資源簡介

(共60張PPT)
基礎課時20　鹽類水解的原理
專題3　水溶液中的離子反應
第三單元　鹽類的水解
學習
任務 1．通過認識鹽類水解有一定限度，理解鹽類水解的概念，能正確書寫鹽類水解的離子方程式和化學方程式，培養變化觀念與平衡思想的化學核心素養。
2．通過實驗分析、推理等方法認識鹽類水解的實質、掌握鹽溶液呈現酸、堿性的原因和規律，能根據鹽的組成判斷溶液的酸、堿性，培養證據推理與模型認知的化學核心素養。
必備知識　自主預習儲備
一、鹽溶液的酸堿性
1．探究鹽溶液的酸堿性
【實驗步驟】
(1)將NaCl、Na2CO3、NH4Cl、CH3COONa、AlCl3分別盛放在 5個燒杯中，加水溶解。
(2)用pH試紙分別測定五種溶液的酸堿性。
【實驗記錄】
【實驗結論】強酸弱堿鹽溶液呈酸性；強酸強堿鹽溶液呈中性；強堿弱酸鹽溶液呈堿性。
鹽溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl CH3COONa AlCl3
鹽的類型 ______
____ ______
____ ______
____ ______
____ ______
____
鹽溶液的
酸堿性 ____ ____ ____ ____ ____
強酸強
堿鹽
弱酸強
堿鹽
強酸弱
堿鹽
弱酸強
堿鹽
強酸弱
堿鹽
中性
堿性
酸性
堿性
酸性
2．鹽溶液呈現酸堿性的理論分析
(1)強酸強堿鹽(以NaCl為例)。
溶液中存在的離子 H2O H＋＋OH－
NaCl===Na＋＋Cl－
離子間能否相互作用生成弱電解質 __
c(H＋)和c(OH－)的相對大小 c(H＋)__c(OH－)，呈__性，__弱電解質生成
理論解釋 水的電離平衡不發生移動，溶液中c(H＋)__c(OH－)
否
＝
中
無
＝
(2)強酸弱堿鹽(以NH4Cl為例)。
溶液中存在的離子
離子間能否相互作用生成弱電解質 __
c(H＋)和c(OH－)的相對大小 c(H＋)__c(OH－)，呈__性
能
＞
酸
理論解釋
總反應離子方程式
＞
(3)強堿弱酸鹽(以CH3COONa為例)。
溶液中存在的離子
離子間能否相互作用生成弱電解質 __
c(H＋)和c(OH－)的相對大小 c(H＋)__c(OH－)，呈__性
能
＜
堿
理論解釋 CH3COO－和H＋結合生成弱電解質__________，使水的電離平衡向_________方向移動，使溶液中
c(H＋)___c(OH－)
總反應離子方程式 ______________________________________
3．鹽類的水解
(1)概念：鹽在水溶液中電離出來的離子與水電離出來的___或_____結合生成________的反應，稱為鹽類的水解。
(2)實質：生成___________，使水的電離平衡被破壞而建立起新的平衡。
CH3COOH
電離
＜
CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
H＋
OH－
弱電解質
弱酸或弱堿
(3)鹽類水解的特點
【特別提醒】　鹽類的水解反應可以看成酸堿中和反應的逆過程。我們可以根據生成鹽的酸和堿的相對強弱，來判斷鹽溶液的酸堿性。
判一判　(正確的打“√”，錯誤的打“×”)
(1)鹽類的水解過程促進了水的電離。 (　)
(2)酸式鹽溶液一定顯酸性。 (　)
(3)酸堿恰好中和生成的鹽溶液一定顯中性。 (　)
(4)鹽溶液顯酸性、堿性還是中性，取決于溶液中c(H＋)與c(OH－)的相對大小。 (　)
(5)鹽水解后，溶液不是呈酸性就是呈堿性。 (　)
√
×
×
√
×
二、鹽類水解的表示方法
1．鹽類水解可以用化學方程式或離子方程式表示，一般模式：鹽＋水 酸＋堿或鹽的離子＋水 弱酸(或弱堿)＋ OH－(或H＋)。
2．分類表示
(1)鹽類水解是可逆反應，是中和反應的逆反應，而中和反應趨向完全，所以鹽類的水解反應是很微弱的，鹽類水解程度一般很小，水解時通常不生成沉淀和氣體，書寫水解的化學方程式或離子方程式時，一般用“ ”連接，產物不標“↑”或“↓”。
如：CH3COONa：_________________________________________；_____________________________________。
CH3COONa＋H2O CH3COOH＋NaOH
CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
(2)多元弱酸根離子的水解分步進行，水解以第一步為主。如：
Na2CO3： ________________________________________ 、
________________________________。
(3)多元弱堿陽離子水解反應過程復雜，只要求一步寫到底。如：
AlCl3：______________________________。
Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋
×
√
×
×
×
×
關鍵能力　情境探究達成
鹽類水解的實質和規律
[情境素材]
用pH計測定下列溶液的pH與7的關系，按強酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽分類完成下表。
鹽溶液 pH 鹽類型 酸堿性
NaCl pH＝7 強酸強堿鹽 中性
Na2SO4 pH＝7
鹽溶液 pH 鹽類型 酸堿性
Na2CO3 pH>7 強堿弱酸鹽 堿性
NaHCO3 pH>7
CH3COONa pH>7
FeCl3 pH＜7 強酸弱堿鹽 酸性
(NH4)2SO4 pH＜7
[問題探究]
[問題1]　結合情境素材分析回答以下問題：
(1)鹽溶液不是中性的原因是什么？各溶液中哪種離子發生了水解？
(2)鹽溶液的酸堿性與鹽的類型之間有什么關系？
(3)綜上(1)(2)問題分析什么類型的鹽能夠發生水解？
(2)強酸強堿鹽不水解，如 NaCl、 KNO3，溶液顯中性；強酸弱堿鹽，如 NH4Cl、(NH4)2SO4水解溶液顯酸性；強堿弱酸鹽，如 Na2CO3、CH3COONa水解溶液顯堿性。
(3)有弱才水解，如強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽或弱酸弱堿鹽。
[問題2]　Na2CO3和NaOH溶液都呈堿性，它們對水的電離影響是否相同？
[問題3]　已知在相同條件下NH3·H2O與CH3COOH電離程度幾乎相等，CH3COOH的酸性比H2CO3強，那么NH4HCO3溶液顯酸性、堿性還是中性？
[歸納總結]
1．鹽類水解的規律
水解規律：水解看組成，有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性，同強顯中性，規律要記清。
a．“有弱才水解，無弱不水解”——鹽中有弱酸陰離子或弱堿陽離子才水解，若沒有，則是強酸強堿鹽，不發生水解反應。
b．“越弱越水解”——弱酸陰離子對應的酸越弱，水解程度越大；弱堿陽離子對應的堿越弱，其水解程度越大。
c．“都弱都水解”——弱酸弱堿鹽電離出的弱酸陰離子和弱堿陽離子都發生水解，且相互促進。
d．“誰強顯誰性”——當鹽中的陰離子對應的酸比陽離子對應的堿更容易電離時，水解后鹽溶液呈酸性，反之，呈堿性，即強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽顯堿性。
2．弱酸酸式鹽水解的規律
弱酸酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。
(1)若電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，如 NaHSO3、NaH2PO4 等。
(2)若電離程度小于水解程度，溶液顯堿性，如 NaHCO3、Na2HPO4等。
3．比較同濃度溶液的酸堿性(pH)大小的方法
(1)首先對物質分類，pH大小規律是堿＞鹽＞酸。
(2)同類物質的pH大小規律是
①堿：二元強堿＞一元強堿＞一元弱堿；
②酸：一元弱酸＞一元強酸＞二元強酸；
③鹽：強堿弱酸鹽＞強酸強堿鹽＞強酸弱堿鹽。
[能力達成]
1．在水中加入下列物質，可使水的電離平衡正向移動，且所得溶液呈酸性的是(　　)
A．NaCl 　 B．NaHSO4
C．Na2CO3 　 D．NH4Cl
D　[A項，NaCl對水的電離平衡無影響，溶液呈中性；B項，NaHSO4中的H＋抑制水的電離，且溶液呈酸性；C項，Na2CO3水解促進水的電離，溶液呈堿性；D項，NH4Cl水解促進水的電離，溶液呈酸性。]
√
2．等物質的量濃度的下列物質的溶液，其pH由小到大的順序排列正確的是(　　)
①CH3COONa　②NaOH　③NaNO3　④HCl　⑤Al2(SO4)3
A．①②③④⑤ 　 B．⑤④③②①
C．④⑤③①② 　 D．④⑤②①③
√
[情境素材]
由于鹽類的水解過程是一個可逆過程，因此在書寫水解反應的化學方程式時，應用“ ”代替“===”。例如，醋酸鈉的水解反應可用如下化學方程式表示：
CH3COONa＋H2O CH3COOH＋NaOH
或用如下離子方程式表示：
CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
鹽類水解方程式的書寫
[問題探究]
[問題]　鹽類水解方程式的常見類型
一元強堿
弱酸鹽 以CH3COONa為例：_____________________________
一元強酸
弱堿鹽 以NH4Cl為例：__________________________________
多元強堿
弱酸鹽
(正鹽) 多元弱酸的陰離子水解是分步進行的，以第一步水解為主。如Na2CO3的水解：_______________、____________________
多元強酸
弱堿鹽 多元弱堿的陽離子水解復雜，可看作一步水解，如AlCl3的水解：__________________________________
相互促進
水解反應
√
2．氯化銨晶體溶于重水(D2O)中，溶液呈現酸性，用離子方程式表示其原因：_________________________________________________
_____________________。
NH3·DHO＋D3O＋)
學習效果　隨堂評估自測
2
4
3
題號
1
√
1．下列關于鹽溶液呈酸堿性的說法錯誤的是(　　)
A．鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡
B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)
C．在CH3COONa溶液中，由水電離的c(OH－)≠c(H＋)
D．水電離出的H＋(或OH－)與鹽中的弱酸根離子(或弱堿陽離子)結合，造成鹽溶液呈堿(或酸)性
C　[水電離出的c(H＋)＝c(OH－)一定成立，CH3COONa溶液顯堿性，是由于水電離出的H＋有一部分與CH3COO－結合成CH3COOH，從而使c(H＋)2
3
題號
1
4
√
2．在鹽類水解的過程中，下列說法正確的是(　　)
A．鹽的電離平衡被破壞
B．水的電離程度一定會增大
C．溶液的pH一定會增大
D．c(H＋)與c(OH－)的乘積一定會增大
B　[大多數的鹽為強電解質，在水中完全電離，A錯誤；鹽類水解促進水的電離，B正確；強酸弱堿鹽水解溶液呈酸性，pH減小，C錯誤；一定溫度下的稀溶液中，c(H＋)與c(OH－)乘積是一個常數，D錯誤。]
2
3
題號
4
1
√
2
3
題號
4
1
2
4
3
題號
1
4．下列化合物：
①HCl　②NaOH　③CH3COOH　
④NH3·H2O　⑤CH3COONa　⑥NH4Cl
(1)溶液呈堿性的有________(填序號)。
(2)在常溫下，0.01 mol·L-1HCl溶液的pH＝________。
(3)在常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液中由水電離產生的c(OH－)＝______________。
(4)用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因________________________________________。
②④⑤
2
10-3mol·L-1
CH3COO－＋
H2O CH3COOH＋OH－
2
4
3
題號
1
題號
基礎課時固基練(20)　鹽類水解的原理
1
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12
√
1．下列有關鹽類水解的敘述正確的是(　　)
A．溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿反應生成的鹽
B．含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性
C．鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對強弱
D．強酸強堿鹽的水溶液一定呈中性
題號
1
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C　[如果弱酸、弱堿的電離程度相當，生成的鹽的水溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性，A錯誤；含有弱酸根離子的鹽的水溶液不一定呈堿性，如NaHSO3溶液呈酸性，B錯誤；強酸強堿鹽的水溶液不一定呈中性，如NaHSO4溶液呈酸性，D錯誤。]
題號
2
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2．下列物質的水溶液因溶質水解呈酸性的是(　　)
A．FeCl3 　 B．Na2CO3
C．H2SO3 　 D．KHSO4
√
題號
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1
√
4．有四種物質的量濃度相等且都由一價陽離子A＋和B＋及一價陰離子X－和Y－組成的鹽溶液。據測定常溫下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判斷不水解的鹽可能是(　　)
A．BX　　　B．AX　　　C．AY　　　D．BY
B　[AY溶液的pH>7，說明A相對于Y顯強堿性，BX溶液的pH<7，說明X相對于B顯強酸性。又因AX的pH＝7，故AX可能是不水解的鹽，B正確。]
題號
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1
√
5．相同溫度、相同濃度下的六種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質可能分別為(　　)


A．NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa
B．(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa
C．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH
D．CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4
題號
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1
√
6．廣義的水解觀認為水解的物質和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新結合成新的物質，不出現元素化合價的變化。根據以上信息，下列物質水解后的產物錯誤的是(　　)
A．BaO2的水解產物是Ba(OH)2和H2O2
B．BrCl水解的產物是HClO和HBr
C．Mg2C3水解的產物是Mg(OH)2和C3H4
D．Al2S3水解的產物是Al(OH)3和H2S
B　[從題目信息可知廣義水解后元素化合價不變，也可理解為化合物中顯正價的水解時結合OH－，顯負價的結合H＋。BrCl中由于Cl的非金屬性強顯負價，所以BrCl水解產物為HBrO和HCl。]
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9．物質的量濃度相同的下列各物質的溶液，由水電離出的c(H＋)由大到小的順序是(　　)
①NaHSO4　②NaHCO3　③Na2CO3　④Na2SO4
A．④③②① 　B．①②③④ 　C．③②④① 　D．③④②①
C　[水中存在電離平衡：H2O H＋＋OH－，若將自身能電離出H＋或OH－的物質加入水中，則水的電離程度減小；若將能結合水中H＋或OH－的物質加入水中，則水的電離程度增大。NaHSO4抑制水的電離，Na2CO3、NaHCO3均能促進水的電離且Na2CO3比NaHCO3的促進程度更大，Na2SO4不影響水的電離。本題選C。]
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11．由一價離子組成的四種鹽溶液：AC、BD、AD、BC各1 mol·L-1，在室溫下，前兩種溶液的pH＝7，第三種溶液的pH＞7，最后一種溶液的pH＜7，則下列說法正確的是(　　)
A B C D
堿性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH
酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD
√
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12．現有0.175 mol·L-1醋酸鈉溶液500 mL(已知醋酸的電離常數Ka＝1.75×10-5)。
(1)寫出醋酸鈉水解反應的化學方程式：_____________________。
(2)下列圖像能說明醋酸鈉的水解反應達到平衡的是_____(填字母)。
A.溶液中c(Na＋)與反應時間t的關系 B.CH3COO－的水解速率與反應時間t的關系 C.溶液的pH與反應時間t的關系 D.Kw與反應時間t的關系
CH3COONa＋H2O
CH3COOH＋NaOH
BC　
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CD　
7.2
0.35
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1
[解析]　(1)醋酸鈉水解生成醋酸和氫氧化鈉，化學方程式為CH3COONa＋H2O CH3COOH＋NaOH。
(2)A項，鈉離子不水解，所以濃度始終不變，錯誤；B項，醋酸根離子開始時水解速率最大，后逐漸減小，平衡時不再變化，正確；C項，隨著水解的逐漸進行，pH逐漸增大，平衡時不再發生變化，正確；D項，Kw是溫度常數，溫度不變，Kw不變，錯誤。
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