資源簡介

(共42張PPT)
4.3.1物質組成的表示
第四單元 自然界的水
2024人教版化學九年級上冊【精做課件】
授課教師：********
班 級：********
時 間：********
導入新課（3 分鐘）
展示圖片：展示藥品說明書、食品標簽等，讓學生觀察上面的化學符號，引出本節課的主題 —— 物質組成的表示。
提問引導：“這些化學符號都代表什么意思呢？它們是如何表示物質組成的？” 激發學生的好奇心和學習興趣。
（二）化學式的概念（5 分鐘）
講解概念：以水為例，介紹水由氫、氧兩種元素組成，且氫、氧原子的個數比為 2:1，用 H O 來表示水的組成，從而引出化學式的概念：用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子。
強調要點：強調只有純凈物才有固定的組成，才有化學式，混合物沒有固定組成，也就沒有化學式。
（三）化學式的意義（10 分鐘）
以 H O 為例分析：展示水分子的模型，從宏觀和微觀兩個角度分析 H O 的意義。宏觀上，H O 表示水這種物質，還表示水由氫、氧兩種元素組成；微觀上，H O 表示一個水分子，還表示一個水分子由 2 個氫原子和 1 個氧原子構成。
課堂互動：給出其他化學式，如 O 、CO 等，讓學生仿照分析其意義，教師進行點評和指導。
符號中數字的含義：講解化學式中元素符號右下角數字和前面數字的不同含義，如 2H O 中，前面的 2 表示 2 個水分子，右下角的 2 表示一個水分子中含有 2 個氫原子。
（四）化學式的書寫與命名（15 分鐘）
單質化學式的書寫
金屬單質和固態非金屬單質：直接用元素符號表示，如 Fe、Cu、C、S 等，并舉例說明。
氣態非金屬單質：在元素符號右下角寫上表示分子中所含原子數的數字，如 H 、O 、N 等，通過實例講解書寫規則。
化合物化學式的書寫
氧化物化學式的書寫：一般把氧的元素符號寫在右邊，另一種元素的符號寫在左邊，如 CO 、SO 等，分析書寫規律。
由金屬元素與非金屬元素組成的化合物：一般把金屬元素符號寫在左邊，非金屬元素符號寫在右邊，如 NaCl、MgCl 等，講解書寫要點。
化合物的命名
氧化物的命名：一般讀作 “氧化某”，有時需要讀出原子個數，如 CO 讀作一氧化碳，CO 讀作二氧化碳，舉例說明不同情況的命名方法。
由金屬元素與非金屬元素組成的化合物：一般讀作 “某化某”，如 NaCl 讀作氯化鈉，MgCl 讀作氯化鎂，通過練習加深學生對命名規則的掌握。
（五）課堂練習（7 分鐘）
出示題目：給出一些物質的名稱，讓學生寫出其化學式；給出一些化學式，讓學生說出其名稱。
學生練習：學生獨立完成練習，教師巡視指導，及時糾正錯誤。
講解答案：對學生的練習進行點評，講解正確答案，強調書寫和命名的注意事項。
（六）課堂總結（3 分鐘）
回顧內容：與學生一起回顧本節課所學的主要內容，包括化學式的概念、意義、書寫方法和命名規則。
強調重點：強調整潔準確書寫化學式的重要性，鼓勵學生在課后多練習。
（七）布置作業（2 分鐘）
書面作業：布置課后相關練習題，鞏固本節課所學知識。
拓展作業：讓學生收集生活中常見物質的化學式，并了解其用途。
五、教學反思
在教學過程中，要關注學生對化學式概念和意義的理解程度，通過多舉例、多練習，幫助學生突破難點。對于化學式的書寫和命名，要注重引導學生總結規律，培養學生的自主學習能力。同時，要及時反饋學生的學習情況，對教學方法和內容進行調整和改進。
5
課堂檢測
4
新知講解
6
變式訓練
7
考試考法
8
小結梳理
學習目錄
1
復習引入
2
新知講解
3
典例講解
1.知道純凈物有固定的組成，初步建立化學式模型；
2.能從宏觀與微觀相結合、定性與定量相結合的視角說明化學式的含義；
3.能用化學式正確表示某些物質的組成。
學習目標
課堂導入
新知探究
知識點1 化學式
水——H2O 氧氣——O2
二氧化碳——CO2 氧化汞——HgO
特別提醒：（ 1 ）每種純凈物的組成是固定不變的，所以表示每種物質組成的化學式只有一個。
（ 2 ）由分子構成的物質的化學式又稱分子式。
用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子，叫作化學式。
物質的組成是通過實驗測定的，因此化學式的書寫必須依據實驗的結果。不能憑空想象、主觀臆斷。
從化學式中能夠得到哪些信息？
水的化學式所表示的意義：
H2O
(1)表示水這種物質
(2)表示水是由氫、氧兩種元素組成的
(3)表示1個水分子
(4)表示1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成
化學式表示的意義
微觀意義
由分子構成的物質
由原子構成的物質：表示物質的一個原子
表示一種物質
表示該物質的元素組成
宏觀意義
由離子構成的物質：表示物質構成中離子個數的最簡比
表示物質的一個分子
表示物質的分子構成
試一試，說出CO2的意義
CO2
表示二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的
表示一個二氧化碳分子
表示一個二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子構成的
表示二氧化碳這種物質
怎樣表示2個水分子？
2H2O
表示2個水分子
表示1個水分子中有2個氫原子
注意：當化學式前面出現數字時，只能表示微觀含義。
討論：下列符號表示的意義
H
2H
H2
2H2
氫元素、一個氫原子
2個氫原子
氫氣、一個氫分子、氫氣由氫元素組成、1個氫分子由2個氫原子構成
2個氫分子
+(-)m
aRbn+(-)
元素的化合價
表示粒子個數
一個離子所帶的電荷數
一個分子中所含該原子的個數
化學符號中數字的意義
典例1 甲烷(CH4)是全球第二大溫室氣體，甲烷減排或將成為未來控制溫室效應的重要手段，下列關于CH4的意義，錯誤的是(　　)
D
A.表示甲烷這種物質
B.表示一個甲烷分子
C.表示甲烷由碳、氫兩種元素組成
D.表示甲烷氣體由1個碳原子和4個氫原子組成
1個甲烷分子由1個碳原子和4個氫原子構成
新知探究
知識點2 化學式的寫法
單質
金屬和稀有氣體
固態非金屬
氣態非金屬
單質化學式的寫法
由原子直接構成
化學式直接用相應的元素符號表示。
金屬單質：如鎂Mg、鐵Fe、銅Cu
稀有氣體：如氦氣He、氖氣Ne、氬氣Ar
金屬和稀有氣體
結構復雜
其化學式習慣上用元素符號表示（除碘外）：如碳C、硫S、磷P
固態非金屬
一般由雙原子或多原子分子構成
氣態非金屬
在相應的元素符號右下角標出1個分子中所含原子的數目：如氧氣O2、氮氣N2、氫氣H2、臭氧O3
化合物化學式的寫法
化合物化學式
氧化物
金屬元素與非金屬元素組成的化合物
一般寫法：氧化物，氧在右
MgO CuO Fe3O4 P2O5
一般寫法：金屬左，非金右
KCl NaCl
例外：NH3、CH4等
化合物化學式的書寫要注意四點：
①當某組成元素的原子個數比是1時，1省略；
②化學式中右下角的數字標明組成這種化合物的各元素原子個數比（如P2O5、Fe3O4）；
③氧化物，“氧在右”：如CuO、P2O5 ；
④金屬與非金屬元素組成的化合物，“金屬左，非金右”：如NaCl、ZnS。
化學式的讀法
（1）金屬單質及固態非金屬單質一般讀元素名稱；氣體單質讀元素名稱加“氣”。
（2）由兩種元素組成的化合物，一般從右向左讀作“某化某”，如MgCl2讀作氯化鎂。有時還要讀出化學式中各種元素的原子個數，如Fe3O4讀作四氧化三鐵。
小試牛刀——讀出下列物質的名稱
HCl、 NaCl、 HgO、 CO2、 Fe3O4
氯化氫
氯化鈉
氧化汞
二氧化碳
四氧化三鐵
典例2 寫出下列化學符號周圍數字的含義。
（1）10Ag中的“10”表示 。
（2）4CO2中的“4”表示 。
（3）SO3中的“3”表示
。
10個銀原子
4個二氧化碳分子
1個三氧化硫分子中含有3個氧原子
1. [2023·內江期中] 下列符號，表示一種元素，又表示一種原子，還表示一種物質的是 ( )
A． H B ． Hg C． O D． 2N
B
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【點撥】Hg 屬于金屬元素，可表示汞元素，一個汞原
子，還能表示汞這一物質。
2.圖中有關二氧化碳的說法正確的是 ( )
A．① B．② C．③ D．④
【點撥】二氧化碳由碳元素和氧元素組成，①錯誤，②正確；二氧化碳由二氧化碳分子構成， 1 個二氧化碳分子由 1 個碳原子和 2 個氧原子構成，①③錯誤；二氧化碳是由一種物質組成的，屬于純凈物，④錯誤。
【答案】 B　
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3.下面四名同學描述的是同一個化學符號，此化學符號可能是 ( )
A． HClO B． H 2O C． NO D． O3
A
【點規律】根據化學式描述物質的組成或構成時，一定要注意化學用語的正確使用。如物質由元素組成，且元素只講種類不講個數；物質由分子、原子或離子構成，分子由原子構成，不能說某物質由幾個原子構成。
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4. [2023·銀川二模 ] 某同學認為“ N 2”表示的意義有以下幾種：①表示氮元素；②表示氮氣這種物質；③表示 1 個氮分子；④表示 2 個氮原子；⑤表示氮離子；⑥表示 1 個氮分子中含有 2個氮原子。其中正確的是 ( )
A. ② ④ ⑤ B. ② ③ ⑥ C. ② ③ ④ ⑤ D. ② ③ ⑤
【點撥】由 N2 的化學式可知， N2 宏觀上可表示氮氣這種物質，可表示氮氣由氮元素組成；微觀上可表示一個氮分子，一個氮分子由兩個氮原子構成；故②③⑥正確。
【答案】 B　
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5. [2023·連云港 ] N(NO2) 3 是一種新型火箭燃料。下列有關 N(NO 2) 3 的說法正確的是 ( )
A．由 3 種元素組成
B． N、 O 原子的個數比為 1∶ 2
C．燃燒時放出大量的熱
D． 1 個 N(NO 2) 3 分子中含有 3 個氧分子
【點撥】N(NO2) 3 由氮、氧兩種元素組成， A 錯誤； N(NO2) 3 中 N、 O 原子的個數比為(1＋3)∶(2× 3) ＝2 ∶ 3， B 錯誤； N( NO2) 3 是一種新型的火箭燃料，因此其燃燒時放出大量的熱， C 正確； 1 個 N( NO2) 3 分
子中含有 6 個氧原子，不含氧分子， D 錯誤。
【答案】 C　
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6.柿子成熟軟化后，色紅耀眼似火球，鮮果除可直接食用外，還可用于釀醋、釀酒等。柿子中富含葡萄糖(C6H12O6) 、維生素 C 和鈣、磷等，營養豐富。下列有關說法中，正確的是 ( )
A．葡萄糖由 24 個原子構成
B． 1 個葡萄糖分子由 6 個碳原子、 12 個氫原子、6 個氧原子構成
C．葡萄糖分子由碳、氫、氧三種元素組成
D．柿子中富含的“鈣、磷”指的是單質
【點撥】葡萄糖由葡萄糖分子構成， 1 個葡萄糖分子由 24 個原子構成， A 錯誤；葡萄糖分子是由碳、氫、氧 三種原子構成的， C 錯誤；柿子中富含的“鈣、磷”指的是元素， D 錯誤。
【答案】 B　
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7. [2024·揚州質檢] 下列化學式讀法錯誤的是( )
A． N 2O5 讀作五氧化二氮
B． Na 2S 讀作硫酸鈉
C． AgCl 讀作氯化銀
D． KI 讀作碘化鉀
B
【點撥】Na2S 讀作硫化鈉。
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8. [2023·青島 ]“宏觀—微觀—符號”相結合是化學學科獨有的思維方式。下列化學用語書寫不正確的是 ( )
A． 2 個氧原子—— O2
B． 2 個氫分子——2H 2
C．鈉離子——Na＋
D．氧化銅— CuO
A
【點撥】2 個氧原子表示為 2O， A 錯誤。
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9.寫出下列物質的化學式。
(1) 紅磷_______。 (2) 氖氣 ________。
(3) 鐵________。 (4) 硫________。
(5) 二氧化錳 _________。 (6) 水_________。
(7) 五氧化二磷 _________。
P
Ne
Fe
S
MnO2
H2O
P2O5
(8) 氯化鉀 ________。 (9) 高錳酸鉀__________。
(10) 空氣中含量最多的氣體 _____________。
(11) 電解水時負極產生的氣體 _____________。
(12) 硫在空氣中燃燒的生成物 ___________。
KCl
KMnO4
N2
H2
SO2
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10.科學家使用普通氧分子和帶電的氧離子得到了新型氧分子(O4) 。下列敘述正確的是 ( )
A． O4 是不帶電的分子
B． 1 個 O 4 分子中含有 2 個 O2 分子
C． O 4 與 O2 的性質完全相同
D． O 4 和 O2 混合形成的是純凈物
【點撥】1 個 O4 分子由 4 個氧原子構成，原子不顯電性，則 O4 是不帶電的分子， A 正確；分子是由原子構成的， 1 個 O4 分子中含有 4 個氧原子，不含 O2 分子， B 錯誤； O4 與 O2 的分子構成不同，所以性質不同， C 錯誤； O4 和 O2 是由氧元素組成的兩種不同的單質，故 O4 和 O2 混合形成的是混合物， D 錯誤。
【答案】 A　
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11. [2024·哈爾濱南崗區期末 ] 在化學王國里，數字被賦予了豐富的內涵。下列有關化學用語中數字“ 2”的說法正確的是 ( )
① 2H ② 2NH3 ③ SO2 ④ 2O ⑤ Mg 2＋ ⑥ 2OH－ ⑦ H 2O
A．表示離子個數的是⑤⑥
B．表示離子所帶電荷數的是④⑤
C．表示分子中原子個數的是③⑦
D．表示分子個數的是①②
課堂小結
概念
化學式
意義
宏觀、微觀
書寫及讀法
周圍數字的含義
單質
化合物
用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子
謝謝觀看！(共48張PPT)
4.3.2物質組成的表示
第四單元 自然界的水
2024人教版化學九年級上冊【精做課件】
授課教師：********
班 級：********
時 間：********
復習導入（3 分鐘）
回顧提問：請學生回顧上節課所學的化學式的書寫和意義，隨機抽取學生上臺寫出幾種常見物質的化學式，如氧氣（O ）、二氧化碳（CO ）、氯化鈉（NaCl）等。
引入新課：提問學生 “為什么在這些化學式中，元素的原子個數比是固定的？例如，為什么水的化學式是 H O，而不是 HO 或 H O？” 引發學生思考，從而引入本節課的主題 —— 化合價。
（二）化合價的概念與本質（8 分鐘）
概念講解：以氯化鈉（NaCl）和氯化氫（HCl）的形成為例，講解化合價的概念。在氯化鈉的形成過程中，鈉原子失去 1 個電子，帶上 1 個單位正電荷，氯原子得到 1 個電子，帶上 1 個單位負電荷，因此鈉元素的化合價為 + 1 價，氯元素的化合價為 - 1 價。通過類似的例子，讓學生理解化合價是元素在形成化合物時表現出的一種性質，它與原子的最外層電子數密切相關。
本質分析：展示原子結構示意圖，分析不同元素原子在形成化合物時得失電子或共用電子對的情況，幫助學生理解化合價的本質。強調金屬元素通常顯正價，非金屬元素與金屬元素化合時顯負價，與氧元素化合時顯正價。
（三）化合價的規律（10 分鐘）
引導探究：讓學生觀察常見元素的化合價表，分組討論化合價的規律。教師巡視各小組，參與討論，適時引導和啟發學生。
總結規律：與學生一起總結化合價的規律，如在化合物中，元素正負化合價的代數和為零；單質中元素的化合價為零；一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價等。通過具體的例子，如 H O、H O 中氫元素和氧元素化合價的變化，加深學生對規律的理解。
（四）常見元素和原子團的化合價（7 分鐘）
記憶方法：介紹常見元素和原子團的化合價，如鉀鈉氫銀正一價，鈣鎂鋅鋇正二價，氟氯溴碘負一價，通常氧是負二價等。教給學生一些記憶化合價的方法，如順口溜、口訣等，幫助學生記憶。
原子團講解：重點講解原子團的概念和化合價，如硫酸根（SO ）、碳酸根（CO ）、氫氧根（OH ）、銨根（NH ）等。通過舉例，讓學生掌握原子團在化合物中的應用。
（五）化合價的應用（15 分鐘）
根據化合價書寫化學式
步驟講解：以氧化鋁為例，詳細講解根據化合價書寫化學式的步驟。首先寫出組成化合物的元素符號，正價在前，負價在后；然后在元素符號上方標出化合價；接著根據化合物中元素正負化合價代數和為零的原則，確定原子或原子團的個數，將個數寫在元素符號右下角。
課堂練習：給出一些元素的化合價，讓學生練習書寫相應化合物的化學式，如氧化鈣（CaO）、氯化鎂（MgCl ）、碳酸鈉（Na CO ）等。教師巡視指導，及時糾正學生的錯誤。
根據化學式計算元素的化合價
方法介紹：以高錳酸鉀（KMnO ）為例，講解根據化學式計算元素化合價的方法。設錳元素的化合價為 x，根據化合物中元素正負化合價代數和為零的原則，列出方程：（+1）×1 + x +（-2）×4 = 0，解得 x = +7，即錳元素的化合價為 + 7 價。
鞏固練習：給出一些化學式，如氯酸鉀（KClO ）、硝酸銨（NH NO ）等，讓學生計算其中指定元素的化合價。
（六）課堂小結（3 分鐘）
回顧內容：與學生一起回顧本節課所學的主要內容，包括化合價的概念、本質、規律，常見元素和原子團的化合價，以及化合價的應用等。
強調重點：強調整確記憶化合價和靈活運用化合價規則的重要性，鼓勵學生在課后多做練習，加深對知識的理解和掌握。
（七）布置作業（4 分鐘）
書面作業：布置課后相關練習題，鞏固本節課所學知識，如根據化合價書寫化學式、根據化學式計算元素的化合價等。
拓展作業：讓學生查閱資料，了解化合價在化學研究和生產生活中的應用，下節課進行交流分享。
五、教學反思
在教學過程中，要關注學生對化合價概念和本質的理解程度，通過生動的例子和直觀的演示，幫助學生突破難點。對于化合價的規律和應用，要引導學生多思考、多練習，培養學生的自主學習能力和解決問題的能力。同時，要及時反饋學生的學習情況，對教學方法和內容進行調整和改進，提高教學效果。
5
課堂檢測
4
新知講解
6
變式訓練
7
考試考法
8
小結梳理
學習目錄
1
復習引入
2
新知講解
3
典例講解
1.認識化合價的一般規律，知道一些常見元素和根的化合價；
2.了解化合價與化學式的關系，能利用化合價推出化學式，并能根據化學式求未知元素的化合價。
學習目標
課堂導入
物 質 HCl H2O CO2 Fe2O3
原子個數比
2︰1
1︰1
1︰2
2︰3
寫出下列物質的原子個數比，仔細觀察我們可以得出什么結論呢？
新知探究
知識點 化合價
化合物有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個數比。
物 質 HCl H2O CO2 Fe2O3
原子個數比
2︰1
1︰1
1︰2
2︰3
化學上用“化合價”來確定化合物中原子或離子之間相互結合的數量關系。元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的一種性質。
但是化合價≠原子個數比
化合價有正、有負
化合價的表示方法
1. 寫在元素符號的正上方。
2. “+”“-”符號在前，數值在后。
3. “1”不能省略。
例如：NaCl H2O
+1
-1
+1
-2
化合價與離子符號的區別與聯系
同種元素（或原子團）的化合價和離子所帶的電荷，通常數值相等，正、負號相同，只是位置不同，正負號與數值的書寫順序不同，數值為“1”時是否省略不同。
常見元素的化合價
元素名稱 元素 符號 常見的化合價 元素名稱 元素符號 常見的
化合價
鉀 K +1 鋅 Zn +2
鈉 Na +1 鋁 Al +3
銀 Ag +1 銅 Cu +1、+2
鈣 Ca +2 鐵 Fe +2、+3
鎂 Mg +2 錳 Mn +2、+4、+6、+7
鋇 Ba +2 汞 Hg +2
元素名稱 元素 符號 常見的化合價 元素名稱 元素符號 常見的
化合價
氫 H +1 氮 N -3、+2、+3、+4、+5
氟 F -1 磷 P -3、+3、+5
氧 O -2 硫 S -2、+4、+6
硅 Si +4 氯 Cl -1、+1、+5、+7
碳 C +2、+4 溴 Br -1
磷 P -3、+3、+5 碘 I -1、+5
根
Ca(OH)2 CaCO3 Cu(NO3)2 BaSO4 Fe(OH)3
在這些化學式中有一些帶電荷的原子團，如OH-、CO32-、NO3-、SO42-，常作為一個整體參加反應。它們也叫根，根也有化合價。
OH-
CO32-
NO3 -
SO42-
OH-
常見根的化合價
根的名稱 根的符號 化合價
氫氧根 OH- -1
硝酸根 NO3- -1
碳酸氫根 HCO3- -1
銨根 NH4+ +1
硫酸根 SO42- -2
碳酸根 CO32- -2
磷酸根 PO43- -3
常見元素的化合價口訣
一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅；
三鋁四硅五價磷，二 三鐵、二四碳；
二四六硫都齊全，銅汞二價最常見；
氫一氧二為標準，單質價態永為零。
除標紅字體為負價，其他均為正價。
化合價的一般規律：
1.化合價有正、有負。
2.在化合物里，正負化合價的代數和為0。
Na2CO3 BaCl2 ZnSO4 NaOH CuSO4
+1
+1
-2
-2
-2
+2
+2
+2
-1
-1
3.同種元素在不同物質中可顯不同的化合價，在同一物質中也可能顯不同的化合價。
SO2 SO3 NH4NO3
-2
-2
+6
+4
-3
+5
4.金屬元素和非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。
5.在單質里，元素的化合價為0。
6.在化合物里，氧元素通常顯-2價，氫元素通常顯+1價。
NaCl CaCl2 AlCl3 KCl MgCl2
+1
-1
+1
-1
-1
-1
-1
+2
+2
+3
HCl H2S H2O
+1
+1
-1
-2
+1
-2
化合價的應用
（1）根據化學式求某元素的化合價
例：求高錳酸鉀（KMnO4）中錳元素的化合價。
解：設錳元素的化合價為x，則
（+1）+ x +（-2）×4=0
x = +7
所以，在高錳酸鉀中，錳元素的化合價為+7。
若求原子團中某元素的化合價，則代數和不為0。
（2）根據元素化合價推出化合物的化學式
最小公倍數法：
①寫出組成化合物的元素符號，一般正價元素在左，負價元素在右。
②求兩種元素正、負化合價絕對值的最小公倍數。
③求各元素的原子數。
④把原子數寫在相應元素符號的右下角。
⑤檢查，當正價總數與負價總數的代數和為0時，化學式才可能是正確的。
P O
+5 -2
兩種元素化合價絕對值的最小公倍數=10
P原子數:10/5=2；
驗證: (+5)×2 + (-2)×5=0
【解】
O原子數:10/2=5
答：這種磷的氧化物的化學式P2O5 。
例：已知某種磷的氧化物中磷為+5價，氧為-2價，寫出這種磷的氧化物的化學式。
十字交叉法：
【思路】
①先寫元素符號（正前負后）
②標出各元素的化合價（正上方）
③把化合價數值化為最簡整數比
④把化簡后的數字交叉寫出
⑤寫出這種化合物的化學式
【示例】
Al O
Al2O3
+ 3 -2
Al O
Al O
+ 3 -2
Al O
+ 3 -2
例：已知Na2FeO4中鐵元素的化合價為+6，判斷該化學式是否正確，具體步驟如下。
①寫出要判斷的化學式，并標出元素（或原子團）的化合價： Na2FeO4
+1 +6 -2
（3）應用化合價判斷化學式的正誤
②計算正負化合價代數和是否為零：
（+1）×2+（+6）×1+（-2）×4=0
③計算結果為0，則化學式書寫正確（若計算結果不為0，則化學式書寫錯誤）。
典例 古人用雌黃（化學式為As2S3）加水混合后涂在紙上來修改文字，成語“信口雌黃”就源于此，雌黃中S的化合價是-2。砒霜是砷（As）的氧化物，砒霜中的砷元素與雌黃中的砷元素有相同的化合價，則砒霜的化學式為（ ）
A．AsO B．AsO2 C．As3O2 D．As2O3
D
1. 下列有關化合價的說法正確的是 ( )
A．單質中元素的化合價為 0
B． 同種元素在同一化合物中只能顯一種化合價
C．原子團中各元素正負化合價的代數和為 0
D．非金屬元素在化合物中一定顯負價
【點撥】同種元素在同一化合物中可能顯不同的化合價，如硝酸銨(NH4NO3)中氮元素分別顯 －3、 ＋5 價， B 錯誤；在原子團中，各元素正負化合價的代數和為該原子團的化合價，不為 0， C 錯誤；非金屬元素在化合物中可能顯負價(如HCl中的氯元素)，也可能顯正價(如HClO 中的氯元素)， D 錯誤。
【答案】 A　
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2. 元素的化合價不同，組成的物質也多種多樣。在下列純凈物中，化學式書寫及元素的化合價標注均正確的是 ( )
A． N2 B． CaCl2 C． KHO D． P5O2
＋5
－1
＋1
－2
【點撥】單質中元素的化合價為 0，因此氮氣中氮元
素的化合價表示為N2， A 不正確； CaCl2 中氯元素的化
合價表示為CaCl2， B 正確；氫氧化鉀中氫元素的化合價表示為KOH ， C 錯誤；五氧化二磷中氧元素的化合價表示為P2O5， D 錯誤。
【答案】 B　
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＋1
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3. [2023·淄博 ] 化學用語是國際通用的化學語言。下列化學用語表達正確的是 ( )
A．兩個碳原子： C2
B．兩個鎂離子： 2Mg＋2
C．三個氮分子： 3N2
D．三氧化硫中硫元素的化合價： SO3
＋3
【點撥】兩個碳原子表示為 2C， A 不正確；兩個鎂離子表示為 2Mg ， B 不正確；氮氣的化學式為 N2，三個氮分子表示為 3N2， C 正確；三氧化硫中硫元素顯 ＋6價，表示為SO3， D 不正確。
【答案】 C　
＋6
2＋
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4. [2023·聊城 ] 化學用語是學習化學的重要工具。請用化學用語填空：
(1) 兩個硫酸根離子：______________。
(2) 空氣中體積分數最大的氣體：_____________。
(3) 氯酸鉀(KClO3) 中氯元素的化合價：____________。
2SO42－
N2
KClO3
＋5
【點易錯】元素化合價與離子符號表示方法的區別：
(1)標示位置不同：化合價標示在元素符號正上方， 離子符號標示在元素符號右上角。(2)數字和符號的位置不同：標注化合價時，正負號在前，數字在后，數字為“1”時不能省略；表示離子符號時， 數字在前，正負號在后，數字為“1”時省略不寫。
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5. [2023·株洲 ] 高氯酸鉀(KClO4) 可用于制備火箭燃料。 KClO4 中氯元素的化合價為 ( )
A．＋1 價 B．＋3 價 C．＋5 價 D．＋7 價
D
【點撥】在 KClO4 中，鉀元素顯 ＋1 價，氧元素顯 －2價，設氯元素的化合價是 x，根據化合物中元素正、負化合價的代數和為 0，可得：(＋1) ＋x＋(－2) × 4＝0，解得 x＝＋7。
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6. “笑氣”是人類最早應用于醫療的麻醉劑之 一，如果長期過量吸入“笑氣”，就會對人體造成不可逆的傷害?！靶狻笔堑囊环N氧化物，該氧化物中氮元素的化合價為 ＋1 價，則 “笑氣”的化學式為 ( )
A． N 2 B． N2O C． N2O3 D． NO2
【點撥】“笑氣”是一種氮的氧化物，由氮元素和氧元素組成，其中氮元素的化合價為 ＋1 價，氧元素的化合價為 －2 價，則笑氣的化學式為 N2O。故選 B。
【答案】 B　
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7.下列物質中均含有氯元素，它們按下列順序列：① KCl、② Cl2、③ HClO、④ X、⑤ NaClO3。根據這種排列規律， X 可能是 ( )
A． NaCl B． ClO 2 C． HClO4 D． HCl
【點撥】KCl、 Cl2、 HClO、 NaClO3 中氯元素的化合價分別為 －1、 0、 ＋1、 ＋5，則 X 中氯元素的化合價在 ＋1與 ＋5 之間。 NaCl、 ClO2、 HClO4、 HCl 中氯元素的化合價分別為 －1、 ＋4、 ＋7、－1，則物質 X 可能是 ClO2。
【答案】 B　
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8.根據常見元素的化合價，下列物質的化學式書寫錯誤的是 ( )
A．氧化鎂(MgO) B．氧化鋁(AlO)
C．氧化鈉(Na 2O) D．氧化銅(CuO)
B
【點撥】在化合物中，鋁元素顯＋ 3價，氧元素顯 －2價，氧化鋁的化學式為 Al2O3， B 錯誤。
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9.某同學給實驗室制作的試劑瓶標簽如下，其中錯誤的是 ( )
C
【點方法】判斷化學式的正誤時，需關注以下幾個方面：首先是看元素或原子團符號的寫法；其次是看化合物中元素正、負化合價的代數和是否為 0；最后看名稱與化學式是否統一。
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10.寫出下列物質的化學式。
(1) 五氧化二磷 ________。
(2) 碳酸鈉 _________。
(3) 氮化硅中硅、氮元素的化合價分別為 ＋4 價和 －3 價，其化學式為______________。
P2O5
Na2CO3
Si3N4
【點技巧】利用“十字交叉法”書寫化學式的要點：一排順序二標價，三是關鍵要交叉，下標能約要化簡，最后一步要檢查。
以五氧化二磷的化學式的書寫為例：
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11. [2023·河南] 實驗室用高錳酸鉀受熱分解制氧氣，反應前后相關物質中錳元素的化合價不包括 ( )
A．＋2 B．＋4 C．＋6 D．＋7
A
【點撥】高錳酸鉀受熱分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。 KMnO4 中錳元素顯 ＋7 價， K2MnO4 中錳元素顯＋6 價， MnO2 中錳元素顯 ＋4 價，反應前后相關物質中錳元素的化合價不包括 ＋2 價。
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12. [2024·溫州期末 ] 某團隊研究證明了 PtO42＋ 能夠穩定存在(Pt 是鉑的元素符號) ，已知該離子 中氧元素為 －2 價，則該離子中鉑元素的化合價為 ( )
A．＋2 B．＋4 C．＋8 D．＋10
D
【點撥】在離子中，元素正負化合價的代數和等于離子所帶電荷的數值，且符號一致。由PtO42＋可知該離子的化合價為 ＋2。該離子中氧元素顯 －2 價，設鉑元素的化合價為 x，則 x＋(－2) × 4＝＋2，解得 x＝＋10。
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13.稀土元素銪(Eu) 是激光及原子能應用的重要材料。氯化銪的化學式為 EuCl3，若銪元素的化合價不變，則氧化銪的化學式為 ( )
A． EuO B． Eu 2O3 C． Eu 3O2 D． EuO3
B
【點撥】氧化銪中氧元素顯 －2 價，銪元素顯 ＋3 價，所以氧化銪的化學式為 Eu2O3。
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14.交警對司機“酒駕”進行呼 氣 檢 測的 化 學原 理 是：橙 色 K2Cr2O7 的酸性溶液遇酒精迅 速 生成 藍綠 色的鉻離子 (Cr3＋) 。下列有關說法正確的是 ( )
A． K2Cr2O 7 的酸性溶液遇酒精變色屬于物理 變化
B． K 2Cr2O 7 屬于氧化物
C． K 2Cr2O 7 中鉻元素的化合價為 ＋6
D．硫酸鉻的化學式為 CrSO4
【點撥】K2Cr2O7 的酸性溶液遇酒精變色，是因為生成了藍綠色的鉻離子(Cr3＋)，有新物質生成，屬于化學變化， A 錯誤； K2Cr2O7 是由鉀、鉻、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物， B 錯誤； K2Cr2O7 中鉀元素顯 ＋1 價，氧元素顯 －2 價，設鉻元素的化合價是 x，根據化合物中元素正、負化合價的代數和為 0，可得： (＋1) × 2＋2x＋(－2) × 7＝0，解得 x＝＋6， C 正確；硫酸鉻中，鉻元素的化合價為 ＋3，硫酸根的化合價為 －2，則硫酸鉻的化學式為 Cr2(SO4) 3， D 錯誤。
【答案】 C　
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15. [2023·棗莊滕州期末 ] 如圖是銅元素和硫元素常見的化合價坐標圖， C 處表示的化合物的化學式是 ( )
A． CuS B． Cu 2S
C． CuS2 D． Cu 2S2
課堂小結
定義及表示方法
化合價
常見元素的化合價及一般規律
已知化學式求化合價
應用
已知化合價推化學式
判斷化學式正誤
謝謝觀看！(共40張PPT)
4.3.3物質組成的表示
第四單元 自然界的水
2024人教版化學九年級上冊【精做課件】
授課教師：********
班 級：********
時 間：********
（一）復習導入（3 分鐘）
回顧提問：請學生回顧上節課所學的化合價的概念、常見元素和原子團的化合價，以及根據化合價書寫化學式的方法。隨機抽取學生上臺寫出幾種常見物質的化學式，并標出價態。
引入新課：展示一些物質的化學式，提問學生 “通過這些化學式，我們不僅能知道物質由哪些元素組成，還能從定量的角度了解物質的組成。那么，如何從定量的角度認識物質的組成呢？” 從而引入本節課的主題 —— 物質組成的定量認識。
（二）相對分子質量的計算（10 分鐘）
概念講解：以水分子（H O）為例，講解相對分子質量的概念：化學式中各原子的相對原子質量的總和，就是相對分子質量。強調相對分子質量的單位為 1，通常省略不寫。
計算方法：詳細講解計算相對分子質量的步驟。對于 H O，氫的相對原子質量約為 1，氧的相對原子質量約為 16，因此 H O 的相對分子質量 = 1×2 + 16×1 = 18。通過多個不同類型的例子，如氧氣（O ）、二氧化碳（CO ）、硫酸（H SO ）等，進一步鞏固計算方法。
課堂練習：給出一些物質的化學式，如氨氣（NH ）、碳酸鈣（CaCO ）、氫氧化鈉（NaOH）等，讓學生計算其相對分子質量。教師巡視指導，及時糾正學生的計算錯誤。
（三）化合物中各元素質量比的計算（10 分鐘）
計算原理：以氧化鐵（Fe O ）為例，講解化合物中各元素質量比的計算方法?；衔镏懈髟氐馁|量比等于各元素的相對原子質量乘以原子個數之比。對于 Fe O ，鐵元素的相對原子質量約為 56，氧元素的相對原子質量約為 16，鐵、氧元素的質量比 = （56×2） : （16×3） = 7 : 3。
強調要點：提醒學生在計算元素質量比時，要注意元素的順序和原子個數的正確使用，結果要化為最簡整數比。
鞏固練習：給出一些化合物的化學式，如氯化鈉（NaCl）、氧化鎂（MgO）、硝酸銨（NH NO ）等，讓學生計算各元素的質量比。教師巡視指導，針對學生出現的問題進行個別輔導。
（四）化合物中某元素質量分數的計算（10 分鐘）
概念與公式：講解化合物中某元素質量分數的概念：化合物中某元素的質量分數是指該元素的質量與化合物的質量之比，通常用百分數表示。計算公式為：某元素的質量分數 = （該元素的相對原子質量 × 原子個數）÷ 化合物的相對分子質量 ×100%。
計算示例：以尿素 [CO (NH ) ] 為例，計算氮元素的質量分數。首先計算尿素的相對分子質量 = 12 + 16 + （14 + 1×2）×2 = 60，氮元素的質量分數 = （14×2）÷60×100% ≈ 46.7%。
課堂練習：給出一些化合物的化學式，如碳酸氫銨（NH HCO ）、硫酸銨 [(NH ) SO ] 等，讓學生計算指定元素的質量分數。教師巡視指導，檢查學生的計算過程和結果，及時發現并糾正錯誤。
（五）根據化學式進行的其他計算（7 分鐘）
根據化合物質量計算某元素質量：講解計算方法：某元素的質量 = 化合物的質量 × 該元素的質量分數。通過具體例子，如計算 100g 碳酸鈣（CaCO ）中鈣元素的質量，讓學生掌握計算方法。
根據某元素質量計算化合物質量：介紹計算方法：化合物的質量 = 某元素的質量 ÷ 該元素的質量分數。以已知含有 35g 氮元素的硝酸銨（NH NO ）的質量計算為例，進行講解。
練習鞏固：給出相關計算題目，讓學生進行練習，教師巡視指導，對學生的解題情況進行點評。
（六）課堂小結（3 分鐘）
回顧內容：與學生一起回顧本節課所學的主要內容，包括相對分子質量、化合物中各元素質量比、某元素質量分數的計算方法，以及根據化學式進行的其他相關計算。
強調重點：強調整確掌握化學計算方法的重要性，鼓勵學生在課后多做練習，提高計算能力。
（七）布置作業（4 分鐘）
書面作業：布置課后相關練習題，鞏固本節課所學的化學計算知識，如計算相對分子質量、元素質量比、元素質量分數等。
拓展作業：讓學生調查生活中常見物質的成分表，選擇一種物質，計算其中各元素的質量比和某元素的質量分數，并撰寫調查報告。
五、教學反思
在教學過程中，要關注學生對化學計算方法的掌握程度，通過多舉例、多練習，幫助學生理解和運用概念及公式。對于學生在計算過程中出現的錯誤，要及時分析原因，進行有針對性的輔導。同時，要引導學生將化學計算知識與實際生活相結合，提高學生運用化學知識解決實際問題的能力。
5
課堂檢測
4
新知講解
6
變式訓練
7
考試考法
8
小結梳理
學習目錄
1
復習引入
2
新知講解
3
典例講解
1.了解相對分子質量的含義；
2.能根據化學式計算物質的相對分子質量，并能利用相對原子質量和相對分子質量計算物質組成；
3.能看懂某些商品標簽或說明書上標識的物質成分和含量。
學習目標
課堂導入
原子的質量很小，分子的質量也很小，原子可以用相對原子質量來表示它的質量，那么分子呢？
水分子的質量是否可以用氫原子的質量和氧原子的質量來表示呢？
新知探究
知識點1 相對分子質量
化學式中各原子的相對原子質量的總和，就是相對分子質量（符號為Mr）。
是一個比值，其單位為1，常省略不寫
【例】計算O2的相對分子質量
解： O2的相對分子質量=16×2=32
【錯誤格式】
答： O2的相對分子質量為32。
解： O2=16×2=32
答： O2的相對分子質量為32。
根據化學式計算相對分子質量時應注意以下幾點：
（1）正確書寫化學式。
（2）準確理解化學式中數字的含義。
（3）“元素之間”用“+”號，“元素與對應右下角數字之間”用“×”號。
計算下列物質的相對分子質量：
（1）CaCO3 （2）H2SO4 （3）2H2O
（4） (NH4)2SO4 （5）NH4NO3 （6）CuSO4·5H2O
100 98 36
132 80 250
新知探究
知識點2 計算物質組成元素的質量比
各元素之間的質量比=各原子的相對原子質量總和之比
【例】求Fe2O3中鐵元素和氧元素的質量比
解：Fe2O3中鐵元素和氧元素的質量比
=(56×2)︰(16×3)=112︰48=7︰3
答：Fe2O3中鐵元素和氧元素的質量比為7︰3。
計算NH4NO3中各元素的質量比
解：NH4NO3中氮、氫、氧元素的質量比
=（14×2）︰（1×4）︰（16×3）=7︰1︰12
答： NH4NO3中氮、氫、氧元素的質量比為7︰1︰12。
練習：計算H2SO4 、H2O中各元素的質量比
m(H)∶m(O)＝1∶8
m(H)∶m(S)∶m(O)＝1∶16∶32
新知探究
知識點3 計算物質中某元素的質量分數
物質中某元素的質量分數，就是該元素的質量與組成物質的元素總質量之比。
化合物中某元素的質量分數 =
該元素的相對原子質量×原子個數
化合物的相對分子質量
× 100%
結果用百分數表示
求水(H2O) 中氫元素的質量分數
解：水(H2O) 中氫元素的質量分數
答：水中氫元素的質量分數約為11.1%。
＝
1×2
18
≈11.1%
×100%
H的相對原子質量×H的原子數
H2O的相對分子質量
×100%
＝
國內首創
優質硝酸銨
NH4NO3
含氮量全球最高38%
試計算NH4NO3中氮元素的質量分數：　　
解：NH4NO3的相對分子質量=14+1×4+14+16×3=80　　
N的相對原子質量×N的原子數
NH4NO3的相對分子質量
×100%
＝
14×2
80
=35%
×100%
NH4NO3中氮元素的質量分數
＝
答：NH4NO3中氮元素的質量分數為35%，標簽中寫的含氮量是假的。
35%＜ 38%
計算一定質量的物質中某元素的質量
【例】計算60g硫酸鎂(MgSO4)中氧元素的質量
解：MgSO4中氧元素的質量分數=
60gMgSO4中氧元素的質量
=60g× =32g
答：60g硫酸鎂中氧元素的質量為32g。
×100%
16×4
24+32+16×4
×100%
16×4
24+32+16×4
（1）88g二氧化碳(CO2)中碳元素的質量為多少克？
（2）多少克水(H2O)中氫元素的質量為2g？
（3）多少克二氧化氮(NO2)中氮元素的質量為7g？
18g水中氫元素的質量為2g。
88gCO2含碳元素的質量為24g。
23g二氧化氮中含氮元素的質量為7g。
小試牛刀：
（1）CO2的相對分子質量＝____________________。
（2）Ca(OH)2的相對分子質量＝____________________。
（3）CO(NH2)2的相對分子質量
＝__________________________________。
12+(16×2)＝44
40+(16＋1)×2＝74
12+16+ (14+1×2) ×2＝60
典例1 列式并計算結果。
典例2 某品牌鈣片的部分說明書如圖。按照說明書服用的人每天最多能從鈣片中攝入的鈣元素的質量為（ ）
A．1.20 g B．0.36 g C．0.18 g D．0.60 g
D
1.下列相對分子質量的計算正確的是 ( )
A． Fe3O4 的相對分子質量 ＝56× 3＋16× 4＝232 g
B． Ca(OH) 2 的相對分子質量 ＝40＋16＋1× 2 ＝58
C． (NH4) 2SO4 的相對分子質量 ＝(14＋1× 4)× 2 ＋32＋16× 4＝132
D. 2H 2O 的相對分子質量總和 ＝2×(1× 2)＋ 16＝20
【點撥】相對分子質量的單位是“1”，不是“g”，A錯誤；Ca(OH)2的相對分子質量為40+(16+1) ×2=74，B錯誤；C正確；2H2O的相對分子質量總和=2× (1×2+16)=36，D錯誤。
【答案】 C　
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2. [2023·惠州期中 ] 中國航空、航天領域的進步離不開中國科學家的研究。間苯二胺(C 6H 8N 2) 是 合成 新 材 料 的重要原料之一。間苯二胺中，碳元素和氮元素的質量比是 ( )
A． 6 ﹕ 8 B． 18﹕ 7 C． 3﹕ 4 D． 6 ﹕ 7
【點撥】間苯二胺(C6H8N2)中，碳元素和氮元素的質量比是(12× 6)∶(14× 2) ＝18 ∶ 7。
【答案】 B　
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3. [2023·山西]在以下四種均含碳、氫元素的化合物中，碳元素和氫元素的質量比為 4﹕ 1 的是( )
A．甲烷(CH4) B．乙醇(C2H6O)
C．丙烷(C3H8) D．醋酸(C2H4O2)
【點撥】甲烷(CH4)中，碳元素和氫元素的質量比為 12 ∶(1× 4) ＝3 ∶ 1；乙醇(C2H6O)中，碳元素和氫元素的質量比為(12× 2)∶(1× 6)＝4∶ 1；丙烷(C3H8)中，碳元素和氫元素的質量比為(12× 3)∶(1× 8) ＝9 ∶ 2；醋酸(C2H4O2)中，碳元素和氫元素的質量比為
(12× 2)∶(1× 4) ＝6 ∶ 1。故選 B。
【答案】 B　
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4.用 餅狀圖表 示 MgO 中 鎂元素與氧元素的質量關系，正確的是 ( )
【點撥】MgO 中鎂元素與氧元素的質量比為 24 ∶16＝3 ∶ 2，故選 B。
【答案】 B　
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5.布洛芬緩釋膠囊具有解熱鎮痛及抗炎作用，但不宜長期大量服用。布洛芬的化 學式為 C13H 18O 2。請計算：
(1) C13H 18O 2 的相對分子質量為 ___________。
(2) C13H 18O 2 中 碳、氫兩種元素的質量比為 __________(填最簡整數比) 。
206
26 ∶ 3
【點撥】C13H18O2 的相對分子質量為 12× 13＋1×18＋16× 2＝206；
【點撥】C13H18O2 中碳、氫兩種元素的質量比為(12× 13)∶(1× 18) ＝26 ∶ 3。
【點易錯】化合物中元素的質量比等于相對原子質量
與原子個數乘積之比，不等于原子個數之比。
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6. [2023·保定期末 ] 長時間劇烈運動，人體內會產生乳酸(化學式為 C3H6O3)，使肌肉產生酸痛感。乳酸中碳元素的質量分數為 ( )
A. 6.7% B. 40%
C. 53.3% D. 45%
【點撥】乳酸的化學式為 C3H6O3，其相對分子質量為(12× 3) ＋(1× 6) ＋(16× 3) ＝90；乳酸中碳元素的質量分數為× 100%＝40%。
【答案】 B　
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7.化學為航空航天領域的發展提供強有力的支撐。如圖為 NH 4ClO 4 中各元素質量分數的示意 圖，其中表示氯元素質量分數的是 ( )
A. ① B. ②
C. ③ D. ④
【點撥】NH4ClO4 中 N、 H、 Cl、 O 元素的質量比為 14 ∶(1× 4)∶ 35.5 ∶(16× 4) ＝14 ∶ 4 ∶ 35.5 ∶
64，質量分數由大到小的順序是 O > Cl > N > H，②表示氯元素的質量分數。
【答案】 B　
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8. [2023·眉山期中] 下列物質中鐵元素的質量分數最大的是 ( )
A． FeO B． Fe 2O3
C． Fe3O4 D． Fe 2(SO4) 3
【點撥】FeO中鐵元素的質量分數為× 100% ≈
77.8%，同理計算可得 Fe2O3 中鐵元素的質量分數為 70%， Fe3O4 中 鐵 元 素 的 質 量 分 數 約 為 72.4%， Fe2(SO4) 3中鐵元素的質量分數為 28%，則鐵元素的質量分數最大的是 FeO。
【答案】 A　
【點技巧】本題可將四個選項中的化學式依次變形 為 FeO、 FeO 、 FeO 、 Fe(SO4) ，鐵元素的相對
原子質量是一個定值，則相對分子質量越小的， 鐵元素的質量分數越大。 FeO、 FeO 、 FeO 、Fe(SO4) 中， FeO 的相對分子質量最小，所以鐵元素的質量分數最大。
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9. [2023·臨沂 ] 食醋是生活中常用的調味品，食醋中含有醋酸(CH 3COOH) 。請計算：
(1) 醋酸的相對分子質量為 ______________ 。
(2) 醋酸中碳元素的質量分數為 ______________。
60
40%
【點撥】醋酸的相對分子質量為 12＋1× 4＋12＋
16× 2＝60。
【點撥】醋酸中碳元素的質量分數為 100%＝40%。
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10. 某金屬氧化物中，金屬元素顯 ＋2 價，金屬元素與氧元素的質量比為 5 ﹕ 2，則該金屬的相對原子質量是 ( )
A． 24 B． 65
C． 40 D． 64
課堂小結
物質組成的定量認識
=相對分子質量
物質中某元素的質量
=各元素的質量比
=某元素的質量分數
÷相對分子質量×100%
相對原子質量
×
原子
個數
之和
之比
×物質質量
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