資源簡(jiǎn)介

(共37張PPT)
9.2.1 溶解度
第九單元 課題1 溶液及其應(yīng)用
2024人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)【精做課件】
授課教師：********
班 級(jí)：********
時(shí) 間：********
用戶需要一份關(guān)于溶解度的教案，具體是 9.2.1 節(jié)。首先，我得確定教案的結(jié)構(gòu)。通常教案包括教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)重點(diǎn)、教學(xué)難點(diǎn)、教學(xué)方法、教學(xué)過(guò)程、課后作業(yè)和教學(xué)反思這幾個(gè)部分。
接下來(lái)，教學(xué)目標(biāo)應(yīng)該分知識(shí)、能力和情感三個(gè)方面。知識(shí)目標(biāo)需要涵蓋溶解度的定義、影響因素、提問(wèn)：
“在相同條件下，白糖和食鹽哪種溶解能力更強(qiáng)？”
“為什么用熱水沖咖啡比冷水更快溶解？”
引出課題：物質(zhì)的溶解能力與 “溶解度” 有關(guān)，今天我們將學(xué)習(xí)如何定量描述物質(zhì)的溶解性。
二、新課講授
1. 溶解度的概念（10 分鐘）
定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 100g 溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
四要素：
條件：一定溫度
標(biāo)準(zhǔn)：100g 溶劑（通常指水）
狀態(tài)：飽和狀態(tài)
單位：克（g）不同物質(zhì)的溶解度隨溫度變化趨勢(shì)不同（如硝酸鉀溶解度隨溫度升高顯著增大，氯化鈉變化不大）。
3. 溶解度曲線（15 分鐘）
繪制曲線：
提供不同溫度下硝酸鉀的溶解度數(shù)據(jù)，學(xué)生分組繪制溶解度曲線。
分析曲線：
曲線的意義：表示物質(zhì)溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)。
交點(diǎn)：表示兩種物質(zhì)在該溫度下溶解度相等。
應(yīng)用：
查找某溫度下物質(zhì)的溶解度。
比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度。
確定物質(zhì)結(jié)晶的方法（如冷卻熱飽和溶液或蒸發(fā)溶劑）。
4. 氣體溶解度（5 分鐘）
現(xiàn)象分析：打開(kāi)汽水瓶蓋時(shí)，氣泡冒出，說(shuō)明氣體溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)。
影響因素：
壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大（如汽水加壓溶解 CO ）。
溫度：溫度越高，氣體溶解度越小（如加熱水時(shí)氣泡冒出）。
三、課堂小結(jié)（5 分鐘）
溶解度的概念及四要素。
固體溶解度曲線的意義和應(yīng)用。
氣體溶解度的影響因素。
四、課后作業(yè)
完成教材習(xí)題 P38 第 1、2、3 題。
繪制硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線，比較兩者的變化趨勢(shì)。
教學(xué)反思
通過(guò)實(shí)驗(yàn)幫助學(xué)生直觀理解溶解度的概念，但需注意實(shí)驗(yàn)時(shí)間的控制。
溶解度曲線的繪制需提前準(zhǔn)備數(shù)據(jù)，確保學(xué)生能順利完成。
可結(jié)合生活實(shí)例（如海水曬鹽）加深學(xué)生對(duì)溶解度應(yīng)用的理解
5
課堂檢測(cè)
4
新知講解
6
變式訓(xùn)練
7
考試考法
8
小結(jié)梳理
學(xué)習(xí)目錄
1
復(fù)習(xí)引入
2
新知講解
3
典例講解
1.了解飽和溶液、不飽和溶液的含義；
2.理解“飽和”與“不飽和”的相對(duì)性及互相轉(zhuǎn)化的方法；
3.了解結(jié)晶現(xiàn)象，知道結(jié)晶的兩種方法。
學(xué)習(xí)目標(biāo)
課堂導(dǎo)入
蔗糖溶液能不能無(wú)限制地溶解在一定量的水中呢？
一定溫度下，氯化鈉不能無(wú)限制地溶解，水量影響氯化鈉的溶解量。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
1.在一定溫度下，硝酸鉀不能無(wú)限制地溶解在一定量的水中。
2.溫度升高時(shí)，一定量的水中可以溶解更多的硝酸鉀；溫度降低時(shí)，一定量的水中溶解的硝酸鉀會(huì)減少。
3.當(dāng)溶劑的量不變時(shí)，溶解溶質(zhì)的多少與溫度有關(guān)。
1.一定溫度下，一定量的水中，溶質(zhì)不能無(wú)限制地溶解。
2.改變條件會(huì)使溶質(zhì)繼續(xù)溶解或析出。
當(dāng)溫度不變時(shí)，溶解溶質(zhì)的多少與溶劑的量有關(guān)；當(dāng)溶劑的量不變時(shí)，溶解溶質(zhì)的多少與溫度有關(guān)。
歸納總結(jié)
一定溫度
不能再繼續(xù)溶解
一定量的溶劑
飽和溶液
一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的飽和溶液
一定溫度
能再繼續(xù)溶解
一定量的溶劑
不飽和溶液
一定溫度下，在一定量的溶劑里，能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的不飽和溶液
想一想，在一定溫度下，飽和的氯化鈉溶液還能再溶解蔗糖嗎？
“飽和”和“不飽和”是針對(duì)“某種溶質(zhì)”而言的，因?yàn)橐欢l件下的某物質(zhì)的飽和溶液，不能繼續(xù)溶解該物質(zhì)卻可能繼續(xù)溶解其他物質(zhì)。
所以一定溫度下，飽和的氯化鈉溶液還能再溶解蔗糖。
一定溫度下，大多數(shù)物質(zhì)在一定量的溶劑中都能形成其飽和溶液，但酒精能與水以任意比例互溶，所以不能配成酒精的飽和溶液。
飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化
不飽和
溶液
飽和
溶液
降溫
蒸發(fā)溶劑
增加溶質(zhì)
升溫
增加溶劑
此方法是適用于任何溶液的方法
降低溫度
升高溫度
Ca(OH)2飽和溶液 Ca(OH)2不飽和溶液
熟石灰[Ca(OH)2]在一定量水中溶解的最大量隨溫度的升高而減小，因此升高溫度可以將熟石灰的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液：
典例1 下列有關(guān)溶液說(shuō)法正確的是（ ）
A．只有固體和液體物質(zhì)可以作溶質(zhì)
B．長(zhǎng)期放置不分層的液體就是溶液
C．飽和溶液升溫一定變?yōu)椴伙柡腿芤?br/>D．飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液
D
美麗的化學(xué)
你知道海水曬鹽嗎？
新知探究
知識(shí)點(diǎn)2 結(jié)晶
海水曬鹽的過(guò)程
氯化鈉
海水
儲(chǔ)水池
蒸發(fā)池
結(jié)晶池
粗鹽
母液
(苦鹵)
多種化工產(chǎn)品
蒸發(fā)溶劑(蒸發(fā)結(jié)晶)
(沉降泥沙)
(蒸發(fā)水分)
(蒸發(fā)水分)
(氯化鈉的飽和溶液)
熱的溶液冷卻后，不飽和溶液變成了飽和溶液，溫度繼續(xù)降低，已溶解在溶液中的溶質(zhì)會(huì)從飽和溶液中以晶體的形式析出，這一過(guò)程叫作結(jié)晶。
結(jié)晶的條件：
①溶液達(dá)到飽和狀態(tài)；②溫度改變或溶劑減少
是物質(zhì)分離提純的重要方法
結(jié)晶方法 原理 應(yīng)用舉例
結(jié)晶方法
冷卻熱飽溶液法（降溫結(jié)晶法）
將溶液制成較高溫度下的飽和溶液，再降溫冷卻，析出晶體，過(guò)濾得到晶體
從KNO3飽和溶液中得到KNO3晶體
蒸發(fā)溶劑法（蒸發(fā)結(jié)晶法）
將溶液加熱蒸發(fā)溶劑，使其達(dá)到飽和后，繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，溶質(zhì)會(huì)結(jié)晶析出
海水曬鹽
典例2 下列敘述中正確的是（ ）
A.海水“曬鹽”后剩余的母液（苦鹵）一定是食鹽的飽和溶液
B.除去食鹽中難溶性雜質(zhì)的方法屬于化學(xué)方法
C.蒸發(fā)結(jié)晶食鹽時(shí)，待水分全部蒸發(fā)，才能停止加熱
D.利用多次蒸發(fā)結(jié)晶的方法可除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)
A
1. [2024 溫州模擬]感染流感可服用感冒藥，食用前需要將藥粉倒入水中充分溶解。下面幾個(gè)選項(xiàng)中能作為判斷溶解后的感冒藥溶液是飽和溶液的依據(jù)是(　　)
A. 該溶液顏色很深 B. 該溶液味道很苦
C. 感冒藥溶解得很快 D. 感冒藥固體有剩余
D
【點(diǎn)撥】
飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑中不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，故判斷溶解后的感冒藥溶液是飽和溶液的依據(jù)是感冒藥固體有剩余。
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2. 20 ℃時(shí)，往50 g KNO3溶液中加入5 g KNO3晶體，充分?jǐn)嚢韬蟛糠志w未溶解，稍加熱后，晶體全部溶解。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A. 攪拌后加熱前一定是飽和溶液
B. 攪拌后加熱前一定是不飽和溶液
C. 加熱后一定是飽和溶液
D. 加熱后一定是不飽和溶液
A
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3. [2023 自貢改編]溶液用途廣泛，與人們的生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A. 一種物質(zhì)的飽和溶液還能再溶解其他物質(zhì)
B. 溶液都是無(wú)色透明的液體
C. 溶液是具有均一性、穩(wěn)定性的純凈物
D. 飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液
A
【點(diǎn)撥】
一種物質(zhì)的飽和溶液還能再溶解其他物質(zhì)，A正確；溶液不一定都是無(wú)色、透明的液體，如硫酸銅溶液是藍(lán)色的，B錯(cuò)誤；溶液是具有均一性、穩(wěn)定性的混合物，C錯(cuò)誤；溶液是否飽和與溶液的濃稀沒(méi)有必然聯(lián)系，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液，D錯(cuò)誤。
【點(diǎn)易錯(cuò)】
解答此類題目應(yīng)明確四個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)：一是描述飽和溶液和不飽和溶液時(shí)應(yīng)指明三要素：一定溫度、一定量溶劑、溶解的溶質(zhì)；二是某物質(zhì)的飽和溶液還可以溶解其他溶質(zhì)；三是改變?nèi)芤旱臏囟龋苜|(zhì)、溶劑的質(zhì)量可使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化，不過(guò)要注意一般規(guī)律與特殊情況(如熟石灰)，四是飽和溶液、不飽和溶液與濃、稀溶液沒(méi)有必然聯(lián)系。
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4. 能將氯化鈉的不飽和溶液變成飽和溶液的方法是(　　)
A. 加水 B. 升高溫度
C. 倒出部分溶液 D. 加入適量NaCl固體
D
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5. 現(xiàn)有50 ℃硝酸鉀的不飽和溶液，欲使其變成飽和溶液，可采用的方法有(　　)
①降低溫度；②升高溫度；③增加溶質(zhì)；
④蒸發(fā)溶劑；⑤增加溶劑
A. ①③　 B. ②④⑤　 C. ①③④ 　 D. ②⑤
C
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6. 要使任意一種不飽和溶液變成飽和溶液，最可靠的方法是(　　)
A. 升高溫度 B. 降低溫度
C. 增加溶劑 D. 增加溶質(zhì)
D
【點(diǎn)撥】升高溫度或降低溫度不一定能使不飽和溶液變成飽和溶液，A、B不正確；往不飽和溶液中加溶劑得到的仍然是不飽和溶液，C錯(cuò)誤；往不飽和溶液中加溶質(zhì)至不再溶解可得到飽和溶液，D正確。
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7. [2022·金華]學(xué)習(xí)《物質(zhì)的溶解》時(shí)小科同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：往A、B、C三只燒杯中分別裝入等質(zhì)量的水，在相同溫度下，向三只燒杯中分別加入50 g、25 g、5 g同種固體物質(zhì)，充分溶解后，靜置，現(xiàn)象如圖所示。
回答下列問(wèn)題：
(1)小科認(rèn)為，A燒杯中的溶液一定是飽和溶液。他的判斷依據(jù)是_______________________________________。
(2)A、B、C三只燒杯中，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大小關(guān)系是_____________。
(3)采用____________的方法一定可使A中的固體全部溶解。
A中有不溶解的固體
A≥B＞C
添加溶劑
【點(diǎn)撥】
(1)A燒杯中有不溶解的固體，A中的溶液一定是飽和溶液；(2)A、B、C三只燒杯中分別裝入等質(zhì)量的水，A為該溫度下的飽和溶液，B可能為該溫度下的飽和溶液，C為該溫度下的不飽和溶液，則溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大小關(guān)系是A≥B＞C。(3)添加溶劑一定可使A中的固體全部溶解。
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8. 將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液，從60 ℃降到20 ℃時(shí)有晶體析出，溶液保持不變的是(　　)
A. 溶液的質(zhì)量 B. 溶質(zhì)的質(zhì)量
C. 溶液的飽和狀況 D. 溶劑的質(zhì)量
D
【點(diǎn)撥】
析出晶體后的KNO3溶液是飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量均減少，溶劑質(zhì)量不變。
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9. 從海水中提取食鹽的流程如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A. 經(jīng)過(guò)第①步操作，海水中的成分基本不變
B. 蒸發(fā)池中，氯化鈉溶液逐漸變濃
C. 經(jīng)過(guò)第③步的操作，進(jìn)入結(jié)晶池后,繼續(xù)蒸發(fā)水,有④發(fā)生
D. 析出食鹽晶體后的母液是氯化鈉的不飽和溶液
D
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課堂小結(jié)
判斷：在一定溫度下，一定量的溶劑里，是否能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)
飽和溶液與不飽和溶液
結(jié)晶
相互轉(zhuǎn)化（大多數(shù)固體）：
增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或降低溫度
增加溶劑或升高溫度
不飽和溶液
飽和溶液
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