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氧化還原反應
第2課時
1. 理解物質的氧化性、還原性。
2. 學會判斷物質氧化性、還原性強弱。
理清氧化還原反應概念及其關系
（1）氧化性：物質中元素的原子或離子得到電子表現出來的性質，得電子能力越強，其氧化性越強，表現在反應中是化合價有降低趨勢的一種表現能力。
（2）還原性：物質中元素的原子或離子失去電子表現出來的性質，失電子能力越強，其還原性越強，表現在反應中是化合價有升高趨勢的一種表現能力。
1. 氧化性和還原性
理清氧化還原反應概念及其關系
2. 氧化還原反應概念之間的聯系
失去電子的反應物
得到電子的反應物
還原劑
氧化劑
還原性
具有
氧化反應
氧化產物
氧化性
還原反應
還原產物
反應物
性質
反應
產物
具有
發生
生成
發生
生成
失去電子，化合價升高，被氧化
得到電子，化合價降低，被還原
氧化劑、氧化產物具有氧化性；還原劑、還原產物具有還原性
口訣：升(化合價升高)失(失電子)氧(被氧化，發生氧化反應)還(作還原劑，本身具有還原性)
降(化合價降低)得(得電子)還(被還原，發生還原反應)氧(作氧化劑，本身具有氧化性)
概括為：升失氧、降得還，劑性一致、其他相反。
理清氧化還原反應概念及其關系
理清氧化還原反應概念及其關系
1. 下列氧化還原反應中水作為氧化劑的是（ ）
A. CO＋H2O CO2 ＋H2
高溫
B. Cl2＋H2O HClO ＋HCl
C. Na2O＋ H2O 2NaOH
D. 2F2＋ 2H2O 4HF ＋O2
理清氧化還原反應概念及其關系
【答案】A
【解析】A項正確，H2O中H元素化合價由+1降低到0發生還原反應，則水作為氧化劑。B、C選項，水中H和O元素化合價都不變，水既不是氧化劑也不是還原劑。D選項H2O中O元素化合價由-2降低到0發生氧化反應，則水作為還原劑。
理清氧化還原反應概念及其關系
1. 明確氧化劑和還原劑都是反應物。
2. 分析反應前后元素化合價的變化，做出判斷：
（1）若所含元素化合價升高，該物質是還原劑；
（2）若所含元素化合價降低，該物質是氧化劑；
判斷氧化劑和還原劑的方法
理清氧化還原反應概念及其關系
常見的氧化劑：
①活潑性較強的非金屬單質：如Cl2、O2
②變價元素的高價態化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3
③過氧化物：如Na2O2、H2O2
④其他：如HClO、漂白粉、MnO2
常見的還原劑：
①活潑性較強的金屬單質：如Al、Fe、Zn
②某些非金屬單質：如H2、S、C等
③含有較低價態元素的化合物：如CO、SO2
④其他：如濃鹽酸、NH3
中學化學常見的氧化劑和還原劑
氧化性、還原性強弱的判斷方法
1. 根據氧化還原反應方程式來判斷
氧化還原反應發生規律可用如下式子表示：
氧化劑＋還原劑 還原產物＋氧化產物
被還原
被氧化
氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
特點：比什么性，找什么劑，產物之性小于劑。
規律
2. 根據元素的活動性順序來判斷
氧化性、還原性強弱的判斷方法
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn 2+ Pb 2+ (H +)Cu 2+Hg 2+ Ag +
金屬：
其單質的還原性逐漸減弱
陽離子的氧化性逐漸增強
F Cl Br I S
F- Cl- Br- I- S2-
非金屬：
其單質的氧化性逐漸減弱
陰離子的還原性逐漸增強
①金屬陽離子的氧化性隨其單質還原性的增強而減弱；
非金屬陰離子的還原性隨其單質的氧化性增強而減弱。
②Fe對應的離子為Fe2+，即氧化性：Cu2+ > Fe2+；又由于2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2可以發生，則氧化性：
Fe3+ >Cu2+，因此三種離子的氧化性為：Fe3+ >Cu2+ > Fe2+。
2. 根據元素的活動性順序來判斷
氧化性、還原性強弱的判斷方法
氧化性、還原性強弱的判斷方法
3. 根據反應的難易來判斷
根據反應條件的難易來判斷
化學反應 反應條件
2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 常溫
MnO2＋4HCl(濃) === MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 加熱
O2＋4HCl(濃) 2Cl2＋2H2O 加熱、加催化劑
氧化性：KMnO4 > MnO2> O2
CuCl2
當不同氧化劑作用于同一還原劑時，若氧化產物化合價相同，可根據反應條件的難易來判斷。反應越易進行或越劇烈，則氧化劑的氧化性越強；同理，當不同還原劑作用于同一氧化劑時，若還原產物化合價相同，可根據反應條件的難易來判斷。反應越易進行或越劇烈，則還原劑的還原性越強。
氧化性、還原性強弱的判斷方法
3. 根據反應的難易來判斷
根據反應條件的難易來判斷
氧化性、還原性強弱的判斷方法
4. 根據變價元素被氧化或被還原的程度判斷
鐵元素被氯氣氧化為＋3價，被硫氧化為＋2價，則氧化性：Cl2＞S。
不同種氧化劑將同種還原劑中元素氧化，得到的價態越高，其氧化性越強。如：
2Fe＋3Cl2 2FeCl3
Fe＋S FeS
+3
+2
氧化性、還原性強弱的判斷方法
5. 某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關
（1）溫度：熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性要強，熱的濃鹽酸的還原性比冷的濃鹽酸的還原性要強。
（2）濃度：同一種物質濃度越大，氧化性(或還原性)越強。
如：
氧化性：濃H2SO4 > 稀H2SO4，濃HNO3 > 稀HNO3，
還原性：濃HCl > 稀HCl
氧化性、還原性強弱的判斷方法
5. 某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關
（3）酸堿性：同一種物質，所處環境酸(堿)性越強其氧化性(還原性)越強
如：中性環境中NO3－不顯氧化性，酸性環境中NO3－顯氧化性。
如氧化性：KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(堿性)
氧化性、還原性強弱的判斷方法
氧化性、還原性強弱的判斷方法
根據氧化還原反應方程式來判斷
根據元素的活動性順序來判斷
根據反應的難易來判斷
根據變價元素被氧化或被還原的程度判斷
某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與溫度、濃度、酸堿性有關
氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數目的多少無關，得電子能力越強，其氧化性就越強；失電子能力越強，其還原性就越強。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根據金屬活動性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強。
一般情況下，越易失去電子的物質，失電子后越難得電子；越易得電子的物質，得電子后就越難失電子。
不易失電子的物質不一定易得電子，如：稀有氣體，既不易失電子，又不易得電子。
氧化性、還原性強弱的判斷方法
氧化性、還原性強弱的判斷方法
1. 已知反應：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI判斷下列物質氧化性由強到弱的順序正確的是(　　)
A．I－>Fe2＋>Cl－>S B．Cl2>Fe3＋>I2>S
C．Fe2＋>I－>Cl－>S D．Cl2>Fe3＋>S>I2
【答案】B
【解析】根據氧化還原反應中“前強后弱”規律可知氧化性：①FeCl3 > I2；②Cl2 > FeCl3；③I2 > S，綜上所述氧化性：Cl2 > Fe3＋ > I2 > S。
氧化性、還原性強弱的判斷方法
2. 已知在相同條件下，下列幾種微粒的還原性強弱順序為Cl－A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===S＋4H＋＋2Fe2＋
B．2Br－＋S＋4H＋===SO2↑＋Br2＋2H2O
C．2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
氧化性、還原性強弱的判斷方法
【答案】B
【解析】A項中SO2是還原劑，Fe2＋是還原產物，故還原性：SO2>Fe2＋，與已知一致，反應能夠發生。B項中Br－是還原劑，SO2是還原產物，故還原性：Br－>SO2，與已知相矛盾，反應不能發生。C項中Br－和Fe2＋都是還原劑，Cl－是還原產物，故還原性：Br－>Cl－、Fe2＋>Cl－，與已知一致，反應能夠發生。D項中I－是還原劑，Fe2＋是還原產物，故還原性：I－>Fe2＋，與已知一致，反應能夠發生。
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