資源簡介

(共25張PPT)
化學人教版（2024）九年級下冊
課題2 常見的酸和堿
第十單元： 常見的酸、堿、鹽
第2課時
化學人教版（2024）九年級下冊
1.以鹽酸、硫酸為例，通過實驗探究認識酸的化學性質，并能用化學方程式表示，以及能描述實驗現象。
2.知道可以通過物質類別認識具體物質的性質，了解通過物質的共性和差異性認識一類物質性質的方法。
學習目標
重難點
思考：酸的化學性質有什么共性嗎？
酸與指示劑的作用
鎂、鋅、鐵等金屬與酸反應
碳酸鈣與鹽酸反應
回顧：我們之前學習過哪些有酸參與的化學反應？
合作探究
【問題與預測】
實驗：探究酸的化學性質
（1）結合課題1的內容，預測稀鹽酸、稀硫酸能使石蕊溶液和酚酞溶液分別呈現什么顏色。
（2）稀鹽酸和稀硫酸是否具有相似的化學性質？
合作探究
【實驗與分析】
（1）在白色點滴板上進行實驗，觀察并記錄實驗現象。
實驗：探究酸的化學性質
優點：節約藥品，現象明顯，便于對比現象
實驗記錄
【實驗現象】
酸 滴加紫色石蕊溶液后的 顏色變化 滴加無色酚酞溶液后的顏色變化
稀鹽酸
稀硫酸
變紅
不變色
變紅
不變色
結論：酸能使紫色石蕊溶液變紅色，不能使無色酚酞溶液變色。
合作探究
【實驗與分析】
實驗：探究酸的化學性質
（2）回憶第八單元所學的幾種金屬分別與稀鹽酸和稀硫酸的反應，寫出化學方程式，并分析這些反應的生成物有什么共同之處？
成果展示
金屬 與稀鹽酸反應 與稀硫酸反應
鎂
鋅
鐵
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
結論：酸能與活潑的金屬(排在H前的金屬)發生置換反應，生成該金屬的化合物和氫氣。
根據（2）的結論，請分別寫出鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應的化學方程式。
思考討論
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
酸 + 金屬(H前) → 金屬化合物 + 氫氣
置換反應
合作探究
【實驗與分析】
實驗：探究酸的化學性質
（3）在分別盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管中各放入生銹的鐵釘，過一會兒取出鐵釘，用水洗凈，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化？
反應物 現象 化學方程式
鐵銹+稀鹽酸 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
鐵銹+稀硫酸 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
鐵銹消失，鐵釘變得光亮，溶液由無色變為黃色
鐵銹消失，鐵釘變得光亮，溶液由無色變為黃色
合作探究
【實驗與分析】
實驗：探究酸的化學性質
（3）分析：
① 以上反應的生成物有什么共同之處？
② 利用上面的反應可以清除鐵制品表面的銹，除銹時能否將鐵制品長時間浸在酸中？為什么？
結論：酸能與某些金屬氧化物反應，生成該金屬的化合物和水。
反應前后化合價不變！
不能，鐵銹被除去后，酸會繼續與鐵反應。
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
根據（3）的結論，若將生銹的鐵釘換成氧化銅粉末，又會有什么現象，并寫出發生的化學方程式。
思考討論
酸 + 金屬氧化物 → 金屬化合物 + 水
反應物 現象 化學方程式
氧化銅+稀鹽酸
氧化銅+稀硫酸
黑色固體消失，溶液由無色變為藍色
黑色固體消失，溶液由無色變為藍色
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
酸的化學通性
與指示劑反應：
1
與活潑金屬反應：
2
與某些金屬氧化物反應：
3
酸能使石蕊溶液變紅色
酸不能使酚酞溶液變色
生成金屬化合物和水
生成金屬化合物和氫氣
稀鹽酸、稀硫酸等酸為什么會有相似的化學性質呢？
合作探究
【實驗步驟】
實驗：探究試驗物質的導電性
如圖所示，分別試驗稀鹽酸、稀硫酸、蒸餾水和乙醇的導電性（可以將小燈泡換成發光二極管），將結果填入表格。
稀鹽酸 稀硫酸 蒸餾水 乙醇
燈泡
溶液的導電性
實驗記錄
【實驗現象】
結論：溶液導電說明了溶液中存在著自由移動的帶電荷的粒子。
稀鹽酸 稀硫酸 蒸餾水 乙醇
燈泡
溶液的導電性
亮
不亮
導電
不導電
亮
導電
不亮
不導電
HCl在水中會解離出H+和Cl-
同理，H2SO4在水中會解離出H+和SO4
2-
HNO3在水中會解離出H+和NO3
-
酸在水中都能解離出H+和酸根離子，即在不同酸的溶液中都含有H+，所以，酸有一些相似的化學性質。
HCl H+ + Cl-
H2SO4 2H+ + SO4
2-
陽離子全部是氫離子！
拓
展
小
課
堂
1.稀硫酸和稀鹽酸具有共同的化學性質，其本質原因是（ 　）
A．都能與指示劑作用
B．都能解離出酸根離子
C．都能解離出氫離子
D．都含有氫元素
C
稀鹽酸和稀硫酸具有共同的化學性質，其本質原因是它們都能解離出氫離子。
2.用足量的鹽酸浸泡生銹的鐵釘，可觀察到的實驗現象是（ 　）
①鐵釘上的鐵銹消失；
②鐵釘上有氣泡產生；
③溶液呈黃色。
A．只有①② B．只有①③
C．只有③ D．①②③
D
用足量的鹽酸浸泡生銹的鐵釘，表面的鐵銹的主要成分氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵與水，鐵能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣。
3.白蟻能分泌蟻酸，其化學性質與鹽酸相似。據此推斷，下列最不容易被蟻酸腐蝕的是（ 　）
A．鍍鋅水管
B．大理石地板
C．鋁合金門窗
D．銅制飾品
D
只有D項銅不與鹽酸、蟻酸等酸反應。
4.稀鹽酸、稀硫酸都有一些重要的化學性質，下列有關敘述正確的是（ 　）
A．稀鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，稀硫酸不能
B．稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹
C．稀鹽酸與鐵反應的化學方程式為2Fe + 6HCl＝2FeCl3 + 3H2↑
D．稀鹽酸和稀硫酸都能與石灰石反應，都能用于實驗室制取二氧化碳
B
稀硫酸也能使紫色石蕊試液變紅，A錯誤；稀鹽酸與鐵反應的化學方程式為Fe + 2HCl＝FeCl2 + H2↑，C錯誤；稀硫酸與石灰石反應生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在石灰石表面，阻礙反應繼續進行，D錯誤。
課堂小結
酸的化學性質
與指示劑反應：
使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變色
課題2 常見的酸和堿
與活潑金屬反應：
酸 + 金屬(H前) → 金屬化合物 + 氫氣
與某些金屬氧化物反應：
酸 + 金屬氧化物 → 金屬化合物 + 水
第
2課
時
相似原因：
酸溶液中都含有H+
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