資源簡介

(共48張PPT)
9.2.2 溶解度
第九單元 課題1 溶液及其應(yīng)用
2024人教版化學(xué)九年級下冊【精做課件】
授課教師：********
班 級：********
時 間：********
用戶需要一份關(guān)于溶解度的教案，具體是 9.2.1 節(jié)。首先，我得確定教案的結(jié)構(gòu)。通常教案包括教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)重點(diǎn)、教學(xué)難點(diǎn)、教學(xué)方法、教學(xué)過程、課后作業(yè)和教學(xué)反思這幾個部分。
接下來，教學(xué)目標(biāo)應(yīng)該分知識、能力和情感三個方面。知識目標(biāo)需要涵蓋溶解度的定義、影響因素、固體溶解度曲線的意義，以及氣體溶解度的影響因素。能力目標(biāo)要培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察、數(shù)據(jù)分析和解決問題的能力。情感目標(biāo)則是激發(fā)興趣和培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
教學(xué)重點(diǎn)應(yīng)該是溶解度的概念和溶解度曲線的應(yīng)用，因?yàn)檫@是核心內(nèi)容。難點(diǎn)可能在于溶解度的定量表示和溶解度曲線的繪制，學(xué)生可能對抽象概念理解困難。
教學(xué)方法方面，實(shí)驗(yàn)探究法和多媒體輔助比較合適。實(shí)驗(yàn)可以讓學(xué)生直觀感受溶解度的變化，多媒體能幫助展示曲線和動態(tài)過程。
教學(xué)過程需要分步驟設(shè)計(jì)。導(dǎo)入部分可以用生活中的例子，比如糖溶解的情況，引發(fā)學(xué)生思考。然后講解溶解度的定義，強(qiáng)調(diào)條件、標(biāo)準(zhǔn)、狀態(tài)和單位。接著通過實(shí)驗(yàn)探究影響溶解度的因素，比如溫度對硝酸鉀溶解度的影響，讓學(xué)生觀察并記錄數(shù)據(jù)，繪制曲線。分析曲線時，要解釋不同物質(zhì)的曲線形狀，以及如何利用曲線查找溶解度和比較物質(zhì)溶解性。
氣體溶解度部分，可以用汽水打開后的現(xiàn)象引入，討論溫度和壓強(qiáng)的影響。最后總結(jié)和布置作業(yè)，鞏固知識點(diǎn)。
需要注意的是，教案要符合 2025 年的教學(xué)標(biāo)準(zhǔn)，可能需要更新一些例子或?qū)嶒?yàn)材料。另外，要確保時間分配合理，每個環(huán)節(jié)不要太長，保持學(xué)生的注意力。還要考慮學(xué)生的實(shí)際水平，可能需要設(shè)計(jì)不同層次的問題，讓不同程度的學(xué)生都能參與。
可能用戶是教師，需要準(zhǔn)備課程，所以教案需要詳細(xì)但不過于復(fù)雜，方便實(shí)際教學(xué)使用。要確保實(shí)驗(yàn)步驟清晰，安全提示到位。同時，課后作業(yè)要有針對性，幫助學(xué)生鞏固和拓展知識。
最后檢查教案是否覆蓋了所有知識點(diǎn)，邏輯是否連貫，是否符合教學(xué)大綱的要求。可能還需要考慮如何評估學(xué)生的學(xué)習(xí)效果，比如課堂提問、實(shí)驗(yàn)報(bào)告或小測驗(yàn)等。
以下是關(guān)于人教版九年級化學(xué)下冊第九單元課題 2《溶解度》第一課時的教案設(shè)計(jì)，供參考：
課題
9.2.1 溶解度
教學(xué)目標(biāo)
知識與技能
理解溶解度的概念，掌握溶解度的四要素。
了解固體物質(zhì)溶解度曲線的意義及應(yīng)用。
知道氣體溶解度的影響因素。
過程與方法
通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)觀察、記錄和分析數(shù)據(jù)的能力。
通過繪制溶解度曲線，學(xué)習(xí)用數(shù)學(xué)方法處理化學(xué)問題。
情感態(tài)度與價值觀
感受化學(xué)與生活的聯(lián)系，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。
培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和合作精神。
教學(xué)重點(diǎn)
溶解度的概念及影響因素。
溶解度曲線的意義和應(yīng)用。
教學(xué)難點(diǎn)
溶解度的定量表示。
溶解度曲線的繪制與分析。
教學(xué)方法
實(shí)驗(yàn)探究法、多媒體輔助教學(xué)、小組合作學(xué)習(xí)。
教學(xué)過程
一、情境導(dǎo)入（5 分鐘）
提問：
“在相同條件下，白糖和食鹽哪種溶解能力更強(qiáng)？”
“為什么用熱水沖咖啡比冷水更快溶解？”
引出課題：物質(zhì)的溶解能力與 “溶解度” 有關(guān)，今天我們將學(xué)習(xí)如何定量描述物質(zhì)的溶解性。
二、新課講授
1. 溶解度的概念（10 分鐘）
定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 100g 溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
四要素：
條件：一定溫度
標(biāo)準(zhǔn)：100g 溶劑（通常指水）
狀態(tài)：飽和狀態(tài)
單位：克（g）
舉例：20℃時，NaCl 的溶解度為 36g，表示在 20℃時，100g 水中最多能溶解 36g NaCl。
2. 影響溶解度的因素（15 分鐘）
實(shí)驗(yàn)探究：
實(shí)驗(yàn) 1：向盛有 5mL 水的試管中加入硝酸鉀固體，振蕩，觀察溶解情況。繼續(xù)加入，直到有固體剩余，記錄溶解的硝酸鉀質(zhì)量。
實(shí)驗(yàn) 2：加熱實(shí)驗(yàn) 1 的試管，觀察剩余固體是否溶解，冷卻后又有什么現(xiàn)象。
結(jié)論：
固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大。
不同物質(zhì)的溶解度隨溫度變化趨勢不同（如硝酸鉀溶解度隨溫度升高顯著增大，氯化鈉變化不大）。
3. 溶解度曲線（15 分鐘）
繪制曲線：
提供不同溫度下硝酸鉀的溶解度數(shù)據(jù)，學(xué)生分組繪制溶解度曲線。
分析曲線：
曲線的意義：表示物質(zhì)溶解度隨溫度的變化趨勢。
交點(diǎn)：表示兩種物質(zhì)在該溫度下溶解度相等。
應(yīng)用：
查找某溫度下物質(zhì)的溶解度。
比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度。
確定物質(zhì)結(jié)晶的方法（如冷卻熱飽和溶液或蒸發(fā)溶劑）。
4. 氣體溶解度（5 分鐘）
現(xiàn)象分析：打開汽水瓶蓋時，氣泡冒出，說明氣體溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)。
影響因素：
壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大（如汽水加壓溶解 CO ）。
溫度：溫度越高，氣體溶解度越小（如加熱水時氣泡冒出）。
三、課堂小結(jié)（5 分鐘）
溶解度的概念及四要素。
固體溶解度曲線的意義和應(yīng)用。
氣體溶解度的影響因素。
四、課后作業(yè)
完成教材習(xí)題 P38 第 1、2、3 題。
繪制硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線，比較兩者的變化趨勢。
教學(xué)反思
通過實(shí)驗(yàn)幫助學(xué)生直觀理解溶解度的概念，但需注意實(shí)驗(yàn)時間的控制。
溶解度曲線的繪制需提前準(zhǔn)備數(shù)據(jù)，確保學(xué)生能順利完成。
可結(jié)合生活實(shí)例（如海水曬鹽）加深學(xué)生對溶解度應(yīng)用的理解
5
課堂檢測
4
新知講解
6
變式訓(xùn)練
7
考試考法
8
小結(jié)梳理
學(xué)習(xí)目錄
1
復(fù)習(xí)引入
2
新知講解
3
典例講解
1.理解溶解度的含義，知道飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量存在定比關(guān)系；
2.初步學(xué)會繪制、分析溶解度曲線和數(shù)據(jù)處理方法。
3.知道影響溶解度的因素，能利用氣體溶解度解釋生活中的有關(guān)現(xiàn)象。
學(xué)習(xí)目標(biāo)
課堂導(dǎo)入
新知探究
知識點(diǎn)1 固態(tài)物質(zhì)的溶解度
怎樣比較物質(zhì)的溶解能力呢？應(yīng)該控制哪些條件？
NaCl
KNO3
10℃
40℃
應(yīng)該在同一溫度下
這樣可以嗎？
NaCl
KNO3
20℃
50g水
20℃
100g水
溶劑的量應(yīng)該相同
這樣可以嗎？
NaCl
KNO3
20℃
100g水
20℃
100g水
這樣可以嗎？
應(yīng)該達(dá)到飽和狀態(tài)
飽和
不飽和
36g NaCl
31.6g KNO3
20℃ 100g水
20℃ 100g水
飽和
飽和
可行
如何來選定比較的標(biāo)準(zhǔn)呢？
比較不同物質(zhì)的溶解能力，應(yīng)該控制的條件：
溫度
相同
等量的同
種溶劑
溶液達(dá)到
飽和狀態(tài)
溶解的
質(zhì)量
化學(xué)上通常用溶解度來定量表示某種物質(zhì)在某種溶劑中的溶解性。
溶解度(s)：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。
溶解度
條件
標(biāo)準(zhǔn)
狀態(tài)
單位：（克）
固體物質(zhì)溶解度的四要素
在一定溫度下
在100g溶劑里
物質(zhì)的溶解度會隨溫度的變化而變化，不指明溫度時，溶解度沒有意義
這是概念中規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)，物質(zhì)溶解量的多少與溶劑量的多少成正比，要比較物質(zhì)溶解度的大小，必須要設(shè)定等量的溶劑
達(dá)到飽和狀態(tài)
克（g）
只有在一定量（100g）溶劑中，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)（溶解溶質(zhì)的量最大）時，所溶解的溶質(zhì)的量才是一個確定的值，這個值能夠代表該物質(zhì)在確定溫度下，溶解能力的強(qiáng)弱
溶解度實(shí)質(zhì)上是100g溶劑中溶解溶質(zhì)的最大質(zhì)量
交流討論：試著說出“20℃時氯化鈉的溶解度是36g”的含義。
1.20℃時，100g水中最多能溶解36g氯化鈉。
2.20℃時，將36g氯化鈉固體溶解于100g水中，所得的溶液是氯化鈉的飽和溶液。
1.內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)（或溶質(zhì)和溶劑的種類）。
2.外因：溫度。固體物質(zhì)溶解度與溶劑量的多少沒有關(guān)系，因?yàn)楦拍钪腥軇┑牧恳呀?jīng)規(guī)定為100g，所以在外部因素中固體物質(zhì)溶解度只與溫度有關(guān)。
影響固體物質(zhì)溶解度的因素
溶解度/g（20℃） ＜0.01 0.01~1 1~10 ＞10
溶解性 難溶 微溶 可溶 易溶
舉例 AgCl Ca(OH)2 KClO3 KNO3
溶解性定性說明某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小，溶解度是衡量某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解性大小的尺度。
典例1 60℃時，硝酸鉀的溶解度是110g，含義是（ ）
A.60℃時，100g水中溶解硝酸鉀110g
B.60℃時，100g溶液中溶解硝酸鉀110g恰好達(dá)到飽和
C.60℃時，100g水中溶解硝酸鉀110g恰好達(dá)到飽和D.100g水中最多能溶解硝酸鉀110g
C
新知探究
知識點(diǎn)2 固態(tài)物質(zhì)溶解度的表示方法及其應(yīng)用
同一固態(tài)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同，該用什么方法表示該物質(zhì)的溶解度呢？
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶 解 度 /g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
列表法
用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)實(shí)驗(yàn)測得的某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)，在坐標(biāo)紙上（或利用計(jì)算機(jī)軟件）繪制出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線——溶解度曲線
作圖法
內(nèi)容 表示意義
點(diǎn) 曲線上的點(diǎn) 表示某物質(zhì)在對應(yīng)溫度下的溶解度
兩曲線 的交點(diǎn) 表示兩物質(zhì)在該點(diǎn)對應(yīng)溫度下的溶解度相等
線 表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度以及溶解度隨溫度的變化規(guī)律
溶解度曲線的意義
①陡升型：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，表現(xiàn)為曲線坡度陡增，如KNO3、NH4NO3等。
②緩升型：少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小，表現(xiàn)為曲線坡度比較平緩，如NaCl。
③下降型：極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)為曲線坡度下降，如Ca(OH)2。
溶解度曲線的應(yīng)用
1.查出某物質(zhì)在某溫度時的溶解度。
2.可以看出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律。
3.比較不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度大小。
4.比較不同物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小。
5.根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線確定如何制得某溫度時該物質(zhì)的飽和溶液。
6.確定混合物的分離、提純方法。
由溶解度曲線獲得的信息
曲線a：物質(zhì)甲的溶解度隨溫度的升高而增大，受溫度變化影響較大。
曲線b：物質(zhì)乙的溶解度隨溫度的升高而緩慢增大，受溫度變化影響較小。
M點(diǎn)：在t2℃時物質(zhì)甲和物質(zhì)乙的溶解度相等，都為S2g。
N點(diǎn)：物質(zhì)甲在t1℃時的溶解度為S1g。
P點(diǎn)：物質(zhì)乙在t3℃時的溶解度為S3g。
物質(zhì)提純：
①當(dāng)甲中含有少量乙（如KNO3中含有少量的NaCl）時，可采用冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶）法分離（或提純）出物質(zhì)甲。
②當(dāng)乙中含有少量甲（如NaCl中含有少量的KNO3）時，可采用蒸發(fā)結(jié)晶法分離（或提純）出物質(zhì)乙。
甲
乙
典例2 如圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（　　）
A.甲中混有少量乙，若要提純甲，
可采取冷卻熱飽和溶液法
B.t2℃時，丙的飽和溶液中溶質(zhì)
和溶劑的質(zhì)量比為1∶4
C.將t3℃的甲、乙飽和溶液降溫
到t1℃，析出固體甲的質(zhì)量一定大于乙
D.在t3℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等
C
A √ 甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，甲中混有少量乙，若要提純甲，可采取冷卻熱飽和溶液法
B √ t2℃時，丙的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為25g∶100g＝1∶4
C × 將t3℃的甲、乙飽和溶液降溫到t1℃，飽和溶液的質(zhì)量不確定，析出固體的質(zhì)量也不確定
D √ t3℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線相交，表示在該溫度下二者的溶解度相等
生活中常見到這樣的現(xiàn)象，在夏天，打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來，這是為什么呢？
原理：打開汽水瓶蓋，汽水會自動噴出的原因是壓強(qiáng)變小，氣體在水中的溶解度變小。
指在該氣體的壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時，在1體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。
影響氣體溶解度的因素：溫度和壓強(qiáng)。
氣體的溶解度
增大氣體溶解度
一般隨溫度升高而減小
降低溫度
增大壓強(qiáng)
一般隨壓強(qiáng)增大而增大
氣體的溶解度和固體的溶解度的比較
氣體的溶解度 固體的溶解度
條件 壓強(qiáng)為101kPa、一定溫度時 一定溫度下
標(biāo)準(zhǔn) 1體積水 100g溶劑
單位 體積 克（g）
外界影響因素 溫度和壓強(qiáng) 溫度
典例3 打開一瓶鹽汽水，有大量二氧化碳?xì)怏w逸出，下列分析正確的是（ ）
A．鹽汽水中只有二氧化碳一種溶質(zhì)
B．打開汽水瓶，二氧化碳溶解度變小
C．剩余汽水中不含二氧化碳
D．升高溫度，汽水變?yōu)槎趸嫉牟伙柡腿芤?br/>B
1. 20 ℃時，氯化鈉的溶解度為36 g。對這句話理解錯誤的是(　　)
A. 20 ℃時，100 g水中最多能溶解氯化鈉36 g
B. 20 ℃時，100 g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36 g
C. 20 ℃時，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為100 : 36
D. 20 ℃時，將36 g氯化鈉溶解于100 g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液
B
返回
2. 30 ℃時，100 g水中最多能溶解某物質(zhì)5 g，則該物質(zhì)的溶解性屬于(　　)
A. 易溶 B. 可溶
C. 微溶 D. 無法確定
D
【點(diǎn)撥】
固體的溶解性是根據(jù)固體在20 ℃時的溶解度來確定的。由題中信息，無法確定20 ℃時其溶解度的大小，因此無法確定其溶解性。
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3. [中考 舟山]某興趣小組分別用加溶質(zhì)和恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液。實(shí)驗(yàn)過程中，硝酸鉀溶解度的變化情況分別是(　　)
A. 變大　不變 B. 變大　變小
C. 不變　變大 D. 不變　不變
D
【點(diǎn)撥】由于固體的溶解度只隨溫度的變化而變化，該興趣小組實(shí)驗(yàn)過程中沒有改變溫度，故溶解度不會發(fā)生改變。
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4. 下列關(guān)于溶解度的說法中，正確的是 (　　)
A. 在溫度不變時，溶劑的量越多，溶質(zhì)的溶解度越大
B. 攪拌可以使固體物質(zhì)的溶解度增大
C. 固體的溶解度隨溫度的升高而增大
D. 20 ℃時，50 g水中最多能溶解18 g氯化鈉，則20 ℃時氯化鈉的溶解度為36 g
D
【點(diǎn)撥】
固體物質(zhì)的溶解度與溶劑質(zhì)量多少無關(guān)，故A錯；攪拌只能加快固體物質(zhì)的溶解速率，不能改變其溶解度，故B錯；有的固體溶解度是隨溫度升高而減小的，如Ca(OH)2，故C錯。
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5. [2024·連云港]我國鹽湖地區(qū)有“夏天曬鹽(NaCl)，冬天撈堿(Na2CO3)”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲線如圖所示。下列說法中正確的是(　　)
A. 20℃時Na2CO3的飽和溶液，升溫到40 ℃時仍是飽和溶液
B. 30 ℃時，在100 g水中加入40 g NaCl，形成不飽和溶液
C. NaCl的溶解度比Na2CO3的大
D. “夏天曬鹽”經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶過程，
“冬天撈堿”經(jīng)過降溫結(jié)晶過程
D
【點(diǎn)撥】
20 ℃時Na2CO3的飽和溶液，升溫到40 ℃時，溶解度變大，變?yōu)椴伙柡腿芤海珹錯誤；30 ℃時，NaCl的溶解度小于40 g，在100 g水中加入40 g NaCl，形成飽和溶液，B錯誤；比較溶解度大小必須指明溫度，C錯誤；夏天曬鹽是因?yàn)槁然c的溶解度受溫度變化影響較小，經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶析出氯化鈉；碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響較大，“冬天撈堿”是經(jīng)過降溫結(jié)晶析出碳酸鈉，D正確。
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6. [2024 湖南]柴米油鹽醬醋茶，琴棋書畫詩酒花，都與化學(xué)息息相關(guān)。《天工開物 作咸》記載“候潮一過，明日天晴，半日曬出鹽霜，疾趨掃起煎煉。”“鹽霜”的主要成分是氯化鈉固體，結(jié)合氯化鈉的溶解度曲線，回答下列問題：
(1)20 ℃時，氯化鈉的溶解度是________g。
(2)氯化鈉的溶解度隨溫度升高而________。
(3)“半日曬出鹽霜”中的“曬”說明，從
氯化鈉溶液中得到晶體的方法是________結(jié)晶。
36. 0
增大
蒸發(fā)
【點(diǎn)撥】
(1)由溶解度曲線可知，20 ℃時，氯化鈉的溶解度是36. 0 g；(2)由溶解度曲線可知，氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大；(3)氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大，從氯化鈉溶液中得到晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶。
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7. [2023·云南]夏季下雨之前，天氣悶熱，水中的含氧量降低，養(yǎng)魚池中的魚往往會浮出水面。下列有關(guān)說法錯誤的是(　　)
A. 氧氣的溶解度會隨壓強(qiáng)的減小而減小
B. 氧氣的溶解度會隨溫度的升高而增大
C. 為了增加養(yǎng)魚池中的含氧量，可以向養(yǎng)魚池中通入空氣
D. 為了增加養(yǎng)魚池中的含氧量,可以把養(yǎng)魚池的水噴向空中
B
【點(diǎn)撥】
夏季下雨之前，養(yǎng)魚池中的魚往往會浮出水面，是因?yàn)橄募緶囟壬撸鯕獾娜芙舛葴p小，溶解在水中的氧氣減少，B錯誤。
返回
8. 某廠生產(chǎn)的魔水馳名中外，魔水內(nèi)溶有一定量的二氧化碳?xì)怏w，打開瓶塞，魔水會自動噴出，說明氣體的溶解度與__________有關(guān)；喝了魔水后常會打嗝，說明氣體的溶解度與________有關(guān)。
壓強(qiáng)
溫度
返回
9. 20 ℃時，把36 g氯化鈉放入64 g水中，使其充分溶解(20 ℃時氯化鈉的溶解度為36 g)。對所得溶液的有關(guān)說法錯誤的是(　　)
A. 該溶液是飽和溶液
B. 溶液底部一定有氯化鈉固體剩余
C. 溶液質(zhì)量為100 g
D. 溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為9?25
C
【點(diǎn)撥】
20 ℃時氯化鈉的溶解度是36 g，可知20 ℃時，100 g水中最多能溶解36 g氯化鈉。所以 20 ℃ 時，把36 g氯化鈉放入64 g水中，不能全部溶解，所得溶液是飽和溶液，A正確；根據(jù)20 ℃時氯化鈉在水中的溶解度可知，氯化鈉固體一定有剩余，B正確；20 ℃時，64 g水中不能溶解36 g氯化鈉，故C錯誤；20 ℃時，氯化鈉的溶解度為36 g，則溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為36 g∶100 g＝9∶25，D正確。
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10. 將某碳酸飲料擰開，倒入裝有冰塊的杯中，如圖所示。下列分析合理的是(　　)
A. 擰開瓶蓋后，二氧化碳溶解度變大
B. 產(chǎn)生氣泡的原因是飲料與冰發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C. 冒泡剛結(jié)束時，飲料仍然是二氧化碳的飽和溶液
D. 圖中現(xiàn)象能說明二氧化碳溶解度與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系
C
【點(diǎn)撥】
擰開瓶蓋后，壓強(qiáng)減小，二氧化碳溶解度變小，大量的二氧化碳從水中逸出，冒泡剛結(jié)束時仍是二氧化碳的飽和溶液，A、B錯誤，C正確；圖中現(xiàn)象不能說明二氧化碳的溶解度與溫度的關(guān)系，D錯誤。
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課堂小結(jié)
溶解度曲線
一定溫度、100 g溶劑、飽和狀態(tài)、以“克”為單位
溶解度
外因:溫度
氣體的溶解度
固體的溶解度
外因:溫度和壓強(qiáng)
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