資源簡介

章末檢測試卷(三)　(滿分：100分)
一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意)
1．化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是(　　)
A．肥皂水顯堿性，可用作蚊蟲叮咬處的清洗劑
B．用氯化鈉作pH調節劑
C．利用明礬溶液可清除銅鏡表面的銅銹
D．牙膏中添加氟化物用于預防齲齒
2．疊氮酸(HN3)與NaOH溶液反應生成NaN3。已知NaN3溶液呈堿性，下列敘述正確的是(　　)
A．常溫下，0.01 mol·L－1HN3溶液的pH＝2
B．HN3溶液的pH隨溫度升高而減小
C．NaN3的電離方程式：NaN3===Na＋＋3N
D．0.01 mol·L－1 NaN3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(N)＋c(HN3)
3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A.＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO
B．由水電離的c平(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、NO、SO
C．含Fe3＋的溶液中：K＋、Cl－、[Al(OH)4]－、SO
D．pH＝7的溶液中：Na＋、K＋、Al3＋、SO
4．已知次磷酸(H3PO2)為一元酸，欲證明它是弱電解質，下列操作方法不正確的是(　　)
A．用物質的量濃度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液進行導電性實驗，比較燈泡的亮度
B．用一定濃度的NaOH溶液分別滴定等體積、等pH的鹽酸和次磷酸溶液，比較消耗堿液的體積
C．加熱滴有酚酞溶液的NaH2PO2溶液，溶液顏色變深
D．常溫下，稀釋0.1 mol·L－1次磷酸溶液至原溶液體積的100倍，測得pH在4～5之間
5．已知：Ka(HA)＝3.0×10－4mol·L－1，Ka1(H2B)＝4.3×10－2mol·L－1，Ka2(H2B)＝5.6×10－6mol·L－1。下列說法正確的是(　　)
A．與等濃度等體積的HA、H2B溶液完全反應消耗NaOH的物質的量前者更大
B．pH＝a的NaA溶液中，水電離出的c(OH－)為10－a mol·L－1
C．向NaA溶液中滴加少量H2B溶液的離子方程式為A－＋H2B===HB－＋HA
D．向Na2B溶液中滴加等濃度等體積的鹽酸，充分反應后溶液呈堿性
6．(2023·浙江6月選考，9)下列反應的離子方程式正確的是(　　)
A．碘化亞鐵溶液與等物質的量的氯氣：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO
C．銅與稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O===H2S＋2HSO
7．常溫下，用一定濃度的NaOH溶液滴定某醋酸溶液。滴定終點附近溶液pH和導電能力的變化分別如圖所示(利用溶液導電能力的變化可判斷滴定終點；溶液總體積變化忽略不計)。下列說法正確的是(　　)
A．A點對應的溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)
B．A→B過程中，n(CH3COO－)不變
C．C→D溶液導電能力增強的主要原因是c(OH－)和c(Na＋)增大
D．根據溶液pH和導電能力的變化可判斷V2>V3
8．(2023·重慶，11)(NH4)2SO4溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，關于各點對應的溶液，下列說法正確的是(　　)
A．M點Kw等于N點Kw
B．M點pH大于N點pH
C．N點降溫過程中有2個平衡發生移動
D．P點c(H＋)＋c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－)＋2c(SO)
9．常溫下，難溶物Y2X與ZX在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，若定義其坐標圖示：p(A)＝－lg c(A)，Mn＋表示Y＋或Z2＋。下列說法錯誤的是(　　)
A．M表示Y2X的溶解平衡曲線
B．常溫下，Y2X的分散系在c點時為懸濁液
C．向b點溶液中加入Na2X飽和溶液，析出ZX固體
D．ZX(s)＋2Y＋(aq) Y2X(s)＋Z2＋(aq)的平衡常數K＝1014 L·mol－1
10．室溫下，將二氧化硫氣體勻速通入氫氧化鈉溶液中，得到溶液pH隨時間變化的曲線如圖。下列說法正確的是(　　)
A．二氧化硫與氫氧化鈉按照物質的量之比為1∶2反應的點一定出現在圖中20 min之前
B．濃度相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaHSO3三份溶液中的pH：③>②>①
C．圖中pH＝7時，c(Na＋)＝c(HSO)>c(OH－)＝c(H＋)
D．圖中a點溶液中各離子濃度的關系是c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HSO)＋c(SO)
11．SnCl2易水解，是常見的抗氧化劑。實驗室以SnCl2為原料制備SnSO4·2H2O的流程如下：
下列說法錯誤的是(　　)
A．溶解時，將SnCl2固體溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋
B．反應1的離子方程式為Sn2＋＋HCO===SnO↓＋H＋＋CO2↑
C．可用HNO3酸化的AgNO3溶液檢驗SnO沉淀是否已被洗滌干凈
D．操作1為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥
12．(2023·福建，9)25 ℃時，某二元酸(H2A)的Ka1＝10－3.04 mol·L－1、Ka2＝10－4.37 mol·L－1。1.0 mol·L－1NaHA溶液稀釋過程中δ(H2A)、δ(HA－)、δ(A2－)與pc(Na＋)的關系如圖所示。已知pc(Na＋)＝－lg c(Na＋)，HA－的分布系數δ(HA－)＝。下列說法錯誤的是(　　)
A．曲線n為δ(HA－)的變化曲線
B．a點：pH＝4.37
C．b點：2c(H2A)＋c(HA－)＝c(Na＋)
D．c點：c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(HA－)＋c(OH－)
13．常溫下，將NaOH溶液滴加到二元弱酸H2A溶液中，混合溶液的pH與粒子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是(　　)
A．曲線M表示的是lg 與pH的變化關系
B．Ka2(H2A)＝10－5.4 mol·L－1
C．NaHA溶液中：c(H＋)D．a點溶液中：c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H＋)＝c(OH－)
14.(2023·青海大通高二月考)AsO、PO都是造成水體污染的因素，可以利用沉淀法除去，如圖a、b分別是Mg3(AsO4)2、Mg3(PO4)2的沉淀溶解平衡曲線。下列說法錯誤的是(　　)
A．Ksp[Mg3(AsO4)2]＝10－19.68 mol5·L－5
B．向濃度相等的Na3AsO4、Na3PO4的廢水中同時滴加相同濃度的Mg(NO3)2溶液，PO 先沉淀
C．要使廢水中AsO、PO的濃度均不大于10－6 mol·L－1，則Mg2＋濃度至少為10－2.56 mol·L－1
D．若Mg3(AsO4)2(s)＋2PO(aq)??Mg3(PO4)2(s)＋2AsO(aq)成立，則平衡常數K＝104.52
15．(2023·遼寧，15)某廢水處理過程中始終保持H2S飽和，即c(H2S)＝0.1 mol·L－1，通過調節pH使Ni2＋和Cd2＋形成硫化物而分離，體系中pH與－lg c關系如圖所示，c為HS－、S2－、Ni2＋和Cd2＋的濃度，單位為mol·L－1。已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS)，下列說法正確的是(　　)
A．Ksp(CdS)＝10－18.4 mol2·L－2
B．③為pH與－lg c(HS－)的關系曲線
C．Ka1(H2S)＝10－8.1 mol·L－1
D．Ka2(H2S)＝10－14.7 mol·L－1
二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)
16．(14分)醋酸是日常生活中最常見的調味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽[已知：25 ℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5 mol·L－1]。
(1)醋酸鈉溶液呈堿性的原因是____________________________________________
_____________________________________________________(寫出有關的離子方程式)。
(2)在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________。
(3)25 ℃時，0.10 mol·L－1的醋酸溶液的pH約為________(已知：lg 1.3≈0.114)。
(4)對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是________(填字母，下同)。
A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小
B．升高溫度可以促進醋酸電離，也可以促進醋酸鈉水解
C．醋酸和醋酸鈉混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解，醋酸鈉也抑制醋酸的電離
D．醋酸和醋酸鈉混合液中，醋酸促進醋酸鈉的水解，醋酸鈉也促進醋酸的電離
(5)物質的量濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合(注：混合前后溶液體積變化忽略不計)，混合液中的下列關系式正確的是________。
A．c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1
(6)常溫時，有以下3種溶液，其中pH最小的是______________。
A．0.02 mol·L－1CH3COOH與0.02 mol·L－1NaOH溶液等體積混合液
B．0.03 mol·L－1CH3COOH與0.01 mol·L－1NaOH溶液等體積混合液
C．pH＝2的CH3COOH與pH＝12的NaOH溶液等體積混合液
(7)在常溫下用pH試紙分別測定0.10 mol·L－1的醋酸鈉溶液和0.10 mol·L－1的碳酸鈉溶液，則pH(CH3COONa)________(填“>”“<”或“＝”)pH(Na2CO3)。
17．(10分)物質在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。請根據所學知識回答下列問題。
(1)0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液的pH約為4.0，請分析NaHSO3溶液顯酸性的原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)實驗室配制FeCl3溶液時，需將FeCl3溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋，這樣操作的目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)KCN溶液中存在水解平衡：CN－＋H2OHCN＋OH－，25 ℃時其水解平衡常數Kh＝________[結果保留2位有效數字，已知：25 ℃時，Ka(HCN)＝6.2×10－10 mol·L－1]。
(4)已知：25 ℃時，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5 mol·L－1，H2CO3的Ka1＝4.5×10－7 mol·L－1、Ka2＝4.7×10－11 mol·L－1。則NH4HCO3溶液的pH______(填“>”“<”或“＝”，下同)7。
(5)已知：離子的濃度小于1×10－5 mol·L－1，可認為該離子不存在；25 ℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12 mol3·L－3，Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10－39 mol4·L－4。某地海水樣品經Na2FeO4處理后，所含離子及其濃度如表所示(H＋和OH－未列出)。
離子 SO Mg2＋ Fe3＋ Na＋ Cl－
濃度/(mol·L－1) a 0.05 0.10 0.50 0.58
則a________0.16。
18．(14分)富硼渣中含有鎂硼酸鹽(2MgO·B2O3)、鎂硅酸鹽(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等雜質。由富硼渣濕法制備硫酸鎂晶體和硼酸(H3BO3)晶體的一種工藝流程如下：
已知：生成氫氧化物沉淀的pH(金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L－1)如下表：
Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2
開始沉淀時 1.9 3.4 7.0 9.1
完全沉淀時 3.2 4.7 9.0 11.1
(1)酸浸時發生反應：2MgO·SiO2＋2H2SO4===2MgSO4＋SiO2＋2H2O,2MgO·B2O3＋2H2SO4＋H2O===2H3BO3＋2MgSO4。
①上述反應體現出酸性強弱：H2SO4__________(填“>”或“＜”)H3BO3。
②已知硼酸與過量NaOH溶液發生的中和反應為H3BO3＋OH－===[B(OH)4]－。下列關于硼酸的說法正確的是________(填字母)。
A．硼酸是一元酸
B．向NaHCO3固體中滴加飽和硼酸溶液，有氣泡產生
C．硼酸的電離方程式可表示為H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋
(2)檢驗褐色浸出液中的雜質離子：取少量浸出液，____________________________
(填操作和現象)，證明溶液中含有Fe2＋。
(3)除去浸出液中的雜質離子：用MgO調節溶液的pH至________________以上，使雜質離子轉化為__________________(填化學式)沉淀，過濾。
(4)獲取晶體：ⅰ.濃縮濾液，使MgSO4和H3BO3接近飽和；ⅱ.控制溫度使兩種晶體分別從溶液中結晶。結合如圖溶解度曲線，簡述ⅱ的方法：將濃縮液加入到高壓釜中，升溫結晶得到____________晶體，分離后，再將母液降溫結晶，分離得到________________晶體。
19．(17分) Ⅰ.亞硝酸鈉是一種工業鹽，用途廣泛，外觀與食鹽非常相似，但毒性較強，食品添加亞硝酸鈉必須嚴格控制用量。某化學興趣小組對鑒別NaCl和NaNO2進行了如下探究：
(1)測算溶液pH
常溫下，用pH試紙分別測定0.1 mol·L－1兩種鹽溶液的pH，測得NaNO2溶液呈堿性。
NaNO2溶液呈堿性的原因是________________________________________________
________________________________________________________________________
(用離子方程式解釋)。NaNO2溶液中HNO2的準確濃度為________ mol·L－1(測得NaNO2溶液pH＝b，用含b的代數式表示)。
(2)沉淀法
取2 mL 0.1 mol·L－1兩種鹽溶液于試管中，分別滴加幾滴稀硝酸銀溶液，兩支試管均產生白色沉淀，分別滴加幾滴稀硝酸并振蕩，盛NaNO2溶液的試管中沉淀溶解。
該溫度下Ksp(AgNO2)＝1.8×10－8 mol2·L－2，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 mol2·L－2。
則反應AgNO2(s)＋Cl－(aq) AgCl(s)＋NO(aq)的化學平衡常數K＝____________。
Ⅱ.亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑。為檢驗某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1 kg樣品中含SO2的質量計)，某研究小組用“碘氧化還原滴定法”進行測定，實驗流程如下：
(1)碘標準液應選用________(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝，加標準液之前必須對滴定管進行__________、洗滌、潤洗。
(2)錐形瓶內的指示劑為____________，判斷達到滴定終點的依據是_________
________________________________________________________________________。
(3)下列操作會使測定結果偏大的有__________(填字母)。
A．起始讀數時平視，終點讀數時俯視
B．未用標準液潤洗滴定管
C．步驟①中用稀鹽酸代替稀硫酸
(4)(3分)若取樣品w g，按方案測得消耗0.010 00 mol·L－1 I2標準溶液V mL，則1 kg樣品中含SO2的質量是________g(用含w、V的代數式表示)。
章末檢測試卷(三)
1．B　2.B　3.A　4.A　5.C　6.B　7.A　8.B　9.B　10.A
11．B　[SnCl2易水解，溶解時，需要先加濃鹽酸酸化，再加水稀釋，A正確；反應1的離子方程式為Sn2＋＋2HCO===SnO↓＋H2O＋2CO2↑，B錯誤；SnO沉淀帶有Cl－雜質，可用檢驗Cl－的方法檢驗最后一次洗滌液，判斷其是否已被洗滌干凈，C正確；因得到的產品帶結晶水，不能直接蒸干，故操作1為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，D正確。]
12．B　[NaHA溶液中HA－的水解常數Kh＝ mol·L－1＝10－10.96 mol·L－1c(H2A)，曲線n為δ(HA－)的變化曲線，曲線m為δ(A2－)的變化曲線，曲線p為δ(H2A)的變化曲線，選項A正確；a點，pc(Na＋)＝1.0，則c(Na＋)＝0.1 mol·L－1，δ(HA－)＝0.70，δ(H2A)＝δ(A2－)＝0.15，Ka2＝＝10－4.37 mol·L－1，c平(H＋)＝×10－4.37 mol·L－1，pH≠4.37，選項B錯誤；b點，δ(HA－)＝0.70，δ(H2A)＝δ(A2－)＝0.15，即c(H2A)＝c(A2－)，根據元素守恒有c(A2－)＋c(H2A)＋c(HA－)＝c(Na＋)，故2c(H2A)＋c(HA－)＝c(Na＋)，選項C正確；c點：δ(HA－)＝δ(A2－)，故c(A2－)＝c(HA－)，根據電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，故c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(HA－)＋c(OH－)，選項D正確。]
13．C　[當lg ＝0時，Ka1(H2A)＝c平(H＋)，當lg ＝0時，Ka2(H2A)＝c′平(H＋)，因Ka1>Ka2，故c平(H＋)>c′平(H＋)，則曲線M代表的是lg 與pH的變化關系，結合題圖可得Ka1(H2A)＝10－4.4 mol·L－1、Ka2＝10－5.4 mol·L－1，A、B項正確；由上述分析可知，Ka1(H2A)＝10－4.4 mol·L－1，HA－的水解平衡常數Kh＝＝10－9.6 mol·L－1，HA－的電離程度大于其水解程度，則NaHA溶液呈酸性，溶液中c(H＋)>c(OH－)，C項錯誤；a點溶液的溶質主要為Na2A和NaHA，且Na2A的濃度大于NaHA的濃度，此時溶液顯中性，則溶液中：c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H＋)＝c(OH－)，D項正確。]
14．D　[根據題意a、b分別代表Mg3(AsO4)2、Mg3(PO4)2的沉淀溶解平衡曲線，利用坐標可知：Ksp[Mg3(AsO4)2]＝10－19.68 mol5·L－5，Ksp[Mg3(PO4)2]＝10－25.2 mol5·L－5，A項正確；Mg3(PO4)2的溶解度比Mg3(AsO4)2更小，所以向濃度相等的Na3AsO4、Na3PO4的廢水中同時滴加相同濃度的Mg(NO3)2溶液，PO先沉淀，B項正確；要使廢水中AsO、PO的濃度均不大于10－6 mol·L－1，根據Mg3(AsO4)2的Ksp，可得Mg2＋濃度至少為10－2.56 mol·L－1，C項正確；Mg3(AsO4)2(s)＋2PO(aq)??Mg3(PO4)2(s)＋2AsO(aq)，其K＝＝105.52，D項錯誤。]
15．D　[分析可知，曲線①代表Cd2＋、③代表S2－，由圖示曲線①③交點可知，此時c平(Cd2＋)＝c平(S2－)＝10－13 mol·L－1，則有Ksp(CdS)＝c平(Cd2＋)·c平(S2－)＝10－13mol·L－1×10－13mol·L－1＝10－26mol2·L－2，A、B錯誤；曲線④代表HS－，由圖示曲線④兩點坐標可知，c平(H＋)＝10－1.6 mol·L－1時，c平(HS－)＝10－6.5 mol·L－1，Ka1(H2S)＝≈ mol·L－1＝10－7.1 mol·L－1或者當c平(H＋)＝10－4.2 mol·L－1時，c平(HS－)＝10－3.9 mol·L－1，Ka1(H2S)＝≈ mol·L－1＝10－7.1 mol·L－1，C錯誤；已知Ka1(H2S)·Ka2(H2S)＝×＝，由曲線③兩點坐標可知，當c平(H＋)＝10－4.9 mol·L－1時，c平(S2－)＝10－13 mol·L－1，或者當c平(H＋)＝10－6.8 mol·L－1時，c平(S2－)＝10－9.2 mol·L－1，故有Ka1(H2S)·Ka2(H2S)＝≈ mol2·L－2＝10－21.8 mol2·L－2或Ka1(H2S)·Ka2(H2S)≈ mol2·L－2＝10－21.8 mol2·L－2，結合C項分析可知，Ka1(H2S)＝10－7.1 mol·L－1，故有Ka2(H2S)＝10－14.7 mol·L－1，D正確。]
16．(1)CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
(2)c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
(3)2.89(或2.886)　(4)BC　(5)ABC　(6)C
(7)＜
解析　(1)醋酸鈉是強堿弱酸鹽，CH3COO－水解使溶液呈堿性，其離子方程式為CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－。(2)醋酸根離子水解，溶液顯堿性，則c(Na＋)>c(CH3COO－)、c(OH－)>c(H＋)，又因為一般水解是微弱的，所以c(Na＋)和c(CH3COO－)遠大于c(OH－)和c(H＋)，故CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)。(3)已知25 ℃時Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5 mol·L－1，又因為Ka＝ ，其中c平(H＋)＝c平(CH3COO－)，c平(CH3COOH)約為0.10 mol·L－1，所以c平(H＋)＝＝ mol·L－1＝1.3×10－3 mol·L－1，則pH＝－lg c平(H＋)＝3－lg 1.3＝2.886≈2.89。(4)稀釋對電離和水解都有促進作用，則稀釋時醋酸的電離程度增大，醋酸鈉的水解程度也增大，故A錯誤；電離和水解過程均吸熱，所以升高溫度，促進水解和電離，故B正確；醋酸電離產生CH3COO－，CH3COO－水解產生醋酸，二者作用相反，所以相互抑制，故C正確、D錯誤。(5)已知25 ℃時Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5 mol·L－1，所以Kh(CH3COO－)＝ ＝ mol·L－1，則Ka(CH3COOH)>Kh(CH3COO－)，物質的量濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，元素守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)＝2×(×0.1 mol·L－1)，由上述兩個式子可得c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)，綜上分析A、B、C均正確。(6)A項，0.02 mol·L－1CH3COOH與0.02 mol·L－1NaOH溶液等體積混合，恰好生成醋酸鈉，溶液顯堿性；B項，0.03 mol·L－1CH3COOH與0.01 mol·L－1NaOH溶液等體積混合，得到醋酸和醋酸鈉的混合溶液，剩余0.01 mol·L－1醋酸；C項，pH＝2的CH3COOH與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，得到醋酸和醋酸鈉的混合溶液，pH＝2的醋酸濃度遠大于0.01 mol·L－1，所以剩余醋酸濃度大于0.01 mol·L－1，故選項C中酸性最強，pH最小。(7)弱酸酸性越弱，對應的鈉鹽溶液中陰離子越容易水解，因為CH3COOH酸性強于HCO，所以0.10 mol·L－1的醋酸鈉溶液和0.10 mol·L－1的碳酸鈉溶液中，水解程度：CO>CH3COO－，水解程度越大堿性越強，pH越大，則pH(CH3COONa)＜pH(Na2CO3)。
17．(1)HSO的電離程度大于其水解程度
(2)抑制Fe3＋水解　(3)1.6×10－5 mol·L－1
(4)>　(5)>
解析　(1)NaHSO3溶液中存在電離平衡和水解平衡：HSO??H＋＋SO、HSO＋H2O??H2SO3＋OH－，0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液的pH約為4.0，溶液顯酸性的原因是HSO的電離程度大于其水解程度。
(3)KCN溶液中存在水解平衡：CN－＋H2OHCN＋OH－，25 ℃時其水解平衡常數Kh＝＝ mol·L－1≈1.6×10－5 mol·L－1。
(4)25 ℃時，Kb>Ka1>Ka2，則NH、HCO、CO的水解程度：CO>HCO>NH，且HCO的水解程度大于其電離程度，則NH4HCO3溶液顯堿性，溶液的pH>7。
(5)由Ksp[Mg(OH)2]、Ksp[Fe(OH)3]可知，Mg2＋完全沉淀時c(OH－)≈7.5×10－4 mol·L－1，Fe3＋完全沉淀時c(OH－)≈6.5×10－12 mol·L－1，由表中Mg2＋、Fe3＋的濃度可知，該溶液呈酸性，則c(H＋)>c(OH－)，由電荷守恒可知，2c(SO)＋c(Cl－)＋c(OH－)＝2c(Mg2＋)＋3c(Fe3＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)，即2a mol·L－1＋0.58 mol·L－1＋c(OH－)＝2×0.05 mol·L－1＋3×0.10 mol·L－1＋0.50 mol·L－1＋c(H＋)，2a mol·L－1＝0.32 mol·L－1＋c(H＋)－c(OH－)，由于c(H＋)>c(OH－)，所以a>0.16。
18．(1)①＞　②AC　(2)滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產生藍色沉淀　(3)4.7　Al(OH)3、Fe(OH)3
(4)硫酸鎂　硼酸
解析　(1)①2MgO·B2O3＋2H2SO4＋H2O===2H3BO3＋2MgSO4，根據強酸制弱酸可知，酸性：H2SO4＞H3BO3。②由硼酸與過量NaOH溶液發生的中和反應為H3BO3＋OH－===[B(OH)4]－，可知硼酸為一元酸，A項正確；由于非金屬性：B(3)溶液中含有鐵離子、鋁離子等雜質，由表中數據可知，用MgO調節溶液的pH至4.7以上，使雜質離子轉化為 Al(OH)3、Fe(OH)3。
19．Ⅰ.(1)NO＋H2OHNO2＋OH－　10b－14－10－b　(2)100
Ⅱ.(1)酸式　檢漏(或查漏)　(2)淀粉溶液
滴入最后半滴I2標準溶液時，溶液由無色變為淺藍色，且半分鐘內不褪色　(3)B　(4)
解析　Ⅰ.(1)NaNO2是強堿弱酸鹽，NO發生水解反應使溶液呈堿性，其離子方程式為NO＋H2O??HNO2＋OH－。測得NaNO2溶液pH＝b，c平(H＋)＝10－b mol·L－1，根據水的離子積常數可得c平(OH－)＝ mol·L－1＝10b－14 mol·L－1。根據亞硝酸鈉溶液中的質子守恒可得c(HNO2)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10b－14－10－b)mol·L－1。(2)反應AgNO2(s)＋Cl－(aq)??AgCl(s)＋NO(aq)的化學平衡常數K＝＝＝＝＝100。
Ⅱ.(4)反應為H2O＋SO＋I2===SO＋2I－＋2H＋，根據硫原子守恒及離子方程式可得n(SO2)＝n(SO)＝n(I2)＝0.010 00 mol·L－1×V×10－3 L＝V×10－5 mol，因此1 kg樣品中含SO2的質量為×1 000 g＝ g。(共77張PPT)
章末檢測試卷(三)
第3章　
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1.化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是
A.肥皂水顯堿性，可用作蚊蟲叮咬處的清洗劑
B.用氯化鈉作pH調節劑
C.利用明礬溶液可清除銅鏡表面的銅銹
D.牙膏中添加氟化物用于預防齲齒
√
選擇題
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蚊蟲叮咬時會釋放出甲酸，肥皂的主要成分是高級脂肪酸鈉，高級脂肪酸根離子水解使肥皂水顯堿性，肥皂水可消耗甲酸，故肥皂水可作蚊蟲叮咬處的清洗劑，A正確；
氯化鈉的水溶液顯中性，既不和酸反應，也不和堿反應，不能作pH調節劑，B錯誤；
銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，明礬溶液中電離出的鋁離子發生水解反應生成氫離子，所以可利用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹，C正確；
選擇題
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牙膏中添加氟化物用于預防齲齒，是將Ca5(PO4)3OH轉化為Ca5(PO4)3F，Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH的小，更能抵抗酸的侵蝕，此外，F－還能抑制口腔細菌產生酸，D正確。
選擇題
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2.疊氮酸(HN3)與NaOH溶液反應生成NaN3。已知NaN3溶液呈堿性，下列敘述正確的是
A.常溫下，0.01 mol·L－1HN3溶液的pH＝2
B.HN3溶液的pH隨溫度升高而減小
√
選擇題
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由題意知，NaN3溶液呈堿性，則疊氮酸根( )會發生水解，說明HN3為弱酸，在水溶液中不能完全電離，故常溫下，0.01 mol·L－1HN3溶液的pH>2，A項錯誤；
HN3為弱酸，電離方程式為HN3 H＋＋ ，電離時吸熱，升高溫度促進HN3電離，c(H＋)增大，pH減小，B項正確；
NaN3是強電解質，完全電離出Na＋和 ，電離方程式為NaN3===Na＋＋ ，C項錯誤；
選擇題
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0.01 mol·L－1 NaN3溶液中，由元素守恒得c(Na＋)＝c( )＋c(HN3)，D項錯誤。
選擇題
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3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
選擇題
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√
c平(OH－)＝ ＝1×10－13mol·L－1，c平(H＋)＝0.1 mol·L－1，該溶液呈酸性，四種離子能大量共存，A正確；
由水電離的c平(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1，可能是酸或堿溶液，若為堿溶液，Mg2＋不能大量共存，B錯誤；
Fe3＋和[Al(OH)4]－能發生相互促進的水解反應而不能大量共存，C錯誤；
Al3＋水解使溶液呈酸性，不能大量存在于pH＝7的溶液中，D錯誤。
選擇題
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4.已知次磷酸(H3PO2)為一元酸，欲證明它是弱電解質，下列操作方法不正確的是
A.用物質的量濃度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液進行導電性實驗，比
較燈泡的亮度
B.用一定濃度的NaOH溶液分別滴定等體積、等pH的鹽酸和次磷酸溶液，
比較消耗堿液的體積
C.加熱滴有酚酞溶液的NaH2PO2溶液，溶液顏色變深
D.常溫下，稀釋0.1 mol·L－1次磷酸溶液至原溶液體積的100倍，測得pH
在4～5之間
√
選擇題
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NaCl 和NaH2PO2都屬于強電解質，所以用物質的量濃度相同的兩溶液進行導電性實驗，比較燈泡的亮度不能證明NaH2PO2是弱電解質，故A錯誤。
選擇題
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5.已知：Ka(HA)＝3.0×10－4mol·L－1，Ka1(H2B)＝4.3×10－2mol·L－1，Ka2(H2B)＝5.6×10－6mol·L－1。下列說法正確的是
A.與等濃度等體積的HA、H2B溶液完全反應消耗NaOH的物質的量前者
更大
B.pH＝a的NaA溶液中，水電離出的c(OH－)為10－a mol·L－1
C.向NaA溶液中滴加少量H2B溶液的離子方程式為A－＋H2B===HB－＋
HA
D.向Na2B溶液中滴加等濃度等體積的鹽酸，充分反應后溶液呈堿性
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√
等濃度等體積的HA、H2B溶液即n(HA)＝n(H2B)，由關系式HA～NaOH、H2B～2NaOH可知，完全反應消耗NaOH的物質的量后者更大，A項錯誤；
由信息知，HA是弱酸，NaA溶液因水解呈堿性，促進水的電離，則pH＝a的NaA溶液中，c(H＋)為10－a mol·L－1，水電離出的c(OH－)為10a－14 mol·L－1，B項錯誤；
選擇題
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向Na2B溶液中滴加等濃度等體積的鹽酸，充分反應后得到氯化鈉和NaHB的混合溶液，NaHB水解常數Kh＝ mol·L－1，則Ka2(H2B)＞Kh，溶液呈酸性，D項錯誤。
選擇題
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6.(2023·浙江6月選考，9)下列反應的離子方程式正確的是
A.碘化亞鐵溶液與等物質的量的氯氣：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2
＋4Cl－
選擇題
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碘化亞鐵溶液與等物質的量的氯氣反應，碘離子與氯氣恰好完全反應：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故A錯誤；
向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳，反應生成碳酸氫鈣和次氯酸：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋ ，故B正確；
選擇題
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7.常溫下，用一定濃度的NaOH溶液滴定某醋酸溶液。滴定終點附近溶液pH和導電能力的變化分別如圖所示(利用溶液導電能力的變化可判斷滴定終點；溶液總體積變化忽略不計)。下列說法正確的是
A.A點對應的溶液中c(CH3COO－)
＝c(Na＋)
B.A→B過程中，n(CH3COO－)不變
C.C→D溶液導電能力增強的主要原因是c(OH－)和c(Na＋)增大
D.根據溶液pH和導電能力的變化可判斷V2>V3
√
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常溫下，A點溶液pH＝7，則
c(H＋)＝c(OH－)，而電解質溶
液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋
c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，
故c(Na＋)＝c(CH3COO－)，A項正確；
A→B的過程中，溶液中的CH3COOH逐漸被中和，溶液中的CH3COO－的物質的量逐漸增大，B項錯誤；
選擇題
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達到滴定終點前，溶液中的
c(CH3COO－)、c(Na＋)逐漸
增大是溶液導電能力逐漸增
強的主要原因，C項錯誤；
D點以后溶液導電能力增長速率更快，說明V(NaOH)＝V3時，CH3COOH和NaOH完全反應，達到滴定終點，而pH＝7時，溶液中的溶質為CH3COONa和CH3COOH，故V2選擇題
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8.(2023·重慶，11)(NH4)2SO4溶解度隨溫度變化的
曲線如圖所示，關于各點對應的溶液，下列說法
正確的是
A.M點Kw等于N點Kw
B.M點pH大于N點pH
C.N點降溫過程中有2個平衡發生移動
選擇題
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√
溫度升高，水的電離程度增大，則M點Kw小于
N點Kw，A錯誤；
升高溫度促進銨根離子的水解，且N點銨根離
子濃度更大，水解生成氫離子濃度更大，N點
酸性更強，故M點pH大于N點pH，B正確；
N點降溫過程中有水的電離平衡、銨根離子的水解平衡、硫酸銨的溶解平衡3個平衡發生移動，C錯誤；
選擇題
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9.常溫下，難溶物Y2X與ZX在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，若定義其坐標圖示：p(A)＝－lg c(A)，Mn＋表示Y＋或Z2＋。
下列說法錯誤的是
A.M表示Y2X的溶解平衡曲線
B.常溫下，Y2X的分散系在c點時為懸濁液
C.向b點溶液中加入Na2X飽和溶液，析出ZX固體
D.ZX(s)＋2Y＋(aq) Y2X(s)＋Z2＋(aq)的平衡常數K＝1014 L·mol－1
√
選擇題
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Ksp(Y2X)＝ (Y＋)·c平(X2－)，Ksp(ZX)＝c平(Z2＋)·
c平(X2－)，則p(X2－)＝－p(Z2＋)－lg Ksp(ZX)，
p(X2－)＝－2p(Y＋)－lg Ksp(Y2X)，根據圖中直
線斜率大小關系可知M表示Y2X的溶解平衡曲
線，N表示ZX的溶解平衡曲線，A正確；
c點在M上方，c點Q＝c2(Y＋)·c(X2－)＜Ksp(Y2X)，因此c點形成的是Y2X的不飽和溶液，B錯誤；
選擇題
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N表示ZX的溶解平衡曲線，b點為ZX的飽和溶液，若加入Na2X飽和溶液，則c(X2－)增大，由于Ksp不變，ZX固體會析出，C正確；
選擇題
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由b(5,30.2)可知Ksp(ZX)＝10－(5＋30.2) mol2·L－2
＝10－35.2 mol2·L－2，由a點坐標可知Ksp(Y2X)
＝ (Y＋)·c平(X2－)＝10－(20×2＋9.2) mol3·L－3＝
10－49.2 mol3·L－3，ZX(s)＋2Y＋(aq) Y2X(s)
10.室溫下，將二氧化硫氣體勻速通入氫氧化鈉溶液中，得到溶液pH隨時間變化的曲線如圖。下列說法正確的是
A.二氧化硫與氫氧化鈉按照物質的量之比為
1∶2反應的點一定出現在圖中20 min之前
B.濃度相同的①CH3COONa、②NaHCO3、
③NaHSO3三份溶液中的pH：③>②>①
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向氫氧化鈉溶液中通入二氧化硫，溶液中電荷
守恒式為c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c( )＋
2c( )。二氧化硫與氫氧化鈉按照物質的量
之比為1∶2反應生成亞硫酸鈉，溶液pH大于7，
A正確；
亞硫酸氫鈉以電離為主，溶液顯酸性，則同濃度的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaHSO3三份溶液中的pH為②>①>③，B錯誤；
選擇題
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根據電荷守恒可推出，pH＝7時c(Na＋)＝
>c(OH－)＝c(H＋)，C
錯誤；
從圖中a點可知此時為NaOH和Na2SO3的混
合液，由電荷守恒式可知，D錯誤。
11.SnCl2易水解，是常見的抗氧化劑。實驗室以SnCl2為原料制備SnSO4·
2H2O的流程如下：
下列說法錯誤的是
A.溶解時，將SnCl2固體溶解在較
濃的鹽酸中，然后加水稀釋
B.反應1的離子方程式為Sn2＋＋ ===SnO↓＋H＋＋CO2↑
C.可用HNO3酸化的AgNO3溶液檢驗SnO沉淀是否已被洗滌干凈
D.操作1為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥
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選擇題
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SnCl2易水解，溶解時，需要
先加濃鹽酸酸化，再加水稀
釋，A正確；
反應1的離子方程式為Sn2＋＋2 ===SnO↓＋H2O＋2CO2↑，B錯誤；
SnO沉淀帶有Cl－雜質，可用檢驗Cl－的方法檢驗最后一次洗滌液，判斷其是否已被洗滌干凈，C正確；
因得到的產品帶結晶水，不能直接蒸干，故操作1為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，D正確。
選擇題
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12.(2023·福建，9)25 ℃時，某二元酸(H2A)的Ka1＝10－3.04 mol·L－1、Ka2＝10－4.37 mol·L－1。1.0 mol·L－1NaHA溶液稀釋過程中δ(H2A)、δ(HA－)、δ(A2－)與pc(Na＋)的關系如圖所示。已知pc(Na＋)＝－lg c(Na＋)，HA－的
分布系數δ(HA－)＝ 。
下列說法錯誤的是
A.曲線n為δ(HA－)的變化曲線
B.a點：pH＝4.37
C.b點：2c(H2A)＋c(HA－)＝c(Na＋)
D.c點：c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(HA－)＋c(OH－)
√
選擇題
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NaHA溶液中HA－的水解常數Kh＝ mol·
L－1＝10－10.96 mol·L－1度大于水解程度，故稀釋過程中c(A2－)>c(H2A)，
曲線n為δ(HA－)的變化曲線，曲線m為δ(A2－)
的變化曲線，曲線p為δ(H2A)的變化曲線，選項
A正確；
選擇題
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a點，pc(Na＋)＝1.0，則c(Na＋)＝0.1 mol·L－1，δ(HA－)＝0.70，δ(H2A)＝δ(A2－)＝0.15，Ka2
＝ ＝10－4.37 mol·L－1，c平(H＋)
＝ ×10－4.37 mol·L－1，pH≠4.37，選項B
錯誤；
選擇題
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b點，δ(HA－)＝0.70，δ(H2A)＝δ(A2－)＝0.15，即c(H2A)＝c(A2－)，根據元素守恒有c(A2－)＋c(H2A)＋c(HA－)＝c(Na＋)，故2c(H2A)＋c(HA－)＝c(Na＋)，選項C正確；
c點：δ(HA－)＝δ(A2－)，故c(A2－)＝c(HA－)，
選擇題
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根據電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，故c(Na＋)
＋c(H＋)＝3c(HA－)＋c(OH－)，選項D正確。
13.常溫下，將NaOH溶液滴加到二元弱酸H2A溶液中，混合溶液的pH與粒子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A.曲線M表示的是 與pH的變化關系
B.Ka2(H2A)＝10－5.4 mol·L－1
C.NaHA溶液中：c(H＋)D.a點溶液中：c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H＋)＝c(OH－)
√
選擇題
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當 ＝0時，Ka1(H2A)＝c平(H＋)，
當 ＝0時，Ka2(H2A)＝c′平(H＋)，
因Ka1>Ka2，故c平(H＋)>c′平(H＋)，
則曲線M代表的是 與pH的變化關系，結合題圖可得Ka1(H2A)
＝10－4.4 mol·L－1、Ka2＝10－5.4 mol·L－1，A、B項正確；
選擇題
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由上述分析可知，Ka1(H2A)＝10－4.4 mol·L－1，HA－
的水解平衡常數Kh＝ ＝10－9.6 mol·L－1，HA－的
電離程度大于其水解程度，則NaHA溶液呈酸性，
溶液中c(H＋)>c(OH－)，C項錯誤；
a點溶液的溶質主要為Na2A和NaHA，且Na2A的濃度大于NaHA的濃度，此時溶液顯中性，則溶液中：c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H＋)＝c(OH－)，D項正確。
選擇題
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14.(2023·青海大通高二月考) 都是造成水體污染的因素，可以利用沉淀法除去，如圖a、b分別是Mg3(AsO4)2、Mg3(PO4)2的沉淀溶解平衡曲線。下列說法錯誤的是
A.Ksp[Mg3(AsO4)2]＝10－19.68 mol5·L－5
B.向濃度相等的Na3AsO4、Na3PO4的廢水中同時
滴加相同濃度的Mg(NO3)2溶液， 先沉淀
C.要使廢水中 的濃度均不大于10－6 mol·L－1，
則Mg2＋濃度至少為10－2.56 mol·L－1
D.若Mg3(AsO4)2(s)＋ 成立，則平衡常
數K＝104.52
選擇題
√
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根據題意a、b分別代表Mg3(AsO4)2、Mg3(PO4)2
的沉淀溶解平衡曲線，利用坐標可知：
Ksp[Mg3(AsO4)2]＝10－19.68 mol5·L－5，
Ksp[Mg3(PO4)2]＝10－25.2 mol5·L－5，A項正確；
Mg3(PO4)2的溶解度比Mg3(AsO4)2更小，所以向
濃度相等的Na3AsO4、Na3PO4的廢水中同時滴加相同濃度的Mg(NO3)2溶液， 先沉淀，B項正確；
選擇題
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要使廢水中 的濃度均不大于
10－6 mol·L－1，根據Mg3(AsO4)2的Ksp，可
得Mg2＋濃度至少為10－2.56 mol·L－1，C項
正確；
選擇題
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15.(2023·遼寧，15)某廢水處理過程中始終保持H2S飽和，即c(H2S)＝0.1 mol·
L－1，通過調節pH使Ni2＋和Cd2＋形成硫化物而分離，體系中pH與－lg c關系如圖所示，c為HS－、S2－、Ni2＋和Cd2＋的濃度，單位為mol·L－1。已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS)，下列說法正確的是
A.Ksp(CdS)＝10－18.4 mol2·L－2
B.③為pH與－lg c(HS－)的關系曲線
C.Ka1(H2S)＝10－8.1 mol·L－1
D.Ka2(H2S)＝10－14.7 mol·L－1
選擇題
√
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分析可知，曲線①代表Cd2＋、③代表S2－，
由圖示曲線①③交點可知，此時c平(Cd2＋)
＝c平(S2－)＝10－13 mol·L－1，則有Ksp(CdS)
＝c平(Cd2＋)·c平(S2－)＝10－13mol·L－1×
10－13mol·L－1＝10－26mol2·L－2，A、B錯誤；
選擇題
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曲線④代表HS－，由圖示曲線④兩點坐標可
知，c平(H＋)＝10－1.6 mol·L－1時，c平(HS－)＝
選擇題
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由曲線③
兩點坐標可知，當c平(H＋)＝10－4.9 mol·L－1
時，c平(S2－)＝10－13 mol·L－1，或者當c平(H＋)
＝10－6.8 mol·L－1時，c平(S2－)＝10－9.2 mol·L－1，
選擇題
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結合C項分析可知，
Ka1(H2S)＝10－7.1 mol·L－1，故有Ka2(H2S)＝10－14.7 mol·L－1，D正確。
選擇題
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16.醋酸是日常生活中最常見的調味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽[已知：25 ℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5 mol·L－1]。
(1)醋酸鈉溶液呈堿性的原因是____________________________________
(寫出有關的離子方程式)。
非選擇題
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CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
醋酸鈉是強堿弱酸鹽，CH3COO－水解使溶液呈堿性，其離子方程式為CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－。
(2)在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序為__________________
_______________。
非選擇題
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c(Na＋)>c(CH3COO－)
>c(OH－)>c(H＋)
醋酸根離子水解，溶液顯堿性，則c(Na＋)>c(CH3COO－)、c(OH－)>c(H＋)，又因為一般水解是微弱的，所以c(Na＋)和c(CH3COO－)遠大于c(OH－)和c(H＋)，故CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Na＋)>
c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)。
(3)25 ℃時，0.10 mol·L－1的醋酸溶液的pH約為_______________(已知：lg 1.3≈0.114)。
非選擇題
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2.89(或2.886)
(4)對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是_____(填字母，下同)。
A.稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的
水解程度減小
B.升高溫度可以促進醋酸電離，也可以促進醋酸鈉水解
C.醋酸和醋酸鈉混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解，醋酸鈉也抑制醋酸
的電離
D.醋酸和醋酸鈉混合液中，醋酸促進醋酸鈉的水解，醋酸鈉也促進醋酸
的電離
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BC
稀釋對電離和水解都有促進作用，則稀釋時醋酸的電離程度增大，醋酸鈉的水解程度也增大，故A錯誤；
電離和水解過程均吸熱，所以升高溫度，促進水解和電離，故B正確；醋酸電離產生CH3COO－，CH3COO－水解產生醋酸，二者作用相反，所以相互抑制，故C正確、D錯誤。
非選擇題
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(5)物質的量濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合(注：混合前后溶液體積變化忽略不計)，混合液中的下列關系式正確的是_____。
A.c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)
B.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C.c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1
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ABC
已知25 ℃時Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5 mol·L－1，所以Kh(CH3COO－)＝
mol·L－1，則Ka(CH3COOH)>Kh(CH3COO－)，
物質的量濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，元素守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)＝2×( ×0.1 mol·
L－1)，由上述兩個式子可得c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)，綜上分析A、B、C均正確。
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(6)常溫時，有以下3種溶液，其中pH最小的是___。
A.0.02 mol·L－1CH3COOH與0.02 mol·L－1NaOH溶液等體積混合液
B.0.03 mol·L－1CH3COOH與0.01 mol·L－1NaOH溶液等體積混合液
C.pH＝2的CH3COOH與pH＝12的NaOH溶液等體積混合液
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C
A項，0.02 mol·L－1CH3COOH與0.02 mol·L－1NaOH溶液等體積混合，恰好生成醋酸鈉，溶液顯堿性；
B項，0.03 mol·L－1CH3COOH與0.01 mol·L－1NaOH溶液等體積混合，得到醋酸和醋酸鈉的混合溶液，剩余0.01 mol·L－1醋酸；
C項，pH＝2的CH3COOH與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，得到醋酸和醋酸鈉的混合溶液，pH＝2的醋酸濃度遠大于0.01 mol·L－1，所以剩余醋酸濃度大于0.01 mol·L－1，故選項C中酸性最強，pH最小。
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(7)在常溫下用pH試紙分別測定0.10 mol·L－1的醋酸鈉溶液和0.10 mol·L－1的碳酸鈉溶液，則pH(CH3COONa)________(填“>”“<”或“＝”)pH
(Na2CO3)。
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＜
17.物質在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。請根據所學知識回答下列問題。
(1)0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液的pH約為4.0，請分析NaHSO3溶液顯酸性的原因：_______________________________。
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非選擇題
(2)實驗室配制FeCl3溶液時，需將FeCl3溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋，這樣操作的目的是_____________。
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非選擇題
抑制Fe3＋水解
(3)KCN溶液中存在水解平衡：CN－＋H2O HCN＋OH－，25 ℃時其水解平衡常數Kh＝____________________[結果保留2位有效數字，已知：25 ℃時，Ka(HCN)＝6.2×10－10 mol·L－1]。
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1.6×10－5 mol·L－1
KCN溶液中存在水解平衡：CN－＋H2O HCN＋OH－，25 ℃時其水
解平衡常數Kh＝ mol·L－1≈1.6×10－5 mol·L－1。
(4)已知：25 ℃時，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5 mol·L－1，H2CO3的Ka1＝4.5×10－7 mol·L－1、Ka2＝4.7×10－11 mol·L－1。則NH4HCO3溶液的pH___(填“>”“<”或“＝”，下同)7。
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非選擇題
>
(5)已知：離子的濃度小于1×10－5 mol·L－1，可認為該離子不存在；25 ℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12 mol3·L－3，Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10－39 mol4·L－4。某地海水樣品經Na2FeO4處理后，所含離子及其濃度如表所示(H＋和OH－未列出)。
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非選擇題
離子 Mg2＋ Fe3＋ Na＋ Cl－
濃度/(mol·L－1) a 0.05 0.10 0.50 0.58
則a___0.16。
>
非選擇題
由Ksp[Mg(OH)2]、Ksp[Fe(OH)3]可知，Mg2＋完全沉淀時c(OH－)≈7.5×
10－4 mol·L－1，Fe3＋完全沉淀時c(OH－)≈6.5×10－12 mol·L－1，由表中Mg2＋、Fe3＋的濃度可知，該溶液呈酸性，則c(H＋)>c(OH－)，由電荷守恒可知，2c( )＋c(Cl－)＋c(OH－)＝2c(Mg2＋)＋3c(Fe3＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)，即2a mol·L－1＋0.58 mol·L－1＋c(OH－)＝2×0.05 mol·L－1＋3×0.10 mol·L－1＋0.50 mol·L－1＋c(H＋)，2a mol·L－1＝0.32 mol·L－1＋c(H＋)－c(OH－)，由于c(H＋)>c(OH－)，所以a>0.16。
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18.富硼渣中含有鎂硼酸鹽(2MgO·B2O3)、鎂硅酸鹽(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等雜質。由富硼渣濕法制備硫酸鎂晶體和硼酸(H3BO3)晶體的一種工藝流程如右：
非選擇題
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已知：生成氫氧化物沉淀的
pH(金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L－1)如下表：
Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2
開始沉淀時 1.9 3.4 7.0 9.1
完全沉淀時 3.2 4.7 9.0 11.1
(1)酸浸時發生反應：2MgO·
SiO2＋2H2SO4===2MgSO4＋
SiO2＋2H2O,2MgO·B2O3＋2H2SO4＋H2O===2H3BO3＋2MgSO4。
①上述反應體現出酸性強弱：H2SO4____(填“>”或“＜”)H3BO3。
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＞
2MgO·B2O3＋2H2SO4＋H2O===2H3BO3＋2MgSO4，根據強酸制弱酸可知，酸性：H2SO4＞H3BO3。
②已知硼酸與過量NaOH溶液
發生的中和反應為H3BO3＋
OH－===[B(OH)4]－。下列關
于硼酸的說法正確的是____(填字母)。
A.硼酸是一元酸
B.向NaHCO3固體中滴加飽和硼酸溶液，有氣泡產生
C.硼酸的電離方程式可表示為H3BO3＋H2O [B(OH)4]－＋H＋
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AC
非選擇題
由硼酸與過量NaOH溶液
發生的中和反應為H3BO3
＋OH－===[B(OH)4]－，可知硼酸為一元酸，A項正確；
由于非金屬性：B硼酸的電離方程式為H3BO3＋H2O [B(OH)4]－＋H＋，C項正確。
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(2)檢驗褐色浸出液中的雜質
離子：取少量浸出液，____
________________________
_______(填操作和現象)，證明溶液中含有Fe2＋。
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滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產生藍色沉淀
(3)除去浸出液中的雜質離子：用MgO調節溶液的pH至____以上，使雜質離子轉化為__________________(填化學式)沉淀，過濾。
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4.7
Al(OH)3、Fe(OH)3
溶液中含有鐵離子、鋁離子等雜質，由表中數據可知，用MgO調節溶液的pH至4.7以上，使雜質離子轉化為 Al(OH)3、Fe(OH)3。
Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2
開始沉淀時 1.9 3.4 7.0 9.1
完全沉淀時 3.2 4.7 9.0 11.1
(4)獲取晶體：ⅰ.濃縮濾液，使MgSO4和H3BO3
接近飽和；ⅱ.控制溫度使兩種晶體分別從溶液
中結晶。結合如圖溶解度曲線，簡述ⅱ的方法：
將濃縮液加入到高壓釜中，升溫結晶得到_____
___晶體，分離后，再將母液降溫結晶，分離得到____晶體。
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硫酸
鎂
硼酸
19.Ⅰ.亞硝酸鈉是一種工業鹽，用途廣泛，外觀與食鹽非常相似，但毒性較強，食品添加亞硝酸鈉必須嚴格控制用量。某化學興趣小組對鑒別NaCl和NaNO2進行了如下探究：
(1)測算溶液pH
常溫下，用pH試紙分別測定0.1 mol·L－1兩種鹽溶液的pH，測得NaNO2溶液呈堿性。
NaNO2溶液呈堿性的原因是________________________(用離子方程式解釋)。NaNO2溶液中HNO2的準確濃度為___________ mol·L－1(測得NaNO2溶液pH＝b，用含b的代數式表示)。
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10b－14－10－b
非選擇題
NaNO2是強堿弱酸鹽， 發生水解反應使溶液呈堿性，其離子方程式為 ＋H2O HNO2＋OH－。測得NaNO2溶液pH＝b，c平(H＋)＝
10－b mol·L－1，根據水的離子積常數可得c平(OH－)＝ mol·L－1＝
10b－14 mol·L－1。根據亞硝酸鈉溶液中的質子守恒可得c(HNO2)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10b－14－10－b)mol·L－1。
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(2)沉淀法
取2 mL 0.1 mol·L－1兩種鹽溶液于試管中，分別滴加幾滴稀硝酸銀溶液，兩支試管均產生白色沉淀，分別滴加幾滴稀硝酸并振蕩，盛NaNO2溶液的試管中沉淀溶解。
該溫度下Ksp(AgNO2)＝1.8×10－8 mol2·L－2，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 mol2·
L－2。
則反應AgNO2(s)＋Cl－(aq) AgCl(s)＋ (aq)的化學平衡常數K＝____。
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Ⅱ.亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑。為檢驗某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1 kg樣品中含SO2的質量計)，某研究小組用“碘氧化還原滴定法”進行測定，實驗流程如下：
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(1)碘標準液應選用_____(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝，加標準液之前必須對滴定管進行____________、洗滌、潤洗。
酸式
檢漏(或查漏)
非選擇題
(2)錐形瓶內的指示劑為_________，判斷達到滴定終點的依據是_______
___________________________________________________________。
(3)下列操作會使測定結果偏大的有___(填字母)。
A.起始讀數時平視，終點讀數時俯視
B.未用標準液潤洗滴定管
C.步驟①中用稀鹽酸代替稀硫酸
淀粉溶液
后半滴I2標準溶液時，溶液由無色變為淺藍色，且半分鐘內不褪色
滴入最
B
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(4)若取樣品w g，按方案測得消耗0.010 00 mol·L－1 I2標準溶液V mL，則
1 kg樣品中含SO2的質量是______g(用含w、V的代數式表示)。
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