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物質的分類及轉化
第4課時
1. 知道同類物質具有相似的性質，一定條件下各類物質可以相互轉化。
2. 了解通過化學反應可以探索物質性質、實現物質轉化。
通過對物質進行分類，我們可以更好地認識某類物質的性質，以及不同類別物質之間的轉化關系，進而利用物質的性質和物質之間的轉化關系，制備人類生活和生產所需要的新物質。
酸、堿、鹽的性質
同類物質往往具有相似的性質。例如：通過初中化學的學習，我們已經知道鹽酸、硫酸等酸，NaOH、Ca(OH)2等堿，Na2CO3、K2CO3等碳酸鹽各具有相似的化學性質。
酸、堿、鹽的性質
【思考與討論】酸的主要化學性質歸納如下，請列舉反應實例，完成下表。
酸的主要化學性質 反應實例（寫出化學方程式）
酸與活潑金屬反應
酸與堿性氧化物反應
酸與堿反應
酸與某些鹽反應
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
CuO+ 2HCl = CuCl2 + H2O
NaOH+ HCl = NaCl + H2O
CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
酸、堿、鹽的性質
【思考與討論】請分別歸納堿和鹽這兩類物質的主要化學性質。
堿的主要化學性質 反應實例（以NaOH為例）
與酸性氧化物反應
與酸反應
與某些鹽反應
2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O
2NaOH + H2SO4= Na2SO4 + 2H2O
2NaOH + CuCl2= Cu(OH)2 + 2NaCl
堿的主要化學性質
酸、堿、鹽的性質
【思考與討論】請分別歸納堿和鹽這兩類物質的主要化學性質。
鹽的主要化學性質 反應實例（寫出化學方程式）
與酸反應
與某些堿反應
與某些鹽反應
與金屬反應
鹽的主要化學性質
Na2CO3 + H2SO4= Na2 SO4 + H2O + CO2
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3 + 2NaOH
Na2CO3 + CaCl2= CaCO3 + 2NaCl
酸、堿、鹽的性質
【思考與討論】酸、堿、鹽的主要化學性質中，涉及哪些反應類型？
酸、堿、鹽的主要化學性質中，涉及的反應類型有置換反應、復分解反應（中和反應是其中之一）等。
酸、堿、鹽的性質
為什么不同的酸、堿或碳酸鹽具有相似的化學性質？
是因為它們在組成上具有相似性。從微觀角度來看，不同的酸溶液中都含有H+，不同的堿溶液中都含有OH-。不同的碳酸鹽溶液中都含有碳酸根離子，所以不同的碳酸鹽也具有相似的化學性質。
酸、堿、鹽的性質
酸的通性（H+體現）
活潑金屬 + 酸 →鹽 + 氫氣（置換反應）
金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水（復分解反應）
弱酸鹽 + 強酸 → 弱酸 + 強酸鹽（復分解反應）
堿 + 酸 → 鹽 + 水（復分解反應）
酸堿指示劑（紫色石蕊試液變紅色、無色酚酞試液不變色）
酸、堿、鹽的性質
堿的通性（OH-體現）
酸+ 堿 →鹽 + 水（復分解反應）
酸性氧化物 + 堿 → 鹽 + 水（復分解反應）
鹽 + 堿 → 新堿 + 新鹽（生成的新堿和新鹽至少有一種是沉淀，復分解反應）
酸堿指示劑（紫色石蕊試液變藍色、無色酚酞試液變紅色）
酸、堿、鹽的性質
鹽的通性
活潑金屬+ 不活潑金屬的鹽 →不活潑金屬 + 活潑金屬的鹽（置換反應）
鹽1 + 鹽2 → 鹽3 + 鹽4（復分解反應）
鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿（復分解反應）
鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸（復分解反應）
酸、堿、鹽的性質
在一定條件下，能跟某些酸、堿、鹽發生反應的物質是（ ）
A. Na2CO3 B. CuO
C. CaCO3 D. CO2
酸、堿、鹽的性質
【答案】A
【解析】Na2CO3在一定條件下能跟某些酸、堿、鹽反應，A正確。CuO和CaCO3均不與堿、鹽反應，CO2不與酸反應，故B、C、D錯誤。
物質的轉化
【思考與討論】寫出下列物質之間轉化的化學方程式，體會由金屬單質到鹽、非金屬單質到鹽的轉化關系。
Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaSO4
C → CO2 → H2CO3 → CaCO3
2Ca + O2 = 2CaO
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
CO2 + H2O = H2CO3
C + O2 CO2
點燃
H2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2H2O
物質的轉化
【思考與討論】對于上述轉化關系，從物質分類的角度看，你發現了什么規律？
金屬單質
堿性氧化物
堿
鹽
O2
H2O
酸性氧化物
或酸
非金屬單質
酸性氧化物
酸
鹽
O2
H2O
堿性氧化物
或堿
物質的轉化
在工業生產中要制取某種物質，除了要考慮反應進行的可能性，還要考慮原料來源、成本高低和設備要求等因素，以選取最適當的方法。例如，工業上制取NaOH一般不采用Na2O與H2O的反應（ Na2O 作為原料，來源少、成本高），而主要采用電解飽和食鹽水的方法，過去也曾采用鹽（如Na2CO3）與堿[Ca(OH)2]反應的方法。
物質的轉化
鹽
鹽和水
酸和鹽
堿和鹽
金屬和鹽
氫氣和鹽
金屬
金屬氧化物
堿
鹽
兩種新鹽
非金屬
非金屬氧化物
酸
鹽
有CO2、Fe2O3、Na2SO4溶液、Ba(OH)2溶液和鹽酸五種物質，在常溫下兩種物質之間能發生的化學反應有（ ）
A. 3個 B. 4個
C. 5個 D. 6個
物質的轉化
【答案】B
【解析】CO2與Ba(OH)2溶液反應生成BaCO3和H2O；Na2SO4與Ba(OH)2溶液反應生成BaSO4和NaOH；Fe2O3與鹽酸反應生成FeCl3和H2O；Ba(OH)2溶液與鹽酸反應生成BaCl2和H2O。綜上所述，共發生4個反應。
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