資源簡介

(共27張PPT)
8.2.1 常見的酸
核心素養目標
一、化學觀念
能認識常見酸（鹽酸、硫酸、硝酸）的性質和用途，理解濃硫酸脫水性、
吸水性、腐蝕性等特性，形成 “結構決定性質，性質決定用途” 的化學觀念。
二、科學思維
通過觀察濃硫酸相關實驗，如脫水性實驗和稀釋實驗，提升分析、推理
和歸納總結的思維能力，能從微觀角度理解濃硫酸的化學變化。
三、科學態度與責任
認識到濃硫酸的危險性，樹立嚴謹的科學態度和安全意識，理解正確操
作的重要性，增強實驗安全的社會責任。
學習重難點
重點：
1. 常見酸的性質與用途；
2. 濃硫酸的特性（脫水性、吸水性、腐蝕性）；
3. 稀釋濃硫酸的正確方法。
難點：
1. 理解濃硫酸脫水性的本質；
2. 掌握稀釋濃硫酸的正確操作及原理。
新課導入
同學們，在化學發展的歷史長河中，有很多有趣的故事。曾經有一位化學家在做實驗時，不小心將濃硫酸濺到了自己的衣服上，當時他并沒有太在意，可沒過多久，衣服就出現了破洞。這是為什么呢？另外，在工業革命時期，酸在很多生產領域發揮了關鍵作用，極大地推動了生產的發展。那常見的酸都有哪些，它們在生產生活中是怎樣發揮作用的呢？接下來，就讓我們深入了解常見的酸。
常見的酸
PART 01
1. 常見的酸
常見的酸有：鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)。
硝酸在光照下容易分解，保存于棕色瓶中。
2. 常見酸的物理性質
鹽酸(HCl)（也稱氫氯酸） 濃硫酸(H2SO4)
顏色狀態
揮發性
氣味
腐蝕性
密度
無色液體
無色油狀液體
易揮發
不易揮發
有刺激性氣味
無氣味
有強腐蝕性
密度較大(1.83 g·cm3)
有腐蝕性
1. 打開濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋后為什么會出現白霧？
思考討論
鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，具有揮發性，濃度越大，溫度越高，揮發性越強。打開盛濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，瓶口出現白霧是因為揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合，形成了鹽酸小液滴。
3. 常見酸的用途
鹽酸(HCl)（也稱氫氯酸） 濃硫酸(H2SO4)
用途
電鍍、除銹、食品加工、化工生產
車用電池、化肥制造、農藥生產、石油精煉
電鍍
除銹
車用電池
4. 濃硫酸的特性——脫水性
[目的]
知道濃硫酸具有脫水性
觀察活動
4. 濃硫酸的特性——脫水性
[目的]
知道濃硫酸具有脫水性
觀察活動
實驗操作 實驗現象 圖示
用蘸有濃硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的紙上寫字，觀察變化。
取20g蔗糖放入小燒杯中，加少量水使它潤濕后，注入10mL濃硫酸，攪拌，觀察現象。
蔗糖先變黑，然后迅速膨脹形成 “黑面包” 狀物質，同時有熱量放出和刺激性氣味產生。
紙上顯出黑色字跡
[實驗結論]
濃硫酸能使紙張、蔗糖等物質脫水變成炭，有強脫水性。濃硫酸對衣物、皮膚等都有強腐蝕性。
4. 濃硫酸的特性——脫水性
[目的]
知道濃硫酸具有脫水性
觀察活動
4. 濃硫酸的特性——強腐蝕性
濃硫酸是危險品，保管和使用都要格外小心，應保存在專用的試劑柜中。
[危險處理]
如果皮膚不慎沾上濃硫酸，應立即用大量水沖洗，然后圖上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。
4. 濃硫酸的特性——強吸水性
濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，用來干燥不能與其反應的酸性或中性氣體，如CO2、HCl、O2、H2等，不能干燥NH3等堿性氣體。氣體通入方法“長導管進氣、短導管出氣”
氣體
1. 濃硫酸吸水性與脫水性有什么區別？
思考討論
吸水性是指能吸收物質中所含的水分，屬于物理性質；脫水性是指能將組成原物質的氫元素和氧元素按水的組成比脫去，使物質碳化，屬于化學性質。
拓展延伸
物質 濃鹽酸 濃硫酸
性質 揮發性 吸水性
不同點 溶質質量
溶劑質量
溶液質量
相同點 溶質質量分數
變化類型
減小
不變
不變
增大
增大
減小
減小
物理變化
減小
物理變化
敞口放置在空氣中的濃鹽酸和濃硫酸的比較
☆都需要密封保存
5. 濃硫酸的稀釋
[目的]
知道稀釋濃硫酸的正確操作
觀察活動
5. 濃硫酸的稀釋
[目的]
知道稀釋濃硫酸的正確操作
觀察活動
操作示意圖 操作 現象 解釋
正確：將濃硫酸沿著器壁緩慢地注入水中，并不停地攪拌。 將密度大的濃硫酸緩慢地注入水中，及時攪拌，使產生的熱得以迅速擴散。
用手觸碰燒杯外壁，感覺發燙，且溫度計的數值升高。
5. 濃硫酸的稀釋
操作示意圖 操作 現象 解釋
錯誤：為說明圖a中錯誤操作的危害，在圖b中的特定裝置內，把少量水滴進濃硫酸中。 水的密度比濃硫酸小，當水滴入濃硫酸時會產生大量熱使水立即沸騰，帶著硫酸液滴向四周飛濺，十分危險。
錐形瓶內的液體向四周飛濺，用手觸摸錐形瓶外壁，感覺發燙。
5. 濃硫酸的稀釋
[目的]
知道稀釋濃硫酸的正確操作
觀察活動
[實驗結論]
稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿著容器壁緩慢注入水中，并不斷攪拌，切不可將水倒進濃硫酸中。
[其他的酸]
拓展延伸
醋酸
碳酸
檸檬酸
草酸
乳酸
總結歸納
1. 下列有關酸的說法中，錯誤的是（ ）
A. 稀鹽酸和稀硫酸都可以用來除鐵銹
B. 濃硫酸需要需要密封保存是為了防止其吸收空氣中的水分
C. 濃鹽酸在敞口容器中放置一段時間后，其溶液質量減小 D. 打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶蓋，瓶口都出現白霧
隨堂練習
D
2. 稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水里，并不斷攪動，原因是（　　）
A. 加快稀釋速度
B. 濃硫酸具有脫水性
C. 濃硫酸具有吸水性
D. 濃硫酸溶于水放出大量熱并且密度比水大
隨堂練習
D
隨堂練習
3. 對比是學習化學的重要方法，下列關于和的比較中錯誤的是( )
A. 打開試劑瓶的瓶塞，放在空氣中觀察，可以鑒別濃鹽酸和濃硫酸
B. 實驗室用塊狀石灰石和稀鹽酸或稀硫酸反應，制取二氧化碳
C. 鹽酸可用除銹，硫酸可用于車用電池
D. 濃鹽酸、濃硫酸敞口放置一段時間后，溶質質量分數均會變小
B
隨堂練習
4. 下列有關濃鹽酸和濃硫酸的說法不正確的是（ ）
A. 濃鹽酸在空氣中會冒白煙
B. 濃鹽酸有刺激性氣味
C. 濃硫酸有強烈的腐蝕性
D. 濃硫酸溶于水時放出大量的熱
A
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