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(共39張PPT)
基礎課時15　強電解質和弱電解質
專題3　水溶液中的離子反應
第一單元　弱電解質的電離平衡
學習任務 通過分析、推理等方法認識強、弱電解質的本質特征，建立判斷強、弱電解質的思維模型，培養證據推理與模型認知的化學核心素養。
必備知識　自主預習儲備
1．電解質和非電解質
(1)根據化合物__________或__________是否能產生自由移動的離子，可把化合物分為電解質和非電解質。
(2)電解質：___________________________________________的化合物，例如酸、堿、鹽等。
(3)非電解質：______________________________________________的化合物，例如苯、乙醇、葡萄糖等。
在水溶液中
熔融狀態下
在水溶液中或熔融狀態下能產生自由移動的離子
在水溶液中和熔融狀態下都不能產生自由移動的離子
2．強電解質和弱電解質
(1)鹽酸和醋酸電離程度的實驗探究。
實驗操作 實驗現象 實驗結論
用pH試紙分別測1 mol·L-1的鹽酸、醋酸溶液的pH 鹽酸：pH____
醋酸溶液：pH____ 同濃度的鹽酸和醋酸溶液中，c(H＋)：____>________
較小
較大
鹽酸
醋酸溶液
實驗操作 實驗現象 實驗結論
氣球______，但與鹽酸反應的氣球鼓起的__ 鹽酸與鎂的反應速率____醋酸溶液與鎂的反應速率
總結論：實驗表明當兩種酸的濃度相同時，鹽酸電離出來的氫離子濃度大于醋酸電離出來的氫離子濃度，也就是說，鹽酸的電離程度要高于醋酸
均增大
快
大于
(2)強、弱電解質。
強電解質：在水溶液中能夠____電離的電解質。
如____、____、__________。
弱電解質：在水溶液中________電離的電解質。
如____、____。
【特別提醒】　電解質的強弱與其電離程度有關，與其溶解性無關，與其溶液導電能力強弱沒有必然聯系。
完全
強酸
強堿
絕大多數鹽
只能部分
弱酸
弱堿
×
×
×
√
×
√
關鍵能力　情境探究達成
[情境素材]
實驗探究鹽酸和醋酸的電離程度。
取相同體積、0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，比較它們pH的大小，測定其導電能力，并分別與足量且等量的鎂條反應。觀察、比較并記錄現象。
強、弱電解質的判斷
酸 0.1 mol·L-1鹽酸 0.1 mol·L-1醋酸溶液
pH 較小 較大
導電能力 較強 較弱
與鎂條反
應的現象 產生無色氣泡較快 產生無色氣泡較慢
實驗結論 鹽酸中c(H＋)更大，說明鹽酸的電離程度大于醋酸的電離程度
[問題探究]
[問題1]　根據上表信息，分析以下問題：
(1)鹽酸和醋酸溶液物質的量濃度相同，溶液中H＋濃度是否相等？說明理由。
(2)物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液，pH不同，由此可得出什么結論？
提示：(1)不相等。活潑金屬與酸的反應實質是金屬與H＋的反應，在溫度相同的條件下，反應速率主要取決于H＋濃度的大小。鹽酸與醋酸反應速率不同，說明溶液中H＋濃度不相等。
(2)物質的量濃度相同時，鹽酸比醋酸更易電離出H＋，二者的電離程度不同，HCl完全電離屬于強電解質，而醋酸部分電離，屬于弱電解質。
[問題2]　電解質導電的條件是什么？導電實質是什么？
提示：導電條件是熔融或溶于水；導電實質是電離生成自由移動的陰、陽離子。
[問題3]　BaSO4、CaCO3、AgCl等物質均難溶于水，它們的“水溶液”不能導電，它們是強電解質嗎？
提示：強、弱電解質的判斷標準不是導電能力的強弱，而是看其在水溶液中是否能夠完全電離。BaSO4、CaCO3、AgCl這些物質溶解度雖然很小，但溶解的那部分卻完全電離，所以是強電解質。
[問題4]　醋酸是弱電解質，HCl是強電解質，醋酸溶液的導電性比鹽酸的弱嗎？
提示：不一定。溶液的導電性與溶液中自由移動離子的濃度及離子所帶的電荷數有關。強電解質溶液的導電性不一定強，弱電解質溶液的導電性不一定弱。但在相同條件(溫度和濃度)下，因HCl在水溶液中完全電離，所以導電性強。
[問題5]　導電能力強的電解質溶液中的溶質一定是強電解質嗎？
提示：不一定。電解質溶液的導電能力與電解質的強弱沒有必然聯系，溶液的導電能力主要取決于離子的濃度及離子所帶電荷數。如果強電解質溶液的濃度很小，而弱電解質溶液的濃度很大，則弱電解質溶液中自由移動離子的濃度相對于強電解質溶液中的可能更大，其導電能力就可能比強電解質溶液的導電能力強。
[歸納總結]
1．強電解質與弱電解質的比較
強電解質 弱電解質
概念 在水溶液中能夠完全電離的電解質 在水溶液中僅能部分電離的電解質
電解質在溶液中的存在形式 只有陰、陽離子 既有陰、陽離子，又有電解質分子
化合物類型 離子化合物、部分共價化合物 共價化合物
強電解質 弱電解質
實例 ①多數鹽(包括難溶性鹽)；
②強酸，如HCl、H2SO4等；
③強堿，如KOH、Ba(OH)2等 ①弱酸，如CH3COOH、HClO等；
②弱堿，如NH3·H2O等；
③水
2．弱電解質的判斷方法
要證明某電解質是弱電解質，關鍵在于一個“弱”字，即證明它僅能部分電離或其溶液中存在電離平衡。以一元弱酸HA為例，證明它是弱電解質的常用方法有：
(1)酸溶液中c(H＋)的大小。
0.1 mol·L-1 HA溶液中c(H＋)＜0.1 mol·L-1；將c(H＋)＝1×
10-2 mol·L-1的HA溶液稀釋100倍，稀釋后溶液中1×10-4 mol·L-1＜c(H＋)＜1×10-2 mol·L-1。
(2)溶液導電能力的強弱。
0.1 mol·L-1 HCl溶液和0.1 mol·L-1 HA溶液，前者的導電能力明顯強。
(3)與活潑金屬反應的速率大小。
相同物質的量濃度的HCl溶液和HA溶液，與(形狀、顆粒大小)相同的活潑金屬反應，前者的反應速率大。
(4)典型化學反應。
將二氧化碳通入NaA溶液中有HA生成，或HA溶液與NaHCO3溶液不反應。
[能力達成]
1．下列關于強、弱電解質的敘述中，正確的是(　　)
A．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物
B．強電解質都是可溶性化合物，弱電解質都是難溶性化合物
C．強電解質熔化時都完全電離，弱電解質在水溶液中部分電離
D．強電解質不一定能導電，弱電解質溶液的導電能力不一定比強電解質弱
√
D　[判斷強、弱電解質的根本依據是看電解質在水溶液中能否完全電離，與其溶解度、濃度大小及水溶液導電能力的強弱無關。極性強的共價化合物，如HCl也是強電解質，A錯誤；電解質的強弱與其溶解性無關，B錯誤；有些強電解質熔融時不能電離，如H2SO4等，C錯誤；電解質導電是有條件的，溶液的導電性與溶液中自由移動離子的濃度及離子所帶的電荷數有關，D正確。]
2．下列事實能證明HNO2是弱電解質的是(　　)
①HNO2溶液中存在HNO2分子?、谟肏NO2溶液做導電實驗，燈光較暗?、跦NO2是共價化合物?、蹾NO2不與氯化鈉反應?、莩叵?，0.1 mol·L-1 HNO2溶液的c(H＋)為7.1× 10-3mol·L-1 　⑥相同條件下，HNO2溶液的導電能力比鹽酸的弱
A．①②③④⑤ 　 B．②③
C．⑤⑥ 　 D．③④⑤
√
C　[非電解質的溶液中也存在分子，①不能證明；很稀的強電解質溶液由于離子濃度較小，導電能力也很弱，②不能證明；具有強極性鍵的共價化合物(如HCl)屬于強電解質，③不能證明；如果HNO2是強酸，HNO2也不與氯化鈉反應，④不能證明；0.1 mol·L-1 HNO2溶液的c(H＋)為7.1× 10-3 mol·L-1 ，說明 HNO2沒有完全電離，屬于弱電解質，⑤能證明；相同條件下，強電解質溶液的導電能力強于弱電解質溶液的導電能力，⑥能證明。綜上所述，C 項正確。]
學習效果　隨堂評估自測
2
4
3
題號
1
1．關于強、弱電解質及非電解質的組合完全正確的是(　　)
選項 A B C D
強電解質 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3
弱電解質 HF BaSO4 HClO CH3COOH
非電解質 Cl2 CS2 C2H5OH H2CO3
√
2
4
3
題號
1
C　[A項中Cl2是單質，不在電解質與非電解質之列；B項中BaSO4雖難溶，但溶解的部分完全電離，是強電解質；CaCO3、HNO3都是強電解質，HClO、CH3COOH、H2CO3都是弱電解質，C2H5OH是非電解質。]
2
3
題號
1
4
√
2．下列敘述中，能說明某物質是弱電解質的是(　　)
A．熔融時不導電
B．不是離子化合物，而是共價化合物
C．水溶液的導電能力很差
D．溶液中溶質分子和電離出的離子共存
2
3
題號
1
4
D　[A項，熔融狀態下是否導電是區分離子化合物與共價化合物的條件，而不是區分強電解質與弱電解質的條件；B項，有許多共價化合物是強電解質，如HCl、HNO3等；C項，水溶液的導電性不僅僅與電解質的強弱有關，還與溶液中離子濃度等有關；D項，弱電解質在水溶液中部分電離，弱電解質溶液中既有溶質分子也有溶質電離產生的離子，而強電解質溶液中電解質則全部以離子的形式存在。]
2
3
題號
4
1
√
3．醋酸鉛別名為“鉛糖”，它有毒但能入藥，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸鉛與醋酸鈉溶液反應的離子方程式為Pb2+＋2CH3COO－ (CH3COO)2Pb。下列有關說法不正確的是(　　)
A．0.1 mol·L-1的“鉛糖”溶液中c(Pb2+)＜0.1 mol·L-1
B．“鉛糖”是強電解質
C．“鉛糖”是共價化合物
D．“鉛糖”的溶液可能不導電
B　[A對、B錯：根據題意，醋酸鉛屬于弱電解質，0.1 mol·L-1的“鉛糖”溶液中c(Pb2+)＜0.1 mol·L-1；C對：醋酸鉛是共價化合物；D對：醋酸鉛屬于弱電解質，“鉛糖”的溶液可能不導電。]
2
4
3
題號
1
4．現有①硫酸銅晶體　②碳酸鈣固體?、奂兞姿帷、芰蚧瘹洹、萑趸颉、藿饘冁V?、呤、喙虘B苛性鉀　⑨氨水　⑩熟石灰固體
(1)其中屬于強電解質的是__________(填序號，下同)。
(2)屬于弱電解質的是________。
(3)屬于非電解質的是______。
(4)既不是電解質，又不是非電解質的是________。
(5)能導電的是_________。
①②⑧⑩
③④
⑤
⑥⑦⑨
⑥⑦⑨
2
4
3
題號
1
[解析]　(1)強電解質是溶于水全部電離的電解質，①②⑧⑩是強電解質。
(2)③④是溶于水部分電離的電解質，屬于弱電解質。
(3)⑤屬于化合物，它的水溶液雖然導電，但并不是它自身電離使溶液導電，所以是非電解質。
(4)⑥⑦都是單質，⑨是混合物，既不是電解質也不是非電解質。
(5)⑥⑦中均有能夠自由移動的電子，⑨中有能夠自由移動的離子，能導電，其他物質都沒有自由移動的電子或離子，所以不導電。
基礎課時固基練(15)　強電解質和弱電解質
√
1．下列敘述正確的是(　　)
A．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇為弱電解質
B．硝酸鉀溶液能導電，故硝酸鉀溶液為電解質
C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳為弱電解質
D．石墨雖能導電，但既不是電解質，也不是非電解質
2
3
題號
4
1
5
6
D　[BaSO4溶于水的部分完全電離，BaSO4是強電解質，A項不正確；KNO3溶液為混合物，既不是電解質，也不是非電解質，B項不正確；CO2是非電解質，C項不正確；石墨為單質，既不是電解質，也不是非電解質，D項正確。]
2
3
題號
4
1
5
6
2．下列說法正確的是(　　)
A．相同溫度下，飽和溶液的導電性一定比不飽和溶液的導電性強
B．Na2O的水溶液能導電是因為Na2O與水反應生成的NaOH發生電離，所以NaOH是電解質，Na2O是非電解質
C．強電解質水溶液的導電能力一定比弱電解質水溶液的導電能力強
D．難溶于水的物質不一定是弱電解質
2
3
題號
4
1
5
6
√
D　[由于不同物質的溶解度不同，飽和溶液的濃度不一定大，導電性不一定強，A項錯；Na2O在熔融狀態可以導電，是電解質，B項錯；強電解質溶液的濃度若太小，即使全部電離，離子濃度也很小，導電能力并不強，C項錯；CaCO3等物質雖然難溶于水，但溶于水的部分全部電離，屬于強電解質，D項正確。]
2
3
題號
4
1
5
6
3．下列物質的分類組合全部正確的是(　　)
2
3
題號
4
1
5
6
√
B　[A項，HCl為強電解質；C項，BaCO3為強電解質，Cu既不是電解質也不是非電解質；D項，NaOH為強電解質。]
選項 強電解質 弱電解質 非電解質
A NaCl HCl CO2
B NaHCO3 NH3·H2O CCl4
C Ba(OH)2 BaCO3 Cu
D H2SO4 NaOH C2H5OH
4．把0.05 mol NaOH固體分別加入到下列100 mL溶液中，導電能力變化較大的是(　　)
A．0.5 mol·L-1 MgSO4溶液
B．0.5 mol·L-1鹽酸
C．0.5 mol·L-1的CH3COOH溶液
D．0.5 mol·L-1 NH4Cl溶液
2
3
題號
4
1
5
6
√
C　[首先考慮物質間的反應，只有CH3COOH是弱電解質，原來的導電能力較弱，加入NaOH后，反應生成了強電解質，導電能力變化較大。]
5．用如圖所示裝置分別進行下列各組物質的導電性實驗，小燈泡的亮度比反應前明顯減弱的是(　　)
A．向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣
B．向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫
C．向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣
D．向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣
2
3
題號
4
1
5
6
√
C　[本題易錯之處是不清楚溶液導電性的強弱與電解質強弱的區別。A項中發生的反應為Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl，生成了兩種強電解質，溶液的導電能力增強，故燈泡變亮；B項中發生的反應為AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，溶液的導電能力沒有明顯變化；C項中發生的反應為4HI＋O2===2H2O＋2I2，溶液的導電能力下降，故燈泡變暗；D項中發生的反應為2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，溶液的導電能力沒有明顯變化，故燈泡的亮度沒有明顯變化。]
2
3
題號
4
1
5
6
6．某化學興趣小組按圖示組裝好實驗裝置，一支膠頭滴管盛有鹽酸，另一支膠頭滴管盛有同體積、同濃度的醋酸。
實驗時同時完全捏扁a、b的膠頭，觀察實驗現象。
(1)裝置A、B中用紅墨水而不用水的原因是____________________________________。
(2)實驗開始前兩溶液的H＋濃度的大?。蝴}酸______醋酸(填“>” “<”或“＝”)，證明________為弱電解質。
(3)實驗剛開始時，發現裝置A中的長玻璃導管液面上升的比裝置B的要高，則膠頭滴管a中盛的是________。
2
3
題號
4
1
5
6
便于觀察長玻璃導管中液面高度的變化
>
醋酸
鹽酸
(4)兩裝置反應剛結束時(無固體剩余)，發現裝置A中的長玻璃導管液面比裝置B中的高，靜置一會后兩裝置中的長玻璃導管液面均有所下降，最終液面高度______(填“相同”“A中的高”或“B中的高”)。
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3
題號
4
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5
6
[解析]　鹽酸為強電解質，完全電離，醋酸為弱電解質，部分電離，所以相同物質的量濃度的兩溶液，鹽酸溶液中c(H＋)大，與等量的鋅粒反應時單位時間內放出熱量多，產生的H2多，所以裝置中氣體壓強大，長玻璃導管中液面上升的快，但最終溫度下降且二者產生的H2的量相同，所以液面高度相同。該實驗中為便于觀察導管中液面高度的變化，使現象明顯，裝置A、B中用紅墨水而不用水。
相同

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