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(共64張PPT)
基礎(chǔ)課時(shí)19　酸堿中和滴定
專題3　水溶液中的離子反應(yīng)
第二單元　溶液的酸堿性
學(xué)習(xí)任務(wù) 1．通過了解酸堿中和滴定的原理，知道酸堿中和滴定中，溶液pH的變化是判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)，了解指示劑的選擇方法，培養(yǎng)變化觀念與平衡思想的化學(xué)核心素養(yǎng)。
2．通過知道酸堿中和滴定的主要儀器及用途，掌握酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作、數(shù)據(jù)處理、誤差分析及其在定量測定中的遷移應(yīng)用，培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的化學(xué)核心素養(yǎng)。
必備知識　自主預(yù)習(xí)儲備
(3)實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵。
①準(zhǔn)確測定參加反應(yīng)的酸、堿溶液的____。
②準(zhǔn)確判斷________。
2．主要儀器及使用
(1)儀器：滴定管，鐵架臺，
滴定管夾，______，____。
a　　　　　　b
儀器a是__________， 儀器b是__________。
體積
滴定終點(diǎn)
錐形瓶
燒杯
酸式滴定管
堿式滴定管
(2)滴定管的使用方法。
①查漏：使用前先檢查滴定管活塞________。
②潤洗：在加入反應(yīng)液之前，潔凈的滴定管要用所要盛裝的溶液潤洗____次。
③裝液：分別將反應(yīng)液加入到相應(yīng)滴定管中，使液面位于滴定管___________________ mL。
④調(diào)液面、記數(shù)據(jù)：在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分__________，然后調(diào)節(jié)滴定管液面________________，準(zhǔn)確讀取數(shù)值并記錄。
是否漏水
2~3
“0”刻度線以上2~3
充滿反應(yīng)液
使其處于某一刻度
3．主要試劑
(1)待測液；(2)標(biāo)準(zhǔn)液；(3)指示劑(一般用酚酞或甲基橙)。
4．實(shí)驗(yàn)操作
以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測氫氧化鈉溶液為例：
(1)洗滌：洗滌儀器并進(jìn)行____、潤洗。
(2)取液：向__________中注入待測氫氧化鈉溶液，取一定體積注入______中，并加入2～3滴酚酞指示劑；向__________中注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸。
(3)滴定：在錐形瓶下墊一張白紙，左手控制滴定管的活塞，向錐形瓶中________地加入標(biāo)準(zhǔn)液(后面逐滴加入)，右手搖動錐形瓶，眼睛觀察錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化。
檢漏
堿式滴定管
錐形瓶
酸式滴定管
先快后慢
發(fā)生明顯的顏色變化(淺紅色變?yōu)闊o色)且半分鐘
內(nèi)不變時(shí)
凹液面
平均值
判一判　(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)
(1)錐形瓶在水洗后，要用待測液潤洗2～3次。 (　)
(2)滴定實(shí)驗(yàn)中左手控制滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶。 (　)
(3)當(dāng)觀察到錐形瓶中溶液顏色發(fā)生變化，立即停止滴定并記下滴定管液面讀數(shù)。 (　)
×
√
×
二、酸堿滴定過程中pH的突變和滴定曲線
1．pH的突變
在酸堿反應(yīng)過程中，溶液的pH會發(fā)生變化，對于強(qiáng)酸強(qiáng)堿的反應(yīng)，開始時(shí)由于被中和的酸(或堿)濃度較大，加入少量的堿(或酸)對其pH的影響不大。當(dāng)反應(yīng)________(pH≈7)時(shí)，很少量的堿(或酸)就會引起溶液___突變。
接近終點(diǎn)
pH
滴定過程中溶液pH的突變
關(guān)鍵能力　情境探究達(dá)成
酸堿中和滴定原理
[情境素材]
酸堿指示劑的變色范圍
酸堿指示劑是一些有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿，它們在水溶液中存在電離平衡，其分子與電離出的離子呈現(xiàn)不同的顏色。因此，當(dāng)pH改變時(shí)，由于分子、離子含量的變化，會引起溶液顏色的變化。例如，石蕊(以HIn表示)的電離平衡和顏色變化如下：
指示劑的顏色變化是在一定的pH范圍內(nèi)發(fā)生的。各種指示劑的變色范圍是由實(shí)驗(yàn)測得的。幾種常用指示劑的變色范圍如圖所示。
[問題探究]
[問題1]　酸堿中和滴定原理。
(1)進(jìn)行酸堿中和滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)液和待測液哪一種放入錐形瓶中？
(2)在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度是越大越好還是越小越好？
(3)酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)與滴定終點(diǎn)是否相同？
提示：(1)都可以。因?yàn)樗釅A中和滴定時(shí)求的是 H＋與OH－的定量關(guān)系，只要二者的物質(zhì)的量相等即可，故把哪種溶液放入錐形瓶都可以，但習(xí)慣上常把被滴定的溶液放入錐形瓶中。
(2)標(biāo)準(zhǔn)液的濃度一般為0.100 0 mol·L-1為宜。濃度太大，易引起較大誤差；濃度太小，所需標(biāo)準(zhǔn)液體積太大，不易操作。
(3)不相同。酸堿恰好完全反應(yīng)是指酸與堿按照化學(xué)計(jì)量數(shù)恰好完全反應(yīng)，酸和堿都不剩余，此時(shí)溶液可能為中性，也可能為酸性或堿性；而滴定終點(diǎn)是指指示劑顏色恰好變化的點(diǎn)，二者不相同。酸堿恰好完全反應(yīng)與滴定終點(diǎn)特別接近，在一般科學(xué)研究中不會造成大的誤差。
[問題2]　滴定管的使用。
滴定管分為酸式和堿式兩種類型，應(yīng)根據(jù)溶液的性質(zhì)進(jìn)行選擇使用，但二者的使用方法基本相同。
(1)為什么酸式滴定管不能用來盛裝堿性溶液，堿式滴定管不能盛放酸性溶液？
(2)滴定管和量筒讀數(shù)時(shí)有什么區(qū)別？
(3)用量程為25.00 mL的酸式滴定管取鹽酸，開始凹液面在“0”刻度處，全部放出后所取溶液是25.00 mL嗎？
(4)如何排出酸、堿式滴定管尖嘴處的氣泡？
提示：(1)酸式滴定管有磨砂的玻璃活塞，容易被堿性溶液腐蝕。堿式滴定管有乳膠管，容易被酸性溶液腐蝕。
(2)滴定管的“0”刻度在上面，越往下刻度值越大，而量筒無“0”刻度，并且越往上刻度越大；記錄數(shù)據(jù)時(shí)滴定管一般精確到0.01 mL，而量筒僅為0.1 mL。
(3)不是。滴定管的刻度是“0”刻度在上，最大容量刻度在下，但最下端有一段無刻度，如果全部放出，則體積大于25.00 mL。
(4)酸式滴定管：打開酸式滴定管活塞，快速放出液體，將尖嘴處的氣泡快速沖出。堿式滴定管：將堿式滴定管的玻璃尖嘴傾斜向上彎曲，用手?jǐn)D捏玻璃球一側(cè)的乳膠管，使液體流出同時(shí)帶出氣泡。
[歸納總結(jié)]
1．酸堿中和滴定時(shí)指示劑的選擇
滴定
種類 選用的
指示劑 達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)
溶液顏色變化 指示劑
用量
強(qiáng)酸滴
定強(qiáng)堿 甲基橙 黃色→橙色 2～3滴
酚酞 紅色→無色
強(qiáng)堿滴
定強(qiáng)酸 甲基橙 紅色→橙色
酚酞 無色→粉紅色
強(qiáng)酸滴定弱堿 甲基橙 黃色→橙色
強(qiáng)堿滴定弱酸 酚酞 無色→粉紅色
指示劑選擇的基本原則
變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點(diǎn)溶液的酸堿性一致。
(1)不能用石蕊作指示劑。
(2)滴定終點(diǎn)為堿性時(shí)，用酚酞作指示劑，如用 NaOH溶液滴定醋酸溶液。
(3)滴定終點(diǎn)為酸性時(shí)，用甲基橙作指示劑，如用鹽酸滴定氨水。
(4)強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。
(5)并不是所有的滴定都須使用指示劑，如用標(biāo)準(zhǔn)的Na2SO3溶液滴定酸性KMnO4溶液時(shí)，酸性KMnO4溶液顏色恰好褪去時(shí)即為滴定終點(diǎn)。
2．滴定終點(diǎn)的判斷答題模板
當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲巍痢痢痢痢痢翗?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成××××××色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色。
解答此類題目注意三個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：
(1)最后半滴：必須說明是滴入“最后半滴”溶液。
(2)顏色變化：必須說明滴入“最后半滴”溶液后溶液的顏色變化。
(3)半分鐘：必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色”。
[能力達(dá)成]
1．滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須要按以下要求做的是(　　)
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后要烘干
B．酸式或堿式滴定管用水洗凈后用相應(yīng)溶液潤洗
C．待測液一定要放在錐形瓶中，標(biāo)準(zhǔn)液一定要放在滴定管中
D．滴定前讀數(shù)要求精確，凹液面的最低點(diǎn)在平視時(shí)必須在“0”或“0”刻度以上的某一刻度上
√
B　[滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后無需干燥，其中的蒸餾水不計(jì)入加入試劑的體積，也就不影響滴定結(jié)果，故A項(xiàng)不符合題意；酸式或堿式滴定管用水洗凈后一定要用相應(yīng)待裝溶液潤洗，否則會稀釋溶液，故B項(xiàng)符合題意；待測液和標(biāo)準(zhǔn)液都可以放在錐形瓶中，盛放在錐形瓶中的溶液其體積為已知量，故C項(xiàng)不符合題意；滴定前，滴定管中液體的凹液面在“0”或“0”刻度以下的某一刻度，“0”刻度以上沒有刻度，故D項(xiàng)不符合題意。]
2．用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，根據(jù)下表及圖示選出正確選項(xiàng)(　　)
A．①②　
B．②③
C．③④ 　
D．②④
C　[酸堿中和滴定中一般不選用石蕊溶液作指示劑，①錯(cuò)誤；酸式滴定管中不能盛放堿液，②錯(cuò)誤。]
序號 錐形瓶中溶液 滴定管中溶液 選用指示劑 選用滴定管
① 堿 酸 石蕊 甲
② 酸 堿 酚酞 甲
③ 堿 酸 甲基橙 甲
④ 酸 堿 酚酞 乙
甲　乙
√
[情境素材]
誤差分析是指對誤差在完成系統(tǒng)功能時(shí)，對所要求的目標(biāo)的偏離產(chǎn)生的原因、后果及發(fā)生在系統(tǒng)的哪一個(gè)階段進(jìn)行分析，把誤差減小到最低限度。在實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)誤差較大的數(shù)據(jù)，則需要重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在幾次實(shí)驗(yàn)結(jié)果相近的情況下，可計(jì)算它們的平均值。研究誤差的目的，不是要消除它，因?yàn)檫@是不可能的，也不是使它小到不能再小，這不一定必要，因?yàn)檫@要花費(fèi)大量的人力和物力；而是在一定的條件下得到更接近于真實(shí)值的最佳測量結(jié)果。
酸堿中和滴定誤差分析
[問題探究]
[問題1]　酸堿中和滴定時(shí)，用待測液潤洗錐形瓶，會產(chǎn)生什么結(jié)果？
提示：錐形瓶一定不要用待測液潤洗，否則會使待測液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，從而使所測濃度偏大。
[問題2]　酸堿中和滴定時(shí)，用沖洗干凈的滴定管直接盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液，會產(chǎn)生什么結(jié)果？
提示：沖洗干凈的滴定管無論是盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液，還是待測溶液，都必須用待裝溶液潤洗2～3次，用沖洗干凈的滴定管直接盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液，會使標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度變小，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，從而使所測溶液的濃度偏大。
[問題3]　用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定未知濃度的鹽酸時(shí)，選用酚酞作指示劑，實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心多加了幾滴，會產(chǎn)生什么結(jié)果？
提示：在滴定過程中，指示劑多加了幾滴，一般不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，因?yàn)橹甘緞┎粫淖兎磻?yīng)過程中酸和堿的物質(zhì)的量。
[問題4]　用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開始實(shí)驗(yàn)時(shí)無氣泡，會產(chǎn)生什么結(jié)果？
提示：實(shí)驗(yàn)開始時(shí)酸式滴定管中無氣泡，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)有氣泡，會導(dǎo)致所讀取的V(HCl)偏小，依據(jù)V(HCl)·c(HCl)＝V(NaOH)·c(NaOH)，所測得的c(NaOH)偏小。
[問題5]　酸式滴定管或堿式滴定管滴至終點(diǎn)后，俯視或仰視讀數(shù)，對滴定結(jié)果有影響嗎？(注：用標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知液)
提示：滴定管滴至終點(diǎn)后，俯視或仰視讀數(shù)，會使測得的待測液的濃度偏低或偏高。
[歸納總結(jié)]
1．選取適當(dāng)指示劑，準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)
(1)指示劑的選擇：
強(qiáng)酸與強(qiáng)堿相互滴定時(shí)，選甲基橙或酚酞都可以，但不能選石蕊溶液(遇酸、堿顏色變化不明顯)。一般原則：酸滴定堿，選甲基橙；堿滴定酸，選酚酞。
(2)滴定終點(diǎn)的判斷(以NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸為例)：
若用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH溶液時(shí)，溶液的顏色由無色突變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)。
若用甲基橙作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH溶液時(shí)，溶液的顏色由紅色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變?yōu)樵f明達(dá)到滴定終點(diǎn)。
(2)常見誤差分析
可能情況 操作及讀數(shù) 誤差分析
儀器的
洗滌或
潤洗 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管 偏高
未用待測液潤洗移液管或所用的滴定管 偏低
用待測液潤洗錐形瓶 偏高
洗滌后錐形瓶未干燥 無影響
滴定時(shí)
濺落液體 標(biāo)準(zhǔn)液漏滴在錐形瓶外一滴 偏高
待測液濺出錐形瓶外一滴 偏低
將移液管下部的殘留液吹入錐形瓶 偏高
可能情況 操作及讀數(shù) 誤差分析
尖嘴處氣
泡處理不當(dāng) 滴前有氣泡，滴后無氣泡 偏高
滴前無氣泡，滴后有氣泡 偏低
滴定時(shí)讀
數(shù)不正確 滴前仰視，滴后平視 偏低
滴前平視，滴后仰視 偏高
滴前仰視，滴后俯視 偏低
達(dá)終點(diǎn)后，滴定管尖嘴處懸一滴標(biāo)準(zhǔn)液 偏高
【特別提醒】　讀數(shù)誤差可以用畫圖的形式來理解和記憶。如開始讀數(shù)仰視，滴定完畢讀數(shù)俯視，如圖Ⅰ；開始讀數(shù)俯視，滴定完畢讀數(shù)仰視，如圖Ⅱ。
圖Ⅰ(V標(biāo)偏小，結(jié)果偏低)　圖Ⅱ(V標(biāo)偏大，結(jié)果偏高)
[能力達(dá)成]
1．當(dāng)用酸滴定堿時(shí)，下列操作中會使測定結(jié)果(堿的濃度)偏低的是(　　)
A．酸式滴定管滴至終點(diǎn)后，俯視讀數(shù)
B．堿液移入錐形瓶后，加了10 mL蒸餾水再滴定
C．酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有氣泡即開始滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失
√
A　[A項(xiàng)，俯視讀數(shù)，則讀數(shù)偏小，結(jié)果偏低，正確；B項(xiàng)，加蒸餾水不會影響測定結(jié)果，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，相當(dāng)于稀釋標(biāo)準(zhǔn)液使標(biāo)準(zhǔn)液的濃度變小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，結(jié)果偏高，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有氣泡即開始滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失相當(dāng)于消耗酸液的體積偏大，結(jié)果偏高，錯(cuò)誤。]
2．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是(　　)
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質(zhì)
B．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，沒有用待測液洗
C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視刻度線
D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，滴定管尖嘴處有氣泡
√
A　[配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質(zhì)，則消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，測定結(jié)果偏高，故A正確；盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，沒有用待測液洗，對實(shí)驗(yàn)無影響，故B不正確；滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視刻度線，導(dǎo)致V(NaOH)偏小，則測定結(jié)果偏低，故C不正確；滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，滴定管尖嘴處有氣泡，導(dǎo)致V(NaOH)偏小，則測定結(jié)果偏低，故D不正確。]
學(xué)習(xí)效果　隨堂評估自測
2
4
3
題號
1
√
1．準(zhǔn)確移取20.00 mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是(　　)
A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定
B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大
C．用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時(shí)停止滴定
D．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小
2
4
3
題號
1
B　[A項(xiàng)，滴定管用蒸餾水洗滌后，還要用待裝溶液潤洗，否則將會引起誤差，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在用NaOH溶液滴定鹽酸的過程中，錐形瓶內(nèi)溶液由酸性逐漸變?yōu)橹行?，溶液的pH由小變大，正確；C項(xiàng)，用酚酞作指示劑，錐形瓶中溶液應(yīng)由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色時(shí)才能停止滴定，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則消耗堿液的體積偏大，測定結(jié)果偏大，錯(cuò)誤。]
2
3
題號
1
4
√
2．實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液，下列說法或操作正確的是(　　)
A．盛FeSO4溶液的錐形瓶滴定前用FeSO4溶液潤洗2～3次
B．選堿式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液，并用碘化鉀淀粉溶液作指示劑
C．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)會導(dǎo)致滴定結(jié)果偏低
D．錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由淺綠色變?yōu)樽霞t色，立即記下滴定管液面所在刻度
2
3
題號
1
4
C　[滴定操作時(shí)錐形瓶只需水洗干凈即可，不能用待測液潤洗，A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液應(yīng)用酸式滴定管量取，不用添加任何指示劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)時(shí)，讀數(shù)前仰后俯，導(dǎo)致讀數(shù)體積小于實(shí)際消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積，所測溶液濃度將偏低，C項(xiàng)正確；確定滴定終點(diǎn)時(shí)，需溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且30 s內(nèi)溶液顏色不再發(fā)生變化，才可以確定滴定終點(diǎn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
2
3
題號
4
1
√
3．以下是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4　②甲基紅4.4～6.2?、鄯犹?.2～10.0，現(xiàn)用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定濃度相近的乙酸溶液時(shí)，題述指示劑(　　)
A．都可以用 　 B．只能用③
C．可以用①或② 　 D．可以用②或③
B　[氫氧化鈉溶液與乙酸溶液等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)，生成的乙酸鈉溶液呈堿性，選用在堿性條件下變色的指示劑酚酞為宜。]
2
4
3
題號
1
4．在25 ℃時(shí)，用0.125 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定25.00 mL未知濃度的NaOH溶液所得滴定曲線如圖所示。圖中K點(diǎn)代表的pH為
(　　)




A．13　　B．12 C．10　　D．11
√
2
4
3
題號
1
題號
基礎(chǔ)課時(shí)固基練(19)　酸堿中和滴定
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
√
1．準(zhǔn)確量取25.00 mL酸性高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是(　　)
A．500 mL量筒
B．10 mL量筒
C．50 mL酸式滴定管
D．50 mL堿式滴定管
C　[準(zhǔn)確量取25.00 mL液體，要用滴定管，而酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可用酸式滴定管。]
題號
2
1
3
4
5
6
8
7
9
10
11
2．某同學(xué)取20.00 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液，恰好將未知濃度的H2SO4溶液20.00 mL滴定至終點(diǎn)，下列說法不正確的是(　　)
A．該實(shí)驗(yàn)需要指示劑
B．用量筒量取上述硫酸的體積
C．H2SO4的濃度為0.25 mol·L-1
D．參加反應(yīng)的H＋和OH－的物質(zhì)的量相等
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3．下列有關(guān)中和滴定實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是(　　)
A．中和滴定實(shí)驗(yàn)中所用標(biāo)準(zhǔn)溶液越濃越好，指示劑的用量一般為2～3 mL
B．滴定管、錐形瓶均應(yīng)先水洗后潤洗
C．進(jìn)行滴定時(shí)眼睛應(yīng)注意錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化而不應(yīng)注意滴定管內(nèi)的液面變化
D．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液時(shí)，若滴定前讀數(shù)時(shí)仰視，滴定后俯視，則測定值偏大
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C　[中和滴定實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)溶液越濃誤差越大，指示劑的用量一般為2～3滴，A錯(cuò)誤；盛待測液的錐形瓶不能潤洗，否則測定結(jié)果偏大，B錯(cuò)誤；滴定前讀數(shù)時(shí)仰視，讀數(shù)偏大，滴定后俯視，讀數(shù)偏小，致使讀取的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積偏小，故測定值偏小，D錯(cuò)誤。]
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4．下列是一段關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)敘述：
(1)取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次；
(2)在錐形瓶中放入25.00 mL待測NaOH溶液；
(3)加入幾滴石蕊溶液作指示劑；
(4)取一支酸式滴定管，洗滌干凈；
(5)直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定；
(6)左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動錐形瓶；
(7)兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸液面下降，直至滴定終點(diǎn)。
其中錯(cuò)誤的是(　　)
A．(4)(6)(7) 　B．(1)(5)(6)(7) 　C．(3)(5)(7) 　D．(1)(3)(5)(7)
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D　[操作(1)的錐形瓶只能用水洗；操作(3)中不能用石蕊溶液作為中和滴定的指示劑，因?yàn)樗娘@色效果不明顯；操作(5)中滴定管必須用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后才能注入標(biāo)準(zhǔn)液；操作(7)中兩眼應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化。]
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5．室溫下，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，如達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL)，繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液的pH是(　　)
A．4 　 B．7.2
C．10 　 D．11.3
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6．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的Ba(OH)2溶液，下列各操作中，會引起實(shí)驗(yàn)誤差的是(　　)
A．取干燥潔凈的酸式滴定管立即裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入一定體積的Ba(OH)2溶液后進(jìn)行滴定
C．往盛有20.00 mL Ba(OH)2溶液的錐形瓶中，滴入幾滴酚酞指示劑后進(jìn)行滴定
D．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用Ba(OH)2溶液潤洗，然后裝入一定體積的Ba(OH)2溶液
D　[用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用Ba(OH)2溶液潤洗，會使消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積偏大，所測結(jié)果偏高，故選D。]
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7．用滴定法測定K2CO3(含KCl雜質(zhì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列操作會引起測定值偏高的是(　　)
A．試樣中加入酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定
B．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定
C．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接注入待測溶液進(jìn)行滴定
D．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00 mL進(jìn)行滴定
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B　[此實(shí)驗(yàn)過程中，待測值為c(K2CO3)，根據(jù)酸與K2CO3的反應(yīng)可知，c(K2CO3)·V待測液＝k·c酸·V酸(k為標(biāo)準(zhǔn)酸與K2CO3反應(yīng)時(shí)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比)。A項(xiàng)，加入酚酞時(shí)，對實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)無影響；B項(xiàng)，此操作使V酸數(shù)值偏大，故使c(K2CO3)偏大，最終所得K2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高；C項(xiàng)，此操作對實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)無影響；D項(xiàng)，此操作使c(K2CO3)數(shù)值偏小，最終使所得K2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。]
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8．用已知濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的硫酸時(shí)，下列情況會使硫酸物質(zhì)的量濃度偏低的是(　　)
A．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液
B．堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
C．記錄消耗的堿液，滴定前平視，滴定后俯視凹液面
D．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接裝入未知濃度的硫酸
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C　[未用NaOH溶液潤洗滴定管，即NaOH溶液濃度減小，結(jié)果偏高，A錯(cuò)誤；把氣泡誤算為NaOH溶液的體積，讀取的NaOH溶液的體積比實(shí)際用量大，結(jié)果偏高，B錯(cuò)誤；滴定前平視，滴定后俯視凹液面，這樣讀取的NaOH溶液的體積比實(shí)際用量小，結(jié)果偏低，C正確；錐形瓶中含有蒸餾水，對測定結(jié)果無影響，D錯(cuò)誤。]
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9．(易錯(cuò)題)常溫下，用氫氧化鈉溶液來測定
硫酸溶液濃度，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗氫
氧化鈉溶液的體積等于錐形瓶中硫酸溶液的
體積，這說明(　　)
A．NaOH和H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等
B．H2SO4的物質(zhì)的量濃度等于NaOH物質(zhì)的量濃度的兩倍
C．NaOH和H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
D．氫氧化鈉溶液的pH和硫酸溶液的pH之和等于14
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10．(素養(yǎng)題)如圖曲線a和b是常溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是(　　)



A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1
B．P點(diǎn)時(shí)恰好完全中和，溶液呈中性
C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線
D．酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑
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B　[由圖可知，鹽酸與氫氧化鈉溶液的濃度相等，都是0.1 mol·L-1，A錯(cuò)誤；P點(diǎn)時(shí)鹽酸與氫氧化鈉溶液的體積相等，恰好完全中和，溶液呈中性，故B項(xiàng)正確；曲線a對應(yīng)的溶液起點(diǎn)的pH等于1，故曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的滴定曲線，C項(xiàng)錯(cuò)誤；強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液為中性，指示劑選擇酚酞或甲基橙都可以，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
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請回答下列問題：
(1)滴定時(shí)，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在圖中的__________
(選填“甲”或“乙”)滴定管中。
(2)本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是______________________
__________________________________________________。
(3)通過上述數(shù)據(jù)，求得x＝____。討論：
①若滴定至終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管讀數(shù)，則由此測得的x值會______(選填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)。
②若滴定時(shí)所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測得的x值會_____。
甲　乙
甲
當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝訩MnO4
標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色
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