資源簡介

專題4檢測試卷　［滿分：100分］
一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）
1.下列對分子及其性質的解釋不正確的是 （　　）
A.碘易溶于四氯化碳、甲烷難溶于水都可用“相似相溶規則”解釋
B.乳酸［CH3CH（OH）COOH］分子中存在一個手性碳原子
C.H2O比H2S穩定是由于水分子間可以形成氫鍵
D.實驗測定，接近100 ℃的水蒸氣的相對分子質量較大，這與水分子的相互締合有關
2.（2024·鄭州高二期末）下列說法不正確的是 （　　）
A.SCl2屬于極性分子
B.XeF4中心原子的價電子對數為4
C.C2H2和H2O2分子空間結構不同
D.N的價層電子對互斥模型、空間結構均為平面三角形
3.在［RuBr2（NH3）4］+中，Ru的化合價和配位數分別是 （　　）
A.+2和4 B.+2和6
C.+3和4 D.+3和 6
4.我國科學家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應如下：HCHO+O2CO2+H2O。下列有關說法正確的是 （　　）
A.反應物和生成物都含有π鍵
B.0.5 mol HCHO含有σ鍵的數目為NA
C.HCHO、CO2分子中中心原子雜化類型相同
D.HCHO能溶解在H2O中
5.氯的含氧酸根離子有ClO-、Cl、Cl、Cl等，下列關于它們的說法不正確的是 （　　）
A.Cl的Cl原子采取sp3雜化
B.Cl的空間結構為三角錐形
C.Cl的空間結構為直線形
D.ClO-中Cl原子的雜化類型與Cl相同
6.配合物［Cu（En）2］SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅，是銅的一種重要化合物。其中En是乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）的簡寫。下列有關說法正確的是 （　　）
A.該配合物中含有離子鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、配位鍵、氫鍵等化學鍵
B.配位體乙二胺分子中氮原子、碳原子軌道的雜化類型不同
C.該配合物中金屬離子的外圍電子排布為3d10
D.該配合物的配位數為4
7.下列各組物質不互為等電子體的是 （　　）
A.CO和N2 B.CO2和N2O
C.C和N D.CO2和SO2
8.甲醛分子的結構式如圖所示，用2個Cl取代甲醛分子中的H可得到碳酰氯，下列描述正確的是 （　　）
A.甲醛分子中有4個σ鍵
B.碳酰氯分子中的C原子為sp3雜化
C.甲醛分子中的H—C—H的鍵角與碳酰氯分子中的Cl—C—Cl的鍵角相等
D.碳酰氯分子為平面三角形，分子中存在一個π鍵
9.（2023·黑龍江富錦一中高二段考）硫的化合物很多，如SO2、SO3、SO2Cl2、Na2SO3、三聚的等，三聚的的結構如圖所示。下列說法正確的是 （　　）
A.SO2Cl2為正四面體結構
B.SO2、SO3分子的價層電子對互斥模型不一樣
C.、中S原子都是sp3雜化
D.40 g （SO3）3分子中含有σ鍵的數目為2.5NA
10.（2024·蘇州高二期末）下列說法正確的是 （　　）
A.鍵角：CH4>BF3>NH3>H2O
B.中σ鍵和π鍵個數比為7∶1
C.N2與互為等電子體，1 mol 中含有的π鍵數目為2NA
D.SiH4、CH4、P4分子的空間結構為正四面體形，鍵角都相同
11.（2023·吉林梅河口一中高二期末）常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水劇烈反應，并產生能使品紅溶液褪色的氣體。下列說法錯誤的是 （　　）
A.S2Cl2分子中的兩個S原子均是sp2雜化
B.S2Cl2晶體為分子晶體
C.S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為2S2Cl2+2H2O===SO2↑+3S↓+4HCl
D.S2Br2與S2Cl2結構相似，熔、沸點：S2Br2>S2Cl2
12.（2024·山東煙臺一中高二月考）下列關于碳、氮、硅和硫及其化合物的敘述錯誤的是 （　　）
A.Na2S3中陰離子中心原子的雜化方式為sp3
B.在CCl4、SiCl4、NCl3中，鍵能：N—Cl>C—Cl>Si—Cl
C.和SCN-互為等電子體，空間結構均為直線形
D.噻吩（ ）相對分子質量大于吡咯（），故噻吩的沸點高于吡咯
13.在有機物分子中，連有4個不同原子或基團的碳原子稱為手性碳原子，具有手性碳原子的化合物具有光學活性。結構簡式如圖所示的有機物分子中含有一個手性碳原子，該有機物具有光學活性。當該有機物發生下列化學變化時，生成的新有機物無光學活性的是（已知：+H2） （　　）
A.與新制銀氨溶液共熱
B.與甲酸（HCOOH）發生酯化反應
C.與金屬鈉發生置換反應
D.與H2發生加成反應
14.已知：銅離子的配位數通常為4，和均為深藍色。某化學小組設計如下實驗制備銅的配合物。
下列說法不正確的是 （　　）
A.b中得到配合物Na2［Cu（OH）4］，其配體為OH-
B.硫酸銅溶液呈藍色的原因是的顏色所致
C.由實驗可知，NH3的配位能力比OH-弱
D.加熱c中溶液有可能得到藍色渾濁液
15.我國科學家成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl，其局部結構如圖所示，下列說法錯誤的是 （　　）
A.該化合物中兩種陽離子的中心原子均采取sp3雜化
B.該化合物中兩種陽離子的空間結構分別為正四面體形和三角錐形
C.陰離子中的σ鍵總數為5個
D.該化合物中只存在共價鍵、氫鍵和配位鍵三種作用力
16.（2024·成都高二期末）一種織物防火劑的結構如圖。X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，基態Z原子的核外電子總數是其最高能級電子數目的2倍。下列說法錯誤的是 （　　）
A.X和Z可形成含有非極性鍵的極性分子
B.Y原子的雜化類型為sp3
C.Z、Y、W的簡單氫化物的沸點依次減小
D.該物質中，Y、Z和W均滿足最外層8電子穩定結構
二、非選擇題（本題共5小題，共52分）
17.（10分）（2023·武漢六中高二段考）H與O可以形成H2O和H2O2兩種化合物。請回答：
（1）H2O2分子結構如圖所示，∠α、∠β、∠γ中相等的角是　　　　，H2O2是　　　　（填“極性”或“非極性”）分子。H2O2晶體中有4種作用力：①O—O鍵、②O—H鍵、③范德華力、④氫鍵，這4種作用力由強到弱依次為　　　　　　　　　　　　（用序號表示）。
（2）哈勃 韋斯（Haber Weiss）原理表明，某些金屬離子可以催化雙氧水分解的原因是其次外層未排滿的d軌道可以存取電子，降低活化能，使分解反應容易發生。根據以上原理，下列金屬離子不能催化雙氧水分解的是　　　　（填字母，下同）。
A.Al3+ B.Mg2+
C.Cu2+ D.Mn2+
E.Fe2+
（3）SF6分子的空間結構為正八面體形，如圖所示。1 mol SF6中含有　　　　mol S—F鍵，它的二氯代物SF4Cl2有　　　　種。
18.（10分）Ⅰ.（1）基態Cr原子外圍電子軌道表示式為　　　　　　；核外有　　　　　種不同運動狀態的電子。
（2）CH3CH2OH與H2O能以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為　　　　　。
Ⅱ.（1）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個實例如圖所示。化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子數為　　　　　，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對應的元素的電負性由大到小的順序為　　　　　　　　　　　。
（2）試預測N2O的空間結構為　　　　。
（3）僅由第2周期元素組成的共價分子中互為等電子體的有　　　　組。
19.（10分）氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類很多。
（1）氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序為　　　　　　　　（用元素符號表示）。氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間結構為　　　　　　　　。
（2）根據等電子原理，在N中氮原子的雜化軌道類型是　　　　。
（3）氧元素和過渡元素可形成多種價態的金屬氧化物，如和鉻可形成Cr2O3、CrO3、CrO5等。基態Cr3+的電子排布式為　　　　　。
（4）下列物質的分子與O3分子的結構最相似的是　　　　　　　（填字母）。
A.H2O B.CO2
C.SO2 D.BeCl2
（5）O3分子是否為極性分子？　　　　　　（填“是”或“否”）。
20.（10分）鈷及其化合物在生產生活中有廣泛的應用。回答下列問題：
（1）基態鈷原子外圍電子排布式為　　　　　。
（2）Co3+在水中易被還原成Co2+，而在氨水中可穩定存在，其原因為　　　 　　　　。
（3）［Co（N）4］2-中Co2+的配位數為4，配位體中N的雜化方式為　　　　　　　　　　，該配離子中各元素的I1由小到大的順序為　　　　　　　　　　（填元素符號），1 mol該配離子中含σ鍵的數目為　　　　NA。
（4）配合物Co2（CO）8的結構如圖，該配合物中存在的作用力類型有　　　　　（填字母）。
A.金屬鍵 B.離子鍵
C.極性共價鍵 D.配位鍵
E.氫鍵 F.范德華力
21.（12分）（2024·河北衡水二中高二期末）回答下列問題：
（1）一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑，結構簡式如圖所示。Zn2+的配位數為　　　　。甘氨酸中碳原子的雜化軌道類型為　　　　；配體水分子的價層電子對互斥模型為　　　　；甘氨酸易溶于水，試從結構角度解釋　　　　 　　　　。
（2）基態硼原子的核外電子軌道表示式為　　　　，其最簡單氫化物的空間結構為　　　　，H3BO3顯酸性的原因類似于NH3顯堿性的原因，請寫出H3BO3的電離方程式：　　　　。
答案精析
1.C　［水比硫化氫穩定是因為氧元素的非金屬性強于硫元素，與水分子間可以形成氫鍵無關，C錯誤。］
2.B　［SCl2的中心原子的價電子對數為×（6+2）=4，其中有2對孤電子對，其空間結構為V形，屬于極性分子，A正確；XeF4中心原子的價電子對數為×（8+4）=6，B錯誤；N中心原子的價電子對數為×（5+1+0）=3，沒有孤電子對，價層電子對互斥模型、空間結構均為平面三角形，D正確。］
3.D　［設在［RuBr2（NH3）4］+中Ru的化合價為x，x-1×2+0×4=+1，解得x=+3；含有空軌道的金屬陽離子為中心原子，所以中心原子為Ru3+，有孤電子對的分子或離子為配位體，所以配位體為Br-、NH3，配位數就是配位體的個數，所以配位數為2+4=6。］
4.D　［H2O中共價鍵均為單鍵，不含有π鍵，故A錯誤；根據結構式可知，0.5 mol HCHO含有σ鍵的數目為1.5NA，故B錯誤；HCHO、CO2分子中中心原子分別采取sp2、sp雜化，故C錯誤；HCHO和H2O都屬于極性分子，HCHO能溶解在H2O中，故D正確。］
5.C　［Cl的Cl原子的孤電子對數為0，與中心Cl原子結合的O原子數為4，則Cl原子采取sp3雜化，A正確；Cl的中心Cl原子的價電子對數為=4，且含有1對孤電子對，空間結構為三角錐形，B正確；Cl中Cl原子的價電子對數為=4，且含有2對孤電子對，空間結構為V形，C錯誤；ClO-中Cl原子的孤電子對數為3，與Cl原子結合的O原子數為1，Cl原子采取sp3雜化，根據C項解析Cl中Cl原子采取sp3雜化，D正確。］
6.D　［氫鍵不屬于化學鍵，A錯誤；乙二胺分子中氮原子形成3個σ鍵，價電子對數是=4，氮原子的雜化軌道類型為sp3，碳原子形成4個σ鍵，價電子對數是=4，碳原子的雜化軌道類型為sp3，二者雜化類型相同，B錯誤；En是乙二胺，分子整體顯0價，硫酸根離子顯-2價，則根據“正負化合價的代數和等于零”可以判斷銅顯+2價，其外圍電子排布為3d9，C錯誤。］
7.D　［CO和N2的原子總數都為2，價電子總數都為10，二者互為等電子體，A不符合題意；CO2和N2O的原子總數都為3，價電子總數都為16，二者互為等電子體，B不符合題意；C和N的原子總數都為4，價電子總數都為24，二者互為等電子體，C不符合題意；CO2和SO2的原子總數都為3，價電子總數分別為16、18，不互為等電子體，D符合題意。］
8.D　［甲醛分子中有3個σ鍵，A不正確；碳酰氯分子中的C原子為sp2雜化，B不正確；根據價層電子對互斥模型可知，碳酰氯分子中的氯原子有3對孤電子對，孤電子對對成鍵電子對有更強的排斥作用，所以，甲醛分子中的H—C—H的鍵角與碳酰氯分子中的Cl—C—Cl的鍵角不相等，C不正確；碳酰氯分子為平面三角形，碳與氧形成的雙鍵中有一個π鍵，D正確。］
9.C　［SO2Cl2中氧原子、氯原子大小不同，不為正四面體結構，A錯誤；SO2、SO3分子的S原子的價電子對數分別為=3、=3，S原子均采用sp2雜化，價層電子對互斥模型一樣，B錯誤；單鍵均為σ鍵，1分子中含有12個σ鍵，40 g （SO3）3為 mol，分子中含有σ鍵的數目為2NA，D錯誤。］
10.C　［三氟化硼的鍵角為120°，甲烷的鍵角為109°28'，氨氣的鍵角為107°18'，水分子的鍵角為104°30'，A錯誤；單鍵都為σ鍵，雙鍵含有一個σ鍵和一個π鍵，中σ鍵和π鍵個數比為9∶1，B錯誤；N2與互為等電子體，故化學鍵類型一樣，則1 mol 中含有的π鍵數目為2NA，C正確；SiH4、CH4、P4的空間結構為正四面體形，SiH4、CH4的鍵角為109°28'，白磷的鍵角為60°，D錯誤。］
11.A　［每個S均形成2個單鍵，還有兩對孤電子對，是sp3雜化，A錯誤；S2Cl2常溫下是液體，熔、沸點較低，分子中S原子與Cl原子以共價鍵結合，屬于分子晶體，B正確；根據題給信息，S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為2S2Cl2+2H2OSO2↑+3S↓+4HCl，C正確；組成與結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，熔、沸點越高，則熔、沸點：S2Br2>S2Cl2，D正確。］
12.D　［中心原子S原子的價電子對數為=4，為sp3雜化，A正確；原子半徑：NC—Cl>Si—Cl，B正確；中N為sp雜化，為直線形；和SCN-互為等電子體，空間結構均為直線形，C正確；吡咯可以形成氫鍵，導致其沸點升高，故噻吩的沸點低于吡咯，D錯誤。］
13.D　［若生成的新有機物為無光學活性的物質，則原有機物中的手性碳原子上至少有一個原子或基團發生轉化使至少兩個原子或基團具有相同的結構。A項，反應后—CHO轉化為—COONH4，手性碳原子仍存在；B項，反應后—CH2OH轉化為，手性碳原子仍存在；C項，反應后—CH2OH轉化為—CH2ONa，手性碳原子仍存在；D項，反應后—CHO轉化為—CH2OH，與原有機物手性碳原子上的一個基團結構相同，不再存在手性碳原子。］
14.C　［和均為深藍色，b加入過量的氫氧化鈉得到配合物Na2［Cu（OH）4］，由化學式可知，其配體為OH-，A正確；水分子中氧原子可以提供孤電子對，能和銅離子形成配離子，硫酸銅溶液呈藍色的原因是的顏色所致，B正確；由實驗a、c可知，NH3的配位能力比OH-強，C錯誤；加熱c中溶液會促進一水合氨向電離的方向進行，使得一水合氨濃度減小，導致轉化為氫氧化銅沉淀，故有可能得到藍色渾濁液，D正確。］
15.D　［由題意知兩種陽離子分別為銨根離子和水合氫離子，中心原子氮原子和氧原子價電子對數均為4，故均采取sp3雜化，其中氮原子無孤電子對，氧原子有1對孤電子對，所以銨根離子和水合氫離子的空間結構分別為正四面體形、三角錐形，A、B正確；由局部結構圖知，陰離子中的σ鍵總數為5個，C正確；五氮陰離子鹽（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl還存在離子鍵，D錯誤。］
16.D　［X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，基態Z原子的核外電子總數是其最高能級電子數目的2倍，則Z為氧；X形成1個共價鍵且原子序數最小，為氫；Y形成四個共價鍵，形成陽離子，為氮；W形成5個共價鍵，為磷。X和Z可形成含有非極性鍵的極性分子，例如過氧化氫分子，A正確；三者的簡單氫化物均為分子晶體，H2O和NH3均能形成氫鍵，且H2O形成的氫鍵數目多，則沸點：H2O>NH3>PH3，故Z、Y、W的簡單氫化物的沸點依次減小，C正確；磷形成5個共價鍵，是10電子結構，D錯誤。］
17.（1）∠α=∠γ　極性　②>①>④>③
（2）AB　（3）6　2
解析　（1）H2O2分子中兩個O原子均形成2個σ鍵，均有兩對孤電子對，對H—O鍵和O—O鍵的排斥力相同，所以H—O鍵和O—O鍵形成的鍵角相等，即∠α=∠γ，根據H2O2分子結構可知，該分子不存在對稱結構，為極性分子；作用力由強到弱的順序：化學鍵>氫鍵>范德華力；O—O鍵鍵長大于O—H鍵，鍵能小，即O—O鍵作用力小于O—H鍵；綜上所述，這4種作用力由強到弱依次為②>①>④>③。（2）根據題意，若金屬離子次外層d軌道未排滿電子，則可催化H2O2分解，Al3+和Mg2+均為第3周期元素，不存在d軌道，Cu2+外圍電子排布為3d9、Mn2+外圍電子排布為3d5、Fe2+外圍電子排布為3d6，d軌道上均未排滿電子，能催化H2O2分解，綜上所述，A、B符合題意。（3）SF6分子中含有6個F原子，形成6個S—F鍵，所以1 mol SF6中含有6 mol S—F鍵，SF6分子的空間結構為正八面體形，其中6個F原子均等效，根據定一移一原則，它的二氯代物SF4Cl2有2種。
18.Ⅰ.（1）　24　（2）H2O與CH3CH2OH分子間能形成氫鍵
Ⅱ.（1）7　O>N>C　（2）直線形　（3）2
解析　Ⅰ.（1）Cr為24號元素，外圍電子排布式為3d54s1，軌道表示式為；Cr原子核外有24個電子，每個電子的運動狀態各不相同。
（2）CH3CH2OH含有羥基，可以和水分子間形成氫鍵，增大溶解度。
Ⅱ.（1）苯環上的碳原子以及形成雙鍵的碳原子均為sp2雜化，所以有7個；化合物乙中羥基中的O原子、氨基中的N原子以及非苯環上的C原子均為sp3雜化，非金屬性越強，電負性越大，所以電負性：O>N>C。
（2）N2O與CO2所含原子總數相同，價電子總數相同，互為等電子體，根據CO2的空間結構可知N2O應為直線形。
（3）僅由第2周期元素組成的共價分子中互為等電子體的有CO和N2、CO2和N2O，共2組。
19.（1）F>N>O　V形　（2）sp
（3）1s22s22p63s23p63d3　（4）C　（5）是
解析　（1）氮元素的第一電離能大于氧元素，小于氟元素；由價層電子對互斥模型可知，OF2分子的空間結構是V形。（2）根據等電子原理，N與CO2互為等電子體，兩者的結構相似，N中氮原子的雜化方式與CO2中碳原子的雜化方式相同，都是sp雜化。（5）可根據價層電子對互斥模型分析，SO2與O3分子的結構相似，且都是極性分子。
20.（1）3d74s2　（2）Co3+可與NH3形成較穩定的配合物
（3）sp2　Co解析　（3）［Co（N）4］2-中Co2+的配位數為4，配體中N原子價電子對數為3，為平面三角形，N的雜化方式為sp2；由于N的電子排布是半充滿穩定結構，該配離子中各元素的I1由小到大的順序為Co21.（1）5　sp2、sp3　四面體形　甘氨酸為極性分子，且分子中的氨基和羧基都能與水分子形成氫鍵
（2）　平面三角形　H3BO3+H2OH++［B（OH）4］-
解析　（1）由一水合甘氨酸鋅的結構可知，Zn2+與O原子、N原子形成配位鍵，則Zn2+的配位數為5；上碳原子為sp2雜化，—CH2—上碳原子為sp3雜化。（2）B的最簡單氫化物為BH3，BH3分子中心B原子的價電子對數為=3，不含孤電子對，所以空間結構為平面三角形；H3BO3顯酸性的原因類似于NH3顯堿性的原因，所以H3BO3分子應結合水電離出的OH-，從而使溶液顯酸性，電離方程式為H3BO3+H2OH++［B（OH）4］-。(共56張PPT)
專題4檢測試卷
1.下列對分子及其性質的解釋不正確的是
A.碘易溶于四氯化碳、甲烷難溶于水都可用“相似相溶規則”解釋
B.乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中存在一個手性碳原子
C.H2O比H2S穩定是由于水分子間可以形成氫鍵
D.實驗測定，接近100 ℃的水蒸氣的相對分子質量較大，這與水分子的相互締
合有關
√
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水比硫化氫穩定是因為氧元素的非金屬性強于硫元素，與水分子間可以形成氫鍵無關，C錯誤。
2.(2024·鄭州高二期末)下列說法不正確的是
A.SCl2屬于極性分子
B.XeF4中心原子的價電子對數為4
C.C2H2和H2O2分子空間結構不同
D.N的價層電子對互斥模型、空間結構均為平面三角形
√
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SCl2的中心原子的價電子對數為×(6+2)=4，其中有2對孤電子對，其空間結構為V形，屬于極性分子，A正確；
XeF4中心原子的價電子對數為×(8+4)=6，B錯誤；
N×(5+1+0)=3，沒有孤電子對，價層電子對互斥模型、空間結構均為平面三角形，D正確。
3.在[RuBr2(NH3)4]+中，Ru的化合價和配位數分別是
A.+2和4 B.+2和6 C.+3和4 D.+3和 6
√
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設在[RuBr2(NH3)4]+中Ru的化合價為x，x-1×2+0×4=+1，解得x=+3；含有空軌道的金屬陽離子為中心原子，所以中心原子為Ru3+，有孤電子對的分子或離子為配位體，所以配位體為Br-、NH3，配位數就是配位體的個數，所以配位數為2+4=6。
4.我國科學家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應如下：HCHO+O2 CO2+H2O。下列有關說法正確的是
A.反應物和生成物都含有π鍵
B.0.5 mol HCHO含有σ鍵的數目為NA
C.HCHO、CO2分子中中心原子雜化類型相同
D.HCHO能溶解在H2O中
√
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H2O中共價鍵均為單鍵，不含有π鍵，故A錯誤；
根據結構式 可知，0.5 mol HCHO含有σ鍵的數目為1.5NA，故B錯誤；
HCHO、CO2分子中中心原子分別采取sp2、sp雜化，故C錯誤；
HCHO和H2O都屬于極性分子，HCHO能溶解在H2O中，故D正確。
21
5.氯的含氧酸根離子有ClO-、Cl、Cl、Cl等，下列關于它們的說法不正確的是
A.Cl的Cl原子采取sp3雜化
B.Cl的空間結構為三角錐形
C.Cl的空間結構為直線形
D.ClO-中Cl原子的雜化類型與Cl相同
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Cl的Cl原子的孤電子對數為0，與中心Cl原子結合的O原子數為4，則Cl原子采取sp3雜化，A正確；
Cl的中心Cl原子的價電子對數為=4，且含有1對孤電子對，空間結構
為三角錐形，B正確；
Cl中Cl原子的價電子對數為=4，且含有2對孤電子對，空間結構為V
形，C錯誤；
ClO-中Cl原子的孤電子對數為3，與Cl原子結合的O原子數為1，Cl原子采取sp3雜化，根據C項解析Cl中Cl原子采取sp3雜化，D正確。
6.配合物[Cu(En)2]SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅，是銅的一種重要化合物。其中En是乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)的簡寫。下列有關說法正確的是
A.該配合物中含有離子鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、配位鍵、氫鍵
等化學鍵
B.配位體乙二胺分子中氮原子、碳原子軌道的雜化類型不同
C.該配合物中金屬離子的外圍電子排布為3d10
D.該配合物的配位數為4
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氫鍵不屬于化學鍵，A錯誤；
乙二胺分子中氮原子形成3個σ鍵，價電子對數是=4，氮原子的雜化軌道類型為sp3，碳原子形成4個σ鍵，價電子對數是=4，碳原子
的雜化軌道類型為sp3，二者雜化類型相同，B錯誤；
En是乙二胺，分子整體顯0價，硫酸根離子顯-2價，則根據“正負化合價的代數和等于零”可以判斷銅顯+2價，其外圍電子排布為3d9，C錯誤。
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7.下列各組物質不互為等電子體的是
A.CO和N2 B.CO2和N2O
C.C和N D.CO2和SO2
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CO和N2的原子總數都為2，價電子總數都為10，二者互為等電子體，A不符合題意；
CO2和N2O的原子總數都為3，價電子總數都為16，二者互為等電子體，B不符合題意；
C和N的原子總數都為4，價電子總數都為24，二者互為等電子體，C不符合題意；
CO2和SO2的原子總數都為3，價電子總數分別為16、18，不互為等電子體，D符合題意。
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8.甲醛分子的結構式如圖所示，用2個Cl取代甲醛分子中的H可得到碳酰氯，下列描述正確的是
A.甲醛分子中有4個σ鍵
B.碳酰氯分子中的C原子為sp3雜化
C.甲醛分子中的H—C—H的鍵角與碳酰氯分子中的Cl—C—Cl的鍵角相等
D.碳酰氯分子為平面三角形，分子中存在一個π鍵
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甲醛分子中有3個σ鍵，A不正確；
碳酰氯分子中的C原子為sp2雜化，B不正確；
根據價層電子對互斥模型可知，碳酰氯分子中的氯原子有3對孤電子對，孤電子對對成鍵電子對有更強的排斥作用，所以，甲醛分子中的H—C—H的鍵角與碳酰氯分子中的Cl—C—Cl的鍵角不相等，C不正確；
碳酰氯分子為平面三角形，碳與氧形成的雙鍵中有一個π鍵，D正確。
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9.(2023·黑龍江富錦一中高二段考)硫的化合物很多，如SO2、SO3、SO2Cl2、Na2SO3、三聚的等，三聚的的結構如圖所示。下列說法正確的是
A.SO2Cl2為正四面體結構
B.SO2、SO3分子的價層電子對互斥模型不一樣
C.、中S原子都是sp3雜化
D.40 g (SO3)3分子中含有σ鍵的數目為2.5NA
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SO2Cl2中氧原子、氯原子大小不同，不為正四面體結構，
A錯誤；
SO2、SO3分子的S原子的價電子對數分別為=3、=3，
S原子均采用sp2雜化，價層電子對互斥模型一樣，B錯誤；
單鍵均為σ鍵，1分子中含有12個σ鍵，40 g (SO3)3為 mol，分子
中含有σ鍵的數目為2NA，D錯誤。
21
10.(2024·蘇州高二期末)下列說法正確的是
A.鍵角：CH4>BF3>NH3>H2O
B. 中σ鍵和π鍵個數比為7∶1
C.N2與互為等電子體，1 mol 中含有的π鍵數目為2NA
D.SiH4、CH4、P4分子的空間結構為正四面體形，鍵角都相同
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三氟化硼的鍵角為120°，甲烷的鍵角為109°28'，氨氣的鍵角為107°18'，水分子的鍵角為104°30'，A錯誤；
單鍵都為σ鍵，雙鍵含有一個σ鍵和一個π鍵，
中σ鍵和π鍵個數比為9∶1，B錯誤；
N2與互為等電子體，故化學鍵類型一樣，則1 mol 中含有的π鍵數目為2NA，C正確；
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SiH4、CH4、P4的空間結構為正四面體形，SiH4、CH4的鍵角為109°28'，白磷的鍵角為60°，D錯誤。
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11.(2023·吉林梅河口一中高二期末)常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水劇烈反應，并產生能使品紅溶液褪色的氣體。下列說法錯誤的是
A.S2Cl2分子中的兩個S原子均是sp2雜化
B.S2Cl2晶體為分子晶體
C.S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為2S2Cl2+2H2O
===SO2↑+3S↓+4HCl
D.S2Br2與S2Cl2結構相似，熔、沸點：S2Br2>S2Cl2
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每個S均形成2個單鍵，還有兩對孤電子對，是sp3雜化，A錯誤；
S2Cl2常溫下是液體，熔、沸點較低，分子中S原子與Cl原子以共價鍵結合，屬于分子晶體，B正確；
根據題給信息，S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為2S2Cl2
+2H2O===SO2↑+3S↓+4HCl，C正確；
組成與結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，熔、沸點
越高，則熔、沸點：S2Br2>S2Cl2，D正確。
21
12.(2024·山東煙臺一中高二月考)下列關于碳、氮、硅和硫及其化合物的敘述錯誤的是
A.Na2S3中陰離子中心原子的雜化方式為sp3
B.在CCl4、SiCl4、NCl3中，鍵能：N—Cl>C—Cl>Si—Cl
C.和SCN-互為等電子體，空間結構均為直線形
D.噻吩( )相對分子質量大于吡咯( )，故噻吩的沸點高于吡咯
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中心原子S原子的價電子對數為=4，為sp3雜化，A正確；
原子半徑：N
C—Cl>Si—Cl，B正確；
中N為sp雜化，為直線形；和SCN-互為等電子體，空間結構均為直線形，C正確；
吡咯可以形成氫鍵，導致其沸點升高，故噻吩的沸點低于吡咯，D錯誤。
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13.在有機物分子中，連有4個不同原子或基團的碳原子稱為手性碳原子，具有手性碳原子的化合物具有光學活性。結構簡式如圖所示的有機物分子中含有一個手性碳原子，該有機物具有光學活性。當該有機物發生下列化學變化時，生成的新有機物
無光學活性的是(已知： +H2―→ )
A.與新制銀氨溶液共熱
B.與甲酸(HCOOH)發生酯化反應
C.與金屬鈉發生置換反應
D.與H2發生加成反應
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若生成的新有機物為無光學活性的物質，則原有機
物中的手性碳原子上至少有一個原子或基團發生轉
化使至少兩個原子或基團具有相同的結構。
A項，反應后—CHO轉化為—COONH4，手性碳原子仍存在；
B項，反應后—CH2OH轉化為 ，手性碳原子仍存在；
C項，反應后—CH2OH轉化為—CH2ONa，手性碳原子仍存在；
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D項，反應后—CHO轉化為—CH2OH，與原有機物手性碳原子上的一個基團結構相同，不再存在手性碳原子。
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14.已知：銅離子的配位數通常為4，和均為深藍色。某化學小組設計如下實驗制備銅的配合物。
下列說法不正確的是
A.b中得到配合物Na2[Cu(OH)4]，其配體為OH-
B.硫酸銅溶液呈藍色的原因是的
顏色所致
C.由實驗可知，NH3的配位能力比OH-弱
D.加熱c中溶液有可能得到藍色渾濁液
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均為深藍
色，b加入過量的氫氧化鈉得到配合物
Na2[Cu(OH)4]，由化學式可知，其配體
為OH-，A正確；
水分子中氧原子可以提供孤電子對，能和銅離子形成配離子，硫酸銅溶液呈藍色的原因是的顏色所致，B正確；
由實驗a、c可知，NH3的配位能力比OH-強，C錯誤；
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加熱c中溶液會促進一水合氨向電離的方向進行，使得一水合氨濃度減小，導致轉化為氫氧化銅沉淀，故有可能得到藍色渾濁液，D正確。
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15.我國科學家成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，其局部結構如圖所示，下列說法錯誤的是
A.該化合物中兩種陽離子的中心原子均采取sp3雜化
B.該化合物中兩種陽離子的空間結構分別為正四面
體形和三角錐形
C.陰離子中的σ鍵總數為5個
D.該化合物中只存在共價鍵、氫鍵和配位鍵三種作用力
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由題意知兩種陽離子分別為銨根離子和水合氫離子，中心
原子氮原子和氧原子價電子對數均為4，故均采取sp3雜化，
其中氮原子無孤電子對，氧原子有1對孤電子對，所以銨根
離子和水合氫離子的空間結構分別為正四面體形、三角錐形，A、B正確；
由局部結構圖 知，陰離子中的σ鍵總數為5個，C正確；
五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl還存在離子鍵，D錯誤。
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16.(2024·成都高二期末)一種織物防火劑的結構如圖。X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，基態Z原子的核外電子總數是其最高能級電子數目的2倍。下列說法錯誤的是
A.X和Z可形成含有非極性鍵的極性分子
B.Y原子的雜化類型為sp3
C.Z、Y、W的簡單氫化物的沸點依次減小
D.該物質中，Y、Z和W均滿足最外層8電子穩定結構
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X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四
種短周期主族元素，基態Z原子的核外電
子總數是其最高能級電子數目的2倍，則
Z為氧；X形成1個共價鍵且原子序數最小，為氫；Y形成四個共價鍵，形成陽離子，為氮；W形成5個共價鍵，為磷。X和Z可形成含有非極性鍵的極性分子，例如過氧化氫分子，A正確；
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三者的簡單氫化物均為分子晶體，H2O和NH3均能形成氫鍵，且H2O形成的氫鍵數目多，則沸點：H2O>NH3>PH3，故Z、Y、W的簡單氫化物的沸點依次減小，C正確；
磷形成5個共價鍵，是10電子結構，D錯誤。
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17.(2023·武漢六中高二段考)H與O可以形成H2O和H2O2兩種化合物。請回答：
(1)H2O2分子結構如圖所示，∠α、∠β、∠γ中相等的角是
　　 　　，H2O2是　　 (填“極性”或“非極性”)分子。
H2O2晶體中有4種作用力：①O—O鍵、②O—H鍵、③范
德華力、④氫鍵，這4種作用力由強到弱依次為　　　 　(用序號表示)。
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∠α=∠γ
極性
②>①>④>③
H2O2分子中兩個O原子均形成2個σ鍵，均有兩對孤電子
對，對H—O鍵和O—O鍵的排斥力相同，所以H—O鍵
和O—O鍵形成的鍵角相等，即∠α=∠γ，根據H2O2分
子結構可知，該分子不存在對稱結構，為極性分子；
作用力由強到弱的順序：化學鍵>氫鍵>范德華力；O—O鍵鍵長大于O—H鍵，鍵能小，即O—O鍵作用力小于O—H鍵；綜上所述，這4種作用力由強到弱依次為②>①>④>③。
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(2)哈勃 韋斯(Haber Weiss)原理表明，某些金屬離子可以催化雙氧水分解的原因是其次外層未排滿的d軌道可以存取電子，降低活化能，使分解反應容易發生。根據以上原理，下列金屬離子不能催化雙氧水分解的是
　　　(填字母，下同)。
A.Al3+ B.Mg2+ C.Cu2+ D.Mn2+ E.Fe2+
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AB
根據題意，若金屬離子次外層d軌道未排滿電子，則可催化H2O2分解，Al3+和Mg2+均為第3周期元素，不存在d軌道，Cu2+外圍電子排布為3d9、Mn2+外圍電子排布為3d5、Fe2+外圍電子排布為3d6，d軌道上均未排滿電子，能催化H2O2分解，綜上所述，A、B符合題意。
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(3)SF6分子的空間結構為正八面體形，如圖所示。1 mol SF6中含有　　mol S—F鍵，它的二氯代物SF4Cl2有　　種。
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SF6分子中含有6個F原子，形成6個S—F鍵，所以1 mol SF6中含有6 mol
S—F鍵，SF6分子的空間結構為正八面體形，其中6個F原子均等效，根據定一移一原則，它的二氯代物SF4Cl2有2種。
18.Ⅰ.(1)基態Cr原子外圍電子軌道表示式為　　　 　　　；核外有
　　種不同運動狀態的電子。
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Cr為24號元素，外圍電子排布式為3d54s1，軌道表示式為
；Cr原子核外有24個電子，每個電子的運動狀態各不相同。
(2)CH3CH2OH與H2O能以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為　　 　　　。
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H2O與CH3CH2OH分子間能形成氫鍵
CH3CH2OH含有羥基，可以和水分子間形成氫鍵，增大溶解度。
Ⅱ.(1)納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個實例如圖所示。化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子數為　 ，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對應的元素的電負性由大到小的順序為　 　 　 。
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苯環上的碳原子以及形成雙鍵的碳原子均為sp2雜化，所以有7個；化合物乙中羥基中的O原子、氨基中的N原子以及非苯環上的C原子均為sp3雜化，非金屬性越強，電負性越大，所以電負性：O>N>C。
(2)試預測N2O的空間結構為　　　　。
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直線形
N2O與CO2所含原子總數相同，價電子總數相同，互為等電子體，根據CO2的空間結構可知N2O應為直線形。
(3)僅由第2周期元素組成的共價分子中互為等電子體的有　　組。
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僅由第2周期元素組成的共價分子中互為等電子體的有CO和N2、CO2和N2O，共2組。
19.氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類很多。
(1)氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序為　　 (用元素符號表示)。氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間結構為　　 。
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F>N>O
V形
氮元素的第一電離能大于氧元素，小于氟元素；由價層電子對互斥模型可知，OF2分子的空間結構是V形。
(2)根據等電子原理，在N中氮原子的雜化軌道類型是　　。
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根據等電子原理，N與CO2互為等電子體，兩者的結構相似，N中氮原子的雜化方式與CO2中碳原子的雜化方式相同，都是sp雜化。
sp
(3)氧元素和過渡元素可形成多種價態的金屬氧化物，如和鉻可形成Cr2O3、
CrO3、CrO5等。基態Cr3+的電子排布式為　 　　　　。
(4)下列物質的分子與O3分子的結構最相似的是　　(填字母)。
A.H2O B.CO2 C.SO2 D.BeCl2
(5)O3分子是否為極性分子？　　(填“是”或“否”)。
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1s22s22p63s23p63d3
C
是
可根據價層電子對互斥模型分析，SO2與O3分子的結構相似，且都是極性分子。
20.鈷及其化合物在生產生活中有廣泛的應用。回答下列問題：
(1)基態鈷原子外圍電子排布式為　　 　。
(2)Co3+在水中易被還原成Co2+，而在氨水中可穩定存在，其原因為_____
　　　 　　　　。
(3)[Co(N)4]2-中Co2+的配位數為4，配位體中N的雜化方式為　　，該配離子中各元素的I1由小到大的順序為　　　　　(填元素符號)，1 mol該配離子中含σ鍵的數目為　　NA。
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3d74s2
Co3+
可與NH3形成較穩定的配合物
sp2
Co16
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[Co(N)4]2-中Co2+的配位數為4，配體中N原子價電子對數為3，為平面三角形，N的雜化方式為sp2；由于N的電子排布是半充滿穩定結構，該配離子中各元素的I1由小到大的順序為Co21
(4)配合物Co2(CO)8的結構如圖，該配合物中存在的作用力類型有_______
(填字母)。
A.金屬鍵 B.離子鍵
C.極性共價鍵 D.配位鍵
E.氫鍵 F.范德華力
ACDF
根據圖示結構，兩個Co原子間存在金屬鍵，碳原子和氧原子間屬于極性共價鍵，Co與CO間是配位鍵，該配合物屬于分子晶體，所以還存在范德華力。
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21.(2024·河北衡水二中高二期末)回答下列問題：
(1)一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑，結構
簡式如圖所示。Zn2+的配位數為　　。甘氨酸中碳
原子的雜化軌道類型為　　　　 ；配體水分子的價
層電子對互斥模型為　 　　　；甘氨酸易溶于水，試從結構角度解釋
　　　　 　　　 。
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sp2、sp3
四面體形
甘氨酸為極性分子，且分子中的氨基和羧基都能與水分子形成氫鍵
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由一水合甘氨酸鋅的結構可知，Zn2+與O原子、N
原子形成配位鍵，則Zn2+的配位數為5； 上碳原子為sp2雜化，—CH2—上碳原子為sp3雜化。
(2)基態硼原子的核外電子軌道表示式為__________
　　 　 ，其最簡單氫化物的空間結構為_____
　　　　，H3BO3顯酸性的原因類似于NH3顯堿性的原因，請寫出H3BO3的電離方程式：　　 　 。
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平面
三角形
H3BO3+H2O H++[B(OH)4]-
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B的最簡單氫化物為BH3，BH3分子中心B原子的價
電子對數為=3，不含孤電子對，所以空間結
構為平面三角形；H3BO3顯酸性的原因類似于NH3
顯堿性的原因，所以H3BO3分子應結合水電離出的OH-，從而使溶液顯酸性，電離方程式為H3BO3+H2O H++[B(OH)4]-。

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