資源簡介

(共15張PPT)
實驗活動1　探究影響化學平衡移動的因素
一、實驗準備
(一)實驗目的
1.認識濃度、溫度等因素對化學平衡的影響。
2.進一步學習控制變量、對比等科學方法。
(二)實驗原理
(三)實驗用品
小燒杯、大燒杯、量筒、試管、試管架、玻璃棒、膠頭滴管、酒精燈、火柴、兩個封裝有NO2和N2O4混合氣體的圓底燒瓶。
鐵粉、0.05 mol·L-1 FeCl3溶液、0.15 mol·L-1 KSCN溶液、0.1 mol·L-1 K2Cr2O7 溶液、6 mol·L-1 NaOH溶液、6 mol·L-1 H2SO4溶液、0.5 mol·L-1 CuCl2溶液、熱水、冰塊、蒸餾水。
二、探究過程
(一)實驗步驟
Ⅰ.濃度對化學平衡的影響。
1.FeCl3溶液與KSCN溶液的反應。
(1)在小燒杯中加入10 mL蒸餾水,再滴入5滴0.05 mol·L-1 FeCl3溶液、5滴0.15 mol·L-1 KSCN溶液,用玻璃棒攪拌,使其充分混合,將混合均勻的溶液平均注入a、b、c三支試管中。
(2)向試管a中滴入5滴0.05 mol·L-1 FeCl3溶液,向試管b中滴入5滴0.15 mol·L-1 KSCN溶液,觀察并記錄實驗現象,與試管c進行對比。完成下表。
實驗內容 向試管a中滴入5滴0.05 mol·L-1FeCl3溶液 向試管b中滴入5滴0.15 mol·L-1 KSCN溶液
實驗現象 　紅色加深　 　紅色加深　
結論 　增大反應物濃度,平衡正向移動　
(3)繼續向上述兩支試管中分別加入少量鐵粉,觀察并記錄實驗現象,完成下表。
實驗內容 向試管a中加入少量鐵粉 向試管b中加入少量鐵粉
實驗現象 　紅色變淺　 　紅色變淺　
結論 　減小反應物濃度,平衡逆向移動　
2.在K2Cr2O7 溶液中存在如下平衡:
取一支試管,加入2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7 溶液,然后按下表中的步驟進行實驗,觀察溶液顏色的變化,判斷平衡是否發生移動及移動的方向。完成下表。
實驗步驟 實驗現象 結論
(1)向試管中滴加5~10滴6 mol·L-1 NaOH溶液 黃色加深 c(H+)減小,平衡正向移動
(2)向試管中繼續滴加5~10滴6 mol·L-1 H2SO4 溶液 橙色加深 c(H+)增大,平衡逆向移動
Ⅱ.溫度對化學平衡的影響。
1.在CuCl2溶液中存在如下平衡:
取兩支試管,分別加入2 mL 0.5 mol·L-1 CuCl2溶液,將其中的一支試管先加熱,然后置于冷水中,觀察并記錄實驗現象,與另一支試管進行對比。完成下表。
實驗步驟 實驗現象 結論
(1)加熱試管 黃色加深 溫度升高,平衡正向移動
(2)將上述試管置于冷水中 藍色加深 溫度降低,平衡逆向移動
2.取兩個封裝有NO2和N2O4混合氣體的圓底燒瓶(編號分別為1和2),將它們分別浸在盛有熱水、冷水的大燒杯中,比較兩個燒瓶里氣體的顏色。將兩個燒瓶互換位置,稍等片刻,再比較兩個燒瓶里氣體的顏色。完成下表。
燒瓶編號 1 2
實驗步驟 (1)置于熱水 (1)置于冷水
實驗現象 　顏色加深　 　顏色變淺　
實驗步驟 (2)置于冷水 (2)置于熱水
實驗現象 　顏色變淺　 　顏色加深　
結論 　升高溫度,平衡向吸熱反應的方向移動　,　降低溫度,平衡向放熱反應的方向移動　
(二)實驗注意事項
在FeCl3溶液與KSCN溶液的反應中,對照組溶液的濃度不能太大,否則現象不夠明顯;在探究K2Cr2O7溶液中平衡移動方向時,所加酸、堿的量不宜過多;在探究溫度對化學平衡的影響時,注意安全,避免燙傷。
三、思考交流
在對CuCl2溶液加熱時,你是否觀察到了[CuCl4]2-的黃色 你能說出原因嗎
提示:沒有。因為藍色的[Cu(H2O)4]2+與黃色的[CuCl4]2-共存。

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