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氧化還原反應
第3課時
1. 認識氧化還原反應的重要規律及其應用。
2. 了解氧化還原反應的分類。
氧化還原反應的重要規律及其應用
氧化還原反應中，氧化劑得到的電子總數等于還原劑失去的電子總數，表現為元素化合價降低的總數等于元素化合價升高的總數。
1. 得失電子守恒規律
【應用】氧化還原反應方程式的配平和相關計算。
氧化還原反應的重要規律及其應用
2. 價態規律
元素最高價態：只有氧化性。
元素最低價態：只有還原性。
元素中間價態：既有氧化性又有還原性。
【應用】判斷元素或物質是否具有氧化性或還原性。
價態歸中規律(不交叉規律)：同一種元素不同價態之間發生氧化還原反應時，高價態 + 低價態 中間價態，即“只靠近而不交叉”。
氧化還原反應的重要規律及其應用
2. 價態規律
錯誤：H2S＋H2SO4(濃) S↓ ＋SO2↑+2H2O
-2
+6
0
+4
正確：H2S＋H2SO4(濃) S↓ ＋SO2↑+2H2O
-2
+6
0
+4
失6e-
得6e-
失2e-
得2e-
例如：
鄰位不反應規律：同種元素，相鄰價態之間不發生氧化還原反應。
如：S與SO2、SO2與H2SO4、H2S與S之間均不反應。
氧化還原反應的重要規律及其應用
2. 價態規律
【應用】判斷同種元素不同價態的物質間發生氧化還原反應的可能性。
氧化還原反應的重要規律及其應用
3. 優先規律（強者先行）：
同一種還原劑遇到氧化性不同的幾種物質時，若均能反應，則按氧化性由強到弱的順序依次反應；同理，同一種氧化劑遇到還原性不同的幾種物質時，若均能反應，則按還原性由強到弱的順序依次反應。
如：如在FeBr2溶液中(還原性Fe2＋>Br－)通入Cl2時，Fe2＋先與Cl2反應。
如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Fe粉，Fe粉先與Fe3＋反應，然后依次為Cu2＋、H＋。
【應用】判斷氧化還原反應的先后順序。
氧化還原反應的重要規律及其應用
氧化還原反應的重要規律
得失電子守恒規律
優先規律（強者先行）
價態規律
氧化還原反應的重要規律及其應用
1. 下列微粒：①Al3＋　②Cl－　③N2　④S2－　⑤Cu　⑥H2O2　⑦Fe2＋　⑧Mn。既具有氧化性又具有還原性的是（ ）
A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧
C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥
【答案】B
【解析】一般情況下元素的化合價處于最高價時只有氧化性，處于最低價時只有還原性，處于最高價和最低價之間時往往既有氧化性也有還原性，據此解答。
氧化還原反應的重要規律及其應用
2. 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（ ）
A．Mg　　　B．Cu　　　C．Ag　　　D．H2
【答案】C
【解析】由金屬活動性順序可知，Cu2＋、Mg2＋、Ag＋、H＋的氧化性由強到弱的順序為Ag＋ > Cu2＋ > H＋ > Mg2＋，故混合液與鋅粉反應時，首先置換出Ag。
氧化還原反應的重要規律及其應用
3.已知反應6HCl(濃)+KClO3 3Cl2↑+KCl+3H2O，下列說法不正確的是（ ）
A. KClO3 是氧化劑
B. 被氧化與被還原的氯離子的個數比為5:1
C. 鹽酸表現還原性和酸性
D. 該反應中轉移電子數為6e-
【答案】D
【解析】
分析該反應的電子轉移情況：
-1
+5
0
失5e-，被氧化
6HCl(濃)+KClO3 3Cl2↑+KCl+3H2O
得5e-，被還原
KClO3中Cl元素由+5價降低到0價是氧化劑， A對。據該反應可知，被氧化與被還原的氯原子的個數比為5:1， B對。部分HCl被氧化生成Cl2，部分HCl生成鹽KCl，則鹽酸表現還原性和酸性，C對。該反應中轉移電子數為5e-， D錯。
氧化還原反應的重要規律及其應用
觀察下列方程式，找出氧化劑和還原劑，并思考這些方程式有何區別
氧化還原反應的分類
C＋2CuO 2Cu＋CO2↑
高溫
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
高溫
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
3S＋6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
一般氧化還原反應
氧化劑和還原劑為不同物質
自身氧化還原反應
氧化劑和還原劑為同一物質
Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O
氧化還原反應的分類
Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O
3S＋6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
歧化反應
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
①
②
③
同為自身氧化還原反應，第①個和第②③個有什么區別嗎
②③氧化還原反應發生在同一物質的同一元素間。
SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓
5NaCl＋NaClO3＋3H2SO4 === 3Cl2↑＋3Na2SO4＋3H2O
歸中反應
從變價元素的化合價變化角度思考，這兩個方程式有何相同之處
同種元素由不同價態(高價態和低價態)轉變為中間價態。
氧化還原反應的分類
氧化還原反應的分類
MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
部分氧化還原反應：指還原劑只有部分被氧化、或氧化劑只有部分被還原的氧化還原反應。
對于部分氧化還原反應，氧化劑(還原劑)中被還原(氧化)與未被還原(氧化)的比例，要依據化學方程式或得失電子數來確定，只有被還原(氧化)的那部分才作氧化劑(還原劑)。
注意
氧化還原反應的分類
1. 一般氧化還原反應：指氧化劑和還原劑為不同物質的氧化還原反應。
2. 自身氧化還原反應：指氧化劑和還原劑是同一物質的氧化還原反應，其中，同一物質的分子中同一價態的同一元素間發生的氧化還原反應，又稱為歧化反應。
3. 歸中反應：指同種元素組成的不同物質（可以是單質和化合物，也可以是化合物和化合物）發生氧化還原反應，元素的兩種化合價向中間靠攏。歸中反應與歧化反應相對。
4. 部分氧化還原反應：指還原劑只有部分被氧化、或氧化劑只有部分被還原的氧化還原反應。
氧化還原反應的分類
1. 鹽酸在不同的反應中，可以分別表現出酸性、氧化性和還原性。現有如下四個反應，請寫出鹽酸在三個反應中，分別表現什么性質：
（1）Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ _____________
（2）NaOH＋HCl===NaCl＋H2O _____________
（3）2HCl H2↑＋Cl2↑ _____________
（4）KClO3＋6HCl(濃)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O___________
電解
酸性、氧化性
酸性
氧化性、還原性
還原性、酸性
謝謝！

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