資源簡介

(共46張PPT)
10.2.1 常見的酸
第十單元 常見的酸、堿、鹽
2024人教版化學九年級下冊【精做課件】
授課教師：********
班 級：********
時 間：********
1.認識常見的鹽酸、硫酸，知道濃硫酸的腐蝕性及使用時的安全注意事項；
2.認識酸的主要性質和用途，會書寫與酸的化學性質有關的化學方程式；
3.通過學習歸納酸的化學性質，知道溶液導電性的原因。
學習目標
我現(xiàn)在需要幫用戶寫一個關于 “常見的酸” 的教案，用戶給了很多寫作素材，我得仔細看看這些素材，然后整合起來。首先，我得確定教案的結構，通常包括教學目標、教學重難點、教學過程、板書設計這些部分。
用戶提供的素材里有很多關于酸的性質、用途，還有中和反應、指示劑的使用等。比如摘要 1 提到新課標要求知道酸的性質和用途，會用指示劑和 pH 試紙，以及酸堿性對生命活動的影響。摘要 3 和 6 詳細講了鹽酸、硫酸的物理和化學性質，比如揮發(fā)性、腐蝕性，還有它們與金屬、金屬氧化物、堿的反應。摘要 4 和 7 的教案結構比較完整，有導入、新課講授、鞏固提高、小結作業(yè)這些環(huán)節(jié)，可以參考。
接下來，我需要把這些信息整合成一個連貫的教案。要注意不能直接照搬原文，所以得用自己的話重新組織。比如，在講鹽酸的物理性質時，素材里提到濃鹽酸是無色有刺激性氣味的液體，易揮發(fā)，瓶口有白霧，這些信息要轉化為教案中的描述。
還要注意教學方法的多樣性，比如實驗探究、小組討論、多媒體展示等。比如摘要 1 里提到通過水污染的圖片引入，然后進行實驗探究酸堿性質，這樣的情景設置可以用在導入和新課環(huán)節(jié)。摘要 5 和 8 提到用酸堿指示劑的變色實驗，這部分可以設計成學生分組實驗，讓學生自己動手操作，觀察現(xiàn)象，總結規(guī)律。
另外，中和反應是重點，素材里多次提到要強調這部分內容，比如在工業(yè)廢水處理中的應用。所以在教學過程中，需要設計一個環(huán)節(jié)專門講解中和反應的原理和應用，可能通過生活實例，比如用熟石灰改良酸性土壤，或者用小蘇打治療胃酸過多，這樣學生更容易理解。
還要考慮學生的實際情況，比如他們可能對酸的腐蝕性不太了解，所以在講濃硫酸的稀釋時，要特別強調安全操作，可能用視頻演示正確的稀釋方法，避免學生直接操作帶來的危險。摘要 8 里提到的濃硫酸稀釋的動畫可以作為教學資源。
最后，板書設計要簡潔明了，突出重點，比如酸的分類、性質、用途，以及中和反應的化學方程式。同時，作業(yè)部分可以設計一些實踐性的任務，比如自制酸堿指示劑，或者調查酸雨的危害，這樣能鞏固課堂知識，提高學生的實踐能力。
現(xiàn)在需要檢查是否有遺漏的重要信息，比如酸的命名和分類，素材 3 里提到了酸的命名方法，這部分可以放在酸的通性之前講解。另外，不同酸的相似化學性質的原因，素材 10 提到是因為 H+，這部分需要解釋清楚，可能通過導電性實驗來說明。
總之，整個教案需要邏輯清晰，結構合理，結合實驗和生活實例，讓學生在探究中學習，同時注重安全和環(huán)保意識的培養(yǎng)。
10.2.1 常見的酸
教案設計
一、教學目標
知識與技能
認識常見酸（鹽酸、硫酸等）的物理性質和化學性質。
掌握酸堿指示劑的作用及使用方法，學會用 pH 試紙檢驗溶液的酸堿性。
理解中和反應的原理及其在生產生活中的應用。
過程與方法
通過實驗探究酸的性質，培養(yǎng)觀察、分析和歸納能力。
通過小組合作設計實驗方案，提升科學探究與創(chuàng)新意識。
情感態(tài)度與價值觀
體會化學與生活的密切聯(lián)系，增強環(huán)保意識與社會責任感。
通過實驗操作，強化安全意識與嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。
二、教學重難點
重點：酸的化學性質（與指示劑、金屬、金屬氧化物、堿的反應）、中和反應的應用。
難點：酸具有相似化學性質的原因（H 的存在）、中和反應的微觀理解。
三、教學過程
1. 情境導入（5 分鐘）
圖片展示：呈現(xiàn)酸雨腐蝕建筑物、實驗室廢水處理的新聞報道，引發(fā)學生思考酸的腐蝕性及其與生活的聯(lián)系。
提問互動：
“生活中哪些物質含有酸？它們有什么共同特點？”（如食醋、檸檬、碳酸飲料等）
“酸為何會有腐蝕性？如何安全使用酸？”
2. 新課講授
（1）常見酸的物理性質（10 分鐘）
實驗觀察：展示濃鹽酸、濃硫酸的試劑瓶，引導學生觀察顏色、狀態(tài)，聞氣味（注意安全操作）。
鹽酸：無色液體，有刺激性氣味，易揮發(fā)（瓶口出現(xiàn)白霧）。
硫酸：無色黏稠液體，不易揮發(fā)，具有吸水性（可作干燥劑）。
生活應用：結合圖片講解酸的用途（如鹽酸除銹、硫酸用于蓄電池、硝酸制造化肥等）。
（2）酸的化學性質（15 分鐘）
活動探究 1：酸與指示劑作用
學生分組實驗：向白醋、稀鹽酸中滴加紫色石蕊試液和無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象并記錄。
結論：酸能使紫色石蕊變紅，酚酞不變色。
活動探究 2：酸與金屬反應
演示實驗：鎂條、鋅粒、鐵釘分別與稀鹽酸反應，對比反應劇烈程度。
化學方程式：
Mg+2HCl→MgCl
2

+H
2

↑
（強調鐵與酸反應生成亞鐵鹽）
活動探究 3：酸與金屬氧化物反應
演示實驗：生銹鐵釘與稀鹽酸反應，觀察鐵銹溶解、溶液變黃。
應用：工業(yè)除銹（鹽酸或硫酸）。
活動探究 4：酸與堿的中和反應
實驗設計：向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞，逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去，分析反應實質。
微觀解釋：
H
+
+OH

→H
2

O
。
（3）酸的通性與分類（5 分鐘）
歸納總結：酸的化學性質相似，因解離時均產生 H 。
分類命名：根據(jù)酸根離子命名（如鹽酸、硫酸、硝酸等）。
3. 鞏固提高（10 分鐘）
案例分析：
實驗室廢水需處理后排放，如何中和酸性廢水？（加入熟石灰）
胃酸過多時，為何可用含氫氧化鋁的藥物緩解？
小組討論：設計實驗鑒別稀鹽酸和食鹽水（提示：指示劑、活潑金屬、碳酸鹽等）。
4. 課堂小結與作業(yè)（5 分鐘）
小結：通過思維導圖梳理酸的性質、用途及中和反應的應用。
作業(yè)：
完成教材習題，總結鹽酸與硫酸的異同點。
查閱資料：酸雨的成因與危害，提出防治建議。
5
課堂檢測
4
新知講解
6
變式訓練
7
考試考法
8
小結梳理
學習目錄
1
復習引入
2
新知講解
3
典例講解
“酸”一詞從有酸味的酒延伸而來。很早以前，在制酒的時候，會把比較珍貴的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，產生了酸。
課堂導入
“堿”一詞在阿拉伯語中表示灰。人們將草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
生活中含有堿的物質
新知探究
知識點1 幾種常見的酸
鹽酸(HCl) 硫酸(H2SO4)
顏色、 狀態(tài)
揮發(fā)性
打開試劑瓶后的現(xiàn)象
氣味
密度
無色液體
稀硫酸為無色液體，濃硫酸為無色黏稠的油狀液體
易揮發(fā)
難揮發(fā)
瓶口有白霧出現(xiàn)
瓶口無明顯現(xiàn)象
有刺激性氣味
無味
1.19g/cm3
1.84g/cm3
常用濃鹽酸
(質量分數(shù)為37%~38%)
常用濃硫酸(質量分數(shù)為98%)
1.鹽酸具有揮發(fā)性，濃度越大、溫度越高，揮發(fā)性越強。
2.濃鹽酸易揮發(fā)，打開瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白霧，這是由于揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合，又形成了鹽酸小液滴。
濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，用來干燥不能與其反應的酸性或中性氣體，如CO2、HCl、O2、H2等。 稀硫酸無吸水性，不能用作干燥劑。
濃硫酸
氣體
長管進
短管出
濃硫酸具有吸水性
物質 濃鹽酸 濃硫酸
性質 揮發(fā)性 吸水性
不同點 溶質質量 減小 不變
溶劑質量 不變 增大
溶液質量 減小 增大
相同點 溶質質量分數(shù) 減小
敞口放置在空氣中的濃鹽酸和濃硫酸的比較
實驗 放置一會后的現(xiàn)象 結論或原因
用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字
用小木棍蘸少量濃硫酸
將濃硫酸滴到一小塊布上
紙上顯出黑色字跡
蘸有濃硫酸的部位變黑
滴有濃硫酸的部位變黑甚至燒成洞
濃硫酸具有強烈的腐蝕性，能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分(氫、氧元素)， 生成黑色的炭
濃硫酸具有強烈的腐蝕性。它能將紙張、木材、布料、皮膚里的氫、氧元素按水的組成比脫去，生成黑色的炭。
都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成
濃硫酸具有腐蝕性
這種作用通常叫脫水作用。脫水性屬于化學性質。
如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。
如何稀釋濃硫酸呢？
酸入水，慢慢倒，
沿器壁，不斷攪，
護目鏡，要戴好。
特別提醒
1.稀釋濃硫酸應在燒杯中進行，不可以在量筒中直接稀釋濃硫酸。
2.若是稀硫酸沾到皮膚或衣服上，也應立即用大量水沖洗，因為時間一長，水分蒸發(fā)后，稀硫酸也會變成濃硫酸，仍會有很強的腐蝕性。
用于金屬表面除銹
制造藥物
鹽酸的用途
生產農藥
制作火藥
生產化肥
制作染料
硫酸的用途
其他的酸
（1）在實驗室和化工生產中常用的酸還有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。
（2）生活中常見的許多物質中也含有酸。如潔廁靈中含有鹽酸，檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸，鉛酸蓄電池中含有硫酸等。
典例1 下列說法錯誤的是（ ）
A．濃硫酸能干燥氫氣
B．稀釋濃硫酸時玻璃棒的作用是攪拌散熱
C．稀鹽酸和稀硫酸都可用于實驗室制二氧化碳
D．濃硫酸沾到皮膚上，用大量水沖洗后涂3%~5%的碳酸氫鈉溶液
C
解析：稀硫酸與石灰石反應生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在石灰石的表面，阻止反應的進行。
在學習鹽酸、硫酸之后我們發(fā)現(xiàn)它們存在一些相似的性質。酸都有什么通性呢？
新知探究
知識點2 酸的化學性質
酸與紫色石蕊作用
酸與無色酚酞作用
稀鹽酸 稀硫酸
紫色石蕊溶液 變紅 變紅
無色酚酞溶液 不變色 不變色
【實驗現(xiàn)象】
【實驗結論】
酸能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色。
優(yōu)點：操作簡單、節(jié)約試劑、便于對照、效果較好。
上述實驗也可以在點滴板上進行，想一想用點滴板進行實驗有什么優(yōu)點？
酸與活潑金屬的反應
現(xiàn)象 化學方程式
鎂
鋅
鐵
劇烈反應，有大量氣泡產生
反應較快，有大量氣泡產生
有氣泡緩慢產生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色
Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑
想一想，為什么不可將醋放在鐵鍋中長時間烹調，不可用鋁制品調拌要放醋的涼菜？
因為食醋中含有醋酸，能與鐵、鋁發(fā)生化學反應。
現(xiàn)象 化學方程式
鐵銹+稀鹽酸
鐵銹+稀硫酸
Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4) 3+3H2O
鐵銹逐漸消失，鐵釘變得光亮，溶液由無色變?yōu)辄S色
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
1.這兩個反應的生成物之一都是水，另一生成物是由金屬離子和酸根離子構成的化合物。
2.利用酸可以清除鐵制品表面的銹，但不能將鐵制品長時間浸在足量的酸中，因為酸會繼續(xù)與鐵反應，造成鐵制品的腐蝕。
通過以上幾個實驗的現(xiàn)象與結論，你能總結出酸的通性嗎？
1. [2023 遼陽]濃鹽酸敞口放置時能聞到刺激性氣味，這說明濃鹽酸具有的性質是(　　)
A. 揮發(fā)性　 B. 腐蝕性　 C. 吸水性　 D. 酸性
A
返回
【點撥】
濃鹽酸敞口放置時能聞到刺激性氣味，這說明濃鹽酸具有揮發(fā)性，從濃鹽酸中揮發(fā)出來的氯化氫氣體具有刺激性氣味。
2. [2024 北京海淀區(qū)模擬]濃硫酸暴露在空氣中，質量會增加，是因為濃硫酸具有(　　)
A. 酸性　 B. 堿性　 C. 吸水性 　 D. 腐蝕性
C
【點撥】
濃硫酸具有吸水性，暴露在空氣中，會吸收空氣中的水蒸氣，導致溶液質量增加。
返回
3. 下列有關鹽酸和硫酸的敘述正確的是(　　)
A. 打開盛濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧
B. 濃鹽酸和濃硫酸都能用作干燥劑
C. 濃鹽酸和濃硫酸敞口放置一段時間，溶質質量分數(shù)都會變小
D. 濃硫酸不慎沾在皮膚上，先用大量水沖洗，再涂上3%～5%的NaOH溶液
C
【點撥】
濃硫酸不具有揮發(fā)性，瓶口沒有白霧，A錯誤；濃鹽酸不具有吸水性，不能作干燥劑，B錯誤；濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出溶質氯化氫氣體，溶質的質量分數(shù)減小，濃硫酸具有吸水性，溶液中溶劑的質量增加，溶質質量不變，溶質的質量分數(shù)也減小，C正確；濃硫酸不慎沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液，D錯誤。
【點易錯】
解答此類題目應明確酸暴露在空氣中發(fā)生的變化：(1)濃鹽酸易揮發(fā)，露置在空氣中溶質質量減小，溶質質量分數(shù)減小。(2)濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中，溶劑的質量增大，溶質的質量分數(shù)減小。
返回
4. 在配制稀硫酸并制備氫氣的實驗中，下列裝置和操作正確并規(guī)范的是(　　)
D
【點撥】
傾倒液體試劑時，量筒應傾斜，瓶塞應倒放，標簽要向著手心，A錯誤；稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁緩慢地注入水中，不能將水注入濃硫酸中，B錯誤；制取氫氣時，長頸漏斗的下端管口要伸入液面以下，防止生成的氫氣從長頸漏斗口逸出，C錯誤。
返回
5. 某同學在實驗室用濃硫酸配制100 g質量分數(shù)為9. 8%的稀硫酸。他查閱資料得知：常用濃硫酸的質量分數(shù)為98. 3%，其密度為1. 84 g cm－3。濃硫酸是一種高沸點、難揮發(fā)的強酸，具有強烈的腐蝕性，能以任意比與水混溶，加水稀釋后可以得到稀硫酸。請回答：
(1)通過計算，需量取5. 4 mL濃硫酸，選擇量筒________ (填“A”或“B”)量取。
(2)若完成溶液的配制，除圖中所提供的儀器外，還需用到的玻璃儀器是________，濃硫酸稀釋時應將________(填“a”或“b”)中。
a. 水注入濃硫酸 b. 濃硫酸注入水
(3)若用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，則所配溶液溶質質量分數(shù)________(填“大于”“小于”或“等于”)9. 8%。
A
玻璃棒
b
小于
【點撥】(1)量筒量程選擇的依據(jù)有兩點：一是盡量保證一次量取，二是量程與液體的取用量最接近，量取5. 4 mL的濃硫酸，應選擇10 mL的量筒。(2)用濃硫酸配制一定溶質質量分數(shù)的稀硫酸，配制步驟有計算、量取(量筒和膠頭滴管)、稀釋(燒杯、玻璃棒)等操作，所以還需要的玻璃儀器為玻璃棒；稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸沿器壁緩緩地注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時擴散。(3)若用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，則實際量取的濃硫酸的體積偏小，則所配溶液溶質質量分數(shù)小于9. 8%。
返回
6. 如果有兩瓶失去標簽的濃鹽酸和濃硫酸，你有什么方法可以將兩者區(qū)分開？(至少寫兩種方法)
(1)________________________________________________________________________________________________。
(2)________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
分別打開瓶塞，瓶口上方有白霧出現(xiàn)的是濃鹽酸，無明顯現(xiàn)象的是濃硫酸
分別用小木條蘸取待測液，一段時間后小木條變黑的是濃硫酸，無明顯變化的是濃鹽酸(或分別打開瓶塞，用手在瓶口輕輕扇動，聞到刺激性氣味的是濃鹽酸，無明顯氣味的是濃硫酸，其他方法合理即可)
返回
7. 下列物質都是常見的酸，它們在國民生產及我們的日常生活中有著十分重要的應用。請用序號填空。
①硫酸　 ②鹽酸　 ③碳酸 　④醋酸 　⑤檸檬酸
(1)檸檬、柑橘中含有的酸是________。
(2)食醋中含有的酸是________。
(3)用于精煉石油的是________。
(4)汽水中大量含有的一種酸是________。
(5)存在于人體胃液中，可幫助消化的酸是________。
(6)汽車鉛蓄電池中含有的酸是________。
⑤
④
①
③
②
①
返回
酸的通性
生成氫氣
石蕊溶液遇酸變紅色
酚酞溶液遇酸不變色
生成水
酸的通性
與酸堿指示劑作用
與活潑金屬
反應
與某些金屬氧化物反應
謝謝觀看！(共39張PPT)
10.2.2 酸的化學性質
第十單元 常見的酸、堿、鹽
2024人教版化學九年級下冊【精做課件】
授課教師：********
班 級：********
時 間：********
1.了解氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質和用途；
2.了解氫氧化鈉的腐蝕性及使用時的注意事項；
3.掌握氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質；
4.探究酸、堿化學性質相似的原因。
學習目標
教學目標要明確。知識目標應該包括酸的通性，比如與指示劑反應、與活潑金屬反應、與金屬氧化物反應、與堿中和、與某些鹽反應。能力目標可能涉及實驗操作和觀察能力，情感目標則是培養(yǎng)學生的科學態(tài)度和合作精神。
然后是教學重難點。重點肯定是酸的化學性質，難點可能在于理解酸的通性與結構的關系，以及不同酸的特性。
教學方法方面，實驗探究法比較合適，因為酸的性質需要通過實驗來觀察。還有問題導學法，引導學生思考反應原理。
教學準備需要列出實驗器材和藥品，比如試管、滴管、石蕊、酚酞、稀鹽酸、稀硫酸、鎂條、生銹鐵釘、氫氧化鈉、碳酸鈉等。
教學過程要分步驟。導入部分可以用生活中的例子，比如胃酸過多用小蘇打，或者酸雨腐蝕建筑物，引起學生興趣。然后進行新課講授，分五個性質逐一講解，每個性質都配合實驗，讓學生觀察現(xiàn)象并書寫化學方程式。例如，酸與指示劑反應時，讓學生自己動手滴加石蕊和酚酞，觀察顏色變化。與金屬反應時，用鎂條和鋅粒，比較反應速率，引出金屬活動性順序。與金屬氧化物反應時，用生銹的鐵釘，觀察鐵銹溶解，溶液變黃。中和反應部分，用氫氧化鈉和鹽酸，酚酞作指示劑，觀察顏色變化。與鹽反應時，用碳酸鈉和鹽酸，觀察氣泡產生。
每個實驗后，要引導學生總結規(guī)律，寫出化學方程式，并強調酸的通性是因為都含有 H+。同時，要區(qū)分不同酸的特性，比如濃硫酸的腐蝕性，鹽酸的揮發(fā)性。
課堂小結部分，讓學生自己總結酸的化學性質，老師補充。課后作業(yè)可以布置習題和家庭實驗，比如用白醋除水垢，加深理解。
板書設計要清晰，分點列出酸的性質，每個性質對應的反應實例和方程式。可能需要用表格來對比不同酸的反應現(xiàn)象。
還要考慮學生的實際情況，比如是否有足夠的實驗條件，是否需要分組實驗，以及如何引導學生觀察和記錄實驗現(xiàn)象。可能需要預設一些問題，比如為什么不同金屬反應速率不同，或者酸為什么能除銹，幫助學生理解反應原理。
最后，檢查教案是否符合課程標準，是否涵蓋了所有知識點，實驗是否安全可行，時間安排是否合理。確保學生能夠通過實驗和討論掌握酸的化學性質，并培養(yǎng)他們的科學探究能力。
以下是一份關于 "10.2.2 酸的化學性質" 的教案設計，供參考：
《酸的化學性質》教案
科目：化學
年級：九年級
課時：1 課時
一、教學目標
知識與技能
掌握酸的五條化學性質及其反應規(guī)律。
能寫出相關反應的化學方程式。
理解酸具有通性的原因（H 的作用）。
過程與方法
通過實驗探究酸的性質，培養(yǎng)觀察、分析和歸納能力。
學會運用對比法研究不同酸的特性。
情感態(tài)度與價值觀
體會化學與生活的聯(lián)系，增強環(huán)保意識。
培養(yǎng)嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和合作精神。
二、教學重難點
重點：酸的化學性質（與指示劑、金屬、金屬氧化物、堿、鹽的反應）。
難點：酸的通性與結構的關系，不同酸的特性。
三、教學方法
實驗探究法、問題導學法、小組合作法。
四、教學準備
實驗器材：試管、膠頭滴管、燒杯、鑷子、藥匙、試管夾、酒精燈。
藥品：稀鹽酸、稀硫酸、石蕊試液、酚酞試液、鎂條、鋅粒、銅片、生銹鐵釘（氧化鐵）、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉粉末、碳酸鈣顆粒、硝酸銀溶液、氯化鋇溶液。
其他：多媒體課件、實驗記錄單。
五、教學過程
1. 情境導入（5 分鐘）
提問：
胃酸過多時為什么可以用小蘇打（碳酸氫鈉）緩解？
酸雨為什么會腐蝕建筑物？
引出課題：酸的化學性質。
2. 新課講授（30 分鐘）
活動一：酸與指示劑的反應
實驗：向稀鹽酸、稀硫酸中分別滴加石蕊和酚酞試液。
現(xiàn)象：石蕊變紅，酚酞不變色。
結論：酸能使紫色石蕊試液變紅，不能使酚酞變色。
活動二：酸與活潑金屬的反應
實驗：將鎂條、鋅粒、銅片分別放入稀鹽酸中。
現(xiàn)象：鎂條劇烈反應，鋅粒反應較快，銅片無明顯現(xiàn)象。
化學方程式：
Mg + 2HCl = MgCl + H ↑
Zn + H SO = ZnSO + H ↑
結論：酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣（金屬活動性順序表）。
活動三：酸與金屬氧化物的反應
實驗：將生銹鐵釘放入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象：鐵銹逐漸溶解，溶液變黃。
化學方程式：Fe O + 6HCl = 2FeCl + 3H O
結論：酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水（除銹原理）。
活動四：酸與堿的中和反應
實驗：向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞，再逐滴加入稀鹽酸。
現(xiàn)象：溶液由紅色變?yōu)闊o色。
化學方程式：HCl + NaOH = NaCl + H O
結論：酸與堿反應生成鹽和水（中和反應）。
活動五：酸與某些鹽的反應
實驗：
碳酸鈉粉末 + 稀鹽酸 → 產生氣泡（CO ）。
硝酸銀溶液 + 稀鹽酸 → 白色沉淀（AgCl）。
氯化鋇溶液 + 稀硫酸 → 白色沉淀（BaSO ）。
化學方程式：
Na CO + 2HCl = 2NaCl + H O + CO ↑
HCl + AgNO = AgCl↓ + HNO
H SO + BaCl = BaSO ↓ + 2HCl
結論：酸能與某些鹽反應生成新酸和新鹽。
總結酸的通性：
與指示劑反應；
與活潑金屬反應；
與金屬氧化物反應；
與堿反應；
與某些鹽反應。
原因：酸在水溶液中解離出 H 。
3. 課堂小結（5 分鐘）
學生復述酸的化學性質，教師補充。
強調酸的通性與 H 的關系，以及不同酸的特性（如濃硫酸的腐蝕性）。
4. 課后作業(yè)（5 分鐘）
必做題：
完成課本習題。
寫出鹽酸與氧化銅、硫酸與氫氧化銅反應的化學方程式。
選做題：
用白醋代替稀鹽酸，設計實驗驗證酸的性質（如除水垢）
5
課堂檢測
4
新知講解
6
變式訓練
7
考試考法
8
小結梳理
學習目錄
1
復習引入
2
新知講解
3
典例講解
課堂導入
從化學角度看，你知道這首詩中包含了哪些化學反應嗎
新知探究
知識點1 常見的堿
俗名 苛性鈉、火堿、燒堿
物理性質 顏色、狀態(tài) 白色固體
溶解性 易溶于水，溶解時放出大量的熱
吸水性 易吸水潮解
用途 廣泛用于制取肥皂，以及石油、造紙等工業(yè)；生活中用來去除油污；實驗室可用作某些氣體的干燥劑
氫氧化鈉（NaOH）
物理變化
1.氫氧化鈉易吸收空氣中的水分，易與空氣中的CO2發(fā)生反應而變質，必須密封保存。
2.保存氫氧化鈉溶液的試劑瓶要用橡膠塞，不能用玻璃塞。
3.吸收CO2氣體常用NaOH溶液，檢驗CO2時常用Ca(OH)2溶液。
特別提醒
玻璃中含有二氧化硅，能與堿反應
氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，使用時必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服等被腐蝕。在實驗時最好戴防護眼鏡。
氫氧化鈉是一種重要的化工原料，主要的用途有：
肥皂
印染
石油
紡織
造紙
氫氧化鈣[Ca(OH)2]
俗名 熟石灰、消石灰
物理性質 顏色、狀態(tài) 白色粉末狀固體
溶解性 微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小
吸水性 不易吸水
用途 建筑上用石灰漿粉刷墻壁；可用石灰乳和硫酸銅等配制農藥波爾多液，熟石灰還可用來改良酸性土壤；實驗室中用澄清石灰水檢驗二氧化碳
氫氧化鈣的水溶液俗稱石灰水，當石灰水中存在較多未溶解的氫氧化鈣時，就稱為石灰乳或石灰漿。在樹木上涂刷含硫磺粉等的石灰漿可以保護樹木。
CaO + H2O == Ca(OH)2
CaCO3 === CaO + CO2↑
高溫
Ca(OH)2+ CO2== CaCO3↓ + H2O
生石灰
熟石灰、消石灰
氫氧化鈣在生產和生活中有廣泛的用途
砌磚
波爾多液
中和土壤
保護樹木
除了NaOH、Ca(OH)2外，常見的堿還有：
氫氧化銅
Cu(OH)2
氫氧化鐵
Fe(OH)3
氫氧化鎂
Mg(OH)2
典例1 下列關于氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質和用途說法不正確的是（ ）
A.氫氧化鈉是一種白色固體，溶于水時放出熱量
B.氫氧化鈣是白色粉末狀固體，微溶于水
C.氫氧化鈣可用作某些氣體的干燥劑
D.氫氧化鈉易潮解，可作某些氣體的干燥劑
不能吸收水分，不可作干燥劑
C
在學習氫氧化鈉、氫氧化鈣之后我們發(fā)現(xiàn)它們存在一些相似的性質。堿都有什么化學性質呢？
新知探究
知識點2 堿的化學性質
堿與指示劑的作用
氫氧化鈉溶液 氫氧化鈣溶液
紫色石蕊溶液
無色酚酞溶液
變藍
變藍
變紅
變紅
【實驗現(xiàn)象】
【實驗結論】
堿能使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。
堿與某些非金屬氧化物反應
實驗中反應的化學方程式為：
。
堿與某些非金屬氧化物反應生成含酸根離子的化合物和水，試著寫出下列反應的化學方程式：
Ca(OH)2+CO2 CaCO3 ↓+H2O
NaOH與CO2反應
NaOH與SO2反應
Ca(OH)2與SO2反應
NaOH
CO2
SO2
Ca(OH)2
SO2
2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O
Ca(OH)2+SO2 CaSO3 ↓+H2O
1. 下列物質不能由金屬和酸反應直接制得的是(　　)
A. ZnCl2 B. FeCl3 C. MgCl2 D. AlCl3
B
返回
【點撥】
Fe與稀鹽酸反應生成FeCl2，而不是FeCl3。
2. 向盛有下列物質的試管中加入過量的稀鹽酸，最后能形成無色溶液的是(　　)
A. 氧化銅 B. 氧化鐵 C. 鐵粉 D. 氧化鎂
D
【點撥】
氧化銅與稀鹽酸反應生成的氯化銅溶液顯藍色，氧化鐵與稀鹽酸反應生成的氯化鐵溶液顯黃色，鐵與稀鹽酸反應生成的氯化亞鐵溶液為淺綠色，氧化鎂與鹽酸反應得到的氯化鎂溶液為無色。
返回
3. [2023 濱州改編]下列有關實驗現(xiàn)象的描述，正確的是(　　)
A. 打開盛濃硫酸的試劑瓶，瓶口會形成白霧
B. 鐵與稀硫酸反應時有氣泡產生，形成黃色溶液
C. 將鎂條放入稀硫酸中，鎂條逐漸消失，形成藍色溶液
D. 用稀硫酸除鐵銹時，鐵銹逐漸溶解，形成黃色溶液
D
【點撥】
濃硫酸不具有揮發(fā)性，打開盛濃硫酸的試劑瓶瓶塞，瓶口上方無明顯現(xiàn)象，A錯誤；鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，有氣泡產生，形成淺綠色溶液，B錯誤；鎂條與稀硫酸反應得到無色溶液，C錯誤；鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，鐵銹逐漸溶解，形成黃色溶液，D正確。
返回
4. 某興趣小組用稀鹽酸清洗鐵夾表面的鐵銹(主要成分為氧化鐵)，并進行保護實驗。
(1)除鐵銹反應的化學方程式為______________________ ______________________________________________。
(2)鐵夾在稀鹽酸中浸泡較長時間，有氣體產生。產生氣體的化學方程式為______________________________。
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　
(3)將清洗過的鐵夾進行“發(fā)藍”處理，形成致密的氧化物保護膜，其主要成分與鐵在氧氣中燃燒的產物相同，該氧化物的化學式為________。
(4)驗證廢液顯酸性，可選用的一種試劑或用品是__________________________________。
Fe3O4
紫色石蕊溶液(合理即可)
【點撥】
(1)鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，據(jù)此書寫化學方程式。(2)鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為Fe＋2HCl ===FeCl2＋H2↑。(3)將清洗過的鐵夾進行“發(fā)藍”處理，形成致密的氧化物保護膜，其主要成分與鐵在氧氣中燃燒的產物相同，鐵在氧氣中燃燒的產物是四氧化三鐵，其化學式為Fe3O4。(4)驗證廢液顯酸性，可選用紫色石蕊溶液、活潑金屬、金屬氧化物等。
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5. 將稀鹽酸分別滴入盛有不同物質的試管中，如圖所示。
(1)上述反應中無明顯現(xiàn)象的是______(填字母，下同), 充分反應后試管中溶液變紅的是______。
(2)有氣泡產生的是________，并寫出相應的化學方程式：______________________________________________；______________________________________________。
(3)D試管中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________________。
A
E
B、C
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
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6. 思維導圖是知識整理的重要工具，如圖所示是某思維導圖的一部分，可以填入圖示括號中的是(　　)
A. 能與活潑非金屬反應
B. 能與某些酸反應
C. 能與非金屬氧化物反應
D. 能與金屬氧化物反應
D
【點撥】
酸能與酸堿指示劑作用，能與活潑金屬反應，能與金屬氧化物反應等，根據(jù)學過的知識，可以填入括號中的是能與金屬氧化物反應。故選D。
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7. 小宇同學做了如下家庭小實驗，實驗記錄如下：
(1)寫出做實驗①的目的____________________________。
作為實驗②、③的對照實驗
序號 液體 現(xiàn)象
① 蒸餾水 小燈泡不亮
② 乙醇溶液 小燈泡不亮
③ 稀硫酸 小燈泡亮
(2)請從微觀角度解釋乙醇溶液不導電，稀硫酸能導電的原因。______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
乙醇是以乙醇分子的形式分散到水中，不能形成自由移動的離子，因此乙醇溶液很難導電；稀硫酸中存在著自由移動的氫離子和硫酸根離子，所以稀硫酸能導電
【點撥】
(1)②和③均為溶液，①是蒸餾水，該實驗的目的是作為實驗②、③的對照實驗，證明導電性與水無關。
(2)若溶液中存在著大量的、能夠自由移動的陰、陽離子，則該溶液能導電。乙醇溶液中的乙醇是以乙醇分子的形式存在的，不能形成自由移動的離子，因此乙醇溶液很難導電。
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堿的通性
石蕊溶液遇堿變藍色
酚酞溶液遇堿變紅色
生成含酸根離子的化合物和水
堿的通性
與酸堿指示劑作用
與某些非金屬氧化物反應
謝謝觀看！(共46張PPT)
10.2.3 常見的堿與中和反應
第十單元 常見的酸、堿、鹽
2024人教版化學九年級下冊【精做課件】
授課教師：********
班 級：********
時 間：********
教學目標要明確。知識目標應該包括酸的通性，比如與指示劑反應、與活潑金屬反應、與金屬氧化物反應、與堿中和、與某些鹽反應。能力目標可能涉及實驗操作和觀察能力，情感目標則是培養(yǎng)學生的科學態(tài)度和合作精神。
然后是教學重難點。重點肯定是酸的化學性質，難點可能在于理解酸的通性與結構的關系，以及不同酸的特性。
教學方法方面，實驗探究法比較合適，因為酸的性質需要通過實驗來觀察。還有問題導學法，引導學生思考反應原理。
教學準備需要列出實驗器材和藥品，比如試管、滴管、石蕊、酚酞、稀鹽酸、稀硫酸、鎂條、生銹鐵釘、氫氧化鈉、碳酸鈉等。
教學過程要分步驟。導入部分可以用生活中的例子，比如胃酸過多用小蘇打，或者酸雨腐蝕建筑物，引起學生興趣。然后進行新課講授，分五個性質逐一講解，每個性質都配合實驗，讓學生觀察現(xiàn)象并書寫化學方程式。例如，酸與指示劑反應時，讓學生自己動手滴加石蕊和酚酞，觀察顏色變化。與金屬反應時，用鎂條和鋅粒，比較反應速率，引出金屬活動性順序。與金屬氧化物反應時，用生銹的鐵釘，觀察鐵銹溶解，溶液變黃。中和反應部分，用氫氧化鈉和鹽酸，酚酞作指示劑，觀察顏色變化。與鹽反應時，用碳酸鈉和鹽酸，觀察氣泡產生。
每個實驗后，要引導學生總結規(guī)律，寫出化學方程式，并強調酸的通性是因為都含有 H+。同時，要區(qū)分不同酸的特性，比如濃硫酸的腐蝕性，鹽酸的揮發(fā)性。
課堂小結部分，讓學生自己總結酸的化學性質，老師補充。課后作業(yè)可以布置習題和家庭實驗，比如用白醋除水垢，加深理解。
板書設計要清晰，分點列出酸的性質，每個性質對應的反應實例和方程式。可能需要用表格來對比不同酸的反應現(xiàn)象。
還要考慮學生的實際情況，比如是否有足夠的實驗條件，是否需要分組實驗，以及如何引導學生觀察和記錄實驗現(xiàn)象。可能需要預設一些問題，比如為什么不同金屬反應速率不同，或者酸為什么能除銹，幫助學生理解反應原理。
最后，檢查教案是否符合課程標準，是否涵蓋了所有知識點，實驗是否安全可行，時間安排是否合理。確保學生能夠通過實驗和討論掌握酸的化學性質，并培養(yǎng)他們的科學探究能力。
以下是一份關于 "10.2.2 酸的化學性質" 的教案設計，供參考：
《酸的化學性質》教案
科目：化學
年級：九年級
課時：1 課時
一、教學目標
知識與技能
掌握酸的五條化學性質及其反應規(guī)律。
能寫出相關反應的化學方程式。
理解酸具有通性的原因（H 的作用）。
過程與方法
通過實驗探究酸的性質，培養(yǎng)觀察、分析和歸納能力。
學會運用對比法研究不同酸的特性。
情感態(tài)度與價值觀
體會化學與生活的聯(lián)系，增強環(huán)保意識。
培養(yǎng)嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和合作精神。
二、教學重難點
重點：酸的化學性質（與指示劑、金屬、金屬氧化物、堿、鹽的反應）。
難點：酸的通性與結構的關系，不同酸的特性。
三、教學方法
實驗探究法、問題導學法、小組合作法。
四、教學準備
實驗器材：試管、膠頭滴管、燒杯、鑷子、藥匙、試管夾、酒精燈。
藥品：稀鹽酸、稀硫酸、石蕊試液、酚酞試液、鎂條、鋅粒、銅片、生銹鐵釘（氧化鐵）、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉粉末、碳酸鈣顆粒、硝酸銀溶液、氯化鋇溶液。
其他：多媒體課件、實驗記錄單。
五、教學過程
1. 情境導入（5 分鐘）
提問：
胃酸過多時為什么可以用小蘇打（碳酸氫鈉）緩解？
酸雨為什么會腐蝕建筑物？
引出課題：酸的化學性質。
2. 新課講授（30 分鐘）
活動一：酸與指示劑的反應
實驗：向稀鹽酸、稀硫酸中分別滴加石蕊和酚酞試液。
現(xiàn)象：石蕊變紅，酚酞不變色。
結論：酸能使紫色石蕊試液變紅，不能使酚酞變色。
活動二：酸與活潑金屬的反應
實驗：將鎂條、鋅粒、銅片分別放入稀鹽酸中。
現(xiàn)象：鎂條劇烈反應，鋅粒反應較快，銅片無明顯現(xiàn)象。
化學方程式：
Mg + 2HCl = MgCl + H ↑
Zn + H SO = ZnSO + H ↑
結論：酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣（金屬活動性順序表）。
活動三：酸與金屬氧化物的反應
實驗：將生銹鐵釘放入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象：鐵銹逐漸溶解，溶液變黃。
化學方程式：Fe O + 6HCl = 2FeCl + 3H O
結論：酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水（除銹原理）。
活動四：酸與堿的中和反應
實驗：向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞，再逐滴加入稀鹽酸。
現(xiàn)象：溶液由紅色變?yōu)闊o色。
化學方程式：HCl + NaOH = NaCl + H O
結論：酸與堿反應生成鹽和水（中和反應）。
活動五：酸與某些鹽的反應
實驗：
碳酸鈉粉末 + 稀鹽酸 → 產生氣泡（CO ）。
硝酸銀溶液 + 稀鹽酸 → 白色沉淀（AgCl）。
氯化鋇溶液 + 稀硫酸 → 白色沉淀（BaSO ）。
化學方程式：
Na CO + 2HCl = 2NaCl + H O + CO ↑
HCl + AgNO = AgCl↓ + HNO
H SO + BaCl = BaSO ↓ + 2HCl
結論：酸能與某些鹽反應生成新酸和新鹽。
總結酸的通性：
與指示劑反應；
與活潑金屬反應；
與金屬氧化物反應；
與堿反應；
與某些鹽反應。
原因：酸在水溶液中解離出 H 。
3. 課堂小結（5 分鐘）
學生復述酸的化學性質，教師補充。
強調酸的通性與 H 的關系，以及不同酸的特性（如濃硫酸的腐蝕性）。
4. 課后作業(yè)（5 分鐘）
必做題：
完成課本習題。
寫出鹽酸與氧化銅、硫酸與氫氧化銅反應的化學方程式。
選做題：
用白醋代替稀鹽酸，設計實驗驗證酸的性質（如除水垢）
5
課堂檢測
4
新知講解
6
變式訓練
7
考試考法
8
小結梳理
學習目錄
1
復習引入
2
新知講解
3
典例講解
1.認識中和反應的概念及實質；
2.初步了解鹽的概念；
3.能夠分析中和反應過程中溶液pH的變化情況；
4.了解酸和堿對生命活動和農作物的影響，以及中和反應在實際中的應用。
學習目標
課堂導入
在夏天外出游玩很容易被蚊蟲叮咬，你們是采用什么方法消痛止癢的呢？
為什么可以用這些物質進行涂抹？
新知探究
知識點1 中和反應
在酸溶液中都含有相同的H+
在堿溶液中都含有相同的OH-
酸、堿都具有相似化學性質的原因
酸與堿是否能發(fā)生反應呢？
實驗探究：氫氧化鈉與鹽酸反應
5mL稀氫氧化鈉溶液
NaOH+HCl NaCl+H2O
氫氧化鈉溶液能使無色酚酞溶液變紅，當?shù)稳臌}酸后，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，當鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應時，溶液變成無色，反應的化學方程式為
【實驗分析及結論】
（1）實驗時用玻璃棒不斷攪拌，可以使鹽酸和氫氧化鈉溶液充分接觸，反應迅速、完全。
（2）實驗時用膠頭滴管慢慢滴入稀鹽酸，便于控制加入酸的量，也便于觀察溶液顏色的變化。
（3）當溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色時，立即停止滴加，防止鹽酸過量。
朝同一個方向攪拌
注意事項
其他的酸和堿也能發(fā)生類似的反應嗎？
Ca(OH)2+ 2HCl
2NaOH+H2SO4
CaCl2+2H2O
Na2SO4+2H2O
氫氧化鈣和鹽酸反應：
氫氧化鈉和硫酸反應：
反應的其中一個生成物為鹽
NaOH+HCl NaCl+H2O
由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構成的化合物。
如：NaCl、CuSO4等都屬于鹽類物質。
鹽
鹽中不一定含有金屬離子，由銨根離子和酸根離子構成的化合物也是鹽，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。
名稱 酸 堿 鹽
水溶液中解離出的離子
特點
酸、堿、大多數(shù)鹽類物質的比較
H+和酸根離子
OH-和金屬離子（或銨根離子）
金屬離子（或銨根離子）和酸根離子
陽離子全部是H+
陰離子全部是OH-
除含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子外，還可能含有其他離子
HCl + NaOH = NaCl +H2O
氫氧化鈉與鹽酸反應示意圖
氫氧化鈣與鹽酸反應示意圖
Ca(OH)2+ 2HCl=CaCl2+2H2O
（1）概念：酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。
（2）表達式：酸+堿→鹽+水
中和反應
（3）特指：酸和堿的反應
（4）實質：H+ + OH- = H2O
中和反應的實質是酸溶液中的H+和堿溶液中的OH-結合生成水的過程。
中和反應的實質
H+ + OH- H2O
1. 有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，中和反應的反應物特指酸和堿。
2.中和反應是放熱反應。
3.并不是所有的中和反應都沒有明顯現(xiàn)象。如硫酸與氫氧化鋇溶液反應可產生白色沉淀，難溶性的堿與酸反應，難溶性的堿會溶解等。
特別提醒
典例1 判斷下列反應是否是中和反應
Fe2O3＋ 6HCl = 2FeCl3＋ 3H2O ( )
2NaOH ＋ CO2 = Na2CO3 ＋ H2O ( )
Al(OH)3 ＋ 3HCl = AlCl3 ＋ 3H2O ( )
×
×
√
中和反應過程中溶液pH的變化情況
1.向堿溶液中加入酸溶液（以向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸為例）。
分析：起始時pH＞7，隨著酸的加入pH逐漸減小，當酸和堿恰好完全反應時溶液呈中性（b點），pH=7；酸溶液過量時pH＜7。
溶質：NaCl、NaOH
溶質：NaCl
溶質：NaCl、HCl
2.向酸溶液中加入堿溶液（以向稀鹽酸溶液中加入氫氧化鈉溶液為例）。
分析：起始時pH＜7，隨著堿的加入pH逐漸增大，當酸和堿恰好完全反應時溶液呈中性（b點），pH=7；堿溶液過量時pH＞7。
溶質：NaCl、NaOH
溶質：NaCl
溶質：NaCl、HCl
1.用于醫(yī)藥和生活
人的胃液里含有適量的鹽酸用來幫助消化。當人飲食過量時，胃會分泌大量的胃酸，造成胃酸過多而不適，此時醫(yī)生常給患者服用含氫氧化鋁的藥物來中和過多的胃酸。
新知探究
知識點2 中和反應在實際中的應用
蜂或螞蟻叮咬人的皮膚后，在皮膚內分泌出蟻酸，會使叮咬處很快出現(xiàn)腫、痛或瘙癢等癥狀。如果涂一些含有堿性物質的溶液，如肥皂液等，就可減輕癥狀。
2.處理工業(yè)污水
硫酸廠的污水中含有硫酸等物質，可以用熟石灰進行中和處理；印染廠的堿性廢水可用硫酸進行中和處理。
3.改良土壤酸堿性
農業(yè)生產中可以利用中和反應來調節(jié)土壤的酸堿性，以利于農作物的生長。如：人們常在酸性土壤中加入熟石灰來改良。
食用松花蛋時加入食醋可以將其中的堿性物質中和，從而消除其澀味，使松花蛋變得可口。
生活中的中和反應
典例2 中和反應在生產、生活中應用廣泛。下列應用的主要原理不涉及中和反應的是（ ）
A. 生石灰用于加熱即熱食品
B. 氫氧化鋁用于治療胃酸過多
C. 熟石灰用于改良酸性土壤
D. 硼酸用于處理皮膚上沾有的堿
A
反應物是金屬氧化物和水，不屬于中和反應
1. “火堿、燒堿、熟石灰、苛性鈉、生石灰、消石灰、石灰石”所代表的物質(或主要成分)共有(　　)
A. 一種 B. 二種 C. 三種 D. 四種
D
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2. 有關NaOH說法錯誤的是(　　)
A. NaOH固體溶于水時放出熱量
B. NaOH包裝箱上張貼的標識如圖所示
C. NaOH可干燥所有氣體
D. NaOH應密封保存
C
【點撥】
氫氧化鈉易吸收水分而潮解，可干燥某些氣體，但氫氧化鈉顯堿性，不能干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體，C錯誤。
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3. 下列有關氫氧化鈣的說法錯誤的是(　　)
A. 在樹上涂含硫黃粉的石灰漿可以防止樹木凍傷
B. 氫氧化鈣可由生石灰與水反應而制得
C. 氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而增大
D. 氫氧化鈣可以用來改良酸性土壤
C
【點撥】Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小。
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4. [2024 眉山]下列物質能使紫色石蕊溶液變藍的是(　　)
A. KOH B. O2 C. NaCl D. CO2
A
【點撥】
KOH溶液顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍。
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5. 下列溶液在空氣中敞口久置，因發(fā)生化學變化導致溶液質量減小的是(　　)
A. 濃鹽酸 B. 濃硫酸
C. 石灰水 D. 燒堿溶液
C
【點易錯】
解答此類題目應明確常見堿溶液暴露在空氣中發(fā)生的變化：(1)氫氧化鈉溶液與二氧化碳發(fā)生化學反應，生成易溶于水的碳酸鈉，溶液質量增大。(2)氫氧化鈣溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，溶液質量減小。
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6. [2024 大連模擬]下列選項的應用與中和反應的原理無關的是(　　)
A. 使用濃硫酸干燥O2
B. 使用熟石灰改良酸性土壤
C. 服用含有Al(OH)3的藥物治療胃酸過多癥
D. 利用氨水洗滌石油產品中的殘余硫酸
A
【點撥】使用濃硫酸干燥O2，是因為濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應，與中和反應原理無關。
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7. 寫出下列反應的化學方程式。
(1)醫(yī)生用含氫氧化鋁的藥物為病人治療胃酸過多癥________________________________________。
(2)用熟石灰處理化工廠排放的廢水中的硫酸________________________________________。
Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
(3)熱水瓶用久后，瓶膽內附著的水垢中含有碳酸鈣和氫氧化鎂，可用稀鹽酸進行清洗。其中發(fā)生的中和反應的化學方程式為______________________________________。
(4)化驗室用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中的殘余硫酸，其原理是__________________________________________。
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
【點易錯】
解答此類題目要注意聯(lián)系生產生活實際：(1)改變土壤的酸堿性時，切不可選擇強酸和強堿進行中和處理。如不可用NaOH代替Ca(OH)2中和酸性土壤等，在實際生產中應選擇酸堿性弱且經濟的物質。
(2)治療胃酸過多的藥物很多，但不能用NaOH和Ca(OH)2，因為二者具有強烈的腐蝕性。
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8. [2024 蘇州模擬]常溫下，將10 mL 5%稀鹽酸逐滴加入盛有5 mL 5%NaOH溶液的錐形瓶中，邊滴邊振蕩。下列說法正確的是(　　)
A. 滴加過程中，錐形瓶內溶液中Na＋的數(shù)目不斷增加
B. 滴加過程中，錐形瓶內溶液的pH逐漸增大
C. 滴加過程中，錐形瓶內溶液溫度不斷升高
D. 滴加結束后，蒸干溶液，所得白色固體是NaCl
D
【點撥】
滴加過程中，錐形瓶內溶液中Na＋的數(shù)目不變，A錯誤；錐形瓶內溶液中的氫氧化鈉不斷反應，堿性減弱，pH逐漸減小，B錯誤；由方程式知，鹽酸過量，故恰好完全反應后，繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液的溫度會降低，C錯誤；滴加結束后，蒸干溶液，過量的氯化氫會揮發(fā)，最終所得白色固體一定是NaCl，D正確。
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9. 為了證明中和反應是否發(fā)生，小文同學做了下圖所示四個實驗，不能達到實驗目的的是(　　)
A. 甲實驗中，溶液仍為無色
B. 乙實驗中，溶液由無色變?yōu)榧t色
C. 丙實驗中，溶液由紅色變?yōu)闊o色
D. 丁實驗中，溶液由紅色變?yōu)闊o色
B
【點撥】
氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅，加入氫氧化鈉溶液后溶液由無色變?yōu)榧t色，無法說明有反應物消失，也無法證明有新物質生成，故B不能達到實驗目的。
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課堂小結
工業(yè)廢水的處理
中和反應：酸+堿 鹽+水
酸和堿的中和反應
應用
改良酸性或堿性土壤
醫(yī)藥和生活
實質：H+ + OH- = H2O
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