資源簡(jiǎn)介

(共43張PPT)
9.3.1 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
第九單元
2024人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)【精做課件】
授課教師：********
班 級(jí)：********
時(shí) 間：********
我現(xiàn)在需要幫用戶生成一份關(guān)于 “9.3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)” 的教案。首先，我得確定用戶的需求是什么。用戶可能是一位初中化學(xué)老師，正在準(zhǔn)備這節(jié)課的教案，需要詳細(xì)的結(jié)構(gòu)和內(nèi)容。我要確保教案符合教學(xué)大綱的要求，適合學(xué)生的理解水平。
首先，我應(yīng)該回顧教材中的相關(guān)章節(jié)，確保內(nèi)容準(zhǔn)確。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一個(gè)基礎(chǔ)概念，需要從定義、公式、計(jì)算方法到實(shí)際應(yīng)用逐步展開。考慮到學(xué)生可能的困惑點(diǎn)，比如溶液的組成、溶質(zhì)和溶劑的區(qū)分，以及公式的靈活運(yùn)用，這些都需要在教案中詳細(xì)說(shuō)明。
接下來(lái)，教案的結(jié)構(gòu)很重要。通常包括教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)重難點(diǎn)、教學(xué)方法、教學(xué)過程、課堂練習(xí)、作業(yè)布置和教學(xué)反思幾個(gè)部分。教學(xué)目標(biāo)要明確知識(shí)、能力和情感三個(gè)維度。教學(xué)重難點(diǎn)需要突出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算和應(yīng)用，可能學(xué)生容易混淆的地方是公式的變形和不同情況下的計(jì)算，比如稀釋或濃縮問題。
然后，教學(xué)過程需要設(shè)計(jì)得生動(dòng)有趣，吸引學(xué)生參與。可能需要從生活實(shí)例引入，比如糖水的甜度，讓學(xué)生直觀理解濃度的概念。通過實(shí)驗(yàn)演示，比如不同濃度的硫酸銅溶液，幫助學(xué)生觀察顏色變化，從而引出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義。這樣可以讓抽象的概念更具體。
在講解公式時(shí)，要強(qiáng)調(diào)公式的意義，即溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值，而不是溶劑質(zhì)量。可能需要通過例題逐步引導(dǎo)學(xué)生掌握計(jì)算步驟，比如已知溶質(zhì)和溶劑求質(zhì)量分?jǐn)?shù)，或者已知溶液質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)求溶質(zhì)質(zhì)量。同時(shí)，要注意單位的統(tǒng)一，避免學(xué)生出錯(cuò)。
課堂練習(xí)部分需要設(shè)計(jì)不同層次的題目，從基礎(chǔ)到進(jìn)階，幫助學(xué)生鞏固知識(shí)。例如，基礎(chǔ)題可以是直接代入公式的計(jì)算，而進(jìn)階題可能涉及溶液的稀釋或混合，需要學(xué)生靈活運(yùn)用公式。此外，聯(lián)系實(shí)際的題目，比如配制一定濃度的溶液，能幫助學(xué)生理解應(yīng)用場(chǎng)景。
作業(yè)布置要適量，既有計(jì)算練習(xí)，也有思考題，比如如何改變?nèi)芤旱臐舛龋@樣可以培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維。教學(xué)反思部分需要教師在課后總結(jié)教學(xué)效果，可能需要考慮學(xué)生的常見錯(cuò)誤，以及如何改進(jìn)教學(xué)方法。
還需要考慮學(xué)生的認(rèn)知水平，避免使用過于復(fù)雜的術(shù)語(yǔ)，用通俗易懂的語(yǔ)言解釋概念。同時(shí)，教學(xué)方法要多樣化，結(jié)合講授、實(shí)驗(yàn)、小組討論等，提高學(xué)生的參與度。例如，小組討論如何配制一定濃度的溶液，可以促進(jìn)學(xué)生之間的合作學(xué)習(xí)。
最后，要檢查教案的邏輯是否連貫，內(nèi)容是否覆蓋所有知識(shí)點(diǎn)，是否符合課程標(biāo)準(zhǔn)的要求。確保教案的實(shí)用性和可操作性，方便教師在課堂上順利實(shí)施。可能還需要準(zhǔn)備一些備用例題或?qū)嶒?yàn)材料，以應(yīng)對(duì)不同學(xué)生的學(xué)習(xí)進(jìn)度和需求。
以下是為初中化學(xué)《溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》設(shè)計(jì)的教案模板，供參考：
《9.3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》教案
一、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能
理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及其意義。
掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。
學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。
過程與方法
通過實(shí)驗(yàn)觀察不同濃度溶液的顏色變化，建立濃度的直觀概念。
通過例題分析和練習(xí)，培養(yǎng)邏輯推理和計(jì)算能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀
體會(huì)化學(xué)與生活的密切聯(lián)系，增強(qiáng)對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣。
培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和合作意識(shí)。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義、公式及計(jì)算。
難點(diǎn)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的靈活應(yīng)用（如稀釋、濃縮問題）。
三、教學(xué)方法
講授法、實(shí)驗(yàn)演示法、小組合作探究法、練習(xí)鞏固法。
四、教學(xué)過程
1. 情境導(dǎo)入（5 分鐘）
提問：
“糖水的甜度由什么決定？”
“如何比較兩杯糖水的濃度？”
實(shí)驗(yàn)演示：
展示不同濃度的硫酸銅溶液（藍(lán)色深淺不同），引導(dǎo)學(xué)生觀察顏色與濃度的關(guān)系。
引出課題：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) —— 表示溶液濃度的方法。
2. 新課講授（20 分鐘）
（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義
公式：
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
溶液質(zhì)量
溶質(zhì)質(zhì)量

×100%
關(guān)鍵點(diǎn)：
溶液質(zhì)量 = 溶質(zhì)質(zhì)量 + 溶劑質(zhì)量。
質(zhì)量分?jǐn)?shù)是比值，無(wú)單位，常用百分?jǐn)?shù)表示。
（2）例題解析
例 1：將 10g 食鹽溶解于 90g 水中，求溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解：溶液質(zhì)量 = 10g + 90g = 100g
質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
100
10

×100%=10%
例 2：配制 50g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6% 的氯化鈉溶液，需氯化鈉和水各多少克？
解：溶質(zhì)質(zhì)量 = 50g × 6% = 3g
溶劑質(zhì)量 = 50g - 3g = 47g
（3）實(shí)驗(yàn)：配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
步驟：計(jì)算→稱量→溶解→裝瓶貼標(biāo)簽。
學(xué)生活動(dòng)：分組完成實(shí)驗(yàn)，教師巡回指導(dǎo)。
3. 課堂練習(xí)（10 分鐘）
基礎(chǔ)題：
將 20g 蔗糖溶于 80g 水中，求溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
現(xiàn)有 100g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20% 的硝酸鉀溶液，其中溶質(zhì)和溶劑各多少克？
進(jìn)階題：
若將上述硝酸鉀溶液加水稀釋至質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%，需加水多少克？
4. 課堂小結(jié)（5 分鐘）
學(xué)生總結(jié)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義、公式及應(yīng)用。
教師補(bǔ)充：注意事項(xiàng)（如單位統(tǒng)一、公式變形）。
5. 作業(yè)布置
教材習(xí)題：PXX 第 1、3、5 題。
思考題：如何通過蒸發(fā)溶劑或增加溶質(zhì)改變?nèi)芤旱臐舛龋?br/>五、教學(xué)反思
學(xué)生是否理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義？
計(jì)算過程中易出錯(cuò)的地方（如混淆溶液與溶劑質(zhì)量）需重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)。
實(shí)驗(yàn)操作中需加強(qiáng)安全指導(dǎo)和規(guī)范性訓(xùn)練
5
課堂檢測(cè)
4
新知講解
6
變式訓(xùn)練
7
考試考法
8
小結(jié)梳理
學(xué)習(xí)目錄
1
復(fù)習(xí)引入
2
新知講解
3
典例講解
1.知道溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以表示濃度,認(rèn)識(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義；
2.能進(jìn)行有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算；
3.能進(jìn)行有關(guān)溶液的稀釋、增濃問題的計(jì)算。
學(xué)習(xí)目標(biāo)
課堂導(dǎo)入
新知探究
知識(shí)點(diǎn)1 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?探究有色溶液顏色的深淺與溶液濃度的關(guān)系
實(shí)驗(yàn)操作
根據(jù)三種溶液的顏色深淺比較溶液的濃稀：
最稀
最濃
對(duì)有顏色的溶液來(lái)說(shuō)，可以根據(jù)顏色的深淺區(qū)分溶液是濃還是稀。但這種方法比較粗略，特別是無(wú)色溶液，不能準(zhǔn)確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
=
用百分?jǐn)?shù)表示
一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量
每100g某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。如某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，其含義是100g該溶液中氯化鈉的質(zhì)量為16g。
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義
對(duì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解
①溶質(zhì)的質(zhì)量指的是形成溶液的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，未溶解的不計(jì)算在內(nèi)。
②計(jì)算時(shí)上下質(zhì)量單位要統(tǒng)一，不要忘記×100%，最后結(jié)果要寫成百分?jǐn)?shù)。
③溶液具有穩(wěn)定性，只要外界條件不變，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。
除質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，人們有時(shí)也用體積分?jǐn)?shù)來(lái)表示溶液的濃度。例如，用作消毒劑的醫(yī)用酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%，就是指每100mL的醫(yī)用酒精中含75mL的乙醇。
配制兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液
溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶劑(水)質(zhì)量/g 現(xiàn)象 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
10 90
20 80
10%
20%
全部溶解
全部溶解
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量的相對(duì)大小有關(guān)。溶質(zhì)質(zhì)量相對(duì)越多，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大。
溫度 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶劑的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量
20 ℃
36 g
100 g
100 g + 36 g
不對(duì)。理由如下：
該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為：
＝
36 g
136 g
×100%
26.5%
已知20 ℃時(shí),氯化鈉的溶解度是36 g。有人說(shuō)“20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%”，說(shuō)法對(duì)嗎？
區(qū)別 溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
概念 一定溫度時(shí)，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量 任意溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比
表示意義 某物質(zhì)溶解能力的大小 任一溶液的濃度大小
條件 一定溫度 不定溫度
狀態(tài) 飽和狀態(tài) 可飽和，可不飽和
單位 g 無(wú)單位
溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
不變 增加 增加
不變 減少 減少
增加 不變 增加
減少 不變 減少
減小
減小
增大
增大
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量之間的關(guān)系
典例1 某溫度下，將20g飽和硝酸鉀溶液蒸干，得到硝酸鉀晶體4g。則該溫度下硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）
A．25% B．20%
C．16% D．4%
B
新知探究
知識(shí)點(diǎn)2 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量 × 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量=
（1）直接套用公式或變形公式
（2）飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
飽和溶液的
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
溶解度
100 g+溶解度
＝
×100%
（3）在計(jì)算中需要把體積換算成質(zhì)量的，可以通過密度來(lái)計(jì)算：
1.在20℃時(shí)，將40g氯化鈉放入100g水中，結(jié)果有4g固體剩余，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%
= ×100% ≈ 26.5%
算一算
2.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來(lái)選種。現(xiàn)要配制150 kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？
解：
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
溶質(zhì)的質(zhì)量
溶液的質(zhì)量
＝
×100%
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
×
＝
150 kg
16%
＝
×
24 kg
＝
2.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來(lái)選種。現(xiàn)要配制150 kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？
溶劑質(zhì)量
溶液質(zhì)量
溶質(zhì)質(zhì)量
－
＝
24 kg
150 kg
＝
－
126kg
＝
有關(guān)溶液稀釋問題的計(jì)算
關(guān)系式：A×a%=(A+m溶劑)×b%
（A表示濃溶液質(zhì)量， a%表示濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，
b%表示稀釋后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)， m溶劑表示加入溶劑的質(zhì)量）
稀釋方法：加溶劑。
稀釋依據(jù)：稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。
有關(guān)溶液增濃問題的計(jì)算
關(guān)系式：A×a%+B=(A+B)×c%
（A表示原溶液的質(zhì)量，a%表示原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B表示加入的溶質(zhì)質(zhì)量，c%表示加入溶質(zhì)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）
增濃方法1：加溶質(zhì)。
稀釋依據(jù)：增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)的質(zhì)量。
關(guān)系式：A×a%=(A-B)×c%
（A表示原溶液的質(zhì)量，a%表示原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B表示蒸發(fā)的溶劑的質(zhì)量，c%表示蒸發(fā)溶劑后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）
增濃方法2：蒸發(fā)溶劑（無(wú)晶體析出）。
稀釋依據(jù)：蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。
典例2 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要水的質(zhì)量是多少？
98%
設(shè)中未知數(shù)不帶單位
計(jì)算過程帶單位
簡(jiǎn)明地寫出答
解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。
50 g×98%＝x×20%
需要水的質(zhì)量＝ 245 g－50 g ＝195 g
x＝245 g
【分析】 溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變(關(guān)鍵)
答：需要水的質(zhì)量是195 g。
1. 下列關(guān)于“10%的硝酸鉀溶液”含義的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是(　　)
A. 100 g水中溶解了10 g硝酸鉀
B. 100 g硝酸鉀溶液中有10 g硝酸鉀
C. 將10 g硝酸鉀溶于90 g水中所得的溶液
D. 將硝酸鉀與水按1?9的質(zhì)量比配制的溶液
A
返回
2. 無(wú)土栽培所用的某種營(yíng)養(yǎng)液中，硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%，欲配制該營(yíng)養(yǎng)液300 kg，需要硝酸鉀的質(zhì)量是(　　)
A. 7 kg B. 21 kg C. 70 kg D. 140 kg
B
【點(diǎn)撥】
配制硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%的營(yíng)養(yǎng)液300 kg，需要硝酸鉀的質(zhì)量為300 kg×7%＝21 kg。
返回
3. 常溫下，在15 g氯化鈉中加入60 g水，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(　　)
A. 15% B. 20% C. 25% D. 33. 3%
B
返回
4. 60 ℃時(shí)，將36 g硝酸鉀溶于204 g水中，全部溶解，得到硝酸鉀溶液。試計(jì)算：
(1)該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
(2)將此溶液均分成三等份：
①取第一份溶液，將溫度升至90 ℃，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。
15%
不變
②取第二份溶液，蒸發(fā)掉5 g水，溶質(zhì)沒有析出，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
③取第三份溶液，使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，需要加入硝酸鉀多少克？(寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0. 1 g)
16%
解：設(shè)需要加入硝酸鉀的質(zhì)量為x，則：
80 g×15%＋x＝(80 g＋x)×30%
x≈17. 1 g
答：需要加入硝酸鉀17. 1 g。
【點(diǎn)撥】
(1)60 ℃時(shí)，將36 g硝酸鉀溶于204 g水中，全部溶解，得到的硝酸鉀溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%
＝15%。(2)①因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛入S溫度的升高而增大，所以取第一份溶液，將溫度升至90 ℃，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；②取第二份溶液，蒸發(fā)掉5 g水，溶質(zhì)沒有析出，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%＝16%。
返回
5. [2024 常州模擬]興趣小組制作葉脈書簽需要用20%的氫氧化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有40%的氫氧化鈉溶液500 g，欲配制所需NaOH溶液，需加水(　　)
A. 200 g　　 B. 300 g C. 450 g　　 D. 500 g
D
【點(diǎn)撥】
設(shè)需要加入水的質(zhì)量為x，則500 g×40%＝(500 g＋x)×20%，x＝500 g。
返回
6. 用50 g 98%的濃H2SO4配制成20%的稀H2SO4，需加水的質(zhì)量為(　　)
A. 145 g B. 195 g C. 196 g D. 245 g
B
【點(diǎn)撥】加水稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。
返回
7. [2023 株洲改編]化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)室中常需要用較稀的硫酸，要把100 g上述濃硫酸稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%～14%的硫酸。
(1)稀釋后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是________g。
(2)需加水的質(zhì)量是______________g。
98
600～1 860
【點(diǎn)撥】
(1)根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，100 g 98%的濃硫酸中含有的溶質(zhì)質(zhì)量為100 g×98%＝98 g。(2)若稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硫酸，設(shè)需加水的質(zhì)量為x，(100 g＋x)×5%＝98 g，解得x＝1 860 g；若稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的硫酸，設(shè)需加水的質(zhì)量為y，(100 g＋y)×14%＝98 g，解得y＝600 g。則需加水的質(zhì)量是600～1 860 g。
返回
8. [2024 武威]如圖所示是某同學(xué)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的部分實(shí)驗(yàn)操作，其中錯(cuò)誤的是(　　)
B
【點(diǎn)撥】
用托盤天平稱量固體試劑時(shí)應(yīng)“左物右碼”，B中試劑和砝碼位置放反了。
返回
9. [中考·青島]醫(yī)生常用生理鹽水(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0. 9%)給患者輸液。下列對(duì)生理鹽水的理解不正確的是(　　)
A. 生理鹽水中氯化鈉是溶質(zhì)，水是溶劑
B. 生理鹽水中氯化鈉與水的質(zhì)量比為9 : 1 000
C. 每輸入100 g生理鹽水，進(jìn)入患者體內(nèi)的氯化鈉質(zhì)量為0. 9 g
D. 輸液時(shí)，輸液管中和輸液瓶中生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
B
【點(diǎn)撥】
生理鹽水是0. 9%的氯化鈉溶液，氯化鈉是溶質(zhì)，水是溶劑，故A正確；生理鹽水是0. 9%的氯化鈉溶液，含義是每100份質(zhì)量的生理鹽水中含有0. 9份質(zhì)量的氯化鈉，則生理鹽水中氯化鈉與水的質(zhì)量比為0. 9 : (100－0. 9)＝9 : 991，故B錯(cuò)誤；每輸入100 g生理鹽水，進(jìn)入患者體內(nèi)的氯化鈉質(zhì)量為100 g×0. 9%＝0. 9 g，故C正確；溶液具有均一性，輸液時(shí)，輸液管中和輸液瓶中生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故D正確。
返回
課堂小結(jié)
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
簡(jiǎn)單計(jì)算
計(jì)算公式
1.直接套用公式或變形公式
2.溶液稀釋問題的計(jì)算（依據(jù)：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變）
3.溶液增濃問題的計(jì)算
謝謝觀看！(共50張PPT)
9.3.2 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
第九單元
2024人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)【精做課件】
授課教師：********
班 級(jí)：********
時(shí) 間：********
我現(xiàn)在需要幫用戶生成一份關(guān)于 “9.3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)” 的教案。首先，我得確定用戶的需求是什么。用戶可能是一位初中化學(xué)老師，正在準(zhǔn)備這節(jié)課的教案，需要詳細(xì)的結(jié)構(gòu)和內(nèi)容。我要確保教案符合教學(xué)大綱的要求，適合學(xué)生的理解水平。
首先，我應(yīng)該回顧教材中的相關(guān)章節(jié)，確保內(nèi)容準(zhǔn)確。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一個(gè)基礎(chǔ)概念，需要從定義、公式、計(jì)算方法到實(shí)際應(yīng)用逐步展開。考慮到學(xué)生可能的困惑點(diǎn)，比如溶液的組成、溶質(zhì)和溶劑的區(qū)分，以及公式的靈活運(yùn)用，這些都需要在教案中詳細(xì)說(shuō)明。
接下來(lái)，教案的結(jié)構(gòu)很重要。通常包括教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)重難點(diǎn)、教學(xué)方法、教學(xué)過程、課堂練習(xí)、作業(yè)布置和教學(xué)反思幾個(gè)部分。教學(xué)目標(biāo)要明確知識(shí)、能力和情感三個(gè)維度。教學(xué)重難點(diǎn)需要突出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算和應(yīng)用，可能學(xué)生容易混淆的地方是公式的變形和不同情況下的計(jì)算，比如稀釋或濃縮問題。
然后，教學(xué)過程需要設(shè)計(jì)得生動(dòng)有趣，吸引學(xué)生參與。可能需要從生活實(shí)例引入，比如糖水的甜度，讓學(xué)生直觀理解濃度的概念。通過實(shí)驗(yàn)演示，比如不同濃度的硫酸銅溶液，幫助學(xué)生觀察顏色變化，從而引出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義。這樣可以讓抽象的概念更具體。
在講解公式時(shí)，要強(qiáng)調(diào)公式的意義，即溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值，而不是溶劑質(zhì)量。可能需要通過例題逐步引導(dǎo)學(xué)生掌握計(jì)算步驟，比如已知溶質(zhì)和溶劑求質(zhì)量分?jǐn)?shù)，或者已知溶液質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)求溶質(zhì)質(zhì)量。同時(shí)，要注意單位的統(tǒng)一，避免學(xué)生出錯(cuò)。
課堂練習(xí)部分需要設(shè)計(jì)不同層次的題目，從基礎(chǔ)到進(jìn)階，幫助學(xué)生鞏固知識(shí)。例如，基礎(chǔ)題可以是直接代入公式的計(jì)算，而進(jìn)階題可能涉及溶液的稀釋或混合，需要學(xué)生靈活運(yùn)用公式。此外，聯(lián)系實(shí)際的題目，比如配制一定濃度的溶液，能幫助學(xué)生理解應(yīng)用場(chǎng)景。
作業(yè)布置要適量，既有計(jì)算練習(xí)，也有思考題，比如如何改變?nèi)芤旱臐舛龋@樣可以培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維。教學(xué)反思部分需要教師在課后總結(jié)教學(xué)效果，可能需要考慮學(xué)生的常見錯(cuò)誤，以及如何改進(jìn)教學(xué)方法。
還需要考慮學(xué)生的認(rèn)知水平，避免使用過于復(fù)雜的術(shù)語(yǔ)，用通俗易懂的語(yǔ)言解釋概念。同時(shí)，教學(xué)方法要多樣化，結(jié)合講授、實(shí)驗(yàn)、小組討論等，提高學(xué)生的參與度。例如，小組討論如何配制一定濃度的溶液，可以促進(jìn)學(xué)生之間的合作學(xué)習(xí)。
最后，要檢查教案的邏輯是否連貫，內(nèi)容是否覆10

×100%=10%
例 2：配制 50g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6% 的氯化鈉溶液，需氯化鈉和水各多少克？
解：溶質(zhì)質(zhì)量 = 50g × 6% = 3g
溶劑質(zhì)量 = 50g - 3g = 47g
（3）實(shí)驗(yàn)：配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
步驟：計(jì)算→稱量→溶解→裝瓶貼標(biāo)簽。
學(xué)生活動(dòng)：分組完成實(shí)驗(yàn)，教師巡回指導(dǎo)。
3. 課堂練習(xí)（10 分鐘）
基礎(chǔ)題：
將 20g 蔗糖溶于 80g 水中，求溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
現(xiàn)有 100g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20% 的硝酸鉀溶液，其中溶質(zhì)和溶劑各多少克？
進(jìn)階題：
若將上述硝酸鉀溶液加水稀釋至質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%，需加水多少克？
4. 課堂小結(jié)（5 分鐘）
學(xué)生總結(jié)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義、公式及應(yīng)用。
教師補(bǔ)充：注意事項(xiàng)（如單位統(tǒng)一、公式變形）。
5. 作業(yè)布置
教材習(xí)題：PXX 第 1、3、5 題。
思考題：如何通過蒸發(fā)溶劑或增加溶質(zhì)改變?nèi)芤旱臐舛龋?br/>五、教學(xué)反思
學(xué)生是否理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義？
計(jì)算過程中易出錯(cuò)的地方（如混淆溶液與溶劑質(zhì)量）需重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)。
實(shí)驗(yàn)操作中需加強(qiáng)安全指導(dǎo)和規(guī)范性訓(xùn)練
5
課堂檢測(cè)
4
新知講解
6
變式訓(xùn)練
7
考試考法
8
小結(jié)梳理
學(xué)習(xí)目錄
1
復(fù)習(xí)引入
2
新知講解
3
典例講解
1.進(jìn)一步熟練有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；
2.掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的操作方法；
3.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。
學(xué)習(xí)目標(biāo)
課堂導(dǎo)入
你能說(shuō)出
上節(jié)課學(xué)習(xí)的有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式嗎？
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量 × 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量=
新知探究
知識(shí)點(diǎn)1 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算
1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式計(jì)算——基礎(chǔ)計(jì)算
將足量的石灰石與100g 15%的稀鹽酸充分反應(yīng)，求生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量？
求出二氧化碳的質(zhì)量
求出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O+CO2 ↑
答：生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為9.04g。
將足量的石灰石與100g 15%的稀鹽酸充分反應(yīng)，求生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量？
解：生成二氧化碳的質(zhì)量為x。
73 44
100g×15% x
73
44
100g×15%
x
=
x ≈ 9.04g
注意：在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)。所以利用化學(xué)方程式列有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比時(shí)，要用溶質(zhì)的質(zhì)量列比例，而不能用溶液的質(zhì)量或體積列比例。
將5.8g某生鐵樣品放入94.6g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)（生鐵樣品中的雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)）產(chǎn)生0.2g氫氣。計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
2.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式計(jì)算——有氣體生成
求鐵的質(zhì)量
求出氯化亞鐵的質(zhì)量
計(jì)算反應(yīng)后氯化亞鐵溶液的質(zhì)量
解：設(shè)5.8g生鐵樣品中鐵的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化亞鐵的質(zhì)量為y。
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
56 127 2
x y 0.2g
56
2
x
0.2 g
=
x = 5.6g
127
2
y
0.2 g
=
y = 12.7g
將5.8g某生鐵樣品放入94.6g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)（生鐵樣品中的雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)）產(chǎn)生0.2g氫氣。計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
反應(yīng)后所得氯化亞鐵溶液的質(zhì)量為：
5.6g + 94.6g - 0.2g = 100g
反應(yīng)后所得氯化亞鐵溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
×100%=12.7%
答：反應(yīng)后所得氯化亞鐵溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.7%。
（1）溶液組成法：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量。
有些反應(yīng)不生成（或不消耗）水，溶劑（水）的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的各溶液中溶劑質(zhì)量之和；若反應(yīng)后有水生成（或反應(yīng)中消耗了水），則還需要加上（或減去）生成（或消耗）水的質(zhì)量。
求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量的兩種方法
（2）質(zhì)量守恒法：反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=反應(yīng)物的質(zhì)量總和-生成氣體的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量。
為測(cè)定某工廠排放的廢水中氫氧化鈉的含量，興趣小組將100g該廢水與50g硫酸銅溶液混合恰好完全反應(yīng)，得到4.9g沉淀。請(qǐng)計(jì)算該廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【提示：CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓】
3.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的計(jì)算——有沉淀生成
求出氫氧化鈉
的質(zhì)量
計(jì)算廢水中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)
80 　 98
x 　 4.9g
氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為= ×100%=4%
答：廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%。
解：設(shè)參加反應(yīng)氫氧化鈉的質(zhì)量為x。
CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2↓
80
98
x
4.9g
=
x = 4g
4g
100g
為測(cè)定某工廠排放的廢水中氫氧化鈉的含量，興趣小組將100g該廢水與50g硫酸銅溶液混合恰好完全反應(yīng)，得到4.9g沉淀。請(qǐng)計(jì)算該廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
實(shí)驗(yàn)室用34g過氧化氫溶液和1g二氧化
錳制取氧氣，實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖。
請(qǐng)回答:
（1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為______g。
（2）計(jì)算過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
4.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的計(jì)算——綜合計(jì)算
求生成氧氣的質(zhì)量
求過氧化氫的質(zhì)量
35
33.4
物質(zhì)總質(zhì)量/g
反應(yīng)時(shí)間/s
0
求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1.6
解：設(shè)34g過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為x。
2H2O2 === 2H2O＋O2↑
過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=10%
答：過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。
68 32　
x　 1.6g
68
32
x
1.6g
=
x = 3.4g
3.4g
34g
典例1 某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了測(cè)定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取12.5g該樣品放入燒杯中，加入94.4g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸。恰好完全反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量為102.5g（不含燒杯質(zhì)量）。
（說(shuō)明：雜質(zhì)既不溶于水也不參與反應(yīng)）
求：（1）生成氣體的質(zhì)量。
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O+CO2 ↑
（2）解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣質(zhì)量為y。
100 111 44
x y 4.4g
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為12.5g+94.4g-102.5g=4.4g。
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為102.5g-(12.5g-10g)=100g
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1g/100g ×100%=11.1%
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1% 。
x
100
111
y
=
=
44
4.4g
x = 10g
y = 11.1g
生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.9%，對(duì)患者而言，太濃或者太稀都會(huì)帶來(lái)生命危險(xiǎn)。如何配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液？
新知探究
知識(shí)點(diǎn)2 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
配制50 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6％的氯化鈉溶液：
實(shí)驗(yàn)用品：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、氯化鈉、蒸餾水。
實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算→稱量→量取→溶解→裝瓶保存
用濃溶液配制稀溶液
計(jì)算 按照配制要求計(jì)算所需濃溶液和水的體積
量取 用合適的量筒量取濃溶液和水的體積
混勻 將量取的濃溶液和水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻
裝瓶保存 把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽，標(biāo)明試劑名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，放到試劑柜中，標(biāo)簽向外
配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的誤差分析
由 可知：
溶質(zhì)質(zhì)量增大或溶劑質(zhì)量減小
溶質(zhì)質(zhì)量減小或溶劑質(zhì)量增大
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小
誤差原因 影響 溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
藥品含雜質(zhì)
稱量 藥品與砝碼放反 未使用游碼
使用游碼
偏小
偏小
偏小
偏小
不變
不變
不變
不變
不變
量取 仰視讀數(shù)
俯視讀數(shù)
偏大
偏小
不變
不變
偏小
偏大
誤差原因 影響 溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
溶解 倒水時(shí)有少量水濺出
溶解用的燒杯未干燥
裝瓶 少量溶液濺出
試劑瓶中有少量水
不變
偏大
同比例減小
不變
偏小
偏大
偏大
不變
偏小
不變
偏小
無(wú)土栽培是一種不用天然土壤，而用營(yíng)養(yǎng)液栽培作物的一種方法。無(wú)土栽培的作物從營(yíng)養(yǎng)液中吸取養(yǎng)料和水分。無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液是多種化合物的水溶液，這些化合物中含有作物生長(zhǎng)所需要的營(yíng)養(yǎng)元素。
無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液
典例2 實(shí)驗(yàn)室用15%的氯化鈉溶液配制5%的氯化鈉溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.配制步驟是：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽
B.溶解時(shí)用玻璃棒攪拌是為了加速溶解
C.裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)影響
D.量水的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)使配得的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小
A
10. [2024 云南]實(shí)驗(yàn)室中存放有如圖所示的氯化鉀溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A. 該溶液中的溶劑是水
B. 該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%
C. 配制100 g該溶液需要6 g KCl
D. 該溶液取出一半后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?%
D
【點(diǎn)撥】
氯化鉀溶液是氯化鉀的水溶液，其中的溶質(zhì)是氯化鉀，溶劑是水，A正確；由試劑瓶標(biāo)簽信息可知，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%，B正確；配制100 g該溶液需要KCl的質(zhì)量為100 g×6%＝6 g，C正確；溶液具有均一性，因此該溶液取出一半后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為6%，D錯(cuò)誤。
返回
11. [中考 荊州]向一定溫度、一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入適量的氧化鈣，下列圖像符合實(shí)際變化過程的是(　　)
B
【點(diǎn)撥】加入的氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，飽和溶液中溶劑質(zhì)量減少，會(huì)析出晶體使溶質(zhì)質(zhì)量減少，同時(shí)反應(yīng)放熱，會(huì)導(dǎo)致氫氧化鈣溶解度減小，也會(huì)析出晶體使溶質(zhì)質(zhì)量減小，待完全反應(yīng)后，溫度恢復(fù)至原溫度，析出的這部分晶體又會(huì)部分溶解，但最終溶質(zhì)質(zhì)量小于原溶液溶質(zhì)質(zhì)量，故A錯(cuò)誤，B正確；開始時(shí)，反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，Ca(OH)2溶解度減小，析出晶體，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，完全反應(yīng)后溫度降低，恢復(fù)至原溫度，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)又恢復(fù)至原來(lái)的狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；溶液質(zhì)量先減小，后逐漸增大，但最終溶液質(zhì)量比加入氧化鈣前小，故D錯(cuò)誤。
返回
12. [2023·北京]20 ℃時(shí)，按下表數(shù)據(jù)配制NaCl溶液。回答(1)、(2)題。
(1)①中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為(　　)
A. 5. 7%　 B. 6. 0%　 C. 6. 4%　 D. 13. 8%
A
溶液序號(hào) ① ② ③ ④ 資料卡片
20 ℃時(shí)，NaCl的溶解度為36. 0 g；50 ℃時(shí)，NaCl的溶解度為37. 0 g。
NaCl的質(zhì)量/g 6 16 26 36 水的質(zhì)量/g 100 100 100 100 (2)下列關(guān)于④的說(shuō)法正確的是(　　)
A. 所得溶液為不飽和溶液
B. 向④中加水，溶液的質(zhì)量變大
C. 將④加熱至50 ℃，溶質(zhì)的質(zhì)量變大
D. 向④中加NaCl固體，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大
B
溶液序號(hào) ① ② ③ ④ 資料卡片
20 ℃時(shí)，NaCl的溶解度為36. 0 g；50 ℃時(shí)，NaCl的溶解度為37. 0 g。
NaCl的質(zhì)量/g 6 16 26 36 水的質(zhì)量/g 100 100 100 100 【點(diǎn)撥】(1)20 ℃時(shí)，NaCl的溶解度為36 g，即20 ℃時(shí)，100 g水中最多能溶解36 g NaCl，①中加入的NaCl完全溶解，所以①中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%≈5. 7%。故選A。(2)20 ℃時(shí)，NaCl的溶解度為36 g，即20 ℃時(shí)，100 g水中最多能溶解36 g NaCl，①～④中加入的NaCl都能完全溶解，其中④為飽和溶液，A錯(cuò)誤；向④中加水，溶液的質(zhì)量變大，B正確；將④加熱至50 ℃，溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量均不變，C錯(cuò)誤；④為飽和溶液，向其中加入NaCl固體，NaCl不再溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，D錯(cuò)誤。故選B。
返回
13. [2023·鄂州]為測(cè)定某瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取4. 0g石灰石樣品于燒杯中，將該稀鹽酸40. 0g分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱重，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
已知：石灰石樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水。請(qǐng)計(jì)算：
(1)4. 0 g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是________g。
3. 4
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 10.0 10.0 10.0 10.0
剩余固體的質(zhì)量/g 3.0 2.0 1.0 0.6
(2)求該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程,結(jié)果精確到0. 1%)。
解：由題中信息可知，10. 0 g稀鹽酸與1. 0 g CaCO3恰好完全反應(yīng)。設(shè)10. 0 g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。
【點(diǎn)撥】(1)由表格數(shù)據(jù)分析可知，第一次加入的10. 0 g稀鹽酸能與4. 0 g－3. 0 g＝1. 0 g碳酸鈣完全反應(yīng)；第二次加入的10. 0 g稀鹽酸能與3. 0 g－2. 0 g＝1. 0 g碳酸鈣完全反應(yīng)；第三次加入的10. 0 g稀鹽酸能與2. 0 g－1. 0 g＝1. 0 g碳酸鈣完全反應(yīng)；第四次加入的10. 0 g稀鹽酸只能與1. 0 g－0. 6 g＝0. 4 g碳酸鈣反應(yīng)，說(shuō)明此時(shí)碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，最終剩余的0. 6 g為石灰石樣品中的雜質(zhì)。4. 0 g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是4. 0 g－0. 6 g＝3. 4 g。(2)10. 0 g稀鹽酸能與1. 0 g碳酸鈣恰好完全反應(yīng)，結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量。
返回
14. [2024·山西]根據(jù)情景要求，完成“一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液的配制”和化學(xué)方程式的計(jì)算。
(1)配制如圖所示的100 g 10%的碳酸鈉溶液，應(yīng)該怎樣操作？
【溫馨提示】①計(jì)算要寫出過程；
②實(shí)驗(yàn)要寫出具體操作步驟；
③語(yǔ)言描述要簡(jiǎn)練規(guī)范。
①計(jì)算：配制100 g 10%的碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉的質(zhì)量為100 g×10%＝10 g，需要水的質(zhì)量為100 g－10 g＝90 g，對(duì)應(yīng)水的體積為90 g÷1 g/mL＝90 mL；
②稱量：用托盤天平稱量10 g碳酸鈉固體，放入燒杯中；
③量取：用100 mL量筒量取90 mL水，倒入盛有碳酸鈉的燒杯中；
④溶解：用玻璃棒攪拌，使碳酸鈉溶解；
⑤貯存：將配制好的碳酸鈉溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽，放入指定地點(diǎn)。
(2)若取配制好的碳酸鈉溶液5. 3 g與一定質(zhì)量的澄清石灰水恰好完全反應(yīng)，理論上可生成沉淀的質(zhì)量是多少？
【點(diǎn)撥】
(1)按照配制溶液的步驟規(guī)范解答。(2)5. 3 g配制好的碳酸鈉溶液中，碳酸鈉的質(zhì)量為5. 3 g×10%＝0. 53 g，代入化學(xué)方程式可求得生成碳酸鈣的質(zhì)量。
返回
15. [2024·陜西]小明同學(xué)在測(cè)定某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，用兩只燒杯各取80 g待測(cè)溶液分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。已知20 ℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36 g。
(1)20 ℃時(shí)，100 g水中最多能溶解氯化鈉的質(zhì)量是________g。
36
(2)20 ℃時(shí)，A1、A2中的溶液是氯化鈉的________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。
(3)B1、B2中的溶液溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比________(填“相等”或“不相等”)。
不飽和
相等
(4)x的值等于________。
(5)由上述實(shí)驗(yàn)可得出待測(cè)氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
2. 4
25%
【點(diǎn)撥】
(1)20 ℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36 g，則20 ℃時(shí)，100 g水中最多能溶解氯化鈉的質(zhì)量是36 g。
(2)20 ℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36 g，若待測(cè)氯化鈉溶液是飽和溶液，則析出氯化鈉固體的質(zhì)量為36 g× ＝3. 6 g，實(shí)際析出2 g氯化鈉固體，說(shuō)明20 ℃時(shí)，A1、A2中的溶液是氯化鈉的不飽和溶液。(3)B1、B2中溶液均為20 ℃時(shí)氯化鈉的飽和溶液，則B1、B2中的溶液溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比相等。
(4)A2中含氯化鈉的質(zhì)量為2 g＋18 g＝20 g，水的質(zhì)量為50 g＋10 g＝60 g，最多能溶解36 g× ＝21. 6 g NaCl，則x的值等于20 g＋4 g－21. 6 g＝2. 4 g。(5)A2中含氯化鈉的質(zhì)量為2 g＋18 g＝20 g，水的質(zhì)量為50 g＋10 g＝60 g，待測(cè)氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%＝25%。
返回
16. [2024·湛江一模]為測(cè)定所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某實(shí)驗(yàn)小組取50 g碳酸鈣粉末于錐形瓶(錐形瓶的質(zhì)量為100 g)中，現(xiàn)將146 g稀鹽酸分4次逐漸加入裝有碳酸鈣粉末的錐形瓶中，充分反應(yīng)后，加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶和試劑的總質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。
(1)最終生成氣體的質(zhì)量為________g。
(2)第________次加入稀鹽酸后恰好
完全反應(yīng)。
3. 3
3
(3)請(qǐng)求出該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(4)請(qǐng)畫出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量的變化曲線圖。
【點(diǎn)撥】(1)最終生成氣體的質(zhì)量為50g＋100g＋146g－292.7 g＝3.3g。(2)由表中的數(shù)據(jù)可以看出，前三次每次產(chǎn)生CO21.1 g，第四次加入36. 5 g稀鹽酸后，錐形瓶與試劑的總質(zhì)量為256.2 g＋36. 5 g＝292. 7 g，說(shuō)明不再產(chǎn)生氣體，故第3次加入稀鹽酸后恰好完全反應(yīng)。(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出生成二氧化碳的質(zhì)量，然后結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。(4)由圖像的數(shù)據(jù)可看出，第一次加入36. 5 g鹽酸生成二氧化碳的質(zhì)量為150 g＋36. 5 g－185. 4 g＝1. 1 g，同理，第二次加入鹽酸后生成二氧化碳的總質(zhì)量為2. 2 g，第三次加入鹽酸后生成二氧化碳的總質(zhì)量為3. 3 g，第四次加入鹽酸后不再生成氣體。
返回
課堂小結(jié)
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算
計(jì)算→稱量→量取→溶解→裝瓶保存
步驟：①寫出化學(xué)方程式；②根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量; ③計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
謝謝觀看！

展開更多......

收起↑