資源簡介

(共41張PPT)
8.2.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)
第八單元　
2024人教版化學(xué)九年級下冊【精做課件】
授課教師：********
班 級：********
時 間：********
掌握金屬與氧氣、稀酸、鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律及條件。理解金屬活動性順序表的含義，能判斷置換反應(yīng)能否發(fā)生。學(xué)會書寫相關(guān)化學(xué)方程式，解釋生活中的金屬現(xiàn)象。過程與方法通過實驗探究，學(xué)習(xí)觀察、記錄和分析實驗現(xiàn)象的方法。經(jīng)歷 “提出問題 — 設(shè)計實驗 — 歸納結(jié)論” 的科學(xué)探究過程。情感態(tài)度與價值觀認(rèn)識金屬材料的重要性，樹立合理使用金屬資源的環(huán)保意識。二、教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：金屬與氧氣、酸、鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律。金屬活動性順序表的應(yīng)用。難點(diǎn)：金屬活動性順序表的理解與靈活運(yùn)用。置換反應(yīng)的微觀實質(zhì)與判斷。三、教學(xué)準(zhǔn)備教具：多媒體課件（金屬活動性順序表動畫）、實驗視頻（鈉與水反應(yīng)）。學(xué)具：實驗材料：鎂條、鋅粒、鐵絲、銅片、稀鹽酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、砂紙、試管、鑷子。實驗記錄單、金屬活動性順序表填空練習(xí)。四、教學(xué)過程1. 情境導(dǎo)入（5 分鐘）生活案例：
展示 “鐵生銹”“鋁鍋耐腐蝕”“真金不怕火煉” 圖片，提問：
“為什么不同金屬的‘命運(yùn)’不同？這與它們的化學(xué)性質(zhì)有何關(guān)系？”揭示課題：金屬的化學(xué)性質(zhì) —— 從反應(yīng)規(guī)律到實際應(yīng)用。2. 探究新知（30 分鐘）活動一：金屬與氧氣反應(yīng)回顧舊知：
鎂條燃燒、鐵絲加熱、銅片變黑的實驗現(xiàn)象與化學(xué)方程式。歸納規(guī)律：活潑金屬（如 Mg、Al）常溫下易與氧氣反應(yīng)生成氧化膜。鐵、銅在加熱時反應(yīng)，金高溫下也不反應(yīng)。結(jié)論：金屬活動性越強(qiáng)，與氧氣反應(yīng)越容易。活動二：金屬與酸反應(yīng)分組實驗：
向鎂、鋅、鐵、銅中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象并記錄：金屬現(xiàn)象（氣泡速率）反應(yīng)方程式鎂劇烈（最快）\(\text{Mg} + 2\text{HCl} = \text{MgCl}_2 + \text{H}_2↑\)鋅較快\(\text{Zn} + 2\text{HCl} = \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2↑\)鐵緩慢\(\text{Fe} + 2\text{HCl} = \text{FeCl}_2 + \text{H}_2↑\)銅無現(xiàn)象不反應(yīng)歸納規(guī)律：氫前金屬能置換酸中的氫，氫后金屬不能。反應(yīng)劇烈程度：\(\text{Mg} > \text{Zn} > \text{Fe}\)。活動三：金屬與鹽溶液反應(yīng)演示實驗：鐵絲浸入硫酸銅溶液（現(xiàn)象：鐵絲表面變紅，溶液變淺綠）。銅片浸入硝酸銀溶液（現(xiàn)象：銅表面變黑，溶液變藍(lán)）。化學(xué)方程式：\(\text{Fe} + \text{CuSO}_4 = \text{FeSO}_4 + \text{Cu}\)\(\text{Cu} + 2\text{AgNO}_3 = \text{Cu(NO}_3\text{)}_2 + 2\text{Ag}\)歸納規(guī)律：活潑金屬能置換出鹽溶液中的不活潑金屬。金屬活動性順序：\(\text{Fe} > \text{Cu} > \text{Ag}\)。活動四：金屬活動性順序表展示完整順序表（K→Au），講解：位置越靠前，活動性越強(qiáng)。前金換后金（鹽溶液反應(yīng)條件：鹽可溶，前金≠K、Ca、Na）。3. 鞏固練習(xí)（10 分鐘）基礎(chǔ)題：
判斷反應(yīng)能否發(fā)生，能反應(yīng)的寫方程式：鋁與稀硫酸 → \(2\text{Al} + 3\text{H}_2\text{SO}_4 = \text{Al}_2(\text{SO}_4\text{)}_3 + 3\text{H}_2↑\)銅與氯化銀 → 不反應(yīng)（氯化銀難溶）拓展題：
設(shè)計實驗驗證 Zn、Fe、Cu 的活動性順序（提供藥品：鋅粒、鐵絲、硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液）。4. 課堂小結(jié)（5 分鐘）學(xué)生總結(jié)：金屬的化學(xué)性質(zhì)、反應(yīng)規(guī)律、活動性順序應(yīng)用。教師強(qiáng)調(diào)：金屬活動性順序是判斷反應(yīng)的 “鑰匙”，需結(jié)合條件靈活運(yùn)用。5. 課后作業(yè)完成教材習(xí)題，用金屬活動性順序解釋：為什么不能用鐵桶配制波爾多液？為什么鋁制品耐腐蝕？設(shè)計實驗探究：鎂、鋅、鐵的活動性強(qiáng)弱（寫出步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）。查閱資料：金屬鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)，思考是否符合常規(guī)規(guī)律。五、板書設(shè)計plaintext 金屬的化學(xué)性質(zhì)
一、金屬與氧氣反應(yīng)
Mg > Al > Fe > Cu > Au
二、金屬與酸反應(yīng)
H前金屬置換酸中的氫（如Mg、Zn、Fe）
三、金屬與鹽反應(yīng)
活潑金屬置換不活潑金屬（如Fe→Cu，Cu→Ag）
四、金屬活動性順序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
六、教學(xué)反思通過實驗探究，學(xué)生能直觀理解金屬活動性順序，但對 “鹽溶液反應(yīng)條件” 需強(qiáng)化練習(xí)。可增加 “廢液處理” 環(huán)保問題討論，滲透可持續(xù)發(fā)展理念。
注意事項：
實驗時強(qiáng)調(diào)酸液安全操作，鈉與水反應(yīng)需教師演示（因反應(yīng)劇烈）。結(jié)合 “濕法煉銅” 等歷史案例，增強(qiáng)學(xué)生的文化認(rèn)同感。
希望這份教案對您有所幫助！如需調(diào)整或補(bǔ)充，請隨時告訴我。分享設(shè)計金屬與氧氣、酸、鹽反應(yīng)的課堂導(dǎo)入初中化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案（含實驗）推薦一些金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)反思范文
5
課堂檢測
4
新知講解
6
變式訓(xùn)練
7
考試考法
8
小結(jié)梳理
學(xué)習(xí)目錄
1
復(fù)習(xí)引入
2
新知講解
3
典例講解
1.通過常見金屬與某些金屬化合物溶液的置換反應(yīng)認(rèn)識金屬的化學(xué)性質(zhì)及其活動性順序；
2.能根據(jù)金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行判斷；
3.利用金屬活動性順序解釋日常生活中的化學(xué)問題。
學(xué)習(xí)目標(biāo)
課堂導(dǎo)入
西漢時期劉安撰寫的《淮南萬畢術(shù)》中有“曾青得鐵則化為銅”的記載，這就是濕法煉銅。
新知探究
知識點(diǎn)1 金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)
鋁與硫酸銅
銅與硝酸銀
銅與硫酸鋁
鋁絲浸入硫酸銅溶液中：
浸入溶液中的鋁絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色。
2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu
銅絲浸入硝酸銀溶液中：
浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。
Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
銅絲浸入硫酸鋁溶液中：
無明顯現(xiàn)象，說明銅和硫酸鋁不反應(yīng)。
鋁能置換出硫酸銅溶液中的銅，銅能置換出硝酸銀溶液中的銀，銅不能從硫酸鋁溶液中置換出鋁。
Al、Cu、Ag的活動性由強(qiáng)到弱的順序為Al>Cu>Ag。
實驗分析：
我們是金屬2的化合物
我是金屬1
金屬2
酸根
金屬1
金屬2
金屬1
酸根
我把金屬2趕走了，因為我比它的活動性更強(qiáng)
典例1 下列溶液中不能與鋅反應(yīng)的是（ ）
A．硫酸銅溶液
B．硝酸銀溶液
C．氯化亞鐵溶液
D．氯化鎂溶液
D
新知探究
知識點(diǎn)2 金屬活動性順序
經(jīng)過許多實驗探究，人們總結(jié)出了常見金屬在水溶液中的活動性順序。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱
（1）判斷金屬的活動性強(qiáng)弱：在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)。如金屬活動性：Zn > Fe，Cu > Ag。
（2）判斷金屬與酸的置換反應(yīng)能否發(fā)生：在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫。如Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑，而Cu不與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。
金屬活動性順序的應(yīng)用
一般指鹽酸或稀硫酸
（3）判斷金屬與金屬化合物溶液的置換反應(yīng)能否發(fā)生：
在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。
但金屬化合物必須溶于水，否則不反應(yīng)，如Fe和AgCl（不溶于水）不反應(yīng)。
1.為什么要用不活潑的金屬制造貨幣？
不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可以防止銹蝕
想一想
2.根據(jù)金屬活動性順序表判斷能否用錫壺裝醋？
不能用錫壺裝醋，因為錫能跟酸反應(yīng)
運(yùn)用金屬活動性順序，我們可以預(yù)測某種金屬是否能與稀鹽酸、稀硫酸或其他金屬的化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)。
物質(zhì)的性質(zhì)
已有信息
實驗
預(yù)測
驗證
設(shè)計
根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)，試一試設(shè)計實驗方案驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序。
設(shè)計方案1：“兩單夾一液”。
試劑：鋅片、銀片、CuSO4溶液。
操作：將鋅片、銀片分別放入CuSO4溶液中。
判斷：根據(jù)是否有紫紅色固體被置換出來確定金屬活動性順序。
金屬活動性順序的探究方法
設(shè)計方案2：“兩液夾一單”。
試劑：ZnCl2溶液、AgNO3溶液、銅絲。
操作與判斷：將銅絲分別放入ZnCl2、AgNO3溶液中，根據(jù)是否有金屬被置換出來確定金屬活動性順序。
設(shè)計方案3：“兩單一液和一酸”。
試劑：鋅片、銅絲、AgNO3溶液、稀鹽酸。
操作與判斷：取鋅片、銅絲分別放入稀鹽酸中，驗證Zn和 Cu的活動性順序；然后再將銅絲放入AgNO3溶液中，驗證Cu和Ag的活動性順序。
A．X>Y>Z B．Z>X>Y
C．X>Z>Y D．Y>X>Z
B
典例2 有X、Y、Z三種金屬片，分別放入稀硫酸中，X、Z表面有氣泡產(chǎn)生，Y沒有明顯現(xiàn)象；X放入ZCln溶液中，沒有明顯現(xiàn)象。判斷這三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是( )
加入稀硫酸中
XYZ
金屬活動性：X、Z＞H
X、Z表面有氣泡生成
無變化
Y表面無氣泡生成
金屬活動性：H＞Y
X
放入ZCln溶液中
金屬活動性：Z＞X
金屬活動性：Z＞X＞Y
1. [2024 重慶]中國應(yīng)用的濕法煉銅技術(shù)，是對世界化學(xué)史的一個貢獻(xiàn)。現(xiàn)將一根光亮的鐵釘放入硫酸銅溶液里充分反應(yīng)。下列說法的組合中正確的是(　　)
①反應(yīng)能證明兩種金屬的活動性強(qiáng)弱
②反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加
③反應(yīng)生成的金屬化合物為硫酸鐵
④反應(yīng)后固體表面附著一層紅色物質(zhì)
A. ①④ B. ②③ C. ①②④ D. ②③④
A
【點(diǎn)撥】
鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；鐵能置換出銅，說明鐵的活動性強(qiáng)于銅，①正確；②根據(jù)化學(xué)方程式可知，每56份質(zhì)量的鐵參與反應(yīng)，生成64份質(zhì)量的銅，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減少，②錯誤；反應(yīng)生成的金屬化合物為硫酸亞鐵，③錯誤；該反應(yīng)有銅生成，反應(yīng)后固體表面附著一層紅色物質(zhì)，④正確。
返回
2. (1)將鋁絲插入硫酸銅溶液中，鋁絲表面有________色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變成________色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。
(2)把銅絲浸入硝酸銀溶液中，銅絲表面有________色物質(zhì)析出，溶液由無色逐漸變成________色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
紅
無
2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu
銀白
藍(lán)
Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
【點(diǎn)規(guī)律】
描述金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)的實驗現(xiàn)象時，既要關(guān)注金屬表面的變化，又要關(guān)注溶液顏色的變化。如：有銅生成，則表面會覆蓋一層紅色金屬；FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2的溶液為淺綠色，CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2的溶液為藍(lán)色，鎂、鋁、鋅、銀的鹽溶液為無色。
返回
3. [2023 廣西]下列金屬中，金屬活動性最強(qiáng)的是(　　)
A. K B. Zn C. Cu D. Ag
A
【點(diǎn)撥】
在金屬活動性順序中，四種金屬中鉀的位置最靠前，活動性最強(qiáng)。
返回
4. 一般來說，金屬越活潑，冶煉越困難，人類使用該金屬的時間就越遲。如圖是鐵、銅、鈉、鋅四種金屬的最早冶煉歷史年代，則甲代表的金屬是(　　)
A. 鐵 B. 銅 C. 鈉 D. 鋅
B
返回
5. [中考 黃石]向裝有等量的同種鹽酸的四支試管中，分別隨機(jī)加入相同規(guī)格的Mg、Fe、Cu、Ag片，甲和丙中均有氣泡產(chǎn)生，且丙更劇烈，乙和丁中無明顯現(xiàn)象(如圖所示)，則甲中放置的是(　　)
A. Mg　　
B. Fe
C. Cu
D. Ag
B
【點(diǎn)撥】
向裝有等量的同種鹽酸的四支試管中，分別隨機(jī)加入相同規(guī)格的Mg、Fe、Cu、Ag片，甲和丙中均有氣泡產(chǎn)生，且丙中更劇烈，乙和丁中無明顯現(xiàn)象，則丙中加入的是金屬活動性最強(qiáng)的鎂，甲中加入的是能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的鐵；Cu、Ag不與稀鹽酸反應(yīng)，是放入乙和丁中的一種。
返回
6. 現(xiàn)有銅與另一種金屬R(可能是銀、鎂、鐵中的一種)的混合粉末。欲確定R的成分，請你一起完成：
(1)請將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序中的相應(yīng)位置。
Mg
Fe
Ag
(2)取少量的金屬粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則R不可能是________。
(3)如果R為鐵，寫出金屬R與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型屬于________(填“化合”“分解”或“置換”)反應(yīng)。
銀
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
置換
返回
7. 三星堆出土了許多青銅器。青銅的主要成分為Cu、Sn(錫)合金，現(xiàn)有銅、錫兩種金屬，為驗證Cu、Sn的金屬活動性強(qiáng)弱，下列試劑不能選用的是(　　)
A. 稀鹽酸　　 B. CuSO4溶液
C. FeSO4溶液 D. SnSO4 溶液
C
【點(diǎn)撥】Cu、Sn均不能與FeSO4溶液反應(yīng)，說明活動性鐵＞錫，鐵＞銅，但無法確定錫和銅的活動性強(qiáng)弱，故C項試劑不能選用。
返回
8. 已知金屬R和Fe、H活動性強(qiáng)弱關(guān)系為Fe＞R＞H，下列說法正確的是(　　)
A. 金屬R放入Zn(NO3)2溶液中，有鋅析出
B. 金屬R放入CuSO4溶液中，金屬表面有紅色固體析出
C. 金屬鐵(足量)放入R(NO3)2溶液中，溶液變黃色
D. 金屬鐵放入AgNO3溶液中，一段時間后溶液質(zhì)量變大
B
【點(diǎn)撥】
金屬R放入Zn(NO3)2溶液中，不反應(yīng)，沒有鋅析出，故選項A錯誤；金屬R放入CuSO4溶液中，能發(fā)生置換反應(yīng)，置換出銅，金屬表面有紅色固體析出，故選項B正確；金屬鐵(足量)放入R(NO3)2溶液中，生成硝酸亞鐵溶液和R，溶液變淺綠色，故選項C錯誤；金屬鐵放入AgNO3溶液中，生成硝酸亞鐵溶液和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag，每56份質(zhì)量的鐵可置換出216份質(zhì)量的銀，一段時間后溶液的質(zhì)量會減小，故選項D錯誤。
返回
9. [中考 德州]金屬錳與氯化亞鐵溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：Mn＋FeCl2===MnCl2＋ Fe，下列說法錯誤的是(　　)
A. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B. 錳的金屬活動性比鐵強(qiáng)
C. 錳能置換出鹽酸中的氫
D. 反應(yīng)前后元素化合價都不變
D
【點(diǎn)撥】錳能置換出鐵，則活動性錳大于鐵，錳屬于氫前金屬，能與稀酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。
返回
10. [2024 濱州]下列各組試劑不能驗證鐵、銅、銀三種金屬活動性強(qiáng)弱的是(　　)
A. CuSO4溶液　 Fe　 Ag
B. FeSO4溶液　 稀H2SO4　 Cu Ag
C. AgNO3溶液　 稀H2SO4　 Fe Cu
D. AgNO3溶液　 FeSO4溶液 Cu
B
【點(diǎn)撥】
Cu、Ag與FeSO4溶液、稀H2SO4均不反應(yīng)，說明金屬活動性鐵＞銅，鐵＞銀，但無法確定銀和銅的活動性強(qiáng)弱，故B項不能驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性強(qiáng)弱。
返回
課堂小結(jié)
金屬的化學(xué)性質(zhì)
金屬活動性順序的應(yīng)用
1.比較金屬的活動性強(qiáng)弱；
2.判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)；
3.判斷金屬和金屬化合物溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)
金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)：
2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu
Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
謝謝觀看！

展開更多......

收起↑