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第1節(jié)　化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
第1課時(shí)　化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]　1.認(rèn)識(shí)化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能，正確認(rèn)識(shí)和判斷放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。2.根據(jù)探究中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的測(cè)定，完成實(shí)驗(yàn)操作，觀察物質(zhì)及其變化的現(xiàn)象，客觀的記錄，基于數(shù)據(jù)分析并得出結(jié)論，培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的學(xué)科核心素養(yǎng)。
一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
1．體系與環(huán)境
人為劃定的研究對(duì)象(物質(zhì)系統(tǒng))稱為 ，體系以外的其他部分稱為 。
2．有下列常見的化學(xué)反應(yīng)：①Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)　②大多數(shù)的分解反應(yīng)　③大多數(shù)的化合反應(yīng)?、茕X熱反應(yīng)　⑤C和H2O(g)、C和CO2的反應(yīng)?、拗泻头磻?yīng)?、呖扇嘉锏娜紵、嘟饘倥c酸的置換反應(yīng)
其中屬于放熱反應(yīng)的是______________(填序號(hào)，下同)，屬于吸熱反應(yīng)的是__________。
3．反應(yīng)熱
(1)反應(yīng)熱的概念
當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所 稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱 。
(2)表示方法：用符號(hào)Q表示，反應(yīng)吸熱時(shí)Q取 值，即Q 0；反應(yīng)放熱時(shí)Q取 值，即Q 0。
(1)放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)(　　)
(2)濃硫酸溶于水是放熱反應(yīng)(　　)
(3)鋅與稀硫酸反應(yīng)導(dǎo)致體系溫度升高，且向環(huán)境中釋放熱量(　　)
(4)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化(　　)
(5)體系的溫度升高一定是放熱反應(yīng)造成的，體系的溫度降低一定是吸熱反應(yīng)造成的(　　)
1．下列四個(gè)選項(xiàng)中，表示吸熱反應(yīng)的是(　　)
圖像法判斷吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)
吸熱反應(yīng)：E(反應(yīng)物)0
放熱反應(yīng)：E(反應(yīng)物)>E(反應(yīng)產(chǎn)物)，Q<0
2．SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。已知：1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1 mol F—F鍵、S—F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則常溫下1 mol硫單質(zhì)與 3 mol F2發(fā)生反應(yīng)：S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反應(yīng)熱Q＝________，該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
反應(yīng)熱與化學(xué)鍵的關(guān)系
Q＝ΔE1－ΔE2
二、測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱
1．反應(yīng)熱數(shù)值的獲得方法
(1)反應(yīng)熱的數(shù)值可以通過 ，也可以通過 求得。
(2)熱化學(xué)：用實(shí)驗(yàn)方法和理論方法研究 的化學(xué)分支。
2．反應(yīng)熱測(cè)定的方法和裝置
(1)測(cè)定反應(yīng)熱的儀器——量熱計(jì)
如圖是一種簡(jiǎn)易量熱計(jì)示意圖：
(2)測(cè)定方法：將反應(yīng)物加入內(nèi)筒并攪拌使之迅速反應(yīng)，測(cè)量反應(yīng)前后溶液 的變化值。
(3)計(jì)算公式：Q＝ 。其中C表示溶液及量熱計(jì)的 ；T1、T2分別表示 。
3．實(shí)驗(yàn)探究——中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的測(cè)定
(1)實(shí)驗(yàn)原理
酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，利用一定質(zhì)量的酸和堿發(fā)生反應(yīng)，測(cè)出反應(yīng)前后溶液 差，再根據(jù)參加反應(yīng)的酸溶液和堿溶液的體積求出混合溶液的 ，根據(jù)公式計(jì)算：Q＝－c·m·ΔT＝－CΔT，其中：c為比熱容，m為酸堿溶液的 ，ΔT＝T2－T1。然后換算成生成1 mol H2O(l)放出的熱量即可。
(2)實(shí)驗(yàn)步驟
①向量熱計(jì)內(nèi)筒中加入1.0 mol·L－1的鹽酸100 mL，蓋上杯蓋，插入溫度計(jì)，勻速攪拌后記錄初始溫度T1。
②向250 mL的燒杯中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，調(diào)節(jié)溫度為T1。
③快速將燒杯中的堿液倒入量熱計(jì)中，蓋好杯蓋，勻速攪拌，記錄體系達(dá)到的最高溫度T2。
④重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作，記錄每次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，取其平均值作為計(jì)算依據(jù)。
問題 分析
實(shí)驗(yàn)裝置儀器選擇 (1)測(cè)量鹽酸和NaOH溶液的溫度時(shí)能否選用不同的溫度計(jì)？
實(shí)驗(yàn)操作 (2)測(cè)完酸后能否直接測(cè)量堿的溫度？應(yīng)該如何操作？
(3)為何將溶液迅速倒入內(nèi)筒后，立即蓋上杯蓋？
(4)能否將NaOH溶液分多次倒入量熱計(jì)中？
4．?dāng)?shù)據(jù)處理
(1)鹽酸、氫氧化鈉溶液為稀溶液，其密度近似地認(rèn)為都是1 g·cm－3，反應(yīng)前后溶液的比熱容為4.18 kJ·K－1·kg－1。該實(shí)驗(yàn)中鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱Q＝ kJ。
換算為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和反應(yīng)生成1 mol H2O(l)的反應(yīng)熱：
Q＝－8.36(T2－T1) kJ或 kJ。
(2)該小組用上述同濃度的硝酸和KOH做同樣的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，初步處理后的數(shù)據(jù)見下表：
三次實(shí)驗(yàn)平均值 反應(yīng)前后溫差(T2－T1)/K 換算生成1 mol H2O放出的熱量/kJ
KOH溶液、鹽酸各50 mL 3.41
NaOH溶液、硝酸各100 mL 3.42
(1)大量精確實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在25 ℃和101 kPa下，強(qiáng)酸的稀溶液與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時(shí)，放出57.3 kJ的熱量。
該小組三次不同的實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)小于57.3 kJ·mol－1，試分析產(chǎn)生誤差可能的原因。
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(2)指導(dǎo)老師總結(jié)時(shí)說(shuō)“若用1.1 mol·L－1NaOH或KOH代替原來(lái)的堿溶液實(shí)驗(yàn)，可能實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確”，請(qǐng)你幫老師解釋原因。
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(3)上述測(cè)定實(shí)驗(yàn)中所用酸、堿溶液體積差別很大，測(cè)得生成1 mol H2O(l)時(shí)，反應(yīng)熱卻很接近，原因是什么？
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(4)用濃硫酸代替鹽酸對(duì)結(jié)果會(huì)產(chǎn)生什么影響？用醋酸代替鹽酸對(duì)結(jié)果會(huì)產(chǎn)生什么影響？
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第1課時(shí)　化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
一、
1．體系　環(huán)境
2．③④⑥⑦⑧?、佗冖?br/>3．(1)釋放或吸收的熱量　反應(yīng)熱　(2)正?。尽∝?fù)　＜
正誤判斷
(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×
應(yīng)用體驗(yàn)
1．A　
2．－1 220 kJ　放熱
二、
1．(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得　理論計(jì)算　(2)反應(yīng)熱
2．(1)體系　保溫作用　反應(yīng)容器
(2)溫度
(3)－C(T2－T1)　熱容　反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度
3．(1)溫度　質(zhì)量　質(zhì)量和
思考交流1
(1)否，不同的溫度計(jì)會(huì)存在儀器誤差
(2)不能，殘留的酸會(huì)與堿反應(yīng)，造成酸堿消耗，熱量損失。測(cè)定一種溶液后必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干后再測(cè)另一種溶液
(3)減少熱量的損失
(4)否，操作要迅速，盡量減少熱量的散失
4．(1)－0.836(T2－T1)
(2)57.0　57.2
思考交流2
(1)①量取酸堿溶液時(shí)，操作或讀數(shù)不當(dāng)；②量熱計(jì)保溫效果不好；③溶液混合時(shí)速度不夠快，或沒有及時(shí)蓋上杯蓋；④讀取反應(yīng)后溫度時(shí)，過早或過晚，不是讀取的最高溫度。
(2)堿稍過量，鹽酸能全部參加反應(yīng)，最后用鹽酸的物量的量換算生成1 mol水的反應(yīng)熱，所得數(shù)據(jù)更精確。
(3)在中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理時(shí)，要用參加反應(yīng)的n(H＋)或n(OH－)換算生成1 mol液態(tài)水放出的熱量，其數(shù)值與反應(yīng)物的量的多少無(wú)關(guān)。
(4)濃硫酸溶于水時(shí)放熱，使所測(cè)反應(yīng)熱的數(shù)值偏大；弱酸電離時(shí)吸熱，使所測(cè)反應(yīng)熱的數(shù)值偏小。(共69張PPT)
第1章　第1節(jié)
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化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
第1課時(shí)
核心素養(yǎng)
發(fā)展目標(biāo)
1.認(rèn)識(shí)化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能，正確認(rèn)識(shí)和判斷放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。
2.根據(jù)探究中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的測(cè)定，完成實(shí)驗(yàn)操作，觀察物質(zhì)及其變化的現(xiàn)象，客觀的記錄，基于數(shù)據(jù)分析并得出結(jié)論，培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的學(xué)科核心素養(yǎng)。
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一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
二、測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱
課時(shí)對(duì)點(diǎn)練
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一
化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
1.體系與環(huán)境
人為劃定的研究對(duì)象(物質(zhì)系統(tǒng))稱為 ，體系以外的其他部分稱為 。
2.有下列常見的化學(xué)反應(yīng)：①Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)　②大多數(shù)的分解反應(yīng)?、鄞蠖鄶?shù)的化合反應(yīng)?、茕X熱反應(yīng)?、軨和H2O(g)、C和CO2的反應(yīng)?、拗泻头磻?yīng)　⑦可燃物的燃燒?、嘟饘倥c酸的置換反應(yīng)
其中屬于放熱反應(yīng)的是____________(填序號(hào)，下同)，屬于吸熱反應(yīng)的是________。
一
化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
體系
環(huán)境
③④⑥⑦⑧
①②⑤
3.反應(yīng)熱
(1)反應(yīng)熱的概念
當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所 稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱 。
(2)表示方法：用符號(hào)Q表示，反應(yīng)吸熱時(shí)Q取 值，即Q 0；反應(yīng)放熱時(shí)Q取 值，即Q 0。
釋放或吸收的熱量
反應(yīng)熱
正
＞
負(fù)
＜
(1)放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)
(2)濃硫酸溶于水是放熱反應(yīng)
(3)鋅與稀硫酸反應(yīng)導(dǎo)致體系溫度升高，且向環(huán)境中釋放熱量
(4)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化
(5)體系的溫度升高一定是放熱反應(yīng)造成的，體系的溫度降低一定是吸熱反應(yīng)造成的
×
√
×
√
×
9
應(yīng)用體驗(yàn)
1.下列四個(gè)選項(xiàng)中，表示吸熱反應(yīng)的是
√
從圖像中提取反應(yīng)物總能量與反應(yīng)產(chǎn)物總能量的大小關(guān)系。E(反應(yīng)物)每一個(gè)化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成的同時(shí)，都伴隨著能量變化，故E(反應(yīng)物)與E(反應(yīng)產(chǎn)物)不可能相等，C錯(cuò)誤；
根據(jù)斷裂化學(xué)鍵時(shí)吸收能量，形成化學(xué)鍵時(shí)釋放能量可知，D錯(cuò)誤。
歸納總結(jié)
圖像法判斷吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)
吸熱反應(yīng)：E(反應(yīng)物)0
放熱反應(yīng)：E(反應(yīng)物)>E(反應(yīng)產(chǎn)物)，Q<0
2.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。已知：1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1 mol F—F鍵、S—F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則常溫下1 mol硫單質(zhì)與3 mol F2發(fā)生反應(yīng)：S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反應(yīng)熱Q＝___________，該反應(yīng)為______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
－1 220 kJ
放熱
反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵時(shí)吸收的總能量為280 kJ＋3×160 kJ＝760 kJ，1個(gè)SF6分子中有6個(gè)S—F鍵，形成化學(xué)鍵釋放的總能量為330 kJ×6＝1 980 kJ，顯然該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Q＝－(1 980－760) kJ＝－1 220 kJ。
歸納總結(jié)
反應(yīng)熱與化學(xué)鍵的關(guān)系
Q＝ΔE1－ΔE2
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二
測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱
1.反應(yīng)熱數(shù)值的獲得方法
(1)反應(yīng)熱的數(shù)值可以通過 ，也可以通過 求得。
(2)熱化學(xué)：用實(shí)驗(yàn)方法和理論方法研究 的化學(xué)分支。
二
測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱
實(shí)驗(yàn)測(cè)得
理論計(jì)算
反應(yīng)熱
2.反應(yīng)熱測(cè)定的方法和裝置
(1)測(cè)定反應(yīng)熱的儀器——量熱計(jì)
如圖是一種簡(jiǎn)易量熱計(jì)示意圖：
體系
保溫作用
反應(yīng)容器
(2)測(cè)定方法：將反應(yīng)物加入內(nèi)筒并攪拌使之迅速反應(yīng)，測(cè)量反應(yīng)前后溶液 的變化值。
(3)計(jì)算公式：Q＝ 。其中C表示溶液及量熱計(jì)的 ；T1、T2分別表示 。
體系
保溫作用
反應(yīng)容器
溫度
－C(T2－T1)
熱容
反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度
3.實(shí)驗(yàn)探究——中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的測(cè)定
(1)實(shí)驗(yàn)原理
酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，利用一定質(zhì)量的酸和堿發(fā)生反應(yīng)，測(cè)出反應(yīng)前后溶液 差，再根據(jù)參加反應(yīng)的酸溶液和堿溶液的體積求出混合溶液的 ，根據(jù)公式計(jì)算：Q＝－c·m·ΔT＝－CΔT，其中：c為比熱容，m為酸堿溶液的 ，ΔT＝T2－T1。然后換算成生成1 mol H2O(l)放出的熱量即可。
溫度
質(zhì)量
質(zhì)量和
(2)實(shí)驗(yàn)步驟
①向量熱計(jì)內(nèi)筒中加入1.0 mol·L－1的鹽酸100 mL，蓋上杯蓋，插入溫度計(jì)，勻速攪拌后記錄初始溫度T1。
②向250 mL的燒杯中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，調(diào)節(jié)溫度為T1。
③快速將燒杯中的堿液倒入量熱計(jì)中，蓋好杯蓋，勻速攪拌，記錄體系達(dá)到的最高溫度T2。
④重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作，記錄每次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，取其平均值作為計(jì)算依據(jù)。
思考交流1
問題 分析
實(shí)驗(yàn)裝置儀器選擇 (1)測(cè)量鹽酸和NaOH溶液的溫度時(shí)能否選用不同的溫度計(jì)？
否，不同的溫度計(jì)會(huì)存在儀器誤差
問題 分析
實(shí)驗(yàn)操作 (2)測(cè)完酸后能否直接測(cè)量堿的溫度？應(yīng)該如何操作？

不能，殘留的酸會(huì)與堿反應(yīng)，造成酸堿消耗，熱量損失。測(cè)定一種溶液后必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干后再測(cè)另一種溶液
問題 分析
實(shí)驗(yàn)操作 (3)為何將溶液迅速倒入內(nèi)筒后，立即蓋上杯蓋？
(4)能否將NaOH溶液分多次倒入量熱計(jì)中？

減少熱量的損失
否，操作要迅速，盡量減少熱量的散失
4.數(shù)據(jù)處理
(1)鹽酸、氫氧化鈉溶液為稀溶液，其密度近似地認(rèn)為都是1 g·cm－3，反應(yīng)前后溶液的比熱容為4.18 kJ·K－1·kg－1。該實(shí)驗(yàn)中鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱Q＝ kJ。
換算為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和反應(yīng)生成1 mol H2O(l)的反應(yīng)熱：
－0.836(T2－T1)
(2)該小組用上述同濃度的硝酸和KOH做同樣的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，初步處理后的數(shù)據(jù)見下表：
三次實(shí)驗(yàn)平均值 反應(yīng)前后溫差(T2－T1)/K 換算生成1 mol H2O放出的熱量/kJ
KOH溶液、鹽酸各50 mL 3.41 _____
NaOH溶液、硝酸各100 mL 3.42 _____
57.0
57.2
思考交流2
(1)大量精確實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在25 ℃和101 kPa下，強(qiáng)酸的稀溶液與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時(shí)，放出57.3 kJ的熱量。
該小組三次不同的實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)小于57.3 kJ·mol－1，試分析產(chǎn)生誤差可能的原因。
提示?、倭咳∷釅A溶液時(shí)，操作或讀數(shù)不當(dāng)；
②量熱計(jì)保溫效果不好；
③溶液混合時(shí)速度不夠快，或沒有及時(shí)蓋上杯蓋；
④讀取反應(yīng)后溫度時(shí)，過早或過晚，不是讀取的最高溫度。
(2)指導(dǎo)老師總結(jié)時(shí)說(shuō)“若用1.1 mol·L－1NaOH或KOH代替原來(lái)的堿溶液實(shí)驗(yàn)，可能實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確”，請(qǐng)你幫老師解釋原因。
提示　堿稍過量，鹽酸能全部參加反應(yīng)，最后用鹽酸的物量的量換算生成1 mol水的反應(yīng)熱，所得數(shù)據(jù)更精確。
(3)上述測(cè)定實(shí)驗(yàn)中所用酸、堿溶液體積差別很大，測(cè)得生成1 mol H2O(l)時(shí)，反應(yīng)熱卻很接近，原因是什么？
提示　在中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理時(shí)，要用參加反應(yīng)的n(H＋)或n(OH－)換算生成1 mol液態(tài)水放出的熱量，其數(shù)值與反應(yīng)物的量的多少無(wú)關(guān)。
(4)用濃硫酸代替鹽酸對(duì)結(jié)果會(huì)產(chǎn)生什么影響？用醋酸代替鹽酸對(duì)結(jié)果會(huì)產(chǎn)生什么影響？
提示　濃硫酸溶于水時(shí)放熱，使所測(cè)反應(yīng)熱的數(shù)值偏大；弱酸電離時(shí)吸熱，使所測(cè)反應(yīng)熱的數(shù)值偏小。
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課時(shí)對(duì)點(diǎn)練
題組一　常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
1.下列說(shuō)法不正確的是
A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能夠發(fā)生
C.反應(yīng)物和反應(yīng)產(chǎn)物具有的總能量決定了反應(yīng)是吸熱還是放熱
D.吸熱反應(yīng)在一定條件下(如加熱等)也能夠發(fā)生
對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
有的放熱反應(yīng)需要在加熱條件下發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，故A項(xiàng)正確、B項(xiàng)錯(cuò)誤；
反應(yīng)物所具有的總能量高于反應(yīng)產(chǎn)物的總能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物所具有的總能量低于反應(yīng)產(chǎn)物的總能量，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C項(xiàng)正確；
吸熱反應(yīng)在一定條件下(如加熱等)也能發(fā)生，如碳與二氧化碳在加熱條件下反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故D項(xiàng)正確。
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對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
2.下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是
①液態(tài)水汽化?、趯⒛懙\加熱變?yōu)榘咨勰、蹪釮2SO4稀釋　④NH4Cl分解?、萆腋磻?yīng)生成熟石灰　⑥CaCO3高溫分解　⑦CO2＋C===2CO　⑧Ba(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合?、酑＋H2O(g)===CO＋H2?、釧l與鹽酸反應(yīng)
A.①②④⑥⑦⑧⑨ B.②④⑥⑦⑧⑨
C.①④⑥⑧ D.①②④⑧⑨
√
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對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
①液態(tài)水汽化屬于吸熱過程，為物理變化，故不選；
②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰榉纸夥磻?yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故選；
③濃H2SO4稀釋放出大量的熱為物理變化，故不選；
④NH4Cl分解為分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故選；
⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰為放熱反應(yīng)，故不選；
⑥CaCO3高溫分解為分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故選；
⑦CO2＋C===2CO為吸熱反應(yīng)，故選；
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對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
⑧Ba(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故選；
⑨C＋H2O(g)===CO＋H2為吸熱反應(yīng)，故選；
⑩Al與鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不選。
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對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
題組二　從體系能量的變化理解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
3.下列說(shuō)法正確的是
A.圖1為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)
不需要加熱就能反應(yīng)
B.圖2為吸熱反應(yīng)，分解反應(yīng)
均為吸熱反應(yīng)
C.反應(yīng)熱描述的是化學(xué)反應(yīng)前后熱量的變化，任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱
D.濃硫酸溶于水時(shí)，體系的溫度升高，該過程屬于放熱反應(yīng)，能量變化
可用圖1表示
√
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對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
圖1中反應(yīng)物的總能量高于反應(yīng)產(chǎn)物的總能量，為放熱反應(yīng)，有些放熱反應(yīng)不加熱不能發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
圖2中反應(yīng)物的總能量低于反應(yīng)產(chǎn)物的總能量，為吸熱反應(yīng)，但少數(shù)分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，如NH4NO3的分解，釋放能量，故B錯(cuò)誤；
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對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和反應(yīng)產(chǎn)物中化學(xué)鍵的形成，過程中一定伴隨能量變化，所以任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，故C正確；
濃硫酸溶于水，是物理變化，不是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。
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對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
4.(2023·濟(jì)南高二檢測(cè))已知EA、EB、EC、ED分別表示A(g)、B(g)、C(g)、D(g)所具有的能量，則對(duì)于吸熱反應(yīng)：A(g)＋B(g)===C(g)＋D(g)，下列說(shuō)法正確的是
A.EA＞EC B.EA＞EC＋ED
C.EA＋EB＞EC＋ED D.EA＋EB＜EC＋ED
√
反應(yīng)物的總能量低于反應(yīng)產(chǎn)物的總能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故吸熱反應(yīng)A(g)＋B(g)===C(g)＋D(g)中，EA＋EB＜EC＋ED。
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對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
題組三　從化學(xué)鍵的變化理解反應(yīng)熱
5.下列過程伴隨的能量變化中，屬于反應(yīng)熱的是
A.形成1 mol H—Cl鍵放出的能量
B.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收的能量
C.1 mol O2形成2 mol O吸收的能量
D.水蒸氣變成液態(tài)水放出的能量
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對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為反應(yīng)熱，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。形成1 mol H—Cl鍵，只有化學(xué)鍵的形成，故其能量的變化不屬于反應(yīng)熱，A錯(cuò)誤；
石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有舊鍵的斷裂，又有新鍵的形成，故其能量的變化屬于反應(yīng)熱，B正確；
1 mol O2形成2 mol O，只有化學(xué)鍵的斷裂，沒有化學(xué)鍵的形成，故其能量的變化不屬于反應(yīng)熱，C錯(cuò)誤；
水蒸氣變成液態(tài)水是物理變化，故其能量的變化不屬于反應(yīng)熱，D錯(cuò)誤。
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對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
6.H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)　Q＝－a kJ·mol－1
已知：(a、b、c均大于零)
下列說(shuō)法不正確的是
A.反應(yīng)物的總能量高于反應(yīng)產(chǎn)物的總能量
B.斷開1 mol H—H鍵和1 mol I—I鍵所需能量大于斷開2 mol H—I鍵所需能量
C.斷開2 mol H—I鍵所需能量為(c＋b＋a) kJ
D.斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量
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對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)　Q＝－a kJ·mol－1，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于反應(yīng)產(chǎn)物總能量，故A正確；
斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以形成化學(xué)鍵放出的能量大于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量，即斷開1 mol H—H鍵和1 mol I—I鍵所需能量小于斷開2 mol H—I鍵所需能量，故B錯(cuò)誤、D正確；
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對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
Q＝反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量－反應(yīng)產(chǎn)物形成化學(xué)鍵放出的能量，得到斷開2 mol H—I鍵所需能量為(a＋b＋c) kJ，故C正確。
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對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
題組四　中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)
7.在中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，下列操作一定會(huì)降低實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性的是
A.實(shí)驗(yàn)時(shí)，用玻璃攪拌器不斷攪拌
B.將NaOH溶液分多次加入裝有稀鹽酸的燒杯中
C.大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多
D.測(cè)量鹽酸溫度的溫度計(jì)用水洗凈后才用來(lái)測(cè)量NaOH溶液的溫度
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對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
實(shí)驗(yàn)時(shí)，用玻璃攪拌器不斷攪拌，可以使酸堿充分混合并迅速反應(yīng)，結(jié)果更精確，故A不選；
將NaOH溶液一次性加入裝有稀鹽酸的燒杯中可以減少熱量散失，分多次加入裝有稀鹽酸的燒杯中一定會(huì)降低實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性，故B選；
大、小燒杯夾層間放的碎泡沫塑料較多，保溫效果更好，會(huì)提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性，故C不選；
測(cè)量鹽酸的溫度計(jì)用水洗凈后才用來(lái)測(cè)NaOH溶液的溫度，會(huì)減少酸堿之間因?yàn)橹泻头磻?yīng)而導(dǎo)致的熱量損失，提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，故D不選。
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對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
8.在測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是
A.使用攪拌器是為了加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差
B.為了準(zhǔn)確測(cè)量反應(yīng)后溶液的最高溫度，實(shí)驗(yàn)中溫
度計(jì)水銀球應(yīng)與內(nèi)筒接觸
C.測(cè)量和記錄反應(yīng)前后溶液的溫度時(shí)，只記錄一組
數(shù)據(jù)即可
D.利用如圖所示的簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，杯蓋可以用銅
鋁合金材料制作
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對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
B項(xiàng)水銀球不可接觸內(nèi)筒；
D項(xiàng)銅鋁合金易導(dǎo)熱。
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綜合強(qiáng)化
9.下列關(guān)于中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是
A.溫度計(jì)能代替玻璃攪拌器，用于攪拌反應(yīng)物
B.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol H2O(l)釋放的熱量都約為57.3 kJ
C.測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，讀取混合溶液不再變化的溫度為終止
溫度
D.某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時(shí)，放出
的熱量為52.3 kJ，造成這一結(jié)果的原因不可能是所用酸、堿溶液濃度
過大
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綜合強(qiáng)化
溫度計(jì)只能用于測(cè)量溶液的溫度，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時(shí)，放出的熱量不一定等于57.3 kJ，如濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時(shí)，放出的熱量大于57.3 kJ，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱時(shí)，應(yīng)讀取混合溶液的最高溫度，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
濃酸或濃堿溶于水時(shí)會(huì)放熱，則生成1 mol H2O(l)時(shí)放出的熱量大于57.3 kJ，D項(xiàng)正確。
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綜合強(qiáng)化
10.已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是
A.該反應(yīng)有可能是放熱反應(yīng)
B.1 mol A2(g)和1 mol B2(g)反應(yīng)生成2 mol AB(g)
吸收的熱量為(a－b)kJ
C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于反應(yīng)產(chǎn)物的總
能量
D.斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵放出a kJ能量
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綜合強(qiáng)化
由圖可知，反應(yīng)產(chǎn)物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；
斷裂化學(xué)鍵吸收能量，根據(jù)圖示可知斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵吸收a kJ能量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
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綜合強(qiáng)化
11.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息不能充分說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是
選項(xiàng) A B C D
反應(yīng)裝置或圖像
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息 溫度計(jì)的水銀柱上升 反應(yīng)物總能量大于反應(yīng)產(chǎn)物總能量 反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動(dòng) 反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面
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綜合強(qiáng)化
鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，溫度計(jì)的水銀柱不斷上升，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；
由圖可知，反應(yīng)物總能量大于反應(yīng)產(chǎn)物總能量，為放熱反應(yīng)，故B不符合題意；
稀硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣，因此針筒活塞向右移動(dòng)不只是受溫度的影響，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能充分說(shuō)明反應(yīng)放熱，故C符合題意；
反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面，說(shuō)明裝置內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可說(shuō)明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D不符合題意。
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綜合強(qiáng)化
12.將V1 mL 1.00 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50)。下列敘述正確的是
A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22 ℃
B.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能
C.NaOH溶液的濃度約為1.00 mol·L－1
D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
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綜合強(qiáng)化
從圖中曲線可以看出，溫度為22 ℃時(shí)，V1為5 mL，則V2為45 mL，此時(shí)已經(jīng)開始發(fā)生中和反應(yīng)，所以22 ℃一定不是做該實(shí)驗(yàn)時(shí)的環(huán)境溫度，A錯(cuò)誤；
由曲線可知，隨著V1的增大，溶液溫度先升高后降低，溫度升高說(shuō)明反應(yīng)放熱，表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能，B正確；
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綜合強(qiáng)化
該實(shí)驗(yàn)不能證明有水生成的其他反應(yīng)也是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤。
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綜合強(qiáng)化
13.某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1稀硫酸進(jìn)行中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的測(cè)定。
實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
(1)裝置中碎泡沫塑料的作用是______________________
_____。
保溫、隔熱，減少熱量
損失
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綜合強(qiáng)化
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 起始溫度T1/℃ 終止溫度T2/℃ 溫度差(T2－T1)/℃
H2SO4 NaOH 平均值 1 26.6 26.6 26.6 29.1
2 27.0 27.4 27.2 31.2
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
①溫度差的平均值為_____ ℃。
4.0
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綜合強(qiáng)化
②近似認(rèn)為0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1稀硫酸的密度都是1 g·cm－3，中和后生成的溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。則中和反應(yīng)的反應(yīng)熱Q＝_______________(結(jié)果保留1位小數(shù))。
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 起始溫度T1/℃ 終止溫度T2/℃ 溫度差(T2－T1)/℃
H2SO4 NaOH 平均值 1 26.6 26.6 26.6 29.1
2 27.0 27.4 27.2 31.2
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
－53.5 kJ·mol－1
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綜合強(qiáng)化
生成水的物質(zhì)的量為0.05 L×0.50 mol·L－1＝0.025 mol，溶液的質(zhì)量為80 mL×1 g·cm－3＝80 g，溫度差為4.0 ℃，則生成0.025 mol水放出的熱量為m·c·ΔT＝80 g×4.18 J·g－1·℃－1×4.0 ℃＝1 337.6 J＝1.337 6 kJ，
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綜合強(qiáng)化
③上述結(jié)果與－57.3 kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是______
(填字母)。
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c.一次性把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液的起始溫度后直接測(cè)定稀硫酸的溫度
ad
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綜合強(qiáng)化
裝置保溫、隔熱效果差，求得放出的熱量偏小，中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的絕對(duì)值偏小，故a符合題意；
量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致量取的NaOH溶液的體積偏大，求得放出的熱量偏高，中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的絕對(duì)值偏大，故b不符合題意；
用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液的起始溫度后直接插入稀硫酸中測(cè)溫度，導(dǎo)致稀硫酸的起始溫度偏高，求得放出的熱量偏小，中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的絕對(duì)值偏小，故d符合題意。
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綜合強(qiáng)化
14.某化學(xué)興趣小組對(duì)生石灰與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，在除了用手觸摸試管壁感覺發(fā)熱外，還設(shè)計(jì)了下列幾個(gè)可行性方案(實(shí)驗(yàn)裝置中支撐及捆綁儀器已略去)。
(1)甲方案：將溫度計(jì)與盛有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起，放入盛有水的小燒杯中，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴加水，看到的現(xiàn)象是__________________________________________________________，說(shuō)明反應(yīng)放熱。
小試管中固體變成乳狀，同時(shí)有大量水蒸氣產(chǎn)生，溫度計(jì)溫度上升
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綜合強(qiáng)化
CaO與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2，反應(yīng)放出大量的熱，小試管內(nèi)有水蒸氣產(chǎn)生，溫度計(jì)溫度上升。
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綜合強(qiáng)化
(2)乙方案：將盛有生石灰的小試管插入帶支管的試管中，支管接①或②，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴加水，看到的現(xiàn)象是(接①)______________
_____，(接②)_________________________________，說(shuō)明反應(yīng)放熱。
導(dǎo)管口有氣泡
產(chǎn)生
U形管左邊水柱下降，右邊水柱上升
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綜合強(qiáng)化
由于CaO與H2O反應(yīng)放熱，使小試管內(nèi)溫度升高，接①時(shí)，導(dǎo)管口有氣泡冒出；接②時(shí)，U形管左側(cè)水柱下降，右側(cè)水柱上升。
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綜合強(qiáng)化
(3)丙方案：用膠頭滴管向盛有生石灰且?guī)еЧ艿脑嚬苤械渭铀Ч芙拥膶?dǎo)管中放有適量無(wú)水硫酸銅粉末，看到的現(xiàn)象是___________________，說(shuō)明反應(yīng)放熱，其原因是_________________________________________
_____________。
無(wú)水硫酸銅粉末變藍(lán)
水與生石灰反應(yīng)放出熱量，使水蒸發(fā)，無(wú)水硫
酸銅遇水變藍(lán)
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綜合強(qiáng)化
CaO與H2O反應(yīng)放熱，使小試管內(nèi)水分蒸發(fā)，無(wú)水CuSO4吸水后生成藍(lán)色的CuSO4·5H2O。
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14作業(yè)1　化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
(分值：100分)
(選擇題1～12題，每小題7分，共84分)
題組一　常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
1．下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能夠發(fā)生
C．反應(yīng)物和反應(yīng)產(chǎn)物具有的總能量決定了反應(yīng)是吸熱還是放熱
D．吸熱反應(yīng)在一定條件下(如加熱等)也能夠發(fā)生
2．下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是(　　)
①液態(tài)水汽化?、趯⒛懙\加熱變?yōu)榘咨勰、蹪釮2SO4稀釋　④NH4Cl分解?、萆腋磻?yīng)生成熟石灰?、轈aCO3高溫分解　⑦CO2＋C===2CO?、郆a(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合?、酑＋H2O(g)===CO＋H2?、釧l與鹽酸反應(yīng)
A．①②④⑥⑦⑧⑨ B．②④⑥⑦⑧⑨
C．①④⑥⑧ D．①②④⑧⑨
題組二　從體系能量的變化理解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
3．下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．圖1為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)
B．圖2為吸熱反應(yīng)，分解反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
C．反應(yīng)熱描述的是化學(xué)反應(yīng)前后熱量的變化，任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱
D．濃硫酸溶于水時(shí)，體系的溫度升高，該過程屬于放熱反應(yīng)，能量變化可用圖1表示
4．(2023·濟(jì)南高二檢測(cè))已知EA、EB、EC、ED分別表示A(g)、B(g)、C(g)、D(g)所具有的能量，則對(duì)于吸熱反應(yīng)：A(g)＋B(g)===C(g)＋D(g)，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．EA＞EC B．EA＞EC＋ED
C．EA＋EB＞EC＋ED D．EA＋EB＜EC＋ED
題組三　從化學(xué)鍵的變化理解反應(yīng)熱
5．下列過程伴隨的能量變化中，屬于反應(yīng)熱的是(　　)
A．形成1 mol H—Cl鍵放出的能量
B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收的能量
C．1 mol O2形成2 mol O吸收的能量
D．水蒸氣變成液態(tài)水放出的能量
6．H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)　Q＝－a kJ·mol－1
已知：(a、b、c均大于零)
下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．反應(yīng)物的總能量高于反應(yīng)產(chǎn)物的總能量
B．?dāng)嚅_1 mol H—H鍵和1 mol I—I鍵所需能量大于斷開2 mol H—I鍵所需能量
C．?dāng)嚅_2 mol H—I鍵所需能量為(c＋b＋a) kJ
D．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量
題組四　中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)
7．在中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，下列操作一定會(huì)降低實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性的是(　　)
A．實(shí)驗(yàn)時(shí)，用玻璃攪拌器不斷攪拌
B．將NaOH溶液分多次加入裝有稀鹽酸的燒杯中
C．大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多
D．測(cè)量鹽酸溫度的溫度計(jì)用水洗凈后才用來(lái)測(cè)量NaOH溶液的溫度
8.在測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．使用攪拌器是為了加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差
B．為了準(zhǔn)確測(cè)量反應(yīng)后溶液的最高溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與內(nèi)筒接觸
C．測(cè)量和記錄反應(yīng)前后溶液的溫度時(shí)，只記錄一組數(shù)據(jù)即可
D．利用如圖所示的簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，杯蓋可以用銅鋁合金材料制作
9．下列關(guān)于中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是(　　)
A．溫度計(jì)能代替玻璃攪拌器，用于攪拌反應(yīng)物
B．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol H2O(l)釋放的熱量都約為57.3 kJ
C．測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，讀取混合溶液不再變化的溫度為終止溫度
D．某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時(shí)，放出的熱量為52.3 kJ，造成這一結(jié)果的原因不可能是所用酸、堿溶液濃度過大
10.已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是(　　)
A．該反應(yīng)有可能是放熱反應(yīng)
B．1 mol A2(g)和1 mol B2(g)反應(yīng)生成2 mol AB(g)吸收的熱量為(a－b)kJ
C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于反應(yīng)產(chǎn)物的總能量
D．?dāng)嗔? mol A—A鍵和1 mol B—B鍵放出a kJ能量
11．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息不能充分說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是(　　)
選項(xiàng) A B
反應(yīng)裝置或圖像
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息 溫度計(jì)的水銀柱上升 反應(yīng)物總能量大于反應(yīng)產(chǎn)物總能量
選項(xiàng) C D
反應(yīng)裝置或圖像
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息 反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動(dòng) 反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面
12.將V1 mL 1.00 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50)。下列敘述正確的是(　　)
A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22 ℃
B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能
C．NaOH溶液的濃度約為1.00 mol·L－1
D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
13.(6分)某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1稀硫酸進(jìn)行中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的測(cè)定。
實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
(1)(1分)裝置中碎泡沫塑料的作用是___________________________________________。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 起始溫度T1/℃ 終止溫度T2/℃ 溫度差 (T2－T1)/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 26.6 26.6 26.6 29.1
2 27.0 27.4 27.2 31.2
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
①(1分)溫度差的平均值為________ ℃。
②近似認(rèn)為0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1稀硫酸的密度都是1 g·cm－3，中和后生成的溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。則中和反應(yīng)的反應(yīng)熱Q＝________________(結(jié)果保留1位小數(shù))。
③上述結(jié)果與－57.3 kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是________(填字母)。
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．一次性把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液的起始溫度后直接測(cè)定稀硫酸的溫度
14．(10分)某化學(xué)興趣小組對(duì)生石灰與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，在除了用手觸摸試管壁感覺發(fā)熱外，還設(shè)計(jì)了下列幾個(gè)可行性方案(實(shí)驗(yàn)裝置中支撐及捆綁儀器已略去)。
(1)甲方案：將溫度計(jì)與盛有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起，放入盛有水的小燒杯中，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴加水，看到的現(xiàn)象是________________，說(shuō)明反應(yīng)放熱。
(2)乙方案：將盛有生石灰的小試管插入帶支管的試管中，支管接①或②，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴加水，看到的現(xiàn)象是(接①)____________，(接②)_______________，說(shuō)明反應(yīng)放熱。
(3)丙方案：用膠頭滴管向盛有生石灰且?guī)еЧ艿脑嚬苤械渭铀?，支管接的?dǎo)管中放有適量無(wú)水硫酸銅粉末，看到的現(xiàn)象是____________________________________________，
說(shuō)明反應(yīng)放熱，其原因是__________________________________________________。
作業(yè)1　化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
1．B　2.B　3.C　4.D　5.B　6.B　7.B　8.A　9.D　10.B
11．C　12.B
13．(1)保溫、隔熱，減少熱量損失　(2)①4.0
②－53.5 kJ·mol－1?、踑d
解析　(2)②生成水的物質(zhì)的量為0.05 L×0.50 mol·L－1＝0.025 mol，溶液的質(zhì)量為80 mL×1 g·cm－3＝80 g，溫度差為4.0 ℃，則生成0.025 mol水放出的熱量為m·c·ΔT＝80 g×4.18 J·g－1·℃－1×4.0 ℃＝1 337.6 J＝1.337 6 kJ，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱Q＝－≈－53.5 kJ·mol－1。③裝置保溫、隔熱效果差，求得放出的熱量偏小，中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的絕對(duì)值偏小，故a符合題意；量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致量取的NaOH溶液的體積偏大，求得放出的熱量偏高，中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的絕對(duì)值偏大，故b不符合題意；用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液的起始溫度后直接插入稀硫酸中測(cè)溫度，導(dǎo)致稀硫酸的起始溫度偏高，求得放出的熱量偏小，中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的絕對(duì)值偏小，故d符合題意。
14．(1)小試管中固體變成乳狀，同時(shí)有大量水蒸氣產(chǎn)生，溫度計(jì)溫度上升　(2)導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生　U形管左邊水柱下降，右邊水柱上升　(3)無(wú)水硫酸銅粉末變藍(lán)　水與生石灰反應(yīng)放出熱量，使水蒸發(fā)，無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)
解析　(1)CaO與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2，反應(yīng)放出大量的熱，小試管內(nèi)有水蒸氣產(chǎn)生，溫度計(jì)溫度上升。(2)由于CaO與H2O反應(yīng)放熱，使小試管內(nèi)溫度升高，接①時(shí)，導(dǎo)管口有氣泡冒出；接②時(shí)，U形管左側(cè)水柱下降，右側(cè)水柱上升。(3)CaO與H2O反應(yīng)放熱，使小試管內(nèi)水分蒸發(fā)，無(wú)水CuSO4吸水后生成藍(lán)色的CuSO4·5H2O。

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