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微專題二　碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)與相互轉化
1.碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)的比較與鑒別
(1)碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)比較
物質(zhì) 碳酸鈉 碳酸氫鈉
化學式
俗稱 蘇打 小蘇打
色、態(tài) 白色粉末 白色細小晶體
溶解性 都易溶于水,且水溶液均呈堿性,但在相同溫度下Na2CO3的溶解度更　　,堿性更　　
熱穩(wěn)定性 穩(wěn)定 不穩(wěn)定:_____________
與足量鹽酸反應 Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O
與NaOH反應 不反應
與Ca(OH)2反應 Ca(OH)2(少量)+2NaHCO3===CaCO3↓ +Na2CO3+2H2O或Ca(OH)2(足量) +NaHCO3===CaCO3↓+NaOH+H2O
(2)碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別方法
2.碳酸鈉與碳酸氫鈉的轉化與應用
(1)相互轉化
Na2CO3NaHCO3
涉及反應:
①Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3↓;
②Na2CO3+HCl(適量) 　;
③2NaHCO3 　;
④NaHCO3+NaOH(適量)　　　　　　　　。
(2)除雜方法
物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)) 除雜方法
Na2CO3固體(NaHCO3) 加熱至恒重
NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2氣體
Na2CO3溶液(NaHCO3) 加適量NaOH溶液
NaHCO3固體(Na2CO3) 溶于水后通入足量CO2,再蒸發(fā)結晶
3.碳酸鈉與碳酸氫鈉的有關圖像及相關計算
(1)圖像分析法
①向Na2CO3溶液中逐滴滴入鹽酸
O~a段:Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3,
a~b段:NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑。
②向NaHCO3溶液中逐滴滴入鹽酸
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑。
③向NaOH、Na2CO3混合液中滴加鹽酸
先:NaOH+HCl===NaCl+H2O,
再:Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3,
后:NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑。
(2)計算——質(zhì)量差量法
在反應前后,物質(zhì)的質(zhì)量差和參加該反應的反應物或生成物的質(zhì)量成正比關系。
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O　Δm
168 g 106 g 62 g
NaHCO3受熱分解時,當168 g NaHCO3反應后,固體質(zhì)量減少62 g,實際參與反應的各物質(zhì)的質(zhì)量對應成比例。
1.(2023·鞍山高一檢測)下列物質(zhì)的溶液,能與1 mol·L-1小蘇打溶液發(fā)生化學反應,既無氣體生成也無沉淀生成的是(　　)
A.氫氧化鋇 B.氯化氫
C.熟石灰 D.燒堿
2.(2023·泰安高一檢測)下列關于碳酸鈉的敘述正確的是(　　)
A.碳酸鈉俗稱純堿,是因為碳酸鈉是一種堿
B.碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈淺紅色
C.碳酸鈉本身顯堿性,所以不能與任何堿反應
D.用BaCl2溶液不能區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液
3.(2023·開封高一檢測)下列關于Na2CO3與NaHCO3性質(zhì)的敘述正確的是(　　)
A.相同條件下,熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3
B.Na2CO3與NaHCO3均能與NaOH溶液反應
C.Na2CO3可用于治療胃酸過多
D.與同濃度稀鹽酸反應生成氣體的速率:Na2CO3>NaHCO3
4.將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-1鹽酸,下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成二氧化碳的物質(zhì)的量的關系的是(　　)
5.(2024·淮南高一檢測)有兩個無標簽的試劑瓶,分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體,有4位同學為鑒別它們采用了以下不同的方法,其中不可行的是(　　)
A.分別配成溶液,再加入澄清石灰水
B.分別配成溶液,再加入CaCl2溶液
C.分別加熱,再檢驗是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生
D.分別配成溶液,再逐滴加入同濃度的鹽酸,觀察產(chǎn)生氣泡的快慢
6.(2023·贛州高一檢測)工業(yè)純堿中常含有NaCl、Na2SO4等雜質(zhì)。研究小組設計了如下實驗裝置,通過純堿與酸反應生成的m(CO2),測定m g某工業(yè)純堿的純度,下列敘述正確的是(　　)
A.通過稱量反應前后裝置B的質(zhì)量獲取m(CO2)
B.通過稱量反應前后裝置C的質(zhì)量獲取m(CO2)
C.通過稱量反應前后裝置C和D的質(zhì)量獲取m(CO2)
D.通過稱量反應前后裝置D的質(zhì)量獲取m(CO2)
7.向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol·L-1的稀鹽酸,生成的CO2的質(zhì)量與加入鹽酸的體積的關系如圖所示。下列判斷正確的是(　　)
A.在O~a段內(nèi),只發(fā)生酸堿中和反應
B.ab段發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl===H2O+CO2↑+2NaCl
C.a=0.3
D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的質(zhì)量之比為1∶2
8.Na2CO3純度的分析:實驗裝置如圖所示,裝置B中盛有10.0 g的Na2CO3樣品[假設雜質(zhì)不參加反應,原容器中CO2含量可忽略不計,各裝置內(nèi)反應完全。實驗室可供選擇的試劑和藥品還有鋅粒、稀硫酸、CaCO3(s)、蒸餾水]。
(1)裝置A錐形瓶內(nèi)盛有　　　　　,裝置A的作用是　 。
裝置B分液漏斗中裝有 　。
(2)若無裝置C,實驗結果將　　　　(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。裝置E的作用是　 。
(3)若實驗后,裝置D的質(zhì)量增加3.96 g,則該Na2CO3樣品的純度為　　　　。
9.(2023·開封高一期中)鈉的化合物在日常生活中的應用非常廣泛。回答下列問題:
Ⅰ.為了測定Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù),某同學用如下實驗裝置完成實驗。
(1)實驗前首先要進行的操作是　 。
(2)某同學稱取65.4 g混合物于錐形瓶中,打開止水夾,通入N2,一段時間后,關閉止水夾,打開旋塞,當錐形瓶中沒有氣泡生成時,關閉旋塞,再次打開止水夾,通入一段時間N2。停止通N2,裝置C的質(zhì)量增加30.8 g。
①兩次通入N2的目的分別是　 、 　 。
②混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量為　　　 mol。
Ⅱ.侯德榜“聯(lián)合制堿法”將制堿技術發(fā)展到一個新的水平。該工藝以氯化鈉為原料制取純堿,主要流程如圖所示(部分物質(zhì)已略去)。
資料:沉淀池中的反應為NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl。
(3)操作1的名稱為　　　　　　;煅燒爐中反應的化學方程式為　 。
(4)物質(zhì)X可循環(huán)利用,其化學式為　　　　　　。
(5)工業(yè)可用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品,如用飽和純堿溶液與Cl2反應可制得一種在生產(chǎn)、生活中常用于漂白、消毒的物質(zhì),同時有NaHCO3生成,該反應的化學方程式是　 。
答案精析
1.(1)Na2CO3　NaHCO3　大　強　2NaHCO3H2O+Na2CO3+CO2↑　NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O　
Ca(OH)2+Na2CO3===2NaOH+CaCO3↓
2.(1)②NaHCO3+NaCl　③Na2CO3+H2O+CO2↑
④Na2CO3+H2O
跟蹤訓練
1.D　2.B
3.A　[Na2CO3穩(wěn)定,受熱不分解,NaHCO3不穩(wěn)定,受熱易分解,因此物質(zhì)的熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3,A正確;Na2CO3溶液與鹽酸反應分步進行,第一步反應產(chǎn)生NaCl、NaHCO3,然后HCl與NaHCO3反應產(chǎn)生CO2氣體及NaCl、H2O,而向NaHCO3溶液中加入鹽酸,立即反應產(chǎn)生NaCl、H2O、CO2,因此反應產(chǎn)生氣體的速率:Na2CO34.D　[NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量均為0.01 mol,向二者的混合液中滴加鹽酸時,HCl先與NaOH反應,消耗0.1 mol·L-1鹽酸的體積為0.1 L,然后HCl再與Na2CO3發(fā)生反應:Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3,消耗0.1 L 0.1 mol·L-1鹽酸生成0.01 mol NaHCO3,上述過程中均無氣體逸出,共消耗鹽酸0.2 L。最后鹽酸與NaHCO3發(fā)生反應:NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O,0.01 mol NaHCO3消耗0.1 L 0.1 mol·L-1鹽酸,生成0.01 mol二氧化碳氣體。]
5.A　[分別配成溶液,再加入澄清石灰水,二者均與澄清石灰水反應生成白色沉淀,現(xiàn)象相同,不能鑒別,故A不可行;分別配成溶液,再加入CaCl2溶液,碳酸鈉溶液中產(chǎn)生沉淀,而碳酸氫鈉溶液中無沉淀,故B可行;碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳,碳酸鈉不分解,則加熱,再檢驗是否有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生,可鑒別,故C可行;分別配成溶液,再逐滴加入同濃度的鹽酸,碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氣體快,則觀察產(chǎn)生氣泡的快慢可鑒別,故D可行。]
6.B
7.C　[在O~a段內(nèi),先發(fā)生NaOH與HCl的中和反應,再發(fā)生Na2CO3與HCl生成NaHCO3的反應,A項錯誤;a點時的溶液為氯化鈉和碳酸氫鈉的混合溶液,所以ab段發(fā)生反應的化學方程式為NaHCO3+HCl===H2O+CO2↑+NaCl,B項錯誤;由ab段發(fā)生的反應NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑知,0.1 mol·L-1×V(鹽酸)=,解得V(鹽酸)=0.1 L,所以a=0.3,C項正確;碳酸鈉的質(zhì)量是1.06 g,生成碳酸氫根離子消耗的稀鹽酸的體積是0.1 L,則中和氫氧化鈉消耗的稀鹽酸的體積是0.3 L-0.1 L=0.2 L,所以氫氧化鈉的質(zhì)量是0.1 mol·L-1×0.2 L×40 g·mol-1=0.8 g,原混合溶液中NaOH與Na2CO3的質(zhì)量之比為0.8∶1.06=40∶53,D項錯誤。]
8.(1)鋅粒　生成H2把裝置B中產(chǎn)生的CO2氣體都趕到裝置D中,使其全部被吸收　稀硫酸
(2)偏高　防止空氣中的水蒸氣、CO2等進入裝置D中,對實驗造成誤差　(3)95.4%
解析　(1)裝置A用于制取H2,所需藥品是鋅粒和稀硫酸,目的是利用H2把裝置B中產(chǎn)生的CO2都趕到裝置D中被堿石灰吸收,使實驗數(shù)據(jù)盡可能準確;裝置B中發(fā)生的是酸與Na2CO3生成CO2的反應,后面沒有除雜裝置,所以可用不揮發(fā)的稀硫酸。(2)裝置C用來吸收CO2中的水蒸氣,若無此裝置,裝置D中的堿石灰不僅會吸收CO2還會吸收水蒸氣,使測得的CO2的量偏高,導致Na2CO3的含量偏高;裝置E是為了防止空氣中的CO2和水蒸氣進入裝置D中,對實驗造成誤差。(3)裝置D的質(zhì)量增加3.96 g,增加的質(zhì)量為Na2CO3和稀硫酸反應生成的CO2的質(zhì)量,根據(jù)轉化關系知:
Na2CO3　　　　~　　　　CO2
106 44
m(Na2CO3) 3.96 g
=,
解得m(Na2CO3)=9.54 g,
w(Na2CO3)=×100%=95.4%。
9.(1)檢查裝置氣密性
(2)①排盡裝置中的空氣,防止干擾實驗　將反應生成的CO2全部趕入裝置C中　②0.3
(3)過濾　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(4)CO2　(5)2Na2CO3+Cl2+H2O===NaCl+NaClO+2NaHCO3
解析　(1)該實驗涉及CO2氣體質(zhì)量的測定,要防止CO2氣體外逸,所以實驗前首先要進行的操作是檢查裝置氣密性。(2)①該實驗成功的關鍵是準確測定反應生成的CO2氣體的質(zhì)量。第一次通入N2的目的是排盡裝置內(nèi)的CO2氣體;第二次通入N2的目的是使反應生成的CO2氣體完全被裝置C中的氫氧化鈉溶液吸收。②裝置C的質(zhì)量增加30.8 g,說明碳酸鈉、碳酸氫鈉共生成CO2氣體的質(zhì)量為30.8 g,設混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量為x、NaHCO3的物質(zhì)的量為y,則106x+84y=65.4 g;x+y==0.7 mol,兩式聯(lián)立解得x=0.3 mol,y=0.4 mol,則混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量為n(Na2CO3)=0.3 mol。(3)操作1是沉淀池中分離出濾液和碳酸氫鈉固體,該操作名稱為過濾。煅燒爐中NaHCO3加熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O。(4)NaHCO3煅燒分解產(chǎn)生的CO2可以再通入沉淀池中用于制取NaHCO3,故物質(zhì)X為CO2。(5)飽和純堿溶液與Cl2反應可制得一種常用于漂白、消毒的物質(zhì),該物質(zhì)是NaClO,根據(jù)氧化還原反應規(guī)律可知還生成NaCl,同時有NaHCO3生成,則該反應的化學方程式是2Na2CO3+Cl2+H2O===NaCl+NaClO+2NaHCO3。(共42張PPT)
碳酸鈉與碳酸氫鈉
的性質(zhì)與相互轉化
微專題一
第1章
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1.碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)的比較與鑒別
(1)碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)比較
物質(zhì) 碳酸鈉 碳酸氫鈉
化學式 ________ _________
俗稱 蘇打 小蘇打
色、態(tài) 白色粉末 白色細小晶體
溶解性 都易溶于水，且水溶液均呈堿性，但在相同溫度下Na2CO3的溶解度更 ，堿性更____
Na2CO3
NaHCO3
大
強
物質(zhì) 碳酸鈉 碳酸氫鈉
熱穩(wěn)定性 穩(wěn)定 不穩(wěn)定：______________________________
與足量鹽酸反應 Na2CO3+2HCl ===2NaCl+ CO2↑+H2O NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O
與NaOH 反應 不反應 ______________________________
NaHCO3 H2O+Na2CO3+CO2↑
NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O
物質(zhì) 碳酸鈉 碳酸氫鈉
與Ca(OH)2反應 ____________________________________ Ca(OH)2(少量)+2NaHCO3===CaCO3↓
+Na2CO3+2H2O
或Ca(OH)2(足量)+NaHCO3===CaCO3↓
+NaOH+H2O
Ca(OH)2+Na2CO3===
2NaOH+CaCO3↓
(2)碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別方法
2.碳酸鈉與碳酸氫鈉的轉化與應用
(1)相互轉化
Na2CO3 NaHCO3
涉及反應：
①Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3↓；
②Na2CO3+HCl(適量)=== ；
NaHCO3+NaCl
Na2CO3 NaHCO3
③2NaHCO3 ；
④NaHCO3+NaOH(適量)=== 。
Na2CO3+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2O
(2)除雜方法
物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)) 除雜方法
Na2CO3固體(NaHCO3) 加熱至恒重
NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2氣體
Na2CO3溶液(NaHCO3) 加適量NaOH溶液
NaHCO3固體(Na2CO3) 溶于水后通入足量CO2，再蒸發(fā)結晶
3.碳酸鈉與碳酸氫鈉的有關圖像及相關計算
(1)圖像分析法
①向Na2CO3溶液中逐滴滴入鹽酸
O~a段：Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3，
a~b段：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑。
②向NaHCO3溶液中逐滴滴入鹽酸
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑。
③向NaOH、Na2CO3混合液中滴加鹽酸
先：NaOH+HCl===NaCl+H2O，
再：Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3，
后：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑。
(2)計算——質(zhì)量差量法
在反應前后，物質(zhì)的質(zhì)量差和參加該反應的反應物或生成物的質(zhì)量成正比關系。
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O　Δm
168 g　　　　 106 g　　　　　　　 62 g
NaHCO3受熱分解時，當168 g NaHCO3反應后，固體質(zhì)量減少62 g，實際參與反應的各物質(zhì)的質(zhì)量對應成比例。
跟蹤訓練
1.(2023·鞍山高一檢測)下列物質(zhì)的溶液，能與1 mol·L-1小蘇打溶液發(fā)生化學反應，既無氣體生成也無沉淀生成的是
A.氫氧化鋇 B.氯化氫
C.熟石灰 D.燒堿
√
跟蹤訓練
2.(2023·泰安高一檢測)下列關于碳酸鈉的敘述正確的是
A.碳酸鈉俗稱純堿，是因為碳酸鈉是一種堿
B.碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈淺紅色
C.碳酸鈉本身顯堿性，所以不能與任何堿反應
D.用BaCl2溶液不能區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液
√
跟蹤訓練
3.(2023·開封高一檢測)下列關于Na2CO3與NaHCO3性質(zhì)的敘述正確的是
A.相同條件下，熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3
B.Na2CO3與NaHCO3均能與NaOH溶液反應
C.Na2CO3可用于治療胃酸過多
D.與同濃度稀鹽酸反應生成氣體的速率：Na2CO3>NaHCO3
√
跟蹤訓練
Na2CO3穩(wěn)定，受熱不分解，NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，因此物質(zhì)的熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，A正確；
Na2CO3溶液與鹽酸反應分步進行，第一步反應產(chǎn)生NaCl、NaHCO3，然后HCl與NaHCO3反應產(chǎn)生CO2氣體及NaCl、H2O，而向NaHCO3溶液中加入鹽酸，立即反應產(chǎn)生NaCl、H2O、CO2，因此反應產(chǎn)生氣體的速率：Na2CO3跟蹤訓練
4.將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·
L-1鹽酸，下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成二氧化碳的物質(zhì)的量的關系的是
√
跟蹤訓練
NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量均為0.01 mol，向二者的混合液中滴加鹽酸時，HCl先與NaOH反應，消耗0.1 mol·L-1鹽酸的體積為0.1 L，然后HCl再與Na2CO3發(fā)生反應：Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3，消耗0.1 L
0.1 mol·L-1鹽酸生成0.01 mol NaHCO3，上述過程中均無氣體逸出，共消耗鹽酸0.2 L。最后鹽酸與NaHCO3發(fā)生反應：NaHCO3+HCl===NaCl
+CO2↑+H2O，0.01 mol NaHCO3消耗0.1 L 0.1 mol·L-1鹽酸，生成
0.01 mol二氧化碳氣體。
跟蹤訓練
5.(2024·淮南高一檢測)有兩個無標簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體，有4位同學為鑒別它們采用了以下不同的方法，其中不可行的是
A.分別配成溶液，再加入澄清石灰水
B.分別配成溶液，再加入CaCl2溶液
C.分別加熱，再檢驗是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生
D.分別配成溶液，再逐滴加入同濃度的鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢
√
跟蹤訓練
分別配成溶液，再加入澄清石灰水，二者均與澄清石灰水反應生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A不可行；
分別配成溶液，再加入CaCl2溶液，碳酸鈉溶液中產(chǎn)生沉淀，而碳酸氫鈉溶液中無沉淀，故B可行；
碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳，碳酸鈉不分解，則加熱，再檢驗是否有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，可鑒別，故C可行；
分別配成溶液，再逐滴加入同濃度的鹽酸，碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氣體快，則觀察產(chǎn)生氣泡的快慢可鑒別，故D可行。
跟蹤訓練
6.(2023·贛州高一檢測)工業(yè)純堿中常含有NaCl、Na2SO4等雜質(zhì)。研究小組設計了如下實驗裝置，通過純堿與酸反應生成的m(CO2)，測定m g某工業(yè)純堿的純度，下列敘述正確的是
A.通過稱量反應前后裝置B的質(zhì)量獲取m(CO2)
B.通過稱量反應前后裝置C的質(zhì)量獲取m(CO2)
C.通過稱量反應前后裝置C和D的質(zhì)量獲取
m(CO2)
D.通過稱量反應前后裝置D的質(zhì)量獲取m(CO2)
√
跟蹤訓練
7.向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol·L-1的稀鹽酸，生成的CO2的質(zhì)量與加入鹽酸的體積的關系如圖所示。下列判斷正確的是
A.在O~a段內(nèi)，只發(fā)生酸堿中和反應
B.ab段發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl
===H2O+CO2↑+2NaCl
C.a=0.3
D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的質(zhì)量之比為1∶2
√
跟蹤訓練
在O~a段內(nèi)，先發(fā)生NaOH與HCl的中和反應，
再發(fā)生Na2CO3與HCl生成NaHCO3的反應，A
項錯誤；
a點時的溶液為氯化鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，所以ab段發(fā)生反應的化學方程式為NaHCO3+HCl===H2O+CO2↑+NaCl，B項錯誤；
由ab段發(fā)生的反應NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑知，0.1 mol·L-1
×V(鹽酸)=，解得V(鹽酸)=0.1 L，所以a=0.3，C項正確；
跟蹤訓練
碳酸鈉的質(zhì)量是1.06 g，生成碳酸氫根離子消
耗的稀鹽酸的體積是0.1 L，則中和氫氧化鈉
消耗的稀鹽酸的體積是0.3 L-0.1 L=0.2 L，所
以氫氧化鈉的質(zhì)量是0.1 mol·L-1×0.2 L×40 g·mol-1=0.8 g，原混合溶液中NaOH與Na2CO3的質(zhì)量之比為0.8∶1.06=40∶53，D項錯誤。
8.Na2CO3純度的分析：實驗裝置如圖所示，裝置B中盛有10.0 g的Na2CO3樣品[假設雜質(zhì)不參加反應，原容器中CO2含量可忽略不計，各裝置內(nèi)反應完全。實驗室可供選擇的試劑和藥品還有鋅粒、稀硫酸、CaCO3(s)、蒸餾水]。
(1)裝置A錐形瓶內(nèi)盛有　　　，裝置A
的作用是_________________________
__________________________________。裝置B分液漏斗中裝有　 　 。
跟蹤訓練
鋅粒
生成H2把裝置B中產(chǎn)生的CO2
氣體都趕到裝置D中，使其全部被吸收
稀硫酸
跟蹤訓練
裝置A用于制取H2，所需藥品是鋅粒和稀硫酸，目的是利用H2把裝置B中產(chǎn)生的CO2都趕到裝置D中被堿石灰吸收，使實驗數(shù)據(jù)盡可能準確；裝置B中發(fā)生的是酸與Na2CO3生成CO2的反應，后面沒有除雜裝置，所以可用不揮發(fā)的稀硫酸。
(2)若無裝置C，實驗結果將　　　(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。裝置E的作用是_______________________________________________
__________。
跟蹤訓練
偏高
防止空氣中的水蒸氣、CO2等進入裝置D中，對實驗
造成誤差
跟蹤訓練
裝置C用來吸收CO2中的水蒸氣，若無此裝置，裝置D中的堿石灰不僅會吸收CO2還會吸收水蒸氣，使測得的CO2的量偏高，導致Na2CO3的含量偏高；裝置E是為了防止空氣中的CO2和水蒸氣進入裝置D中，對實驗造成誤差。
(3)若實驗后，裝置D的質(zhì)量增加3.96 g，則該Na2CO3樣品的純度為
　　　 。
跟蹤訓練
95.4%
跟蹤訓練
裝置D的質(zhì)量增加3.96 g，增加的質(zhì)量為Na2CO3和稀硫酸反應生成的CO2的質(zhì)量，根據(jù)轉化關系知：
Na2CO3　　　　~　　　　CO2
106　　　　　　　　　　 44
m(Na2CO3)　　　　　　　3.96 g
跟蹤訓練
=，
解得m(Na2CO3)=9.54 g，
w(Na2CO3)=×100%=95.4%。
9.(2023·開封高一期中)鈉的化合物在日常生活中的應用非常廣泛。回答下列問題：
Ⅰ.為了測定Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，某同學用如下實驗裝置完成實驗。
(1)實驗前首先要進行的操作是
　　　　　　 。
跟蹤訓練
檢查裝置氣密性
跟蹤訓練
該實驗涉及CO2氣體質(zhì)量的測定，要防止CO2氣體外逸，所以實驗前首先要進行的操作是檢查裝置氣密性。
(2)某同學稱取65.4 g混合物于錐形瓶中，打開止水夾，通入N2，一段時間后，關閉止水夾，打開旋塞，當錐形瓶中沒有氣泡生成時，關閉旋塞，再次打開止水夾，通入一段時間N2。停止通N2，裝置C的質(zhì)量增加30.8 g。
①兩次通入N2的目的分別是
________________________________、　　　　　
　　　　　　　　　　　　　 。
跟蹤訓練
排盡裝置中的空氣，防止干擾實驗
將反應生成的CO2全部趕入裝置C中
跟蹤訓練
該實驗成功的關鍵是準確測定反應生成的CO2氣體的質(zhì)量。第一次通入N2的目的是排盡裝置內(nèi)的CO2氣體；第二次通入N2的目的是使反應生成的CO2氣體完全被裝置C中的氫氧化鈉溶液吸收。
②混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量為　　 mol。
跟蹤訓練
0.3
跟蹤訓練
裝置C的質(zhì)量增加30.8 g，說明碳
酸鈉、碳酸氫鈉共生成CO2氣體的
質(zhì)量為30.8 g，設混合物中Na2CO3
的物質(zhì)的量為x、NaHCO3的物質(zhì)的
量為y，則106x+84y=65.4 g；x+y==0.7 mol，兩式聯(lián)立解得
x=0.3 mol，y=0.4 mol，則混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量為n(Na2CO3)=
0.3 mol。
Ⅱ.侯德榜“聯(lián)合制堿法”將制堿技術發(fā)展到一個新的水平。該工藝以氯化鈉為原料制取純堿，主要流程如圖所示(部分物質(zhì)已略去)。
跟蹤訓練
資料：沉淀池中的反應為NaCl+CO2+ NH3+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl。
(3)操作1的名稱為　 　；煅燒爐中反應的化學方程式為__________________
____________________。
過濾
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
跟蹤訓練
操作1是沉淀池中分離出濾液和碳酸氫鈉固體，該操作名稱為過濾。煅燒爐中NaHCO3加熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O。
(4)物質(zhì)X可循環(huán)利用，其化學式為
　 　。
跟蹤訓練
CO2
NaHCO3煅燒分解產(chǎn)生的CO2可以再通入沉淀池中用于制取NaHCO3，故物質(zhì)X為CO2。
(5)工業(yè)可用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品，如用飽和純堿溶液與Cl2反應可制得一種在生產(chǎn)、生活中常用于漂白、消毒的物質(zhì)，同時有NaHCO3生成，該反應的化學方程式是___________________________
_________________。
跟蹤訓練
2Na2CO3+Cl2+H2O===NaCl+
NaClO+2NaHCO3
跟蹤訓練
飽和純堿溶液與Cl2反應可制得一種常用于漂白、消毒的物質(zhì)，該物質(zhì)是NaClO，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律可知還生成NaCl，同時有NaHCO3生成，則該反應的化學方程式是2Na2CO3+Cl2+H2O===NaCl+ NaClO+2NaHCO3。

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