資源簡(jiǎn)介

整理與提升
一、體系構(gòu)建
二、真題導(dǎo)向
考向一　“兩大理論”與微粒空間結(jié)構(gòu)
1.（2023·湖北，9）價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以預(yù)測(cè)某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是 （　　）
A.CH4和H2O的價(jià)層電子對(duì)互斥模型均為四面體
B.S和的空間構(gòu)型均為平面三角形
C.CF4和SF4均為非極性分子
D.XeF2與XeO2的鍵角相等
2.（2023·山東，3）下列分子屬于極性分子的是 （　　）
A.CS2 B.NF3
C.SO3 D.SiF4
3.（2023·河北，6）下列說(shuō)法正確的是 （　　）
A.CH4的價(jià)層電子對(duì)互斥模型和空間構(gòu)型均為正四面體
B.若AB2型分子的空間構(gòu)型相同，其中心原子的雜化方式也相同
C.干冰和冰的結(jié)構(gòu)表明范德華力和氫鍵都具有方向性
D.CO2和CCl4都是既含σ鍵又含π鍵的非極性分子
4.（1）［2022·全國(guó)乙卷，35（2）］①一氯乙烯（C2H3Cl）分子中，C的一個(gè)　　　　　　雜化軌道與Cl的3px軌道形成C—Cl　　　　　鍵，并且Cl的3pz軌道與C的2pz軌道形成3中心4電子的大π鍵（）。
②一氯乙烷（C2H5Cl）、一氯乙烯（C2H3Cl）、一氯乙炔（C2HCl）分子中，C—Cl鍵長(zhǎng)的順序是
　　　　，理由：（ⅰ）C的雜化軌道中s成分越多，形成的C—Cl越強(qiáng)；（ⅱ）　　　　。
（2）［2022·全國(guó)甲卷，35（4）改編］ CF2CF2和ETFE（乙烯與四氟乙烯的共聚物）分子中C的雜化軌道類(lèi)型分別為　　　　　和　　　　；聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性高于聚乙烯，從化學(xué)鍵的角度解釋原因　　　　。
5.［2023·山東，16（2）］鹵素可形成許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特殊的化合物。回答下列問(wèn)題：
ClO2中心原子為Cl，Cl2O中心原子為O，二者均為V形結(jié)構(gòu)，但ClO2中存在大π鍵（）。ClO2中Cl原子的軌道雜化方式為　　　　　　；鍵角：O—Cl—O　　　　　　（填“>”“<”或“=”）Cl—O—Cl。比較ClO2與Cl2O中Cl—O的鍵長(zhǎng)并說(shuō)明原因　　　　 　　　　。
6.［2022·海南，19（3）（4）節(jié)選］以Cu2O、ZnO等半導(dǎo)體材料制作的傳感器和芯片具有能耗低、效率高的優(yōu)勢(shì)。回答問(wèn)題：
（3）酞菁的銅、鋅配合物在光電傳感器方面有著重要的應(yīng)用價(jià)值。酞菁分子結(jié)構(gòu)如下圖，分子中所有原子共平面，所有N原子的雜化軌道類(lèi)型相同，均采取　　　　　雜化。
（4）金屬Zn能溶于氨水，生成以氨為配體，配位數(shù)為4的配離子，Zn與氨水反應(yīng)的離子方程式為　　　 　　　　。
7.［2022·湖南，18（3）］科學(xué)家近期合成了一種固氮酶模型配合物，該物質(zhì)可以在溫和條件下直接活化H2，將N3-轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)過(guò)程如圖所示：
①產(chǎn)物中N原子的雜化軌道類(lèi)型為　　　　　。
②與互為等電子體的一種分子為　　　　　（填化學(xué)式）。
考向二　配合物理論
8.（2024·吉林，11）如下反應(yīng)相關(guān)元素中，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)X原子的核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)Y、Z原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，Q是ds區(qū)元素，焰色試驗(yàn)呈綠色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （　　）
QZY4溶液QZX4Y4W12溶液
A.單質(zhì)沸點(diǎn)：Z>Y>W
B.簡(jiǎn)單氫化物鍵角：X>Y
C.反應(yīng)過(guò)程中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生
D.QZX4Y4W12是配合物，配位原子是Y
9.［2021·全國(guó)乙卷，35（2）］三價(jià)鉻離子能形成多種配位化合物。［Cr（NH3）3（H2O）2Cl］2+ 中提供電子對(duì)形成配位鍵的原子是　　　　　　　　　，中心離子的配位數(shù)為　　　　　　。
答案精析
二、
1.A　［甲烷分子的中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，水分子的中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)也為4，所以價(jià)層電子對(duì)互斥模型均為四面體，A正確；S中中心原子的孤電子對(duì)數(shù)為1，C中中心原子的孤電子對(duì)數(shù)為0，所以S的空間構(gòu)型為三角錐形，C的空間構(gòu)型為平面三角形，B錯(cuò)誤；CF4為正四面體結(jié)構(gòu)，為非極性分子，SF4中心原子有孤電子對(duì)，為極性分子，C錯(cuò)誤；XeF2和XeO2分子中，中心原子孤電子對(duì)數(shù)不相等，所以鍵角不等，D錯(cuò)誤。］
2.B　［CS2中C的價(jià)電子對(duì)數(shù)為=2，無(wú)孤電子對(duì)，CS2的空間結(jié)構(gòu)為直線形，分子中正、負(fù)電荷重心相重合，CS2屬于非極性分子，A項(xiàng)不符合題意；NF3中N的價(jià)電子對(duì)數(shù)為=4，有1對(duì)孤電子對(duì)，NF3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，分子中正、負(fù)電荷重心不相重合，NF3屬于極性分子，B項(xiàng)符合題意；SO3中S的價(jià)電子對(duì)數(shù)為=3，無(wú)孤電子對(duì)，SO3的空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形，分子中正、負(fù)電荷重心相重合，SO3屬于非極性分子，C項(xiàng)不符合題意；SiF4中Si的價(jià)電子對(duì)數(shù)為=4，無(wú)孤電子對(duì)，SiF4的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，分子中正、負(fù)電荷重心相重合，SiF4屬于非極性分子，D項(xiàng)不符合題意。］
3.A　［CH4分子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為=4，無(wú)孤電子對(duì)，所以價(jià)層電子對(duì)互斥模型和分子構(gòu)型均為正四面體，A正確；如H2O和SO2均為V形分子，但H2O中的O氧子為sp3雜化，SO2中的S原子為sp2雜化，B錯(cuò)誤；范德華力沒(méi)有方向性，C錯(cuò)誤；CCl4分子中沒(méi)有π鍵，D錯(cuò)誤。］
4.（1）①sp2　σ　②一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔　Cl參與形成的大π鍵越多，形成的C—Cl越強(qiáng)
（2）sp2　sp3　C—F的鍵能大于聚乙烯中C—H的鍵能，鍵能越大，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定
解析　（1）①一氯乙烯的結(jié)構(gòu)式為，碳原子采取sp2雜化，因此C的一個(gè)sp2雜化軌道與Cl的3px軌道形成C—Cl σ鍵。②C的雜化軌道中s成分越多，形成的C—Cl越強(qiáng)，C—Cl的鍵長(zhǎng)越短，一氯乙烷中碳采取sp3雜化，一氯乙烯中碳采取sp2雜化，一氯乙炔中碳采取sp雜化，sp雜化時(shí)s成分多，sp3雜化時(shí)s成分少，同時(shí)Cl參與形成的大π鍵越多，形成的C—Cl的鍵長(zhǎng)越短，一氯乙烯中Cl的3p軌道與C的2p軌道形成3中心4電子的大π鍵（），一氯乙炔中Cl的3p軌道與C的2p軌道形成2個(gè)3中心4電子的大π鍵（），因此三種物質(zhì)中C—Cl鍵長(zhǎng)的順序?yàn)橐宦纫彝?一氯乙烯>一氯乙炔。（2）由于F元素的電負(fù)性較大，因此在與C原子的結(jié)合過(guò)程中形成的C—F的鍵能大于聚乙烯中C—H的鍵能，鍵能的強(qiáng)弱決定物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，鍵能越大，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定，因此聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性高于聚乙烯。
5.sp2　>　ClO2分子中Cl—O的鍵長(zhǎng)小于Cl2O中Cl—O的鍵長(zhǎng)，其原因是ClO2分子中既存在σ鍵，又存在大π鍵，原子軌道重疊的程度較大，因此其中Cl—O的鍵長(zhǎng)較小，而Cl2O只存在普通的σ鍵
解析　ClO2中心原子為Cl，Cl2O中心原子為O，二者均為V形結(jié)構(gòu)，但ClO2中存在大π鍵（），則Cl原子的軌道雜化方式為sp2。
6.（3）sp2　（4）Zn+4NH3+2H2O［Zn（NH3）4］2++2OH-+H2↑
解析　（3）根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知，N原子的雜化方式均為sp2。（4）金屬Zn與氨水反應(yīng)可生成［Zn（NH3）4］（OH）2和H2，反應(yīng)的離子方程式為Zn+4NH3+2H2O［Zn（NH3）4］2++2OH-+H2↑。
7.①sp3雜化　②H2O
解析　①由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，產(chǎn)物中氮原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，原子的雜化方式為sp3雜化。②水分子和氨基陰離子的原子個(gè)數(shù)都為3、價(jià)電子數(shù)都為8，互為等電子體。
8.D　［Q是ds區(qū)元素，焰色試驗(yàn)呈綠色，則Q為Cu元素；基態(tài)X原子的核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則X可能為N（1s22s22p3）、O（1s22s22p4）、F（1s22s22p5）；X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y、Z原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，若Y、Z為第2周期元素，可能為C（1s22s22p2）或O（1s22s22p4），C原子序數(shù)小于N，所以Y不可能為C，若Y、Z為第3周期元素，可能為Si（1s22s22p63s23p2）或S（1s22s22p63s23p4），Y、Z可與Cu形成CuZY4，所以Y、Z分別為O、S元素，則X只能為N元素；W原子序數(shù)小于N且能與X形成XW3，所以W為H元素。S單質(zhì)常溫下呈固態(tài)，O2和H2均為分子晶體，O2的相對(duì)分子質(zhì)量大于H2，所以沸點(diǎn)：S>O2>H2，故A正確；Y、X的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O和NH3，H2O的鍵角約為105°，NH3的鍵角為107°，所以鍵角：X>Y，故B正確；硫酸銅溶液中滴加氨水，氨水不足時(shí)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，氨水過(guò)量時(shí)氫氧化銅溶解，生成［Cu（NH3）4］SO4，即反應(yīng)過(guò)程中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，故C正確；［Cu（NH3）4］SO4中銅離子提供空軌道、NH3的N原子提供孤電子對(duì)，兩者形成配位鍵，配位原子為N，故D錯(cuò)誤。］
9.N、O、Cl　6
解析　［Cr（NH3）3（H2O）2Cl］2+中三價(jià)鉻離子提供空軌道，N、O、Cl提供孤電子對(duì)與三價(jià)鉻離子形成配位鍵，中心離子的配位數(shù)為N、O、Cl三種原子的個(gè)數(shù)和，即3+2+1=6。(共29張PPT)
整理與提升
專(zhuān)題4　分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)
<<<
內(nèi)容索引
一、體系構(gòu)建
二、真題導(dǎo)向
體系構(gòu)建
>
<
一
一、體系構(gòu)建
返回
真題導(dǎo)向
>
<
二
考向一　“兩大理論”與微粒空間結(jié)構(gòu)
1.(2023·湖北，9)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以預(yù)測(cè)某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是
A.CH4和H2O的價(jià)層電子對(duì)互斥模型均為四面體
B.S和的空間構(gòu)型均為平面三角形
C.CF4和SF4均為非極性分子
D.XeF2與XeO2的鍵角相等
二、真題導(dǎo)向
√
甲烷分子的中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，水分子的中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)也為4，所以價(jià)層電子對(duì)互斥模型均為四面體，A正確；
S中中心原子的孤電子對(duì)數(shù)為1，C中中心原子的孤電子對(duì)數(shù)為0，所以S的空間構(gòu)型為三角錐形，C的空間構(gòu)型為平面三角形，B錯(cuò)誤；
CF4為正四面體結(jié)構(gòu)，為非極性分子，SF4中心原子有孤電子對(duì)，為極性分子，C錯(cuò)誤；
XeF2和XeO2分子中，中心原子孤電子對(duì)數(shù)不相等，所以鍵角不等，D錯(cuò)誤。
2.(2023·山東，3)下列分子屬于極性分子的是
A.CS2 B.NF3
C.SO3 D.SiF4
√
CS2中C的價(jià)電子對(duì)數(shù)為=2，無(wú)孤電子對(duì)，CS2的空間結(jié)構(gòu)為直線形，
分子中正、負(fù)電荷重心相重合，CS2屬于非極性分子，A項(xiàng)不符合題意；
NF3中N的價(jià)電子對(duì)數(shù)為=4，有1對(duì)孤電子對(duì)，NF3的空間結(jié)構(gòu)為
三角錐形，分子中正、負(fù)電荷重心不相重合，NF3屬于極性分子，B項(xiàng)符合題意；
SO3中S的價(jià)電子對(duì)數(shù)為=3，無(wú)孤電子對(duì)，SO3的空間結(jié)構(gòu)為平面正
三角形，分子中正、負(fù)電荷重心相重合，SO3屬于非極性分子，C項(xiàng)不符合題意；
SiF4中Si的價(jià)電子對(duì)數(shù)為=4，無(wú)孤電子對(duì)，SiF4的空間結(jié)構(gòu)為正
四面體形，分子中正、負(fù)電荷重心相重合，SiF4屬于非極性分子，D項(xiàng)不符合題意。
3.(2023·河北，6)下列說(shuō)法正確的是
A.CH4的價(jià)層電子對(duì)互斥模型和空間構(gòu)型均為正四面體
B.若AB2型分子的空間構(gòu)型相同，其中心原子的雜化方式也相同
C.干冰和冰的結(jié)構(gòu)表明范德華力和氫鍵都具有方向性
D.CO2和CCl4都是既含σ鍵又含π鍵的非極性分子
√
CH4分子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為=4，無(wú)孤電子對(duì)，所以價(jià)層電子對(duì)互斥
模型和分子構(gòu)型均為正四面體，A正確；
如H2O和SO2均為V形分子，但H2O中的O氧子為sp3雜化，SO2中的S原子為sp2雜化，B錯(cuò)誤；
范德華力沒(méi)有方向性，C錯(cuò)誤；
CCl4分子中沒(méi)有π鍵，D錯(cuò)誤。
4.(1)[2022·全國(guó)乙卷，35(2)]①一氯乙烯(C2H3Cl)分子中，C的一個(gè)　　雜化軌道與Cl的3px軌道形成C—Cl　 鍵，并且Cl的3pz軌道與C的2pz軌道形成3中心4電子的大π鍵()。
sp2
σ
一氯乙烯的結(jié)構(gòu)式為 ，碳原子采取sp2雜化，因此C的一個(gè)
sp2雜化軌道與Cl的3px軌道形成C—Cl σ鍵。
②一氯乙烷(C2H5Cl)、一氯乙烯(C2H3Cl)、一氯乙炔(C2HCl)分子中，C—Cl
鍵長(zhǎng)的順序是　 　　　，理由：(ⅰ)C的雜化軌道中s成分越多，形成的C—Cl越強(qiáng)；(ⅱ)_____________________________
　　　 　。
一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔
Cl參與形成的大π鍵越多，形成
的C—Cl越強(qiáng)
C的雜化軌道中s成分越多，形成的C—Cl越強(qiáng)，C—Cl的鍵長(zhǎng)越短，一氯乙烷中碳采取sp3雜化，一氯乙烯中碳采取sp2雜化，一氯乙炔中碳采取sp雜化，sp雜化時(shí)s成分多，sp3雜化時(shí)s成分少，同時(shí)Cl參與形成的大π鍵越多，形成的C—Cl的鍵長(zhǎng)越短，一氯乙烯中Cl的3p軌道與C的2p軌道形成3中心4電子的大π鍵()，一氯乙炔中Cl的3p軌道與C的2p軌道形成2個(gè)3中心4電子的大π鍵()，因此三種物質(zhì)中C—Cl鍵長(zhǎng)的順序?yàn)橐宦纫彝?一氯乙烯>一氯乙炔。
(2)[2022·全國(guó)甲卷，35(4)改編] CF2==CF2和ETFE(乙烯與四氟乙烯的共聚物)分子中C的雜化軌道類(lèi)型分別為　　和　　；聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性高于聚乙烯，從化學(xué)鍵的角度解釋原因____________________________
_________________________________。
sp2
sp3
C—F的鍵能大于聚乙烯中C—H的鍵能，鍵能越大，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定
由于F元素的電負(fù)性較大，因此在與C原子的結(jié)合過(guò)程中形成的C—F的鍵能大于聚乙烯中C—H的鍵能，鍵能的強(qiáng)弱決定物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，鍵能越大，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定，因此聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性高于聚乙烯。
5.[2023·山東，16(2)]鹵素可形成許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特殊的化合物。回答下列問(wèn)題：
ClO2中心原子為Cl，Cl2O中心原子為O，二者均為V形結(jié)構(gòu)，但ClO2中存在大π鍵()。ClO2中Cl原子的軌道雜化方式為　　；鍵角：O—Cl—O　　(填“>”
“<”或“=”)Cl—O—Cl。比較ClO2與Cl2O中Cl—O的鍵長(zhǎng)并說(shuō)明原因______
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
　 　　　 　　　　。
sp2
>
ClO2分子中Cl—O的鍵長(zhǎng)小于Cl2O中Cl—O的鍵長(zhǎng)，其原因是ClO2分子中既存在σ鍵，又存在大π鍵，原子軌道重疊的程度較大，因此其中Cl—O的鍵長(zhǎng)較小，而Cl2O只存在普通的σ鍵
ClO2中心原子為Cl，Cl2O中心原子為O，二者均為V形結(jié)構(gòu)，但ClO2中存在大π鍵()，則Cl原子的軌道雜化方式為sp2。
6.[2022·海南，19(3)(4)節(jié)選]以Cu2O、ZnO等半導(dǎo)體材料制作的傳感器和芯片具有能耗低、效率高的優(yōu)勢(shì)。回答問(wèn)題：
(3)酞菁的銅、鋅配合物在光電傳感器方面有著重要的應(yīng)用價(jià)值。酞菁分子結(jié)構(gòu)如圖，分子中所有原子共平面，所有N原子的雜化軌道類(lèi)型相同，均采取　　雜化。
sp2
根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知，N原子的雜化方式均為sp2。
(4)金屬Zn能溶于氨水，生成以氨為配體，配位數(shù)為4的配離子，Zn與氨水反應(yīng)的離子方程式為　 　　 　　　　。
Zn+4NH3+2H2O===[Zn(NH3)4]2++2OH-+H2↑
金屬Zn與氨水反應(yīng)可生成[Zn(NH3)4](OH)2和H2，反應(yīng)的離子方程式為Zn+4NH3+2H2O===[Zn(NH3)4]2++2OH-+H2↑。
7.[2022·湖南，18(3)]科學(xué)家近期合成了一種固氮酶模型配合物，該物質(zhì)可以在溫和條件下直接活化H2，將N3-轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)過(guò)程如圖所示：
①產(chǎn)物中N原子的雜化軌道類(lèi)型為　　　　。
sp3雜化
由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，產(chǎn)物中氮原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，原子的雜化方式為sp3雜化。
②與互為等電子體的一種分子為　　　(填化學(xué)式)。
H2O
水分子和氨基陰離子的原子個(gè)數(shù)都為3、價(jià)電子數(shù)都為8，互為等電子體。
考向二　配合物理論
8.(2024·吉林，11)如下反應(yīng)相關(guān)元素中，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)X原子的核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)Y、Z原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，Q是ds區(qū)元素，焰色試驗(yàn)呈綠色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
QZY4溶液 QZX4Y4W12溶液
A.單質(zhì)沸點(diǎn)：Z>Y>W
B.簡(jiǎn)單氫化物鍵角：X>Y
C.反應(yīng)過(guò)程中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生
D.QZX4Y4W12是配合物，配位原子是Y
√
Q是ds區(qū)元素，焰色試驗(yàn)呈綠色，則Q為Cu元素；基態(tài)X原子的核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則X可能為N(1s22s22p3)、O(1s22s22p4)、F(1s22s22p5)；X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y、Z原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，若Y、Z為第2周期元素，可能為C(1s22s22p2)或O(1s22s22p4)，C原子序數(shù)小于N，所以Y不可能為C，若Y、Z為第3周期元素，可能為Si(1s22s22p63s23p2)或S(1s22s22p63s23p4)，Y、Z可與Cu形成CuZY4，所以Y、Z分別為O、S元素，則X只能為N元素；W原子序數(shù)小于N且能與X形成XW3，所以W為H元素。S單質(zhì)常溫下呈固態(tài)，O2和H2均為分子晶體，O2的相對(duì)分子質(zhì)量大于H2，所以沸點(diǎn)：S>O2>H2，故A正確；
Y、X的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O和NH3，H2O的鍵角約為105°，NH3的鍵角為107°，所以鍵角：X>Y，故B正確；
硫酸銅溶液中滴加氨水，氨水不足時(shí)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，氨水過(guò)量時(shí)氫氧化銅溶解，生成[Cu(NH3)4]SO4，即反應(yīng)過(guò)程中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，故C正確；
[Cu(NH3)4]SO4中銅離子提供空軌道、NH3的N原子提供孤電子對(duì)，兩者形成配位鍵，配位原子為N，故D錯(cuò)誤。
9.[2021·全國(guó)乙卷，35(2)]三價(jià)鉻離子能形成多種配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+ 中提供電子對(duì)形成配位鍵的原子是　　　　　 ，中心離子的配位數(shù)為　　。
N、O、Cl
6
[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中三價(jià)鉻離子提供空軌道，N、O、Cl提供孤電子對(duì)與三價(jià)鉻離子形成配位鍵，中心離子的配位數(shù)為N、O、Cl三種原子的個(gè)數(shù)和，即3+2+1=6。
返回

展開(kāi)更多......

收起↑