資源簡介

(共42張PPT)
10.3.1 常見的鹽
第十單元 常見的酸、堿、鹽
2024人教版化學九年級下冊【精做課件】
授課教師：********
班 級：********
時 間：********
教學重難點方面，重點應該是常見鹽的性質和用途，以及復分解反應的條件。難點可能在于理解鹽的化學性質和復分解反應的條件，特別是如何判斷反應是否發生，這可能需要通過實驗和例子來強化。
教學過程需要設計導入、新課講授、實驗探究、課堂小結和作業布置。導入部分可以用生活中的例子，比如食鹽、純堿，引起學生的興趣。新課講授部分分點講解每個鹽的相關知識，結合實驗幫助學生理解。實驗設計要安全可行，比如碳酸鈉與鹽酸反應、碳酸氫鈉受熱分解、碳酸鈣與鹽酸反應等，這些實驗能直觀展示鹽的性質。
需要注意的是，實驗部分要詳細說明步驟、現象和結論，確保學生能正確操作并記錄。同時，要強調實驗安全，比如使用稀鹽酸，正確處理廢棄物等。復分解反應的條件可能需要用表格或口訣來幫助學生記憶，比如 “雙交換，價不變，生成氣體、水或沉淀”。
作業布置要兼顧鞏固知識和拓展應用，比如課后習題和家庭小實驗，如制作簡易滅火器，這樣能提高學生的動手能力和興趣。
最后，檢查教案是否符合課程標準，是否覆蓋了所有必要的知識點，結構是否合理，語言是否簡潔明了。可能還需要考慮學生的認知水平，避免使用過于復雜的術語，確保學生能夠理解和掌握。
以下是一份關于初中化學《常見的鹽》的教案設計，供參考：
課題：10.3.1 常見的鹽
教材：人教版九年級化學下冊第十單元課題 3
課時：1 課時
一、教學目標
知識與技能
了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學式、俗稱、物理性質及主要用途。
掌握鹽的化學性質（與酸、堿、鹽的反應）。
理解復分解反應的條件，能判斷常見反應是否發生。
過程與方法
通過實驗探究鹽的性質，培養觀察、記錄和分析能力。
通過小組合作學習，提升合作交流能力。
情感態度與價值觀
認識化學與生活、生產的密切聯系，激發學習興趣。
樹立合理使用化學物質的環保意識。
二、教學重難點
重點：常見鹽的性質和用途；復分解反應的條件。
難點：鹽的化學性質及復分解反應的判斷。
三、教學準備
實驗器材：試管、藥匙、酒精燈、鐵架臺、燒杯、玻璃棒、導管、澄清石灰水。
實驗藥品：氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣、稀鹽酸、酚酞試液、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液。
多媒體課件：常見鹽的用途圖片、復分解反應微觀動畫。
四、教學過程
環節 1：情境導入（5 分鐘）
提問：
廚房中常用的 “鹽” 是什么？它的主要成分是什么？
蒸饅頭時用到的 “堿” 是什么？它與化學中的 “堿” 是否相同？
展示：展示氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的樣品，引出課題。
環節 2：新課講授（20 分鐘）
1. 常見鹽的物理性質與用途
氯化鈉（NaCl）：
俗稱：食鹽。
性質：白色晶體，易溶于水，水溶液呈中性。
用途：調味、腌制食品、生理鹽水、工業原料（制燒堿、氯氣）。
碳酸鈉（Na CO ）：
俗稱：純堿、蘇打。
性質：白色粉末，易溶于水，水溶液呈堿性（能使酚酞變紅）。
用途：玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產。
碳酸氫鈉（NaHCO ）：
俗稱：小蘇打。
性質：白色晶體，可溶于水，水溶液呈弱堿性。
用途：發酵粉、治療胃酸過多、滅火器原料。
碳酸鈣（CaCO ）：
存在：石灰石、大理石的主要成分。
性質：白色固體，難溶于水。
用途：建筑材料、補鈣劑、實驗室制 CO 。
2. 鹽的化學性質
實驗探究：
實驗 1：碳酸鈉與稀鹽酸反應
現象：產生大量氣泡，澄清石灰水變渾濁。
化學方程式：Na CO + 2HCl = 2NaCl + H O + CO ↑
實驗 2：碳酸氫鈉受熱分解
現象：試管內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
化學方程式：2NaHCO \xlongequal{△} Na CO + H O + CO ↑
實驗 3：碳酸鈣與稀鹽酸反應
現象：固體溶解，產生氣泡。
化學方程式：CaCO + 2HCl = CaCl + H O + CO ↑
實驗 4：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應
現象：生成藍色沉淀。
化學方程式：CuSO + 2NaOH = Cu(OH) ↓ + Na SO
歸納鹽的化學性質：
鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸（如 Na CO 與 HCl）。
鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿（如 CuSO 與 NaOH）。
鹽 + 鹽 → 兩種新鹽（如 NaCl 與 AgNO ）。
3. 復分解反應的條件
動畫演示：復分解反應的微觀過程（離子交換）。
總結條件：生成物中有沉淀、氣體或水。
環節 3：課堂小結（5 分鐘）
學生總結：常見鹽的名稱、化學式、用途及化學性質。
教師強調：復分解反應的判斷方法（“雙交換，價不變，生成氣、水、沉淀”）。
環節 4：課堂練習（10 分鐘）
寫出下列反應的化學方程式：
碳酸鈉與氫氧化鈣反應。
碳酸氫鈉與鹽酸反應。
判斷下列反應是否發生：
NaCl + KNO →
Na CO + CaCl →
環節 5：課后作業
教材習題：P79 第 1、3、5 題。
家庭小實驗：用食醋和雞蛋殼（主要成分為 CaCO ）驗證碳酸鹽的性質。
5
課堂檢測
4
新知講解
6
變式訓練
7
考試考法
8
小結梳理
學習目錄
1
復習引入
2
新知講解
3
典例講解
1.能從組成上判斷“鹽”這一類物質，并知道鹽和生活中常見的食鹽的區別；
2.知道氯化鈉的性質和用途；
3.了解碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途。
學習目標
課堂導入
咸鴨蛋、鹽焗雞，在中國歷史悠久，深受老百姓喜愛，是中國特色菜肴。腌制咸鴨蛋、鹽焗雞的原料之一就是食鹽。
新知探究
知識點1 鹽
“食鹽是鹽，鹽就是食鹽”
日常生活中所說的鹽，通常指食鹽（主要成分是NaCl）；而化學中的鹽指的是一類物質。
鹽是指一類組成里含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。
鹽中不一定含有金屬元素，
比如含有銨根離子(NH4+)的鹽，
這樣的鹽稱為銨鹽。
鹽的分類
分類依據 名稱 舉例
陰離子特點
陽離子特點
硫酸鹽、碳酸鹽、
硝酸鹽等
Na2CO3、CaCO3等屬于碳酸鹽
鈉鹽、鉀鹽、
銨鹽等
NaCl、Na2SO4、Na2CO3等屬于鈉鹽
生活中主要成分屬于鹽類的物質
氯化鈉
NaCl
碳酸鈉
Na2CO3
碳酸氫鈉
NaHCO3
碳酸鈣
CaCO3
氯化鈉(NaCl)
食鹽與我們的生活密不可分，食鹽的主要成分是
氯化鈉，是重要的調味品。
新知探究
知識點2 氯化鈉
氯化鈉與人體健康
鈉離子對神經調節、維持細胞內外正常的水分分布和促進細胞內外物質交換起重要作用；氯離子是胃液中的主要成分，具有促生鹽酸、幫助消化和增進食欲的作用。
氯化鈉的物理性質
白色晶體、有咸味、易溶于水，溶解度受溫度變化影響不大。
氯化鈉應用廣泛
生理鹽水
16%鹽水選種
工業原料
腌制蔬菜
道路融雪
氯化鈉的分布
海洋
鹽湖
鹽井
鹽礦
典例1 氯化鈉是日常生活中最常見的一種鹽，下列有關氯化鈉的描述正確的是（ ）
氯化鈉是重要的調味品，可以腌漬蔬菜、魚、肉等
氯化鈉是人體正常生理活動所必需的，所以攝入量越多越好
C. 氯化鈉可以用來配制農藥波爾多液
D.通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發除去水分，得到純凈的氯化鈉
A
×
硫酸銅和氫氧化鈣
粗鹽
Na2CO3俗稱純堿或蘇打，是易溶于水的白色粉末。
碳酸鈉
純堿的水溶液呈堿性，但純堿不是堿
新知探究
知識點3 碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
Na2CO3廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等
侯氏制堿法
純堿工業始創于18世紀，侯德榜是侯氏制堿的創始人（“紅三角”牌純堿）。1926年，中國“紅三角”牌純堿入萬國博覽會，獲金質獎章。侯德榜是近代化學工業的奠基人之一。
碳酸氫鈉 (NaHCO3)
能溶于水的白色晶體
小蘇打
注意：碳酸氫鈉的水溶液為弱堿性
俗名：
物理性質：
NaHCO3是焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一，醫療上用于治療胃酸過多癥。
碳酸鈣 (CaCO3)
石灰石
大理石
難溶于水的白色固體
主要成分是碳酸鈣
珊瑚石
水垢
珍珠
貝殼
雞蛋殼
漢白玉
常見主要成分是碳酸鈣的物質
CaCO3可用作建筑材料、補鈣劑
物質 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
俗稱 純堿、蘇打 小蘇打 /
物理性質 白色粉末狀固體，易溶于水 白色晶體，能溶于水 白色固體，難溶于水
用途 重要的化工原料，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等 焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一，醫療上用于治療胃酸過多癥 用作補鈣劑、建筑材料，用于實驗室制取二氧化碳
C
A.碳酸鈣可用作補鈣劑
B.碳酸鈉可用于制洗滌劑
C.亞硝酸鈉可代替食鹽
D.碳酸氫鈉可用于焙制糕點
亞硝酸鈉有毒，不能代替食鹽
典例2 下列關于物質用途的說法，錯誤的是（ ）
1. 氯化鈉是一種常見的化學物質。下列說法不正確的是(　　)
A. 氯化鈉是常見的食品調味劑
B. 氯化鈉可以用作融雪劑
C. 蒸發海水即可獲得純凈的氯化鈉固體
D. 氯化鈉可用于腌制食品
C
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【點撥】海水中含有多種物質，蒸發海水得到的不是純凈的氯化鈉，C錯誤。
2. [2024 河南]科學無止境，精神永流傳。發明了將制堿、制氨相結合的“聯合制堿法”的科學家是(　　)
A
【點撥】
侯德榜在氨堿法的基礎上，改良了制堿工藝，發明了聯合制堿法，促進了世界制堿技術的發展。
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3. [2024 龍東地區]下列物質的名稱、俗稱、化學式一致的是(　　)
A. 氫氧化鈣　 生石灰　 Ca(OH)2
B. 碳酸鈉　 小蘇打　 NaHCO3
C. 乙醇　 酒精　 C2H5OH
D. 氯化鈉　 食鹽　 NaCl
C
【點撥】
氫氧化鈣的俗稱是熟石灰或消石灰，其化學式為Ca(OH)2，生石灰是氧化鈣的俗稱，A錯誤；碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，其化學式為Na2CO3，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，B錯誤；乙醇俗稱酒精，其化學式為C2H5OH，C正確；食鹽的主要成分是氯化鈉，D錯誤。
【點規律】常見酸、堿、鹽的俗稱、名稱和化學式
俗稱 名稱 化學式
生石灰 氧化鈣 CaO
燒堿、火堿、苛性鈉 氫氧化鈉 NaOH
熟石灰、消石灰 氫氧化鈣 Ca(OH)2
純堿、蘇打 碳酸鈉 Na2CO3
小蘇打 碳酸氫鈉 NaHCO3
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4. [2023 眉山]下列有關純堿的認識錯誤的是(　　)
A. 組成：由碳、氧和鈉三種元素組成
B. 性質：能與BaCl2、NaCl等鹽溶液反應
C. 用途：用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等
D. 生產：侯氏制堿法
B
【點撥】純堿是碳酸鈉的俗稱，能與BaCl2等鹽溶液反應，不能與NaCl反應，B錯誤。
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5. 下列有關鹽的用途說法不正確的是(　　)
A. 氯化鈉可用于配制生理鹽水
B. 碳酸鈣可用作補鈣劑
C. 亞硝酸鈉可用于腌制蔬菜
D. 小蘇打可用于焙制糕點
C
返回
“體驗蛋雕藝術，傳承非遺文化”。興趣小組用化學方法制作蛋雕：將蛋殼在熔化的石蠟中裹上蠟衣，用金屬絲劃穿蠟衣雕“花”，吸取適量10%的稀鹽酸滴在劃痕處，一段時間后，放入熱水中熔去多余的蠟，制成蛋雕作品。回答6～7題。
6. 蛋殼的主要成分是CaCO3。關于CaCO3的說法正確的是(　　)
A. 易溶于水 B. 可作補鈣劑
C. 高溫不分解 D. 屬于酸
B
【點撥】
碳酸鈣難溶于水，A錯誤；碳酸鈣中含有鈣元素，可用作補鈣劑，B正確；碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，C錯誤；碳酸鈣屬于鹽，D錯誤。
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7. 關于蛋雕制作說法正確的是(　　)
A. 石蠟熔化屬于化學變化
B. 鹽酸有腐蝕性，要做好防護
C. 石蠟能與鹽酸發生化學反應
D. 鹽酸滴到蛋殼上有氫氣生成
B
【點撥】
石蠟熔化，只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，A錯誤；石蠟不能與鹽酸發生化學反應，C錯誤；蛋殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，D錯誤。
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8. 用如圖所示裝置進行實驗。
(1)若在①試管中加入少量大理石和稀鹽酸，反應的化學方程式為______________________________________，②中觀察到的現象是_____________________。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
澄清石灰水變渾濁
(2)若往①中加入Na2CO3或NaHCO3，然后加入稀鹽酸，實驗中觀察到的現象是______________________________。寫出Na2CO3和NaHCO3分別與稀鹽酸反應的化學方程式：________________________________________________、________________________________________________。
產生大量氣泡，澄清石灰水變渾濁
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
返回
課堂小結
定義：組成里含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物
氯化鈉（性質、用途、來源等）
鹽
常見的鹽：氯化鈉、碳酸鈉（蘇打、純堿）、碳酸氫鈉（小蘇打）、碳酸鈣
謝謝觀看！(共34張PPT)
10.3.2 常見的鹽
第十單元 常見的酸、堿、鹽
2024人教版化學九年級下冊【精做課件】
授課教師：********
班 級：********
時 間：********
1.掌握碳酸鹽（或碳酸氫鹽）與酸的反應現象及化學方程式；
2.掌握碳酸根離子（或碳酸氫根離子）的檢驗方法；
3.知道復分解反應的概念及特點。
學習目標
教學重難點方面，重點應該是常見鹽的性質和用途，以及復分解反應的條件。難點可能在于理解鹽的化學性質和復分解反應的條件，特別是如何判斷反應是否發生，這可能需要通過實驗和例子來強化。
教學過程需要設計導入、新課講授、實驗探究、課堂小結和作業布置。導入部分可以用生活中的例子，比如食鹽、純堿，引起學生的興趣。新課講授部分分點講解每個鹽的相關知識，結合實驗幫助學生理解。實驗設計要安全可行，比如碳酸鈉與鹽酸反應、碳酸氫鈉受熱分解、碳酸鈣與鹽酸反應等，這些實驗能直觀展示鹽的性質。
需要注意的是，實驗部分要詳細說明步驟、現象和結論，確保學生能正確操作并記錄。同時，要強調實驗安全，比如使用稀鹽酸，正確處理廢棄物等。復分解反應的條件可能需要用表格或口訣來幫助學生記憶，比如 “雙交換，價不變，生成氣體、水或沉淀”。
作業布置要兼顧鞏固知識和拓展應用，比如課后習題和家庭小實驗，如制作簡易滅火器，這樣能提高學生的動手能力和興趣。
最后，檢查教案是否符合課程標準，是否覆蓋了所有必要的知識點，結構是否合理，語言是否簡潔明了。可能還需要考慮學生的認知水平，避免使用過于復雜的術語，確保學生能夠理解和掌握。
以下是一份關于初中化學《常見的鹽》的教案設計，供參考：
課題：10.3.1 常見的鹽
教材：人教版九年級化學下冊第十單元課題 3
課時：1 課時
一、教學目標
知識與技能
了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學式、俗稱、物理性質及主要用途。
掌握鹽的化學性質（與酸、堿、鹽的反應）。
理解復分解反應的條件，能判斷常見反應是否發生。
過程與方法
通過實驗探究鹽的性質，培養觀察、記錄和分析能力。
通過小組合作學習，提升合作交流能力。
情感態度與價值觀
認識化學與生活、生產的密切聯系，激發學習興趣。
樹立合理使用化學物質的環保意識。
二、教學重難點
重點：常見鹽的性質和用途；復分解反應的條件。
難點：鹽的化學性質及復分解反應的判斷。
三、教學準備
實驗器材：試管、藥匙、酒精燈、鐵架臺、燒杯、玻璃棒、導管、澄清石灰水。
實驗藥品：氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣、稀鹽酸、酚酞試液、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液。
多媒體課件：常見鹽的用途圖片、復分解反應微觀動畫。
四、教學過程
環節 1：情境導入（5 分鐘）
提問：
廚房中常用的 “鹽” 是什么？它的主要成分是什么？
蒸饅頭時用到的 “堿” 是什么？它與化學中的 “堿” 是否相同？
展示：展示氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的樣品，引出課題。
環節 2：新課講授（20 分鐘）
1. 常見鹽的物理性質與用途
氯化鈉（NaCl）：
俗稱：食鹽。
性質：白色晶體，易溶于水，水溶液呈中性。
用途：調味、腌制食品、生理鹽水、工業原料（制燒堿、氯氣）。
碳酸鈉（Na CO ）：
俗稱：純堿、蘇打。
性質：白色粉末，易溶于水，水溶液呈堿性（能使酚酞變紅）。
用途：玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產。
碳酸氫鈉（NaHCO ）：
俗稱：小蘇打。
性質：白色晶體，可溶于水，水溶液呈弱堿性。
用途：發酵粉、治療胃酸過多、滅火器原料。
碳酸鈣（CaCO ）：
存在：石灰石、大理石的主要成分。
性質：白色固體，難溶于水。
用途：建筑材料、補鈣劑、實驗室制 CO 。
2. 鹽的化學性質
實驗探究：
實驗 1：碳酸鈉與稀鹽酸反應
現象：產生大量氣泡，澄清石灰水變渾濁。
化學方程式：Na CO + 2HCl = 2NaCl + H O + CO ↑
實驗 2：碳酸氫鈉受熱分解
現象：試管內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
化學方程式：2NaHCO \xlongequal{△} Na CO + H O + CO ↑
實驗 3：碳酸鈣與稀鹽酸反應
現象：固體溶解，產生氣泡。
化學方程式：CaCO + 2HCl = CaCl + H O + CO ↑
實驗 4：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應
現象：生成藍色沉淀。
化學方程式：CuSO + 2NaOH = Cu(OH) ↓ + Na SO
歸納鹽的化學性質：
鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸（如 Na CO 與 HCl）。
鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿（如 CuSO 與 NaOH）。
鹽 + 鹽 → 兩種新鹽（如 NaCl 與 AgNO ）。
3. 復分解反應的條件
動畫演示：復分解反應的微觀過程（離子交換）。
總結條件：生成物中有沉淀、氣體或水。
環節 3：課堂小結（5 分鐘）
學生總結：常見鹽的名稱、化學式、用途及化學性質。
教師強調：復分解反應的判斷方法（“雙交換，價不變，生成氣、水、沉淀”）。
環節 4：課堂練習（10 分鐘）
寫出下列反應的化學方程式：
碳酸鈉與氫氧化鈣反應。
碳酸氫鈉與鹽酸反應。
判斷下列反應是否發生：
NaCl + KNO →
Na CO + CaCl →
環節 5：課后作業
教材習題：P79 第 1、3、5 題。
家庭小實驗：用食醋和雞蛋殼（主要成分為 CaCO ）驗證碳酸鹽的性質。
5
課堂檢測
4
新知講解
6
變式訓練
7
考試考法
8
小結梳理
學習目錄
1
復習引入
2
新知講解
3
典例講解
課堂導入
同學們還記得實驗室制取CO2的化學方程式嗎？
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2CO3
CO2↑+H2O
根據上述反應，推斷一下Na2CO3和NaHCO3能否與稀鹽酸反應？如果能反應，它們又會生成什么物質？
新知探究
知識點1 碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的化學性質
碳酸鈉+鹽酸 碳酸氫鈉+鹽酸
實驗 現象 迅速反應，產生大量氣泡，試管中的澄清石灰水變渾濁 反應更迅速，產生氣泡更多，試管中的澄清石灰水變渾濁
化學方程式 Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2 ↑ +H2O NaHCO3+HCl NaCl+ CO2 ↑ +H2O
碳酸鈉+鹽酸
碳酸氫鈉+鹽酸
澄清石灰水
由實驗可知：
（1）碳酸鈉、碳酸氫鈉都可以和鹽酸反應生成二氧化碳，推測其他碳酸鹽（或碳酸氫鹽）也都能與鹽酸反應生成二氧化碳。
（2）鹽和酸反應生成一種新鹽和一種新酸。
可通過二氧化碳檢驗碳酸根（或碳酸氫根）
CO32-（或HCO3- ）的檢驗
原理：與鹽酸反應生成二氧化碳
試劑：稀鹽酸、澄清石灰水
方法：取少量鹽的樣品并滴加稀鹽酸，若有氣泡產生且產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則證明該鹽中含有CO32-（或HCO3- ）
碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應
鹽和堿能發生反應嗎？
向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清石灰水會有什么現象呢？
碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應
實驗現象
實驗分析
化學方程式
實驗結論
溶液中出現渾濁（產生白色沉淀）
碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，碳酸鈣難溶于水，故溶液中出現渾濁（產生白色沉淀）
Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH
1.碳酸鈉與氫氧化鈣反應，生成物有碳酸鈣沉淀；
2.該反應是一種堿與一種鹽反應生成另一種堿和另一種鹽的反應
通入澄清
石灰水
對此粉末的成分判斷正確的是（ ）
A．該粉末一定是碳酸鈉
B．該粉末一定是碳酸氫鈉
C．該粉末一定是氯化鈉
D．該粉末可能是碳酸鈉或碳酸氫鈉
D
白色粉末
加入
水
無色溶液
加入
鹽酸
產生無色無味氣體
白色沉淀
典例1 某同學在家中廚房找到一種白色粉末，將其帶到學校實驗室進行實驗，實驗過程與現象如圖所示：
①加入水后得到無色溶液→白色粉末可溶于水；
②加入鹽酸產生無色無味的氣體，且該氣體通入澄清石灰水后產生白色沉淀→該氣體是二氧化碳。
綜合判斷得出該白色粉末是一種可溶性的碳酸鹽或碳酸氫鹽。
通入澄清
石灰水
白色粉末
加入
水
無色溶液
加入
鹽酸
產生無色無味氣體
白色沉淀
解析：
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O+CO2↑
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O+CO2↑
Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O+ CO2↑
通過剛剛的學習，碳酸鹽和鹽酸發生了反應，以及碳酸鈉與氫氧化鈉能發生反應，觀察下列這些反應，它們有什么共同點？
新知探究
知識點2 復分解反應
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O+CO2↑
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O+CO2↑
Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O+ CO2↑
H2CO3
都發生在溶液中
都是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應
相同點
特點：“雙交換，價不變”。
表達式：AB+CD→AD+CB。（正價在前，負價在后）
Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH
Na
CO3
Ca
OH
2
2
陰陽離子交換成分
由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應叫做復分解反應。
＋
＋
四大基本反應類型的特點
化合反應
分解反應
置換反應
復分解反應
單換單
多變一
一變多
雙交換
價不變
反應類型 反應物種類 生成物種類 反應表達式
化合反應 兩種或兩種以上 一種 A+B+ →X
分解反應 一種 兩種或兩種以上 X→A+B+
置換反應 一種單質、一種化合物 一種單質、一種化合物 A+BC→B+AC
復分解反應 兩種化合物 兩種化合物 AB+CD→AD+
CB
典例2 下列化學反應屬于復分解反應的是（ ）
D
A. Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
B. 2KClO3 2KCl+3O2↑
C. CaO+H2O Ca(OH)2 　　　　　　
D. CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4
特點：雙交換，價不變
△
MnO2
1. 下列反應中不屬于復分解反應的是(　　)
A. CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
B. 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
C. CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
D. 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
B
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2. [2024 南陽模擬]下列各組物質混合后能發生復分解反應且溶液質量變大的是(　　)
A. 二氧化碳和澄清石灰水 B. 碳酸鈉粉末和稀硫酸
C. 硝酸銀溶液和稀鹽酸 D. 鋅和氯化亞鐵溶液
B
【點撥】碳酸鈉粉末和稀硫酸反應是兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應，參加反應的碳酸鈉的質量大于生成的二氧化碳的質量，溶液質量變大，B正確。
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3. [2024 達州]下列各組離子，可以在水中大量共存且溶液為無色的是(　　)
A. K＋、Na＋、SO2－4、Cl－
B. H＋、Fe2＋、CO2－3、NO－3
C. H＋、Ca2＋、OH－、Cl－
D. Ba2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3
A
【點撥】
H＋、CO2－3兩種離子能結合成二氧化碳氣體和水，且含Fe2＋的水溶液呈淺綠色，B錯誤；H＋、OH－能結合成水，C錯誤；Ba2＋、SO2－4能結合成硫酸鋇沉淀，且含Cu2＋的水溶液呈藍色，D錯誤。
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4. [2023 天門]下列各組物質在溶液中能大量共存，且溶液為無色、透明的是(　　)
A. NaOH、K2CO3、NaCl
B. Na2CO3、CaCl2、KNO3
C. HCl、Na2SO4、NaHCO3
D. Ca(OH)2、KNO3、FeCl3
A
【點撥】
碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，B不能大量共存；鹽酸能與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，C不能大量共存；氫氧化鈣能與氯化鐵溶液反應生成氫氧化鐵沉淀，D不能大量共存，且氯化鐵溶液是黃色的。
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5. 判斷下列各組物質間能否發生化學反應，能反應的，直接寫出化學方程式，不能反應的，說明原因。
(1)氯化鉀溶液與硝酸銀溶液混合：______________________________________________。
(2)碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液混合：_____________________________________________。
(3)硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：_____________________________________________。
KCl＋AgNO3===KNO3＋AgCl↓
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
CuSO4＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
(4)氫氧化鈉溶液與氯化鉀溶液混合：__________________ ________________________________________________。
(5)碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合：_____________________________________________。
(6)硫酸鈉溶液與硝酸鋇溶液混合：_____________________________________________。
不能反應，因為相互交換成分后沒有沉淀、氣體或水生成
K2CO3＋2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑
Na2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2NaNO3
【點技巧】
復分解反應發生的條件巧記
復分解，兩頭顧，先顧頭，后顧尾；
顧頭要看溶解性，顧尾氣體沉淀水；
有酸參加可不溶，無酸參加需都溶。
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6. [2023 杭州]有一瓶標簽無法辨認的試劑，是碳酸鈉溶液或硫酸鈉溶液中的一種。僅用下列試劑無法進行鑒別的是(　　)
A. pH試紙 B. 酚酞溶液
C. 稀硫酸 D. 硝酸鋇溶液
D
【點撥】
碳酸鈉溶液呈堿性，pH大于7，能使酚酞溶液變紅，而硫酸鈉溶液顯中性，pH等于7，不能使酚酞溶液變色，A、B不符合題意；硫酸與碳酸鈉反應產生氣體，與硫酸鈉不反應，C 不符合題意；硝酸鋇與硫酸鈉和碳酸鈉反應均能生成白色沉淀，所以無法鑒別，D符合題意。
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7. 過碳酸鈉是由碳酸鈉和過氧化氫復合形成的一種新型氧系漂白劑，化學式為2Na2CO3 3H2O2。具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質。下列物質中不會使過碳酸鈉失效的是(　　)
A. 氫氧化鈉溶液　 B. 二氧化錳
C. 稀鹽酸 D. 氯化鈣溶液
A
【點撥】
氫氧化鈉不能和碳酸鈉、過氧化氫反應，不能使過碳酸鈉失效，A符合題意；過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，能使過碳酸鈉失效，B不符合題意；稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能使過碳酸鈉失效，C不符合題意；碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能使過碳酸鈉失效，D不符合題意。
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課堂小結
常見鹽的性質
鹽+酸 新鹽+新酸
CO32-（或HCO3- ）的檢驗
Ca(OH)2+Na2CO3 2NaOH+CaCO3↓
定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應
四大基本反應類型的特點
復分解反應
鹽
謝謝觀看！(共61張PPT)
10.3.3 常見的鹽
第十單元 常見的酸、堿、鹽
2024人教版化學九年級下冊【精做課件】
授課教師：********
班 級：********
時 間：********
1.根據復分解反應發生的條件，判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發生；
2.掌握并歸納鹽的化學性質。
學習目標
教學重難點方面，重點應該是常見鹽的性質和用途，以及復分解反應的條件。難點可能在于理解鹽的化學性質和復分解反應的條件，特別是如何判斷反應是否發生，這可能需要通過實驗和例子來強化。
教學過程需要設計導入、新課講授、實驗探究、課堂小結和作業布置。導入部分可以用生活中的例子，比如食鹽、純堿，引起學生的興趣。新課講授部分分點講解每個鹽的相關知識，結合實驗幫助學生理解。實驗設計要安全可行，比如碳酸鈉與鹽酸反應、碳酸氫鈉受熱分解、碳酸鈣與鹽酸反應等，這些實驗能直觀展示鹽的性質。
需要注意的是，實驗部分要詳細說明步驟、現象和結論，確保學生能正確操作并記錄。同蒸饅頭時用到的 “堿” 是什么？它與化學中的 “堿” 是否相同？
展示：展示氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的樣品，引出課題。
環節 2：新課講授（20 分鐘）
1. 常見鹽的物理性質與用途
氯化鈉（NaCl）：
俗稱：食鹽。
性質：白色晶體，易溶于水，水溶液呈中性。
用途：調味、腌制食品、生理鹽水、工業原料（制燒堿、氯氣）。
碳酸鈉（Na CO ）：
俗稱：純堿、蘇打。
性質：白色粉末，易溶于水，水溶液呈堿性（能使酚酞變紅）。
用途：玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產。
碳酸氫鈉（NaHCO ）：
俗稱：小蘇打。
性質：白色晶體，可溶于水，水溶液呈弱堿性。
用途：發酵粉、治療胃酸過多、滅火器原料。
碳酸鈣（CaCO ）：
存在：石灰石、大理石的主要成分。
性質：白色固體，難溶于水。
用途：建筑材料、補鈣劑、實驗室制 CO 。
2. 鹽的化學性質
實驗探究：
實驗 1：碳酸鈉與稀鹽酸反應
現象：產生大量氣泡，澄清石灰水變渾濁。
化學方程式：Na CO + 2HCl = 2NaCl + H O + CO ↑
實驗 2：碳酸氫鈉受熱分解
現象：試管內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
化學方程式：2NaHCO \xlongequal{△} Na CO + H O + CO ↑
實驗 3：碳酸鈣與稀鹽酸反應
現象：固體溶解，產生氣泡。
化學方程式：CaCO + 2HCl = CaCl + H O + CO ↑
實驗 4：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應
現象：生成藍色沉淀。
化學方程式：CuSO + 2NaOH = Cu(OH) ↓ + Na SO
歸納鹽的化學性質：
鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸（如 Na CO 與 HCl）。
鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿（如 CuSO 與 NaOH）。
鹽 + 鹽 → 兩種新鹽（如 NaCl 與 AgNO ）。
3. 復分解反應的條件
動畫演示：復分解反應的微觀過程（離子交換）。
總結條件：生成物中有沉淀、氣體或水。
環節 3：課堂小結（5 分鐘）
學生總結：常見鹽的名稱、化學式、用途及化學性質。
教師強調：復分解反應的判斷方法（“雙交換，價不變，生成氣、水、沉淀”）。
環節 4：課堂練習（10 分鐘）
寫出下列反應的化學方程式：
碳酸鈉與氫氧化鈣反應。
碳酸氫鈉與鹽酸反應。
判斷下列反應是否發生：
NaCl + KNO →
Na CO + CaCl →
環節 5：課后作業
教材習題：P79 第 1、3、5 題。
家庭小實驗：用食醋和雞蛋殼（主要成分為 CaCO ）驗證碳酸鹽的性質。
5
課堂檢測
4
新知講解
6
變式訓練
7
考試考法
8
小結梳理
學習目錄
1
復習引入
2
新知講解
3
典例講解
課堂導入
復分解反應的反應物和生成物均為化合物，但是兩種化合物反應生成另外兩種化合物的反應不一定是復分解反應，什么條件下復分解反應才能發生呢？
新知探究
知識點1 復分解反應發生的條件
實驗探究復分解反應發生的條件
根據如下復分解反應，猜想復分解反應發生的條件？
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
氣體
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓ + 2NaCl
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + CuCl2
HCl + NaOH == NaCl + H2O
沉淀
水
CuSO4 溶液+NaOH溶液 CuSO4 溶液+BaCl2溶液
現象
化學方程式
產生藍色絮狀沉淀
產生白色沉淀
CuSO4 + 2NaOH
Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4 + BaCl2
BaSO4↓+ CuCl2
1.上述兩個反應是否屬于復分解反應？實驗現象有什么共同之處？
3.前面學過的酸堿中和反應是否也屬于復分解反應？中和反應的生成物中，相同的生成物是什么？
屬于；都有沉淀生成。
屬于復分解反應；水。
2.含碳酸根的鹽溶液與鹽酸發生復分解反應時，可觀察到的共同現象是什么？
都有氣泡產生。
酸、堿、鹽之間并不是都能發生復分解反應。只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或氣體或水時，復分解反應才能發生。
復分解反應發生的條件
酸、堿、鹽的溶解性
1.常見的酸大多溶于水；
2.常見的堿中只有五種溶于水：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O；
3.鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽，都能溶于水；
4.鹽酸鹽（也稱氯化物）不溶于水的有AgCl；
5.硫酸鹽不溶于水的有BaSO4；
6.碳酸鹽：含鉀、鈉、銨根離子的碳酸鹽溶于水。
微溶物
組合 判斷依據 化學方程式
稀硫酸+ NaOH溶液
稀硫酸+ K2CO3溶液
稀硫酸+ Ba(NO3)2溶液
有水生成
有水和
氣體生成
有沉淀生成
判斷下列溶液兩兩混合后能否發生復分解反應：稀硫酸、稀鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液、K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液
H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O
H2SO4+K2CO3 K2SO4+H2O+
CO2↑
H2SO4+Ba(NO3)2 BaSO4↓+
2HNO3
組合 判斷依據 化學方程式
稀鹽酸+ NaOH溶液
稀鹽酸+ K2CO3溶液
K2CO3溶液+Ba(NO3)2溶液
有水生成
有水和
氣體生成
有沉淀生成
HCl+NaOH NaCl+H2O
2HCl+K2CO3 2KCl+H2O+
CO2↑
K2CO3+Ba(NO3)2 BaCO3↓+
2KNO3
酸、堿、鹽之間發生復分解反應的具體條件
反應物類別 反應物條件 生成物條件
酸+金屬氧化物 酸可溶 至少滿足下列三個條件中的一個：
①有沉淀生成；
②有氣體生成；
③有水生成
酸+堿 至少一種可溶 酸+鹽 酸可溶 堿+鹽 堿和鹽均可溶 鹽+鹽 兩種鹽均可溶 復分解反應的實質
復分解反應的實質是兩種化合物在水溶液中互相交換離子，只要離子之間能夠互相結合生成氣體、沉淀或水，反應就可以發生。
Ca2+、OH-
Na+、CO3 2-
Na+、OH-
Ca(OH)2 + Na2CO3 ——
2NaOH+ CaCO3↓
——
陰陽離子形成的常見沉淀
CaCO3↓
AgCl↓
BaCO3↓
Ba2＋
SO42-
Ca2＋
CO32－
Ba2＋
Ag＋
Cl－
→
→
→
→
BaSO4↓
OH-
Mg2＋
Cu2＋
Al3＋
Fe3＋
→Fe(OH)3 ↓
→Al(OH)3 ↓
→Mg(OH)2↓
→Cu(OH)2↓
A.鐵和硫酸銅溶液
B.氫氧化鈉溶液和鹽酸
C.稀硫酸和氯化鋇溶液
D.碳酸鈉溶液和氯化鉀溶液
復分解，變小
置換
復分解，不變
不反應
典例1 下列各組物質中，能發生復分解反應且反應后溶液總質量變小的是（　　）
C
新知探究
知識點2 鹽的化學性質
Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2
1.鹽+金屬→新鹽+新金屬
反應發生條件：
①鹽要溶于水；
②在金屬活動性順序里，與鹽反應的金屬應排在鹽溶液中金屬的前面。
K、Ca、Na除外
Fe+CuSO4 Cu+FeSO4
Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2
金屬
鹽
金屬
鹽
Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl NaCl＋H2O+CO2↑
鹽
酸
鹽
酸
2.鹽+酸→新鹽+新酸
反應發生條件：
①酸可溶；
②符合復分解反應發生的條件。
3.鹽+堿→新鹽+新堿
反應發生條件：
①反應物均可溶于水；
②符合復分解反應發生的條件。
堿
鹽
堿
鹽
2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4
4.鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2
反應發生條件：
①反應物均可溶于水；
②符合復分解反應發生的條件。
BaCl2+CuSO4 BaSO4↓+CuCl2
鹽
鹽
鹽
鹽
鹽+金屬→新鹽+新金屬
鹽+酸→新鹽+新酸
鹽的化學性質
鹽+堿→新鹽+新堿
鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2
總結：
（1）SO42-的檢驗方法：
①滴加稀鹽酸，無明顯現象；
②滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀。
部分離子的檢驗方法
（2）CO32-的檢驗方法：
①滴加稀鹽酸，有氣泡產生；
②通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁。
（3）Cl-的檢驗方法：
①滴加稀硝酸，無明顯現象；
②滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀。
藍色溶液：含Cu2+的溶液，如硫酸銅(CuSO4)溶液；
一些常見的有色溶液
黃色溶液：含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液；
淺綠色的溶液：含Fe2+的溶液，如FeCl2溶液；
紫紅色溶液：如高錳酸鉀(KMnO4)溶液。
①既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、 BaSO4；
②不溶于水，能溶于酸，且能產生大量氣泡，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁的白色沉淀：CaCO3、BaCO3等；
③不溶于水，能溶于酸，但沒有氣泡產生的白色沉淀： Mg(OH)2、Al(OH)3等；
④藍色沉淀： Cu(OH)2；⑤紅褐色沉淀：Fe(OH)3。
一些常見沉淀的顏色
典例2 CuSO4是一種常見的鹽。下列關于CuSO4的認識錯誤的是（　　）
A．組成：含有銅離子和硫酸根離子
B．性質：與Na2SO4相似，都能與BaCl2溶液反應
C．用途：農業上可與石灰乳混合配制成具有殺菌作用的波爾多液
D．制備：通過銅與稀硫酸在常溫下反應制得
D
1. 下列反應中不屬于復分解反應的是(　　)
A. CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
B. 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
C. CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
D. 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
B
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2. [2024 南陽模擬]下列各組物質混合后能發生復分解反應且溶液質量變大的是(　　)
A. 二氧化碳和澄清石灰水 B. 碳酸鈉粉末和稀硫酸
C. 硝酸銀溶液和稀鹽酸 D. 鋅和氯化亞鐵溶液
B
【點撥】碳酸鈉粉末和稀硫酸反應是兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應，參加反應的碳酸鈉的質量大于生成的二氧化碳的質量，溶液質量變大，B正確。
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3. [2024 達州]下列各組離子，可以在水中大量共存且溶液為無色的是(　　)
A. K＋、Na＋、SO2－4、Cl－
B. H＋、Fe2＋、CO2－3、NO－3
C. H＋、Ca2＋、OH－、Cl－
D. Ba2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3
A
【點撥】
H＋、CO2－3兩種離子能結合成二氧化碳氣體和水，且含Fe2＋的水溶液呈淺綠色，B錯誤；H＋、OH－能結合成水，C錯誤；Ba2＋、SO2－4能結合成硫酸鋇沉淀，且含Cu2＋的水溶液呈藍色，D錯誤。
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4. [2023 天門]下列各組物質在溶液中能大量共存，且溶液為無色、透明的是(　　)
A. NaOH、K2CO3、NaCl
B. Na2CO3、CaCl2、KNO3
C. HCl、Na2SO4、NaHCO3
D. Ca(OH)2、KNO3、FeCl3
A
【點撥】
碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，B不能大量共存；鹽酸能與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，C不能大量共存；氫氧化鈣能與氯化鐵溶液反應生成氫氧化鐵沉淀，D不能大量共存，且氯化鐵溶液是黃色的。
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5. 判斷下列各組物質間能否發生化學反應，能反應的，直接寫出化學方程式，不能反應的，說明原因。
(1)氯化鉀溶液與硝酸銀溶液混合：______________________________________________。
(2)碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液混合：_____________________________________________。
(3)硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：_____________________________________________。
KCl＋AgNO3===KNO3＋AgCl↓
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
CuSO4＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
(4)氫氧化鈉溶液與氯化鉀溶液混合：__________________ ________________________________________________。
(5)碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合：_____________________________________________。
(6)硫酸鈉溶液與硝酸鋇溶液混合：_____________________________________________。
不能反應，因為相互交換成分后沒有沉淀、氣體或水生成
K2CO3＋2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑
Na2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2NaNO3
【點技巧】
復分解反應發生的條件巧記
復分解，兩頭顧，先顧頭，后顧尾；
顧頭要看溶解性，顧尾氣體沉淀水；
有酸參加可不溶，無酸參加需都溶。
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6. [2023 杭州]有一瓶標簽無法辨認的試劑，是碳酸鈉溶液或硫酸鈉溶液中的一種。僅用下列試劑無法進行鑒別的是(　　)
A. pH試紙 B. 酚酞溶液
C. 稀硫酸 D. 硝酸鋇溶液
D
【點撥】
碳酸鈉溶液呈堿性，pH大于7，能使酚酞溶液變紅，而硫酸鈉溶液顯中性，pH等于7，不能使酚酞溶液變色，A、B不符合題意；硫酸與碳酸鈉反應產生氣體，與硫酸鈉不反應，C 不符合題意；硝酸鋇與硫酸鈉和碳酸鈉反應均能生成白色沉淀，所以無法鑒別，D符合題意。
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7. 過碳酸鈉是由碳酸鈉和過氧化氫復合形成的一種新型氧系漂白劑，化學式為2Na2CO3 3H2O2。具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質。下列物質中不會使過碳酸鈉失效的是(　　)
A. 氫氧化鈉溶液　 B. 二氧化錳
C. 稀鹽酸 D. 氯化鈣溶液
A
【點撥】
氫氧化鈉不能和碳酸鈉、過氧化氫反應，不能使過碳酸鈉失效，A符合題意；過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，能使過碳酸鈉失效，B不符合題意；稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能使過碳酸鈉失效，C不符合題意；碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能使過碳酸鈉失效，D不符合題意。
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8. 及時歸納是學好化學的重要方法之一。利用如圖所示的結構圖歸納鹽的四個方面的化學性質(圖中編號①～④)，請歸納有關知識。
(1)在歸納性質②時，選取了澄清石灰水和碳酸鈉溶液兩種物質，它們在溶液中相互反應時產生的現象是________________，反應的化學方程式為______________________________________________。
產生白色沉淀
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH　
(2)在性質③中，X代表________類物質。
(3)在歸納性質④時，從“某些鹽”中選取了硝酸銀，寫出與硝酸銀反應的物質的化學式：_________________(寫一個)。
酸
NaCl(合理即可)
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9. [2024 濱州]下列各組離子在pH＝12的溶液中能大量共存的是(　　)
A. H＋、SO2－4、Ba2＋、Cl－
B. Ag＋、NO－3、Mg2＋、Na＋
C. Ca2＋、SO2－4、NH＋4、CO2－3
D. Na＋、K＋、NO－3、Cl－
D
【點撥】
pH為12的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH－。H＋、OH－兩種離子能結合生成水，Ba2＋、SO2－4兩種離子能結合生成硫酸鋇沉淀，A錯誤；Mg2＋、OH－兩種離子能結合生成氫氧化鎂沉淀，B錯誤；NH＋4、OH－兩種離子能結合生成氨氣和水，Ca2＋、CO2－3兩種離子能結合生成碳酸鈣沉淀，C錯誤；D項四種離子及OH－間不能結合生成沉淀或氣體或水，能在堿性溶液中大量共存。
【點思路】
離子共存類題目中的隱含條件：
(1)無色溶液：不含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等；(2)“酸性溶液”或pH＝1的溶液中含有大量H＋；(3)“堿性溶液”或pH＝13的溶液中含有大量OH－。
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10. [2023 廣西]下列物質間轉化均能通過一步反應實現的是(　　)
A. Cu→Cu(NO3)2→KNO3
B. Fe→Fe2O3→FeCl2
C. Na2SO4→NaNO3→NaCl
D. KOH→Ba(OH)2→NaOH
A
【點撥】
銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，硝酸銅和氫氧化鉀反應生成氫氧化銅沉淀和硝酸鉀，A正確；氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，B不符合題意；硝酸鈉無法一步轉化為氯化鈉，C不符合題意；氫氧化鉀無法一步轉化為氫氧化鋇，D不符合題意。
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11. [2024 重慶]下列除雜(括號中的物質為雜質)所用試劑及方法正確的是(　　)
C
選項 實驗對象 試劑及方法
A CuO粉末(炭粉) 加入足量的稀硫酸，過濾
B CO2(CO) 氣體通過足量的木炭，加熱
C NaOH溶液(Na2CO3) 加入適量Ba(OH)2溶液，過濾
D NaCl溶液(CuSO4) 加入適量NaOH溶液，過濾
【點撥】
CuO能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，炭粉不與稀硫酸反應，反而會把原物質除去，A錯誤；CO2能與足量的木炭在高溫條件下反應生成一氧化碳，反而會把原物質除去，B錯誤；Na2CO3能與適量Ba(OH)2溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，C正確；CuSO4能與適量NaOH溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，能除去雜質但引入了新的雜質硫酸鈉，D錯誤。
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12. [2024 天津]如圖所示為甲、乙、丙、丁四種物質間的相互關系，涉及的反應均為初中化學常見反應(“—”表示相連的兩種物質能反應，“→”表示通過一步反應能實現轉化)，下列選項符合圖示關系的是(　　)
D
選項 甲 乙 丙 丁
A CuO H2 H2SO4 Mg
B HCl Fe Fe3O4 O2
C O2 CO CO2 C
D Ca(OH)2 CO2 Na2CO3 HCl
【點撥】
氫氣不能一步轉化成硫酸，排除A；四氧化三鐵不能和氧氣反應，排除B；氧氣不能和二氧化碳反應，排除C；氫氧化鈣能和二氧化碳、碳酸鈉反應，碳酸鈉能和鹽酸反應，鹽酸能一步轉化成二氧化碳，二氧化碳能和碳酸鈉相互轉化，D正確。
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13. 如圖1所示，小瑾將反應后試管中的物質全部倒入燒杯時，發現燒杯內白色沉淀明顯增多。為了探究燒杯內物質的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不斷攪拌，燒杯內沉淀的質量隨加入稀硝酸的質量變化如圖2所示。回答下列問題：
(1)圖1所示實驗中，燒杯內的白色沉淀是__________________(寫化學式)。
(2)BC段發生反應的化學方程式為_____________________ _______________________________________________ 。
BaSO4、BaCO3
BaCO3＋2HNO3===
Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑
(3)A點，燒杯內的溶液中一定含有的大量離子為__________________________(寫離子符號)。B點時，燒杯內的沉淀由 ________種物質組成。
(4)檢驗D點溶液中含有氯離子的方法是________________ ________________________________________________________________________________________________。
Na＋、Cl－、SO2－4
2
靜置，取上層清液少許于一支潔凈的試管中，向其中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成
課堂小結
鹽
復分解反應發生的條件
鹽的化學性質
生成物中有氣體、沉淀或水
1.鹽+金屬→新鹽+新金屬
2.鹽+酸→新鹽+新酸
3.鹽+堿→新鹽+新堿
4.鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2
部分離子的檢驗方法
謝謝觀看！(共42張PPT)
10.3.4 常見的鹽
第十單元 常見的酸、堿、鹽
2024人教版化學九年級下冊【精做課件】
授課教師：********
班 級：********
時 間：********
1.了解化學元素對植物生長的重要性；
2.知道常見化肥的種類、作用及施用時的注意事項；
3.通過對施用化肥及農藥的“利”與“弊”的思考，形成辯證思維。
學習目標
教學重難點方面，重點應該是常見鹽的性質和用途，以及復分解反應的條件。難點可能在于理解鹽的化學性質和復分解反應的條件，特別是如何判斷反應是否發生，這可能需要通過實驗和例子來強化。
教學過程需要設計導入、新課講授、實驗探究、課堂小結和作業布置。導入部分可以用生活中的例子，比如食鹽、純堿，引起學生的興趣。新課講授部分分點講解每個鹽的相關知識，結合實驗幫助學生理解。實驗設計要安全可行，比如碳酸鈉與鹽酸反應、碳酸氫鈉受熱分解、碳酸鈣與鹽酸反應等，這些實驗能直觀展示鹽的性質。
需要注意的是，實驗部分要詳細說明步驟、現象和結論，確保學生能正確操作并記錄。同蒸饅頭時用到的 “堿” 是什么？它與化學中的 “堿” 是否相同？
展示：展示氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的樣品，引出課題。
環節 2：新課講授（20 分鐘）
1. 常見鹽的物理性質與用途
氯化鈉（NaCl）：
俗稱：食鹽。
性質：白色晶體，易溶于水，水溶液呈中性。
用途：調味、腌制食品、生理鹽水、工業原料（制燒堿、氯氣）。
碳酸鈉（Na CO ）：
俗稱：純堿、蘇打。
性質：白色粉末，易溶于水，水溶液呈堿性（能使酚酞變紅）。
用途：玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產。
碳酸氫鈉（NaHCO ）：
俗稱：小蘇打。
性質：白色晶體，可溶于水，水溶液呈弱堿性。
用途：發酵粉、治療胃酸過多、滅火器原料。
碳酸鈣（CaCO ）：
存在：石灰石、大理石的主要成分。
性質：白色固體，難溶于水。
用途：建筑材料、補鈣劑、實驗室制 CO 。
2. 鹽的化學性質
實驗探究：
實驗 1：碳酸鈉與稀鹽酸反應
現象：產生大量氣泡，澄清石灰水變渾濁。
化學方程式：Na CO + 2HCl = 2NaCl + H O + CO ↑
實驗 2：碳酸氫鈉受熱分解
現象：試管內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
化學方程式：2NaHCO \xlongequal{△} Na CO + H O + CO ↑
實驗 3：碳酸鈣與稀鹽酸反應
現象：固體溶解，產生氣泡。
化學方程式：CaCO + 2HCl = CaCl + H O + CO ↑
實驗 4：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應
現象：生成藍色沉淀。
化學方程式：CuSO + 2NaOH = Cu(OH) ↓ + Na SO
歸納鹽的化學性質：
鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸（如 Na CO 與 HCl）。
鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿（如 CuSO 與 NaOH）。
鹽 + 鹽 → 兩種新鹽（如 NaCl 與 AgNO ）。
3. 復分解反應的條件
動畫演示：復分解反應的微觀過程（離子交換）。
總結條件：生成物中有沉淀、氣體或水。
環節 3：課堂小結（5 分鐘）
學生總結：常見鹽的名稱、化學式、用途及化學性質。
教師強調：復分解反應的判斷方法（“雙交換，價不變，生成氣、水、沉淀”）。
環節 4：課堂練習（10 分鐘）
寫出下列反應的化學方程式：
碳酸鈉與氫氧化鈣反應。
碳酸氫鈉與鹽酸反應。
判斷下列反應是否發生：
NaCl + KNO →
Na CO + CaCl →
環節 5：課后作業
教材習題：P79 第 1、3、5 題。
家庭小實驗：用食醋和雞蛋殼（主要成分為 CaCO ）驗證碳酸鹽的性質。
5
課堂檢測
4
新知講解
6
變式訓練
7
考試考法
8
小結梳理
學習目錄
1
復習引入
2
新知講解
3
典例講解
課堂導入
植物生長需要養分，土壤所能提供的養分是有限的，經常需要靠施肥來補充。“莊稼一枝花，全靠肥當家”說明肥料對作物生長的重要性。
新知探究
知識點1 化學肥料
肥料的種類
由動物糞便、植物體等漚制形成的天然有機肥料。
以化學和物理方法制成的含農作物生長所需營養元素的化學肥料。
N
P
K
H
Mn
Mo
Zn
Fe
需要量較大
C
O
B
Cu
Cl
Ca
Mg
土壤中提供的氮、磷、鉀元素無法滿足農作物生長需求，因此需補充氮、磷、鉀元素。
化肥的主要成分
1.氮肥
CO(NH2)2
NH4Cl
NaNO3
氮肥的作用:
氮是植物體內蛋白質、核酸和葉綠素的組成元素。
氮肥有促進植物莖、葉生長茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質含量的作用。
缺氮的農作物葉片枯黃
豆類植物根部的根瘤菌能把空氣中的氮氣轉化為含氮化合物而吸收，故豆類植物無需或只需施用少量氮肥就可以滿足生長所需。
2.磷肥
磷礦粉
Ca3(PO4)2
Ca(H2PO4)2+CaSO4
磷肥的作用:
磷是植物體內核酸、蛋白質和酶等多種重要化合物的組成元素。磷肥可以促進作物生長，還可增強作物的抗寒、抗旱能力。
缺磷的農作物生長遲緩，產量降低
3.鉀肥
K2SO4
KCl
鉀肥的作用:
鉀在植物代謝活躍的器官和組織中的分布量較高，具有保證各種代謝過程的順利進行、促進植物生長、增強植物的抗病蟲害和抗倒伏能力的作用。
缺鉀作物葉片邊緣和尖端發黃，并逐漸焦枯；易倒伏
4.常見的復合肥料
含N、P、K中的兩種或三種營養元素的化肥屬于復合肥料，能同時均勻地供給作物幾種養分。
NH4H2PO4
KNO3
施用化肥時的注意事項
1.NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl等銨鹽能與堿反應放出氨氣，故銨態氮肥不能與堿性物質混合施用，否則會降低肥效。
2.草木灰（主要成分為K2CO3）的水溶液顯堿性，故草木灰不能與銨態氮肥混合施用，以免降低肥效。
3.硝酸銨受熱易分解，經高溫或猛烈撞擊后易發生爆炸，所以當硝酸銨結塊時，不要用重錘砸碎。
4.硫酸銨不宜長期大量施用，
以免使土壤酸化、板結。
典例1 某農技站貨架上待售的化肥有CO(NH2)2、KCl、KNO3，其中缺少的肥料品種是（ ）
B
A.氮肥 B.磷肥
C.鉀肥 D.復合肥料
復合肥料
氮肥
鉀肥
化肥對提高農作物的產量具有重要作用。但是，化肥的無節制施用也會污染土壤、大氣和水環境。
新知探究
知識點2 合理施用化肥
施用化肥有利的方面：
①提高農作物的產量；②營養元素含量比較高；
③易被農作物吸收，肥效快而顯著。
不利的方面：
①土壤污染；
②土壤退化；
③水、大氣環境的污染。
合理施用化肥，促進綠色發展
根據土壤和氣候條件、作物營養特點、化肥性質及其在土壤中的變化等，有針對性、均衡適度地施用化肥，提高施用效率，減少負面作用，在促進農業又快又好發展、解決糧食問題的同時保證“青山綠水”。
A.化肥的肥效較快
B.施用化肥可使農作物增產
C.施用化肥不會造成環境污染
D.復合肥料能給農作物提供多種營養元素
C
化肥的不合理施用會污染土壤、水體等
典例2 某班同學就“施用化肥的利與弊”進行辯論，正方觀點是施用化肥有利，正方的下列觀點中不科學的是（ ）
1. [2024 揚州]氮肥能促進植物生長。下列物質中屬于氮肥的是(　　)
A. K2CO3 B. NH4HCO3
C. Ca(H2PO4)2 D. K2SO4
B
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【點撥】
NH4HCO3中含有氮、磷、鉀這三種營養元素中的氮元素，屬于氮肥。
2. [2024 云南]磷肥可增強作物的抗寒、抗旱能力，下列屬于磷肥的是(　　)
A. K2SO4　 B. Ca3(PO4)2
C. NH4Cl　 D. KNO3
B
【點撥】
Ca3(PO4)2中含有磷元素，屬于磷肥，B正確。
返回
3. 2024年3月5日，第十四屆全國人大代表第二次會議在人民大會堂開幕。政府工作報告中指出，加強糧食和重要農作物產品穩產保供。化肥對提高農作物的產量具有重要作用，下列化肥中屬于復合肥的是(　　)
A. KNO3　 B. CO(NH2)2
C. K2CO3　 D. Ca3(PO4)3
A
【點撥】KNO3中含有氮、磷、鉀三種營養元素中的鉀元素和氮元素，屬于復合肥，A正確。
【點技巧】化肥種類的判斷技巧
返回
4. [2023 濰坊]化肥對農作物的生長有重要影響。下列肥料能防止農作物倒伏的是(　　)
A. K2CO3 B. CO(NH2)2
C. NH4Cl D. Ca(H2PO4)2
A
【點撥】
鉀肥可使農作物莖稈粗壯，增強作物抗倒伏能力，故選A。
【點技巧】
化肥的選擇方法：
根據缺乏癥狀可知需要施什么肥。巧記口訣為“鉀抗倒伏，磷抗旱，枝葉發黃使用氮。”
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5. 明朝宋應星所著的《天工開物》稻宜篇提到“土性帶冷漿者，宜骨灰蘸秧根，(凡禽獸骨)。”這是古人提高水稻產量的常見做法。“骨灰蘸秧根”能增強水稻的抗寒、抗旱能力，據此判斷骨灰中含有的肥料為(　　)
A. 氮肥　 B. 磷肥 C. 鉀肥　 D. 復合肥
B
【點撥】磷肥可增強作物的抗寒、抗旱能力，故骨灰中含有磷肥。
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6. 化肥和農藥影響農作物的產量。下列說法正確的是(　　)
A. 合理施用化肥和農藥，可以提高農作物產量
B. 尿素[CO(NH2)2]屬于復合肥料
C. 將銨態氮肥與草木灰混合施用，有利于增加肥效
D. 大量施用農藥會導致環境和農產品污染，因此要禁止施用農藥
A
【點撥】
合理施用化肥和農藥，可以提高農作物產量，同時還可以防止污染環境，A正確；尿素[CO(NH2)2]含有的營養元素為氮元素，屬于氮肥，B錯誤；草木灰呈堿性，與銨態氮肥混合施用會降低肥效，C錯誤；大量施用農藥會導致環境和農產品污染，要合理施用農藥，但目前不能禁止使用，D錯誤。
【點易錯】
解答此類問題應明確以下兩點：
(1)過量施用化肥、農藥會對人體健康和環境造成危害，但為了提高農作物的產量，不能禁止施用化肥和農藥，應按規定合理施用。
(2)銨態氮肥不能與堿性物質混用，以免降低肥效。
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7. 糧食安全是“國之大者”。守住良田沃土，保障糧食安全。
(1)土壤酸化不利于農作物生長。要改良酸性土壤，可選用的物質為________(填字母)。
A. KNO3　 　B. 熟石灰　 　C. 稀硫酸
(2)某農田改良后pH為5. 4，該地區常見農作物最適宜生長的土壤pH范圍如下：
該農田適合種植的農作物是________。
農作物 茶樹 油菜 水稻 蘿卜
pH 5. 0～5. 5 5. 8～6. 7 6. 0～7. 0 7. 0～7. 5
B
茶樹
(3)化肥和農藥對農業增產有重要作用。下列說法不正確的是________(填字母)。
A. 銨態氮肥不能與草木灰混用
B. 磷酸二氫銨(NH4H2PO4)屬于復合肥料
C. 為增加農作物產量，大量使用化肥和農藥
(4)碳酸氫銨(NH4HCO3)需密封保存于陰涼處，用化學方程式解釋原因______________________________________。
C
NH4HCO3=====NH3↑＋H2O＋CO2↑
△
【點撥】
(1)熟石灰與酸發生中和反應，能改良酸性土壤。(2)土壤pH約為5. 4，最適合種植的農作物是茶樹。(3)銨態氮肥與草木灰混用，放出氨氣，降低肥效，A正確；磷酸二氫銨(NH4H2PO4)含氮元素、磷元素，屬于復合肥料，B正確；為增加農作物產量，大量使用化肥和農藥，會污染水源和土壤，應合理使用，C不正確。(4)碳酸氫銨(NH4HCO3)受熱易分解生成氨氣、水和二氧化碳，據此書寫化學方程式。
返回
B
8. [2024 龍東地區]固定和利用二氧化碳能有效減少空氣中的溫室氣體。工業上利用二氧化碳和物質X反應生產尿素，化學方程式為CO2＋2X=====CO(NH2)2＋H2O。下列說法正確的是(　　)
A. 該反應中有三種氧化物
B. X的化學式是NH3
C. 尿素屬于銨態氮肥，不能與草木灰混合施用
D. CO2屬于空氣污染物
一定條件
【點撥】
氧化物是指由兩種元素組成且其中一種元素是氧元素的化合物，該反應中有CO2和H2O兩種氧化物，A錯誤；根據質量守恒定律可知，X的化學式為NH3，B正確；銨態氮肥是指含有銨根離子的氮肥，尿素[CO(NH2)2]不屬于銨態氮肥，C錯誤；CO2是空氣成分，不屬于空氣污染物，D錯誤。
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9. 施肥是農業增產的重要手段。某肥料包裝袋的部分說明書如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
A. 該化肥屬于氮肥
B. 該化肥可使農作物葉色濃綠
C. 該化肥受熱可能易分解
D. 圖中含氮量標注真實
D
【點撥】
純凈的碳酸氫銨中含氮元素的質量分數＝
×100%≈17. 7%＜20. 3%，含氮量標注不真實，D錯誤。
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課堂小結
鉀肥：硫酸鉀（K2SO4）、氯化鉀（KCl）等
氮肥：尿素[CO(NH2)2]、氯化銨（NH4Cl）、硝酸鈉（NaNO3）等
化學肥料
合理施用化肥
磷肥：磷酸鈣[Ca3(PO4)2]等
復合肥料：硝酸鉀（KNO3）、
磷酸二氫銨（NH4H2PO4）等
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