資源簡介

(共29張PPT)
課題1 溶液的酸堿性
第十單元： 常見的酸、堿、鹽
1.認識溶液的酸堿性，學會用酸堿指示劑(石蕊溶液、酚酞溶液)定性地檢驗溶液的酸堿性。
2.知道pH的范圍與溶液酸堿性的關系，進一步從定量的角度來分析溶液的酸堿性，會用pH試紙測定溶液的酸堿度。
3.知道酸堿性對生命活動及農作物生長的重要性及影響。
學習目標
重難點
米醋
山楂
青梅
青梅
肥皂
洗滌劑
食用堿
生活中具有酸性的物質
生活中具有堿性的物質
許多溶液都具有酸性或堿性，那么，如何認識和檢驗溶液的酸堿性呢？
【實驗步驟】將4支試管分成兩組，向每組的兩支試管中分別加入少量白醋和肥皂水。然后向其中一組試管中滴加紫色石蕊溶液，向另一組試管中滴加無色酚酞溶液。觀察并記錄現象。
實驗：向溶液中加入酸堿指示劑
演示實驗
(已知：白醋呈酸性；肥皂水呈堿性。)
石蕊和酚酞屬于酸堿指示劑，酸堿指示劑通常也簡稱指示劑。
實驗記錄
【實驗現象】
溶液 滴加紫色石蕊溶液后的顏色變化 滴加無色酚酞溶液后的顏色變化
白醋
肥皂水
變紅色
不變色
變藍色
變紅色
根據上面實驗的現象，分析這兩種物質，得出什么結論呢？
成果展示
【實驗結論】
變紅
變藍
紫色的石蕊
無色的酚酞
不變色
變紅
酸性溶液
堿性溶液
酸性溶液
堿性溶液
結論
指示劑與酸性溶液或堿性溶液作用顯示不同的顏色。
溶液 紫色石蕊溶液 無色酚酞溶液
中性溶液
酸性溶液
堿性溶液
實驗室通常所用的酸堿指示劑：紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液
變色的不是溶液，而是指示劑溶液。
溶液指的是酸性溶液、堿性溶液，不僅僅是酸和堿。
酸堿指示劑
紫色
紅色
藍色
無色
無色
紅色
利用酸堿指示劑可以檢驗溶液的酸堿性。
指示劑的變色屬于化學變化。
定性角度
閱讀教材P61頁科學史話——酸堿指示劑的發現，你從中能獲得什么啟示？與同學交流。
對于實驗中出現的偶然現象不要輕易放過，認真思考研究，才能有新的發現。
酸堿指示劑可以檢驗溶液的酸堿性，但在生產、生活和科學研究中，需要精確地知道溶液酸堿性的強弱程度，即溶液的酸堿度。
怎樣表示和測定溶液的酸堿度呢？
化學上常用 pH 來表示溶液酸堿度。
測定pH的工具：pH試紙、酸度計（又叫pH計）。
pH的范圍通常為0~14。
溶液酸堿度的表示——pH
測得的pH為整數
兩種酸度計
較精確測定溶液酸堿度的儀器。
一種pH試紙和標準比色卡
定量角度
合作探究
【實驗步驟】在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用干燥、潔凈的玻璃棒分別蘸取下列溶液點到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH，并填好表格。
實驗：用pH試紙測定溶液的pH
溶液 pH 酸堿性
白醋
食鹽水
肥皂水
注意
方法導引
不能直接把pH試紙浸入待測溶液中，以免帶入雜質，污染試液。
1
不能預先用水將pH試紙潤濕，再進行測試，會稀釋待測液，可能使測量結果不準確。
2
檢測后，應立即把試紙所顯示的顏色與標準比色卡對比，讀數，以免有些溶質或溶劑易揮發或與空氣反應，影響測定結果。
3
pH和溶液酸堿性的關系
堿性溶液的pH＞7。
酸性溶液的pH＜7；
中性溶液的pH＝7；
pH越小，表示溶液的酸性越強；
pH越大，表示溶液的堿性越強。
思考討論
pH為0的溶液酸性強，pH越小，溶液的酸性越強。
請思考
以下問題
問題1
問題2
pH為5與pH為0的兩種溶液，哪一種溶液酸性強？
pH為8與pH為10的兩種溶液，哪一種溶液堿性強？
pH為10的溶液堿性強，pH越大，溶液的堿性越強。
用被水潤濕的pH試紙測溶液pH會產生什么影響
思考討論
潤濕試紙相當于稀釋溶液，所以
中性溶液：不受影響。
酸性溶液：pH偏大。
堿性溶液：pH偏小。
只能改變溶液的酸堿度，不改變溶液的酸堿性。
始終＜7
始終＞7
請用坐標圖畫出溶液稀釋的pH變化圖。
思考討論
溶液的pH可以無限地接近7，但不能等于7。
pH
加水的質量
7
0
中性溶液
pH
加水的質量
7
0
酸性溶液
7
0
pH
加水的質量
堿性溶液
合作探究
【實驗步驟】選擇生活中的一些物質，測定它們的pH，并記錄在下表中。下圖所示的物質供選擇時參考。
實驗：用pH試紙測定生活中一些物質的pH
生活中的物質 pH 酸堿性
生活中的物質 pH 酸堿性
生活中的物質 pH 酸堿性
人體內的一些液體和排泄物的
正常pH范圍
健康人的體液必須維持在一定的酸堿度范圍內，如胃液pH的正常范圍是0.9~1.5，如果出現異常，則可能患有疾病。
測定人體內或排出的液體的pH，可以幫助人們了解身體的健康狀況。
血漿 7.35~7.45
唾液 6.6~7.1
胃液 0.9~1.5
乳汁 6.8~7.3
肝膽汁 7.1~8.5
胰液 7.8~8.4
尿液 4.4~8.0
溶液酸堿度的重要意義
在化工生產中，許多反應都必須在一定pH范圍的溶液里進行。
溶液酸堿度的重要意義
水稻(6~7)
茶(5~5.5)
蓮(8~9)
棉花(6~8)
農作物一般適宜在pH
=7或接近7的土壤中生長。
pH<4的酸性土壤或pH
>8的堿性土壤，一般
需要經過改良才適于
種植。
溶液酸堿度的重要意義
溶液酸堿度的重要意義
pH < 5.6的降雨稱為酸雨。
正常雨水的pH ≈ 5.6
CO2 + H2O H2CO3
測定雨水的pH，可以了解
空氣的污染情況
某些工廠排出的二氧化硫等酸性氣體如果未經處理或未達標排放到空氣中，可能導致降雨的酸性增強。
酸雨的危害
土壤酸性增強，樹木枯死
建筑被腐蝕
1.下列物質中，能使紫色石蕊溶液變藍的是（ 　）
A．稀鹽酸 B．食鹽水 C．石灰水 D．蒸餾水
C
2.能使紫色石蕊溶液變藍的溶液，它能使無色酚酞溶液（ 　）
A．變紅色 B．變藍色 C．呈無色 D．變紫色
A
3.pH是水質監測的重要指標之一，下列水樣酸性最強的是（ 　）
A．pH＝1.3的工業廢水
B．pH＝4.5的雨水
C．pH＝7.0的蒸餾水
D．pH＝7.3的礦泉水
A
4.下列檢測某溶液pH的操作正確的是（ 　）
A．將pH試紙投入待測液，對照標準比色卡讀數
B．用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液，滴在置于潔凈表面皿的pH試紙上，根據試紙呈現的顏色，對照標準比色卡讀數
C．用玻璃棒蘸取待測液滴在用蒸餾水潤濕pH試紙上，對照標準比色卡讀數
D．用玻璃棒蘸取待測液滴pH試紙上，3分鐘后對照標準比色卡讀數
B
5.下圖是某同學測得的身邊一些物質的pH。下列有關說法正確的是（ 　）
A．葡萄汁能使紫色石蕊溶液變藍
B．胃酸過多的人不宜多食泡菜
C．施用草木灰可以降低土壤堿性
D．雞蛋清的堿性比牙膏的強
B
6.某化學課外活動小組開展下列實驗活動：取剛降到地面的雨水水樣，用pH計(測pH的儀器)每隔5分鐘測一次pH，其數據如表所示。下列對測定結果的分析中正確的是（ 　）
A．在測定期間，該雨水的酸性逐漸減弱
B．該雨水對農作物的生長沒有影響
C．若在17:40測定，pH一定小于4.85
D．pH=4.95與某些工廠排放的酸性氣體有關
D
測定 時刻 17: 05 17: 10 17: 15 17: 20 17: 25 17: 30 17: 35
pH 4. 95 4. 94 4. 94 4. 88 4. 86 4. 85 4. 85
課堂小結
酸堿指示劑
溶液酸堿度的表示——pH
pH和溶液酸堿性的關系：
中性溶液，pH=7
酸性溶液，pH＜7，pH越小，酸性越強
堿性溶液，pH＞7，pH越大，堿性越強
課題1 溶液的酸堿性
pH測定方法：
pH試紙、酸度計（又叫pH計）
溶液酸堿度的重要意義：
生活、工業、農業、環境
紫色石蕊溶液遇酸變紅，遇堿變藍
無色酚酞溶液遇酸不變色，遇堿變紅
記憶口訣：石蕊：酸紅堿藍中性紫，酚酞：堿紅
掌握化學
掌握未來

展開更多......

收起↑