資源簡介

模塊綜合試卷　(滿分：100分)
一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意)
1．(2024·齊齊哈爾高二期末)下列關于我國最新科技成果的化學解讀錯誤的是(　　)
選項 科技成果 化學解讀
A 利用催化劑Ni2Al3實現原生生物質大分子高選擇性轉化成CH4 催化劑能降低反應的活化能，提高活化分子的百分數
B 鋰電池或二次電池的研究引領全球清潔能源 鋰電池能將化學能轉化成電能
C 太空“冰雪”實驗利用小蘇打和乙酸發生反應 乙酸和小蘇打均為弱電解質
D 用X射線激光技術觀察到CO和O在催化劑表面形成化學鍵的過程 形成化學鍵釋放能量
2．下列關于熱化學方程式的敘述正確的是(　　)
A．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH＞0，則金剛石比石墨穩定
B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol －1，則H2的摩爾燃燒焓為－241.8 kJ·mol －1
C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，則ΔH1＜ΔH2
D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若將0.5 mol·L －1的稀 H2SO4與1 mol·L －1的NaOH溶液等體積混合，放出的熱量等于57.3 kJ
3．下列說法正確的是(　　)
A．洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液
B．用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋
C．配制FeSO4 溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度
D．將AlCl3溶液和Na2SO3溶液分別加熱蒸干、灼燒后，所得固體為Al2O3和Na2SO3
4．(2023·湖北省級示范高中四校聯考)下列有關圖示原電池裝置的敘述正確的是(　　)
A．圖1鹽橋中的陽離子移向ZnSO4溶液
B．圖2中Zn發生還原反應，MnO2發生氧化反應
C．圖3中電池放電時，負極質量減少，正極質量增加
D．圖4電解質溶液采用稀硫酸時，正極反應為O2＋4H＋＋4e－===2H2O
5．通過控制外界條件，改變化學反應的速率和方向，能幫助社會解決資源合理利用的問題。密閉容器中有反應：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)
ΔH>0，測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是(　　)
A．0～5 min內，v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1
B．10 min時改變的外界條件可能是升高溫度
C．恒溫下，縮小容器體積，正反應速率減小，逆反應速率增大
D．12 min時反應達平衡的本質原因是氣體總質量不再變化
6．(2023·湖北省級示范高中四校聯考)如圖所示裝置，通電后石墨電極Ⅱ上有O2生成，Fe2O3逐漸溶解，下列判斷不正確的是(　　)
A．a是電源的負極
B．當通過質子交換膜的H＋為0.2 mol時，左側電極Ⅰ所在區域溶液質量減輕了27 g
C．Cl－通過陰離子交換膜由左向右移動
D．當0.01 mol Fe2O3完全溶解時，至少產生氧氣0.336 L(標準狀況下)
7．常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實驗編號 c(HA)/(mol·L－1) c(NaOH)/(mol·L－1) 混合溶液的pH
甲 0.1 0.1 pH＝a
乙 0.2 0.2 pH＝9
丙 c1 0.2 pH＝7
丁 0.2 0.1 pH<7
下列判斷正確的是(　　)
A．a>9
B．在乙組混合液中c(OH－)－c(HA)＝10－9 mol·L－1
C．c1<0.2
D．在丁組混合液中c(Na＋)>c(A—)
8．中國科學院化學研究所報道了化合物1催化CO2氫化機理。其機理中化合物1(催化劑，固態)→化合物2(中間產物，固態)的過程和其相對能量曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
A．化合物1與CO2反應生成化合物2的過程中有兩個過渡態TS11－2、TS21－2，說明這一過程包含兩個基元反應
B．化合物I1－2是該過程的中間產物
C．該過程的決速步驟為過程②
D．過程①的熱化學方程式為1(s)＋CO2(g)===I1－2(s)　ΔH＝－2.08 kcal·mol－1
9．已知反應：CH2==CHCH3(g)＋Cl2(g) CH2==CHCH2Cl(g)＋HCl(g)。在一定壓強下，按ω＝向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時，丙烯的體積分數(φ)與溫度(T)、ω的關系，圖乙表示反應的平衡常數(K)與溫度(T)的關系。下列說法正確的是(　　)
A．圖甲中ω1>1
B．若在恒容絕熱裝置中進行上述反應，達到平衡時，裝置內的氣體壓強將不變
C．溫度T1、ω＝2, Cl2的轉化率約為33.3%
D．圖乙中，曲線A表示正反應的平衡常數
10．(2023·杭州高二期末)實驗室從印刷電路板腐蝕廢液中回收FeCl2·4H2O和Cu的流程如下：
已知印刷電路板腐蝕廢液中主要成分為FeCl2、FeCl3、 CuCl2。下列說法錯誤的是(　　)
A．“過濾” 后，可用KSCN檢驗濾液中是否含有Fe3＋
B．HCl的作用是防止Fe2＋水解，鐵粉的作用是防止Fe2＋被氧化
C．“蒸發濃縮”過程中，待出現固體沉積時停止加熱
D．已知“系列操作”中第一步為趁熱過濾，其目的是防止FeCl2·4H2O析出
11．高錳酸鉀在酸性條件下可氧化H2O2：2MnO＋5H2O2＋6H＋===8H2O＋5O2↑＋2Mn2＋，可利用該反應測定H2O2樣品純度(樣品中不含其他還原性離子)。下列說法錯誤的是(　　)
A．將高錳酸鉀溶液裝入酸式滴定管中
B．打開酸式滴定管的活塞，迅速放液以趕出氣泡
C．滴定過程中，眼睛要時刻注意滴定管液面變化
D．盛放H2O2溶液的錐形瓶內壁有水，對所測定的H2O2樣品的純度無影響
12．用如圖所示裝置處理含NO的酸性工業廢水，某電極反應式為2NO＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O，則下列說法錯誤的是(　　)
A．電源正極為A，電解過程中有氣體放出
B．電解時H＋從質子交換膜左側向右側移動
C．電解過程中，右側電解液pH保持不變
D．電解池一側生成5.6 g N2，另一側溶液質量減少18 g
13．對含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液，已知幾種物質在25 ℃時的Ksp和完全沉淀時的pH范圍如表，下列說法錯誤的是(　　)
物 質 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
Ksp/25 ℃ 8.0×10－16 mol3·L－3 2.2×10－20 mol3·L－3 4.0×10－38 mol4·L－4
完全沉淀時的pH范圍 ≥9.6 ≥6.4 3～4
A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
B．該溶液中c(SO)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5∶4
C．向該溶液中加入適量氯水，并調節pH到3～4后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液
D．在pH等于5的溶液中Fe3＋不能大量存在
14．(2024·貴州1月適應性測試，14)叔丁基溴可與硝酸銀在醇溶液中反應：
(CH3)3C—Br＋AgNO3(CH3)3C—ONO2＋AgBr↓
反應分步進行：
①(CH3)3C—Br―→[(CH3)3CBr]―→(CH3)3C＋＋Br－
②(CH3)3C＋＋NO―→[(CH3)3CONO2]―→(CH3)3C—ONO2
下圖是該反應能量變化圖。下列說法正確的是(　　)
A．選用催化劑可改變反應ΔH的大小
B．圖中Ⅰ對應的物質是[(CH3)3CONO2]
C．其他條件不變時，NO的濃度越高，總反應速率越快
D．其他條件不變時，(CH3)3C—Br的濃度是總反應速率的決定因素
15．常溫下，將HCl氣體通入1 L 濃度均為0.1 mol·L－1的NaA和NaB的混合溶液中，混合溶液的pH與粒子濃度變化的關系如圖所示(忽略溶液體積的變化)。下列敘述不正確的是(　　)
A．Ka(HB)的數量級為10－9
B．酸性的強弱順序為HCl>HA>HB
C．當通入0.1 mol HCl氣體時c(B－)>c(A－)
D．當混合溶液呈中性時：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(A－)＋c(B－)
二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)
16．(10分)納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注，采用肼(N2H4)燃料電池為電源，用離子交換膜控制電解液中的c(OH－)制備納米Cu2O，其裝置如圖甲、乙。
(1)上述裝置中D電極應連接肼燃料電池的______(填“A”或“B”)極，該電解池中離子交換膜為______(填“陰”或“陽”)離子交換膜。
(2)該電解池的陽極反應式為________________________________________________
________________________________________________________________________，
肼燃料電池中A極發生的電極反應為________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)當反應生成14.4 g Cu2O時，至少需要肼______ mol。
17．(14分)工業上以軟錳礦(主要成分MnO2，還含有少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2等)為原料制取金屬錳的工藝流程如圖所示：
(1)軟錳礦“粉磨”的目的是________________。
(2)寫出“浸出”過程中FeSO4參與反應的離子方程式：_________________________。
(3)“浸渣”的主要成分是______(填化學式)。
(4)“除雜”反應中X可以是________(填字母)。
a．MnO b．Zn(OH)2
c．Cu2(OH)2CO3 d．Mn(OH)2
(5)寫出“沉錳”操作中發生反應的離子方程式：______________________________
________________________________________________________________________。
(6)“電解”操作中電極均為惰性電極，寫出陰極的電極反應式：________________。
(7)在廢水處理中常用H2S將Mn2＋轉化為MnS除去，向含有0.020 mol·L－1 Mn2＋的廢水中通入一定量的H2S氣體，調節溶液的pH＝a，當c(HS－)＝1.0×10－4 mol·L－1時，Mn2＋開始沉淀，則a＝_________________[已知：25 ℃時，H2S的電離常數Ka1＝1.0×10－7 mol·L－1，Ka2＝7.0×10－15 mol·L－1；Ksp(MnS)＝1.4×10－15 mol2·L－2]。
18．(14分)N2O和CO是常見的環境污染氣體。
(1)對于反應N2O(g)＋CO(g) CO2(g)＋N2(g)來說，Fe＋可作為此反應的催化劑。其總反應分兩步進行：第一步為Fe＋＋N2OFeO＋＋N2；則第二步為________________(寫方程式)。
已知第二步反應幾乎不影響總反應達到平衡所用的時間，由此推知，第一步反應的活化能________(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反應的活化能。
(2)在四個不同容積的恒容密閉容器中按圖甲充入相應的氣體，發生反應：2N2O(g) 2N2(g)＋O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡轉化率如圖乙所示：
①該反應的ΔH________(填“>”或“<”)0。
②若容器Ⅰ的體積為2 L，反應在370 ℃下進行，20 s后達到平衡，則0～20 s內容器Ⅰ中用O2表示的反應速率為_______。B點對應的平衡常數K＝_______(結果保留兩位有效數字)。
③圖中A、C、D三點，容器內氣體密度由大到小的順序是 ______________。
④若容器Ⅳ體積為1 L，反應在370 ℃下進行，則起始時反應________(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)進行。
19．(17分) 某校興趣小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關問題，進行了如下探究：
Ⅰ.(1)甲同學為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發生反應，設計并完成了如圖所示實驗。
X溶液是________，滴入的量一般為________________________________________。
(2)乙同學也設計完成了另一個實驗，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發生反應。在盛有氫氧化鈉溶液的試管中，用膠頭滴管慢慢滴入稀鹽酸，不斷振蕩溶液，同時測定溶液的pH，直至鹽酸過量。
①寫出測定溶液pH的方法：_______________________________________________
________________________________________________________________________。
②圖中哪個圖像符合該同學的記錄____________(填字母)。
(3)你認為甲、乙兩位同學的實驗中，________(填“甲同學”“乙同學”或“甲乙兩同學”)的實驗能充分證明氫氧化鈉溶液與鹽酸發生了反應，請說明理由：______________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.丙同學測出10 mL 10%NaOH溶液和不同體積的10%鹽酸混合過程中，溶液的溫度變化見下表(假設兩溶液密度相同)。
加入鹽酸的體積(V)/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18
溶液溫度 上升(ΔT)/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7
就此實驗回答：
(1)鹽酸和氫氧化鈉的反應是__________________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)請在圖中繪制出溶液的溫度上升與加入鹽酸體積之間的變化關系圖，并在曲線上畫出能表示兩者之間恰好完全反應的點，并用字母P表示。
Ⅲ.丁同學為測定標示質量分數為32%的鹽酸的實際質量分數，用pH測定儀組成實驗裝置。實驗時先在燒杯中加入20 g 40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測定儀打印出加入鹽酸的質量與燒杯中溶液的pH關系如圖。
(1)請以此次測定的結果為依據，計算該鹽酸的實際質量分數為__________。
(2)請分析測定結果與標簽標示的質量分數不一致的可能原因：__________________。
模塊綜合試卷
1．C　2.C　3.A　4.D　5.B　6.B　7.B　8.D　9.C　10.C
11．C　[高錳酸鉀溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠，故應裝入酸式滴定管中，A項正確；滴定過程中，眼睛需要注意錐形瓶內溶液顏色的變化，C項錯誤；盛放H2O2溶液的錐形瓶內壁有水，不影響消耗標準溶液的體積，對所測定H2O2樣品的純度無影響，D項正確。]
12．C　[A項，根據題意，與B極相連的電極反應式為2NO＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O，作電解池的陰極，故B為負極，則A為正極，溶液中的OH－放電生成O2，正確；B項，電解時，左側陽極室OH－發生反應，剩余H＋，故H＋從質子交換膜左側向右側移動，正確；D項，電解池一側生成5.6 g N2，轉移的電子的物質的量為2 mol，故另一側發生反應的水的物質的量為1 mol，溶液質量減少18 g，正確。]
13．C　[根據表中溶度積常數及沉淀完全時的pH范圍可知，A正確；由于Cu2＋、Fe2＋和Fe3＋在溶液中均能發生水解反應使得金屬陽離子濃度減小，B正確；加入氯水則溶液中必有氯離子存在，即溶液中還存在溶質CuCl2，C錯誤；由表中數據知Fe3＋在pH＞4的環境中已沉淀完全，D正確。]
14．D　[催化劑可以通過改變活化能來改變化學反應速率，對ΔH無影響，故A錯誤；總反應速率主要由活化能最大的步驟決定，即(CH3)3C—Br―→[(CH3)3CBr]，其他條件不變時，NO的濃度越高，反應②速率越快，但對總反應速率的影響不大，故C錯誤；由C可知，(CH3)3C—Br的濃度越大，該步驟反應速率越快，總反應速率越快，故D正確。]
15．C　[根據圖像可知，當lg ＝3時，pH＝6，此時，c(H＋)＝10－6 mol·L－1，＝103，Ka(HB)＝＝10－6×10－3 mol·L－1＝10－9 mol·L－1，A正確；pH一定時，lg ＞lg ，則有＞，＜，式子兩邊都乘以c平(H＋)，可得＜，即Ka(HB)＜Ka(HA)，所以酸性：HA＞HB，向NaA和NaB的混合溶液中通入HCl后，溶液中存在HA、HB，則說明HCl的酸性強于HA和HB，所以酸性強弱順序為HCl＞HA＞HB，B正確；原溶液中NaA和NaB均為0.1 mol，根據強酸制弱酸原理，通入0.1 mol HCl，H＋先與B－反應，反應后溶液中溶質為0.1 mol NaA、0.1 mol NaCl、0.1 mol HB，NaA完全電離，微弱水解，而HB部分電離，所以溶液中c(B－)＜c(A－)，C錯誤；由電荷守恒知混合溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(A－)＋c(B－)＋c(OH－)，當溶液呈中性時，c(H＋)＝c(OH－)，所以有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(A－)＋c(B－)，D正確。]
16．(1)B　陰　(2)2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋H2O　N2H4－4e－＋4OH－===N2＋4H2O　(3)0.05
解析　(1)燃料電池正極通氧化劑，負極通燃料，即A極為負極，B極為正極。圖乙為電解池裝置，電解的目的為制備Cu2O，則D極作陽極，接電池正極(B極)，銅被氧化；陽極反應式為2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋H2O，反應消耗OH－，采用陰離子交換膜使OH－向陽極移動。(2)A極為負極，N2H4失電子轉化為N2，故電極反應式為N2H4－4e－＋4OH－===N2＋4H2O。(3)根據電極反應可得關系式4e－～2Cu2O～N2H4，所以n(N2H4)＝0.5n(Cu2O)＝×0.5＝0.05 mol。
17．(1)增大反應接觸面積，加快浸出速率及提高原料的浸出率
(2)MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O
(3)SiO2　(4)ad
(5)Mn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋H2O＋CO2↑
(6)Mn2＋＋2e－===Mn
(7)5
解析　由工藝流程圖可知，“浸出”步驟時，軟錳礦與稀硫酸和硫酸亞鐵混合反應，SiO2不溶于酸，為“浸渣”的主要成分；經亞鐵離子和二氧化錳的氧化還原反應，氧化鋁、氧化鐵和稀硫酸的反應等，所得濾液中含有Mn2＋、Fe3＋、Al3＋， “除雜”反應中X的目的是調節溶液的pH，使Fe3＋和Al3＋轉化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀；濾液1利用NH4HCO3“沉錳”，生成MnCO3沉淀，沉淀經稀硫酸溶解，得到硫酸錳溶液，“電解”時電解的是MnSO4溶液，陰極發生還原反應得到Mn。
(4)“除雜”反應中X的目的是調節溶液的pH，使Fe3＋和Al3＋沉淀，但不能引入新的雜質離子，可以選擇MnO和Mn(OH)2，故選ad。
(7)根據c(Mn2＋)及Ksp(MnS)＝1.4×10－15 mol2·L－2可知，當Mn2＋開始沉淀時，c平(S2－)＝＝ mol·L－1＝7.0×10－14 mol·L－1，根據電離方程式HS－H＋＋S2－，得Ka2＝＝ mol·L－1＝7.0×10－15 mol·L－1，c平(H＋)＝1.0×10－5 mol·L－1，則pH＝5。
18．(1)FeO＋＋CO??Fe＋＋CO2　大于
(2)①>　②0.000 5 mol·L－1·s－1　0.004 4 mol·L－1　③D>C>A　④向逆反應方向
解析　(1)總反應分兩步進行，根據催化劑定義，第一步：Fe＋＋N2OFeO＋＋N2，第二步反應中，中間產物(FeO＋)氧化CO生成CO2，本身被還原成Fe＋，則方程式為FeO＋＋CO??Fe＋＋CO2；第二步反應對總反應速率幾乎不影響，說明第一步是慢反應，控制總反應速率，則第一步反應的活化能大于第二步反應的活化能。(2)①升高溫度，N2O的平衡轉化率升高，反應向正反應方向進行，則正反應為吸熱反應，ΔH>0。
②　　　　　　　2N2O(g) 2N2(g)＋O2(g)
初/(mol·L－1)　　0.05　　　　　0　　　0
變/(mol·L－1)　　0.02　　　　　0.02　　0.01
平/(mol·L－1)　　0.03　　　　　0.02　　0.01
所以v(O2)＝＝0.000 5 mol·L－1·s－1；A、B點溫度相同，對應的平衡常數相等，則B點對應的平衡常數K＝ mol·L－1≈0.004 4 mol·L－1。③容器內混合氣體密度為ρ＝，反應前后質量守恒，m不變，只需比較容器體積即可，根據圖乙可知，相同溫度時，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡轉化率：Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ，在三個容積不同的恒容容器中，投料相同時，壓強越小，N2O平衡轉化率越大，則壓強：Ⅰ<Ⅱ<Ⅲ，故容積：Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ，則密度：Ⅰ<Ⅱ<Ⅲ，即D>C>A。④容器Ⅳ體積為1 L,370 ℃時，
　　　　　　　2N2O(g) 2N2(g)＋O2(g)
起始/(mol·L－1)　0.06　　　0.06　　0.04
Q＝ mol·L－1＝0.04 mol·L－1>K＝0.004 4 mol·L－1，則反應向逆反應方向進行。
19．Ⅰ.(1)酚酞溶液　1～2滴　(2)①將pH試紙放在玻璃片或表面皿上，用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，半分鐘后，將試紙的顏色與標準比色卡對照，讀出溶液的pH即可　②C　(3)乙同學　甲同學的實驗中有可能是鹽酸和紅色物質反應生成了無色物質；乙同學的實驗中隨著滴加鹽酸，溶液的pH由大于7逐漸減小到7，這充分證明溶液中的氫氧化鈉因反應而消耗了
Ⅱ.(1)放熱
(2)
Ⅲ.(1)29.2%　(2)鹽酸具有揮發性
解析　Ⅰ.(1)酸堿發生中和反應時，我們無法用肉眼判斷反應程度，需借助指示劑的顏色變化從而確定反應是否完全，加入指示劑后NaOH溶液出現紅色，說明加入的X溶液為酚酞溶液，指示劑的加入量一般是1～2滴，過多會使實驗產生誤差。(2)在未加入鹽酸時，NaOH溶液的pH較大，隨著鹽酸的不斷加入NaOH逐漸被中和，當二者完全反應時溶液的pH＝7，隨后加入鹽酸時溶液為酸性，溶液pH逐漸減小，選項C符合。Ⅱ.(1)根據表格溫度變化可知，隨著鹽酸的不斷加入反應液的溫度逐漸上升，當加入10 mL鹽酸時二者剛好完全反應，反應液溫度達到最大值，所以酸堿中和反應為放熱反應。Ⅲ.(1)n(HCl)＝n(NaOH)＝＝0.20 mol，鹽酸中實際含有的溶質質量為0.20 mol×36.5 g·mol－1＝7.3 g，故該鹽酸的實際質量分數為×100%＝29.2%。(2)由于鹽酸具有揮發性，導致溶液中的HCl揮發而使其質量分數減小。(共72張PPT)
模塊綜合試卷
1.(2024·齊齊哈爾高二期末)下列關于我國最新科技成果的化學解讀錯誤的是
選擇題
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10
11
12
13
14
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16
17
18
19
選項 科技成果 化學解讀
A 利用催化劑Ni2Al3實現原生生物質大分子高選擇性轉化成CH4 催化劑能降低反應的活化能，提高活化分子的百分數
B 鋰電池或二次電池的研究引領全球清潔能源 鋰電池能將化學能轉化成電能
C 太空“冰雪”實驗利用小蘇打和乙酸發生反應 乙酸和小蘇打均為弱電解質
D 用X射線激光技術觀察到CO和O在催化劑表面形成化學鍵的過程 形成化學鍵釋放能量
√
2.下列關于熱化學方程式的敘述正確的是
A.已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH＞0，則金剛石比石墨穩定
B.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol －1，則H2的摩爾
燃燒焓為－241.8 kJ·mol －1
C.S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，則ΔH1＜ΔH2
D.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若
將0.5 mol·L －1的稀 H2SO4與1 mol·L －1的NaOH溶液等體積混合，放出
的熱量等于57.3 kJ
√
選擇題
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C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH>0，則金剛石的能量大，穩定性小于石墨，故A錯誤；
H2O(g)→H2O(l)放熱，所以1 mol H2完全燃燒生成液態水時放熱大于241.8 kJ，即H2的摩爾燃燒焓小于241.8 kJ·mol－1，故B錯誤；
S(s)→S(g)吸熱，等量的S(s)和S(g)完全燃燒，S(g)放熱多，由于放熱ΔH為負，所以ΔH1<ΔH2，故C正確；
酸堿溶液體積未知，所以放出的熱量不確定，故D錯誤。
選擇題
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3.下列說法正確的是
A.洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液
B.用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋
C.配制FeSO4 溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度
D.將AlCl3溶液和Na2SO3溶液分別加熱蒸干、灼燒后，所得固體為Al2O3
和Na2SO3
√
選擇題
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碳酸鈉溶液顯堿性，加熱可以促進碳酸根離子的水解，使溶液堿性增強，A正確；
加熱會促進Fe3＋的水解，生成氫氧化鐵沉淀，但是還要經過濾才能得到氯化鉀溶液，B錯誤；
配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中會引入雜質氯離子，C錯誤；
Na2SO3溶液加熱蒸干、灼燒時，要考慮空氣中的氧氣將其氧化，所以最終得到Na2SO4固體，D錯誤。
選擇題
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4.(2023·湖北省級示范高中四校聯考)下列
有關圖示原電池裝置的敘述正確的是
A.圖1鹽橋中的陽離子移向ZnSO4溶液
B.圖2中Zn發生還原反應，MnO2發生氧化
反應
C.圖3中電池放電時，負極質量減少，正極
質量增加
D.圖4電解質溶液采用稀硫酸時，正極反應為O2＋4H＋＋4e－===2H2O
√
選擇題
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原電池中陽離子移向正極，圖1中Zn為負極，Cu為正極，則鹽橋中的陽離子移向CuSO4溶液，A錯誤；
負極上鋅失電子，發生氧化反應，正極MnO2得電子，發生還原反應，B錯誤；
選擇題
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鉛酸蓄電池放電時，負極反應為Pb－2e－＋ ===PbSO4，正極的反應為PbO2＋2e－＋4H＋＋ ===PbSO4＋2H2O，所以正、負極質量都增大，C錯誤；
圖4中電解質溶液采用稀硫酸時，氧氣得電子生成水，正極反應為O2＋4H＋＋4e－===2H2O，D正確。
選擇題
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5.通過控制外界條件，改變化學反應的速率和方向，能幫助社會解決資源合理利用的問題。密閉容器中有反應：CH4(g)
＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)
ΔH>0，測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。
下列判斷正確的是
A.0～5 min內，v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1
B.10 min時改變的外界條件可能是升高溫度
C.恒溫下，縮小容器體積，正反應速率減小，逆反應速率增大
D.12 min時反應達平衡的本質原因是氣體總質量不再變化
選擇題
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√
由圖可知，前5 min內甲烷的濃度由1.00 mol·L－1
減小為0.50 mol·L－1，故v(CH4)＝ ＝
0.1 mol·L－1·min－1，由化學計量數之比等于反
應速率之比，則v(H2)＝3×0.1 mol·L－1·min－1
＝0.3 mol·L－1·min－1，故A錯誤；
由圖可知，10 min后甲烷的濃度繼續降低，向正反應方向移動，該反應正反應是吸熱反應，改變的條件可能是升高溫度，故B正確；
選擇題
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恒溫下，縮小容器體積，壓強增大，正、逆反應速率都增大，故C錯誤；
反應達化學平衡狀態的本質是正、逆反應速率相等，此反應氣體質量守恒，無論反應是否平衡氣體的質量始終不變，故D錯誤。
選擇題
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6.(2023·湖北省級示范高中四校聯考)如圖所示裝置，通電后石墨電極Ⅱ上有O2生成，Fe2O3逐漸溶解，下列判斷不正確的是
A.a是電源的負極
B.當通過質子交換膜的H＋為0.2 mol時，
左側電極Ⅰ所在區域溶液質量減輕了
27 g
C.Cl－通過陰離子交換膜由左向右移動
D.當0.01 mol Fe2O3完全溶解時，至少產生氧氣0.336 L(標準狀況下)
√
選擇題
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由石墨電極Ⅱ產生氧氣可知，電極Ⅱ
為陽極，電極Ⅰ為陰極，則a是電源
的負極，故A正確；
隨著電解的進行，銅離子在陰極得電
子生成銅單質，Cl－需通過陰離子交換膜由左向右移動從而保持溶液的電中性，當通過質子交換膜的H＋為0.2 mol時，左側電極Ⅰ所在區域溶液中0.1 mol銅離子得電子，0.2 mol氯離子通過陰離子交換膜由左向右移動，相當于減輕0.1 mol氯化銅的質量，質量減輕了0.1 mol×135 g·mol－1＝13.5 g，故B錯誤、C正確；
選擇題
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當0.01 mol Fe2O3完全溶解時，發生
反應Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，
消耗氫離子為0.06 mol，根據陽極
電極反應式2H2O－4e－===O2↑＋
4H＋，產生氧氣為0.015 mol，體積為0.336 L (標準狀況下)，故D正確。
選擇題
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7.常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如右表：
選擇題
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實驗 編號 c(HA)/ (mol·L－1) c(NaOH)/ (mol·L－1) 混合溶
液的pH
甲 0.1 0.1 pH＝a
乙 0.2 0.2 pH＝9
丙 c1 0.2 pH＝7
丁 0.2 0.1 pH<7
下列判斷正確的是
A.a>9
B.在乙組混合液中c(OH－)－c(HA)
＝10－9 mol·L－1
C.c1<0.2
D.在丁組混合液中c(Na＋)>c(A—)
√
由乙組實驗知HA是弱酸，而甲、乙兩組實驗中，酸堿均恰好反應完，因甲中生成的c(A－)比乙組中的小，故7當HA與堿恰好反應完，溶液應該呈堿性，當溶液呈中性時，表明酸略過量，即c1略大于0.2，C錯。
選擇題
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8.中國科學院化學研究所報道了化合物1催化CO2氫化機理。其機理中化合物1(催化劑，固態)→化合物2(中間產物，固態)的過程和其相對能量曲線如圖所示。
選擇題
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下列說法錯誤的是
選擇題
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A.化合物1與CO2反應生成化合物2的過
程中有兩個過渡態TS11－2、TS21－2，
說明這一過程包含兩個基元反應
B.化合物I1－2是該過程的中間產物
C.該過程的決速步驟為過程②
D.過程①的熱化學方程式為1(s)＋CO2(g)
===I1－2(s)　ΔH＝－2.08 kcal·mol－1
√
過程①的活化能為(6.05－0.00) kcal·
mol－1＝6.05 kcal·mol－1，過程②的活化能為(11.28－2.08)kcal·mol－1＝
9.20 kcal·mol－1，過程①的活化能低于過程②的活化能，過程②的反應速率更慢，為此過程的決速步驟，故C正確；
過程①的熱化學方程式為1(s)＋CO2(g)
===I1－2(s)　ΔH＝＋2.08 kcal·mol－1，故D錯誤。
選擇題
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9.已知反應：CH2==CHCH3(g)＋Cl2(g) CH2==CHCH2Cl(g)＋HCl(g)。在一定
壓強下，按ω＝ 向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡
時，丙烯的體積分數(φ)與溫度(T)、ω的關系，圖乙表示反應的平衡常數(K)與溫度(T)的關系。下列說法正確的是
A.圖甲中ω1>1
B.若在恒容絕熱裝置中進行上述反應，達
到平衡時，裝置內的氣體壓強將不變
C.溫度T1、ω＝2, Cl2的轉化率約為33.3%
D.圖乙中，曲線A表示正反應的平衡常數
√
選擇題
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ω增大，可認為CH2==CHCH3的物質的量不變，增加
Cl2的物質的量，平衡向右移動，CH2==CHCH3的轉化
率增大，則φ減小，由上述分析可知：ω2>ω1，則ω1<1；
該反應在反應前后氣體分子數不變，根據圖甲升高溫
度丙烯的體積分數增大，即升高溫度平衡逆向移動，正反應放熱，在恒容絕熱裝置中進行題述反應，體系內溫度升高，根據pV＝nRT，達到平衡時，裝置內的氣體壓強將增大；
選擇題
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由圖乙可知，T1時平衡常數為1，設起始時CH2==CHCH3
和Cl2的物質的量分別為a mol和2a mol，達到平衡時轉化
的Cl2的物質的量為x mol，根據三段式進行計算：
CH2==CHCH3(g)＋Cl2(g) CH2==CHCH2Cl(g)＋HCl(g)
起始/mol　　　　 a　　　　 2a　　　　　　 0　　　　　 0
轉化/mol　　　　 x　　　　 x　　　　　　　x　　　　 　x
平衡/mol　　　　a－x　　　 2a－x　　　　 　x　　　 　x
選擇題
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則Cl2的轉化率為
×100%≈33.3%；正反應是放熱反應，故溫度升高，
正反應的平衡常數減小，故圖乙中，曲線A表示逆反
應的平衡常數。
選擇題
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10.(2023·杭州高二期末)實驗室從印刷電路板腐蝕廢液中回收FeCl2·4H2O和Cu的流程如下：
已知印刷電路板腐蝕廢液中主要
成分為FeCl2、FeCl3、 CuCl2。下
列說法錯誤的是
A.“過濾” 后，可用KSCN檢驗濾液中是否含有Fe3＋
B.HCl的作用是防止Fe2＋水解，鐵粉的作用是防止Fe2＋被氧化
C.“蒸發濃縮”過程中，待出現固體沉積時停止加熱
D.已知“系列操作”中第一步為趁熱過濾，其目的是防止FeCl2·4H2O析出
√
選擇題
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廢液中加足量鐵粉將氯化鐵
還原為氯化亞鐵，過濾后在
濾液中加KSCN溶液可確定
是否有Fe3＋剩余，故A正確；
氯化亞鐵具有強還原性且能發生水解，因此溶液蒸發濃縮過程需在HCl氛圍中進行，以抑制氯化亞鐵水解，同時加鐵粉防止氯化亞鐵被氧化，故B正確；
選擇題
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“蒸發濃縮”過程中，待溶液
表面出現一層晶膜時即可停止
加熱，不能待固體沉積，故C
錯誤；
“系列操作”中第一步為趁熱過濾，趁熱過濾可防止FeCl2·4H2O因溫度降低而析出，造成晶體損失，故D正確。
11.高錳酸鉀在酸性條件下可氧化H2O2： ＋5H2O2＋6H＋===8H2O＋5O2↑＋2Mn2＋，可利用該反應測定H2O2樣品純度(樣品中不含其他還原性離子)。下列說法錯誤的是
A.將高錳酸鉀溶液裝入酸式滴定管中
B.打開酸式滴定管的活塞，迅速放液以趕出氣泡
C.滴定過程中，眼睛要時刻注意滴定管液面變化
D.盛放H2O2溶液的錐形瓶內壁有水，對所測定的H2O2樣品的純度無影響
√
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高錳酸鉀溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠，故應裝入酸式滴定管中，A項正確；
滴定過程中，眼睛需要注意錐形瓶內溶液顏色的變化，C項錯誤；
盛放H2O2溶液的錐形瓶內壁有水，不影響消耗標準溶液的體積，對所測定H2O2樣品的純度無影響，D項正確。
選擇題
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12.用如圖所示裝置處理含 的酸性工業廢水，某電極反應式為2 ＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O，則下列說法錯誤的是
A.電源正極為A，電解過程中有氣體放出
B.電解時H＋從質子交換膜左側向右側移動
C.電解過程中，右側電解液pH保持不變
D.電解池一側生成5.6 g N2，另一側溶液質量減少18 g
選擇題
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√
A項，根據題意，與B極相連的電極反應式為2
＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O，作電解池的陰極，
故B為負極，則A為正極，溶液中的OH－放電生成
O2，正確；
B項，電解時，左側陽極室OH－發生反應，剩余H＋，
故H＋從質子交換膜左側向右側移動，正確；
D項，電解池一側生成5.6 g N2，轉移的電子的物質的量為2 mol，故另一側發生反應的水的物質的量為1 mol，溶液質量減少18 g，正確。
選擇題
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13.對含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液，已知幾種物質在25 ℃時的Ksp和完全沉淀時的pH范圍如表，下列說法錯誤的是
選擇題
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物 質 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
Ksp/25 ℃ 8.0×10－16 mol3·L－3 2.2×10－20 mol3·L－3 4.0×10－38 mol4·L－4
完全沉淀時的pH范圍 ≥9.6 ≥6.4 3～4
選擇題
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物 質 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
Ksp/25 ℃ 8.0×10－16 mol3·L－3 2.2×10－20 mol3·L－3 4.0×10－38 mol4·L－4
完全沉淀時的pH范圍 ≥9.6 ≥6.4 3～4
A.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
B.該溶液中c( )∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5∶4
C.向該溶液中加入適量氯水，并調節pH到3～4后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液
D.在pH等于5的溶液中Fe3＋不能大量存在
√
根據表中溶度積常數及沉淀完全時的pH范圍可知，A正確；
由于Cu2＋、Fe2＋和Fe3＋在溶液中均能發生水解反應使得金屬陽離子濃度減小，B正確；
加入氯水則溶液中必有氯離子存在，即溶液中還存在溶質CuCl2，C錯誤；
由表中數據知Fe3＋在pH＞4的環境中已沉淀完全，D正確。
選擇題
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14.(2024·貴州1月適應性測試，14)叔丁基溴可與硝酸銀在醇溶液中反應：
選擇題
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(CH3)3C—Br＋AgNO3 (CH3)3C—ONO2＋AgBr↓
反應分步進行：
①(CH3)3C—Br―→ [(CH3)3C Br]―→ (CH3)3C＋＋Br－
②(CH3)3C＋＋ ―→ [(CH3)3C ONO2]―→ (CH3)3C—ONO2
下圖是該反應能量變化圖。下列說法正確的是
A.選用催化劑可改變反應ΔH的大小
選擇題
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√
催化劑可以通過改變活化能來改變化學
反應速率，對ΔH無影響，故A錯誤；
總反應速率主要由活化能最大的步驟決
定，即(CH3)3C—Br―→ [(CH3)3C Br]，
其他條件不變時， 的濃度越高，反應②速率越快，但對總反應速率的影響不大，故C錯誤；
由C可知，(CH3)3C—Br的濃度越大，該步驟反應速率越快，總反應速率越快，故D正確。
選擇題
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15.常溫下，將HCl氣體通入1 L 濃度均為0.1 mol·L－1的NaA和NaB的混合溶液中，混合溶液的pH與粒子濃度變化的關系如圖所示(忽略溶液體積的變化)。下列敘述不正確的是
A.Ka(HB)的數量級為10－9
B.酸性的強弱順序為HCl>HA>HB
C.當通入0.1 mol HCl氣體時c(B－)>c(A－)
D.當混合溶液呈中性時：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(A－)
＋c(B－)
選擇題
√
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即Ka(HB)＜Ka(HA)，所以酸性：HA＞HB，向
NaA和NaB的混合溶液中通入HCl后，溶液中存在HA、HB，則說明HCl的酸性強于HA和HB，所以酸性強弱順序為HCl＞HA＞HB，B正確；
選擇題
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原溶液中NaA和NaB均為0.1 mol，根據強酸制
弱酸原理，通入0.1 mol HCl，H＋先與B－反應，
反應后溶液中溶質為0.1 mol NaA、0.1 mol NaCl、
0.1 mol HB，NaA完全電離，微弱水解，而HB
部分電離，所以溶液中c(B－)＜c(A－)，C錯誤；
由電荷守恒知混合溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(A－)＋c(B－)＋c(OH－)，當溶液呈中性時，c(H＋)＝c(OH－)，所以有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(A－)＋c(B－)，D正確。
16.納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注，采用肼(N2H4)燃料電池為電源，用離子交換膜控制電解液中的c(OH－)制備納米Cu2O，其裝置如圖甲、乙。
(1)題述裝置中D電極應連接肼燃料電池的
__(填“A”或“B”)極，該電解池中離子
交換膜為_____(填“陰”或“陽”)離子交
換膜。
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B
陰
燃料電池正極通氧化劑，負極通燃料，即A極為負極，B極為正極。圖乙為電解池裝置，電解的目的為制備Cu2O，則D極作陽極，接電池正極(B極)，銅被氧化；陽極反應式為2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋H2O，反應消耗OH－，采用陰離子交換膜使OH－向陽極移動。
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(2)該電解池的陽極反應式為___________
____________________，肼燃料電池中A
極發生的電極反應為_________________
______________。
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2Cu－2e－＋
N2H4－4e－＋4OH－
2OH－===Cu2O＋H2O
===N2＋4H2O
A極為負極，N2H4失電子轉化為N2，故電極反應式為N2H4－4e－＋4OH－
===N2＋4H2O。
(3)當反應生成14.4 g Cu2O時，至少需要
肼_____ mol。
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0.05
根據電極反應可得關系式4e－～2Cu2O～N2H4，所以n(N2H4)＝0.5n(Cu2O)
＝ ×0.5＝0.05 mol。
17.工業上以軟錳礦(主要成分MnO2，還含有少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2等)為原料制取金屬錳的工藝流程如圖所示：
(1)軟錳礦“粉磨”的目的是______
_______________________________
_________________。
(2)寫出“浸出”過程中FeSO4參與反
應的離子方程式：________________
___________________________。
(3)“浸渣”的主要成分是______(填化學式)。
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非選擇題
增大反應接觸面積，加快浸出速率及提高原料的浸出率
MnO2＋2Fe2＋＋
4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O
SiO2
(4)“除雜”反應中X可以是____(填
字母)。
a.MnO b.Zn(OH)2
c.Cu2(OH)2CO3 d.Mn(OH)2
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非選擇題
ad
非選擇題
由工藝流程圖可知，“浸出”步
驟時，軟錳礦與稀硫酸和硫酸亞
鐵混合反應，SiO2不溶于酸，為
“浸渣”的主要成分；經亞鐵離
子和二氧化錳的氧化還原反應，
氧化鋁、氧化鐵和稀硫酸的反應
等，所得濾液中含有Mn2＋、Fe3＋、
Al3＋，“除雜”反應中X的目的是調節溶液的pH，
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使Fe3＋和Al3＋轉化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀；濾液1利用NH4HCO3“沉錳”，生成MnCO3沉淀，沉淀經稀硫酸溶解，得到硫酸錳溶液，“電解”時電解的是MnSO4溶液，陰極發生還原反應得到Mn。
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“除雜”反應中X的目的是調節溶液的pH，使Fe3＋和Al3＋沉淀，但不能引入新的雜質離子，可以選擇MnO和Mn(OH)2，故選ad。
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(5)寫出“沉錳”操作中發生反應的
離子方程式：__________________
______________________。
(6)“電解”操作中電極均為惰性電
極，寫出陰極的電極反應式：______
____________。
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Mn2＋
＋2e－===Mn
MnCO3↓＋H2O＋CO2↑
(7)在廢水處理中常用H2S將Mn2＋轉
化為MnS除去，向含有0.020 mol·
L－1 Mn2＋的廢水中通入一定量的
H2S氣體，調節溶液的pH＝a，當
c(HS－)＝1.0×10－4 mol·L－1時，
Mn2＋開始沉淀，則a＝___[已知：
25 ℃時，H2S的電離常數Ka1＝1.0×10－7 mol·L－1，Ka2＝7.0×10－15 mol·
L－1；Ksp(MnS)＝1.4×10－15 mol2·L－2]。
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18.N2O和CO是常見的環境污染氣體。
(1)對于反應N2O(g)＋CO(g) CO2(g)＋N2(g)來說，Fe＋可作為此反應的催化劑。其總反應分兩步進行：第一步為Fe＋＋N2O FeO＋＋N2；則第二步為_______________________(寫方程式)。
已知第二步反應幾乎不影響總反應達到平衡所用的時間，由此推知，第一步反應的活化能______(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反應的活化能。
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FeO＋＋CO Fe＋＋CO2
大于
非選擇題
總反應分兩步進行，根據催化劑定義，第一步：Fe＋＋N2O FeO＋＋N2，第二步反應中，中間產物(FeO＋)氧化CO生成CO2，本身被還原成Fe＋，則方程式為FeO＋＋CO Fe＋＋CO2；第二步反應對總反應速率幾乎不影響，說明第一步是慢反應，控制總反應速率，則第一步反應的活化能大于第二步反應的活化能。
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(2)在四個不同容積的恒容密閉容器中按圖甲充入相應的氣體，發生反應：2N2O(g) 2N2(g)＋O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、
Ⅲ中N2O的平衡轉化率如圖乙
所示：
①該反應的ΔH____(填“>”或“<”)0。
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>
升高溫度，N2O的平衡轉化率升高，反應向正反應方向進行，則正反應為吸熱反應，ΔH>0。
②若容器Ⅰ的體積為2 L，反應在370 ℃
下進行，20 s后達到平衡，則0～20 s內容器Ⅰ中用O2表示的反應速率為__________________。B點對應的平衡常數K＝_______________(結果保留兩位有效數字)。
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0.000 5 mol·L－1·s－1
0.004 4 mol·L－1　
非選擇題
2N2O(g) 2N2(g)＋O2(g)
初/(mol·L－1)　　0.05　　　 0　　　0
變/(mol·L－1)　　0.02　　　 0.02　　0.01
平/(mol·L－1)　　0.03　　　 0.02　　0.01
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③圖中A、C、D三點，容器內氣體密度由大到小的順序是 _________。
非選擇題
D>C>A
容器內混合氣體密度為ρ＝ ，反應前后質量守恒，m不變，只需比較容器體積即可，根據圖乙可知，相同溫度時，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡轉化率：Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ，在三個容積不同的恒容容器中，投料相同時，壓強越小，N2O平衡轉化率越大，則壓強：Ⅰ<Ⅱ<Ⅲ，故容積：Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ，則密度：Ⅰ<Ⅱ<Ⅲ，即D>C>A。
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④若容器Ⅳ體積為1 L，反應在370 ℃下進行，則起始時反應_____________
(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)進行。
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向逆反應方向
非選擇題
容器Ⅳ體積為1 L,370 ℃時，
　　　　　　　　　2N2O(g) 2N2(g)＋O2(g)
起始/(mol·L－1)　　　0.06　　 　0.06　 0.04
Q＝ mol·L－1＝0.04 mol·L－1>K＝
0.004 4 mol·L－1，則反應向逆反應方向進行。
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19.某校興趣小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關問題，進行了如下探究：
Ⅰ.(1)甲同學為了證明氫氧化鈉溶液與
稀鹽酸能夠發生反應，設計并完成了如
圖所示實驗。
X溶液是_________，滴入的量一般為_______。
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酚酞溶液
1～2滴
非選擇題
酸堿發生中和反應時，我們無法用
肉眼判斷反應程度，需借助指示劑
的顏色變化從而確定反應是否完全，
加入指示劑后NaOH溶液出現紅色，
說明加入的X溶液為酚酞溶液，指示劑的加入量一般是1～2滴，過多會使實驗產生誤差。
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(2)乙同學也設計完成了另一個實驗，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發生反應。在盛有氫氧化鈉溶液的試管中，用膠頭滴管慢慢滴入稀鹽酸，不斷振蕩溶液，同時測定溶液的pH，直至鹽酸過量。
①寫出測定溶液pH的方法：______________________________________
__________________________________________________________________________________________。
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將pH試紙放在玻璃片或表面皿上，用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，半分鐘后，將試紙的顏色與標準比色卡對照，讀出溶液的pH即可
②圖中哪個圖像符合該同學的記錄____(填字母)。
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C
在未加入鹽酸時，NaOH溶液的pH較大，隨著鹽酸的不斷加入NaOH逐漸被中和，當二者完全反應時溶液的pH＝7，隨后加入鹽酸時溶液為酸性，溶液pH逐漸減小，選項C符合。
(3)你認為甲、乙兩位同學的實驗中，________(填“甲同學”“乙同學”或“甲乙兩同學”)的實驗能充分證明氫氧化鈉溶液與鹽酸發生了反應，請說明理由：____________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________。
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乙同學
甲同學的實驗中有可能是鹽酸和紅色物質反應生成了無色物質；乙同學的實驗中隨著滴加鹽酸，溶液的pH由大于7逐漸減小到7，這充分證明溶液中的氫氧化鈉因反應而消耗了
Ⅱ.丙同學測出10 mL 10%NaOH溶液和不同體積的10%鹽酸混合過程中，溶液的溫度變化見下表(假設兩溶液密度相同)。
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加入鹽酸的體積(V)/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18
溶液溫度上升(ΔT)/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7
就此實驗回答：
(1)鹽酸和氫氧化鈉的反應是______(填“吸熱”或“放熱”)反應。
放熱
非選擇題
根據表格溫度變化可知，隨著鹽酸的不斷加入反應液的溫度逐漸上升，當加入10 mL鹽酸時二者剛好完全反應，反應液溫度達到最大值，所以酸堿中和反應為放熱反應。
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加入鹽酸的體積(V)/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18
溶液溫度上升(ΔT)/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7
(2)請在圖中繪制出溶液的溫度上升與加入鹽酸體積之間的變化關系圖，并在曲線上畫出能表示兩者之間恰好完全反應的點，并用字母P表示。
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答案　
Ⅲ.丁同學為測定標示質量分數為32%的鹽酸的實際質量分數，用pH測定儀組成實驗裝置。實驗時先在燒杯中加入20 g 40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測定儀打印出加入鹽酸的質量與燒杯中溶液的pH關系如圖。
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(1)請以此次測定的結果為依據，計算該鹽酸的實際質量分數為______。
29.2%
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(2)請分析測定結果與標簽標示的質量分數不一致的可能原因：________________。
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鹽酸具有揮發性
由于鹽酸具有揮發性，導致溶液中的HCl揮發而使其質量分數減小。

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