資源簡介

(共45張PPT)
4.3化學方程式
第四單元　化學式與化學方程式
科粵2024版化學九年級上冊【精做課件】
授課教師：********
班 級：********
時 間：********
、教學方法
講授法：系統講解化學方程式的概念、意義、書寫原則和計算方法等重要知識，確保學生理解基礎知識。
討論法：組織學生分組討論化學方程式的書寫和計算過程中遇到的問題，激發學生的思維，促進學生之間的交流與合作。
練習法：通過課堂練習和課后作業，讓學生鞏固所學的化學方程式知識，熟練掌握書寫和計算技能，提高解題能力。
多媒體輔助教學法：運用圖片、動畫、視頻等多媒體資源，展示化學反應的微觀過程、化學方程式的書寫步驟等，將抽象知識直觀化，幫助學生理解和記憶。
四、教學準備
多媒體設備：電腦、投影儀。
教學資料：制作關于化學方程式的 PPT，包括化學反應的微觀示意圖、化學方程式書寫和計算的例題及練習題等。
學習資料：為學生準備導學案，包含學習目標、知識點梳理、課堂練習和課后作業等內容。
五、教學過程
（一）情境導入（5 分鐘）
通過 PPT 展示氫氣在氧氣中燃燒的實驗圖片，提問學生：“同學們，我們之前學習過氫氣燃燒生成水的反應，那么如何用一種簡潔、準確的方式來表示這個化學反應呢？” 引導學生思考化學反應的表達方式，激發學生的學習興趣。
展示用文字表達式和符號表達式表示氫氣燃燒反應的內容，對比分析它們的優缺點，引出本節課的主題 —— 化學方程式。
（二）化學方程式的概念與意義（10 分鐘）
概念講解：展示氫氣燃燒的化學方程式

2H
2

+O
2

===
c
\c


1
c
\c


2H
2

O
，講解化學方程式的概念：用化學式來表示化學反應的式子，叫做化學方程式。強調化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件，還體現了各物質之間的質量關系。
意義分析：從質和量兩個方面分析化學方程式的意義。
質的方面：表示反應物、生成物和反應條件。如

2H
2

+O
2

===
c
\c


1
c
\c


2H
2

O
表示氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成水。
量的方面：微觀上，表示各物質之間的粒子個數比。在該化學方程式中，氫氣、氧氣和水的分子個數比為

2:1:2
；宏觀上，表示各物質之間的質量比。通過相對分子質量計算，氫氣、氧氣和水的質量比為

(2
A
~
2):32:(2
A
~
18)=1:8:9
。
互動討論：展示幾個常見的化學方程式，如

C+O
2

===
c
\c


1
c
\c


CO
2

、

2KMnO
4

===
△
K
2

MnO
4

+MnO
2

+O
2

a
^

，讓學生分組討論這些化學方程式所表達的意義，邀請小組代表發言，分享討論結果，教師進行點評和補充。
（三）化學方程式的書寫（15 分鐘）
書寫原則：講解書寫化學方程式需要遵循的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恒定律，等號兩邊各原子的種類與數目必須相等。
書寫步驟：以磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷的反應為例，詳細講解化學方程式的書寫步驟。
寫：根據實驗事實，寫出反應物和生成物的化學式，中間用短線連接。

P+O
2

a
^

a
^
P
2

O
5


配：配平化學方程式，在化學式前面配上適當的化學計量數，使等號兩邊各原子的種類和數目相等。

4P+5O
2

a
^

a
^
2P
2

O
5


注：注明反應條件和生成物的狀態。如果反應物中沒有氣體，而生成物中有氣體，在氣體物質的化學式右邊要注 “↑” 號；溶液中的反應如果生成物中有固體，在固體物質的化學式右邊要注 “↓” 號。

4P+5O
2

===
c
\c


1
c
\c


2P
2

O
5


查：檢查化學式是否正確，化學方程式是否配平，條件和物質狀態是否標注正確。
練習鞏固：讓學生書寫幾個常見化學反應的化學方程式，如鐵在氧氣中燃燒、過氧化氫分解制取氧氣等，教師巡視指導，及時糾正學生在書寫過程中出現的錯誤。
（四）利用化學方程式的簡單計算（20 分鐘）
例題講解：展示例題：加熱分解 6.3g 高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量是多少？講解解題步驟：
設：設未知量。設可以得到氧氣的質量為

x
。
寫：寫出反應的化學方程式。

2KMnO
4

===
△
K
2

MnO
4

+MnO
2

+O
2

a
^


算：算出相關物質的相對分子質量總和以及已知量和未知量的相對質量比。

2KMnO
4

的相對分子質量總和為

2
A
~
(39+55+16
A
~
4)=316
，

O
2

的相對分子質量為

16
A
~
2=32
。
列：列出比例式求解。

32
316

=
x
6.3g


解：解比例式，求出未知量。

x=
316
32
A
~
6.3g

a
^
0.6g

答：簡明地寫出答案。答：可以得到氧氣的質量約為 0.6g。
規范強調：強調解題過程中的規范要求，如設未知數時不帶單位，計算過程中要帶單位，結果要按照題目要求保留適當的小數位數等。
小組練習：將學生分成小組，每個小組給定一個化學方程式計算問題，如實驗室用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，若要制取 0.4g 氫氣，需要鋅的質量是多少？讓學生按照解題步驟進行計算，各小組完成后，進行組間交流和評價，教師進行指導和總結。
（五）課堂小結（5 分鐘）
請學生回顧本節課的主要內容，包括化學方程式的概念、意義、書寫原則和步驟，以及利用化學方程式進行計算的方法和步驟。
教師進行總結和補充，強調重點和難點知識，幫助學生梳理知識脈絡，形成完整的知識體系。
（六）課堂練習（5 分鐘）
展示幾道與本節課內容相關的練習題，如關于化學方程式意義理解的選擇題、化學方程式書寫正誤判斷的題目、利用化學方程式進行計算的填空題等。
選擇題：化學方程式

2H
2

O
===
e
ˊ

c
\c


2H
2

a
^
+O
2

a
^

不能表示的意義是（ ）
A. 水在通電的條件下分解生成氫氣和氧氣
B. 每 36 份質量的水完全分解生成 4 份質量的氫氣和 32 份質量的氧氣
C. 每 2 個水分子在通電的條件下生成 2 個氫分子和 1 個氧分子
D. 氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成水
判斷題：判斷下列化學方程式書寫是否正確，錯誤的請改正。
①

Mg+O
2

===
c
\c


1
c
\c


MgO
2


②

C+O
2

=CO
2


計算題：工業上，高溫煅燒石灰石（主要成分是

CaCO
3

）可制得生石灰（

CaO
）和二氧化碳。如果要制取 5.6t 氧化鈣，需要碳酸鈣的質量是多少？
讓學生獨立完成練習，教師進行點評和講解，及時反饋學生的學習情況，強化學生對知識的掌握。
六、板書設計
4.3 化學方程式
化學方程式的概念：用化學式表示化學反應的式子。
化學方程式的意義
質的方面：反應物、生成物、反應條件。
量的方面：微觀粒子個數比、宏觀質量比。
化學方程式的書寫
原則：以客觀事實為基礎，遵守質量守恒定律。
步驟：寫、配、注、查。
利用化學方程式的計算
步驟：設、寫、算、列、解、答。
七、教學反思
通過本節課的教學，學生對化學方程式的知識有了較為系統的認識，掌握了化學方程式的書寫和計算方法。在教學過程中，通過多媒體展示、例題講解、小組練習等多種教學方法，提高了學生的學習效果。但部分學生在化學方程式的配平以及計算過程中仍存在一些問題，需要在后續的教學中加強練習和指導，進一步幫助學生理解和掌握化學方程式知識，提高學生的化學應用能力和學科素養。
5
課堂檢測
4
新知講解
6
變式訓練
7
考試考法
8
小結梳理
學習目錄
1
復習引入
2
新知講解
3
典例講解
問題探討
這個化學反應有沒有一個國際通用的表達方法
What do these words mean？
新課探究
一、什么是化學方程式
木炭在氧氣中燃燒的反應，可用哪些方法來表示？
碳 + 氧氣 二氧化碳
點燃
C + O2 CO2
點燃
只能表示哪些物質發生反應，生成了什么物質，
但不能表示反應過程的質量關系，而且不簡明，不利于國際交流。
化學家們采用國際通用的化學式來表示化學反應。
新課探究
一、什么是化學方程式
C + O2 CO2
點燃
1.定義
用化學式表示化學反應的式子，叫作化學方程式
又叫反應方程式
簡稱反應式
反應物
生成物
反應條件
化學方程式有什么意義呢？
新課探究
一、什么是化學方程式
2.化學方程式的意義
化學方程式表明了反應物、生成物和反應條件。
宏觀
表示碳和氧氣在點燃的條件下，生成二氧化碳
定性視角
C + O2 CO2
點燃
反應物
反應條件
生成物
化學方程式表示了反應中構成各物質的微觀粒子間的數量關系
微觀
表示在點燃的條件下，每1個碳原子和1個氧分子生成1個二氧化碳分子
構成各物質的微觀粒子
C + O2 CO2
1
1
1
一個碳原子
微粒個數比 1 ： 1 ： 1
一個氧分子
一個二氧化碳分子
化學計量數為1，省略
定量視角
新課探究
一、什么是化學方程式
2.化學方程式的意義
表示各物質之間的質量關系
宏觀
表示在點燃的條件下，每12份質量的碳和32份質量的氧氣生成44份質量的二氧化碳
微粒個數比 1 ： 1 ： 1
C + O2 CO2
物質質量比 12 ： 32 ： 44
（質量比＝化學計量數×相對分子質量）
相對分子質量12 2×16 12＋2×16
定量視角
1
1
1
化學計量數：表示反應中分子個數比，1可以省略
新課探究
一、什么是化學方程式
討論與交流 >>>
①根據電解水的化學方程式：2H2O === 2H2↑+O2↑，說出該反應式可以表示哪些含義。
通電
2個水分子通電條件下，分解生成2個氫分子和1個氧分子；
每36份質量的水完全反應生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣。
定性：
定量：
微觀粒子個數比
2 ： 2 ： 1
物質質量比
2×18
2×2
32
：
：
36 ： 4 ： 32
質量守恒
36 ＝ 4 ＋ 32
水在通電條件下生成氫氣和氧氣
反應物總質量等于生成物總質量
新課探究
一、什么是化學方程式
討論與交流 >>>
②你認為書寫化學方程式的依據是什么？
書寫化學方程式應以客觀事實為依據，并遵循質量守恒定律。
新課探究
一、什么是化學方程式
總結
表示反應物、生成物之間的微觀粒子個數比
表示反應物、生成物、反應條件
定性
表示反應物和生成物間的質量比
定量
即化學式前面的化學計量數之比
各物質之間的質量比=相對分子質量(或相對原子質量)與化學計量數的乘積之比
遵循質量守恒定律：反應物和生成物的質量相等
新課探究
二、怎樣書寫化學方程式
①以科學實驗的事實為根據
寫出反應物和生成物的化學式，以及反應條件
②以質量守恒定律為根據
等號兩邊各種原子的種類和數目必須相同
1. 原 則
新課探究
二、怎樣書寫化學方程式
步驟 示例 請練習
1.根據實驗事實，在左、右兩邊分別寫反應物和生成物的化學式。
2.根據質量守恒定律進行配平，即在有關化學式前配上適當的化學計量數，使反應前后各元素的原子個數相等。
3.標明反應條件和生成物狀態。
磷＋氧氣 五氧化二磷
點燃
P+ O2 —— P2O5
4P+5O2 === 2P2O5
4P+5O2 === 2P2O5
點燃
鋁＋氧氣 氧化鋁
點燃
Al+ O2 —— Al2O3
4Al+3O2 === 2Al2O3
4Al+3O2 === 2Al2O3
點燃
寫
配
注
2.書寫方法：
新課探究
二、怎樣書寫化學方程式
最小公倍數法配平化學方程式
4P + 5O2 === 2P2O5
4P + 5O2 === 2P2O5
點燃
P2O5前配2，O2前配5
P + O2 —— P2O5
①左邊寫反應物化學式，右邊寫生成物化學式
②配平
③標明反應條件
適用范圍
式子兩邊個數最多，相差大的原子
方法指導
求最小公倍數: 2×5=10
求化學計量數
配平其它化學計量數
右邊是5個O原子，左邊是2個O原子，最小公倍數是10
因而P前配4。
新課探究
二、怎樣書寫化學方程式
拓展：觀察法
觀察等式兩邊化學式構成上的變化
入手點
方法指導
Fe3O4 + CO Fe+ CO2
高溫
CO和CO2相差1個O
Fe3O4失去4個O
3
4
4
CO CO2
得到1個O
新課探究
二、怎樣書寫化學方程式
拓展：設一法
找到等式兩邊原子個數最多的化學式
入手點
方法指導
C2H2 + O2 CO2 + H2O
點燃
設其化學式的系數為1
先暫定分數，再去分母
2
配平順序：C、H、O
2
5
2
5
4
2
新課探究
二、怎樣書寫化學方程式
如果反應物中沒有氣體，而生成物有氣體，則后者用“↑”號標明；
2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2NaOH+ CuSO4===Na2SO4 + Cu(OH)2↓
溶液中的反應，如果反應物中沒有難溶物質，而在生成物中有沉淀，則后者用“↓”號標明。
3. 注：符號“↑” 和“↓” 的使用
“無中生有”才標
兩邊都有不用標
新課探究
二、怎樣書寫化學方程式
用化學式表示化學反應的式子，可以表示反應中的質量關系、比例關系。
書寫時要根據事實并注意配平，適當標明反應條件和生成物狀態。
符號 + === ↑ ↓
意義 與、和或跟 反應生成 加熱 該生成物是氣體 該生成物是沉淀
表4-2 化學方程式所用符號
化學方程式
書寫化學方程式
新課探究
二、怎樣書寫化學方程式
1. 寫出KClO3在 MnO2催化下加熱分解成KCl和O2的化學方程式：_____________________________
2、在化學方程式2XY2+Y2==2Z中，代號Z的化學式是（ ）
A. XY B. XY2 C. X2Y D. XY3
2KClO3 ==== 2KCl+3O2↑
MnO2
D
新課探究
三、怎樣根據化學方程式進行計算
進行化學計算，從質量關系與比例關系的角度探究化學變化。
例如：投入一定質量的原料（反應物），可以生產多少產品（生成物），
或反過來計算要生產一定質量的產品，應投放多少原料等。
化學方程式計算依據：
還能表示各反應物與生成物之間的質量關系；
質量守恒定律：
注意：按化學方程式的反應物或生成物進行計算時都必須是純凈物的質量。
反應物的質量總和與生成物質量總和相等的規律
質量比：
新課探究
三、怎樣根據化學方程式進行計算
1. 根據反應物的質量求生成物的質量
例1 在實驗室中，將含有13.6 g過氧化氫的溶液與少量二氧化錳混合，求過氧化氫完全分解生成的氧氣質量是多少。
解題步驟
（1）設未知量
（2）確定根據，即寫出化學方程式
（3）找相關量，即列出與計算相關的量
（4）列比例式
（5）求未知量
（6）回答問題
答：可生成6.4 g氧氣。
解：設生成氧氣的質量為x。
2×34 32
13.6 g x
2×34
32
13.6g
x
———＝——
2H2O2 === 2H2O+O2↑
MnO2
x＝—————＝ 6.4 g
32×13.6 g
2×34
書寫格式
新課探究
三、怎樣根據化學方程式進行計算
2、根據生成物的質量求反應物的質量
例2 用加熱氯酸鉀與少量二氧化錳混合物的方法，制得氧氣9.6 g，求被分解的氯酸鉀的質量是多少。
解題步驟
（1）設未知量
（2）寫反應式
（3）找相關量
（4）列比例式
（5）求未知量
（6）回答問題
答：被分解的氯酸鉀的質量為24.5 g。
解：設被分解的氯酸鉀的質量為x。
245 96
x 9.6 g
245
96
x
9.6 g
———＝——
2KClO3 === 2KCl + 3O2↑
MnO2
△
x＝—————＝ 24.5 g
245×9.6 g
96
練習解答
新課探究
三、怎樣根據化學方程式進行計算
3. 反應物（或生成物）之間質量互求
例3 工業上高溫煅燒石灰石（按CaCO3純凈物計算），可制得生石灰（按CaO純凈物計算），同時會產生大量的二氧化碳。試計算每制得100 t 氧化鈣的同時會產生二氧化碳多少噸。
解題步驟
（1）設未知量
（2）寫反應式
（3）找相關量
（4）列比例式
（5）求未知量
（6）回答問題
解：產生二氧化碳多少噸的質量為x。
56 44
100 t x
56
44
100 t
x
———＝——
CaCO3 === CaO + CO2↑
高溫
x＝————— ≈ 78.6 t
44×100 t
56
練習解答
答：產生二氧化碳多少噸的質量為78.6 t。
新課探究
三、怎樣根據化學方程式進行計算
拓展： 含雜質的質量計算
例4 工業上，煅燒含有雜質10%CaCO3可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取 5.6t 氧化鈣，需要碳酸鈣的質量是多少？
在實際生產和科學研究中，所用原料很多是不純的，在進行計算時應考慮雜質問題。
物質的純度（質量分數）=
純物質的質量
含雜質的物質的質量
×100%
純物質的質量=含雜質的物質的質量×物質的純度（質量分數）
新課探究
三、怎樣根據化學方程式進行計算
拓展： 含雜質的質量計算
例4 工業上，煅燒含有雜質10%CaCO3可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取 5.6t 氧化鈣，需要碳酸鈣的質量是多少？
解：設需要含有雜質10%碳酸鈣的質量為x。
高溫
CaCO3 CaO + CO2↑
56
100
(1-10%)x
5.6t
100
（1-10%）x
=
5.6t
56
x=11.1t
答：需要11.1t的碳酸鈣。
新課探究
三、怎樣根據化學方程式進行計算
根據化學方程式的計算
設未知量為x(不帶單位)
回答問題
寫出反應的方程式(注意配平)
列出比例式
找出已知量和未知量的質量關系
設
寫
找
列
答
求未知量
求
新課探究
三、怎樣根據化學方程式進行計算
注意問題
①設未知量時一定要寫上“質量”二字，未知數后面不帶單位；
②寫出化學方程式一定要注意配平，注意化學方程式的完整；
③一定要注意用相關物質的化學計量數乘以相對分子質量，寫在相應化學式的下面；
④求解出未知數的值后要帶上單位。
名師點金
1. 化學方程式的意義：(1)宏觀視角：表示反應物、生成物
及反應條件。(2)微觀視角：①表示反應物、生成物各物
質之間的質量比，即相對分子質量與化學計量數乘積之
比；②表示反應物、生成物各物質之間的粒子個數比。
2. 書寫化學方程式要遵循兩個原則：(1)科學實驗的事實。
(2)質量守恒定律。
知識點1 化學方程式的意義與讀法
1. 下圖中四名同學正在討論某一個化學方程式的意義，他們
所描述的化學方程式是(　C　)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
【答案】 C
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
返回
2. [2023·東營改編]下列關于3Fe＋2O2 Fe3O4的敘述
中，正確的是(　C　)
A. 該反應可讀作鐵加氧氣等于四氧化三鐵
B. 參加反應的鐵和氧氣的質量比為3∶2
C. 如果把反應條件“點燃”去掉，這個反應不符合客觀
事實
D. 上述反應中10 g Fe和10 g O2反應，能生成20 g Fe3O4
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
【點撥】該反應讀作鐵和氧氣在點燃條件下生成四氧化三鐵，A錯誤；參加反應的鐵和氧氣的質量比為(3×56)∶(2×32)＝21∶8，B錯誤；如果把反應條件“點燃”去掉，反應不符合客觀事實，C正確；每168份質量的鐵和64份質量的氧氣在點燃條件下恰好反應生成232份質量的四氧化三鐵，上述反應中10 g Fe和10 g O2反應，氧氣有剩余，不能生成20 g Fe3O4，D錯誤。
【答案】 C
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
返回
知識點2 化學方程式的書寫
3. 下列化學方程式書寫正確的是(　D　)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
【點撥】A項化學方程式缺少反應條件，正確的化學方程
式應為4P＋5O2 2P2O5，A錯誤；鋁粉在空氣中燃
燒生成氧化鋁，正確的化學方程式應為4Al＋3O2
2Al2O3，B錯誤；鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，正
確的化學方程式應為3Fe＋2O2 Fe3O4，C錯誤。
【答案】 D
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
返回
4. [2024·昆明一模]汽車通常采用催化凈化裝置將尾氣中的有
害物質轉化為無毒物質再排放。其主要反應原理為2NO＋
2CO X＋2CO2，其中X的化學式為(　B　)
A. O2 B. N2
C. H2O D. H2
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
【點撥】由反應的化學方程式2NO＋2CO X＋
2CO2可知，反應前N、C、O原子的個數分別為2、2、4，
反應后已知的生成物中N、C、O原子的個數分別為0、
2、4。根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數
目不變，則1個X分子中含有2個氮原子，所以X的化學式
為N2。
【答案】 B
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
返回
5. [2022·天津]寫出下列反應的化學方程式。
(1)碳在氧氣中充分燃燒： 。
(2)鋅與稀硫酸反應(生成硫酸鋅和氫氣)：
。
(3)高錳酸鉀制氧氣：
。
C＋O2 CO2　
Zn ＋ H2SO4
ZnSO4 ＋ H2↑　
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋
O2↑　
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知識點3 化學方程式的配平
6. 將下列化學方程式補充完整。
(1) Al＋ O2 Al2O3
(2) Fe2O3＋ H2SO4 Fe2(SO4)3
＋ H2O
(3) C3H8＋ O2 CO2＋ H2O
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(4) CO＋ Fe3O4 Fe＋ CO2
(5) FeS2＋ O2 Fe2O3＋ SO2
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糾易錯 不能正確計算化學方程式中各物質的質量比
7. [2023·海南期末]在反應C2H4＋3O2 2CO2＋2H2O
中，各物質間的質量比為(　C　)
A. 1∶3∶2∶2 B. 28∶48∶44∶18
C. 28∶96∶88∶36 D. 6∶3∶4∶4
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C2H4＋3O2 2CO2＋2H2O
28 96 88 36
在此反應中C2H4、O2、CO2和H2O的質量比為28∶96∶88∶36
＝7∶24∶22∶9。
【點易錯】在求算反應物和生成物的質量比時，是化學計
量數與相對分子(原子)質量乘積之比，而非相對分子(原
子)質量之比。
【點撥】由反應的化學方程式可知，
【答案】 C
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8. [2022·黃石]下列化學方程式書寫完全正確的是(　C　)
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【點撥】硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，反應的化學方程式為S＋O2 SO2，A錯誤；氧化汞受熱分解生成汞和氧氣，反應的化學方程式為2HgO 2Hg＋O2↑，B錯誤；硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應的化學方程式為CuSO4＋2NaOH Na2SO4＋Cu(OH)2↓，D錯誤。
【答案】 C
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9. [情境題][2023·包頭改編]芯片是當今科技的核心，也是國
家競爭力的重要標志。制取芯片的主要材料是硅，其生產
過程涉及的主要化學反應為2C＋SiO2 Si＋2CO↑。
關于該反應敘述正確的是(　B　)
A. 2C表示2個碳元素
B. 化學反應前后原子數目不變
C. 反應前后硅元素的化合價不變
D. 參加反應的C和SiO2的質量比為2∶1
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