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(共16張PPT)
九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期魯教版六三制第二單元 認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成
第一節(jié) 原子
第3課時(shí) 原子與離子、分子
原子（第三課時(shí)）
原子與離子、分子
＋
＋
＋
面對(duì)困難和挑戰(zhàn)時(shí)，潛心鉆研，勤學(xué)篤志，扎扎實(shí)實(shí)打好基礎(chǔ)，為祖國(guó)的發(fā)展貢獻(xiàn)自己的一份力量。
學(xué)習(xí)目標(biāo)
通過(guò)觀看微觀動(dòng)畫了解核外電子有能量的高低，知道核外電子的排布規(guī)律，認(rèn)識(shí)核外電子排布示意圖。
01
02
通過(guò)分析元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用，知道離子的形成過(guò)程，認(rèn)識(shí)離子符號(hào)
03
知道可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)、想象、推理等方法探索物質(zhì)的結(jié)構(gòu)
04
通過(guò)探究活動(dòng)認(rèn)識(shí)到科學(xué)的嚴(yán)謹(jǐn)性，養(yǎng)成團(tuán)結(jié)合作的精神
1913年，丹麥物理學(xué)家玻爾在盧瑟?！靶行怯泻耸侥Ｐ汀钡幕A(chǔ)上借助量子理論改進(jìn)了原子結(jié)構(gòu)的模型。
丹麥物理學(xué)家玻爾
（1885~1962）
盧瑟福行星有核式模型
觀看鈉原子核外電子運(yùn)動(dòng)的模擬動(dòng)畫，思考下列問(wèn)題：
第一層
第二層
第三層
鈉原子的結(jié)構(gòu)
（11個(gè)電子）
1.電子是在同一區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的嗎？他們的能量相等嗎？
2.每個(gè)區(qū)域的電子數(shù)目相等嗎？
核外電子排布規(guī)律
能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，
能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)
電子是分層排布的：
第一層最多排2個(gè)電子
第二層最多排8個(gè)電子
最外層最多排8個(gè)電子
請(qǐng)同學(xué)們利用手中的彩泥和紙盤排出鈉原子（11個(gè)電子）和氯原子（17個(gè)電子）的核外電子排布【只排電子】
+11
電子層
原子核
質(zhì)子數(shù)
各電子層上的電子數(shù)
圓圈表示
圈內(nèi)數(shù)字表示
弧線表示
原子核帶正電
“+”表示
2 8 1
弧線上的數(shù)字表示
第一層
第二層
第三層（最外層）
用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡(jiǎn)明便捷的表示核外電子排布
2
+3
1
2
+4
2
鋰原子 鈹原子
+2
2
氦原子
鈉原子 鎂原子 鋁原子
+1
1
氫原子
8
+11
1
8
+12
2
8
+13
3
2
2
2
硼原子 碳原子 氮原子 氧原子 氟原子
氖原子
2
+5
3
2
+6
4
2
+7
5
2
+8
6
2
+9
7
2
+10
8
8
+18
8
2
8
+14
4
8
+15
5
8
+16
6
8
+17
7
2
2
2
2
硅原子 磷原子 硫原子 氯原子
氬原子
1.黑色原子的電子排列有什么相同點(diǎn)？
2.與黑色原子相比，紅色和藍(lán)色原子的電子排列有何不同？
稀有氣體
原子結(jié)構(gòu)示意圖
構(gòu)成
氦氣
氖氣
氬氣
氪氣
氙氣
+2
2
8
+10
2
8
8
+18
2
18
8
+36
2
8
18
8
+54
2
18
8
氦原子
氖原子
氬原子
氪原子
氙原子
稀有氣體原子最外層一般有8（氦是2個(gè)）電子，這樣的結(jié)構(gòu)被認(rèn)為是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
......
找規(guī)律
2
+3
1
2
+4
2
鋰原子 鈹原子
+2
2
氦原子
鈉原子 鎂原子 鋁原子
+1
1
氫原子
8
+11
1
8
+12
2
8
+13
3
2
2
2
硼原子 碳原子 氮原子 氧原子 氟原子
氖原子
2
+5
3
2
+6
4
2
+7
5
2
+8
6
2
+9
7
2
+10
8
8
+18
8
2
8
+14
4
8
+15
5
8
+16
6
8
+17
7
2
2
2
2
硅原子 磷原子 硫原子 氯原子
氬原子
1.黑色原子的電子排列有什么相同點(diǎn)？
2.與黑色原子相比，紅色和藍(lán)色原子的電子排列有何不同？
金屬原子最外層電子數(shù)一般小于4;在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子，使次外層成為最外層，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
非金屬原子最外層電子數(shù)一般大于4; 在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
原子在化學(xué)變化中的表現(xiàn)，與核外電子有密切關(guān)系。
最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。
請(qǐng)同學(xué)們以小組為單位，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖，利用手中已經(jīng)排好的鈉原子和氯原子模型模擬氯化鈉的形成過(guò)程
氯化鈉的形成過(guò)程
一個(gè)電子
Na
Cl
鈉離子Na+
氯離子Cl-
質(zhì)子數(shù)
核外電子數(shù)
>
質(zhì)子數(shù)
核外電子數(shù)
<
陽(yáng)離子
陰離子
練習(xí)：鎂（12個(gè)質(zhì)子）離子的形成和書寫
2+
Ｍg
+12
2
2
8
+12
2
8
離子符號(hào)的寫法：離子符號(hào)歪戴帽，先寫數(shù)字后寫號(hào)
一個(gè)鎂離子帶２個(gè)單位的正電荷
離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子，如氧化鎂、氯化鉀等
有些原子不是先轉(zhuǎn)化成離子再構(gòu)成物質(zhì)的，而是原子之間直接結(jié)合形成分子，再由分子構(gòu)成物質(zhì)的。例如，2個(gè)氫原子(H)能與1個(gè)氧原子(O)結(jié)合，形成1個(gè)水分子(H2O)。
氧原子的自我介紹
姓名：氧原子
年齡： 不詳
原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)：
體重：2.657×10-26Kg（相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算式）
性格（化學(xué)性質(zhì)）：比較活潑
原因（用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示）：
+8
2
6
8
希望是隱藏在群山后的星星，
探索是人生道路上最倔執(zhí)的旅人。

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