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(共27張PPT)
課題2 常見的酸和堿
第十單元： 常見的酸、堿、鹽
第4課時
化學人教版（2024）九年級下冊
1.通過實驗探究，認識酸和堿的中和反應，學會運用指示劑判斷反應的發生。
2.能從微觀角度了解中和反應的原理，并會正確書寫中和反應的化學方程式。
3.了解中和反應在日常生活和工農業生產中的應用。
學習目標
重難點
酸溶液中都含有H+，有相似的化學性質，堿溶液中都含有OH-，也有相似的化學性質。那么，酸與堿能否發生反應呢？
合作探究
用滴管向盛有5%的NaOH溶液的試管中滴加5%的稀鹽酸，觀察現象。
【實驗步驟】
稀鹽酸和稀氫氧化鈉能發生反應嗎？
二者之間發生反應了嗎？
可能發生反應了。
無明顯現象
合作探究
【設計實驗】
實驗：探究氫氧化鈉和鹽酸的反應
請根據下列實驗用品（儀器略），分組討論，設計實驗方案，并進行實驗。
HCl
NaOH
酚酞
合作探究
【實驗步驟】
實驗：探究氫氧化鈉和鹽酸的反應
5 mL稀氫氧化鈉溶液
酚酞溶液
稀鹽酸
具體操作內容見課本P74頁【實驗10-10】
溶液顏色恰好變成無色時，
NaOH與HCl恰好完全反應
實驗記錄
現象
分析
結論
①當滴加酚酞溶液時，溶液由無色變為紅色
溶液由紅色變為無色，說明溶液不再顯堿性，氫氧化鈉消失了
②當滴加稀鹽酸后，混合液由紅色變為無色
氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發生了化學反應
【實驗與分析】
思考討論
以下方案能代替上述實驗嗎？
稀鹽酸
溶液變為無色
溶液變為紅色
滴加酚
酞溶液
滴加氫氧
化鈉溶液
稀鹽酸
溶液變為
紅色
溶液變為
紫色
滴加石
蕊溶液
滴加氫氧
化鈉溶液
氫氧化鈉
溶液
溶液變為
藍色
溶液變為
紫色
滴加石
蕊溶液
滴加
稀鹽酸
溶液變紅時，NaOH溶液已過量。
用石蕊作指示劑，色差不明顯，無法準確判斷酸堿是否恰好完全反應。
加熱稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應后的混合液，有新物質食鹽生成。
微觀解釋
氫氧化鈉與鹽酸反應，生成了氯化鈉和水，化學方程式為
NaOH + HCl NaCl + H2O
實質
酸中的氫離子H+和堿中的氫氧根離子OH-結合生成水H2O。
氫氧化鈉與鹽酸反應示意圖
氯化鈉
思考討論
氫氧化鈣也是一種常見的堿，它也能和稀鹽酸、稀硫酸發生反應，試寫出這些反應的化學方程式。
Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O
Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + 2H2O
思考：酸和堿的反應有什么特點嗎？
氯化鈣
硫酸鈣
堿
酸
水
鹽
反應通式：
+
+
→
鹽：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構成的化合物。
其他的酸與堿也能發生類似的反應：
中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。
2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O
硫酸鈉
Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O
氯化鈣
NaOH + HCl NaCl + H2O
氯化鈉
不是基本反應類型
NH4Cl、(NH4)2SO4
等也屬于鹽
實質：H+ + OH- === H2O
放熱反應
思考討論
凡是生成鹽和水的反應就是中和反應，這句話對嗎？
不正確，如以下反應：
酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水，如：2HCl + CuO CuCl2 + H2O
堿 + 非金屬氧化物 鹽 + 水，如：2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
方法導引
酸堿指示劑變色；
1
溶液溫度變化（中和反應放熱）。
3
溶液pH發生變化；
2
酸與堿發生反應的判斷依據
中和反應在日常生活和工農業生產中有著廣泛的應用，請同學們閱讀課本，說一說中和反應的應用。
中和反應的應用
用于醫藥——治療胃酸過多：
1
人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化。胃酸過多導致胃部不適或疼痛時可口服堿性藥物，以降低胃酸的含量。
用Mg(OH)2治療胃酸過多：
Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O
中和反應的應用
用于醫藥——中和蚊蟲等叮咬皮膚后“分泌”的蟻酸：
1
蜂或螞蟻叮咬時“分泌”的蟻酸可以用含堿性物質的溶液中和，如肥皂水、稀氨水，以減輕痛癢。
中和反應的應用
處理工廠污水：
2
例如：硫酸廠的污水中含有硫酸等物質，可以用熟石灰進行中和處理；印染廠的堿性廢水可用硫酸進行中和處理。
Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + 2H2O
2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O
中和反應的應用
改良土壤酸堿性：
3
在農業生產中，可以利用中和反應來調節土壤的酸堿性，以利于農作物生長。
向酸性土壤中加入適量的熟石灰
向堿性土壤中加入適量碳酸水
思考討論
根據你的生活經驗或查閱資料，舉出利用中和反應的實例。
食用松花蛋時加入食醋可以將其中的堿性物質中和，從而消除其澀味，使松花蛋更可口。
洗發時先使用弱堿性的洗發劑，再用弱酸性的護發素，可以保護頭發。
1.下列反應屬于中和反應的是（ 　）
A．Ca(OH)2 + CO2===CaCO3↓ + H2O
B．CuO + 2HCl===CuCl2 + H2O
C．H2SO4 + 2KOH===K2SO4 + 2H2O
D．2HCl + CaCO3===CaCl2 + H2O + CO2↑
C
A
2.下列實際應用中，利用中和反應原理的是（ 　）
①用氫氧化鈉溶液洗去石油產品中的殘余硫酸 ②用稀硫酸除鐵銹 ③用熟石灰改良酸性土壤 ④用碳酸氫鈉治療胃酸過多
A．①③ B．③④ C．①②④ D．①③④
3.如圖是酸與堿溶液反應的示意圖，下列關于酸堿中和反應說法正確的是（ 　）
A．酸堿中和反應的實質是H+ + OH-===H2O
B．生成鹽和水的反應，都是中和反應
C．當酸堿完全中和時，兩者所用質量一定相等
D．當酸堿完全中和時，所得鹽溶液pH等于0
A
A
4.中和反應是一類重要的化學反應，興趣小組利用圖1研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的過程，并用pH和電導率傳感器測定反應過程中pH和電導率的變化(如圖2和圖3)。下列說法正確的是（ 　）
A．圖1中滴加的a溶液為稀鹽酸
B．圖2中b→c能證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生了化學反應
C．圖2中d→e所示溶液中的NaCl的質量不斷增加
D．圖3中90 s之前電導率下降是因為溶液中的離子數量逐漸減少
5.某工廠化學實驗室用15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40 g，洗滌后的溶液呈中性。這一定量石油產品中含H2SO4的質量是多少？
解：設這一定量石油產品中含H2SO4的質量為x。
H2SO4 + 2NaOH===Na2SO4 + 2H2O
98 80
x 40 g×15%
解得：x=7.35 g
答：這一定量石油產品中含H2SO4的質量為7.35 g。
98 x
80 40 g×15%
=
課堂小結
中和反應
課題2 常見的酸和堿
第
4課
時
概念：酸與堿作用生成鹽和水的反應。
實質：H+ + OH- === H2O
應用：
1.醫藥或生活中的應用
2.工業廢水的處理
3.改良酸性或堿性土壤
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