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離子反應
第2課時
1. 知道酸、堿、鹽之間反應的事實，認識離子反應。
2. 知道離子反應發生的條件。
3. 能正確書寫離子方程式。
電解質溶于水后，電離成為自由移動的離子。因此電解質在溶液中的反應一定與離子有關嗎？
電解質在溶液中的反應一定與離子有關。
離子反應與離子方程式
【實驗】向盛有2mL Na2SO4稀溶液的試管中加入2mL BaCl2 稀溶液，觀察現象并分析。
現象 分析 Na2SO4和BaCl2的電離方程式 混合前兩種溶液中的離子 混合后溶液中的離子
Na2SO4 === 2Na+ + SO42-
產生白色沉淀
BaCl2 === Ba2+ + 2Cl-
Na+ 、 SO42-
Ba2+ 、Cl-
Na+ 、 Cl-
離子反應與離子方程式
Na2SO4溶液
BaCl2 溶液
離子反應與離子方程式
通過上述現象和分析，我們可以得出這樣的結論：當Na2SO4稀溶液與BaCl2 稀溶液混合時，Na+、Cl-都沒有發生化學反應；而SO42-與Ba2+發生了化學反應，生成難溶于水的BaSO4白色沉淀。
對于化學反應：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl
從微觀角度看，其實質是： Ba2+ + SO42- === BaSO4↓
離子反應與離子方程式
一、離子反應
1. 概念：電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，這樣的反應屬于離子反應。
2. 實質：溶液中某些離子濃度減小。
離子反應與離子方程式
Na2SO4 === 2Na+ + SO42-
BaCl2 === Ba2+ + 2Cl-
+
===
BaSO4↓（Ba2+ 與 SO42- 結合生成難溶物BaSO4）
兩者的物質的量不變，不反應。
用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫作離子方程式。
離子反應與離子方程式
二、離子方程式
書寫步驟 (以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應為例)
(1) 寫：寫出反應的化學方程式。
Na2SO4＋BaCl2 === BaSO4 ↓ + 2NaCl
(2) 拆：把易溶于水且易電離的物質（如強酸、強堿和大部分可溶性鹽）寫成離子形式，難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示。上述化學方程式可改寫成：
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- === 2Na+ + 2Cl- + BaSO4 ↓
離子反應與離子方程式
二、離子方程式
書寫步驟 (以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應為例)
(3)刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子，并將方程式化為最簡：Ba2+ + SO42- === BaSO4 ↓
(4)查：檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。
離子反應與離子方程式
【思考與討論】完成下表中各反應的化學方程式和離子方程式，思考兩種方程式在表示某一類反應時，表達的含義有什么不同，并進行討論。
H2SO4 + KOH
H2SO4 + NaOH
HCl + KOH
HCl + NaOH
反應物
化學方程式
H2SO4 + 2KOH=K2SO4 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH=Na2SO4 + 2H2O
HCl + KOH=KCl + H2O
HCl + NaOH=NaCl + H2O
H2SO4 + KOH
H2SO4 + NaOH
HCl + KOH
HCl + NaOH
反應物
離子方程式
離子反應與離子方程式
【思考與討論】完成下表中各反應的化學方程式和離子方程式，思考兩種方程式在表示某一類反應時，表達的含義有什么不同，并進行討論。
H+ + OH- = H2O
H+ + OH- = H2O
H+ + OH- = H2O
H+ + OH- = H2O
兩種方程式的不同
化學方程式表示兩個具體物質之間的反應，而離子方程式可表示同一類反應。
離子反應與離子方程式
離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應，更能揭示反應的本質。
三、離子方程式的意義
離子反應與離子方程式
離子方程式的書寫
書寫步驟：寫（是基礎）→ 拆（是關鍵）→ 刪（是途徑）→查（是保證）。
書寫關鍵：單質、氧化物在離子方程式中一律寫化學式；弱酸(如：H2S、HClO、H2SO3等)、弱堿(如：NH3·H2O)、水等難電離的物質必須寫化學式；難溶于水的物質(如：CaCO3、BaSO3、BaSO4、Fe(OH)3等)必須寫化學式；氣體、非電解質必須寫化學式。
離子反應與離子方程式
離子方程式的拆寫原則
微溶物 [如Ca(OH)2] 作反應物時，澄清溶液中寫成離子；懸濁液中寫成化學式。
生成物中有微溶物[Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3]時，微溶物用化學式并打↓表示。
氨水，作反應物時，寫成NH3·H2O；作生成物時，稀溶液寫成NH3·H2O，濃溶液中或加熱時寫成NH3↑ + H2O。
離子反應與離子方程式
離子方程式的拆寫原則
多元弱酸的酸式酸根不能拆寫成離子形式。如NaHCO3不能拆寫成“Na+ + H+ + CO32-”，應寫作“Na+ + HCO3-”。
固體與固體間反應不能寫離子方程式；濃H2SO4與固體反應一般不能寫離子方程式。
可拆成離子的物質：易溶、易電離的物質，如強酸、強堿、大部分可溶性鹽。
離子反應與離子方程式
離子方程式的拆寫原則
離子反應是在溶液中或熔融狀態時進行時反應，凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式，即沒有自由移動離子參加的反應，不能寫離子方程式。如 NH4Cl固體和Ca(OH)2固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應，但不能寫成離子方程式，只能寫化學方程式。
離子反應與離子方程式
離子方程式正誤判斷 “五看”
看是否符合反應的客觀事實 。
看反應是否符合拆寫原則。
看是否符合原子守恒和電荷守恒。
看是否漏寫離子反應。
看陰、陽離子配比是否正確。　
離子反應與離子方程式
1. 下列離子方程式都符合反應事實，其中書寫正確的是(　　)
Na + H2O === Na+ + OH- + H2↑
Fe3O4 + 8H+ === Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O
Fe + Fe3+ === 2Fe2+
3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
離子反應與離子方程式
【答案】B
【解析】離子方程式不符合質量守恒，正確的離子方程式為2Na + 2H2O === 2Na+ + 2OH- + H2↑，故A錯誤；Fe3O4與非氧化性強酸反應生成Fe3+、Fe2+和水，反應的離子方程式為 Fe3O4 + 8H+ === Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O，故B正確；離子方程式中電荷不守恒，正確的離子方程式為Fe + 2Fe3+ === 3Fe2+，故C錯誤；HNO3應拆成離子形式，正確的離子方程式為3NO2 + H2O === 2H+ + NO3- + NO，故D錯誤。
離子反應與離子方程式
2. 下列各組內的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是(　　)
氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸
BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液
Na2CO3溶液與足量硝酸溶液；CaCO3與硝酸溶液
石灰石與硝酸；石灰石與鹽酸
離子反應與離子方程式
【答案】D
【解析】A錯，鹽酸用H+表示，碳酸用H2CO3。
B錯，前者離子方程式為Ba2+ + SO42- === BaSO4↓，后者離子方程式為2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- === BaSO4↓+ 2H2O。C錯，Na2CO3溶液用CO32-表示，CaCO3用CaCO3表示。
D對，硝酸和鹽酸均用H+ 表示，離子方程式為CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + CO2↑+ H2O。
離子反應發生的條件
實驗過程
實驗現象
離子方程式
實驗過程
實驗現象
離子方程式
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
生成藍色沉淀
H+ + OH- = H2O
溶液紅色消失
產生氣泡
CO32- + 2H+ = CO2 ↑+ H2O
離子反應發生的條件
從微觀角度看，酸、堿、鹽在水溶液中發生的復分解反應，實質上是兩種電解質在溶液中相互交換離子的反應。這類離子反應發生的條件就是復分解反應發生的條件，即生成沉淀、放出氣體或生成水。只要具備上述條件之一，反應就能發生。
除了以離子互換形式進行的復分解反應，離子反應還有其他類型，如有離子參加的置換反應等。例如，Zn與稀硫酸反應的離子方程式為：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
離子反應發生的條件
復分解反應發生的條件
生成難溶物(沉淀)
生成揮發性的物質(氣體)
生成難電離的物質(弱酸、弱堿和水)
復分解反應型離子反應發生的條件
離子反應發生的條件
置換反應
活潑金屬與酸反應
活潑金屬與鹽反應
置換反應型離子反應發生的條件
離子反應發生的條件
下列各組物質相互混合后，不會發生離子反應的是(　　)
Na2SO4溶液和MgCl2溶液
Na2CO3溶液和稀H2SO4
NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液
Cu(OH)2和鹽酸
離子反應發生的條件
【答案】A
【解析】Na2SO4溶液和MgCl2溶液混合，既無沉淀、氣體生成，也無弱電解質生成，不會發生離子反應，A項正確； Na2CO3溶液和稀H2SO4混合，生成CO2和H2O，能夠發生離子反應，B項錯誤；NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液混合，有Fe(OH)3沉淀生成，能夠發生離子反應，C項錯誤；Cu(OH)2和鹽酸發生酸堿中和反應，有水生成，能夠發生離子反應，D項錯誤。
謝謝！

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