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章末檢測試卷(二)　(滿分：100分)
一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意)
1．已知(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)　ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1，下列說法正確的是(　　)
A．該反應(yīng)的熵變、焓變均大于0
B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進行
C．碳酸鹽的分解反應(yīng)中熵增大，因此任何條件下碳酸鹽的分解反應(yīng)一定能自發(fā)進行
D．能自發(fā)進行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
2．下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法正確的是(　　)
A．升高溫度可降低化學反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分數(shù)，加快化學反應(yīng)速率
B．反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞的幾率增加，反應(yīng)速率增大
C．在相同溫度下，兩個相同的容器中分別充入相同物質(zhì)的量的F2和Cl2，讓它們與等量的氫氣反應(yīng)，反應(yīng)速率相同
D．有氣體參加的化學反應(yīng)，若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的容積)，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率加快
3．(2023·遼寧省實驗中學高二期中)向絕熱恒容密閉容器中通入一定量的SO2和NO2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)　ΔH＜0，測得SO3濃度隨時間變化如表所示，下列說法正確的是(　　)
反應(yīng)時間/s 40 50 60 70 80 90 100 110
c(SO3)/(mol·L－1) 0.10 0.14 0.21 0.26 0.30 0.32 0.33 0.33
A．50 s時，SO3的生成速率為0.002 8 mol·L－1·s－1
B．40～90 s：v正＞v逆
C．0～50 s的反應(yīng)速率等于70～80 s的反應(yīng)速率
D．110 s時，縮小容器容積，再次達到平衡后，SO2的轉(zhuǎn)化率和濃度均與原平衡相同
4．對于恒容密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列能判定反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是(　　)
A．斷開一個N≡N的同時有6個N—H生成
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
D．N2、H2、NH3的分子個數(shù)比為1∶3∶2
5．向一密閉容器中充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，壓強為p Pa，并在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I2(g)??2HI(g)　ΔH<0，一段時間后反應(yīng)達到平衡。下列說法不正確的是(　　)
A．保持容器容積不變，繼續(xù)向其中加入1 mol H2(g)，平衡正向移動
B．保持容器容積不變，繼續(xù)向其中加入1 mol N2(g)(N2不參加反應(yīng))，化學反應(yīng)速率不變
C．保持容器壓強不變，繼續(xù)向其中加入2 mol HI(g)，重新達到平衡時，H2的體積分數(shù)不變
D．提高起始反應(yīng)溫度，正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動
6．合成氨反應(yīng)是一種有效的工業(yè)固氮方法，解決了數(shù)億人口生存問題，諾貝爾獎獲得者埃特爾提出了合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)吸附解離的機理，通過實驗測得合成氨過程中能量(E)變化如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。下列說法正確的是(　　)
A．該反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量比反應(yīng)產(chǎn)物的總能量高
B．該反應(yīng)歷程中的決速步驟為N2ad＋H2===Nad＋3Had
C．使用催化劑后，合成氨反應(yīng)的ΔH和活化能均改變
D．工業(yè)上通常讓合成氨反應(yīng)在高溫、高壓條件下進行來提高NH3的平衡產(chǎn)率
7．一定溫度下，在恒容密閉容器中充入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)：2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)　ΔH<0。下列圖像符合實際且t0時達到平衡狀態(tài)的是(　　)
8．(2023·山東煙臺高二檢測)下列實驗的實驗?zāi)康呐c實驗操作或現(xiàn)象均正確的是(　　)
選項 實驗?zāi)康?實驗操作或現(xiàn)象
A 探究濃度對化學平衡的影響 試管中盛有0.1 mol·L－1K2Cr2O7溶液，溶液中存在平衡：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，向其中滴加10滴6 mol·L－1NaOH溶液，觀察到溶液橙色加深
B 探究不同催化劑對化學反應(yīng)速率的影響 向兩支試管中均加入5 mL淀粉溶液和兩滴碘水，向其中一支試管中加入1 mL 2 mol·L－1的硫酸溶液(必要時可加熱)，向另一支試管中加入1 mL唾液，觀察現(xiàn)象
C 證明KI溶液與FeCl3溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng) 取1 mL 0.1 mol·L－1KI溶液于試管中，加入5 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴KSCN溶液
D 證明壓強對平衡移動產(chǎn)生影響 向充有NO2和N2O4混合氣體的恒容透明密閉容器中充入氦氣增大壓強，觀察現(xiàn)象
9．下列說法正確的是(　　)
A．一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中充入1 mol X和1 mol Y進行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g) Z(g)，并達到平衡，若將容器體積變?yōu)?0 L，則Z的平衡濃度等于原來的
B．C(s)＋H2O(g) H2(g)＋CO(g)，碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達到平衡
C．若壓強不再隨時間變化時能說明反應(yīng)2A(？)＋B(g) 2C(？)已達到平衡，則A、C不能同時是氣體
D．1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)達到平衡時，H2轉(zhuǎn)化率為10%，放出的熱量為Q1；在相同溫度和壓強下，當2 mol NH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時，吸收的熱量為Q2，Q2不等于Q1
10．(2024·廣西1月適應(yīng)性測試)肼(N2H4)是一種含氫量高的燃料。向恒容密閉容器內(nèi)加入3 mol N2H4，一定條件下體系中存在以下平衡：
Ⅰ.N2H4(g) N2(g)＋2H2(g)
Ⅱ.3N2H4(g) N2(g)＋4NH3(g)
不同溫度下達到平衡時，N2H4均幾乎完全分解，分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量如圖。下列說法正確的是(　　)
A．曲線a對應(yīng)的物質(zhì)是N2
B．低于M點對應(yīng)溫度時，以反應(yīng)Ⅰ為主
C．體系中還存在2NH3(g) 3H2(g)＋N2(g)
D．N點時，體系內(nèi)n(N2)∶n(H2)為3∶4
11．常溫下，某小組利用下列充滿紅棕色氣體的裝置探究NO2(g)與N2O4(g)之間轉(zhuǎn)化的條件(夾持裝置略，實驗開始前K1和K2均是打開的)。下列有關(guān)說法正確的是[已知NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(g)的反應(yīng)放熱](　　)
A．裝置①：關(guān)閉K1，將Ⅰ中活塞快速壓縮體積，一段時間后，Ⅰ中顏色比Ⅱ中深
B．裝置①：關(guān)閉K1，將Ⅱ中活塞緩慢向外拉體積，Ⅱ中顏色逐漸變深
C．裝置②：關(guān)閉K2，向Ⅲ中燒杯內(nèi)加入熱水，Ⅲ中燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺
D .裝置②：關(guān)閉K2，向Ⅳ中燒瓶內(nèi)通入氬氣，Ⅳ中NO2的反應(yīng)速率加快
12．(2023·安徽滁州中學高二期中)恒溫恒容條件下，反應(yīng)A(g) 2C(g)分兩步進行，①A(g) B(g)、②B(g) 2C(g)，其能量—反應(yīng)過程如圖所示。
下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是(　　)
A．加入催化劑，E1減小
B．總反應(yīng)的能量變化為E4－E1
C．起始c(A)越大，A的轉(zhuǎn)化率越高
D．反應(yīng)②在升高溫度時，平衡向逆反應(yīng)方向移動
13．(2023·福建莆田一中高二期中)下列敘述與圖對應(yīng)的是(　　)
A．對達到平衡狀態(tài)的反應(yīng)：A(g)＋3B(g) 2C(g)，圖①表示在t0時刻充入了一定量的C，平衡逆向移動
B．由圖②可知，p2＞p1、T1＞T2，且滿足反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH＜0
C．圖③為只改變某一條件，反應(yīng)aA(g)＋B(g) cC(g)的平衡變化圖像，則圖像中b、c、d三點對應(yīng)的正反應(yīng)速率最大的是b點
D．對于反應(yīng)2X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH＜0，圖④中y可以表示Y的質(zhì)量分數(shù)
14．將4 mol NO(g)和4 mol CO(g)充入一個2 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)　ΔH<0，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖1所示；在催化劑、一定溫度下對該反應(yīng)進行研究，經(jīng)過相同時間測CO轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線如圖2所示，下列說法錯誤的是(　　)
已知：反應(yīng)速率v＝v正－v逆＝k正·c2(NO)·c2(CO)－k逆·c2(CO2)·c(N2)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。
A．圖1中A點逆反應(yīng)速率小于B點正反應(yīng)速率
B．200 ℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.5 mol－1·L
C．200 ℃時當CO的轉(zhuǎn)化率為40%時，v正∶v逆＝20∶81
D．E點轉(zhuǎn)化率低于D點的原因可能是催化劑活性降低或平衡逆向移動造成的
15．反應(yīng)S2O＋3I－===2SO＋I的lg k與的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)機理如下：
①S2O＋I－―→S2O8I3－(慢)；②________(快)；③I2＋I－―→I(快)。
已知lg k＝－×＋C(k為速率常數(shù)；Ea為活化能；C是常數(shù)；R為8.31×10－3)，下列說法錯誤的是(　　)
A．Ea≈53.2 kJ·mol－1
B．當使用催化劑時，同溫下a點上移
C．②反應(yīng)為S2O8I3－＋I－―→2SO＋I2
D．①為決速步，增大c(S2O)，k增大，v加快
二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)
16．(13分)碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50 mol·L－1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L－1 K2S2O8、0.10 mol·L－1 Na2S2O3溶液等試劑，探究反應(yīng)條件對化學反應(yīng)速率的影響。
已知：S2O＋2I－===2SO＋I2(慢)
I2＋2S2O===2I－＋S4O(快)
(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的________耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色。為確保能觀察到藍色，S2O與S2O初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為n(S2O)∶n(S2O)________。
(2)為探究反應(yīng)物濃度對化學反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表所示：
實驗序號 體積V/mL
K2S2O8溶液 水 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液
① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0
② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0
③ 8.0 Vx 4.0 4.0 2.0
表中Vx＝________，理由是________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)已知某條件下，c(S2O)與反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示，若保持其他條件不變，請在坐標圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時c(S2O)－t的變化曲線示意圖(進行相應(yīng)的標注)。
17．(16分)某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)的平衡常數(shù)的測定。將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器容積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)??2NH3(g)＋CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)如表所示：
溫度/℃ 15 20 25 30 35
平衡總壓強/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
平衡時氣體總濃度/ (mol·L－1) 2.4×10－3 3.4×10－3 4.8×10－3 6.8×10－3 9.4×10－3
(1)氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式為______________。
(2)氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變ΔH________(填“>”或“<”)0，原因是______________。
(3)氨基甲酸銨分解反應(yīng)的ΔS________(填“>”或“<”)0，該反應(yīng)在________(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進行。
(4)升高溫度，化學平衡常數(shù)K值如何變化？______________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；增大容器的壓強，K值如何變化？______________。
(5)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，25 ℃時氨基甲酸銨分解反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________ mol3·L－3。
18．(12分)在恒容密閉容器中通入CH4與CO2，使其物質(zhì)的量濃度均為1.0 mol·L－1，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋CH4(g)??2CO(g)＋2H2(g)。測得平衡時CH4的體積分數(shù)與溫度及壓強的關(guān)系如圖1所示。回答下列問題：
(1)該反應(yīng)的ΔH________(填“＜”“＞”或“＝”)0。
(2)壓強p1、p2、p3由大到小的順序為__________；壓強為p2時，b點處v正________(填“＜”“＞”或“＝”)v逆。
(3)a點時CH4的轉(zhuǎn)化率為________。
(4)為探究速率與濃度的關(guān)系，根據(jù)相關(guān)實驗數(shù)據(jù)，粗略地繪制出了兩條速率－濃度關(guān)系曲線：v正－c(CH4)和v逆－c(CO)，如圖2所示。
①與v正－c(CH4)相對應(yīng)的是圖中曲線______(填“甲”或“乙”)。
②降低溫度，反應(yīng)重新達到平衡時，v正、v逆相應(yīng)的平衡點分別為________(填字母)。
19．(14分)工業(yè)上采用H2高溫催化還原法處理燃煤煙氣中的SO2和NO。
(1)H2高溫催化還原SO2：Ⅰ.2H2(g)＋SO2(g) S(g)＋2H2O(g)　ΔH1
已知：Ⅱ.2CO(g)＋SO2(g) S(g)＋2CO2(g)　ΔH2
Ⅲ.2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)　ΔH3
Ⅳ.2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g)　ΔH4
①ΔH1＝________(用ΔH2、ΔH3、ΔH4表示)。
②已知反應(yīng)Ⅰ的ln K隨的變化如圖，該反應(yīng)的ΔH________(填“>”或“<”)0；A點對應(yīng)溫度下，原料組成為n(H2)∶n(SO2)＝2∶1，在初始總壓為p總的恒容密閉容器中進行反應(yīng)，達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為________[K為相對壓強平衡常數(shù)，其表達式寫法：在濃度平衡常數(shù)表達式中，用相對分壓代替濃度。如氣體B的相對分壓等于其分壓pB除以p0(pB＝xB×p總，xB為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分數(shù)，p0＝100 kPa)]。
③T ℃時，向1 L恒容密閉容器中充入2 mol H2(g)、2 mol SO2(g)和2 mol CO(g)，同時發(fā)生Ⅰ、Ⅱ兩個反應(yīng)，達到平衡后，CO2(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量分別為1.4 mol、1.6 mol，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K＝________。
(2)H2高溫催化還原NO：2H2(g)＋2NO(g) 2H2O(g)＋N2(g)　ΔH<0。
①平衡時NO的體積分數(shù)與溫度和壓強的關(guān)系如圖(虛線框表示沒有測定該條件下的數(shù)據(jù))。T1、T2、T3由大到小的關(guān)系是________。
②在恒溫恒容容器中，N2的瞬時生成速率v＝kcm(H2)·c2(NO)。控制NO的起始濃度為0.5 mol·L－1不變，N2的瞬時生成速率和H2起始濃度的關(guān)系如圖甲。若H2、NO起始濃度分別為0.3 mol·L－1、0.5 mol·L－1，某時刻NO濃度為0.4 mol·L－1，此時N2的瞬時生成速率為________。
③已知Arrhenius經(jīng)驗公式Rln k＝－＋C(Ea為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))。測定該反應(yīng)實驗數(shù)據(jù)如圖乙a線所示，當改變外界條件時，實驗數(shù)據(jù)如圖乙b線所示，則實驗可能改變的外界條件是________。
章末檢測試卷(二)
1．A　2.B　3.B　4.C　5.D　6.A　7.D　8.B　9.B　10.C
11．A　[裝置①：根據(jù)2NO2(g)??N2O4(g)可知，關(guān)閉K1，將Ⅰ壓縮體積后，c(NO2)和c(N2O4)均增大，Ⅰ中平衡正向移動，但NO2濃度增大得更多，故Ⅰ中顏色比Ⅱ中深，A正確；同理，關(guān)閉K1，將Ⅱ中活塞緩慢向外拉體積，Ⅱ中顏色變淺，B錯誤；裝置②：關(guān)閉K2，向 Ⅲ 中燒杯內(nèi)加入熱水，2NO2(g) N2O4(g)的平衡逆向移動，故Ⅲ中燒瓶中氣體顏色變深，C錯誤；向Ⅳ中燒瓶內(nèi)通入氬氣，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，故NO2的反應(yīng)速率不變，D錯誤。]
12．D　[E1是A(g)??B(g)的反應(yīng)熱，加入催化劑，不能改變E1，A錯誤；由圖可知，總反應(yīng)的ΔH＝反應(yīng)產(chǎn)物的總能量－反應(yīng)物的總能量＝E1＋E3－E4，B錯誤；恒溫恒容，起始c(A)越大，A的轉(zhuǎn)化率越小，C錯誤；反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，因此在升高溫度時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，D正確。]
13．B　[若在t0時刻充入一定量C，逆反應(yīng)速率瞬間增大，然后逐漸減小，正反應(yīng)速率在t0時刻不變，然后逐漸增大，A錯誤；根據(jù)圖②可判斷p2＞p1、T1＞T2，對于反應(yīng)2A(g)＋B(g)??2C(g)　ΔH＜0，增大壓強平衡正向移動，C的質(zhì)量分數(shù)增大；升高溫度平衡逆向移動，C的質(zhì)量分數(shù)減小，與圖像相符，B正確；由圖③可知，在t0時刻改變條件，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，隨反應(yīng)進行，正反應(yīng)速率逐漸增大，故b、c、d三點中對應(yīng)的正反應(yīng)速率最大的是d點，C錯誤；該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，則隨著溫度的升高，Y的質(zhì)量分數(shù)增大，D錯誤。]
14．C　[在反應(yīng)開始時將4 mol NO(g)和4 mol CO(g)充入一個2 L恒容密閉容器中，則c(NO)＝c(CO)＝2 mol·L－1，由于200 ℃時CO的平衡轉(zhuǎn)化率是50%，則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡時c(NO)＝c(CO)＝1 mol·L－1，c(N2)＝0.5 mol·L－1，c(CO2)＝1 mol·L－1，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝ mol－1·L＝0.5 mol－1·L，B正確；在200 ℃時K＝0.5 mol－1·L，當反應(yīng)達到平衡時正、逆反應(yīng)速率相等，則v正＝v逆，k正·c2(NO)·c2(CO)＝k逆·c2(CO2)·c(N2)，＝＝K＝0.5 mol－1·L，當CO的轉(zhuǎn)化率為40%時，c(NO)＝c(CO)＝1.2 mol·L－1，c(CO2)＝0.8 mol·L－1，c(N2)＝0.4 mol·L－1，v正∶v逆＝＝0.5×＝，C錯誤；該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學平衡向逆反應(yīng)方向移動，導致CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低；催化劑只有在一定溫度下才能達到其最佳催化活性，升高溫度，催化劑催化活性可能降低，D正確。]
15．D　[由題干信息可知，直線的斜率為－＝－，故Ea＝ kJ·mol－1≈53.2 kJ·mol－1，A正確；當使用催化劑時，同溫下反應(yīng)的活化能Ea減小，則圖中直線的斜率增大，故a點上移，B正確；由題干總反應(yīng)結(jié)合反應(yīng)①、反應(yīng)③可知，反應(yīng)②為S2O8I3－＋I－―→2SO＋I2，C正確；由題干可知，反應(yīng)①為慢反應(yīng)，而②③均為快反應(yīng)，故反應(yīng)①為決速步，但k為速率常數(shù)，故增大c(S2O)，k不變，v加快，D錯誤。]
16．(1)Na2S2O3　＜2
(2)2.0　保證反應(yīng)物K2S2O8濃度改變，而其他條件不變
(3)
17．(1)K＝c(NH3)·c平(CO2)　(2)>　升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動
(3)>　高溫　(4)增大　不變　(5)1.638 4×10－8
解析　(2)由表格中的數(shù)據(jù)可知：升高溫度，平衡時氣體的總濃度增大，即升溫平衡向正反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH>0。
(3)氨基甲酸銨分解時固體變?yōu)闅怏w，ΔS>0；吸熱的熵增反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進行。
(4)升高溫度時，平衡正向移動，化學平衡常數(shù)K增大；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大容器的壓強時，K不變。
(5)25 ℃時，平衡時氣體的總濃度c＝4.8×10－3 mol·L－1，根據(jù)化學方程式可知，c平(NH3)＝c，c平(CO2)＝c，則K＝c(NH3)·c平(CO2)＝2××4.8×10－3 mol3·L－3＝1.638 4 ×10－8 mol3·L－3。
18．(1)＞　(2)p3＞p2＞p1　＞　(3)80%
(4)①乙　②B、F
解析　(1)由圖1可知，壓強不變時，升高溫度，CH4的體積分數(shù)減小，平衡右移，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則ΔH＞0。(2)經(jīng)三條等壓線做一條垂線，會有三個交點，如圖：交點分別為m、n、p；由p點→n點→m點，甲烷的體積分數(shù)依次增大，根據(jù)反應(yīng)體系特征，說明體系壓強逐漸增大，則p1＜p2＜p3。b點→a點需要使CH4的體積分數(shù)減小，才能建立平衡，故反應(yīng)正向進行，故v正＞v逆。(4)①由于反應(yīng)開始只加入了反應(yīng)物，結(jié)合平衡建立的過程可知，曲線甲為v逆－c(CO)，曲線乙為v正－c(CH4)。②降溫后平衡逆向移動，正、逆反應(yīng)速率都減小，而c(CH4)要增大，c(CO)要減小，綜合考慮，只有B、F符合題意。
19．(1)①ΔH2－ΔH3＋ΔH4　②>　50%　③48　(2)①T3>T2>T1　②0.48 mol·L－1·s－1　③更換了更高效的催化劑(共67張PPT)
章末檢測試卷(二)
第2章　
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1.已知(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)　ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1，下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的熵變、焓變均大于0
B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進行
C.碳酸鹽的分解反應(yīng)中熵增大，因此任何條件下碳酸鹽的分解反應(yīng)一定
能自發(fā)進行
D.能自發(fā)進行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進行的反應(yīng)一定是吸熱
反應(yīng)
√
選擇題
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根據(jù)反應(yīng)的熱化學方程式可知該反應(yīng)的熵變、焓變都大于0，A項正確；
該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但也是熵增大的反應(yīng)，高溫下能自發(fā)進行，B項錯誤；
碳酸鹽的分解反應(yīng)過程中熵增大，但不是在任何條件下碳酸鹽的分解反應(yīng)都能夠自發(fā)進行，如CaCO3的分解反應(yīng)僅在高溫下能自發(fā)進行，C項錯誤；
能自發(fā)進行的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進行的反應(yīng)也不一定是吸熱反應(yīng)，D項錯誤。
選擇題
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2.下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法正確的是
A.升高溫度可降低化學反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分數(shù)，加快化
學反應(yīng)速率
B.反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞的幾率增加，
反應(yīng)速率增大
C.在相同溫度下，兩個相同的容器中分別充入相同物質(zhì)的量的F2和Cl2，
讓它們與等量的氫氣反應(yīng)，反應(yīng)速率相同
D.有氣體參加的化學反應(yīng)，若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的容積)，可增
加活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率加快
√
選擇題
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升高溫度使分子的內(nèi)能增加，提高了活化分子百分數(shù)，可加快化學反應(yīng)速率，但不能降低化學反應(yīng)的活化能，A不正確；
由于F2和Cl2的氧化性不同，氧化性強的化學反應(yīng)速率快，C不正確；有氣體參加的化學反應(yīng)，若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的容積)，可增加單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，從而使反應(yīng)速率加快，但活化分子的百分數(shù)不變， D不正確。
選擇題
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3.(2023·遼寧省實驗中學高二期中)向絕熱恒容密閉容器中通入一定量的SO2和NO2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)　ΔH＜0，測得SO3濃度隨時間變化如表所示，下列說法正確的是
選擇題
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反應(yīng)時間/s 40 50 60 70 80 90 100 110
c(SO3)/(mol·L－1) 0.10 0.14 0.21 0.26 0.30 0.32 0.33 0.33
選擇題
反應(yīng)時間/s 40 50 60 70 80 90 100 110
c(SO3)/(mol·L－1) 0.10 0.14 0.21 0.26 0.30 0.32 0.33 0.33
A.50 s時，SO3的生成速率為0.002 8 mol·L－1·s－1
B.40～90 s：v正＞v逆
C.0～50 s的反應(yīng)速率等于70～80 s的反應(yīng)速率
D.110 s時，縮小容器容積，再次達到平衡后，SO2的轉(zhuǎn)化率和濃度均與
原平衡相同
√
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化學反應(yīng)速率是指平均速率，不是瞬時速率，不能計算50 s時SO3的生成速率，A錯誤；
從題表數(shù)據(jù)可看出40～90 s，SO3濃度持續(xù)增大，反應(yīng)正向進行，故在40～90 s：v正＞v逆，B正確；
選擇題
反應(yīng)時間/s 40 50 60 70 80 90 100 110
c(SO3)/(mol·L－1) 0.10 0.14 0.21 0.26 0.30 0.32 0.33 0.33
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0～50 s內(nèi)v(SO3)＝ ＝0.002 8 mol·L－1·s－1,70～80 s內(nèi)v(SO3)＝ ＝0.004 mol·L－1·s－1，即0～50 s的反應(yīng)速率小于70～80 s
的反應(yīng)速率，C錯誤；
該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，110 s時，縮小容器容積，平衡不發(fā)生移動，則SO2的轉(zhuǎn)化率不變，但濃度增大，D錯誤。
選擇題
反應(yīng)時間/s 40 50 60 70 80 90 100 110
c(SO3)/(mol·L－1) 0.10 0.14 0.21 0.26 0.30 0.32 0.33 0.33
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4.對于恒容密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列能判定反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是
A.斷開一個N≡N的同時有6個N—H生成
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
D.N2、H2、NH3的分子個數(shù)比為1∶3∶2
√
選擇題
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斷開N≡N與生成N—H均表示正反應(yīng)方向，不能判定反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
該反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)產(chǎn)物均為氣體，氣體的總質(zhì)量為定值，故恒容密閉容器中混合氣體的密度始終不變，不能判定反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
平均摩爾質(zhì)量 ，反應(yīng)過程中m總始終不變，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變可以判定反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故C正確；
選擇題
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當體系達到平衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3的分子個數(shù)比與各物質(zhì)的起始量有關(guān)，故D錯誤。
選擇題
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5.向一密閉容器中充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，壓強為p Pa，并在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH<0，一段時間后反應(yīng)達到平衡。下列說法不正確的是
A.保持容器容積不變，繼續(xù)向其中加入1 mol H2(g)，平衡正向移動
B.保持容器容積不變，繼續(xù)向其中加入1 mol N2(g)(N2不參加反應(yīng))，化學
反應(yīng)速率不變
C.保持容器壓強不變，繼續(xù)向其中加入2 mol HI(g)，重新達到平衡時，H2
的體積分數(shù)不變
D.提高起始反應(yīng)溫度，正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動
選擇題
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√
保持容器容積不變，繼續(xù)向其中加入1 mol H2(g)，容器內(nèi)H2濃度增大，平衡正向移動，故A正確；
保持容器容積不變，繼續(xù)向其中加入1 mol N2(g)(N2不參加反應(yīng))，參加反應(yīng)的物質(zhì)濃度不變，化學反應(yīng)速率不變，故B正確；
升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，平衡逆向移動，故D錯誤。
選擇題
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6.合成氨反應(yīng)是一種有效的工業(yè)固氮方法，解決了數(shù)億人口生存問題，諾貝爾獎獲得者埃特爾提出了合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)吸附解離的機理，通過實驗測得合成氨過程中能量(E)變化如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。下列說法正確的是
選擇題
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A.該反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量比反應(yīng)產(chǎn)物的總能量高
√
選擇題
B.該反應(yīng)歷程中的決速步驟為 ===Nad＋3Had
C.使用催化劑后，合成氨反應(yīng)的
ΔH和活化能均改變
D.工業(yè)上通常讓合成氨反應(yīng)在高
溫、高壓條件下進行來提高NH3
的平衡產(chǎn)率
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由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
反應(yīng)物總能量比反應(yīng)產(chǎn)物的總
能量高，A正確；
活化能越大，反應(yīng)速率越慢，
是反應(yīng)的決速步驟，由圖可知該反應(yīng)的決速步驟為Nad＋3Had===NHad＋2Had，B錯誤；
催化劑不影響反應(yīng)的ΔH，C錯誤；
合成氨是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，降低NH3的平衡產(chǎn)率，D錯誤。
選擇題
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7.一定溫度下，在恒容密閉容器中充入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)：2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)　ΔH<0。下列圖像符合實際且t0時達到平衡狀態(tài)的是
選擇題
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√
A項，該反應(yīng)中氣體總質(zhì)量、容器容積為定值，密度始終不變，圖示曲線不符合實際；
B項，初始時CH3OH(g)的體積分數(shù)應(yīng)該為0，圖示曲線不符合實際；
C項，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，混合氣體的總質(zhì)量為定值，則建立平衡過程中，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量逐漸增大，圖示曲線不符合實際；
選擇題
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D項，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，反應(yīng)過程中壓強逐漸減小，當壓強不再變化時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，圖示曲線符合實際且t0時達到平衡狀態(tài)。
選擇題
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8.(2023·山東煙臺高二檢測)下列實驗的實驗?zāi)康呐c實驗操作或現(xiàn)象均正確的是
選擇題
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選項 實驗?zāi)康?實驗操作或現(xiàn)象
A 探究濃度對化學平衡的影響 試管中盛有0.1 mol·L－1K2Cr2O7溶液，溶液中存在平衡： ＋H2O ＋2H＋，向其中滴加10滴6 mol·L－1NaOH溶液，觀察到溶液橙色加深
B 探究不同催化劑對化學反應(yīng)速率的影響 向兩支試管中均加入5 mL淀粉溶液和兩滴碘水，向其中一支試管中加入1 mL 2 mol·L－1的硫酸溶液(必要時可加熱)，向另一支試管中加入1 mL唾液，觀察現(xiàn)象
C 證明KI溶液與FeCl3溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng) 取1 mL 0.1 mol·L－1KI溶液于試管中，加入5 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴KSCN溶液
D 證明壓強對平衡移動產(chǎn)生影響 向充有NO2和N2O4混合氣體的恒容透明密閉容器中充入氦氣增大壓強，觀察現(xiàn)象
√
滴加10滴6 mol·L－1NaOH溶液，氫離子濃度降低，平衡正向移動，實驗現(xiàn)象應(yīng)是黃色加深，故A錯誤；
根據(jù)溶液褪色時間長短可知不同催化劑的催化效果，故B正確；
FeCl3過量，不能用檢驗Fe3＋的存在來證明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故C錯誤；
恒容容器中充入氦氣增大總壓強，但反應(yīng)物濃度不變，故平衡不移動，故D錯誤。
選擇題
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9.下列說法正確的是
A.一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中充入1 mol X和1 mol Y進行反應(yīng)：
2X(g)＋Y(g) Z(g)，并達到平衡，若將容器體積變?yōu)?0 L，則Z的平衡濃
度等于原來的
B.C(s)＋H2O(g) H2(g)＋CO(g)，碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達到平衡
C.若壓強不再隨時間變化時能說明反應(yīng)2A(？)＋B(g) 2C(？)已達到平衡，
則A、C不能同時是氣體
D.1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)達到平衡時，H2轉(zhuǎn)化率為10%，放出的熱量為Q1；
在相同溫度和壓強下，當2 mol NH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時，吸
收的熱量為Q2，Q2不等于Q1
√
選擇題
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在反應(yīng)達到平衡前，碳的質(zhì)量不斷改變，達到平衡時，質(zhì)量不變，因而碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達到平衡，B正確；
若壓強不再改變說明反應(yīng)達到平衡，表明反應(yīng)前后氣體的化學計量數(shù)之和不等，A、C可以同時為氣體，C錯誤；
選擇題
根據(jù)反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH，合成氨實際參與反應(yīng)的n(H2)＝3 mol×10%＝0.3 mol，因而Q1＝ ×|ΔH|＝0.1|ΔH|，分解氨氣時實際消耗的n(NH3)＝2 mol×10%＝0.2 mol，Q2＝ ×|ΔH|＝0.1|ΔH|，則Q1＝Q2，D錯誤。
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10.(2024·廣西1月適應(yīng)性測試)肼(N2H4)是一種含氫量高的燃料。向恒容密閉容器內(nèi)加入3 mol N2H4，一定條件下體系中存在以下平衡：
Ⅰ.N2H4(g) N2(g)＋2H2(g)
Ⅱ.3N2H4(g) N2(g)＋4NH3(g)
不同溫度下達到平衡時，N2H4均幾乎完全分解，
分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量如圖。下列說法正確的是
選擇題
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A.曲線a對應(yīng)的物質(zhì)是N2
B.低于M點對應(yīng)溫度時，以反應(yīng)Ⅰ為主
C.體系中還存在2NH3(g) 3H2(g)＋N2(g)
D.N點時，體系內(nèi)n(N2)∶n(H2)為3∶4
√
選擇題
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選擇題
圖中為分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量，當溫度升高時，NH3
趨于0，以反應(yīng)Ⅰ為主，根據(jù)反應(yīng)N2H4(g) N2(g)
＋2H2(g)，曲線a對應(yīng)的物質(zhì)是H2，故A錯誤；
低于M點對應(yīng)溫度時，NH3含量高，以反應(yīng)Ⅱ為主，
故B錯誤；
由圖可知，不同溫度下達到平衡時，N2H4均幾乎完全分解，溫度升高時，NH3趨于0，所以體系中還存在2NH3(g) 3H2(g)＋N2(g)，故C正確；
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選擇題
N點時，n(N2)＝n(NH3)＝2 mol，n(H2)＝3 mol，體系內(nèi)n(N2)∶n(H2)為2∶3，故D錯誤。
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11.常溫下，某小組利用下列充滿紅棕色氣體的裝置探究NO2(g)與N2O4(g)之間轉(zhuǎn)化的條件(夾持裝置略，實驗開始前K1和K2均是打開的)。下列有關(guān)說法正確的是[已知NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(g)的反應(yīng)放熱]
A.裝置①：關(guān)閉K1，將Ⅰ中活塞快速壓縮
體積，一段時間后，Ⅰ中顏色比Ⅱ中深
B.裝置①：關(guān)閉K1，將Ⅱ中活塞緩慢向外
拉 體積，Ⅱ中顏色逐漸變深
C.裝置②：關(guān)閉K2，向Ⅲ中燒杯內(nèi)加入熱水，Ⅲ中燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺
D.裝置②：關(guān)閉K2，向Ⅳ中燒瓶內(nèi)通入氬氣，Ⅳ中NO2的反應(yīng)速率加快
√
選擇題
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裝置①：根據(jù)2NO2(g) N2O4(g)可知，
關(guān)閉K1，將Ⅰ壓縮 體積后，c(NO2)和
c(N2O4)均增大，Ⅰ中平衡正向移動，
但NO2濃度增大得更多，故Ⅰ中顏色比Ⅱ中深，A正確；
同理，關(guān)閉K1，將Ⅱ中活塞緩慢向外拉 體積，Ⅱ中顏色變淺，B錯誤；
裝置②：關(guān)閉K2，向Ⅲ中燒杯內(nèi)加入熱水，2NO2(g) N2O4(g)的平衡逆向移動，故Ⅲ中燒瓶中氣體顏色變深，C錯誤；
選擇題
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向Ⅳ中燒瓶內(nèi)通入氬氣，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，故NO2的反應(yīng)速率不變，D錯誤。
選擇題
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12.(2023·安徽滁州中學高二期中)恒溫恒容條件下，反應(yīng)A(g) 2C(g)分兩步進行，①A(g) B(g)、②B(g) 2C(g)，其能量—反應(yīng)過程如圖所示。
下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是
A.加入催化劑，E1減小
B.總反應(yīng)的能量變化為E4－E1
C.起始c(A)越大，A的轉(zhuǎn)化率越高
D.反應(yīng)②在升高溫度時，平衡向逆反應(yīng)方向移動
√
選擇題
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E1是A(g) B(g)的反應(yīng)熱，加入催化
劑，不能改變E1，A錯誤；
由圖可知，總反應(yīng)的ΔH＝反應(yīng)產(chǎn)物的
總能量－反應(yīng)物的總能量＝E1＋E3－E4，
B錯誤；
恒溫恒容，起始c(A)越大，A的轉(zhuǎn)化率越小，C錯誤；
反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，因此在升高溫度時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，D正確。
選擇題
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13.(2023·福建莆田一中高二期中)下列敘述與圖對應(yīng)的是
A.對達到平衡狀態(tài)的反應(yīng)：A(g)＋3B(g)
2C(g)，圖①表示在t0時刻充入了一定量的
C，平衡逆向移動
B.由圖②可知，p2＞p1、T1＞T2，且滿足反應(yīng)：
2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH＜0
C.圖③為只改變某一條件，反應(yīng)aA(g)＋B(g)
cC(g)的平衡變化圖像，則圖像中b、c、
d三點對應(yīng)的正反應(yīng)速率最大的是b點
D.對于反應(yīng)2X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH＜0，圖④中y可以表示Y的質(zhì)量分數(shù)
√
選擇題
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若在t0時刻充入一定量C，逆反應(yīng)速率瞬間增大，然后逐漸減小，正反應(yīng)速率在t0時刻不變，然后逐漸增大，A錯誤；
根據(jù)圖②可判斷p2＞p1、T1＞T2，對于反應(yīng)2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH＜0，增大壓強平衡正向移動，C的質(zhì)量分數(shù)增大；升高溫度平衡逆向移動，C的質(zhì)量分數(shù)減小，與圖像相符，B正確；
選擇題
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由圖③可知，在t0時刻改變條件，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，隨反應(yīng)進行，正反應(yīng)速率逐漸增大，故b、c、d三點中對應(yīng)的正反應(yīng)速率最大的是d點，C錯誤；該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，則隨著溫度的升高，Y的質(zhì)量分數(shù)增大，D錯誤。
選擇題
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14.將4 mol NO(g)和4 mol CO(g)充入一個2 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)　ΔH<0，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖1所示；在催化劑、一定溫度下對該反應(yīng)進行研究，經(jīng)過相同時間測CO轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫
度的關(guān)系曲線如圖2所示，下列說法
錯誤的是
已知：反應(yīng)速率v＝v正－v逆＝k正·
c2(NO)·c2(CO)－k逆·c2(CO2)·c(N2)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。
選擇題
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A.圖1中A點逆反應(yīng)速率小于B
點正反應(yīng)速率
B.200 ℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝
0.5 mol－1·L
C.200 ℃時當CO的轉(zhuǎn)化率為40%時，v正∶v逆＝20∶81
D.E點轉(zhuǎn)化率低于D點的原因可能是催化劑活性降低或平衡逆向移動造
成的
選擇題
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在反應(yīng)開始時將4 mol NO(g)和4 mol
CO(g)充入一個2 L恒容密閉容器中，
則c(NO)＝c(CO)＝2 mol·L－1，由于
200 ℃時CO的平衡轉(zhuǎn)化率是50%，則
根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡時c(NO)＝c(CO)＝1 mol·L－1，c(N2)＝
0.5 mol·L－1，c(CO2)＝1 mol·L－1，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝
＝ mol－1·L＝0.5 mol－1·L，B正確；
選擇題
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在200 ℃時K＝0.5 mol－1·L，當反應(yīng)達到平衡時正、逆反應(yīng)速率相等，則v正＝v逆，k正·c2(NO)·c2(CO)＝k逆·
c2(CO2)·c(N2)，
選擇題
＝K＝0.5 mol－1·L，當CO的轉(zhuǎn)化率為40%時，c(NO)＝c(CO)＝1.2 mol·
L－1，c(CO2)＝0.8 mol·L－1，c(N2)＝0.4 mol·L－1，
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該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高
溫度，化學平衡向逆反應(yīng)方向移動，
導致CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低；催化劑
只有在一定溫度下才能達到其最佳
催化活性，升高溫度，催化劑催化活性可能降低，D正確。
選擇題
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選擇題
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A.Ea≈53.2 kJ·mol－1
B.當使用催化劑時，同溫下a點上移
選擇題
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當使用催化劑時，同溫下反應(yīng)的活化能Ea減小，則圖中直線的斜率增大，故a點上移，B正確；
選擇題
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由題干可知，反應(yīng)①為慢反應(yīng)，而②③均為快反應(yīng)，故反應(yīng)①為決速步，但k為速率常數(shù)，故增大c( )，k不變，v加快，D錯誤。
選擇題
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16.碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50 mol·L－1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L－1 K2S2O8、0.10 mol·L－1 Na2S2O3溶液等試劑，探究反應(yīng)條件對化學反應(yīng)速率的影響。
非選擇題
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(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的________耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色。為確保能觀察到藍色，
____。
Na2S2O3
＜2
(2)為探究反應(yīng)物濃度對化學反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表所示：
非選擇題
表中Vx＝____，理由是________________________________________。
實驗序號 體積V/mL K2S2O8溶液 水 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液
① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0
② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0
③ 8.0 Vx 4.0 4.0 2.0
2.0
保證反應(yīng)物K2S2O8濃度改變，而其他條件不變
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(3)已知某條件下，c( )與反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示，若保持其他條件不變，請在坐標圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時c( )－t的變化曲線示意圖(進行相應(yīng)的標注)。
非選擇題
答案　
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17.某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)的平衡常數(shù)的測定。將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器容積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平
衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)如表所示：
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非選擇題
溫度/℃ 15 20 25 30 35
平衡總壓強/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
平衡時氣體總 濃度/ (mol·L－1) 2.4×10－3 3.4×10－3 4.8×10－3 6.8×10－3 9.4×10－3
(1)氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式為
___________________。
(2)氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變ΔH___(填“>”或“<”)0，原因是_______
_________________________。
非選擇題
溫度/℃ 15 20 25 30 35
平衡總壓強/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
平衡時氣體總 濃度/ (mol·L－1) 2.4×10－3 3.4×10－3 4.8×10－3 6.8×10－3 9.4×10－3
>
升高溫
度，平衡向正反應(yīng)方向移動
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非選擇題
由表格中的數(shù)據(jù)可知：升高溫度，平衡時氣體的總濃度增大，即升溫平衡向正反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH>0。
溫度/℃ 15 20 25 30 35
平衡總壓強/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
平衡時氣體總 濃度/ (mol·L－1) 2.4×10－3 3.4×10－3 4.8×10－3 6.8×10－3 9.4×10－3
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(3)氨基甲酸銨分解反應(yīng)的ΔS___(填“>”或“<”)0，該反應(yīng)在_____(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進行。
非選擇題
溫度/℃ 15 20 25 30 35
平衡總壓強/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
平衡時氣體總 濃度/ (mol·L－1) 2.4×10－3 3.4×10－3 4.8×10－3 6.8×10－3 9.4×10－3
>
高溫
氨基甲酸銨分解時固體變?yōu)闅怏w，ΔS>0；吸熱的熵增反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進行。
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(4)升高溫度，化學平衡常數(shù)K值如何變化？______(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；增大容器的壓強，K值如何變化？______。
非選擇題
溫度/℃ 15 20 25 30 35
平衡總壓強/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
平衡時氣體總 濃度/ (mol·L－1) 2.4×10－3 3.4×10－3 4.8×10－3 6.8×10－3 9.4×10－3
增大
不變
升高溫度時，平衡正向移動，化學平衡常數(shù)K增大；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大容器的壓強時，K不變。
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(5)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，25 ℃時氨基甲酸銨分解反應(yīng)的平衡常數(shù)為
_____________ mol3·L－3。
非選擇題
溫度/℃ 15 20 25 30 35
平衡總壓強/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
平衡時氣體總 濃度/ (mol·L－1) 2.4×10－3 3.4×10－3 4.8×10－3 6.8×10－3 9.4×10－3
1.638 4×10－8
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18.在恒容密閉容器中通入CH4與CO2，使其物質(zhì)的量濃度均為1.0 mol·L－1，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。測得平衡時CH4的體積分數(shù)與溫度及壓強的關(guān)系如圖1所示。回答下列問題：
(1)該反應(yīng)的ΔH___(填“＜”“＞”或“＝”)0。
非選擇題
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＞
由圖1可知，壓強不變時，升高溫度，CH4的體積分數(shù)減小，平衡右移，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則ΔH＞0。
(2)壓強p1、p2、p3由大到小的順序為__________；壓強為p2時，b點處v正_____(填“＜”“＞”或“＝”)v逆。
非選擇題
p3＞p2＞p1
＞
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非選擇題
經(jīng)三條等壓線做一條垂線，會有三個交點，如圖：交點分別為m、n、p；由p點→n點→m點，甲烷的體積分數(shù)依次增大，根據(jù)反應(yīng)體系特征，說明體系壓強逐漸增大，則p1＜p2＜p3。b點→a點需要使CH4的體積分數(shù)減小，才能建立平衡，故反應(yīng)正向進行，故v正＞v逆。
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(3)a點時CH4的轉(zhuǎn)化率為_____。
非選擇題
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(4)為探究速率與濃度的關(guān)系，根據(jù)相關(guān)實驗數(shù)據(jù)，粗略地繪制出了兩條速率－濃度關(guān)系曲線：v正－c(CH4)和v逆－c(CO)，如圖2所示。
①與v正－c(CH4)相對應(yīng)的是圖中曲線___(填“甲”或“乙”)。
非選擇題
乙
由于反應(yīng)開始只加入了反應(yīng)物，結(jié)合平衡建立的過程可知，曲線甲為
v逆－c(CO)，曲線乙為v正－c(CH4)。
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19
②降低溫度，反應(yīng)重新達到平衡時，v正、v逆相應(yīng)的平衡點分別為______(填字母)。
非選擇題
B、F
降溫后平衡逆向移動，正、逆反應(yīng)速率都減小，而c(CH4)要增大，c(CO)要減小，綜合考慮，只有B、F符合題意。
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19.工業(yè)上采用H2高溫催化還原法處理燃煤煙氣中的SO2和NO。
(1)H2高溫催化還原SO2：Ⅰ.2H2(g)＋SO2(g) S(g)＋2H2O(g)　ΔH1
已知：Ⅱ.2CO(g)＋SO2(g) S(g)＋2CO2(g)　ΔH2
Ⅲ.2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)　ΔH3
Ⅳ.2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g)　ΔH4
①ΔH1＝________________(用ΔH2、ΔH3、ΔH4表示)。
非選擇題
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ΔH2－ΔH3＋ΔH4
②已知反應(yīng)Ⅰ的 的變化如圖，該反應(yīng)的ΔH___(填“>”或“<”)0；A點對應(yīng)溫度下，原料組成為n(H2)∶n(SO2)＝2∶1，在初始總壓為p總的恒容密閉容器中進行反應(yīng)，達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為______[ 為相對壓強平衡常數(shù)，其表達式寫法：在濃度平衡常數(shù)表達
式中，用相對分壓代替濃度。如氣體B的相對分
壓等于其分壓pB除以p0(pB＝xB×p總，xB為平衡系
統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分數(shù)，p0＝100 kPa)]。
非選擇題
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③T ℃時，向1 L恒容密閉容器中充入2 mol H2(g)、2 mol SO2(g)和2 mol CO(g)，同時發(fā)生Ⅰ、Ⅱ兩個反應(yīng)，達到平衡后，CO2(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量分別為1.4 mol、1.6 mol，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K＝______。
非選擇題
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(2)H2高溫催化還原NO：2H2(g)＋2NO(g) 2H2O(g)＋N2(g)　ΔH<0。
①平衡時NO的體積分數(shù)與溫度和壓強的關(guān)系如圖(虛線框表示沒有測定該條件下的數(shù)據(jù))。T1、T2、T3由大到小的關(guān)系是__________。
非選擇題
T3>T2>T1
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②在恒溫恒容容器中，N2的瞬時生成速率v＝kcm(H2)·c2(NO)。控制NO的起始濃度為0.5 mol·L－1不變，N2的瞬時生成速率和H2起始濃度的關(guān)系如圖甲。若H2、NO起始濃度分別為0.3 mol·L－1、0.5 mol·L－1，某時刻NO濃度為0.4 mol·L－1，此時N2的瞬時生成速率為________________。
非選擇題
0.48 mol·L－1·s－1
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③已知Arrhenius經(jīng)驗公式Rln k＝－ ＋C(Ea為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))。測定該反應(yīng)實驗數(shù)據(jù)如圖乙a線所示，當改變外界條件時，實驗數(shù)據(jù)如圖乙b線所示，則實驗可能改變的外界條件是_________________
_____。
非選擇題
更換了更高效的催
化劑
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