資源簡(jiǎn)介

(共22張PPT)
氧化還原反應(yīng)
第4課時(shí)
掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平與計(jì)算。
氧化還原反應(yīng)方程式的配平
配平原則：
陰陽離子所帶的電荷相等
電子守恒
還原劑失電子的總數(shù)＝氧化劑得電子的總數(shù)
化合價(jià)升高的總數(shù)＝化合價(jià)降低的總數(shù)
質(zhì)量守恒
反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變
電荷守恒
×1
×1
2
2
+2 +2 +4 0
1
1
1
例1：
標(biāo)變價(jià)
列升降
令相等
化合價(jià)升降數(shù)目相等
定系數(shù)
查守恒
原子守恒、電荷守恒
配平步驟：
0.5
各物質(zhì)系數(shù)×2化為整數(shù)
2CO + 2NO 2CO2 + N2
CO + NO CO2 + N2
高溫
催化劑
高溫
催化劑
配平技巧：正向法
氧化還原反應(yīng)方程式的配平
NO + NH3 N2 + H2O
+2
-3
0
×3
3
2
×2
2.5
3
2
3
各物質(zhì)系數(shù)×2化為整數(shù)
例2：
NO + NH3 N2 + H2O
5
6
4
6
歸中反應(yīng)
易錯(cuò)警醒：
化學(xué)方程式的系數(shù)應(yīng)為整數(shù)。
配平技巧：正向法
氧化還原反應(yīng)方程式的配平
例3：
Cl2 + KOH KClO3 + KCl + H2O
0 +5 -1
×1
1
5
×5
5
3
6
3
歧化反應(yīng)
配平技巧：逆向法
氧化還原反應(yīng)方程式的配平
配平技巧：缺項(xiàng)法
例4：
①將Mn在酸性條件下氧化Fe2＋的離子方程式補(bǔ)充完整：
___Mn ＋___Fe2＋ ＋____===__Mn2＋＋__Fe3＋＋_____
1
5
8H+
1
5
4H2O
②___MnO2 ＋__Cl＋_____===__Mn＋__ Cl-＋__H2O
3
1
6OH
3
1
3
氧化還原反應(yīng)方程式的配平
配平技巧：缺項(xiàng)法
例4：
先配平含有變價(jià)元素的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后由元素守恒確定未知物，再根據(jù)原子守恒和電荷守恒進(jìn)行配平。其補(bǔ)項(xiàng)原則有:
條件 補(bǔ)項(xiàng)原則
酸性條件 缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H＋，少O(氧)補(bǔ)H2O(水)
堿性條件 缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H2O(水)，少O(氧)補(bǔ)OH－
氧化還原反應(yīng)方程式的配平
①劃好價(jià)——?jiǎng)澇鲇凶兊脑鼗蟽r(jià)；
②列變化——列出元素化合價(jià)升降變化；
③求總數(shù)——求出化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)，使化合價(jià)升高和降低的數(shù)目相等；
④配系數(shù)——配出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)，觀察法配平其它物質(zhì)的系數(shù)；
⑤作檢查——查原子是否守恒、電荷是否守恒（通常通過檢查氧元素的原子數(shù)），畫上等號(hào)。
氧化還原方程式的配平步驟：
氧化還原反應(yīng)方程式的配平
1. 一般從左配：對(duì)于一般氧化還原反應(yīng)，一般從左邊氧化劑、還原劑著手配平。
2. 自變從右配：對(duì)于自身氧化還原反應(yīng)，一般從右邊氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物配平。
3. 歸中從左配：對(duì)于一般氧化還原反應(yīng)，一般從左邊氧化劑、還原劑著手配平。
4. 部分別忘加：對(duì)于部分氧化還原反應(yīng)，一般先配平得失電子，再加上沒有變價(jià)的部分。
氧化還原方程式的配平技巧：
氧化還原反應(yīng)方程式的配平
1. 按要求書寫方程式：
（1）已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體(Cl2)，而溶液的紫紅色褪去。在一氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl2、濃H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)。
①寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式，并配平_______________________________________________________
②在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3-反應(yīng)后變?yōu)闊o色的Bi3＋。寫出該實(shí)驗(yàn)中涉及反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________________
2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4== 6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O
2Mn2＋＋5NaBiO3＋14H＋===2MnO4-＋5Na＋＋5Bi3＋＋7H2O
氧化還原反應(yīng)方程式的配平
（2）＋6價(jià)鉻的毒性很強(qiáng)，制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72-，可以用綠礬除去。測(cè)得反應(yīng)后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等陽離子。寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________。
1. 按要求書寫方程式：
Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
氧化還原反應(yīng)方程式的配平
氧化劑 對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物
Cl2、ClO-、KClO3 Cl-
O2 O2-
Fe3+ Fe2+
KMnO4(H+)、MnO2 Mn2+(紫色褪去)
H2O2(綠色氧化劑) H2O
K2Cr2O7(H+) Cr3+
濃H2SO4 SO2 + H2O
濃HNO3 NO2 + H2O
稀HNO3 NO + H2O
常見氧化劑所對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物
氧化還原反應(yīng)方程式的配平
氧化還原反應(yīng)方程式的配平
常見還原劑所對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物
還原劑 對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物
Fe2+ Fe3+
SO2、SO32-、S2O32- SO42-
H2O2 O2
S2-、HS-、H2S S
I- I2
H2C2O4 CO2
CO、C CO2
NH3 N2、NO
氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算
計(jì)算依據(jù)——得失電子守恒
還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)=氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)=還原劑化合價(jià)升高總數(shù)=轉(zhuǎn)移電子總數(shù)
氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算
常見題型總結(jié)：
①判斷特殊反應(yīng)的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目。
②判斷特殊反應(yīng)的兩劑兩產(chǎn)物的比值關(guān)系。
③判斷簡(jiǎn)單反應(yīng)的產(chǎn)物價(jià)態(tài)或可能產(chǎn)物物質(zhì)。
④建立物質(zhì)數(shù)量與轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之間的聯(lián)系。
氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算
解題的一般步驟為：
(1)“找物質(zhì)”
找出氧化劑、還原性及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。
(2)“定得失”
確定一個(gè)原子或離子得失電子數(shù) （注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù)）。
(3)“列關(guān)系式”
根據(jù)方程式關(guān)系建立物質(zhì)數(shù)量與轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之間的聯(lián)系：還原劑失電子總數(shù)＝氧化劑得電子總數(shù)＝氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)＝還原劑化合價(jià)升高總數(shù)＝轉(zhuǎn)移電子總數(shù)。
氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算
1. 2020年8月初，黎巴嫩首都貝魯特港口發(fā)生大規(guī)模爆炸，該爆炸是由于儲(chǔ)存在倉庫的2750噸硝酸銨引起的。已知爆炸時(shí)硝酸鈉按下式分解：5NH4NO3 = 4N2↑ + 2HNO3 + 9H2O，則該反應(yīng)中被氧化和被還原的N原子數(shù)之比為（ ）
A．1:1
B．3:5
C．5:3
D．3:2
氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算
【答案】C
【解析】 5NH4NO3 = 4N2↑ + 2HNO3 + 9H2O中N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，5個(gè)N原子失去電子與3個(gè)N原子得到電子相等，則反應(yīng)中被氧化和被還原的N原子數(shù)之比為5:3。
氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算
2. M2O7x-與S2-在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2O7x- + 3S2- + 14H+ = 2M3+ + 3S↓ + 7H2O，則M2O7x-中M的化合價(jià)為（ ）
A．+7
B．+2
C．+6
D．+4
氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算
【答案】C
【解析】先利用離子反應(yīng)中的電荷守恒來確定 x ，再利用M2O7x-中元素的化合價(jià)的代數(shù)和為-x來計(jì)算M的化合價(jià)。
M2O7x- + 3S2- + 14H+ = 2M3+ + 3S↓ + 7H2O中，由電荷守恒可知，
（-x）+ 3×（-2）+ 14×（+1）= 2×（+3），解得x=2。
設(shè)M2O72- 中的M的化合價(jià)為y，M2O7x- 中元素的化合價(jià)的代數(shù)和為-x，則y×2 + （-2）×7 = -2，解得y= +6。
謝謝！

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