資源簡介

(共15張PPT)
實驗活動3　鹽類水解的應用
一、實驗準備
(一)實驗目的
1.加深對鹽類水解原理的認識。
2.了解鹽類水解的廣泛應用,體會化學的價值。
(二)實驗原理
通過探究外界條件的改變對FeCl3和Na2CO3水解程度的影響,加深對鹽類水解原理的認識。
(三)實驗用品
試管、試管夾、試管架、膠頭滴管、燒杯、藥匙、量筒、鐵架臺(帶鐵圈)、陶土網、酒精燈、火柴。
蒸餾水、FeCl3晶體、濃鹽酸、飽和Na2CO3溶液、飽和FeCl3溶液、1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液、泥土、植物油。
二、探究過程
(一)實驗步驟
1.向一支試管中加入少量FeCl3晶體,然后加入5 mL蒸餾水,振蕩,觀察并記錄現象。再向試管中加入2 mL濃鹽酸,振蕩,觀察并記錄現象。
2.向三支試管中分別加入5 mL混有少量泥土的渾濁水,然后向其中的兩支試管中分別加入2 mL飽和FeCl3溶液、2 mL 1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液,振蕩。把三支試管放在試管架上,靜置5 min,觀察并記錄現象,同時進行比較。
3.向一個燒杯中加入40 mL蒸餾水,加熱至水沸騰,然后向沸水中逐滴加入5~6滴飽和FeCl3溶液。繼續煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱,觀察制得的Fe(OH)3膠體。
4.向兩支試管中分別加入5 mL飽和Na2CO3溶液,然后各滴入2~3滴植物油,振蕩。將其中的一支試管加熱煮沸一會兒,然后再振蕩。把兩支試管中的液體倒掉,并用水沖洗試管,比較哪支試管的內壁更干凈。
(二)數據處理
實驗
序號 實驗過程 實驗現象
步驟1 步驟2
1 向試管中加入FeCl3晶體+5 mL蒸餾水,振蕩 再加入2 mL濃鹽酸 溶液顏色變
　淺　
實驗
序號 實驗過程 實驗現象
步驟1 步驟2
2 向試管中加入5 mL混有少量泥土的渾濁水 加入2 mL飽和FeCl3溶液 溶液迅速變
　澄清　
向試管中加入5 mL混有少量泥土的渾濁水 加入2 mL 1 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 溶液迅速變
　澄清　
向試管中加入5 mL混有少量泥土的渾濁水 不加任何試劑 溶液緩慢變
　澄清　
實驗
序號 實驗過程 實驗現象
步驟1 步驟2
3 向燒杯中加入40 mL蒸餾水,加熱至沸騰 逐滴加入5~6滴飽和FeCl3溶液,繼續煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱 得到　紅褐　色液體
實驗
序號 實驗過程 實驗現象
步驟1 步驟2
4 向試管中加入5 mL飽和
Na2CO3溶液 滴入2~3滴植物油,加熱煮沸,振蕩,倒掉,沖洗 試管內壁
　干凈　(無油狀物質附著)
向試管中加入5 mL飽和
Na2CO3溶液 滴入2~3滴植物油,振蕩,倒掉,沖洗 試管內壁
附著油狀物質
(三)注意事項
水解程度是微弱的,實驗過程中溶液濃度要適當。
三、思考與交流
1.根據實驗結果,說明實驗室中應該如何配制FeCl3溶液。
提示:為了抑制Fe3+水解,防止配制的FeCl3溶液渾濁,一般將FeCl3晶體溶于適量的濃鹽酸中,再加水稀釋到所需濃度。
2.寫出實驗過程中有關化學反應的離子方程式。
四、拓展實驗
(一)探究碳酸鈉溶液呈堿性的原因
實驗序號 實驗過程 pH變化
1 燒杯中加入50 mL 1 mol·L-1的Na2CO3溶液并測定溶液pH —
2 加熱 增大
3 加入少量CaCl2固體 減小
4 先慢慢加入少量Na2CO3粉末,再慢慢加入少量NaHCO3粉末 先增大
后減小
5 先慢慢加入少量NaHCO3粉末,再慢慢加入少量Na2CO3粉末 先減小
后增大
(二)思考與交流
1.碳酸鈉溶液呈堿性的原因是什么
2.實驗4中溶液的pH先增大后減小的原因是什么

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