資源簡介

(共31張PPT)
8.2.1 金屬與氧氣、稀酸的反應
第八單元　
2024人教版化學九年級下冊【精做課件】
授課教師：********
班 級：********
時 間：********
問題激趣：
展示鐵制品生銹、鋁鍋表面氧化膜、金首飾等圖片，提問：
“為什么鐵易生銹，鋁卻耐腐蝕？為什么金在自然界中以單質形式存在？”揭示課題：金屬的化學性質 —— 金屬與氧氣、稀酸的反應。2. 探究新知（25 分鐘）活動一：金屬與氧氣的反應分組實驗：用砂紙打磨鎂條、鐵絲、銅片，觀察顏色變化。點燃鎂條，觀察現象（劇烈燃燒、耀眼白光）。將鐵絲、銅片在酒精燈上加熱，觀察表面變化（鐵絲紅熱，銅片變黑）。歸納規律：鎂在常溫下易與氧氣反應，點燃時劇烈燃燒。鐵、銅在常溫下反應緩慢，加熱時生成氧化物。結論：金屬活動性越強，與氧氣反應越劇烈?；顒佣航饘倥c稀酸的反應對比實驗：
向 4 支試管中分別加入鎂條、鋅粒、鐵絲、銅片，再倒入等量稀鹽酸，觀察現象：金屬反應現象是否產生氣泡反應劇烈程度鎂迅速反應，大量氣泡是最劇烈鋅較快反應，較多氣泡是劇烈鐵緩慢反應，少量氣泡是較慢銅無明顯現象否不反應化學方程式書寫：\(\text{Mg} + 2\text{HCl} = \text{MgCl}_2 + \text{H}_2↑\)\(\text{Fe} + \text{H}_2\text{SO}_4 = \text{FeSO}_4 + \text{H}_2↑\)歸納規律：活潑金屬（如 Mg、Zn、Fe）能與稀酸反應生成氫氣，銅等不活潑金屬不能反應。結論：金屬活動性順序為 \(\text{Mg} > \text{Zn} > \text{Fe} > \text{Cu}\)?；顒尤航饘倩顒有皂樞虮碚故就暾饘倩顒有皂樞虮恚↘、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au），講解：氫前金屬能置換酸中的氫，氫后金屬不能。金屬位置越靠前，活動性越強。3. 鞏固練習（10 分鐘）基礎題：
判斷下列反應能否發生，能反應的寫出化學方程式：鐵與稀硫酸 → \(\text{Fe} + \text{H}_2\text{SO}_4 = \text{FeSO}_4 + \text{H}_2↑\)銅與稀鹽酸 → 不反應拓展題：
設計實驗比較鎂、鋅、鐵的活動性強弱（提供藥品：鎂條、鋅粒、鐵絲、稀鹽酸）。4. 課堂小結（5 分鐘）學生總結：金屬與氧氣、稀酸的反應規律，金屬活動性順序的應用。教師強調：金屬活動性順序是判斷金屬能否與酸、鹽溶液反應的重要依據。5. 課后作業完成教材習題，用金屬活動性順序表解釋生活現象（如 “真金不怕火煉”）。設計實驗驗證鋁、鐵、銅的活動性順序（提示：可選擇鋁絲、硫酸亞鐵溶液、銅片）。查閱資料：金屬鈉與水的反應，思考其在金屬活動性順序中的位置。五、板書設計plaintext 8.2.1 金屬與氧氣、稀酸的反應
一、金屬與氧氣反應
Mg > Fe > Cu（活動性由強到弱）
二、金屬與稀酸反應
Mg > Zn > Fe > (H) > Cu
（氫前金屬置換酸中的氫）
三、金屬活動性順序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
六、教學反思通過實驗探究，學生能直觀理解金屬活動性順序，但對 “置換反應” 概念的理解需結合微觀動畫強化。部分學生混淆 “金屬與酸反應劇烈程度” 與 “金屬在氧氣中反應條件”，需設計對比表格鞏固。注意事項：實驗時需強調安全操作（如酸液濺出的處理），提醒學生佩戴護目鏡?？山Y合 “波爾多液不能用鐵桶盛放” 等生活案例，增強知識應用能力。希望這份教案對您有所幫助！如需調整或補充，請隨時告訴我。
5
課堂檢測
4
新知講解
6
變式訓練
7
考試考法
8
小結梳理
學習目錄
1
復習引入
2
新知講解
3
典例講解
1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應；
2.初步認識常見金屬與稀鹽酸、稀硫酸的置換反應；
3.知道置換反應的概念與特征。
學習目標
課堂導入
南宋螭首金杯金盤
戰國錯金銀重絡銅壺
戰國銅柄鐵劍
為什么出土的文物中，金器總是保存得基本完好，銅器表面有銹跡，而鐵器銹跡斑斑？
新知探究
知識點1 金屬與氧氣的反應
鎂條、鐵絲與氧氣反應
大多數金屬都能與氧氣發生反應，但反應的難易和劇烈程度不同。
（1）常溫或點燃時能反應：
常溫下：4Al + 3O2 2Al2O3
在空氣中點燃：2Mg + O2 2MgO
點燃
在氧氣中點燃：
在空氣中加熱：
（2）點燃或加熱時才能反應：
3Fe + 2O2 Fe3O4
點燃
2Cu + O2 2CuO
△
（3）即使在高溫下，金也不與氧氣反應。
（1）鎂、鋁比較活潑；
（2）鐵、銅次之；
（3）金最不活潑。
我們從上述實驗事實可以發現：
真金不怕火煉
想一想，為什么鋁具有優良的抗腐蝕性能？
鋁與氧氣反應，生成致密的氧化鋁薄膜，起保護作用。
化學方程式：
4Al + 3O2 2Al2O3
D
典例1 下列有關金屬與氧氣反應的說法正確的是( )
A.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，生成三氧化二鐵
B.金屬與氧氣的反應必須加熱或點燃
C.鋁的抗腐蝕性好是因為鋁的化學性質穩定
D.“真金不怕火煉”說明即使在高溫下金也不和氧氣反
應
四氧化三鐵
鎂、鋁常溫下也可與氧氣反應
形成了氧化鋁薄膜
新知探究
知識點2 金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應
序號 金屬 種類 實驗現象 反應的化學方程式
1 鎂
2 鋅
迅速產生大量氣泡，反應速率最快
Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 MgSO4+ H2↑
產生大量氣泡，反應速率較快
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
序號 金屬 種類 實驗現象 反應的化學方程式
3 鐵
4 銅
產生少量氣泡，反應速率較慢，溶液由無色變為淺綠色
Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑
無現象
（1）鎂、鋅、鐵三種金屬都能與鹽酸或稀硫酸反應，生成氫氣，但反應的劇烈程度不同，銅不與鹽酸或稀硫酸反應；
（2）根據金屬能否與稀鹽酸、稀硫酸反應，可判斷它們的活動性強弱：能反應的金屬比不能反應的金屬活動性強。
我們從上述實驗事實可以發現：
Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
仔細觀察這些反應，你有什么發現？
單質
單質
化合物
化合物
Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
新知探究
知識點3 置換反應
概念：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應叫置換反應。
特征：單質 + 化合物 → 新化合物 + 新單質。
置換反應中一定有元素化合價的變化
通式：A+BC →AC+B
1.活潑金屬+酸
如 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑
2.金屬+金屬化合物溶液
如 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
3.非金屬+金屬氧化物
如 2CuO + C 2Cu + CO2 ↑
高溫
置換反應的常見類型
反應類型 反應特點 反應特征 聯系
化合反應 多變一 A+B+ →N 都屬于化學反應的基本類型
分解反應 一變多 A→B+C+ 置換反應 單換單 A+BC→AC+B 化合反應、分解反應和置換反應的比較
典例2 下列屬于置換反應的是（ ）
D
A．2H2O 2H2 ↑ + O2 ↑
B．S + O2 SO2
C．NaOH + HCl NaCl + H2O
D．2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 ↑
通電
點燃
1. 收藏家收藏的清末鋁制品，至今保存完好，該藝術品不易生銹的主要原因是(　　)
A. 鋁不易發生化學反應
B. 鋁的氧化物容易在空氣中生成鋁
C. 鋁在空氣中不易氧化
D. 鋁易與氧氣反應，表面生成致密的氧化鋁薄膜，阻止內部的鋁進一步氧化
D
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2. 不同金屬性質不同，下列說法正確的是(　　)
A. 紅熱的鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射
B. “真金不怕火煉”說明金的熔點高
C. 在空氣中加熱銅絲，可觀察到紅色固體逐漸變成黑色
D. 鎂帶在空氣中燃燒生成黑色固體
C
返回
3. 寫出下列有關反應的化學方程式：
(1)鋁制品有較強抗腐蝕性的原因：_____________________。
(2)鎂帶在空氣中燃燒：_______________________________。
(3)細鐵絲在氧氣中燃燒：_____________________________。
(4)銅片在空氣中灼燒：_______________________________。
4Al＋3O2===2Al2O3
2Mg＋O2=====2MgO
點燃
3Fe＋2O2=====Fe3O4
點燃
2Cu＋O2=====2CuO
△
【點撥】本題采用記憶法解答。本題易錯點在于不清楚金屬與氧氣反應的條件、反應物及生成物的化學式。(1)鋁制品有較強抗腐蝕性，其原因是鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化物保護膜，故書寫化學方程式時，反應條件不能寫“加熱”或“點燃”，同時生成的氧化鋁化學式為Al2O3，而不是AlO；(2)鎂帶在空氣中燃燒的反應條件為“點燃”，生成物氧化鎂的化學式為MgO而不是MgO2；(3)細鐵絲在氧氣中燃燒的反應條件為“點燃”，生成物為四氧化三鐵(Fe3O4)，而不是氧化鐵(Fe2O3)；(4)銅與氧氣反應的條件為“加熱(△)”，而不是點燃，生成物為氧化銅(CuO)。
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4. 下列物質：①MgSO4　②FeCl3 ③CuSO4　④ZnCl2，能夠通過金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應生成的是(　　)
A. ①② B. ③④
C. ②③ D. ①④
D
【點撥】①鎂能與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣；②鐵與鹽酸發生置換反應時生成氯化亞鐵，不能生成氯化鐵；③銅不能與稀硫酸反應；④鋅能與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣。故①④能夠通過金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應生成。
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5. 向下列試管中分別加入稀硫酸，用序號填空：
(1)其中沒有氣泡產生的是__________，產生氣泡速率最快的是____________。
(2)寫出下列反應的化學方程式：
②____________________________________________；
③____________________________________________；
④____________________________________________。
①
③
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
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6. [中考 株洲]下列反應中，屬于置換反應的是(　　)
A. CaCO3＋H2O＋CO2=== Ca(HCO3)2
B. CuCl2===== Cu＋Cl2↑
C. 3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2
D. CuSO4＋Fe=== FeSO4＋Cu
D
通電
高溫
【點撥】此題應緊扣置換反應的特點“一換一”進行判斷，即反應物為一種單質和一種化合物，生成物為另一種單質和另一種化合物。
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7. 下列說法正確的是(　　)
A. 鐵絲不能在空氣中燃燒，是因為引燃的溫度不夠高
B. 用鋼絲球擦洗鋁制品，使其表面變亮
C. 鐵與稀鹽酸反應產生氣泡，溶液逐漸變成淺綠色
D. 銅片加入稀硫酸中，產生大量氣泡，溶液變成藍色
C
【點撥】
鐵絲不能在空氣中燃燒，是因為氧氣的濃度小，A錯誤；用鋼絲球擦洗鋁制品，會使其表面的氧化膜被破壞，使內部的鋁繼續被氧化，B錯誤；鐵與稀鹽酸反應產生氣泡，溶液逐漸變成淺綠色，C正確；銅與稀硫酸不反應，無氣泡產生，D錯誤。
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課堂小結
金屬與酸的反應
金屬與氧氣的反應
金屬的化學性質
置換反應：單換單
A+BC →AC+B
謝謝觀看！

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