資源簡介

整理與提升
一、體系構建
二、真題導向
考向一　原子結構與化學用語
1.（2023·北京，2改編）下列化學用語或圖示表達正確的是 （　　）
A.NaCl的電子式為N
B.N原子的電子排布式為1s22s22
C.2pz電子云圖為
D.基態24Cr原子的外圍電子軌道表示式為
2.（1）［2022·海南，19（1）］基態O原子的電子排布式　　　，其中未成對電子有　　　個。
（2）［2022·全國甲卷，35（1）］基態F原子的外圍電子排布圖（軌道表示式）為　　　　　。
（3）［2022·全國乙卷，35（1）］氟原子激發態的電子排布式有　　　　，其中能量較高的是　　　　　。（填標號）
a.1s22s22p43s1 b.1s22s22p43d2
c.1s22s12p5 d.1s22s22p33p2
（4）［2022·河北，17（1）］基態S原子的外圍電子中，兩種自旋狀態的電子數之比為　　　。
（5）［2022·湖南，18（1）①］基態Se原子的核外電子排布式為［Ar］　　　　　。
（6）［2022·山東，16（1）］基態Ni原子的外圍電子排布式為　　　　　，在元素周期表中位置為　　　　　　　。
考向二　“位—構—性”的綜合
3.（2023·全國甲卷，11）W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數依次增大，最外層電子數之和為19。Y的最外層電子數與其K層電子數相等，WX2是形成酸雨的物質之一。下列說法正確的是 （　　）
A.原子半徑：X>W
B.簡單氫化物的沸點：XC.Y與X可形成離子化合物
D.Z的最高價含氧酸是弱酸
4.（2022·江蘇，3）工業上電解熔融Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）的混合物可制得鋁。下列說法正確的是 （　　）
A.半徑大小：r（Al3+）B.電負性大小：χ（F）<χ（O）
C.電離能大小：I1（O）D.堿性強弱：NaOH5.（2024·湖北，9）主族元素W、X、Y、Z原子序數依次增大，X、Y的價電子數相等，Z的價電子所在能層有16個軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說法正確的是 （　　）
A.電負性：W>Y
B.酸性：W2YX3>W2YX4
C.基態原子的未成對電子數：W>X
D.氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y
6.（2023·新課標卷，9改編）一種可吸附甲醇的材料，其化學式為［C（NH2）3］4［B（OCH3）4］3Cl，部分晶體結構如圖所示，其中［C（NH2）3］+為平面結構。
下列說法正確的是 （　　）
A.該晶體中存在氫鍵
B.基態原子的第一電離能：CC.基態原子未成對電子數：BD.晶體中B、N、O三種元素的電負性大小為N>O>B
答案精析
二、
1.C　［NaCl為離子化合物，電子式為，A錯誤；N的電子排布式為1s22s22p3或1s22s2222，B錯誤；24Cr的外圍電子軌道表示式為，D錯誤。］
2.（1）1s22s22p4（或［He］2s22p4）　2　（2）　（3）ad　d　（4）1∶2（或2∶1）　（5）3d104s24p4　（6）3d84s2　第4周期Ⅷ族
解析　（1）基態O原子核外有8個電子，因此基態O原子的電子排布式為1s22s22p4或［He］2s22p4，其2p軌道有2個未成對電子，即O原子有2個未成對電子。（2）F為9號元素，其電子排布為1s22s22p5，則其外圍電子軌道表示式為。（3）F的原子序數為9，其基態原子電子排布式為1s22s22p5，1s22s22p43s1為基態氟原子2p能級上的1個電子躍遷到3s能級上，屬于氟原子的激發態，a正確；1s22s22p43d2，核外共10個電子，不是氟原子，b錯誤；1s22s12p5，核外共8個電子，不是氟原子，c錯誤；1s22s22p33p2為基態氟原子2p能級上的2個電子躍遷到3p能級上，屬于氟原子的激發態，d正確；同一原子3p能級的能量比3s能級的能量高，因此能量較高的是1s22s22p33p2。（4）基態S原子的外圍電子排布是3s23p4，根據基態原子電子排布規則，兩種自旋狀態的電子數之比為1∶2或2∶1。（5）硒元素的原子序數為34，基態原子的電子排布式為［Ar］3d104s24p4。（6）已知Ni是28號元素，故基態Ni原子的外圍電子排布式為3d84s2，在元素周期表中位于第4周期Ⅷ族。
3.C　［分析題干知，W為N，X為O，Y為Mg，Z為S。同周期元素從左往右，原子半徑依次減小，所以原子半徑：W>X，A錯誤；X的簡單氫化物為H2O，含有分子間氫鍵，Z的簡單氫化物為H2S，不含氫鍵，所以簡單氫化物的沸點：X>Z，B錯誤；Y與X可形成MgO，為離子化合物，C正確；Z為S，硫的最高價含氧酸為硫酸，是強酸，D錯誤。］
4.A　［核外電子數相同時，核電荷數越大，離子半徑越小，故半徑大小為r（Al3+）χ（O），故B錯誤；同周期元素從左往右第一電離能呈增大趨勢，同主族元素從上往下第一電離能呈減小趨勢，故電離能大小為I1（O）>I1（Na），故C錯誤；元素金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性強弱為NaOH>Al（OH）3，故D錯誤。］
5.D　［主族元素W、X、Y、Z原子序數依次增大，Z的價電子所在能層有16個軌道，則Z有4個能層，且形成+1價離子，應為K；在此結構中W形成一個化學鍵，應為H；X、Y的價電子數相等，且X形成兩個化學鍵、Y形成六個化學鍵，可推知X、Y分別為O、S。W和Y可以形成H2S，其中S顯-2價，電負性：S>H，A錯誤；H2SO3是中強酸，而H2SO4是強酸，在相同條件下后者的酸性較強，B錯誤；H只有1個電子，O的2p軌道上有4個電子，有2個未成對電子，基態原子的未成對電子數：O>H，C錯誤；K的氧化物溶于水且與水反應生成強堿KOH，S的氧化物溶于水且與水反應生成H2SO3或H2SO4，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小關系為K>S，D正確。］
6.A　［同一周期元素原子的第一電離能從左到右呈遞增趨勢，但是ⅡA、ⅤA族元素的原子結構比較穩定，其第一電離能高于同周期的相鄰元素，因此，基態原子的第一電離能從小到大的順序為CN>B，D錯誤。］(共24張PPT)
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專題2　原子結構與元素性質
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二
考向一　原子結構與化學用語
1.(2023·北京，2改編)下列化學用語或圖示表達正確的是
A.NaCl的電子式為N
B.N原子的電子排布式為1s22s22
C.2pz電子云圖為
D.基態24Cr原子的外圍電子軌道表示式為
二、真題導向
√
NaCl為離子化合物，電子式為 ，A錯誤；
N的電子排布式為1s22s22p3或1s22s2222，B錯誤；
24Cr的外圍電子軌道表示式為 ，D錯誤。
2.(1)[2022·海南，19(1)]基態O原子的電子排布式 ，其中未成對電子有　 個。
1s22s22p4(或[He]2s22p4)
2
基態O原子核外有8個電子，因此基態O原子的電子排布式為1s22s22p4或[He]2s22p4，其2p軌道有2個未成對電子，即O原子有2個未成對電子。
(2)[2022·全國甲卷，35(1)]基態F原子的外圍電子排布圖(軌道表示式)為
　　　　 　。
F為9號元素，其電子排布為1s22s22p5，則其外圍電子軌道表示式為
。
(3)[2022·全國乙卷，35(1)]氟原子激發態的電子排布式有　　，其中能量較高的是　　。(填標號)
a.1s22s22p43s1 b.1s22s22p43d2
c.1s22s12p5 d.1s22s22p33p2
ad
d
F的原子序數為9，其基態原子電子排布式為1s22s22p5，1s22s22p43s1為基態氟原子2p能級上的1個電子躍遷到3s能級上，屬于氟原子的激發態，a正確；
1s22s22p43d2，核外共10個電子，不是氟原子，b錯誤；
1s22s12p5，核外共8個電子，不是氟原子，c錯誤；
1s22s22p33p2為基態氟原子2p能級上的2個電子躍遷到3p能級上，屬于氟原子的激發態，d正確；
同一原子3p能級的能量比3s能級的能量高，因此能量較高的是1s22s22p33p2。
(4)[2022·河北，17(1)]基態S原子的外圍電子中，兩種自旋狀態的電子數之比為　　　 。
1∶2(或2∶1)
基態S原子的外圍電子排布是3s23p4，根據基態原子電子排布規則，兩種自旋狀態的電子數之比為1∶2或2∶1。
(5)[2022·湖南，18(1)①]基態Se原子的核外電子排布式為[Ar]　 　　　。
3d104s24p4
硒元素的原子序數為34，基態原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p4。
(6)[2022·山東，16(1)]基態Ni原子的外圍電子排布式為　　 　，在元素周期表中位置為　　　　　　　。
3d84s2
已知Ni是28號元素，故基態Ni原子的外圍電子排布式為3d84s2，在元素周期表中位于第4周期Ⅷ族。
第4周期Ⅷ族
考向二　“位—構—性”的綜合
3.(2023·全國甲卷，11)W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數依次增大，最外層電子數之和為19。Y的最外層電子數與其K層電子數相等，WX2是形成酸雨的物質之一。下列說法正確的是
A.原子半徑：X>W B.簡單氫化物的沸點：XC.Y與X可形成離子化合物 D.Z的最高價含氧酸是弱酸
√
分析題干知，W為N，X為O，Y為Mg，Z為S。同周期元素從左往右，原子半徑依次減小，所以原子半徑：W>X，A錯誤；
X的簡單氫化物為H2O，含有分子間氫鍵，Z的簡單氫化物為H2S，不含氫鍵，所以簡單氫化物的沸點：X>Z，B錯誤；
Y與X可形成MgO，為離子化合物，C正確；
Z為S，硫的最高價含氧酸為硫酸，是強酸，D錯誤。
4.(2022·江蘇，3)工業上電解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得鋁。下列說法正確的是
A.半徑大小：r(Al3+)B.電負性大小：χ(F)<χ(O)
C.電離能大小：I1(O)D.堿性強弱：NaOH√
核外電子數相同時，核電荷數越大，離子半徑越小，故半徑大小為r(Al3+)同周期元素核電荷數越大電負性越大，故χ(F)>χ(O)，故B錯誤；
同周期元素從左往右第一電離能呈增大趨勢，同主族元素從上往下第一電離能呈減小趨勢，故電離能大小為I1(O)>I1(Na)，故C錯誤；
元素金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性強弱為NaOH>Al(OH)3，故D錯誤。
5.(2024·湖北，9)主族元素W、X、Y、Z原子序數依次增大，X、Y的價電子數相等，Z的價電子所在能層有16個軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說法正確的是
A.電負性：W>Y
B.酸性：W2YX3>W2YX4
C.基態原子的未成對電子數：W>X
D.氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y
√
主族元素W、X、Y、Z原子序數依次增大，Z的價電
子所在能層有16個軌道，則Z有4個能層，且形成+1價
離子，應為K；在此結構中W形成一個化學鍵，應為
H；X、Y的價電子數相等，且X形成兩個化學鍵、Y形成六個化學鍵，可推知X、Y分別為O、S。W和Y可以形成H2S，其中S顯-2價，電負性：S>H，A錯誤；
H2SO3是中強酸，而H2SO4是強酸，在相同條件下后
者的酸性較強，B錯誤；
H只有1個電子，O的2p軌道上有4個電子，有2個未
成對電子，基態原子的未成對電子數：O>H，C錯誤；
K的氧化物溶于水且與水反應生成強堿KOH，S的氧化物溶于水且與水反應生成H2SO3或H2SO4，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小關系為K>S，D正確。
6.(2023·新課標卷，9改編)一種可吸附甲醇的材料，其化學式為[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶體結構如圖所示，其中[C(NH2)3]+為平面結構。
下列說法正確的是
A.該晶體中存在氫鍵
B.基態原子的第一電離能：CC.基態原子未成對電子數：BD.晶體中B、N、O三種元素的電負性大小為N>O>B
√
同一周期元素原子的第一電離能從左到右呈
遞增趨勢，但是ⅡA、ⅤA族元素的原子結構
比較穩定，其第一電離能高于同周期的相鄰
元素，因此，基態原子的第一電離能從小到
大的順序為CB、C、O、N的未成對電子數分別為1、2、2、3，因此，基態原子未成對電子數：B同周期主族元素，從左至右電負性依次增大，電負性：O>N>B，D錯誤。
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