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8.2.2 稀酸的化學(xué)性質(zhì)
核心素養(yǎng)目標(biāo)
一、化學(xué)觀念
形成 “結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)” 的觀念，理解稀酸因含氫離子而具有相似化學(xué)性質(zhì)；
能從物質(zhì)類別角度認(rèn)識稀酸與金屬、金屬氧化物、鹽等的反應(yīng)，構(gòu)建化學(xué)
反應(yīng)的分類觀和變化觀。
二、科學(xué)思維
通過對稀酸化學(xué)性質(zhì)的假設(shè)、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，培養(yǎng)邏輯推理和科學(xué)探究能力；
能運(yùn)用類比推理，根據(jù)已知物質(zhì)性質(zhì)推測同類物質(zhì)共性。
三、科學(xué)態(tài)度與責(zé)任
培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度，尊重實(shí)驗(yàn)事實(shí)；
認(rèn)識到化學(xué)知識在生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用價(jià)值，增強(qiáng)對化學(xué)學(xué)科的認(rèn)同感與
責(zé)任感。
學(xué)習(xí)重難點(diǎn)
重點(diǎn)：
1. 稀酸的化學(xué)共性，包括與指示劑、較活潑金屬、金屬氧化物、鹽的反應(yīng)；
2. 通過實(shí)驗(yàn)探究歸納稀酸化學(xué)性質(zhì)的方法。
難點(diǎn)：
1. 從微觀角度理解稀酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因；
2. 運(yùn)用所學(xué)知識解決實(shí)際問題，如解釋生活中的化學(xué)現(xiàn)象。
1. 與指示劑反應(yīng)
紫色石蕊溶液 無色酚酞溶液
稀鹽酸
稀硫酸
變紅
不變色
變紅
不變色
（1）酸能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色。
2. 探究稀酸的其他化學(xué)共性
[目的]
認(rèn)識稀酸的化學(xué)性質(zhì)
學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究
[提出問題]
稀酸具有哪些化學(xué)共性？
[形成假設(shè)]
除指示劑外，稀酸還可能與 . 等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，說說你假設(shè)的理由。
金屬、金屬氧化物、鹽
2. 探究稀酸的其他化學(xué)共性——與較活潑金屬的反應(yīng)
[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]
回顧稀酸與較活潑金屬的反應(yīng)。
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
6HCl + Al == 2AlCl3 + 3H2↑
（酸）
（較活潑金屬）
（鹽）
（氫氣）
（2）稀酸能夠和較活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣，可以表示為：酸 + 金屬 → 鹽 + 氫氣
注：硝酸的性質(zhì)較特殊，它與金屬發(fā)生反應(yīng)時，一般不生成氫氣，而是生成氮氧化物等故無此共性。
2. 探究稀酸的其他化學(xué)共性——與較活潑金屬的反應(yīng)
鹽的定義：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物稱為鹽。
由銨根離子(NH4+)與酸根離子構(gòu)成的化合物也屬于鹽，如NH4Cl等。
1. 進(jìn)行酸與金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時，需要提前打磨金屬，這是為什么呢 ？
思考討論
提前打磨金屬是為了除去金屬表面的氧化物與雜質(zhì)，使金屬和酸反應(yīng)，打磨過程是物理變化。
2. 探究稀酸的其他化學(xué)共性——與某些金屬氧化物的反應(yīng)
[實(shí)驗(yàn)8-7]稀酸與某些金屬氧化物的反應(yīng)
回顧：
H2SO4 + CuO === CuSO4 + H2O
（酸）
（金屬氧化物）
（鹽）
（水）
2. 探究稀酸的其他化學(xué)共性——與某些金屬氧化物的反應(yīng)
[實(shí)驗(yàn)8-7]稀酸與某些金屬氧化物的反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)
選擇合適的反應(yīng)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。
備選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、氧化銅、銹鐵釘（鐵銹的主要成分是 Fe2O3）
稀鹽
稀鹽
銹鐵釘
2. 探究稀酸的其他化學(xué)共性——與某些金屬氧化物的反應(yīng)
[實(shí)驗(yàn)8-7]稀酸與某些金屬氧化物的反應(yīng)
編號 酸 金屬氧化物 現(xiàn)象與化學(xué)方程式
① 氧化銅 現(xiàn)象：
化學(xué)方程式：
② 稀硫酸 氧化鐵 現(xiàn)象：
化學(xué)方程式：
稀鹽酸
黑色固體逐漸消失，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色
2HCl+CuO==CuCl2+H2O
鐵釘表面的鐵銹被除去，溶液變?yōu)辄S色
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
實(shí)驗(yàn)記錄：
2. 探究稀酸的其他化學(xué)共性——與某些金屬氧化物的反應(yīng)
[實(shí)驗(yàn)8-7]稀酸與某些金屬氧化物的反應(yīng)
編號 酸 金屬氧化物 現(xiàn)象與化學(xué)方程式
③ 現(xiàn)象：
化學(xué)方程式：
稀鹽酸
氧化鐵
鐵釘表面的鐵銹被除去，溶液變?yōu)辄S色
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
實(shí)驗(yàn)記錄：
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
稀酸的化學(xué)共性： 酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + 水
1. 酸可以和金屬氧化物反應(yīng)，因此可用稀鹽酸或稀硫酸除鐵銹，那除鐵銹時能否將鐵制品長時間泡在足量的酸中呢？
思考討論
不能，酸既可以和表面的鐵銹反應(yīng)，又可以和內(nèi)層的鐵反應(yīng)。
Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
2. 探究稀酸的其他化學(xué)共性——與鹽的反應(yīng)
[實(shí)驗(yàn)8-8]稀酸與鹽的反應(yīng)
回顧：
2HCl + CaCO3 == CaCl2 + CO2↑ + H2O
（酸）
（鹽）
（鹽）
[新酸（碳酸）分解所得]
2. 探究稀酸的其他化學(xué)共性——與鹽的反應(yīng)
[實(shí)驗(yàn)8-8]稀酸與鹽的反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)
選擇合適的反應(yīng)物與稀酸溶液反應(yīng)，觀察現(xiàn)象。
備選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、碳酸鉀溶液、碳酸鈉溶液
2. 探究稀酸的其他化學(xué)共性——與鹽的反應(yīng)
[實(shí)驗(yàn)8-8]稀酸與鹽的反應(yīng)
編號 酸 加入試劑 現(xiàn)象與化學(xué)方程式
① 稀鹽酸 現(xiàn)象：
化學(xué)方程式：
② 稀鹽酸 現(xiàn)象：
化學(xué)方程式：
③ 稀硫酸 現(xiàn)象：
化學(xué)方程式：
碳酸鈉
溶液
碳酸鉀
溶液
有氣泡產(chǎn)生
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑ +H2O
有氣泡產(chǎn)生
H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑ +H2O
碳酸鉀
溶液
有氣泡產(chǎn)生
2HCl+K2CO3=2KCl+CO2↑ +H2O
實(shí)驗(yàn)記錄：
2. 探究稀酸的其他化學(xué)共性——與鹽的反應(yīng)
[實(shí)驗(yàn)8-8]稀酸與鹽的反應(yīng)
編號 酸 加入試劑 現(xiàn)象與化學(xué)方程式
④ 稀硫酸 現(xiàn)象：
化學(xué)方程式：
碳酸鈉
溶液
有氣泡產(chǎn)生
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑ +H2O
實(shí)驗(yàn)記錄：
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
稀酸的化學(xué)共性： 酸 + 鹽 → 新鹽 + 新酸
依據(jù)物質(zhì)類別認(rèn)識物質(zhì)性質(zhì)的思路與方法
思路與方法導(dǎo)引>>>
由于同類物質(zhì)的性質(zhì)具有共性，在認(rèn)識一類物質(zhì)的性質(zhì)時，可根據(jù)該類物質(zhì)中某種物質(zhì)的已知性質(zhì)推測它們的共性，再選擇同類其他物質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。本節(jié)中對稀酸化學(xué)性質(zhì)的探究便是如此。
此外，在認(rèn)識某物質(zhì)的性質(zhì)時，也可根據(jù)其所屬類別物質(zhì)的共性對該物質(zhì)的性質(zhì)作出推測，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。
總結(jié)歸納
1. 稀鹽酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液變成紅色，其本質(zhì)原因是（ ）
A. 都具有均一性、穩(wěn)定性
B. 溶液中都含有氫離子
C. 都能解離出酸根離子
D. 都含有氫元素
隨堂練習(xí)
B
2. 氫溴酸是一種可溶性酸，與鹽酸化學(xué)性質(zhì)相似，其主要成分的化學(xué)式為HBr，醫(yī)藥工業(yè)用其合成鎮(zhèn)靜劑和麻醉劑等醫(yī)藥用品，下列敘述正確的是（　　）
A. 氫溴酸能使無色酚酞溶液變紅
B. 氫溴酸不能清除鐵銹
C. 氫溴酸和鐵反應(yīng)生成FeBr
D. 氫溴酸與石灰石混合能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
隨堂練習(xí)
D
隨堂練習(xí)
3. 生活中產(chǎn)生的污垢，常可用稀鹽酸來清洗，但下列有一種污垢是不宜用稀鹽酸來清洗的，它是( )
A. 不銹鋼茶杯內(nèi)的茶垢
B. 陶瓷水槽內(nèi)的黃色鐵銹斑
C. 保溫瓶玻璃內(nèi)膽上的水垢（主要成分是CaCO3）
D. 長期盛放石灰水的玻璃試劑瓶內(nèi)壁上的白色固體
A
隨堂練習(xí)
4. 假設(shè)與排除是探索未知物的一種方法。《本草綱目拾遺》中記載：“強(qiáng)水性最烈，能蝕五金（金、銀、銅、鉛、鐵）。”下列物質(zhì)最可能是“強(qiáng)水”的是（ ）
A. 硫酸亞鐵溶液
B. 稀鹽酸
C. 濃硝酸和濃鹽酸的混合物
D. 稀硫酸
C
隨堂練習(xí)
5. 從反應(yīng)原理和產(chǎn)物純度兩個角度考慮，下列制取溶液的方案中最佳的是（ ）
A. 過量的與稀硫酸反應(yīng)，過濾
B. 過量的Fe粉與稀硫酸反應(yīng)，過濾
C. 過量的稀硫酸與反應(yīng)
D. 過量的Fe粉與溶液反應(yīng)，過濾
A
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