資源簡介

(共36張PPT)
9.1.1 溶液及其應用
第九單元 課題1 溶液及其應用
2024人教版化學九年級下冊【精做課件】
授課教師：********
班 級：********
時 間：********
我現在需要幫用戶完成一個關于 “鐵的冶煉” 的教案，具體是 8.3.1 這個章節。首先，我得確認用戶的需求是什么。他們可能是一位初中化學老師，正在準備這節課的教案，需要詳細的教學步驟、知識點講解、實驗設計以及練習題等內容。
首先，我得回憶一下鐵的冶煉相關的知識點。鐵的冶煉主要涉及到原料、設備、反應原理、產品以及相關的化學方程式。常見的原料有鐵礦石（如赤鐵礦 Fe O 和磁鐵礦 Fe O ）、焦炭、石灰石和空氣。設備是高爐，反應原理包括焦炭的燃燒提供熱量和 CO，CO 還原鐵礦石，石灰石的作用是造渣。產品主要是生鐵，還有爐渣和廢氣。
接下來，我需要考慮教學目標。應該包括知識與技能、過程與方法、情感態度與價值觀三個維度。比如，知識目標是掌握原料、設備、反應原理；技能目標是能書寫化學方程式，分析實驗現象；過程與方法可能涉及小組討論、實驗觀察；情感目標則是環保意識和工業應用的認識。
然后是教學重難點。重點肯定是反應原理和化學方程式，難點可能是高爐內的復雜反應過程，學生可能對多個反應同時進行感到困惑，需要分解步驟講解。
教學過程需要分步驟設計。導入部分可以用生活中的鐵器，比如鐵鍋、鐵軌，引發興趣。然后介紹原料，通過圖片或視頻展示高爐，講解各部分的作用。接著是反應原理，分步驟解釋：焦炭燃燒生成 CO ，CO 再與焦炭生成 CO，CO 還原 Fe O ，同時石灰石分解造渣。這部分需要詳細板書化學方程式，并強調反應條件如高溫。
實驗設計部分，可能需要一個模擬高爐的微型實驗，使用 Fe O 和 CO，觀察紅色粉末變黑，澄清石灰水變渾濁。但要注意 CO 的毒性，必須在通風櫥或尾氣處理裝置下進行。如果條件不允許，可以用視頻演示代替。
課堂練習需要設計一些選擇題和填空題，鞏固知識點，比如原料的作用、方程式書寫、產物判斷等。課后作業可以布置計算題，比如根據鐵礦石的純度計算生鐵的產量，或者撰寫小論文討論鋼鐵工業與環保的關系。
最后，板書設計要清晰，分點列出原料、設備、反應步驟和方程式，以及注意事項。還要考慮教學反思，比如學生是否理解反應過程，實驗是否成功，需要調整的地方。
可能需要注意的地方是，學生可能對 CO 的生成步驟不太清楚，或者混淆 Fe O 和 Fe O 的還原反應。需要強調兩者的區別，并舉例說明。此外，高爐煉鐵的實際過程比較復雜，可能需要簡化，避免信息過載。
還要考慮時間分配，確保每個環節的時間合理，不會拖堂。比如導入 5 分鐘，新課講解 20 分鐘，實驗 10 分鐘，練習 10 分鐘，總結 5 分鐘。
另外，是否需要聯系實際，比如中國的鋼鐵產量，鋼鐵在國民經濟中的重要性，或者環保問題，如高爐廢氣的處理，這些可以作為情感目標的一部分，增加學生的興趣和社會責任感。
最后，檢查教案是否符合課程標準，是否涵蓋了所有必要的知識點，有沒有遺漏的部分，比如產物生鐵和鋼的區別，是否需要簡單提及，或者留到下節課講解。可能在這節課中簡要提到生鐵的用途，而鋼的冶煉留到后續課程。
以下是關于 “8.3.1 鐵的冶煉” 的教案設計，供參考：
《鐵的冶煉》教案
課題：8.3.1 鐵的冶煉
課時：1 課時
教材：人教版九年級化學下冊
一、教學目標
知識與技能
了解工業煉鐵的原料、設備和基本原理。
掌握一氧化碳還原氧化鐵的實驗步驟、現象及化學方程式。
能區分生鐵和鋼的成分及用途。
過程與方法
通過小組討論和實驗探究，培養觀察、分析和歸納能力。
通過模擬工業煉鐵流程，體會化學原理在實際生產中的應用。
情感態度與價值觀
認識化學對社會發展的重要性，增強環保意識。
感受工業生產與自然環境的關系，樹立可持續發展觀念。
二、教學重難點
重點：工業煉鐵的原料、反應原理及化學方程式。
難點：高爐煉鐵的復雜反應過程及實驗操作中的注意事項。
三、教學過程
1. 情境導入（5 分鐘）
提問：日常生活中哪些物品由鐵制成？（如鐵鍋、鐵軌、鋼筋等）
展示圖片：古代煉鐵遺址與現代鋼鐵廠對比，引出課題。
播放視頻：工業煉鐵的簡略流程（高爐煉鐵）。
2. 新課講授（20 分鐘）
（1）工業煉鐵的原料與設備
原料：鐵礦石（赤鐵礦 Fe O 、磁鐵礦 Fe O ）、焦炭、石灰石、空氣。
設備：高爐（展示高爐結構圖，講解各部分作用）。
（2）煉鐵的反應原理
分步講解：
① 焦炭燃燒：提供熱量和 CO （化學方程式：C + O → CO ）。
② CO 的生成：CO 與焦炭反應生成 CO（化學方程式：CO + C → 2CO）。
③ 還原鐵礦石：CO 還原 Fe O （化學方程式：Fe O + 3CO → 2Fe + 3CO ）。
④ 造渣反應：石灰石分解生成 CaO，與雜質 SiO 反應生成爐渣（CaCO → CaO + CO ↑；CaO + SiO → CaSiO ）。
強調：反應條件為高溫，CO 是還原劑。
（3）產物
生鐵：含碳量 2%~4.3%，硬度大但脆。
爐渣：主要成分為 CaSiO ，可用于制水泥。
廢氣：CO、CO 、N 等（需處理后排放）。
3. 實驗探究（10 分鐘）
實驗名稱：一氧化碳還原氧化鐵
實驗裝置：
硬質玻璃管中裝入 Fe O 粉末，通入 CO，加熱，尾氣處理（點燃或收集）。
實驗現象：
紅色粉末逐漸變黑（生成 Fe）。
澄清石灰水變渾濁（生成 CO ）。
注意事項：
先通 CO 排盡空氣，防止爆炸。
實驗結束后先停止加熱，繼續通 CO 至冷卻，防止鐵被氧化。
4. 課堂練習（10 分鐘）
選擇題：
例：工業煉鐵的主要原料不包括（ ）
A. 鐵礦石 B. 焦炭 C. 石灰石 D. 空氣
填空題：
例：高爐煉鐵的還原劑是______，產物生鐵的含碳量為______。
方程式書寫：CO 還原 Fe O 。
5. 課堂小結（5 分鐘）
回顧工業煉鐵的原料、設備、反應原理及實驗要點。
強調化學與工業生產的聯系，鼓勵學生關注環保問題。
四、課后作業
完成教材習題 8.3 相關題目。
查閱資料：中國鋼鐵工業的發展歷程及環保措施。
選做實驗：用氫氣還原氧化銅（對比 CO 還原的異同）。
五、板書設計
plaintext
8.3.1 鐵的冶煉
一、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
二、設備：高爐
三、反應原理：
1. C + O → CO （放熱）
2. CO + C → 2CO（高溫）
3. Fe O + 3CO → 2Fe + 3CO （高溫）
4. CaCO → CaO + CO ↑；CaO + SiO → CaSiO
四、產物：生鐵（2%~4.3%C）、爐渣、廢氣
六、教學反思
通過實驗和視頻幫助學生理解抽象原理。
關注學生對還原劑 CO 的理解是否到位，必要時補充對比實驗。
結合實際案例滲透環保教育。
希望這份教案對您有所幫助！如需調整或補充內容，請隨時告知。
5
課堂檢測
4
新知講解
6
變式訓練
7
考試考法
8
小結梳理
學習目錄
1
復習引入
2
新知講解
3
典例講解
1.認識溶解現象，知道溶液、溶劑、溶質的概念及三者的關系；
2.知道溶液的特征，從微觀上認識溶液；
3.了解溶液在科研、生產和生活中的廣泛用途。
學習目標
課堂導入
地球上的大部分表面被藍色的海洋覆蓋著。
海水又苦又咸。這是為什么呢？
海水中溶解了許多物質。
生活中常喝的飲品都是溶液嗎？它們是怎么形成的呢？
新知探究
知識點 溶液
探究 蔗糖（或食鹽）在水中的溶解
蔗糖
（或食鹽）
20 mL水
攪拌
糖水
（或鹽水）
靜置
結論：蔗糖（或食鹽）可以溶解在水中。
蔗糖溶解的微觀解釋
蔗糖在水分子的作用下，以分子的形式向水中擴散，最終蔗糖分子均一地分散到水分子中間，形成一種穩定的混合物：蔗糖溶液。
溶液
一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩定的混合物，叫作溶液。
能溶解其他物質的物質叫作溶劑；
被溶解的物質叫作溶質。
1.如果加入的是細沙，我們能稱它為“細沙溶液”嗎？
不能，它的成分不是均一的，停止攪拌后細沙會沉淀在杯底，不具有穩定性。
2.若取出氯化鈉溶液中的任意一部分，它和原有溶液的組成相同嗎？
相同，氯化鈉溶解后形成了均一、穩定的溶液。
3.水是溶液嗎？
不是，水是純凈物，它沒有溶解其他物質。
溶液的特征
指溶液形成以后，溶液各部分的組成和性質都相同
指在外界條件不變的情況下，溶液長期放置，溶質和溶劑不會分離
均一性
混合物
穩定性
溶液的基本特征
1.一般從兩方面來判斷某物質是不是溶液：
（1）均一、穩定的混合物；
（2）一種物質是否能溶解于另一種物質里。
2.溶液一般是澄清、透明的，但不一定是無色的。如硫酸銅溶液、氯化亞鐵溶液等。
3.均一、穩定的液體不一定是溶液。如蒸餾水、無水乙醇等。
紫紅色
藍色
淺綠色
黃色
一些溶液的顏色
硫酸亞鐵溶液
氯化鐵溶液
硫酸銅溶液
高錳酸鉀溶液
典例1 下列實驗現象或結論，描述錯誤的是（ ）
A．碘易溶于水
B．高錳酸鉀幾乎不溶于汽油
C．糖水中各部分密度相同
D．乙醇能與水互溶
A
不易
如何判斷溶質和溶劑？
氯化鈉溶液
氯化鐵溶液
溶質：氯化鈉
溶劑：水
溶質：氯化鐵
溶劑：水
固體、氣體為溶質，液體為溶劑；如：氯化鈉溶液，鹽酸溶液
量多的為溶劑，量少的為溶質；如：酒精溶液
不論水的量多少，水均為溶劑
固體、氣體與液體混合形成的溶液：
液體和液體混合形成的溶液：
有水存在的溶液：
1.“溶質的名稱+的+溶劑的名稱+溶液”，如碘溶于酒精形成的溶液叫“碘的酒精溶液”，俗稱“碘酒”。
2.水作溶劑時，還可以這樣命名：“溶質的名稱+溶液”。如氯化鈉溶于水形成的溶液叫“氯化鈉的水溶液”或“氯化鈉溶液”。
溶液的命名
1.溶液的命名一般是溶質在前，溶劑在后，未指明溶劑的溶液，溶劑一般指的是水。
2.根據溶液的名稱可以判斷溶液中的溶質和溶劑。
如“碘酒”中碘就是溶質，酒精為溶劑；“硫酸銅溶液”中溶質為硫酸銅，溶劑為水。
特別提醒
典例2 溶液在生產和生活中用途廣泛，下列物質溶于水能形成無色溶液的是（ ）
A.高錳酸鉀 B.二氧化錳
C.氯化鈉 D.香油
C
無土栽培植物的營養液
醫藥用品
化學試劑
食用品中的溶液
溶液的用途
乙醚提取青蒿素
青蒿素是治療瘧疾耐藥性效果最好的藥物，在屠呦呦及其團隊的努力下，最終利用青蒿素能溶解于乙醚溶劑，成功提取青蒿素，拯救了世界上數百萬人的生命！
典例3 春節期間家家戶戶餐桌上飯菜豐盛，其中屬于溶液的是（ ）
A.八寶粥 B.果粒橙
C.老鴨湯 D.山城啤酒
D
1. [2023 青島]下列物質分別放入適量水中，充分攪拌后能得到溶液的是(　　)
A. 食鹽 B. 面粉 C. 泥沙 D. 花生油
A
返回
【點撥】
食鹽易溶于水，與水混合形成均一、穩定的混合物，能形成溶液，A正確。
2. [2023 云南]下列溶液中，溶質不是固體的是(　　)
A. 食鹽溶液 B. 硝酸鉀溶液
C. 酒精溶液 D. 蔗糖溶液
C
【點撥】
酒精溶液是酒精溶于水形成的，溶質為酒精，通常狀況下酒精是液體。
返回
3. [易錯題]全面推進鄉村振興，大力發展農業生產。農業上常用溶質質量分數為16%的氯化鈉溶液來選種。下列有關溶液的說法正確的是(　　)
A. 溶液是混合物
B. 溶液一定是無色的
C. 均一、穩定的液體一定是溶液
D. 植物油和水混合可以形成溶液
A
【點撥】
溶液中含有溶質和溶劑，至少含有兩種物質，屬于混合物，A正確；溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液是藍色的，B錯誤；均一、穩定的液體不一定是溶液，如蒸餾水屬于純凈物，不屬于溶液，C錯誤；植物油不溶于水，與水混合形成不均一、不穩定的混合物，D錯誤。
【點易錯】
溶液中的“三個一定”和“五個不一定”：
(1) 溶液一定是混合物，一定具有均一性，一定具有穩定性。
(2)具有均一性和穩定性的不一定是溶液，溶液中的溶質不一定是固體，溶質不一定只有一種，溶劑不一定是水，溶液不一定是無色的。
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4. 寫出下列溶液中的溶質和溶劑的化學式：
(1)硫酸銅溶液________，________。
(2)過氧化氫溶液：________，________。
(3)澄清石灰水________，________。
(4)75%的酒精溶液________，________。
(5)生理鹽水________，________。
(6)稀鹽酸________，________。
CuSO4
H2O
H2O2
H2O
Ca(OH)2
H2O
C2H5OH
H2O
NaCl
H2O
HCl
H2O
【點技巧】
對于溶液來說，溶質和溶劑的狀態可以是固體、液體或氣體；兩種液體相互溶解時，如果其中一種是水，一般把水當作溶劑；溶質的構成微粒是分子或離子。
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5. 如圖所示，將5 mL液體加入裝有一小粒固體的試管中充分振蕩，實驗現象如表所示。
(1)Ⅰ和Ⅱ對比可知， 物質的溶解性與______的種類有關。
溶劑
實驗編號 固體 液體 實驗現象
Ⅰ 碘 水 固體不消失
Ⅱ 碘 汽油 固體消失
Ⅲ 高錳酸鉀 水 固體消失
Ⅳ 高錳酸鉀 汽油 固體不消失
(2)___________________(填實驗序號)對比可知，物質的溶解性與溶質的種類有關。
(3)小明同學想快速配制一瓶碘酒，可采取的措施是__________________________(寫一種即可)。
實驗編號 固體 液體 實驗現象
Ⅰ 碘 水 固體不消失
Ⅱ 碘 汽油 固體消失
Ⅲ 高錳酸鉀 水 固體消失
Ⅳ 高錳酸鉀 汽油 固體不消失
Ⅰ和Ⅲ(或Ⅱ和Ⅳ)
用玻璃棒攪拌(合理即可)
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6. [2024 常州調研]某科技團隊設想利用物質溶解時的降溫效果，打造無電力冷卻系統，他們選擇的這種物質可能是(　　)
A. NH4NO3　B. NaOH　C. NaCl　D. MnO2
A
【點撥】NH4NO3溶于水吸熱，使溶液溫度降低；NaOH溶于水放熱，使溶液溫度升高；NaCl溶于水溫度幾乎不變；MnO2難溶于水，放入水中溫度不變。
返回
7. [原創題]溶液廣泛應用于生產、生活中。下列有關溶液的應用說法錯誤的是(　　)
A. 農業上用食鹽水來選種
B. 醫療上為病人注射葡萄糖溶液
C. 醫療上使用的蒸餾水屬于溶液
D. 在溶液中物質的反應比較快
C
【點撥】溶液是均一、穩定的混合物，蒸餾水屬于純凈物，不是溶液，C錯誤。
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課堂小結
一種或幾
種物質
分散
水是
常用
溶劑
溶劑
固
液
氣
溶質
另一種
物質
均一、穩定
的混合物
溶液
謝謝觀看！

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