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專(zhuān)題1、2檢測(cè)試卷［滿分：100分］
一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1.（2024·西安高二開(kāi)學(xué)考試）下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 （　　）
A.基態(tài)O原子的電子排布式為［Ne］2s22p4
B.基態(tài)Mg2+的電子排布式為1s22s22p63s2
C.激發(fā)態(tài)碳原子的核外電子軌道表示式可能為
D.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為
2.（2023·北京一零一中學(xué)高二期末）按照量子力學(xué)對(duì)原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述，下列說(shuō)法不正確的是 （　　）
A.p能級(jí)有3個(gè)軌道
B.s電子云輪廓圖為球形
C.電子躍遷所得原子光譜可用于元素鑒定
D.基態(tài)Si原子的2p能級(jí)與3p能級(jí)中的電子能量相同
3.2023年5月30日上午9點(diǎn)31分，神舟十六號(hào)載人飛船在酒泉發(fā)射中心發(fā)射升空。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （　　）
A.氕、氘、氚互為同位素
B.火箭中的助燃劑14N16O2分子的中子總數(shù)為23
C.利用微納技術(shù)研發(fā)的高端芯片，其組成為單晶硅，硅原子核外的L電子層電子數(shù)為M電子層電子數(shù)的2倍
D.H―→H+18.4 MeV為氧化還原反應(yīng)
4.C的衰變反應(yīng)為C―→Xe，其半衰期（反應(yīng)物的量被消耗到其初始量的一半需要的時(shí)間）為5 730年。下列說(shuō)法正確的是 （　　）
A.C與X互為同位素
B.C與X的中子數(shù)相同
C.C和C的性質(zhì)相同
D.某考古樣品中C的量應(yīng)為其11 460年前的
5.（2023·重慶西南大學(xué)附中高二段考）下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是 （　　）
A.電子由3d能級(jí)躍遷至5s能級(jí)，可通過(guò)光譜儀攝取原子的發(fā)射光譜
B.同一原子中，2p、3p、4p電子的能量依次增大
C.電子僅從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才會(huì)產(chǎn)生原子光譜
D.日常生活中的焰火、LED燈、激光都與原子核外電子躍遷吸收能量有關(guān)
6.（2023·湖北黃岡高二期末）下列說(shuō)法正確的是 （　　）
A.元素周期表中Fe處于ds區(qū)
B.激發(fā)態(tài)硼原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有3種
C.基態(tài)碳原子電子排布式1s22s2違反了洪特規(guī)則
D.3px、3py、3pz的差異之處在于三者中電子（基態(tài)）的能量不同
7.原子核外運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的用-表示，±即稱(chēng)為電子的自旋磁量子數(shù)。對(duì)于基態(tài)Ti原子，其外圍電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為 （　　）
A.-1 B.+1
C.0 D.-1或+1
8.（2023·湖北荊州高二統(tǒng)考）據(jù)《科學(xué)網(wǎng)》報(bào)道，德國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)P3N5、PN2、PN6 ，首次證明PN6為正八面體。下列敘述錯(cuò)誤的是 （　　）
A.氮的電負(fù)性大于磷是因?yàn)镹原子半徑小于P
B.N、P的第一電離能大于同周期右鄰元素
C.基態(tài)P原子未成對(duì)電子數(shù)大于基態(tài)N原子
D.在元素周期表中，N、P元素都位于p區(qū)
9.（2024·廈門(mén)高二檢測(cè)）下列說(shuō)法正確的是 （　　）
A.Cl、Br、Se（硒）的電負(fù)性依次減小
B.硼原子核外電子由1s22s22p1→1s22s12p2，原子放出能量
C.O、P、S三種元素第一電離能從大到小的順序是O>S>P
D.基態(tài)某原子的外圍電子排布式為4d105s1，推斷該元素位于第5周期ⅠA族
10.某短周期金屬元素X的逐級(jí)電離能如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 （　　）
A.X可能在元素周期表第2周期
B.X在化合物中可能為+4價(jià)
C.X在周期表ⅤA族
D.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是兩性氫氧化物
11.下列有關(guān)電負(fù)性的說(shuō)法中正確的是 （　　）
A.主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大
B.在元素周期表中，元素電負(fù)性從左到右越來(lái)越小
C.金屬元素的電負(fù)性一定小于非金屬元素的電負(fù)性
D.在形成化合物時(shí)，電負(fù)性越小的元素越容易顯示正價(jià)
12.下列關(guān)于元素第一電離能的說(shuō)法不正確的是 （　　）
A.鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的金屬性強(qiáng)于鈉
B.因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小（稀有氣體元素除外），故第一電離能必依次增大
C.最外層電子排布為ns2np6（當(dāng)只有K層時(shí)為1s2）的原子對(duì)應(yīng)元素的第一電離能較大
D.對(duì)于同一種元素而言，電離能：I113.如圖為元素周期表中短周期的一部分，下列關(guān)于Y、Z、M的說(shuō)法正確的是 （　　）
A.電負(fù)性：Y>Z>M
B.簡(jiǎn)單離子半徑：M>Z>Y
C.ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.Z元素基態(tài)原子最外層電子軌道表示式為
14.（2024·山東威海高二檢測(cè)）a、b、c、d均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其基態(tài)原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：a最高能級(jí)的電子占據(jù)3個(gè)軌道，且自旋狀態(tài)相同；b的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；c有2個(gè)未成對(duì)電子；d的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （　　）
A.第一電離能：b>a>d>c
B.原子半徑：c>d>a>b
C.電負(fù)性：b>a>d>c
D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：b>a>d>c
15.科學(xué)家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z “組合”成一種超分子，具有高效的催化性能，其分子結(jié)構(gòu)如圖，W、X、Z分別位于不同周期，Z是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是（注：實(shí)線代表共價(jià)鍵，其他重復(fù)單元的 W、X未標(biāo)注） （　　）
A.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Y
B.簡(jiǎn)單離子半徑：Y >Z
C.W、Y、Z三種元素中組成的二元化合物只有兩種離子化合物
D.該化合物中W、X、Y都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
16.下表中是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是 （　　）
元素 A B C D E
最低負(fù)化合價(jià) -4 -2 -1 -2 -1
電負(fù)性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0
A.C、D、E的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：C>D>E
B.元素A的原子最外層軌道中無(wú)自旋狀態(tài)相同的電子
C.元素B、C之間不可能形成化合物
D.與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)
二、非選擇題（本題共5小題，共52分）
17.（7分）J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在元素周期表中的相對(duì)位置如下表。J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。
J
R
（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　；元素T在周期表中位于　　　　族。
（2）J元素名稱(chēng)是　　　　，它和氫組成10電子的化合物，其分子式為　　　　，屬于　　　　（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）。
（3）R元素符號(hào)為　　　　，其最高電子層符號(hào)是　　　　。
18.（10分）（2023·江西新余高二期末）回答下列問(wèn)題：
（1）近年來(lái)我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類(lèi)為Fe Sm As F O組成的化合物。回答下列問(wèn)題：
①基態(tài)Fe原子中，核外存在　　　　個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，Sm的外圍電子排布式為4f66s2， Sm3+外圍電子排布式為　　　　。
②基態(tài)F原子的外圍電子軌道表示式為　　　　。
（2）基態(tài)Zn原子核外占據(jù)最高電子層電子的電子云輪廓圖為　　　　。
（3）基態(tài)Cu2+核外電子排布式為　　　　。
（4）下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是　　　　（填字母）。
A.
B.
C.
D.
19.（14分）Ⅰ.（1）依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照如圖B、F元素的位置，用小黑點(diǎn)標(biāo)出C、N、O三種元素的相對(duì)位置。
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)原子失去一個(gè)電子形成+1價(jià)氣態(tài)陽(yáng)離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)椤　　　　?br/>Ⅱ.已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，B原子基態(tài)時(shí)s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，C在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，D的基態(tài)原子核外有6個(gè)能級(jí)且全部充滿電子，E原子基態(tài)時(shí)未成對(duì)電子數(shù)是同周期元素中最多的。
（1）基態(tài)E原子的外圍電子排布式為　　　　，E在　　　　區(qū)。
（2）A、B、C的電負(fù)性大小順序?yàn)椤　　　。ㄌ钤胤?hào)，下同），第一電離能大小順序?yàn)椤　　　　?br/>（3）D的核外電子排布式為　　　　，外圍電子軌道表示式為　　　　。
20.（10分）元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上僅有兩個(gè)未成對(duì)電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中電負(fù)性最大的，D的氣態(tài)氫化物的水溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅。試回答：
（1）A的外圍電子軌道表示式為　　　　；B的電子排布式為　　　　；C的外圍電子排布式為　　　　；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　。
（2）已知D與H原子能形成一種高能量的分子D2H2，其中D原子滿足8電子結(jié)構(gòu)特征，則該分子的電子式為　　　　　　　　。
（3）B的原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有　　　　種，電子占據(jù)的原子軌道數(shù)為　　　　，有　　　種能量不同的電子，電子占據(jù)的最高能量的電子層符號(hào)為　　　　。
（4）四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（用對(duì)應(yīng)化學(xué)式回答）　　　 　　　。
21.（11分）X、Y、Z是三種常見(jiàn)元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見(jiàn)的化合物，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。
回答下列問(wèn)題：
（1）若X基態(tài)原子的外圍電子排布式為3s2，甲是由第2周期兩種元素形成的化合物，且會(huì)引起溫室效應(yīng)，則Y基態(tài)原子的電子排布式為　　　　，乙屬于　　　　（填“離子”或“共價(jià)”）化合物。
（2）若基態(tài)X3+的外圍電子排布式為3d5，甲常溫下為一種液體，則甲的電子式為　　　　，乙的化學(xué)式為　　　　。
（3）若X、Y均為金屬單質(zhì)，X基態(tài)原子的外圍電子排布式為3s23p1，甲為具有磁性的黑色固體，則X原子的核外電子軌道表示式為　　　　，Y的外圍電子排布式為　　　　。
（4）若X是最活潑的非金屬單質(zhì)，甲是一種常見(jiàn)的溶劑，則乙分子的電子數(shù)為　　　　。
答案精析
1.C　［基態(tài)O原子的電子排布式為［He］2s22p4，A錯(cuò)誤；基態(tài)Mg2+的電子排布式為1s22s22p6，B錯(cuò)誤；S2-的質(zhì)子數(shù)是16，D錯(cuò)誤。］
2.D
3.D　［1個(gè)N中含有7個(gè)中子，1個(gè)O中含有8個(gè)中子，則14N16O2分子的中子總數(shù)為7+8×2=23，B正確；硅原子為14號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，L電子層有8個(gè)電子，M電子層有4個(gè)電子，則L電子層電子數(shù)為M電子層電子數(shù)的2倍，C正確;HeHHeH+18.4 MeV為核反應(yīng)，不是化學(xué)反應(yīng)，D錯(cuò)誤。］
4.D　［由CXe，可知z=7，X為N,C與N質(zhì)子數(shù)不相同，不互為同位素，A錯(cuò)誤;C與N的中子數(shù)分別為14-6=8、14-7=7，中子數(shù)不同，B錯(cuò)誤；C和C的核外電子數(shù)均為6，核外電子排布相同，則化學(xué)性質(zhì)相同，質(zhì)量數(shù)不同，故性質(zhì)并不完全相同，C錯(cuò)誤；根據(jù)半衰期的定義，某考古樣品中C的量應(yīng)為其5 730年前的，為5 730×2=11 460年前的，D正確。］
5.B　［由于E（3d）6.C　［Fe為26號(hào)元素，其位于元素周期表第4周期Ⅷ族，處于d區(qū)，A不正確；硼為5號(hào)元素，原子核外有5個(gè)電子，激發(fā)態(tài)硼原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種，B不正確。］
7.D　［基態(tài)鈦原子的外圍電子排布式為3d24s2，3d軌道填充自旋狀態(tài)相同的2個(gè)電子，4s軌道填充自旋狀態(tài)相反的2個(gè)電子，則其外圍電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為2×（+）=+1或2×（-）=-1，故選D。］
8.C　［N、P位于同主族，從上至下元素電負(fù)性減小，A正確；基態(tài)N、P原子外圍電子排布式為ns2np3 ，每個(gè)N、P原子都有3個(gè)未成對(duì)電子，達(dá)到半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于同周期右鄰元素，B正確、C錯(cuò)誤；N、P原子的核外電子排布中，最后一個(gè)電子都進(jìn)入p能級(jí)，都位于周期表p區(qū)，D正確。］
9.A　［硼原子核外電子由1s22s22p1→1s22s12p2，由基態(tài)到激發(fā)態(tài)，原子吸收能量，B錯(cuò)誤；基態(tài)某原子的外圍電子排布式為4d105s1，為銀元素，該元素位于第5周期ⅠB族，D錯(cuò)誤。］
10.D　［據(jù)圖可知，X的電離能在I3→I4時(shí)突然增大，則X應(yīng)為ⅢA族元素，又因X為短周期金屬元素，所以X為Al元素。Al位于第3周期，A錯(cuò)誤；Al的最高正價(jià)為+3價(jià)，B錯(cuò)誤；Al位于ⅢA族，C錯(cuò)誤；Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al（OH）3，其是兩性氫氧化物，D正確。］
11.D　［A錯(cuò)，如電負(fù)性：O>N，但第一電離能：O12.B　［鉀元素的第一電離能小于鈉元素的，說(shuō)明鉀原子失電子的能力比鈉強(qiáng)，所以鉀的金屬性強(qiáng)于鈉，故A正確；同周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小（稀有氣體元素除外），第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但ⅡA族元素和ⅤA族元素第一電離能大于同周期相鄰元素，故B錯(cuò)誤；最外層電子排布為ns2np6（若只有K層時(shí)為1s2）的原子結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定，較難失去電子，所以對(duì)應(yīng)元素的第一電離能較大，故C正確；對(duì)于同一種元素來(lái)說(shuō)，原子失去電子數(shù)越多，其失電子能力越弱，所以元素的逐級(jí)電離能逐漸增大，故D正確。］
13.C　［由圖示位置關(guān)系可推知：X為氦元素，Y為氟元素，M為氯元素，Z為硫元素。非金屬性：Y>M>Z，元素的電負(fù)性關(guān)系為Y>M>Z，故A錯(cuò)誤；S2-和Cl-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，F(xiàn)-少一個(gè)電子層，離子半徑關(guān)系為S2->Cl->F-，故B錯(cuò)誤；ZM2為SCl2，分子中S元素化合價(jià)為+2價(jià)，Cl元素化合價(jià)為-1價(jià)，原子最外層電子數(shù)+化合價(jià)絕對(duì)值=8，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；S元素基態(tài)原子最外層電子軌道表示式為，故D錯(cuò)誤。］
14.A　［a的電子排布式為1s22s22p3，為N元素；b的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，為O元素；d的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，各層電子數(shù)分別為2、8、5，則為P元素；c有2個(gè)未成對(duì)電子，且原子序數(shù)在b、d之間，為Si元素；故第一電離能：a>b>d>c，A錯(cuò)誤。］
15.B　［四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z，W、X、Z分別位于不同周期，則W為H，Y、Z分別位于第2、第3周期；Z是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則Z為Na；X形成4個(gè)共價(jià)鍵，位于ⅣA族，其原子序數(shù)小于Z，則X為C元素；Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，位于第2周期ⅥA族，為O元素，以此分析解答。非金屬性：CZ ，故B正確；H、O、Na三種元素中組成的二元化合物有H2O2、H2O、Na2O、Na2O2、NaH，有三種離子化合物，故C錯(cuò)誤；H不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤。］
16.D　［根據(jù)表中信息可知：A為C元素，B為S元素，C為Cl元素，D為O元素，E為F元素。非金屬性：F>O>Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；A為C元素，外圍電子排布式為2s22p2，p軌道有2個(gè)電子，自旋狀態(tài)相同，B錯(cuò)誤；元素B、C之間可形成化合物S2Cl2等，C錯(cuò)誤；與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)為Na，為活潑金屬，能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，D正確。］
17.（1）　ⅦA　（2）碳　CH4　共價(jià)化合物　（3）S　M
解析　J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，說(shuō)明J的最低化合價(jià)的絕對(duì)值與最高化合價(jià)的絕對(duì)值相等，則J最外層電子數(shù)為4，根據(jù)J、R都為短周期元素及表中的相對(duì)位置可知J為C元素，則R應(yīng)為S元素，則T為Cl元素，M是地殼中含量最多的金屬元素，應(yīng)為Al元素。
18.（1）①26　4f5　②　（2）球形　（3）1s22s22p63s23p63d9（或［Ar］3d9）　（4）A
解析　（1）①一個(gè)電子有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，因此基態(tài)Fe原子中，核外存在26個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，Sm的外圍電子排布式為4f66s2，先失去最外層電子，再失去4f上的一個(gè)電子，因此Sm3+外圍電子排布式為4f5。（4）A項(xiàng)，為Mg+，再失去一個(gè)電子所需能量即為鎂的第二電離能，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大；B項(xiàng)，3s軌道全滿，電離最外層一個(gè)電子即鎂的第一電離能，失去最外層一個(gè)電子所需能量比A選項(xiàng)低；C項(xiàng)，該鎂原子的電子處于激發(fā)態(tài)，容易失去3p上的電子，失去一個(gè)電子所需能量低；D項(xiàng)，為Mg+，再失去一個(gè)電子即為鎂的第二電離能，最外層的電子處于激發(fā)態(tài)，失去最外層一個(gè)電子所需能量比A選項(xiàng)低。
19.Ⅰ.（1）
（2）O>S>Se
Ⅱ.（1）3d54s1　d　（2）F>O>C　F>O>C
（3）1s22s22p63s23p64s2（或［Ar］4s2）　
20.（1）　1s22s22p63s23p2
3s23p5　　（2）　（3）14　8　5　M　（4）HClO4>HNO3>H2CO3>H2SiO3
解析　根據(jù)各元素信息分析可知，A為C元素，B為Si元素，C為Cl元素，D為N元素。
21.（1）1s22s22p2　離子　（2）H　Fe3O4
（3）　3d64s2　（4）10
解析　（1）若X基態(tài)原子的外圍電子排布式為3s2，X為Mg；甲是由第2周期兩種元素形成的化合物，且會(huì)引起溫室效應(yīng)，甲為CO2，Mg與CO2反應(yīng)生成C和MgO，Y為C，乙為MgO，Z為O2。C的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p2；MgO為離子化合物。（2）若基態(tài)X3+的外圍電子排布式為3d5，X為Fe，甲常溫下為一種液體，甲為H2O，鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)得到四氧化三鐵和氫氣，故乙為Fe3O4，Y為H2，Z為O2。水的電子式為H。（3）若X、Y均為金屬單質(zhì)，X基態(tài)原子的外圍電子排布式為3s23p1，X為Al，甲為具有磁性的黑色固體，甲為Fe3O4，鋁與四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，故乙為Al2O3，Y為Fe，Z為O2。（4）若X是最活潑的非金屬單質(zhì)，X為F2，甲是一種常見(jiàn)的溶劑，甲為水，氟氣與水反應(yīng)得到HF和O2，乙為HF，電子數(shù)為10。(共53張PPT)
專(zhuān)題1、2檢測(cè)試卷
1.(2024·西安高二開(kāi)學(xué)考試)下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是
A.基態(tài)O原子的電子排布式為[Ne]2s22p4
B.基態(tài)Mg2+的電子排布式為1s22s22p63s2
C.激發(fā)態(tài)碳原子的核外電子軌道表示式可能為
D.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為
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基態(tài)O原子的電子排布式為[He]2s22p4，A錯(cuò)誤；
基態(tài)Mg2+的電子排布式為1s22s22p6，B錯(cuò)誤；
S2-的質(zhì)子數(shù)是16，D錯(cuò)誤。
20
21
2.(2023·北京一零一中學(xué)高二期末)按照量子力學(xué)對(duì)原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述，下列說(shuō)法不正確的是
A.p能級(jí)有3個(gè)軌道
B.s電子云輪廓圖為球形
C.電子躍遷所得原子光譜可用于元素鑒定
D.基態(tài)Si原子的2p能級(jí)與3p能級(jí)中的電子能量相同
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3.2023年5月30日上午9點(diǎn)31分，神舟十六號(hào)載人飛船在酒泉發(fā)射中心發(fā)射升空。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.氕、氘、氚互為同位素
B.火箭中的助燃劑14N16O2分子的中子總數(shù)為23
C.利用微納技術(shù)研發(fā)的高端芯片，其組成為單晶硅，硅原子核外的L電子層電子數(shù)為M電子層電子數(shù)的2倍
D.H―→H+18.4 MeV為氧化還原反應(yīng)
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1個(gè)N中含有7個(gè)中子，1個(gè)O中含有8個(gè)中子，則14N16O2分子的中子總數(shù)為7+8×2=23，B正確；
硅原子為14號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，L電子層有8個(gè)電
子，M電子層有4個(gè)電子，則L電子層電子數(shù)為M電子層電子數(shù)的2倍，C正確;
H―→H+18.4 MeV為核反應(yīng)，不是化學(xué)反應(yīng)，D錯(cuò)誤。
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4.C的衰變反應(yīng)為C―→Xe，其半衰期(反應(yīng)物的量被消耗到其初始量的一半需要的時(shí)間)為5 730年。下列說(shuō)法正確的是
A.C與X互為同位素
B.C與X的中子數(shù)相同
C.C和C的性質(zhì)相同
D.某考古樣品中C的量應(yīng)為其11 460年前的
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由C―→Xe，可知z=7，X為N，C與N質(zhì)子數(shù)不相同，不互為同位素，A錯(cuò)誤；
C與N的中子數(shù)分別為14-6=8、14-7=7，中子數(shù)不同，B錯(cuò)誤；
C和C的核外電子數(shù)均為6，核外電子排布相同，則化學(xué)性質(zhì)相同，質(zhì)量數(shù)不同，故性質(zhì)并不完全相同，C錯(cuò)誤；
根據(jù)半衰期的定義，某考古樣品中C的量應(yīng)為其5 730年前的，為
5 730×2=11 460年前的，D正確。
21
5.(2023·重慶西南大學(xué)附中高二段考)下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是
A.電子由3d能級(jí)躍遷至5s能級(jí)，可通過(guò)光譜儀攝取原子的發(fā)射光譜
B.同一原子中，2p、3p、4p電子的能量依次增大
C.電子僅從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才會(huì)產(chǎn)生原子光譜
D.日常生活中的焰火、LED燈、激光都與原子核外電子躍遷吸收能量有關(guān)
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由于E(3d)原子光譜有發(fā)射光譜和吸收光譜兩種，電子由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)產(chǎn)生發(fā)射光譜，由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時(shí)產(chǎn)生吸收光譜，C錯(cuò)誤；
日常生活中的焰火、LED燈、激光，都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)，D錯(cuò)誤。
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6.(2023·湖北黃岡高二期末)下列說(shuō)法正確的是
A.元素周期表中Fe處于ds區(qū)
B.激發(fā)態(tài)硼原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有3種
C.基態(tài)碳原子電子排布式1s22s2違反了洪特規(guī)則
D.3px、3py、3pz的差異之處在于三者中電子(基態(tài))的能量不同
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Fe為26號(hào)元素，其位于元素周期表第4周期Ⅷ族，處于d區(qū)，A不正確；
硼為5號(hào)元素，原子核外有5個(gè)電子，激發(fā)態(tài)硼原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種，B不正確。
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7.原子核外運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的用-表示，±即稱(chēng)為電子的自旋磁量子數(shù)。對(duì)于基態(tài)Ti原子，其外圍電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為
A.-1 B.+1 C.0 D.-1或+1
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基態(tài)鈦原子的外圍電子排布式為3d24s2，3d軌道填充自旋狀態(tài)相同的2個(gè)電子，4s軌道填充自旋狀態(tài)相反的2個(gè)電子，則其外圍電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為2×(+)=+1或2×(-)=-1，故選D。
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8.(2023·湖北荊州高二統(tǒng)考)據(jù)《科學(xué)網(wǎng)》報(bào)道，德國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)P3N5、PN2、PN6 ，首次證明PN6為正八面體。下列敘述錯(cuò)誤的是
A.氮的電負(fù)性大于磷是因?yàn)镹原子半徑小于P
B.N、P的第一電離能大于同周期右鄰元素
C.基態(tài)P原子未成對(duì)電子數(shù)大于基態(tài)N原子
D.在元素周期表中，N、P元素都位于p區(qū)
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N、P位于同主族，從上至下元素電負(fù)性減小，A正確；
基態(tài)N、P原子外圍電子排布式為ns2np3 ，每個(gè)N、P原子都有3個(gè)未成對(duì)電子，達(dá)到半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于同周期右鄰元素，B正確、C錯(cuò)誤；
N、P原子的核外電子排布中，最后一個(gè)電子都進(jìn)入p能級(jí)，都位于周期表p區(qū)，D正確。
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9.(2024·廈門(mén)高二檢測(cè))下列說(shuō)法正確的是
A.Cl、Br、Se(硒)的電負(fù)性依次減小
B.硼原子核外電子由1s22s22p1→1s22s12p2，原子放出能量
C.O、P、S三種元素第一電離能從大到小的順序是O>S>P
D.基態(tài)某原子的外圍電子排布式為4d105s1，推斷該元素位于第5周期ⅠA族
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硼原子核外電子由1s22s22p1→1s22s12p2，由基態(tài)到激發(fā)態(tài)，原子吸收能量，B錯(cuò)誤；
基態(tài)某原子的外圍電子排布式為4d105s1，為銀元素，該元素位于第5周期ⅠB族，D錯(cuò)誤。
21
10.某短周期金屬元素X的逐級(jí)電離能如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A.X可能在元素周期表第2周期
B.X在化合物中可能為+4價(jià)
C.X在周期表ⅤA族
D.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是兩性氫氧化物
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據(jù)圖可知，X的電離能在I3→I4時(shí)突然增大，則X應(yīng)為ⅢA族元素，又因X為短周期金屬元素，所以X為Al元素。Al位于第3周期，A錯(cuò)誤；
Al的最高正價(jià)為+3價(jià)，B錯(cuò)誤；
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Al位于ⅢA族，C錯(cuò)誤；
Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al(OH)3，其是兩性氫氧化物，D正確。
21
11.下列有關(guān)電負(fù)性的說(shuō)法中正確的是
A.主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大
B.在元素周期表中，元素電負(fù)性從左到右越來(lái)越小
C.金屬元素的電負(fù)性一定小于非金屬元素的電負(fù)性
D.在形成化合物時(shí)，電負(fù)性越小的元素越容易顯示正價(jià)
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A錯(cuò)，如電負(fù)性：O>N，但第一電離能：OB錯(cuò)，對(duì)于主族元素，同一周期從左到右元素電負(fù)性遞增；
C錯(cuò)，部分過(guò)渡金屬元素的電負(fù)性大于某些非金屬元素的電負(fù)性。
21
12.下列關(guān)于元素第一電離能的說(shuō)法不正確的是
A.鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的金屬性強(qiáng)于鈉
B.因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小(稀有氣體元素除外)，故
第一電離能必依次增大
C.最外層電子排布為ns2np6(當(dāng)只有K層時(shí)為1s2)的原子對(duì)應(yīng)元素的第一電
離能較大
D.對(duì)于同一種元素而言，電離能：I11
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鉀元素的第一電離能小于鈉元素的，說(shuō)明鉀原子失電子的能力比鈉強(qiáng)，所以鉀的金屬性強(qiáng)于鈉，故A正確；
同周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小(稀有氣體元素除外)，第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但ⅡA族元素和ⅤA族元素第一電離能大于同周期相鄰元素，故B錯(cuò)誤；
最外層電子排布為ns2np6(若只有K層時(shí)為1s2)的原子結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定，較難失去電子，所以對(duì)應(yīng)元素的第一電離能較大，故C正確；
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對(duì)于同一種元素來(lái)說(shuō)，原子失去電子數(shù)越多，其失電子能力越弱，所以元素的逐級(jí)電離能逐漸增大，故D正確。
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13.如圖為元素周期表中短周期的一部分，下列關(guān)于Y、Z、M的說(shuō)法正確的是
A.電負(fù)性：Y>Z>M
B.簡(jiǎn)單離子半徑：M>Z>Y
C.ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.Z元素基態(tài)原子最外層電子軌道表示式為
　
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由圖示位置關(guān)系可推知：X為氦元素，Y為氟元素，M為氯
元素，Z為硫元素。非金屬性：Y>M>Z，元素的電負(fù)性關(guān)
系為Y>M>Z，故A錯(cuò)誤；
S2-和Cl-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，F(xiàn)-少一個(gè)電子層，離子半徑關(guān)系為S2->Cl->F-，故B錯(cuò)誤；
ZM2為SCl2，分子中S元素化合價(jià)為+2價(jià)，Cl元素化合價(jià)為-1價(jià)，原子最外層電子數(shù)+化合價(jià)絕對(duì)值=8，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；
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S元素基態(tài)原子最外層電子軌道表示式為 ，故D錯(cuò)誤。
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14.(2024·山東威海高二檢測(cè))a、b、c、d均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其基態(tài)原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：a最高能級(jí)的電子占據(jù)3個(gè)軌道，且自旋狀態(tài)相同；b的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；c有2個(gè)未成對(duì)電子；d的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.第一電離能：b>a>d>c
B.原子半徑：c>d>a>b
C.電負(fù)性：b>a>d>c
D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：b>a>d>c
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a的電子排布式為1s22s22p3，為N元素；b的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，為O元素；d的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，各層電子數(shù)分別為2、8、5，則為P元素；c有2個(gè)未成對(duì)電子，且原子序數(shù)在b、d之間，為Si元素；故第一電離能：a>b>d>c，A錯(cuò)誤。
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15.科學(xué)家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z “組合”成一種超分子，具有高效的催化性能，其分子結(jié)構(gòu)如圖，W、X、Z分別位于不同周期，Z是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是(注：實(shí)線代表共價(jià)鍵，其他重復(fù)單元的 W、X未標(biāo)注)
A.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Y
B.簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z
C.W、Y、Z三種元素中組成的二元化合物只有兩種離子化合物
D.該化合物中W、X、Y都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z，
W、X、Z分別位于不同周期，則W為H，Y、Z分別
位于第2、第3周期；Z是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，
則Z為Na；X形成4個(gè)共價(jià)鍵，位于ⅣA族，其原子序
數(shù)小于Z，則X為C元素；Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，位于第2周期ⅥA族，為O元素，以此分析解答。非金屬性：C20
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O2-與Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，質(zhì)子數(shù)越小半徑越
大，簡(jiǎn)單離子半徑：Y >Z ，故B正確；
H、O、Na三種元素中組成的二元化合物有H2O2、H2O、
Na2O、Na2O2、NaH，有三種離子化合物，故C錯(cuò)誤；
H不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤。
20
21
16.下表中是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是

A.C、D、E的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：C>D>E
B.元素A的原子最外層軌道中無(wú)自旋狀態(tài)相同的電子
C.元素B、C之間不可能形成化合物
D.與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)
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√
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元素 A B C D E
最低負(fù)化合價(jià) -4 -2 -1 -2 -1
電負(fù)性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0
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根據(jù)表中信息可知：A為C元素，B為S元素，C為Cl元素，D為O元素，E為F元素。非金屬性：F>O>Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；
A為C元素，外圍電子排布式為2s22p2，p軌道有2個(gè)電子，自旋狀態(tài)相同，B錯(cuò)誤；
元素B、C之間可形成化合物S2Cl2等，C錯(cuò)誤；
與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)為Na，為活潑金屬，能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，D正確。
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(1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　；元素T在周期表中位于　 族。
(2)J元素名稱(chēng)是　　，它和氫組成10電子的化合物，其分子式為　 　，屬于　　 　　(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。
(3)R元素符號(hào)為　　，其最高電子層符號(hào)是　 。
17.J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周
期主族元素，J、R在元素周期表中的相對(duì)位
置如表。J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。
J
R
ⅦA
碳
CH4
共價(jià)化合物
S
M
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J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，說(shuō)明J的最低化合價(jià)的絕對(duì)值與最高化合價(jià)的絕對(duì)值相等，則J最外層電子數(shù)為4，根據(jù)J、R都為短周期元素及表中的相對(duì)位置可知J為C元素，則R應(yīng)為S元素，則T為Cl元素，M是地殼中含量最多的金屬元素，應(yīng)為Al元素。
20
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18.(2023·江西新余高二期末)回答下列問(wèn)題：
(1)近年來(lái)我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類(lèi)為Fe Sm As F O組成的化合物。回答下列問(wèn)題：
①基態(tài)Fe原子中，核外存在　　 個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，Sm的外圍電子排布式為4f66s2， Sm3+外圍電子排布式為　　。
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4f5
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一個(gè)電子有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，因此基態(tài)Fe原子中，核外存在26個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，Sm的外圍電子排布式為4f66s2，先失去最外層電子，再失去4f上的一個(gè)電子，因此Sm3+外圍電子排布式為4f5。
②基態(tài)F原子的外圍電子軌道表示式為　 　　　。
(2)基態(tài)Zn原子核外占據(jù)最高電子層電子的電子云輪廓圖為　　 。
(3)基態(tài)Cu2+核外電子排布式為　 　　　。
(4)下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是　 (填字母)。
A. B.
C. D.
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球形
1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9)
A
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A項(xiàng)，為Mg+，再失去一個(gè)電子所需能量即為鎂的第二電離能，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大；
B項(xiàng)，3s軌道全滿，電離最外層一個(gè)電子即鎂的第一電離能，失去最外層一個(gè)電子所需能量比A選項(xiàng)低；
C項(xiàng)，該鎂原子的電子處于激發(fā)態(tài)，容易失去3p上的電子，失去一個(gè)電子所需能量低；
D項(xiàng)，為Mg+，再失去一個(gè)電子即為鎂的第二電離能，最外層的電子處于激發(fā)態(tài)，失去最外層一個(gè)電子所需能量比A選項(xiàng)低。
21
19.Ⅰ.(1)依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照如圖B、F元素的位置，用小黑點(diǎn)標(biāo)出C、N、O三種元素的相對(duì)位置。
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答案　
(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)原子失去一個(gè)電子形成+1價(jià)氣態(tài)陽(yáng)離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)椤　　　?。
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O>S>Se
Ⅱ.已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，B原子基態(tài)時(shí)s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，C在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，D的基態(tài)原子核外有6個(gè)能級(jí)且全部充滿電子，E原子基態(tài)時(shí)未成對(duì)電子數(shù)是同周期元素中最多的。
(1)基態(tài)E原子的外圍電子排布式為　　　 ，E在　　區(qū)。
(2)A、B、C的電負(fù)性大小順序?yàn)椤　　　?填元素符號(hào)，下同)，第一電離能大小順序?yàn)椤　　　　?br/>1
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3d54s1
d
F>O>C
F>O>C
(3)D的核外電子排布式為　　　　，外圍電子軌道表示式為
　 　　　。
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1s22s22p63s23p64s2(或[Ar]4s2)
20.元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上僅有兩個(gè)未成對(duì)電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中電負(fù)性最大的，D的氣態(tài)氫化物的水溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅。試回答：
(1)A的外圍電子軌道表示式為　 　　　；B的電子排布式為
　 　　；C的外圍電子排布式為　　　 ；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖
為　　　 。
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1s22s22p63s23p2
3s23p5
(2)已知D與H原子能形成一種高能量的分子D2H2，其中D原子滿足8電子
結(jié)構(gòu)特征，則該分子的電子式為　　　　　。
(3)B的原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有　　種，電子占據(jù)的原子軌道數(shù)為　　，有　　種能量不同的電子，電子占據(jù)的最高能量的電子層符號(hào)為　　。
(4)四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(用對(duì)應(yīng)化學(xué)式回答)　　　 　 　　。
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M
HClO4>HNO3>H2CO3>H2SiO3
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根據(jù)各元素信息分析可知，A為C元素，B為Si元素，C為Cl元素，D為N元素。
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21.X、Y、Z是三種常見(jiàn)元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見(jiàn)的
化合物，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。
回答下列問(wèn)題：
(1)若X基態(tài)原子的外圍電子排布式為3s2，甲是由第2周期兩種元素形成的化合物，且會(huì)引起溫室效應(yīng)，則Y基態(tài)原子的電子排布式為　 　　　，乙屬于　　　(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。
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1s22s22p2
離子
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若X基態(tài)原子的外圍電子排布式為3s2，X為Mg；甲是由第2周期兩種元素形成的化合物，且會(huì)引起溫室效應(yīng)，甲為CO2，Mg與CO2反應(yīng)生成C和MgO，Y為C，乙為MgO，Z為O2。C的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p2；MgO為離子化合物。
(2)若基態(tài)X3+的外圍電子排布式為3d5，甲常溫下為一
種液體，則甲的電子式為　　　　 ，乙的化學(xué)式為
　　　　。
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H
Fe3O4
若基態(tài)X3+的外圍電子排布式為3d5，X為Fe，甲常溫下為一種液體，甲為H2O，鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)得到四氧化三鐵和氫氣，故乙為
Fe3O4，Y為H2，Z為O2。水的電子式為H。
(3)若X、Y均為金屬單質(zhì)，X基態(tài)原子的外圍電子排布式為
3s23p1，甲為具有磁性的黑色固體，則X原子的核外電子軌
道表示式為　 　　　，
Y的外圍電子排布式為　　　　。
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3d64s2
若X、Y均為金屬單質(zhì)，X基態(tài)原子的外圍電子排布式為3s23p1，X為Al，甲為具有磁性的黑色固體，甲為Fe3O4，鋁與四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，故乙為Al2O3，Y為Fe，Z為O2。
(4)若X是最活潑的非金屬單質(zhì)，甲是一種常見(jiàn)的溶劑，則乙分子的電子數(shù)為　　 。
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10
若X是最活潑的非金屬單質(zhì)，X為F2，甲是一種常見(jiàn)的溶劑，甲為水，氟氣與水反應(yīng)得到HF和O2，乙為HF，電子數(shù)為10。

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