資源簡(jiǎn)介

整理與提升
一、體系構(gòu)建
2.弱電解質(zhì)的電離
3.鹽類(lèi)的水解
4.沉淀溶解平衡
二、真題導(dǎo)向
考向一　平衡觀和守恒思想的直接考查
1．(2022·浙江1月選考，17)已知25 ℃時(shí)二元酸H2A的Ka1＝1.3×10－7 mol·L－1，Ka2＝7.1×10－15 mol·L－1。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．在等濃度的Na2A、NaHA溶液中，水的電離程度前者小于后者
B．向0.1 mol·L－1的H2A溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化)至pH＝3，則H2A的電離度為0.013%
C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH＝11，則c(A2－)>c(HA－)
D．取pH＝a的H2A溶液10 mL，加蒸餾水稀釋至100 mL，則該溶液pH＝a＋1
2．(2022·全國(guó)乙卷，13)常溫下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10－3 mol·L－1。在某體系中，H＋與A－不能穿過(guò)隔膜，未電離的HA可自由穿過(guò)該膜(如圖所示)。
設(shè)溶液中c總(HA)＝c(HA)＋c(A－)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是(　　)
A．溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
B．溶液Ⅱ中的HA的電離度[]為
C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等
D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c總(HA)之比為10－4
考向二　數(shù)據(jù)分析方法的考查——借助圖像分析溶液中的平衡問(wèn)題
3．(2023·湖南，12)常溫下，用濃度為0.020 0 mol·L－1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.020 0 mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定過(guò)程中溶液的pH隨η(η＝)的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A．Ka(CH3COOH)約為10－4.76 mol·L－1
B．點(diǎn)a：c(Na＋)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
C．點(diǎn)b：c(CH3COOH)D．水的電離程度：a4．(2023·北京，14)利用平衡移動(dòng)原理，分析一定溫度下Mg2＋在不同pH的Na2CO3體系中的可能產(chǎn)物。
已知：i.圖1中曲線表示Na2CO3體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系。
ii.圖2中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合c平(Mg2＋)·c(OH－)＝Ksp[Mg(OH)2]；曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合c平(Mg2＋)·c平(CO)＝Ksp(MgCO3)[注：起始c(Na2CO3)＝0.1 mol·L－1，不同pH下c(CO)由圖1得到]。
下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．由圖1，pH＝10.25，c(HCO)＝c(CO)
B．由圖2，初始狀態(tài)pH＝11、lg[c(Mg2＋)]＝－6，無(wú)沉淀生成
C．由圖2，初始狀態(tài)pH＝9、lg[c(Mg2＋)]＝－2，平衡后溶液中存在c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)＝0.1 mol·L－1
D．由圖1和圖2，初始狀態(tài)pH＝8、lg[c(Mg2＋)]＝－1，發(fā)生反應(yīng)：Mg2＋＋2HCO===MgCO3↓＋CO2↑＋H2O
5．(2023·新課標(biāo)卷，13)向AgCl飽和溶液(有足量AgCl固體)中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)Ag＋＋NH3??[Ag(NH3)]＋和[Ag(NH3)]＋＋NH3 [Ag(NH3)2]＋，lg[c(M)/(mol·L－1)]與lg[c(NH3)/(mol·L－1)]的關(guān)系如下圖所示(其中M代表Ag＋、Cl－、[Ag(NH3)]＋或[Ag(NH3)2]＋)。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A．曲線Ⅰ可視為AgCl溶解度隨NH3濃度變化曲線
B．AgCl的溶度積常數(shù)Ksp＝c平(Ag＋)·c平(Cl－)＝10－9.75 mol2·L－2
C．反應(yīng)[Ag(NH3)]＋＋NH3??[Ag(NH3)2]＋的平衡常數(shù)K的值為103.81 L·mol－1
D．c(NH3)＝0.01 mol·L－1時(shí)，溶液中c([Ag(NH3)2]＋)>c([Ag(NH3)]＋)>c(Ag＋)
考向三　利用溶液的離子平衡分析實(shí)驗(yàn)及工業(yè)生產(chǎn)的相關(guān)問(wèn)題
6．(2023·浙江6月選考，15)草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小組做如下兩組實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：往20 mL 0.1 mol·L－1NaHC2O4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：往20 mL 0.1 mol·L－1NaHC2O4溶液中滴加0.1 mol·L－1CaCl2溶液。
[已知：H2C2O4的電離常數(shù)Ka1＝5.4×10－2 mol·L－1，Ka2＝5.4×10－5 mol·L－1，Ksp(CaC2O4)＝2.4×10－9 mol2·L－2，溶液混合后體積變化忽略不計(jì)]。
下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ可選用甲基橙作指示劑，指示反應(yīng)終點(diǎn)
B．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中V(NaOH)＝10 mL時(shí)，存在c(C2O)C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)HC2O＋Ca2＋===CaC2O4↓＋H＋
D．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中V(CaCl2)＝80 mL時(shí)，溶液中c(C2O)＝4.0×10－8 mol·L－1
7．(2023·江蘇，12)室溫下，用含少量Mg2＋的MnSO4溶液制備MnCO3的過(guò)程如圖所示。已知Ksp(MgF2)＝5.2×10－11 mol3·L－3，Ka(HF)＝6.3×10－4 mol·L－1。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．0.1 mol·L－1 NaF溶液中：c(F－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
B．“除鎂”得到的上層清液中：c平(Mg2＋)＝
C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3)－c(OH－)
D．“沉錳”后的濾液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)
8．(2022·重慶，11)某小組模擬成垢—除垢過(guò)程如圖。
100 mL 0.1 mol·L－1 CaCl2水溶液……
忽略體積變化，且步驟②中反應(yīng)完全。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．經(jīng)過(guò)步驟①，溶液中c(Ca2＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)
B．經(jīng)過(guò)步驟②，溶液中c(Na＋)＝4c(SO)
C．經(jīng)過(guò)步驟②，溶液中c(Cl－)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
D．經(jīng)過(guò)步驟③，溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Cl－)
9．(2023·新課標(biāo)卷，27)鉻和釩具有廣泛用途。鉻釩渣中鉻和釩以低價(jià)態(tài)含氧酸鹽形式存在，主要雜質(zhì)為鐵、鋁、硅、磷等的化合物，從鉻釩渣中分離提取鉻和釩的一種流程如圖所示：
已知：最高價(jià)鉻酸根在酸性介質(zhì)中以Cr2O存在，在堿性介質(zhì)中以CrO存在。回答下列問(wèn)題：
(1)煅燒過(guò)程中，釩和鉻被氧化為相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸鹽，其中含鉻化合物主要為_(kāi)_________
(填化學(xué)式)。
(2)水浸渣中主要有SiO2和________________________________________________________。
(3)“沉淀”步驟調(diào)pH到弱堿性，主要除去的雜質(zhì)是______________。
(4)“除硅磷”步驟中，使硅、磷分別以MgSiO3和MgNH4PO4的形式沉淀，該步需要控制溶液的pH≈9以達(dá)到最好的除雜效果，若pH<9時(shí)，會(huì)導(dǎo)致_______________________________；
pH>9時(shí)，會(huì)導(dǎo)致______________。
(5)“分離釩”步驟中，將溶液pH調(diào)到1.8左右得到V2O5沉淀，V2O5在pH<1時(shí)，溶解為VO或VO3＋，在堿性條件下，溶解為VO或VO，上述性質(zhì)說(shuō)明V2O5具有____________(填標(biāo)號(hào))。
A．酸性 B．堿性 C．兩性
(6)“還原”步驟中加入焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)溶液，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________
_______________________________________________________________________________。
整理與提升
二、
1．B　2.B　3.D　4.C　5.A　6.D　7.C
8．D　[經(jīng)過(guò)步驟①，100 mL 0.1 mol·L－1CaCl2水溶液和0.01 mol Na2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2＋ Na2SO4===2NaCl＋CaSO4↓，生成0.02 mol NaCl和0.01 mol CaSO4，CaSO4微溶，則溶液中含有SO和Ca2＋，則c(Ca2＋)＋c(Na＋)>c(Cl－)，故A錯(cuò)誤；步驟②中，CaSO4(s)＋Na2CO3(aq)===CaCO3(s)＋Na2SO4(aq)，步驟②中反應(yīng)完全，則反應(yīng)后的溶質(zhì)為0.01 mol Na2SO4、0.01 mol Na2CO3和0.02 mol NaCl，則c(Na＋)＝6c(SO)，故B錯(cuò)誤；由B項(xiàng)分析可知，存在元素守恒：c(Cl－)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)，故C錯(cuò)誤；步驟③中，CaCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑，反應(yīng)后的溶液中含有0.02 mol NaCl、0.01 mol (CH3COO)2Ca，則c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Cl－)，故D正確。]
9．(1)Na2CrO4　(2)Fe2O3　(3)Na[Al(OH)4]　(4)溶液中c(PO)降低，不利于形成MgNH4PO4沉淀　Mg2＋形成Mg(OH)2沉淀，不利于形成MgSiO3沉淀　(5)C
(6)2Cr2O＋3S2O＋10H＋===4Cr3＋＋6SO＋5H2O(共50張PPT)
第3章
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整理與提升
內(nèi)容索引
一、體系構(gòu)建
二、真題導(dǎo)向
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一
體系構(gòu)建
1.水與
水溶液
一
體系構(gòu)建
水的電離
H2O H＋＋OH－
水的離子積常數(shù)：Kw＝c平(H＋)·c平(OH－)
電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)
強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較
強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中完全電離，
用“===”
弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離，
用“ ”
電離方程式的書(shū)寫(xiě)
溶劑化作用
水與水
溶液
水溶液的酸堿性
酸性溶液：c平(H＋)>c平(OH－)
中性溶液：c平(H＋)＝c平(OH－)
堿性溶液：c平(H＋)pH＝－lg c平(H＋)及有關(guān)計(jì)算
2.弱電解質(zhì)的電離
電離平衡常數(shù)
AB A＋＋B－的　Ka＝
影響電離平衡的因素
只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無(wú)關(guān)
內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)
外因：溫度、濃度、外加電解質(zhì)等
3.鹽類(lèi)的水解
定義、原理、實(shí)質(zhì)及特點(diǎn)
影響鹽類(lèi)水解平衡的因素
規(guī)律：有弱才水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性鹽類(lèi)水解的應(yīng)用
內(nèi)因
外因：濃度、溫度、加酸或堿等
4.沉淀溶解
平衡
沉淀溶解平衡：如AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
特征：具備化學(xué)平衡的一切特征
溶度積：如AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，Ksp＝
沉淀溶解平衡的應(yīng)用
Q>Ksp：溶液過(guò)飽和，生成沉淀
Q＝Ksp：溶液飽和，處于沉淀溶解平衡狀態(tài)
Q規(guī)則
沉淀的生成
沉淀的溶解
沉淀的轉(zhuǎn)化
5.離子反應(yīng)
離子反應(yīng)發(fā)生的條件
離子反應(yīng)
的應(yīng)用
主要儀器：酸(堿)式滴定管、錐形瓶、滴定管
架(鐵架臺(tái)和蝴蝶夾)、膠頭滴管等
操作步驟：檢漏、潤(rùn)洗、裝液、調(diào)液面、滴定、
終點(diǎn)判斷、計(jì)算
誤差分析依據(jù)：c待＝
酸堿
中和
滴定
物質(zhì)檢驗(yàn)與含量測(cè)定
物質(zhì)制備與純化
離子方程式的書(shū)寫(xiě)
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真題導(dǎo)向
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二
考向一　平衡觀和守恒思想的直接考查
1.(2022·浙江1月選考，17)已知25 ℃時(shí)二元酸H2A的Ka1＝1.3×10－7 mol·
L－1，Ka2＝7.1×10－15 mol·L－1。下列說(shuō)法正確的是
A.在等濃度的Na2A、NaHA溶液中，水的電離程度前者小于后者
B.向0.1 mol·L－1的H2A溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化)至pH＝
3，則H2A的電離度為0.013%
C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH＝11，則c(A2－)>c(HA－)
D.取pH＝a的H2A溶液10 mL，加蒸餾水稀釋至100 mL，則該溶液pH＝a
＋1
二
真題導(dǎo)向
√
在等濃度的Na2A、NaHA溶液中，A2－的水解程度大于HA－的水解程度，水的電離程度前者大于后者，故A錯(cuò)誤；
向0.1 mol·L－1的H2A溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化)至pH＝
3， ×100%＝1.3
×10－4×100%＝0.013%，故B正確；
向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH＝11， ＝7.1×10－15，則c(A2－)H2A是弱酸，取pH＝a的H2A溶液10 mL，加蒸餾水稀釋至100 mL，H2A的電離平衡正向移動(dòng)，則該溶液pH2.(2022·全國(guó)乙卷，13)常溫下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10－3 mol·L－1。在某體系中，H＋與A－不能穿過(guò)隔膜，未電離的HA可自由穿過(guò)該膜(如圖所示)。
設(shè)溶液中c總(HA)＝c(HA)＋c(A－)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是
A.溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
B.溶液Ⅱ中的HA的電離度
C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等
D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c總(HA)之比為10－4
√
常溫下，溶液Ⅰ的pH＝7.0，則溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1，c(H＋)＜c(OH－)＋c(A－)，A錯(cuò)誤；
根據(jù)題意，未電離的HA可自由穿過(guò)隔膜，故溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)相等，C錯(cuò)誤；
常溫下，溶液Ⅰ的pH＝7.0，溶液Ⅰ中
c平(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，Ka(HA)＝
＝1.0×10－3 mol·L－1，
c總(HA)＝c(HA)＋c(A－)， ＝1.0×10－3，溶液Ⅰ中
c總(HA)＝(104＋1)c(HA)；溶液Ⅱ中，由B項(xiàng)解析可知c總(HA)＝1.01 c(HA)，未電離的HA可自由穿過(guò)隔膜，故溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)相等，溶液Ⅰ和Ⅱ中c總(HA)之比為[(104＋1)c(HA)]∶[1.01c(HA)]＝(104＋1)∶1.01≈104，D錯(cuò)誤。
考向二　數(shù)據(jù)分析方法的考查——借助圖像分析溶液中的平衡問(wèn)題
3.(2023·湖南，12)常溫下，用濃度為0.020 0 mol·L－1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.020 0 mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定過(guò)程中
溶液的pH隨η(η＝ )的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.Ka(CH3COOH)約為10－4.76 mol·L－1
B.點(diǎn)a：c(Na＋)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
C.點(diǎn)b：c(CH3COOH)D.水的電離程度：a√
a點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)成分為NaCl和CH3COOH，c平(CH3COOH)
≈0.010 0 mol·L－1，c平(H＋)＝10－3.38 mol·L－1，
Ka(CH3COOH)＝
mol·L－1＝10－4.76 mol·L－1，故A正確；
a點(diǎn)溶液為等濃度的NaCl和CH3COOH混合溶液，存在元素守恒：c(Na＋)＝c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，故B正確；
點(diǎn)b溶液中含有NaCl及等濃度的CH3COOH和
CH3COONa，由于pH<7，溶液顯酸性，說(shuō)明
CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解
程度，則c(CH3COOH)正確；
c點(diǎn)溶液中CH3COO－水解促進(jìn)水的電離，d點(diǎn)堿過(guò)量，會(huì)抑制水的電離，則水的電離程度：c>d，故D錯(cuò)誤。
4.(2023·北京，14)利用平衡移動(dòng)原理，分析一定溫度下Mg2＋在不同pH的Na2CO3體系中的可能產(chǎn)物。
已知：i.圖1中曲線表示Na2CO3體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系。
ii.圖2中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合c平(Mg2＋)· (OH－)＝Ksp[Mg(OH)2]；曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合c平(Mg2＋)·
c平( )＝Ksp(MgCO3)[注：起始c(Na2CO3)＝0.1 mol·
L－1，不同pH下c( )由圖1得到]。
下列說(shuō)法不正確的是
A.由圖1，pH＝10.25，
B.由圖2，初始狀態(tài)pH＝11、lg[c(Mg2＋)]＝－6，無(wú)
沉淀生成
C.由圖2，初始狀態(tài)pH＝9、lg[c(Mg2＋)]＝－2，平衡后
溶液中存在c(H2CO3)＋ ＝0.1 mol·L－1
D.由圖1和圖2，初始狀態(tài)pH＝8、lg[c(Mg2＋)]＝－1，發(fā)
生反應(yīng)：Mg2＋＋ ===MgCO3↓＋CO2↑＋H2O
√
從圖1可以看出pH＝10.25時(shí)，碳酸氫根離子與碳酸根離子濃度相同，A項(xiàng)正確；
從圖2可以看出初始狀態(tài)pH＝11、lg[c(Mg2＋)]＝－6時(shí)，該點(diǎn)位于曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的下方，不會(huì)產(chǎn)生碳酸鎂沉淀或氫氧化鎂沉淀，B項(xiàng)正確；
從圖2可以看出初始狀態(tài)pH＝9、lg[c(Mg2＋)]＝－2時(shí)，該點(diǎn)位于曲線Ⅱ的上方，會(huì)生成碳酸鎂沉淀，根據(jù)元素守恒，溶液中c(H2CO3)＋
<0.1 mol·L－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
pH＝8時(shí)，溶液中主要含碳微粒是 ，pH＝8，lg[c(Mg2＋)]＝－1時(shí)，該點(diǎn)位于曲線Ⅱ的上方，會(huì)生成碳酸鎂沉淀，因此反應(yīng)的離子方程式為Mg2＋＋2 ===MgCO3↓＋H2O＋CO2↑，D項(xiàng)正確。
5.(2023·新課標(biāo)卷，13)向AgCl飽和溶液(有足量AgCl固體)中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)Ag＋＋NH3 [Ag(NH3)]＋和[Ag(NH3)]＋＋NH3
[Ag(NH3)2]＋，lg[c(M)/(mol·L－1)]與lg[c(NH3)/(mol·L－1)]的關(guān)系如右圖所示(其中M代表Ag＋、Cl－、[Ag(NH3)]＋或[Ag(NH3)2]＋)。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.曲線Ⅰ可視為AgCl溶解度隨NH3濃度變化
曲線
B.AgCl的溶度積常數(shù)Ksp＝c平(Ag＋)·c平(Cl－)
＝10－9.75 mol2·L－2
C.反應(yīng)[Ag(NH3)]＋＋NH3 [Ag(NH3)2]＋
的平衡常數(shù)K的值為103.81 L·mol－1
D.c(NH3)＝0.01 mol·L－1時(shí)，溶液中c([Ag(NH3)2]＋)>c([Ag(NH3)]＋)>c(Ag＋)
√
AgCl飽和溶液中存在AgCl(s) Ag＋(aq)
＋Cl－(aq)，當(dāng)?shù)稳氲陌彼浅Ｉ贂r(shí)，可以
認(rèn)為Ag＋濃度和Cl－濃度相等，隨著氨水
的滴入，Ag＋濃度減小，AgCl的沉淀溶解
平衡正向移動(dòng)，Cl－濃度增大，AgCl的溶
解度也增大，故曲線Ⅲ表示Ag＋，曲線Ⅳ
表示Cl－，曲線Ⅳ也可視為AgCl的溶解度隨NH3濃度的變化曲線，A錯(cuò)誤；
AgCl的溶度積常數(shù)Ksp僅與溫度有關(guān)，由圖可知，當(dāng)c(NH3)＝10－1 mol·L－1時(shí)，
c平(Cl－)＝10－2.35 mol·L－1，c平(Ag＋)＝
10－7.40 mol·L－1，Ksp(AgCl)＝c平(Cl－)·
c平(Ag＋)＝10－2.35×10－7.40 mol2·L－2＝
10－9.75 mol2·L－2，B正確；
隨著氨水的滴入，Ag＋先轉(zhuǎn)化為[Ag(NH3)]＋，[Ag(NH3)]＋再轉(zhuǎn)化為[Ag(NH3)2]＋，所以開(kāi)始時(shí)，[Ag(NH3)2]＋濃度比[Ag(NH3)]＋濃度小，則曲線Ⅰ表示[Ag(NH3)2]＋，曲線Ⅱ表示[Ag(NH3)]＋，反應(yīng)[Ag(NH3)]＋＋NH3
[Ag(NH3)2]＋的平衡常數(shù)K＝
結(jié)合上述分析及圖知，當(dāng)c(NH3)＝0.01 mol·
L－1時(shí)，溶液中c([Ag(NH3)2]＋)>c([Ag(NH3)]＋)
>c(Ag＋)，D正確。
考向三　利用溶液的離子平衡分析實(shí)驗(yàn)及工業(yè)生產(chǎn)的相關(guān)問(wèn)題
6.(2023·浙江6月選考，15)草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小組做如下兩組實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：往20 mL 0.1 mol·L－1NaHC2O4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：往20 mL 0.1 mol·L－1NaHC2O4溶液中滴加0.1 mol·L－1CaCl2溶液。
[已知：H2C2O4的電離常數(shù)Ka1＝5.4×10－2 mol·L－1，Ka2＝5.4×10－5 mol·
L－1，Ksp(CaC2O4)＝2.4×10－9 mol2·L－2，溶液混合后體積變化忽略不計(jì)]。
下列說(shuō)法正確的是
A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ可選用甲基橙作指示劑，指示反應(yīng)終點(diǎn)
√
NaHC2O4溶液被氫氧化鈉溶液滴定到終點(diǎn)時(shí)生成顯堿性的草酸鈉溶液，為了減小實(shí)驗(yàn)誤差要選用在堿性范圍變色的酚酞作指示劑，故A錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)Ⅰ中V(NaOH)＝10 mL時(shí)，溶質(zhì)是NaHC2O4、Na2C2O4且兩者物質(zhì)
實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，由于開(kāi)始滴加的氯化鈣量較少而NaHC2O4過(guò)量，因此該反
因?yàn)槠胶獬?shù)很大，說(shuō)明反應(yīng)能夠完全進(jìn)行，當(dāng)NaHC2O4被完全消耗后，H2C2O4再和CaCl2發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
7.(2023·江蘇，12)室溫下，用含少量Mg2＋的MnSO4溶液制備MnCO3的過(guò)程如圖所示。已知Ksp(MgF2)＝5.2×
10－11 mol3·L－3，Ka(HF)＝6.3×
10－4 mol·L－1。下列說(shuō)法正確的是
A.0.1 mol·L－1 NaF溶液中：c(F－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
B.“除鎂”得到的上層清液中：c平(Mg2＋)＝
√
0.1 mol·L－1NaF溶液中存在電荷守恒：c(OH－)＋c(F－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，A錯(cuò)誤；
“沉錳”后的濾液中還存在F－、
等離子，故電荷守恒中應(yīng)增加其他離子使等式成立，D錯(cuò)誤。
8.(2022·重慶，11)某小組模擬成垢—除垢過(guò)程如圖。
忽略體積變化，且步驟②中反應(yīng)完全。
下列說(shuō)法正確的是
A.經(jīng)過(guò)步驟①，溶液中c(Ca2＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)
√
經(jīng)過(guò)步驟①，100 mL 0.1 mol·L－1CaCl2水溶液和0.01 mol Na2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2＋ Na2SO4===2NaCl＋CaSO4↓，生成0.02 mol NaCl和0.01 mol CaSO4，CaSO4微溶，則溶液中含有 和Ca2＋，則c(Ca2＋)＋c(Na＋)>c(Cl－)，故A錯(cuò)誤；
步驟②中，CaSO4(s)＋Na2CO3(aq)===CaCO3(s)＋Na2SO4(aq)，步驟②中反應(yīng)完全，則反應(yīng)后的溶質(zhì)為0.01 mol Na2SO4、0.01 mol Na2CO3和0.02 mol NaCl，則c(Na＋)＝6c( )，故B錯(cuò)誤；
由B項(xiàng)分析可知，存在元素守恒：c(Cl－)＝ ＋
2c(H2CO3)，故C錯(cuò)誤；
步驟③中，CaCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑，反應(yīng)后的溶液中含有0.02 mol NaCl、0.01 mol (CH3COO)2Ca，則c(CH3COOH)
＋c(CH3COO－)＝c(Cl－)，故D正確。
9.(2023·新課標(biāo)卷，27)鉻和釩具有廣泛用途。鉻釩渣中鉻和釩以低價(jià)態(tài)含氧酸鹽形式存在，主要雜質(zhì)為鐵、鋁、硅、磷等的化合物，從鉻釩渣中分離提取鉻和釩的一種流程如圖所示：
已知：最高價(jià)鉻酸根在酸性介質(zhì)中以
存在。回答下列問(wèn)題：
(1)煅燒過(guò)程中，釩和鉻被氧化為相應(yīng)
的最高價(jià)含氧酸鹽，其中含鉻化合物
主要為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。
Na2CrO4
(2)水浸渣中主要有SiO2和______。
(3)“沉淀”步驟調(diào)pH到弱堿性，主要除去的雜質(zhì)是____________。
Fe2O3
Na[Al(OH)4]
____________________________________________。
(4)“除硅磷”步驟中，使硅、磷分別以MgSiO3和MgNH4PO4的形式沉淀，該步需要控制溶液的pH≈9以達(dá)到最好的除雜效果，若pH<9時(shí)，會(huì)導(dǎo)致
________________________________
_______________；pH>9時(shí)，會(huì)導(dǎo)致
溶液中c( )降低，不利于形成MgNH4PO4沉淀
Mg2＋形成Mg(OH)2沉淀，不利于形成MgSiO3沉淀
C
(6)“還原”步驟中加入焦亞硫酸鈉
(Na2S2O5)溶液，反應(yīng)的離子方程式
為_(kāi)___________________________
____________________。
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