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弱電解質的電離平衡
學習目標
1.從電離、離子反應、化學平衡的角度認識電解質水溶液的組成、性質和反應，如酸堿性、導電性等。
2.認識弱電解質在水溶液中存在電離平衡，了解電離平衡常數的含義。
弱電解質的電離平衡
01
如何證明CH3COOH是弱電解質？
為了證明醋酸是弱電解質，可選用下列試劑進行實驗：0.1 mol·L－1醋酸溶液、0.1 mol·L－1鹽酸、pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、蒸餾水、鋅粒、pH試紙、酚酞等。
1.弱電解質
(1)概念
核心知識梳理
電解質
在水溶液里
全部電離
―――――→
強電解質，包括 、 、 等
部分電離
―――――→
弱電解質，包括 、 、 等
強酸
強堿
大多數鹽
弱酸
弱堿
水
(2)與化合物類型的關系
強電解質主要是大部分 化合物及某些 化合物，弱電解質主要是某些 化合物。
離子
共價
共價
2.弱電解質的電離概念
(1)電離平衡的建立
在一定條件下(如溫度、壓強等)，當弱電解質電離產生離子的速率和離子結合成分子的速率相等時，電離過程達到了平衡。
(2)電離平衡的建立與特征
=
≠
(1)濃度：在一定溫度下，同一弱電解質溶液，濃度越小，越易電離。
(2)溫度：溫度越高，電離程度越大。
(3)同離子效應：加入與弱電解質具有相同離子的電解質時，可使電離平衡向結合成弱電解質分子的方向移動。
(4)化學反應：加入能與弱電解質電離出的離子反應的物質時，可使電離平衡向電離方向移動。
3.外因對電離平衡的影響
理解應用
以0.1mol·L－1 CH3COOH溶液為例，填寫外界條件對CH3COOH CH3COO－＋H＋　ΔH＞0的影響。
改變條件 平衡移動方向 n(H＋) c(H＋) 導電能力 Ka
加水稀釋 _____ _____ _____ _____
加入少量冰醋酸 _____ _____ _____ _____
加NaOH(s) _____ _____ _____ _____
加入CH3COONa _____ _____ _____ _____
升高溫度
增大
增大
減小
減小
增大
減小
減弱
增強
增強
不變
不變
不變
減小
減小
增強
不變
增大
增大
增強
增大
向右
向右
向右
向左
向右
增大
減小
增大
減小
增大
電離平衡向右移動，
電離程度不一定增大。
A.加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大
B.通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH增大
C.滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小
D.加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，平衡右移，氫離子濃度增大
√
√
當堂檢測
2. 電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，根據溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。如圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是
√
KOH
KOH
02
電離平衡常數
1.表達式
核心知識梳理
(1)電離平衡常數與溫度有關，與濃度無關，升高溫度，K值增大。
(2)電離平衡常數反映弱電解質電離程度的相對強弱，K越大，表示弱電解質越易電離，酸性或堿性越強。
(3)多元弱酸的各級電離常數的大小關系是K1 K2 K3……，故其酸性取決于第一步電離。
2.特點
3.電離平衡常數的三大應用
(1)判斷弱酸(或弱堿)的相對強弱，電離常數越大，酸性(或堿性)越強。
(2)判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強弱，電離常數越大，對應的鹽水解程度越小，酸性(或堿性)越弱。
(3)判斷復分解反應能否發生，一般符合“強酸制弱酸”規律。
當堂檢測
3.部分弱酸的電離平衡常數如下表：
弱酸 HCOOH H2S H2CO3 HClO
電離平衡常數(25 ℃)/ mol·L－1 K＝1.77×10－4 K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15 K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11 K＝3.0×10－8
按要求回答下列問題：
(2)運用上述電離常數及物質的特性判斷下列化學反應方程式不正確的是________(填序號)。
④硫化氫通入NaClO溶液中：H2S＋ClO－===HS－＋HClO
①②④
弱酸 HCOOH H2S H2CO3 HClO
電離平衡常數(25 ℃)/ mol·L－1 K＝1.77×10－4 K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15 K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11 K＝3.0×10－8
4.常溫下，將0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，請填寫下列表達式中的數據變化情況(填“變大”“變小”或“不變”)。
變小
變大
變小
不變
[CH3COO-]
Ka
Ka
[H+]
Kh
5.某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數分別為5.0×10－4 mol·L－1和1.7×10－5 mol·L－1。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是
A.曲線Ⅰ代表HNO2溶液
B.溶液中水的電離程度：b點>c點
D.相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同
√
HNO2
CH3COOH

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