，可測(cè)定該反應(yīng)的速率。請(qǐng)自行完成下列化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。
顏色深淺
顯色物質(zhì)濃度間
(2)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
(3)測(cè)量步驟。
①在錐形瓶中放入5 g大理石，加入20 mL 1 mol·L-1鹽酸。每隔10 s觀測(cè)玻璃注射器中氣體的體積，將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄到表中。
②以mL·s-1為反應(yīng)速率的單位，計(jì)算每10 s時(shí)間間隔內(nèi)的反應(yīng)速率，將計(jì)算結(jié)果填入表中。
時(shí)間/s 10 20 30 40 50 60
氣體體積/mL 　 　 　 　 　 　
反應(yīng)速率/(mL·s-1)
判一判　(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)
(1)通過(guò)測(cè)量壓強(qiáng)變化來(lái)測(cè)定CO(g) ＋H2O(g)===CO2(g) ＋H2(g)的化學(xué)反應(yīng)速率。 (　)
(2)通過(guò)測(cè)量氫氣體積來(lái)測(cè)定Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)的化學(xué)反應(yīng)速率。 (　)
(3)通過(guò)測(cè)量顏色深淺來(lái)測(cè)定2NO2(g) N2O4(g)的化學(xué)反應(yīng)速率。 (　)
(4)通過(guò)測(cè)量沉淀質(zhì)量來(lái)測(cè)定Ca(OH)2(aq)＋Na2CO3(aq)===CaCO3(s)＋2NaOH(aq)的化學(xué)反應(yīng)速率。 (　)
×
√
√
√
關(guān)鍵能力　情境探究達(dá)成
化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解、計(jì)算和比較
[情境素材]
任何化學(xué)反應(yīng)的快慢都表現(xiàn)為有關(guān)物質(zhì)的量隨著時(shí)間變化的多少。因此，化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間、單位體積中反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來(lái)表示。如果反應(yīng)體系的體積是恒定的，則化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來(lái)
[問(wèn)題探究]
[問(wèn)題1]　在C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)的反應(yīng)中，可用哪些物質(zhì)表示反應(yīng)速率？在2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑的反應(yīng)中呢？
提示：在C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)反應(yīng)中，可以用H2O(g)、CO(g)、H2(g)的濃度在單位時(shí)間內(nèi)的變化來(lái)表示反應(yīng)速率，而在2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑的反應(yīng)中只能用NaOH、H2的濃度在單位時(shí)間內(nèi)的變化來(lái)表示，即不能用固體或純液體來(lái)表示反應(yīng)速率，因?yàn)楣腆w或純液體的濃度為常數(shù)。
提示：解法一：求化學(xué)反應(yīng)速率，需先求參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的變化量和反應(yīng)所耗時(shí)間，據(jù)物質(zhì)的量的變化量與體積的比可得出濃度的變化量：
　　　　　　　　N2?。?H2 2NH3
起始量/mol 2 10 0
變化量/mol 2－1 3 2
2 min末量/mol 1 10－3 2
[歸納總結(jié)]
1．正確理解化學(xué)反應(yīng)速率
(1)無(wú)論是用某一反應(yīng)物表示還是用某一生成物表示，由于Δc是取濃度變化的絕對(duì)值，因此，化學(xué)反應(yīng)速率都取正值。
(2)化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)體系中單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示，一般是以最容易測(cè)定的一種物質(zhì)表示，書寫時(shí)應(yīng)標(biāo)明是什么物質(zhì)的反應(yīng)速率。
(3)在一定溫度下，固體和純液體物質(zhì)等，其單位體積里的物質(zhì)的量保持不變，即物質(zhì)的量濃度為常數(shù)，因此它們的化學(xué)反應(yīng)速率也被視為常數(shù)。由此可知，現(xiàn)在采用的表示化學(xué)反應(yīng)速率的方法還有一定的局限性。
(4)在同一反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)表示同一時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值可能不同，但這些數(shù)值所表達(dá)的意義是相同的即都是表示同一反應(yīng)的速率。各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值有相互關(guān)系，彼此可以根據(jù)化學(xué)方程式中的各化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行換算。
(5)一般來(lái)說(shuō)在反應(yīng)過(guò)程中都不是等速進(jìn)行的，因此某一時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率實(shí)際上是這一段時(shí)間內(nèi)的平均速率。
③根據(jù)已知條件列方程計(jì)算。
例如，對(duì)于反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)。起始時(shí)A的濃度為a mol·L-1，B的濃度為b mol·L-1。反應(yīng)進(jìn)行至t1 s時(shí)，A消耗了x mol·L-1，則反應(yīng)速率可計(jì)算如下：
3．化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較
(1)歸一法。
依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，將同一反應(yīng)中的用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，轉(zhuǎn)化成用同一種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，然后直接依據(jù)數(shù)值進(jìn)行比較。
例如：對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，如果a.v(SO2)＝
2 mol·L-1·min-1，b.v(O2)＝3 mol·L-1·min-1，c.v(SO3)＝
4 mol·L-1·min-1，比較反應(yīng)速率的大小，可以將三者表示的反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)化為O2表示的反應(yīng)速率再作比較。換算得出：a.v(O2)＝
1 mol·L-1·min-1，c.v(O2)＝2 mol·L-1·min-1，則反應(yīng)速率的大小關(guān)系為b>c>a。
(2)比值法。
用各物質(zhì)的量表示的反應(yīng)速率除以對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后再對(duì)求出的數(shù)值進(jìn)行大小排序，數(shù)值大的反應(yīng)速率快。例如：對(duì)于反應(yīng)mA＋nB pC＋qD，若v(A)/m>v(B)/n，則反應(yīng)速率A>B。
【特別提醒】　比較同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，要注意單位是否相同。如果單位不同，要化成相同的單位再進(jìn)行比較。
[能力達(dá)成]
1．用純凈的CaCO3與1 mol·L-1 100 mL鹽酸反應(yīng)制取CO2。關(guān)于此反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．用HCl和CaCl2表示的反應(yīng)速率數(shù)值不同，但所表示的意義相同
B．不能用CaCO3的濃度變化來(lái)表示反應(yīng)速率，但可用水來(lái)表示
C．用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同
D．用CaCl2濃度的減小表示其反應(yīng)速率
A　[因?yàn)镃aCO3是固體，H2O為純液體，不能用其單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率；D中CaCl2為生成物，故應(yīng)用其單位時(shí)間內(nèi)濃度的增加表示反應(yīng)速率；故B、C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
√
2．將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 2C(g)。若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1
③2 s末，物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L-1
④2 s末，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
其中正確的是(　　)
A．①④　　B．①③　　C．②④　　D．③④
√
B　[2 s末C的濃度為0.6 mol·L-1，則2 s末n(C)＝0.6 mol·L-1×2 L＝1.2 mol，由三段式表示
　　　　　 2A(g)＋B(g) 2C(g)
開(kāi)始的物
質(zhì)的量/mol 4 2 0
轉(zhuǎn)化的物
質(zhì)的量/mol 1.2 0.6 1.2
2 s末的物
質(zhì)的量/mol 2.8 1.4 1.2
[情境素材]
為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過(guò)如圖實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線。
化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定
[問(wèn)題探究]
[問(wèn)題1]　化學(xué)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是？可能的原因是？
提示：曲線的斜率為該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，斜率越大其反應(yīng)速率越大，根據(jù)圖像知，斜率最大的是t1～t2 min，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率最快；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量使溶液溫度升高，升高溫度，反應(yīng)速率加快，收集到的氣體最多的是體積之差最大的，即產(chǎn)生氣體體積最大的是t1～t2 min。
[問(wèn)題2]　若鹽酸的體積是20 mL，圖中CO2的體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，則t1～t2 mim平均反應(yīng)速率v(HCl)是多少？
[問(wèn)題3]　為了減緩上述反應(yīng)速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的有________________(填序號(hào))。
①蒸餾水?、贜aCl固體?、跱aCl溶液　④通入HCl
提示：降低反應(yīng)速率，可以通過(guò)減小溶液中氫離子濃度實(shí)現(xiàn)，加蒸餾水稀釋或加入氯化鈉溶液都能使氫離子濃度降低，從而降低反應(yīng)速率，通入氯化氫使溶液中氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，故可行的有①③。
[問(wèn)題4]　在t4min后，收集到的氣體的體積不再增加，可能的原因是？
提示：該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)，在t4 min后，收集到的氣體體積不再增加，說(shuō)明反應(yīng)物中有一種已經(jīng)消耗完。
[歸納總結(jié)]
1．基本原理與思路
化學(xué)反應(yīng)速率是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的。因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化的是體系中的化學(xué)物質(zhì)(包括反應(yīng)物和生成物)，所以與其中任何一種物質(zhì)的濃度(或質(zhì)量)相關(guān)的性質(zhì)在測(cè)量反應(yīng)速率時(shí)都可以加以利用。
2．測(cè)量方法
(1)量氣法：對(duì)于2H2O2===2H2O＋O2↑、CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O等有氣體生成的反應(yīng)，可以測(cè)量在一定溫度和壓強(qiáng)下釋放出來(lái)的氣體的體積。
(2)比色法：有些反應(yīng)物(或生成物)有顏色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的顏色不斷變化，可以用比色的方法測(cè)定溶液顏色的深淺，再根據(jù)溶液顏色與反應(yīng)物濃度(或生成物濃度)的換算成反應(yīng)物(或生成物)在不同反應(yīng)時(shí)刻的濃度。
[能力達(dá)成]
1．下列都是測(cè)定氣體產(chǎn)物(一定時(shí)間內(nèi))反應(yīng)速率的裝置圖，不能達(dá)到目的的是(　　)
A　[A項(xiàng)中裝置不能用長(zhǎng)頸漏斗。]
A．測(cè)定O2的反應(yīng)速率
B．測(cè)定CO2的反應(yīng)速率
C．測(cè)定CO2的反應(yīng)速率
D．測(cè)定CO2的反應(yīng)速率
√
√
學(xué)習(xí)效果　隨堂評(píng)估自測(cè)
2
4
3
題號(hào)
1
√
1．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的是(　　)
A．對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
B．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加來(lái)表示
C．若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5 mol·L-1·s-1，就是指在該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0.5 mol·L-1·s-1
D．化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量
2
4
3
題號(hào)
1
D　[A項(xiàng)，中和反應(yīng)速率很快，但有的沒(méi)有明顯現(xiàn)象，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在化學(xué)反應(yīng)中，由于固體和純液體的濃度視為常數(shù)，其濃度變化值為零，故不能用它們表示反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，單位錯(cuò)，濃度變化單位應(yīng)為mol·L-1，且由于化學(xué)計(jì)量數(shù)不一定相同，在該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化不一定都為0.5 mol·L-1。]
2
3
題號(hào)
1
4
√
2
3
題號(hào)
1
4
2
3
題號(hào)
4
1
√
3．反應(yīng)4A(g)＋3B(g)===2C(g)＋5D(g)，在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為
①v(A)＝0.02 mol·L-1·s-1；
②v(B)＝0.6 mol·L-1·min-1；
③v(C)＝0.3 mol·L-1·min-1；
④v(D)＝1.2 mol·L-1·min-1
其中表示該反應(yīng)速率最慢的是(　　)
A．①　　　B．②　　　C．③　　　D．④
2
3
題號(hào)
4
1
2
4
3
題號(hào)
1
1 mol·L-1的鹽酸所耗時(shí)間長(zhǎng)，因?yàn)闈舛刃〉姆磻?yīng)速率慢
2
4
3
題號(hào)
1
(2)活塞外移的情況是______(填字母)。
A．均勻外移
B．先快后慢
C．先慢后快
D．先慢后快然后又逐漸減慢
你選擇的理由是___________________________________________
_______________________________________________。
D
此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快；
隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H＋濃度不斷減小，反應(yīng)速率減慢
2
4
3
題號(hào)
1
[解析]　(1)鹽酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以收集100 mL CO2時(shí)1 mol·L-1的鹽酸所耗時(shí)間長(zhǎng)。
(2)因?yàn)榉磻?yīng)是放熱反應(yīng)，隨溫度的升高，反應(yīng)速率逐漸加快。但隨反應(yīng)的進(jìn)行，氫離子的濃度會(huì)逐漸降低，因此反應(yīng)速率會(huì)再慢慢地降低。
題號(hào)
基礎(chǔ)課時(shí)固基練(9)　化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
√
1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法，不正確的是(　　)
A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量
B．化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)
C．化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來(lái)表示
D．化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1
C　[化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化量來(lái)表示，而不采用物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量。]
題號(hào)
2
1
3
4
5
6
8
7
9
10
11
2．在一定條件下，發(fā)生N2＋3H2 2NH3反應(yīng)。在2 L密閉容器中進(jìn)行，5 min內(nèi)氨的物質(zhì)的量增加了0.1 mol，則反應(yīng)速率為(　　)
A．v(NH3)＝0.03 mol/(L·min)
B．v(NH3)＝0.02 mol/(L·min)
C．v(NH3)＝0.17 mol/(L·min)
D．v(NH3)＝0.01 mol/(L·min)
√
題號(hào)
3
2
4
5
6
8
7
9
10
11
1
√
B　[化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由化學(xué)方程式可知，v(H2S)∶v(O2)∶v(SO2)∶v(H2O)＝2∶3∶2∶2，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，得3v(H2S)＝2v(O2)＝3v(SO2)＝3v(H2O)，所以B正確。]
題號(hào)
4
2
3
5
6
8
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1
√
4．在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系：2v(B)＝3v(A)＝3v(C)。則此反應(yīng)可表示為(　　)
A．2A＋3B===2C 　 B．A＋3B===2C
C．3A＋B===2C 　 D．A＋B===C
A　[根據(jù)2v(B)＝3v(A)＝3v(C)可知，v(A)∶v(B)∶v(C)＝2∶3∶2，A項(xiàng)正確。]
題號(hào)
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1
√
5．已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：
　 aA(g)＋bB(g) 2C(g)
起始濃度/(mol·L-1) 3.0 1.0 0
2 s末濃度/(mol·L-1) 1.8 0.6 0.8
據(jù)此可推算出上述反應(yīng)化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是
(　　)
A．9∶3∶4　　 B．3∶1∶2
C．2∶1∶3 　 D．3∶2∶1
題號(hào)
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題號(hào)
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√
6．對(duì)于反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O在測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，以下不可以利用的相關(guān)性質(zhì)為(　　)
A．氣體的體積和體系的壓強(qiáng)
B．溶液顏色的深淺
C．固體物質(zhì)的體積
D．H＋濃度的變化
C　[由用于化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)量的基本性質(zhì)及本反應(yīng)的特征可知選C。]
題號(hào)
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SO2或O2
0.88 mol·L-1·s-1
5.0 mol·L-1
題號(hào)
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題號(hào)
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√
題號(hào)
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C　[A.經(jīng)5 min后，測(cè)得D的濃度為0.4 mol·L-1，則D的平均反應(yīng)速率是0.08 mol·L-1·min-1，C的平均反應(yīng)速率是0.12 mol·L-1·min-1，根據(jù)物質(zhì)的反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則0.12 mol·L-1·min-1∶
0.08 mol·L-1·min-1＝x∶2，解得x＝3，A正確；B.設(shè)開(kāi)始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量均為a mol，可列三段式：
題號(hào)
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題號(hào)
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√
題號(hào)
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題號(hào)
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10．(素養(yǎng)題)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物方面具有廣泛用途。反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)在1 L的恒溫容器中進(jìn)行，反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：
反應(yīng)時(shí)間/min H2(g)/mol I2(g)/mol HI(g)/mol
0 4 4 0
5 2.5
10 2
題號(hào)
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若在起始時(shí)總壓為p0 kPa，反應(yīng)速率若用單位時(shí)間內(nèi)分壓的變化表示，而氣態(tài)物質(zhì)分壓＝總壓×氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則10 min內(nèi)H2(g)的反應(yīng)速率為(　　)
A．0.25p0 kPa·min-1
B．0.025p0 kPa·min-1
C．0.005p0 kPa·min-1
D．0.016p0 kPa·min-1
√
題號(hào)
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題號(hào)
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圖1
題號(hào)
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[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]　
鋅跟硫酸反應(yīng)___________________________，收集10 mL氣體，Ⅱ所用時(shí)間比Ⅰ所用時(shí)間____。
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]
4 mol·L-1硫酸與鋅反應(yīng)比1 mol·L-1硫酸與鋅反應(yīng)速率____。
[注意事項(xiàng)]
(1)鋅粒的顆粒(即表面積)大小______；
(2)40 mL的稀硫酸要迅速加入；
(3)裝置______________，且計(jì)時(shí)要迅速準(zhǔn)確；
產(chǎn)生氣泡，固體Zn逐漸溶解
短
相同
氣密性良好
快
題號(hào)
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(4)氣體收集可以用排水量氣裝置(如圖2所示)代替。
[實(shí)驗(yàn)討論]　除本實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)速率的方法外，可行的方案還有
(1)______________________________________________________；
(2)______________________________________________________；
(3)______________________________________________________。
圖2
測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生H2的體積
測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)H＋的濃度變化
測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)鋅粒質(zhì)量的變化(合理即可)
題號(hào)
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[解析]　Zn與稀H2SO4發(fā)生反應(yīng)生成H2，故看到有氣泡產(chǎn)生，固體Zn逐漸溶解，因反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，故Ⅱ比Ⅰ所用時(shí)間短，要保證鋅粒的表面積相同，同時(shí)該實(shí)驗(yàn)裝置氣密性要良好。測(cè)定該實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率還有如下方法：(1)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生H2的體積；(2)測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)H＋的濃度變化；(3)測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)鋅粒質(zhì)量的變化等。

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