資源簡(jiǎn)介

(共26張PPT)
氧化還原反應(yīng)
第1課時(shí)
1. 從不同角度對(duì)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行理解。
2. 理解四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。
3. 會(huì)用雙線橋法、單線橋法描述電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
在初中，我們根據(jù)反應(yīng)物質(zhì)中得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。那么，只有得氧（或者失氧）的反應(yīng)才是氧化反應(yīng)（或還原反應(yīng)）嗎？氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別發(fā)生的嗎？這類反應(yīng)的本質(zhì)是什么？
請(qǐng)根據(jù)初中學(xué)習(xí)過的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的知識(shí)，分析以下反應(yīng)，完成下表。
2CuO＋C 2Cu＋CO2↑
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
高溫
高溫
物質(zhì) 反應(yīng)物 發(fā)生的反應(yīng)(氧化反應(yīng)或還原反應(yīng))
得氧物質(zhì)
失氧物質(zhì)
氧化反應(yīng)
還原反應(yīng)
C、CO
CuO、 Fe2O3
多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
1. 從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
【分析】
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
高溫
對(duì)于反應(yīng)
① CO得到氧變成了CO2，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化鐵氧化。
② Fe2O3失去氧變成了Fe，發(fā)生還原反應(yīng)，被一氧化碳還原。
③ 結(jié)論：一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。
多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
2. 從元素化合價(jià)變化的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
Fe＋CuSO4 FeSO4 ＋ Cu
0
0
+2
+2
化合價(jià)升高
化合價(jià)降低
物質(zhì)所含元素的化合價(jià)
升高
被氧化
氧化反應(yīng)
降低
被還原
還原反應(yīng)
結(jié)論：凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)稱之為氧化還原反應(yīng)。
雖然沒有物質(zhì)得氧、失氧，但反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的變化。
【分析】
反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)的重要特征。那么，是什么原因?qū)е略氐幕蟽r(jià)發(fā)生變化呢？即氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么呢？
多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
3. 從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
（1）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子之間的重新組合。從原子結(jié)構(gòu)來看，原子核外的電子是分層排布的。原子核外電子的排布，特別是最外層的電子數(shù)目與化學(xué)反應(yīng)有密切關(guān)系。化合價(jià)的升降與電子轉(zhuǎn)移密切相關(guān)。
多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
（2）從微觀的角度分析Na和Cl2反應(yīng)
3. 從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
2Na＋Cl2 2NaCl
失去電子
0
0
+1
-1
得到電子
NaCl的形成示意圖
-e-
+e-
多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
（2）從微觀的角度分析Na和Cl2反應(yīng)
3. 從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
當(dāng)鈉與氯氣反應(yīng)時(shí)，鈉原子失去最外層1個(gè)電子，成為具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Na＋，氯原子最外層得到1個(gè)電子，成為具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Cl－，這樣雙方最外層電子層都達(dá)到了8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鈉元素的化合價(jià)由0價(jià)升高為+1價(jià)，被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)。
多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
3. 從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
（3）從微觀的角度分析H2和Cl2反應(yīng)
H2＋Cl2 2HCl
共用電子對(duì)偏離H
0
0
+1
-1
共用電子對(duì)偏向Cl
在這個(gè)反應(yīng)中，沒有電子的得失，只是發(fā)生了共用電子對(duì)的偏移，氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯氣發(fā)生了還原反應(yīng)。
氧化還原反應(yīng)的定義：凡是有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)，都是氧化還原反應(yīng)。
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。
氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與元素化合價(jià)升降的關(guān)系：
元素的化合價(jià)升高，原子失去電子（電子對(duì)偏離），物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；
元素的化合價(jià)降低，原子得到電子（電子對(duì)偏向），物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。
升-失-氧
降-得-還
多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
1. 下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是(　　)
A．Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑
B．2NO＋O2 2NO2
C．CuO＋H2 Cu＋H2O
D．CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl
多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
【答案】D
【解析】選項(xiàng)A中鎂元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到＋2價(jià)，氫元素的化合價(jià)由＋1價(jià)降到0價(jià)；選項(xiàng)B中氮元素的化合價(jià)由＋2價(jià)升高到＋4價(jià)，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)降到－2價(jià)；選項(xiàng)C中氫元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到＋1價(jià)，銅元素的化合價(jià)由＋2價(jià)降到0價(jià)；選項(xiàng)D中各元素的化合價(jià)都無變化。
氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系
反應(yīng)類型 化學(xué)反應(yīng) 反應(yīng)類型 是否是氧化還原反應(yīng)
①2NO＋O2===2NO2
②CO2＋CaO===CaCO3
③NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O
④2KClO3 2KCl＋3O2↑
⑤Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
⑥Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
⑦HCl＋KOH===KCl＋H2O
⑧BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
MnO2
化合反應(yīng)
分解反應(yīng)
分解反應(yīng)
化合反應(yīng)
置換反應(yīng)
置換反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
是
否
否
是
是
是
否
否
置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。
有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。
有單質(zhì)參加或者生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如：同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，3O2 2O3 。
沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和沒有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)有可能是氧化還原反應(yīng)如：Na2O2＋SO2 Na2SO4 ， H2O2＋SO2 H2SO4 ，NH4NO3 N2O↑＋2H2O 。
氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系
電火花
氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系
氧化還原反應(yīng)
化合反應(yīng)
分解反應(yīng)
置換反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系
1. 下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型的是(　　)
A．CuO＋H2 Cu＋H2O
B．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
C．2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D．NaOH＋HCl NaCl＋H2O
【答案】B
【解析】Fe和C元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型的任何一種，故B正確。
氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
基本步驟
①標(biāo)價(jià)態(tài)：標(biāo)出反應(yīng)前后有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)，判斷其升降關(guān)系。
②連雙線：在反應(yīng)物到生成物之間畫一個(gè)線橋，箭頭出發(fā)和指向的是有化合價(jià)變化的同一種元素，一條線始于被氧化的物質(zhì)中的升價(jià)元素止于產(chǎn)物中相應(yīng)的元素，另一條線始于被還原的物質(zhì)中的降價(jià)元素止于產(chǎn)物中相應(yīng)的元素。
③注得失：標(biāo)出“失去”或“得到”的電子總數(shù)。
1. 雙線橋法：表示反應(yīng)前后同一元素由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的情況。
氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
高溫
+3
+2
0
+4
得23e-
失32e-
1. 雙線橋法：
書寫要點(diǎn)：
① 箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物中發(fā)生化合價(jià)變化的同一元素。
② 電子轉(zhuǎn)移數(shù)目：
在雙線橋上寫出“得（失）m×ne-”
化合價(jià)發(fā)生改變的原子個(gè)數(shù)
每個(gè)原子得失的電子數(shù)
氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
2. 單線橋法：表示反應(yīng)過程中不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。
基本步驟
①標(biāo)價(jià)態(tài)：標(biāo)出反應(yīng)前后有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)，明確變價(jià)元素的化合價(jià)升降關(guān)系。
②連單線：用線橋?qū)⒎磻?yīng)物中失電子的元素和得電子的元素連接起來，箭尾指向失電子的元素，箭頭指向得電子的元素。注意：線橋只在反應(yīng)物中，不跨越“===”與生成物相連
③注數(shù)目：在線橋上注明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。注意：只寫數(shù)目，不標(biāo)得失。
2. 單線橋法：
氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
高溫
+3
+2
0
+4
6e-
①箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素。
②箭頭方向表明電子轉(zhuǎn)移的方向，“橋”上只標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)，無需注明電子的“得”與“失”。
書寫要點(diǎn)：
氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
雙線橋法與單線橋法的比較
雙線橋法的“線橋”從反應(yīng)物到產(chǎn)物，單線橋法的“線橋”只連反應(yīng)物。
反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移、化合價(jià)表示氧化還原升降、物質(zhì)被氧化或者被還原等關(guān)系時(shí)，用雙線橋法較方便；只表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時(shí)，用單線橋法較方便。
氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
1. 下列電子轉(zhuǎn)移表示正確的是（ ）
A. SiO2 ＋2C Si ＋2CO ↑
高溫
得4e-
失22e-
B. 2Na＋2H2O 2NaOH ＋H2 ↑
2e-
C. MnO2＋4HCl MnCl2 ＋Cl2 ↑ ＋2H2O
失4e-
得2e-
D. Cu＋4H2SO4 CuSO4 ＋SO2 ↑ ＋2H2O
2e-
氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
【答案】B
【解析】解題時(shí)首先找出變價(jià)元素，確定其化合價(jià)的升降，然后根據(jù)得失電子數(shù)目相等的規(guī)律，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。A項(xiàng)，Si4+→Si，得到電子，C→C2+，失去電子，得失電子標(biāo)反了；B項(xiàng)，2Na→2Na+，失去2e-，2H2O→H2，得到2×e-，正確；C項(xiàng)，Mn4+→Mn2+，得2e-，4個(gè)Cl中只有2個(gè)被氧化（生成Cl2 ），失去2×e-，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況時(shí)，箭頭應(yīng)由失電子原子指向得電子原子，所以箭頭應(yīng)由Cu指向S。
謝謝！

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