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第二章：物質(zhì)科學(xué)
第一節(jié)：構(gòu)成物質(zhì)的微粒和物質(zhì)的變化
1. 物質(zhì)通常由 分子、原子 和 離子三種微粒構(gòu)成。常見物質(zhì)中，如H2、02、C02、CH4等是由 分子構(gòu)成的；各種金屬如Fe、Cu等，一些非金屬如C、Si等，以及所有的稀有氣體如He、Ne、Ar等，是由原子直接構(gòu)成；各種堿和鹽，如NaOH、NaCl等，是由 離子構(gòu)成的。
2. 保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是 氧分子，保持鐵的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是鐵原子，保持金剛石化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是 碳原子。保持氯化鈉化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是 氯離子、鈉離子。
3. 原子 是化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒，即在化學(xué)反應(yīng)中不能再分。分子與原子的主要區(qū)別是 分子在化學(xué)變化中可以再分，而原子不能再分 。一般來說，分子由 原子 構(gòu)成，但分子 不一定 (填“一定"或“不一定”)比原子大。
4．現(xiàn)代科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明：原子是由居于原子中心的帶 正 電荷的 原子核 和核外帶 負(fù)電荷的電子構(gòu)成的,而原子核又是由 質(zhì)子 和 中子構(gòu)成的。其中， 質(zhì)子 帶一個(gè)單位正電荷，電子 帶一個(gè)單位負(fù)電荷，不帶電，且正電荷總數(shù) 中子 負(fù)電荷總數(shù)，故原子不顯電性。所以在原子中，質(zhì)子數(shù)= 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。
5．原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)模型的建立是一個(gè)不斷完善、不斷修正的過程。道爾頓原子模型(1803年)
實(shí)心球 模型；湯姆生原子模型(1904年) 西瓜 模型(湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中有電子，帶負(fù)電)；盧瑟福原子模型(1 9 1 1年) 原子有核 模型(α粒子散射實(shí)驗(yàn)，原子核的存在)；波爾原子模型(1 9 1 3年) 核式結(jié)構(gòu) 模型和電子云分層模型(1927年—1935年)。
6．沒有新物質(zhì)生成的變化是 物理變化，如物質(zhì)的三態(tài)變化、形狀變化等。在變化中有新物質(zhì)生成的變化是 化學(xué)變化，如可燃物的燃燒、金屬的生銹、植物的光合作用等。物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別是 是否有新物質(zhì)生成 ，這也是判斷物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)。
7．物質(zhì)不需要(填“需要”或“不需要’’)通過化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、軟硬、晶體的熔點(diǎn)、液體的沸點(diǎn)、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和溶解性等。
8．物質(zhì)在 化學(xué)變化 中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫化學(xué)性質(zhì)，如可燃性、氧化性、還原性、酸堿性和穩(wěn)定性等。
第二節(jié)：物質(zhì)的分類、元素和化學(xué)式
1. 根據(jù)組成物質(zhì)種類的不同，可將物質(zhì)分為 純凈物 和 混合物 ；純凈物根據(jù)組成元素種類的不同，可分為 單質(zhì) 和化合物 ；單質(zhì)按照性質(zhì)的不同又可分為 金屬 和 非金屬；化合物根據(jù)組成元素中是否含有碳元素可分為 機(jī)化合物 和 無機(jī)化合物 。無機(jī)化合物常見的有 酸 、 堿 、 鹽 和氧化物等。
2. 常見的混合物的分離方法有 沉淀法、蒸餾法 和 過濾法。粗鹽提純的主要步驟為 溶解 、過濾 、 蒸發(fā) 和回收。
自然界中的各種物質(zhì)都是由 元素 組成的。元素是指具有相同 核電荷 數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類 原子的總稱。
4. 國際上元素用 元素符號 來表示，其書寫通常用該元素 拉丁文的第一個(gè) 大寫字母來表示，當(dāng)元素的第一個(gè)字母與其他的元素相同時(shí)，寫上第二個(gè) 小寫字母 以示區(qū)別。
5. 元素符號可表示三種含義：宏觀上表示一種 元素 ；微觀上表示這種元素的 一個(gè)原子；還表示這種元素的相對原子質(zhì)量。對由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，也表示 這種物質(zhì) 。
6. 組成物質(zhì)的元素可分為 金屬 元素和 非金屬 元素。目前人們已知的元素有110多種。元素在地殼中的分布是不均勻的，其中含量最多的是 氧 ，其次是硅 含量最多的金屬元素是 鋁 ，其次是 鐵 。人體中元素含量從多到少的三種元素依次是 氧 碳 氫 。海水中元素含量從多到少的三種元素依次是 氧、氫、氯 。
7．植物的生長需要多種元素，其中需要量較大的是含 氮 、 磷 、 鉀 元素的化合物，分別叫 氮 肥、磷 肥和 鉀 肥。植物生長缺乏 氮 元素時(shí)，植株矮小，葉色發(fā)黃；缺乏 磷 ，元素時(shí)，植株暗綠帶紅；缺乏 鉀 元素時(shí)，植株矮小，葉上帶有許多褐斑。
8．化合價(jià)的一般規(guī)律是：氫元素的化合價(jià)通常顯價(jià) +1 ，氧元素顯 —2 價(jià)；金屬元素通常顯 正 價(jià)，非金屬元素與氫元素或金屬元素化合時(shí)顯 正 價(jià)，與氧元素化合時(shí)顯 負(fù) 價(jià)。在化合物中，各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為 零 。單質(zhì)中元素的化合價(jià)為 零 。
第三節(jié)：水和溶液
1．水電解時(shí)，與電源正、負(fù)極相連的電極上產(chǎn)生的氣體分別是 氧氣、 氫氣 ，其體積比約為 1：2 。反應(yīng)的方程式為 。此實(shí)驗(yàn)可說明水是由 氫元素 和 氧元素 組成的，同時(shí)也驗(yàn)證了在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以再分 ，原子 不能再分。電解水時(shí)在水中加入少量的硫酸或氫氧化鈉溶液，目的是 增加水的導(dǎo)電性 。
2．純凈的水是沒有顏色、 沒有 氣味、 沒有 味道的液體，在1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下凝固點(diǎn)是 0℃ ，沸點(diǎn)是 l00℃。在4℃時(shí)密度最 大 ，為1×103千克／米3。冰的密度比水 小 ，能浮在水面上。
3．水的化學(xué)性質(zhì)：(寫出相關(guān)反應(yīng)方程式)
(1)水通電分解： ；
(2)與某些氧化物(如二氧化碳、二氧化硫、氧化鈉、氧化鈣等)的反應(yīng)，分別寫出上述四個(gè)反應(yīng)的方程式： 、
、
、

(3)與某些鹽反應(yīng)生成結(jié)晶水合物，如與硫酸銅粉末反應(yīng)
4. 溶液是是指一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成 均一 的、穩(wěn)定 的混合物。溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì) 質(zhì)量與溶劑 質(zhì)量之和。溶液不一定是無色的，如含有Cu2+的溶液呈藍(lán) 色，含有Fe3+的溶液呈 黃 色，含有Fe2+的溶液呈 淺綠 色。
5．溶液、懸濁液、乳濁液都屬于 混合物 。溶液是均一的 、 穩(wěn)定的 、透明的混合物，懸濁液里懸浮的是 固體小顆粒 ，乳濁液里懸浮的是 液體小液滴 。 血液屬于 懸濁液 。
6．在一定溫度下，一定量的溶劑里， 不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì) 的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液， 還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì) 的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。使飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，一般采用 升高溫度 和 增加溶劑 兩種方法。使不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，一般采用的方法有 增加溶質(zhì) 、 蒸發(fā)溶劑 和 降溫 。
7．在一定溫度下，某種固體物質(zhì)在 100克 溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)的溶解度。20℃時(shí)NaCl的溶解度為36克，其含義是 20℃時(shí)l00克水，最多能溶解36克NaCl晶體 。大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而 增大 ，如KNO3等；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響 不大 ，如NaCl；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小 ，如Ca(OH)2。
8. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是定量表示溶液組成的方法之一，它是指 溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。 其表達(dá)式為：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量 X100% = 溶質(zhì)質(zhì)量/(溶劑質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量)X100% 生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.9％，其含義是 100克生理鹽水中含有0.9克氯化鈉。用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，主要的操作步驟是計(jì)算 、稱量(量取) 、溶解 。需要的儀器有：托盤天平(含砝碼)、藥匙、 燒杯和玻璃棒 等。
9. 我國的水資源，從空間分布看，具有東多西少 、南多北少 的特點(diǎn)。水被污染后會給人類造成災(zāi)難，工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣 、 廢液、 廢氣 的任意排放，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥 和 化肥 的任意使用，以及生活污水的任意排放，都會使水受到污染。
10. 常見的水的凈化的方法有：沉淀法、過濾法和 蒸餾法.
第四節(jié)：空氣
1．空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是 氧氣 占2 1％， 氮?dú)?占78％， 稀有氣體 占0．94％，
二氧化碳 占0.03％，水蒸氣以及 其他氣體和雜質(zhì) 占0.03％。所以，空氣的成分以 氮?dú)? 和 氧氣 為主，其中 氧氣 約占空氣體積的1/5， 氮?dú)?約占空氣體積的4/5。
2. 馬德堡半球 實(shí)驗(yàn)有力地證明了大氣壓的存在。日常生活中的許多實(shí)際例子也都證明了大氣壓的存在。一標(biāo)準(zhǔn)大氣壓= l.Ol×l05 帕斯卡= 760毫米汞柱產(chǎn)生的壓強(qiáng)。
3．大氣壓與人類生活的關(guān)系非常密切。一般地說：高氣壓區(qū)多 晴燥 天氣，低氣壓區(qū)多 陰雨天氣。氣壓越大液體的沸點(diǎn)越 高 。氣體流速越大，氣壓越低 。
4. 通常情況下，氧氣是一種 無 色 無 味 不易 溶于水的氣體。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度比空氣的 略大 。降溫后能變成 淡藍(lán) 色的液氧和固態(tài)氧。
5．氧氣是一種化學(xué)性質(zhì) 比較活潑 的氣體，能與金屬、非金屬、化合物等多種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)。寫出下列物質(zhì)與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式和燃燒時(shí)的主要現(xiàn)象。
(1)木炭在氧氣中燃燒的方程式: C+02==C02 ；(條件：點(diǎn)燃)
現(xiàn)象: 燃燒更旺、發(fā)出白光、生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體、并放出熱量
(2)硫在空氣中燃燒的方程式: S+02==S02 ；(條件：點(diǎn)燃)
現(xiàn)象：發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰、生成一種具有刺激性氣味的氣體、并放出熱量
(3)磷在氧氣中燃燒的方程式； 4P+502==2P205 ；(條件：點(diǎn)燃)
現(xiàn)象： 劇烈燃燒，放出熱量，產(chǎn)生濃厚的白煙
(4)鐵絲在氧氣中燃燒的方程式； 3Fe+202==Fe304 ；(條件：點(diǎn)燃)
現(xiàn)象： 劇烈燃燒、火星四射、放出熱量、生成一種黑色的固體
(5)鎂帶在空氣中燃燒的方程式： 2Mg+02==2Mg0 ；(條件：點(diǎn)燃)
現(xiàn)象： 劇烈燃燒、發(fā)出耀眼的強(qiáng)光、放出熱量、生成白色的固體
6．實(shí)驗(yàn)室通常用分解 過氧化氫 溶液(需用 二氧化錳 作催化劑)來制備氧氣，也可用加熱 高錳酸鉀 或加熱 氯酸鉀 （需用 二氧化錳 作催化劑）的方法來制備氧氣。寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
(1) 2H202==2H20+02↑ ；（條件：Mn02 ）
(2) 2KMn04==K2Mn04+Mn02 +02↑ ；(條件：加熱 )
(3) 2KCl03==2KCI+302↑ 。（條件：Mn02、 加熱）
7. 由于氧氣不易溶于水，可用 排水 法收集氧氣，又出于氧氣 密度比空氣大 ，也可用向上排空氣法收集氧氣。 排水 法收集的氧氣更為純凈。用向上排空氣法收集氧氣時(shí)，檢驗(yàn)氧氣是否已經(jīng)集滿的方法是 把帶火星的木條置于集氣瓶口，若木條復(fù)燃則說明氧氣已集滿 。
8. 通常情況下，二氧化碳是一種 無 色 無 味的氣體， 微 溶于水。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度比空氣 大 。降溫后經(jīng)壓縮的二氧化碳固體叫 干冰 。
9．通常情況下，二氧化碳 不能 (填“能’’或“不能’’)燃燒， 不支持 (填“支持”或“不支持”)燃燒， 不能 (填“能”或“不能”)供給呼吸。
10．二氧化碳溶于水，跟水反應(yīng)生成 碳酸 ，方程式為： C02+H2O==H2CO3 ；碳酸 不穩(wěn)定 (填“穩(wěn)定’’或“不穩(wěn)定")，受熱后生成物易分解，方程式為： H2 C03==C02+H2O (加熱) 。二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，方程式為： CO2+Ca(OH)2== CaC03↓＋H20 。此反應(yīng)操作簡單，現(xiàn)象明顯，常利用這一反應(yīng)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w。
11．實(shí)驗(yàn)室通常用 石灰石 或 大理石 與 鹽酸 反應(yīng)來制備二氧化碳?xì)怏w，
方程式為：CaC03+2HCl==CaCl2+C02+H20 ；由于二氧化碳能溶于水而密度比空氣大，故只能用向上排空氣法收集二氧化碳?xì)怏w。檢驗(yàn)二氧化碳是否已經(jīng)集滿的方法是 用燃著的木條伸到集氣瓶口看火焰是否熄滅。
12．臭氧層可以阻擋和削弱過強(qiáng)的 紫外線 直接射到地面上危害生命。保護(hù)臭氧層的措施是：禁止生產(chǎn)和使用含 氟氯烴 的致冷劑、發(fā)泡劑、洗潔劑和噴霧劑等化學(xué)物質(zhì)。
13．由于 煤 、 石油 、 天然氣 等礦物燃料的大量使用，加上 森林面積 急劇減少，使大氣中二氧化碳的量增加較快，會引起溫室效應(yīng)。
14．含硫物質(zhì)的燃燒會使空氣中的 二氧化硫 增加，從而引發(fā)酸雨現(xiàn)象。
15. 空氣中污染物主要來自燃料燃燒排放的 廢氣和煙塵 、 工業(yè)廢氣 和 汽車尾氣 。目前計(jì)人空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目暫定為 氮氧化物 、 二氧化硫 、 一氧化碳 、可吸人顆粒物和臭氧等。
：常見的化學(xué)反應(yīng)（一）
1．在化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的 各物質(zhì)的質(zhì)墩總和 。等于反應(yīng)后生成的 各物質(zhì)的質(zhì)量總和 ，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。
2．化學(xué)反應(yīng)的過程，實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物分子中的原子，重新組合 生成新分子的過程。在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的 種類 沒有改變，原子的 數(shù)目 沒有增減，原子的 質(zhì)量 也沒有變化，所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和 必然相等。
3．用 元索符號和化學(xué)式 來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式。書寫化學(xué)方程式要注意的兩個(gè)原則：一是必須以 客觀事實(shí) 為依據(jù)；二是要遵循 質(zhì)量守恒 定律。
4．化學(xué)方程式表示的意義：表示反應(yīng)物和生成物的種類；表示反應(yīng)發(fā)生的 條件 ；表示反應(yīng)物、生成物之間的分子、原子個(gè)數(shù)比；表示反應(yīng)物、生成物之間的 質(zhì)量比 。
5．化學(xué)變化的四種基本反應(yīng)類型是 化合反應(yīng) 、 復(fù)分解反應(yīng) 、置換反應(yīng)和 分解反應(yīng) 。
復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：(1)反應(yīng)物：除與強(qiáng)酸反應(yīng)的部分金屬氧化物、堿和碳酸鹽可不溶外，其余的反應(yīng)物都要能溶于水；(2)生成物：生成物中必須要有 沉淀 、氣體 或水(難電離的物質(zhì))生成。
6. 由同種 元素 組成的純凈物叫單質(zhì)；由不同種 元素 組成的純凈物叫 化合物 。單質(zhì)按照性質(zhì)的不同又可分為 金屬 和 非金屬 。化合物根據(jù)組成元素的不同(按是否含有碳元素)可分為 無機(jī)化合物 和 有機(jī)物 。無機(jī)化合物一般是指碳元素除外的其他元素組成的化合物，如酸、堿、鹽和氧化物等，也包括碳的兩種氧化物、碳酸鹽等。有機(jī)化合物主要是指含有 碳元素 的化合物(碳的兩種氧化物、碳酸鹽等除外)。
7．一般把由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物稱為 氧化物 ，根據(jù)組成元素的不同，氧化物又分為 金屬氧化物 和 非金屬氯化物 。
：常見的化學(xué)反應(yīng)（二）
物質(zhì)跟 氧 發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。在反應(yīng)中能提供 氧 ，使別的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)具有氧化性 ，常見的 高錳酸鉀溶液 具有氧化性。在反應(yīng)中能得到 氧 ，使別的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)具有 還原性 ，常見的 C 、 CO 和 H2 具有還原性。
2．在氫氣還原氧化銅的反應(yīng)中：H2+CuO=H2O+Cu，有氧化性的物質(zhì)是CuO，有還原性的物質(zhì)是 H2 。發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 H2 ，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是 Cu0
3．氫氣和一氧化碳都具有可燃性，但其燃燒產(chǎn)物不同，氫氣的燃燒產(chǎn)物只有 H2O ，一氧化碳的燃燒產(chǎn)物只有 CO2 ，據(jù)此可以鑒別氫氣和一氧化碳。
4．物燃必須同時(shí)滿足三個(gè)條件：①物質(zhì)是 可燃物 。②有氧氣 參與。③溫度要達(dá)到該可燃物的 著火點(diǎn) 。據(jù)此,滅火的方法有：①隔絕 可燃物 。②將溫度降低到著火點(diǎn) 以下。③隔絕 氧氣(空氣)
5．在化學(xué)反應(yīng)中，能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的 質(zhì)量 和 化學(xué)性質(zhì) 在反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)叫催化劑。
：酸和堿
酸是指電離時(shí)生成的陽 離子全部是 氫離子 的化合物。常見的三種強(qiáng)酸是 HCl 、 H2S04、
HNO3 (用化學(xué)式表示)。
2．酸有共同的化學(xué)性質(zhì)，其原因是酸溶液中的陽離子全部是 氫離子 。具體為：
(1)紫色石蕊試液遇酸變 紅 色，無色酚酞試液遇酸 不變色 ；
(2)酸能與活潑金屬發(fā)生 置換 反應(yīng)，生成鹽和氫氣，
如：Zn+H2 S04= ZnS04+H2↑ ； Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ 。
(3)酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，
如：CuO+H2S04= CuS04+H20 ； Fe2O3+6 HCl= 2FeCl3+3H20 。
(4)酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，
如：NaOH+HCl= NaCl+H20 ； Cu(OH)2+H2S04= CuS04+2H2O 。
(5)酸與某些鹽反應(yīng)生成新酸與新鹽，
如：2HCl+CaC03= CaCl2+H20+C02↑ ； HCl+AgN03= AgCl↓+HN03 ；
H2S04+BaCl2= BaS04↓+2HCl 。
3. 鹽酸是 氯化氫 的水溶液，濃鹽酸有 腐蝕 性，敝口放置的濃鹽酸瓶口會出現(xiàn) 白霧 。
4. 濃硫酸有很強(qiáng)的 腐蝕 性，使用時(shí)要特別小心；濃硫酸有 脫水 性，能使木材，紙張等脫水炭化。濃硫酸有 吸水 性，可做某氣體，如 H2 、02 、C02 等的干燥劑。濃硫酸易溶于水，并放出 大量的熱 ，稀釋濃硫酸時(shí)，必須把 濃H2S04 沿著器壁或玻璃棒注入 水 里，并不斷 用玻璃棒攪拌 ，切不可 把水倒進(jìn)濃硫酸里 。
5. 檢驗(yàn)鹽酸溶液，選用的試劑是 AgN03溶液 和 稀HNO3 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 ，觀察到的現(xiàn)象是 生成不溶于稀HNO3的白色沉淀 ；檢驗(yàn)硫酸溶液，選用的試劑是 BaCl2溶液(或Ba(NO3)2溶液) 和 稀HN03 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 BaCl2+H2S04=BaS04↓+2HCl ，觀察到的現(xiàn)象是 生成不溶于稀HNO3的白色沉淀 。
6．堿是指電離時(shí)生成的 陰 離子全部是 氫氧根離子 的化合物。寫出下列常見的堿的化學(xué)式：氫氧化鈉 Na0H ；氫氧化鈣 Ca(OH)2 ；氫氧化銅 Cu(OH)2 ；氫氧化鐵 Fe(OH)3 。
7. 堿有共同的化學(xué)性質(zhì)，其原因是堿溶液中的陰離子全部是 氫氧根離子 。具體為：
(1)紫色石蕊試液遇堿溶液變 藍(lán) 色，無色酚酞試液遇堿溶液變 紅 色；
(2)可溶性堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，如：
2NaOH+C02= Na2CO3+H20 ； Ca(OH)2+C02= CaCO3↓+H20 。
(3)堿和酸反應(yīng)生成鹽和水，如：
KOH+HCl= KCl+H20 ； Ca(OH)2+H2S04= CaS04↓+2H20 。
可溶性堿與可溶性鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽，如：
2NaOH+CuS04= Na2S04+Cu(OH)2↓ ； Ca(0H)2+Na2CO3= 2NaOH+CaC03↓ 。
8．氫氧化鈉是 白色 的固體，極易 溶于水，水溶液有強(qiáng) 腐蝕 性，俗稱 燒堿 、苛性鈉 。氫氧化鈉必須密封保存是因?yàn)樗诳諝庵胁粌H能吸收 水分 而潮解，還能跟C02 反應(yīng)而變質(zhì)生成 Na2 C03 。氫氧化鈣是 白 色 微 溶于水的粉末，俗稱 熟石灰 、消石灰 它的水溶液俗稱 石灰水 。
9．中和反應(yīng)是指酸與堿作用生成 鹽和水 的化學(xué)反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是酸中的 氫離子(H+) 與堿中的 氫氧根離子(0H-) 結(jié)合生成水的反應(yīng)。其基本反應(yīng)類型應(yīng)屬于 復(fù)分解反應(yīng) 。
10. 溶液的酸堿性常用 石蕊試液 和 酚酞試液 等，酸堿指示劑來檢驗(yàn)，比較物質(zhì)酸堿性的強(qiáng)弱常用 pH試紙 來測定。
11. 溶液的酸堿度用pH來表示，pH的范圍通常在 0--14 之間。當(dāng)pH=7時(shí)，溶液呈 中 性；當(dāng)pH＞7時(shí)，溶液呈 堿 性，并且pH越大， 堿 性越強(qiáng)；當(dāng)pH<7時(shí)，溶液呈 酸 性，并且pH越小，酸 性越強(qiáng)。
第八節(jié)：鹽和金屬
1．鹽是電離時(shí)能產(chǎn)生 金屬 離子(或NH4+)和 酸根 離子的一類化合物。不同的鹽在水中的溶解性不同，常見的可溶性鹽有含 K+ 、 Na+ 、 NH4+ 和 N03—的鹽，常見的不溶性鹽有硫酸鹽中的 BaS04 、氯化物中的 AgCl和大部分的 酸 鹽。
2．氯化鈉俗稱 食鹽 ，是廚房里重要的調(diào)味品。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.9％ 的氯化鈉溶液中 Na+ 的濃度與人體血漿中的幾乎相等，故稱為生理鹽水。碳酸鈉俗稱 純堿 、 蘇打堿 ，其水溶液顯 堿 性，常用于制玻璃、造紙等工業(yè)。碳酸鈣是 大理石、石灰石 的主要成分， 難 溶于水，是一種重要的 建筑 材料。
3．鹽的化學(xué)性質(zhì)：
(1)可溶性鹽和金屬反應(yīng)生成新金屬和新鹽，
如：CuS04+Fe= FeS04+Cu ； 2AgN03+Cu= Cu(N03)2+2Ag 。
(2)可溶性鹽與可溶性堿反應(yīng)生成新堿和新鹽，
如： 2Na0H+CuCl2= Cu(0H)2↓+2NaCl ； Na2S04+Ba(OH)2= 2NaOH+BaS04↓ .
(3)鹽與酸反應(yīng)生成新酸與新鹽，
如: H2S04+BaCl2= 2HCl+BaS04↓
(4)鹽與鹽反應(yīng)生成兩種新鹽，
如：Na2C03 +CaCl2= 2NaCl+CaC03↓ ; Na2S04+Ba(N03)2= 2NaN03+BaS04↓ ．
4．金屬有很多共同的物理性質(zhì)，如常溫下都是 固態(tài) ( 汞 除外)，具有 金屬 光澤，密度較大 (選填“大"或“小”)，熔點(diǎn)較 高 (選填“高”或“低”)，硬度較 大 (選填“大”或“小”)，有良好的 延展 性，是 電 和 熱 的良導(dǎo)體。
5．常見金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋?K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 。在金屬活動(dòng)性順序表中：(1)金屬的位置越靠前，它在水溶液中就越 容易 (選填“容易"或“不容易”)失去電子，其活動(dòng)性就越 強(qiáng) ；(2)只有排在 H 前麗的金屬才能置換出酸中的氫；(3)排在 前面 的金屬能把排程 后面 的金屬從其鹽溶液中置換出來。
金屬腐蝕條件：與周圍環(huán)境中 水 、 氧氣 等物質(zhì)的作用有關(guān)，也與金屬的 內(nèi)部結(jié)構(gòu) 有關(guān)。防止金屬腐蝕常用的方法是 保護(hù)膜 法和 改變內(nèi)部結(jié)構(gòu) 法。
第九節(jié)：常見的有機(jī)物
1．有機(jī)物是一類含有 碳 元素的化合物，但我們熟悉的碳的兩種氧化物 CO 、C02 和碳酸、碳酸鹽等少數(shù)含碳化合物，由于它們在組成和性質(zhì)方面跟無機(jī)化合物很相似，因此常歸人無機(jī)化合物研究。有機(jī)物大都含有 C 、 H 、 0 、N等元素。
2．大多數(shù)有機(jī)物 易 揮發(fā)， 易 燃燒， 不易 導(dǎo)電， 不易 溶于水。(填“易”或“不易”)
3．甲烷 是最簡單的有機(jī)物，其化學(xué)式為 CH4 ，是沼氣和 天然氣 的主要成分，是一種無色、無味的氣體，密度比空氣 小 ， 難 溶于水。具有 可燃 性，是常見的氣體燃料.
燃燒的化學(xué)方程式為 CH4+202==CO2+2H20 (點(diǎn)燃) 。
4. 丁烷(C4H10)是打火機(jī)內(nèi)液體、家用液化氣的主要成分。
燃燒的化學(xué)方程式為 2C4H10+1302==8CO2+10H20 (點(diǎn)燃) 。
乙炔(C2H2)在氧氣中燃燒的火焰可產(chǎn)生3000℃的高溫， 生產(chǎn)中常用來氣焊和氣割，
燃燒的化學(xué)方程式為 2C2H2+502==4CO2+2H20(點(diǎn)燃) .
6. 乙醇(C2H50H)俗名 酒精 ，易燃燒，可用作飲料等。工業(yè)酒精中含有甲醇 ，不能飲用。
7．乙酸(CH3 COOH)俗稱 醋酸 ，具有酸的通性。比碳酸的酸性強(qiáng)。
8．人體內(nèi)基本有機(jī)物有蛋白質(zhì)、糖類 、脂肪 等，它們對生命活動(dòng)有著重要的意義。 蛋白質(zhì) 是細(xì)胞生長及組織修補(bǔ)的主要原料， 糖類 是人體的主要供能物質(zhì)， 脂肪 是人體的貯能物質(zhì)。
9. 煤、石油 、天然氣 等埋藏在地底下的含能量物質(zhì)被稱為礦物能源。煤的主要成分是 碳 ，石油的主要成分是含 碳 、 氫 元素的混合物，天然氣的主要成分是 CH4 。
第十節(jié)：元素的循環(huán)和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
1．綠色植物的 光合 作用是自然界里把大氣中的 二氧化碳 變成有機(jī)物的唯一途徑，固定的碳以有機(jī)物(淀粉) 的形式供給動(dòng)、植物利用。同時(shí)，又通過動(dòng)、植物的呼吸 作用，燃料燃燒 等方式釋放 CO2 返回大氣，形成自然界中的碳循環(huán)。
2．大自然中氧氣隨著植物的 光合 作用而增加，隨著生物的 呼吸 作用和燃料的 燃燒 而減少，周而復(fù)始，形成自然界中的氧循環(huán)。
3．金屬、金屬氧化物、堿之間能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化，以Ca為例寫出Ca→CaO→Ca(OH)2轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式： 2Ca+02==2CaO 、 C+O2=CO2 ；非金屬、非金屬氧化物、酸之間能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化，以C為例寫出C→CO2→H2C03轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：CO2+H20==H2CO3、 CaO+H20==Ca(OH)2
4．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間在一定條件下可以發(fā)生相互轉(zhuǎn)化，補(bǔ)全或?qū)懗龇舷铝修D(zhuǎn)化規(guī)律的一個(gè)方程式。
(1)金屬+非金屬→鹽 如：Fe+S=Δ FeS ；
(2)金屬氧化物+非金屬氧化物→鹽 如：CaO+Si02= CaSiO3 ；
(3)金屬氧化物+酸→鹽+水 如：Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H20 ；
(4)非金屬氧化物十堿→鹽+水 如：2NaOH+CO2= Na2CO3+H20 ；
(5)堿+酸→鹽+水 如：NaOH+HN03= NaNO3+H2O ；
(6)酸+鹽→新酸+新鹽 如：Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑ ；
(7)堿+鹽→新堿+新鹽 如：3NaOH+FeCL3= 3NaCl+Fe(OH)3↓ ；
(8)鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2 如：Ba(NO3)2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaNO3 ；
(9)金屬+酸→鹽+氫氣 如：Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑ ；
(10)金屬+鹽→新金屬+新鹽 如：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu 。

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