資源簡介

章末測評驗收卷(一)
(滿分:100分)　
一、選擇題(本題共14小題,每小題3分,共42分。每小題只有1個選項符合題目要求)
1.(2024·廣東清遠五校高一聯考)核聚變發電有望成為解決人類能源問題的重要手段之一、氘H)是核聚變反應的主要原料,下列有關敘述正確的是 (　　)
H的中子數為2
H的核電荷數為1
H是自然界中最輕的原子
H是氫元素的一種同素異形體
2.下列各組物質的性質順序,不正確的是 (　　)
原子半徑:K>Cl>Na
熱穩定性: HF>H2O>PH3
酸性強弱:HClO4>H2SO4>H3PO4
堿性強弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2
3.(2024·山東菏澤單縣二中高一段考)A、B都是短周期元素,原子半徑B>A,它們可以形成化合物AB2,由此可得出的不正確判斷是 (　　)
A、B不在同一周期
A肯定是金屬元素
A、B可能都是非金屬元素
A可能在第2周期的ⅡA族或ⅣA族
4.下列關于元素周期表的敘述錯誤的是 (　　)
共有7個周期、16個族
形成化合物種類最多的元素在第2周期
ⅡA族的右邊是ⅢB族,ⅢA族的左邊是ⅡB族
某主族元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為HnROm,則其氣態氫化物的化學式一定為H2m-nR或RH2m-n
5.(2024·陜西漢中高中聯盟高一期末)下列有關描述正確的是 (　　)
已知酸性HI>HBr>HCl>HF,所以元素非金屬性I>Br>Cl>F
考古學上常用來鑒定文物的14C核內中子數為6
在相同的溫度和壓強下,等體積的O2和O3兩種氣體含有相同的分子數
U和U是中子數不同質子數相同的同種核素
6.X、Y、M、Q、R皆為前20號元素,其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示。說法錯誤的是 (　　)
Q位于第3周期ⅠA族
X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿
簡單離子半徑:M->Q+>R2+
Z與M的最高價氧化物對應水化物均為強酸
7.下列有關硅及其化合物的說法不正確的是 (　　)
晶體硅具有金屬光澤,可以導電,是制造太陽能電池的常用材料
水玻璃可用作木材防火劑,是制備硅膠的原料
SiO2是一種酸性氧化物,不能夠與酸反應
除去SiO2中混有的CaCO3可加入適量的稀鹽酸,然后再過濾
8.下列事實能作為實驗判斷依據的是 (　　)
鈉和鎂分別與冷水反應,鈉反應更劇烈,判斷鈉的金屬性強于鎂
Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑,判斷硅的非金屬性強于碳
酸性:H2CO3>HClO,判斷碳的非金屬性強于氯
分別將等量的鋁粉和打磨后的鎂條加入相同體積的2 mol·L-1鹽酸溶液中,鋁粉反應更劇烈,判斷鋁的金屬性強于鎂
9.(2024·安徽師大附中高一階段監測)海水化學資源開發利用中的提碘、提溴的部分過程如圖所示。下列說法正確的是 (　　)
Ⅱ.苦鹵(Ca2+、Mg2+、Br-)Br2Br-Br2
Ⅰ中操作①用到的玻璃儀器只有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
Ⅰ中操作②的苯可用酒精代替
Ⅱ中SO2與Br2反應的化學方程式為:SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr
Ⅱ中還原性:Cl->SO2>Br-
10.A、B、C、D、E是中學化學中的常見物質,A、B是短周期元素組成的單質。其轉化關系如圖:
若C是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體,D是黃綠色氣體。下列說法正確的是 (　　)
E物質可能是氯化銨
C、D均極易溶于水
組成A的元素在周期表中位于第2周期第ⅤA族
反應中D得到1.2 mol電子時,在標準狀況下生成B氣體2.24 L
11.下列實驗操作、實驗現象和結論均正確的是 (　　)
選項 實驗操作 實驗現象 結論
向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸 有氣泡產生 氯的得電子能力比碳強
將表面積相同且用砂紙打磨后的鎂條、鋁條分別放入沸水中 鎂條劇烈反應,溶液變渾濁,鋁條與沸水無明顯現象 鎂的失電子能力比鋁強
向0.1 mol·L-1H2O2溶液中滴加0.1 mol·L-1 KMnO4溶液 溶液褪色 H2O2具有氧化性
用灼燒后的鉑絲蘸取某溶液進行焰色試驗 火焰呈黃色 溶液中可能含有K+
12.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族,Y、Z同周期,W與X、Y既不同族也不同周期;X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍;Y的最高正價與最低負價的代數和為6。下列說法正確的是 (　　)
X與W可以形成W2X、W2X2兩種氧化物
原子半徑由小到大的順序為:WY、Z兩元素的氣態氫化物中,Z的氣態氫化物穩定
Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2YO4
13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,X、Y、Z原子序數之和是W的2倍,X、Z在周期表中的相對位置如圖所示,X的最低負價絕對值與其原子最外層電子數相等。下列說法不正確的是 (　　)
X
Z
原子半徑:Y>Z>W
一定條件下,Y可置換出X
氣態氫化物穩定性:Z>W
熔點:YW2>XW4
14.
X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素,這些元素形成的常見二元化合物或單質存在如圖所示的轉化關系(部分反應物或生成物已省略),其中只有乙為單質,丁為淡黃色固體,己為紅棕色氣體,則下列說法正確的是 (　　)
簡單離子半徑大小:W>Y>Z>X
丁中陰、陽離子個數比為1∶1
最簡單氣態氫化物的熱穩定性:Y>Z
W的最高價氧化物對應的水化物是強堿
二、非選擇題(本題共4小題,共58分)
15.(13分) 現有部分元素的性質與原子(或分子)結構如下表所示:
元素編號 元素性質與原子(或分子)結構
T 最外層電子數是次外層電子數的3倍
X 最高正價與最低負價的代數和為2,常溫下單質為氣體
Y M層比K層少1個電子
Z 第3周期元素的金屬離子中半徑最小
(1)(3分)畫出元素T的原子結構示意圖:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)(4分)元素Y與Z相比金屬性較強的是Y,下列不能證明這一事實的是　　　　(填字母序號)。
a.Y的最外層電子數比Z少
b.Y單質與水反應比Z單質與水反應劇烈
c.Y最高價氧化物對應的水化物的堿性比Z的強
(3)(3分)T可以形成穩定的陰離子Tm-,Y可以形成穩定的陽離子Yn+,其半徑關系為r(Tm-)　　　　r(Yn+)(填“>” “<”或“=”)。
(4)(3分)X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物可以相互發生反應,寫出Y、Z的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
16.(15分)(2024·安徽安慶一中高一教材)化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同,相對分子質量M(X3Y7WR)-M(X3Z7WR)=7,1 mol X3Y7WR含40 mol質子,X、W和R三種元素位于同周期,X原子最外層電子數是R原子核外電子數的一半,Y的原子符號為D。回答下列問題:
(1)(6分)元素R在周期表中的位置為　　　　　　　　　　　　　　　　　　,
元素X的原子結構示意圖為　　　　　　　　　　　　　　　　　　,
元素W的元素符號為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)(4分)Y和Z互為　　　　;比較元素W和R的原子半徑:W　　　　(填“<”或“>”)R。
(3)(2分)由元素Z和R可形成四核18電子的分子,寫出該分子的化學式:　　　　　　　　　。
(4)(3分)元素X、W和R簡單氫化物的穩定性由高到低的順序為
　　　　　　　　　　 (用化學式表示)。
17.(14分)(2024·廣州三校聯考高一期末)有X、Y、Z、M、R五種短周期的主族元素,部分信息如下表所示:
X Y Z M R
原子半 徑/nm 0.086 0.186 0.074 0.099
主要化 合價 +4、-4 -2 -1、 +7
其他 信息 某種核 素無中子 某種核素 用于考古 短周期主族元素 中原子半徑最大
(1)(2分)寫出X元素中中子數為2的核素的原子符號　　　　。
(2)(2分)R在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)(2分)Z原子形成的簡單離子的半徑　　　　M原子形成的簡單離子半徑(填“大于”或“小于”)。
(4)(4分)元素X與Z可以形成一種離子化合物ZX,將該離子化合物ZX加入到水中,滴加酚酞可以觀察到水溶液顯紅色,同時有氣泡生成,寫出該過程發生的化學反應方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。
(5)(4分)下列事實能作為比較元素Y與R的非金屬性相對強弱依據的是　　　　。
A.元素R的最高正化合價高于Y
B.穩定性:XR>YX4
C.元素R最外層電子數多于Y
D.酸性HR>H2XO3
18.(16分)(2024·山東菏澤單縣二中高一段考)某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律,設計了如下系列實驗。
Ⅰ .(1)(2分)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol 分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預測實驗結果:　　　　　　　　　與鹽酸反應最劇烈;　　　　　　　　與鹽酸反應產生的氣體最多。
(2)(4分)向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁,可證明非金屬性:Cl　　　　S(填“>”或“<”),反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
Ⅱ .利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律。
(3)(2分)儀器A的名稱為　　　　　　,干燥管D的作用為　　　　　　。
(4)(4分)若要證明非金屬性:Cl>I,C中為淀粉碘化鉀混合溶液,B中裝有KMnO4固體,則A中試劑為　　　　(1分),觀察到C中溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)(填現象),
即可證明非金屬性:Cl>I。從環境保護的角度考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用　　　　(1分)吸收尾氣。
(5)(4分)若要證明非金屬性是C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。觀察到C中溶液　　　　　　(填現象),即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發性,HCl可進入C中干擾實驗,應在兩裝置間添加裝有　　　　溶液的洗氣瓶除去HCl。
章末測評驗收卷(一)
1.B　H的中子數為2-1=1,故A錯誤H的質子數為1,則核電荷數為1,故B正確;自然界中最輕的原子是H,不是H,故C錯誤H是氫元素的一種同位素,故D錯誤。]
2.A　[電子層數越多,半徑越大,電子層數相等,半徑隨著原子序數的遞增而減小,因此半徑大小順序是K>Na>Cl,故A說法錯誤;非金屬性越強,其簡單氫化物越穩定,即非金屬性F>O>P,因此簡單氫化物的穩定性HF>H2O>PH3,故B說法正確;非金屬性越強,其最高價氧化物對應水化物的酸性越強,非金屬性:Cl>S>P,最高價氧化物的水化物的酸性強弱是HClO4>H2SO4>H3PO4,故C說法正確;金屬性越強,其最高價氧化物的水化物堿性越強,金屬性:K>Na>Mg,因此最高價氧化物的水化物的堿性:KOH>NaOH>Mg(OH)2,故D說法正確。]
3.B　[若在同周期,A為正價,A在B的左面,則A的半徑比B的半徑大,與A原子半徑小于B的原子半徑矛盾,A正確;兩種元素可形成AB2型化合物,則A為+2價或+4價,B為-1價或-2價,AB2可能是CS2,所以A、B可能都是非金屬元素,B錯誤,C正確;兩種元素可形成AB2型化合物,則A為+2價或+4價,A可能為第2周期ⅡA族或ⅣA族元素,D正確。]
4.D　[根據元素周期表的結構,A、B、C三項均正確。D項中最高化合價與最低化合價的絕對值之和等于8,求出最低化合價后可寫出氫化物的化學式,D項錯誤。]
5.C　[通過最高價含氧酸才能比較非金屬性的強弱,A錯誤;考古學上常用來鑒定文物的14C核內中子數為8,故B錯誤;同溫同壓同體積的任何氣體分子數相同,C正確U和U是中子數不同質子數相同的不同種核素,D錯誤。]
6.C　[X、Y、Z、M、Q、R都為前20號元素,且原子半徑依次增大,結合各元素的主要化合價,可以推出X為H,Y為O,Z為N,M為Cl,Q為Na,R為Ca。Q為Na,其位于周期表中第3周期ⅠA族,A正確;X為H,Y為O,Z為N,這三種元素組成的物質有NH4NO3、NH3·H2O等,其中NH4NO3屬于鹽,NH3·H2O屬于堿,B正確;M為Cl,Q為Na,R為Ca,則簡單離子半徑大小為Cl->Ca2+>Na+,C錯誤;Z為N,M為Cl,它們最高價氧化物對應的水化物分別為HNO3、HClO4,都是強酸,D正確。]
7.C　[硅屬于半導體,具有金屬光澤和導電性,是制造太陽能電池的常用材料,故不選A;水玻璃能阻止可燃物燃燒,也可以與較強酸反應制備硅膠,所以水玻璃可用作制備木材防火劑和硅膠的原料,故不選B;二氧化硅可與氫氟酸反應生成四氟化硅和水,故選C;碳酸鈣可以與鹽酸反應生成可溶性鹽氯化鈣,因此除去SiO2中混有的CaCO3可加入適量的稀鹽酸,然后再過濾,故不選D。]
8.A　[元素的金屬性越強,其單質與水或酸發生置換反應就越容易進行。鈉和鎂分別與冷水反應,鈉反應更劇烈,判斷鈉的金屬性強于鎂,A正確;根據Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑,可知:反應在高溫下發生,生成的CO2氣體逸出反應體系,有利于反應進行,與最高價含氧酸的酸性無關,不能判斷硅的非金屬性強于碳,B錯誤;元素的非金屬性越強,其最高價含氧酸的酸性就越強。由于HClO不是Cl元素的最高價含氧酸,因此不能根據H2CO3比HClO的酸性強判斷碳的非金屬性強于氯,C錯誤;由于金屬的狀態不同,與酸反應時接觸面積不同,因此不能根據鋁粉反應比鎂條更劇烈,就判斷出鋁的金屬性強于鎂,D錯誤;故合理選項是A。]
9.C　[海帶灰加蒸餾水浸泡灰分并過濾除去殘渣、所得濾液含碘離子,加氧化劑把碘離子氧化為碘單質,再用苯萃取、分液后得到碘的苯溶液,進一步分離得到碘單質。苦鹵中通氯氣,將溴離子氧化為溴單質,通入熱空氣到含低濃度溴水的混合液中,溴易揮發,利用熱空氣的加熱、攪拌作用吹出溴,再用二氧化硫把溴單質還原為溴離子:Br2+SO2+2H2O2Br-+4H++S,所得溶液中通氯氣把溴離子氧化為溴單質,經蒸餾后得到溴;Ⅰ中操作①為過濾,缺少玻璃儀器漏斗,A錯誤;酒精與水互溶,不能做萃取劑,Ⅰ中操作②的苯不可用酒精代替,B錯誤;Ⅱ中,水參與下,SO2與Br2反應生成硫酸和氫溴酸,化學方程式為SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr,C正確;還原劑的還原性強于還原產物的還原性,Ⅱ中2Br-+Cl2Br2+2Cl-,Br-是還原劑、Cl-是還原產物,則還原性:Br->Cl-,又有反應:Br2+SO2+2H2O2Br-+4H++S,二氧化硫是還原劑、Br-是還原產物,則還原性:SO2>Br-,綜上,還原性:SO2>Br->Cl-,D錯誤。]
10.A　[C是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體,則C是氨氣,D是黃綠色氣體,則D是氯氣,氨氣與氯氣反應生成氮氣和氯化氫(氯化銨),故A是氫氣,B是氮氣,E是氯化氫(氯化銨),據此回答問題。由分析可知,E物質可能是氯化銨,故A正確;氨氣極易溶于水,但氯氣的溶解度不大,故B錯誤;組成B的元素在周期表中位于第2周期第ⅤA族,故C錯誤;反應中D得到1.2 mol電子時,則氮元素獲得1.2 mol電子,生成氮氣的物質的量是0.2 mol,在標準狀況下的體積是4.48 L,故D錯誤。]
11.D　[向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸有氣泡產生說明發生了HCl+NaHCO3NaCl+H2O+CO2↑,結論為HCl酸性比H2CO3強,HCl為無氧酸,需要比較H2CO3和HClO4的酸性才可以得出氯的得電子能力是否比碳強,A錯誤;鎂條與沸水反應產生細小氣泡,現象錯誤,B錯誤;酸性高錳酸鉀溶液有強氧化性,向H2O2溶液中加入高錳酸鉀后,溶液褪色,證明H2O2被氧化,體現出還原性,C錯誤;由于鉀的焰色需要透過藍色鈷玻璃觀察,因此火焰呈黃色說明一定含有鈉離子,可能含有鉀離子,D正確。]
12.A　[X、Y、Z、W為四種短周期主族元素.X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍,可確定X為O元素;X、Z同族,則Z為S元素;Y的最高正價與最低負價的代數和為6,則最外層電子數為7,且與S元素同周期,所以Y為Cl元素;W與X、Y既不同族也不同周期,只能為H。A.H和O可形成H2O和H2O2,A正確;電子層越多原子半徑越大,同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑WS,則HCl比H2S穩定,C錯誤;Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式應為HClO4,D錯誤。]
13.C　[短周期元素X的最低負價絕對值與其原子最外層電子數相等,則X為C、Z為S、W為Cl。因為X、Y、Z原子序數之和是W的2倍,所以Y的原子序數為2×17-6-16=12,Y為Mg。Mg、S、Cl是同一周期的元素,隨著原子序數的增大,原子半徑逐漸減小,所以原子半徑:Mg>S>Cl,A項正確;在點燃情況下可以發生反應:2Mg+CO22MgO+C,B項正確;非金屬性:Cl>S,故穩定性:HCl>H2S,C項錯誤;MgCl2(YW2)通常為固體,CCl4(XW4)通常為液體,故熔點:MgCl2>CCl4,D項正確。]
14.D　[X、Y、Z、W 是原子序數依次增大的短周期主族元素,這些元素形成的常見二元化合物或單質,其中化合物丁為淡黃色固體,且能與化合物戊反應生成單質乙,則丁為Na2O2,乙為O2,化合物甲與氧氣連續反應生成的化合物己是紅棕色氣體,故丙為NO、己為NO2,則甲為NH3、戊為H2O,結合原子序數大小可知:X為H,Y為N,Z為O,W為Na元素。電子層越多離子半徑越大,電子層相同時,核電荷數越大離子半徑越小,則簡單離子半徑大小:Y(N3-)>Z(O2-)>W(Na+)>X(H+),故A錯誤;丁為Na2O2,由鈉離子與過氧根離子構成,陰、陽離子個數比為1∶2,故B錯誤;非金屬性N15.(1)　(2)a　(3)>　(4)Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-
解析　T最外層電子數是次外層電子數的3倍, 則T為O元素,X最高正價與最低負價的代數和為2,常溫下單質為氣體,所以X為N元素,Y元素的原子核外M層比K層少1個電子,即,則Y為Na元素,Z是第3周期金屬離子中半徑最小的,所以Z為Al元素。(1)O元素的原子結構示意圖為;(2)最外層電子數的多少不能證明金屬性的強弱,故a錯誤;Na與水反應比Al與水反應劇烈,證明Na的金屬性比Al的強,故b正確;NaOH 的堿性強于Al(OH)3的,證明Na的金屬性比Al的強,故c正確。(3)O2-和Na+具有相同的電子層結構,但核電荷數O2-小于Na+,所以離子半徑為r(O2-)>r(Na+);(4)Y、Z的最高價氧化物對應的水化物分別是NaOH和Al(OH)3,二者反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-。
16.(1)第2周期ⅥA族　　N　(2)同位素　>　(3)H2O2
(4)H2O>NH3>CH4
解析　化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同,二者相對分子質量相差7,則Y與Z屬于同位素且二者中子數相差1,1 mol X3Y7WR含40 mol 質子,而X、W和R三種元素位于同周期,三者只能是處于第2周期,且Y只能處于第1周期,為DH),則Z為H,由于X原子最外層電子數是R原子核外電子數的一半,設X最外層電子數為a,則R原子核外電子數為2a,令W核外電子數為b,則有3×(2+a)+1×7+b+2a=40,整理可得5a+b=27,當a=3時,b=12,W不在第2周期,不符合題意,舍去;當a=4時、b=7,符合題意;當a=5時,b=2,W不在第2周期,不符合題意,舍去,則X為C元素、R為O元素、W為N元素。(1)元素R為O,在周期表中的位置為第2周期ⅥA族,元素X為C,原子結構示意圖為,元素W為N,元素符號為N。(2)Y和Z互為同位素;R為O元素、W為N元素,W和R的原子半徑:W>R。(3)元素Z為H,R為O,形成四核18電子的分子為H2O2,該分子的電子式:H︰︰︰H。(4)X為C元素、R為O元素、W為N元素,同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強,氫化物穩定性逐漸增強,元素X、W和R簡單氫化物的穩定性由高到低的順序為H2O>NH3>CH4。
17.(1H(或T)　(2)第3周期ⅦA族　(3)小于
(4) NaH+H2ONaOH+H2↑　(5)B
解析　X元素的某種核素無中子,X是H元素;Y元素的化合價主要為-4、+4,Y的某種核素用于考古,Y是C元素;Z是短周期主族元素中原子半徑最大,Z是Na元素;M的化合價主要為-2,M是O元素;R的化合價主要為-1、+7,R是Cl元素。(1)X是H元素,H元素中中子數為2的核素的原子符號H或T;(2)R是Cl元素,在元素周期表中的位置是第3周期ⅦA族;(3)電子層數相同,質子數越多半徑越小,Na+的半徑小于O2-的半徑;(4)元素H與Na可以形成化合物NaH,將NaH加入到水中,滴加酚酞可以觀察到水溶液顯紅色,同時有氣泡生成,生成氫氧化鈉和氫氣,發生的化學反應方程式為NaH+H2ONaOH+H2↑。(5)C、Cl不同周期,不能根據最高正化合價判斷非金屬性,故不選A;元素非金屬性越強,氣態氫化物越穩定,穩定性:HCl>CH4,證明非金屬性Cl>C,故選B;C、Cl不同周期,不能根據最外層電子數判斷非金屬性,故不選C;HCl不是最高價含氧酸,不能根據酸性HCl>H2CO3證明非金屬性Cl>C,故不選D。
18.Ⅰ .(1)鉀　鋁　(2)>　Cl2+S2-S↓+2Cl-
Ⅱ .(3)分液漏斗　防止倒吸　(4)濃鹽酸　變藍色　NaOH溶液
(5)產生白色沉淀　飽和NaHCO3
解析　(1)四種金屬中鉀的金屬性最強,因此鉀與鹽酸反應最劇烈;1 mol Na、K、Mg、Al與足量鹽酸反應,分別可失去電子的物質的量為1 mol、1 mol、2 mol、3 mol,因此鋁與鹽酸反應產生的氣體最多。(2)該反應為氯氣置換出單質S的反應,根據氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性可知,氧化性:Cl2>S,所以非金屬性:Cl>S,離子方程式為Cl2+S2-S↓+2Cl-。(3)A用于向容器中滴加液體,名稱為分液漏斗;利用球形干燥管可防止溶液發生倒吸。(4)要證明非金屬性是 Cl>I,裝置B中應該有氯氣生成,B中盛有高錳酸鉀,因此A中的液體應為濃鹽酸;C中有碘生成,淀粉遇碘變藍,因此C中溶液變為藍色。多余的氯氣可用氫氧化鈉溶液吸收。(5)鹽酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳,二氧化碳可以與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀,因此可觀察到C中有白色沉淀生成即可。由于鹽酸易揮發出HCl氣體,HCl也可以與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀,因此要證明C的非金屬性比Si的強,首先要除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體,可以添加盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶除去氯化氫氣體。(共42張PPT)
章末測評驗收卷(一)
(滿分：100分)
第 章　原子結構　元素周期律
1
一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有1個選項符合題目要求)
1.(2024·廣東清遠五校高一聯考)核聚變發電有望成為解決人類能源問題的重要
　手段之一、氘H)是核聚變反應的主要原料，下列有關敘述正確的是(　　)
　AH的中子數為2 BH的核電荷數為1
　CH是自然界中最輕的原子 DH是氫元素的一種同素異形體
　解析H的中子數為2-1=1，故A錯誤H的質子數為1，則核電荷數為1，故B
　正確;自然界中最輕的原子是H，不是H，故C錯誤H是氫元素的一種同位
　素，故D錯誤。
B
2.下列各組物質的性質順序，不正確的是 (　　)
A.原子半徑:K>Cl>Na
B.熱穩定性: HF>H2O>PH3
C.酸性強弱:HClO4>H2SO4>H3PO4
D.堿性強弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2
A
解析　電子層數越多，半徑越大，電子層數相等，半徑隨著原子序數的遞增而減小，因此半徑大小順序是K>Na>Cl，故A說法錯誤;非金屬性越強，其簡單氫化物越穩定，即非金屬性F>O>P，因此簡單氫化物的穩定性HF>H2O>PH3，故B說法正確;非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性:Cl>S>P，最高價氧化物的水化物的酸性強弱是HClO4>H2SO4>H3PO4，故C說法正確;金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性:K>Na>Mg，因此最高價氧化物的水化物的堿性:KOH>NaOH>Mg(OH)2，故D說法正確。
3.(2024·山東菏澤單縣二中高一段考)A、B都是短周期元素，原子半徑B>A，它們可以形成化合物AB2，由此可得出的不正確判斷是 (　　)
　A.A、B不在同一周期 　B.A肯定是金屬元素
　C.A、B可能都是非金屬元素 　D.A可能在第2周期的ⅡA族或ⅣA族
　解析　若在同周期，A為正價，A在B的左面，則A的半徑比B的半徑大，與A原子半徑小于B的原子半徑矛盾，A正確;兩種元素可形成AB2型化合物，則A為+2價或+4價，B為-1價或-2價，AB2可能是CS2，所以A、B可能都是非金屬元素，B錯誤，C正確;兩種元素可形成AB2型化合物，則A為+2價或+4價，A可能為第2周期ⅡA族或ⅣA族元素，D正確。
B
4.下列關于元素周期表的敘述錯誤的是 (　　)
　A.共有7個周期、16個族
　B.形成化合物種類最多的元素在第2周期
　C.ⅡA族的右邊是ⅢB族，ⅢA族的左邊是ⅡB族
　D.某主族元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為HnROm，則其氣態氫化
　物的化學式一定為H2m-nR或RH2m-n
　解析　根據元素周期表的結構，A、B、C三項均正確。D項中最高化合價與最低化合價的絕對值之和等于8，求出最低化合價后可寫出氫化物的化學式，D項錯誤。
D
5.(2024·陜西漢中高中聯盟高一期末)下列有關描述正確的是 (　　)
　A.已知酸性HI>HBr>HCl>HF，所以元素非金屬性I>Br>Cl>F
　B.考古學上常用來鑒定文物的14C核內中子數為6
　C.在相同的溫度和壓強下，等體積的O2和O3兩種氣體含有相同的分子數
　DU和U是中子數不同質子數相同的同種核素
　解析　通過最高價含氧酸才能比較非金屬性的強弱，A錯誤;考古學上常用來
　鑒定文物的14C核內中子數為8，故B錯誤;同溫同壓同體積的任何氣體分子數
　相同，C正確U和U是中子數不同質子數相同的不同種核素，D錯誤。
C
6.X、Y、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示。
　說法錯誤的是 (　　)
　A.Q位于第3周期ⅠA族
　B.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能
　　是鹽或堿
　C.簡單離子半徑:M->Q+>R2+
　D.Z與M的最高價氧化物對應水化物均
　　為強酸
C
解析　X、Y、Z、M、Q、R都為前20號元素，且原子半徑依次增大，結合各元素的主要化合價，可以推出X為H，Y為O，Z為N，M為Cl，Q為Na，R為Ca。Q為Na，其位于周期表中第3周期ⅠA族，A正確;X為H，Y為O，Z為N，這三種元素組成的物質有NH4NO3、NH3·H2O等，其中NH4NO3屬于鹽，NH3·H2O屬于堿，B正確;M為Cl，Q為Na，R為Ca，則簡單離子半徑大小為Cl->Ca2+>Na+，C錯誤;Z為N，M為Cl，它們最高價氧化物對應的水化物分別為HNO3、HClO4，都是強酸，D正確。
7.下列有關硅及其化合物的說法不正確的是 (　　)
C
A.晶體硅具有金屬光澤，可以導電，是制造太陽能電池的常用材料
B.水玻璃可用作木材防火劑，是制備硅膠的原料
C.SiO2是一種酸性氧化物，不能夠與酸反應
D.除去SiO2中混有的CaCO3可加入適量的稀鹽酸，然后再過濾
解析　硅屬于半導體，具有金屬光澤和導電性，是制造太陽能電池的常用材料，故不選A;水玻璃能阻止可燃物燃燒，也可以與較強酸反應制備硅膠，所以水玻璃可用作制備木材防火劑和硅膠的原料，故不選B;二氧化硅可與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，故選C;碳酸鈣可以與鹽酸反應生成可溶性鹽氯化鈣，因此除去SiO2中混有的CaCO3可加入適量的稀鹽酸，然后再過濾，故不選D。
8.下列事實能作為實驗判斷依據的是 (　　)
A
9.(2024·安徽師大附中高一階段監測)海水化學資源開發利用中的提碘、提溴的
　部分過程如圖所示。下列說法正確的是 (　　)
C
解析　海帶灰加蒸餾水浸泡灰分并過濾除去殘渣、所得濾液含碘離子，加氧化劑把碘離子氧化為碘單質，再用苯萃取、分液后得到碘的苯溶液，進一步分離得到碘單質。苦鹵中通氯氣，將溴離子氧化為溴單質，通入熱空氣到含低濃度溴水的混合液中，溴易揮發，利用熱空氣的加熱、攪拌作用吹出溴，再用二氧化硫把溴單質還原為溴離子:Br2+SO2+2H2O===2Br-+4H++S，所得溶液中通
氯氣把溴離子氧化為溴單質，經蒸餾后得到溴;Ⅰ中操作①為過濾，缺少玻璃儀器漏斗，A錯誤;酒精與水互溶，不能做萃取劑，Ⅰ中操作②的苯不可用酒精代替，B錯誤;Ⅱ中，水參與下，SO2與Br2反應生成硫酸和氫溴酸，化學方程式為SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr，C正確;還原劑的還原性強于還原產物的還原性，Ⅱ中2Br-+Cl2===Br2+2Cl-，Br-是還原劑、Cl-是還原產物，則還原性:Br->Cl-，又有反應:Br2+SO2+2H2O===2Br-+4H++S，二氧化硫是還原劑、Br-是還原產物，則還原性:SO2>Br-，綜上，還原性:SO2>Br->Cl-，D錯誤。
10.A、B、C、D、E是中學化學中的常見物質，A、B是短周期元素組成的單質。
　其轉化關系如圖:
　若C是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，
　D是黃綠色氣體。下列說法正確的是 (　　)
　A.E物質可能是氯化銨
　B.C、D均極易溶于水
　C.組成A的元素在周期表中位于第2周期第ⅤA族
　D.反應中D得到1.2 mol電子時，在標準狀況下生成B氣體2.24 L
A
解析　C是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則C是氨氣，D是黃綠色氣體，則D是氯氣，氨氣與氯氣反應生成氮氣和氯化氫(氯化銨)，故A是氫氣，B是氮氣，E是氯化氫(氯化銨)，據此回答問題。由分析可知，E物質可能是氯化銨，故A正確;氨氣極易溶于水，但氯氣的溶解度不大，故B錯誤;組成B的元素在周期表中位于第2周期第ⅤA族，故C錯誤;反應中D得到1.2 mol電子時，則氮元素獲得1.2 mol電子，生成氮氣的物質的量是0.2 mol，在標準狀況下的體積是
4.48 L，故D錯誤。
11.下列實驗操作、實驗現象和結論均正確的是(　　)
D
選項 實驗操作 實驗現象 結論
A 向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸 有氣泡產生 氯的得電子能力比碳強
B 將表面積相同且用砂紙打磨后的鎂條、鋁條分別放入沸水中 鎂條劇烈反應，溶液變渾濁，鋁條與沸水無明顯現象 鎂的失電子能力比鋁強
C 向0.1 mol·L-1H2O2溶液中滴加0.1 mol·L-1 KMnO4溶液 溶液褪色 H2O2具有氧化性
D 用灼燒后的鉑絲蘸取某溶液進行焰色試驗 火焰呈黃色 溶液中可能含有K+
解析　向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸有氣泡產生說明發生了HCl+NaHCO3 === NaCl+H2O+CO2↑，結論為HCl酸性比H2CO3強，HCl為無氧酸，需要比較H2CO3和HClO4的酸性才可以得出氯的得電子能力是否比碳強，A錯誤;鎂條與沸水反應產生細小氣泡，現象錯誤，B錯誤;酸性高錳酸鉀溶液有強氧化性，向H2O2溶液中加入高錳酸鉀后，溶液褪色，證明H2O2被氧化，體現出還原性，C錯誤;由于鉀的焰色需要透過藍色鈷玻璃觀察，因此火焰呈黃色說明一定含有鈉離子，可能含有鉀離子，D正確。
12.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與
　X、Y既不同族也不同周期;X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍;Y的最
　高正價與最低負價的代數和為6。下列說法正確的是 (　　)
　A.X與W可以形成W2X、W2X2兩種氧化物
　B.原子半徑由小到大的順序為:W　C.Y、Z兩元素的氣態氫化物中，Z的氣態氫化物穩定
　D.Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2YO4
A
解析　X、Y、Z、W為四種短周期主族元素.X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，可確定X為O元素;X、Z同族，則Z為S元素;Y的最高正價與最低負價的代數和為6，則最外層電子數為7，且與S元素同周期，所以Y為Cl元素;W與X、Y既不同族也不同周期，只能為H。A.H和O可形成H2O和H2O2，A正確;電子層越多原子半徑越大，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑WS，則HCl比H2S穩定，C錯誤;Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式應為HClO4，D錯誤。
13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X、Y、Z原子序數之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相對位置如圖所示，X的最低負價絕對值與其原子最外層電子數相等。下列說法不正確的是 (　　)
　A.原子半徑:Y>Z>W
　B.一定條件下，Y可置換出X
　C.氣態氫化物穩定性:Z>W
　D.熔點:YW2>XW4
C
X
Z
14.X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，這些元素形成的常見二元化合物或單質存在如圖所示的轉化關系(部分反應物或生成物已省略)，其中只有乙為單質，丁為淡黃色固體，己為紅棕色氣體，則下列說法正確的是 (　　)
　A.簡單離子半徑大小:W>Y>Z>X
　B.丁中陰、陽離子個數比為1∶1
　C.最簡單氣態氫化物的熱穩定性:Y>Z
　D.W的最高價氧化物對應的水化物是強堿
D
解析　X、Y、Z、W 是原子序數依次增大的短周期主族元素，這些元素形成的常見二元化合物或單質，其中化合物丁為淡黃色固體，且能與化合物戊反應生成單質乙，則丁為Na2O2，乙為O2，化合物甲與氧氣連續反應生成的化合物己是紅棕色氣體，故丙為NO、己為NO2，則甲為NH3、戊為H2O，結合原子序數大小可知:X為H，Y為N，Z為O，W為Na元素。電子層越多離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數越大離子半徑越小，則簡單離子半徑大小:Y(N3-)>Z(O2-)>W(Na+)>X(H+)，故A錯誤;丁為Na2O2，由鈉離子與過氧根離子構成，陰、陽離子個數比為1∶2，故B錯誤;非金屬性N二、非選擇題(本題共4小題，共58分)
15.(13分) 現有部分元素的性質與原子(或分子)結構如下表所示:
元素編號 元素性質與原子(或分子)結構
T 最外層電子數是次外層電子數的3倍
X 最高正價與最低負價的代數和為2，常溫下單質為氣體
Y M層比K層少1個電子
Z 第3周期元素的金屬離子中半徑最小
(1)畫出元素T的原子結構示意圖:　　　　　　　　。
(2)元素Y與Z相比金屬性較強的是Y，下列不能證明這一事實的是　　　　(填字母序號)。
a.Y的最外層電子數比Z少
b.Y單質與水反應比Z單質與水反應劇烈
c.Y最高價氧化物對應的水化物的堿性比Z的強
a
(3)T可以形成穩定的陰離子Tm-，Y可以形成穩定的陽離子Yn+，其半徑關系為r(Tm-)　　　　 r(Yn+)(填“>” “<”或“=”)。
(4)X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物可以相互發生反應，寫出Y、Z的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。
解析　(3)O2-和Na+具有相同的電子層結構，但核電荷數O2-小于Na+，所以離子半徑為r(O2-)>r(Na+);(4)Y、Z的最高價氧化物對應的水化物分別是NaOH和Al(OH)3，二者反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-。
Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-
>
16.(15分)(2024·安徽安慶一中高一教材)化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相對分子質量M(X3Y7WR)-M(X3Z7WR)=7，1 mol X3Y7WR含40 mol質子，X、W和R三種元素位于同周期，X原子最外層電子數是R原子核外電子數的一半，Y的原子符號為D。回答下列問題:
　(1)元素R在周期表中的位置為　　　　　　　，元素X的原子結構示意圖為
　　　　　　　，元素W的元素符號為　　　　。
　(2)Y和Z互為　　　　;比較元素W和R的原子半徑:W　　　(填“<”或“>”)R。
第2周期ⅥA族
N
同位素
>
(3)由元素Z和R可形成四核18電子的分子，寫出該分子的化學式:　　　　。
(4)元素X、W和R簡單氫化物的穩定性由高到低的順序為　　　　　　　　(用化學式表示)。
解析　(3)元素Z為H，R為O，形成四核18電子的分子為H2O2，該分子的電子式:H︰︰︰H。(4)X為C元素、R為O元素、W為N元素，同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，氫化物穩定性逐漸增強，元素X、W和R簡單氫化物的穩定性由高到低的順序為H2O>NH3>CH4。
H2O2
H2O>NH3>CH4
17.(14分)(2024·廣州三校聯考高一期末)有X、Y、Z、M、R五種短周期的主族
　元素，部分信息如下表所示:
X Y Z M R
原子半 徑/nm 0.086 0.186 0.074 0.099
主要化合價 +4、-4 -2 -1、+7
其他 信息 某種核 素無中子 某種核素 用于考古 短周期主族元素 中原子半徑最大
(1)寫出X元素中中子數為2的核素的原子符號　　　　。
(2)R在元素周期表中的位置是　　　　　　　　。
(3)Z原子形成的簡單離子的半徑　　　　M原子形成的簡單離子半徑(填“大于”或“小于”)。
解析　X元素的某種核素無中子，X是H元素;Y元素的化合價主要為-4、+4，Y的某種核素用于考古，Y是C元素;Z是短周期主族元素中原子半徑最大，Z是Na元素;M的化合價主要為-2，M是O元素;R的化合價主要為-1、+7，R是Cl元素。(1)X是H元素，H元素中中子數為2的核素的原子符號H或T;(2)R是Cl元素，在元素周期表中的位置是第3周期ⅦA族;(3)電子層數相同，質子數越多半徑越小，Na+的半徑小于O2-的半徑;
H(或T)
第3周期ⅦA族
小于
(4)元素X與Z可以形成一種離子化合物ZX，將該離子化合物ZX加入到水中，滴加酚酞可以觀察到水溶液顯紅色，同時有氣泡生成，寫出該過程發生的化學反應方程式　　　　　　　　　　　　　　　 　　。
(5)下列事實能作為比較元素Y與R的非金屬性相對強弱依據的是　　　　。
A.元素R的最高正化合價高于Y B.穩定性:XR>YX4
C.元素R最外層電子數多于Y D.酸性HR>H2XO3
NaH+H2O===NaOH+H2↑
B
解析　(4)元素H與Na可以形成化合物NaH，將NaH加入到水中，滴加酚酞可以觀察到水溶液顯紅色，同時有氣泡生成，生成氫氧化鈉和氫氣，發生的化學反應方程式為NaH+H2O===NaOH+H2↑。(5)C、Cl不同周期，不能根據最高正化合價判斷非金屬性，故不選A;元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，穩定性:HCl>CH4，證明非金屬性Cl>C，故選B;C、Cl不同周期，不能根據最外層電子數判斷非金屬性，故不選C;HCl不是最高價含氧酸，不能根據酸性HCl>H2CO3證明非金屬性Cl>C，故不選D。
18.(16分)(2024·山東菏澤單縣二中高一段考)某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。
　Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol 分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果:　　　　與鹽酸反應最劇烈;　　　　與鹽酸反應產生的氣體最多。
　(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明非金屬性:Cl　　　　S(填“>”或“<”)，反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
鉀
鋁
>
Cl2+S2-===S↓+2Cl-
解析　(1)四種金屬中鉀的金屬性最強，因此鉀與鹽酸反應最劇烈;1 mol Na、K、Mg、Al與足量鹽酸反應，分別可失去電子的物質的量為1 mol、1 mol、2 mol、3 mol，因此鋁與鹽酸反應產生的氣體最多。(2)該反應為氯氣置換出單質S的反應，根據氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性可知，氧化性:Cl2>S，所以非金屬性:Cl>S，離子方程式為Cl2+S2-===S↓+2Cl-。
Ⅱ .利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律。
(3)儀器A的名稱為　　　　　　，干燥管D的作用為　　　　　　。
(4)若要證明非金屬性:Cl>I，C中為淀粉碘化鉀混合溶液，B中裝有KMnO4固體，則A中試劑為　　　　，觀察到C中溶液　　　　　　(填現象)，
即可證明非金屬性:Cl>I。從環境保護的角度考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用　　　　　吸收尾氣。
分液漏斗
防止倒吸
濃鹽酸
變藍色
NaOH溶液
解析　(3)A用于向容器中滴加液體，名稱為分液漏斗;利用球形干燥管可防止溶液發生倒吸。(4)要證明非金屬性是 Cl>I，裝置B中應該有氯氣生成，B中盛有高錳酸鉀，因此A中的液體應為濃鹽酸;C中有碘生成，淀粉遇碘變藍，因此C中溶液變為藍色。多余的氯氣可用氫氧化鈉溶液吸收。
(5)若要證明非金屬性是C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。觀察到C中溶液　　　　　　　　　　 (填現象)，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發性，HCl可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有
　　　　　　　　溶液的洗氣瓶除去HCl。
解析　(5)鹽酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳，二氧化碳可以與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，因此可觀察到C中有白色沉淀生成即可。由于鹽酸易揮發出HCl氣體，HCl也可以與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀，因此要證明C的非金屬性比Si的強，首先要除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，可以添加盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶除去氯化氫氣體。
產生白色沉淀
飽和NaHCO3

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